精品：2015届高考化学大一轮课件：讲座 化学计算的常用方法与技巧(一)
合集下载
高考化学计算的解题方法与技巧
高考化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础,就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等,或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样不用计算中间产物的数量,从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成,测知该混合物中的硫的质量分数为a,求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出,在这两种物质中S、O原子个数比为1：4,即无论这两种物质以何种比例混合,S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x,则32/64＝a/x,x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意,反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物,根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol,为NaHCO3ymol,则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol,解得x=0.2,y=0.6,所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中,如果[Na+]=0.2摩／升,[SO42-]=x摩／升,[K+]=y 摩／升,则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升,那么Na+物质的量为0.2摩,SO42-物质的量为x摩,K+物质的量为y摩,根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-],所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－],因为[H+]和[OH－]均相对较少,可忽略不计。
2015届高考化学一轮总复习 专题课堂一 化学计算中的五大思维方法课件 苏教版
解析
6NOBiblioteka 由于已知反应前后气体的总体积，故可用差量法直
＋ 4NH3 5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)
接求解。
6 mL 9 mL 4 mL 6 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL) (理论差量) 17.5－16＝1.5(mL)
(实际差量)
由此知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气
专题课堂一 化学计算中的五大思维方法
考点一 “差量法”在化学方程式计算中的妙用
[要 点 突 破]
1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量) 与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理 量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强反应过程中的 热效应等。 2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 3．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据方程式求出理
答案
B
【应用 2】 为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度， 现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质 量分数)是 ( )。 84w2－53w1 84（w1－w2） A. B. 31w1 31w1 73w2－42w1 115w2－84w1 C. D. 31w1 31w1
25aV0V2 A. % WV1 25aV1V0 C. % WV2
体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝
5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因反应是可逆反应，剩余气 体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于 5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间
化学计算的常用方法与技巧-课件
这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混 合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各 个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量 分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个 物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成 分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的 这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符 合要求，从而可判断出混合物的可能组成。平均值法包括：(1)
8.51 g 或 0.115 mol×74 g·mol－1＝8.51 g。本题也可以用整体思
维方法，采用和守恒法来解。沉淀的质量等于合金的质量与
其沉淀的 OH－的质量之和，而 Cu、Mg 沉淀的 OH－的物质的
量等于其失去电子的物质的量，根据得失电子守恒规律，Cu、
Mg 失去电子6 g＋0.23 mol×17 g·mol－1＝8.51 g。
A．NaHCO3 与 MgCO3 B．CaCO3 与 Ca(HCO3)2 C．Na2CO3 与 NaHCO3 D．Ba(HCO3)2 与 NaHCO3
解析：平均值法：设混合物的平均摩尔质量为 M g·mol－
1，每
1
mol
混合物产生
n(CO2) 为
x。则
M
4.1 g g·mol－1
·x ＝
22.41.L12·mLol－1，即
(3)电荷守恒：电荷守恒主要用于电解质溶液中离子浓度大 小的比较和等式正确与否的判断，主要从电荷守恒和物料守恒 建立关系式，然后联系题目选项进行比较分析，从而得出正确 答案。电荷守恒还常常用于一些有关电解质溶液的计算，如含 有多种阴、阳离子的电解质溶液中，已知溶液中其他离子的浓 度，求解某一离子浓度的计算。
高考化学一轮总复习课件第章专题化学计算的常用方法
判断稳定性
根据异构体的结构和性质，判断其稳定性，排除不合理的异构体 。
计算数量
结合数学组合和排列原理，计算同分异构体的数量。
07
化学实验中的计算
化学实验基本操作中的计算
1 2
仪器选择与使用
根据实验需求，选择适当的仪器，如量筒、滴定 管、容量瓶等，并掌握其使用方法。
试剂取用与称量
准确称量和取用试剂，注意使用天平、药匙等工 具的规范操作。
晶体结构与性质的计算
晶体的类型与判断
了解晶体的分类及各类晶体的特点，掌握判断 晶体类型的方法。
晶体中微粒间的作用力
理解晶体中微粒间的作用力类型及特点，了解 其对晶体性质的影响。
晶体熔沸点高低的比较
掌握不同类型晶体熔沸点高低的比较方法，理解影响晶体熔沸点的因素。
06
有机化学的计算
有机物分子式的确定与计算
表示单位体积溶液中所含溶 质B的物质的量，单位是 mol/L。计算公式为
c(B)=n(B)/V，其中n(B)是溶 质B的物质的量，V是溶液的
体积。
质量浓度
表示单位体积溶液中所含溶 质B的质量，单位是g/L。计 算公式为ρ(B)=m(B)/V，其 中m(B)是溶质B的质量，V是
溶液的体积。
体积分数
表示溶质B在溶液中所占体积 的百分数。计算公式为 φ(B)=V(B)/V×100%，其中 V(B)是溶质B的体积，V是溶 液的体积。
化学实验方案设计与评价
实验方案设计
根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，包括实 验原理、步骤、试剂、仪器等。
实验方案评价
对设计的实验方案进行评价，分析其可行性、安全性 、经济性等方面。
实验优化与改进
针对实验过程中出现的问题，对实验方案进行优化和 改进，提高实验效率和准确性。
根据异构体的结构和性质，判断其稳定性，排除不合理的异构体 。
计算数量
结合数学组合和排列原理，计算同分异构体的数量。
07
化学实验中的计算
化学实验基本操作中的计算
1 2
仪器选择与使用
根据实验需求，选择适当的仪器，如量筒、滴定 管、容量瓶等，并掌握其使用方法。
试剂取用与称量
准确称量和取用试剂，注意使用天平、药匙等工 具的规范操作。
晶体结构与性质的计算
晶体的类型与判断
了解晶体的分类及各类晶体的特点，掌握判断 晶体类型的方法。
晶体中微粒间的作用力
理解晶体中微粒间的作用力类型及特点，了解 其对晶体性质的影响。
晶体熔沸点高低的比较
掌握不同类型晶体熔沸点高低的比较方法，理解影响晶体熔沸点的因素。
06
有机化学的计算
有机物分子式的确定与计算
表示单位体积溶液中所含溶 质B的物质的量，单位是 mol/L。计算公式为
c(B)=n(B)/V，其中n(B)是溶 质B的物质的量，V是溶液的
体积。
质量浓度
表示单位体积溶液中所含溶 质B的质量，单位是g/L。计 算公式为ρ(B)=m(B)/V，其 中m(B)是溶质B的质量，V是
溶液的体积。
体积分数
表示溶质B在溶液中所占体积 的百分数。计算公式为 φ(B)=V(B)/V×100%，其中 V(B)是溶质B的体积，V是溶 液的体积。
化学实验方案设计与评价
实验方案设计
根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，包括实 验原理、步骤、试剂、仪器等。
实验方案评价
对设计的实验方案进行评价，分析其可行性、安全性 、经济性等方面。
实验优化与改进
针对实验过程中出现的问题，对实验方案进行优化和 改进，提高实验效率和准确性。
高考化学一轮复习化学计算的常用方法课件(21张)
A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g
答案：B
答案：0.100 mol·L－1
四、热重分析法确定物质的组成 1．测定固体物质组成的热重法 只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。 热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。 通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组 成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。 2．热重曲线试题分类 热重曲线试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、 分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还 原等反应，以氧化、还原等方式失重。当然也有试题形式上是两者的 结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。
微专题❸ 化学计算的常用方法
【知识基础】 一、以物质的量为中心的计算
答案：C
[专题精练2] 某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定 量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g) ＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为 1.25 g·L－1，则：
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．2∶3
答案：A
三、守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用” 的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样 的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守 恒、能量守恒等。 2．解题步骤
[专题精练5] 一定条件下硝酸铵受热分解的产物为HNO3、N2和 H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是( )
(1)反应前O2的体积V(O2)为__1_1._2_L___。 (2)X2的摩尔质量为_2_8 _g_·m__ol_－_1；Y元素的名称是__氢______。 (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为__0_.4_____mol。
答案：B
答案：0.100 mol·L－1
四、热重分析法确定物质的组成 1．测定固体物质组成的热重法 只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。 热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。 通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组 成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。 2．热重曲线试题分类 热重曲线试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、 分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还 原等反应，以氧化、还原等方式失重。当然也有试题形式上是两者的 结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。
微专题❸ 化学计算的常用方法
【知识基础】 一、以物质的量为中心的计算
答案：C
[专题精练2] 某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定 量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g) ＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为 1.25 g·L－1，则：
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．2∶3
答案：A
三、守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用” 的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样 的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守 恒、能量守恒等。 2．解题步骤
[专题精练5] 一定条件下硝酸铵受热分解的产物为HNO3、N2和 H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是( )
(1)反应前O2的体积V(O2)为__1_1._2_L___。 (2)X2的摩尔质量为_2_8 _g_·m__ol_－_1；Y元素的名称是__氢______。 (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为__0_.4_____mol。
精品：2015届高考化学大一轮课件：讲座 元素推断题的知识贮备和解题方法
【解析】 根据题意不难判断 X、 Y 分别为 Na、 Al 元素， 根据“M 为 Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性”的信息可 知 Z 为 Cl 元素。因为 Al2S3 在水溶液中是不存在的，则答案 可知。
【答案】 B
主题三
综合利用“位”、“构”、“性”关系推断
1．“位、构、性”三者之间的关系
2．推断元素的常用思路 根据原子结构、元素周期表的知识已知条件，可推算原 子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Br。
⑥最高正价是最低负价代数和为零的短周期元素： H、 C、 Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
【解析】 根据题意知：A 为氢，B 为氮，C 为氟，D 为 铝，则 D 选项错误。
【答案】
D
主题二
由元素及其化合物的性质推断
1．形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最 大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素： C。 2．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性 的元素：N。 3．地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢 化物在通常情况下呈液态的元素：O。
【例 4】 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母 分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
(1)写出 j 在周期表中的位置________。 (2)o、i、p 三种元素之间能以原子个数之比 1∶1 两两形 成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。 请写出 i、p 的互化物与 f、l 形成的化合物等物质的量反应时 的化学方程式：______________________________。
精品：2015届高考化学大一轮课件：1-2物质的量在化学实验中的应用
11 胶头滴管 12 玻璃棒 、 (3)其他仪器：量筒、烧杯、□ 、□ 药匙等。
2．溶液的配制步骤 以配制 500 mL、1.00 mol· L－1 NaOH 溶液为例。 13 20.0 g。 (1)计算：需 NaOH 固体的质量为□ 14 托盘天平 称量 NaOH 固体。 (2)称量：用□ (3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏 水溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。
【典例 1】 将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水 中，得到的盐酸密度为 b g· cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) a － A. mol· L 1 224 ab － B. mol· L 1 22 400 ab － C. mol· L 1 22 400＋36.5a 1 000ab － D. mol· L 1 22 400＋36.5a
－
Vm 为气体摩尔体积，单位为 L· mol 1；N 为粒子个数；NA 为
－
助学微博
阿伏加德罗常数；Q 为物质在反应中吸收(或放出)的热量，单 位为 J 或 kJ；ΔH 为反应热，单位为 kJ· mol－1；c 为物质的量 浓度，单位为 mol· L－1；V(aq)为溶液体积，单位为 L；x 为饱 和溶液的质量，单位为 g；S 为溶解度，单位为 g。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算
1.物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为 V L，密度为 ρ g· cm 3 的溶液，含有摩尔质量为 M
－
g· mol－1 的溶质 m g，溶质的质量分数为 w，则物质的量浓度 c 与质量分数 w 的关系是： m n M m 1 000ρwV 1 000ρw c＝V＝ V ＝MV＝ MV ＝ M cM w＝ 1 000ρ
2015届高考化学总复习课件：讲座1 物质的量在化学计算中的桥梁作用
跟 踪 练 习
说法都是错误的。
菜
单
高考总复习· 化学
第一章
化学计量在实验中的应用
策 略 指 导
②忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或 液体。如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L、在标 准状况下22.4 L SO3的物质的量是1 mol”的说法都是错 误的。 (4)V(液) 溶液的体积，单位为L。在使用时易出现两方面的 错误：
典 例 剖 析
＝0.002 6 mol， 设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则 n(HCl)＝1 mol· L－1×0.001x L＝0.001x mol， 根据反应 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 得
跟 踪 练 习
0．002 6＝0.001x，x＝2.6。
菜
单
高考总复习· 化学
化学计量在实验中的应用
【解析】
策 略 指 导
224 L (1)n(HCl)＝ －1＝10 mol， 22.4 L· mol
－
m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol 1＝365 g， 盐酸中溶质的质量分数
典 例 剖 析
365 g w＝ ×100%＝36.5%， 365 g＋635 g 1 000ρw c(HCl)＝ M 1 000 mL· L－1×1.18 g· cm－3×36.5% ＝ － 36.5 g· mol 1 ＝11.8 mol· L 1。
第一章
化学计量在实验中的应用
策 略 指 导
(3)Vm 气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4 L·mol－1。 使用时易出现两个方面的错误： ①忽视使用条件，将任意条件下的 1 mol气体的体
典 例 剖 析
积都当成22.4 L，或认为非标准状况下的1 mol气体的体
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NaCl
～
HCl
～
1 Cl 2 2
～
HCl
～
1 H .05 mol， 则 V(H2)＝0.05 mol×22.4 L· mol 1＝1.12 L。
－
【答案】
1.12 升
主题三
极值法
1．极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技 巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学 知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得 结果。故也称为极端假设法。
【例 1 】 PCl5(g)
白色固体 PCl5 受热即挥发并发生分解：
PCl3(g)＋Cl2(g)。现将 5.84 g PCl5 装入 2.05 L 真空
密闭容器中， 在 277 ℃达到平衡， 容器内压强为 1.01×105 Pa， 经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为 0.05 mol， 求 平衡时 PCl5 的分解率。
0.022 mol PCl5 的分解率＝ ×100%≈78.6%。 0.028 mol
【答案】 78.6%
主题二
关系式法
多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发 生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先 写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续 反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的 关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系， 列出计算式求解，从而简化运算过程。
主题四
整体思维法(终态法)
整体思维法抛开事物之间复杂的变化关系，从整体上认 识把握事物之间的联系规律，具有化繁为简，快速解题的功 效，能较好的锻炼学生思维的全面性，灵活性，因此高考无 论在选择还是综合性题目中经常有意设置。
【例 4】 在铁和氧化铁混合物 15 g 中，加入稀硫酸 150 mL， 能放出 H2 1.68 L(标准状况)。 同时铁和氧化铁均无剩余， 向反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，未见颜色变化。为了中 和过量的 H2SO4，且使 Fe2＋完全转化成 Fe(OH)2，共消耗 3 mol· L 1 的 NaOH 溶液 200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是
A．x＝V/(11.2n) C．V＝33.6n(1－x)
【解析】 假设 n mol 全部是钠， 放入一定量的水中充分 反应，金属没有剩余，放出气体应为最少， n V(最少)＝ mol×22.4 L· mol－1＝11.2n L。 2 n 假设 n mol 的钠和铝的混合物中钠和铝各为 mol，两者 2 放入水中，无剩余，此时放出气体应为最多， V( 最多 ) ＝
【例 2】
5.85 g NaCl 固体与足量浓 H2SO4 和 MnO2 共
热，逸出的气体又与过量 H2 发生爆炸反应，将爆炸后的气体 溶于一定量水后再与足量锌作用， 问最后可得 H2 多少升(标准 状况)。
浓H2SO4 【解析】 若先由 NaCl ――→ HCl 算出 HCl 的量，再 △ △ 由 MnO2 ＋ 4HCl===== MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 算出 Cl2 的 量，„„这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。 设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。
2．极值法解题的基本思路 (1)把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应。 (2)把混合物假设成纯净物。 (3)把平行反应分别假设成单一反应。 3．极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
【例 3】
将总物质的量为 n mol 的钠和铝的混合物(其
中钠的物质的量分数为 x)，投入一定量的水中充分反应，金 属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V L。下列关系中正 确的是( ) B．0<x≤0.5 D．11.2n<V≤22.4n
第一章 化学计量在实验中的应用
专题讲座一
化学计算的常用方法与技巧(一)
主题一
差量法
1．差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找 出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物 质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先 把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成 比例，然后求解。如：
n 4 3n －1 mol＋ mol×22.4 L· mol ＝22.4n L， 综上所述正确选项 4
应为 D。
【答案】
D
易错警示
本题最重要的极值思想是确定 x 的范围，其
最容易出现的错误是将 x 的范围确定为 0<x<1， 即全是钠或全 是铝， 忽略了铝自身并不能与水反生成 H2， 必须有 Na 与 H2O 反应生成的 NaOH 参加反应，才能与水反应产生 H2，从而导 致错解。由此提醒我们在使用极值法解题时两个极端的正确 选取是正确解题的关键。
－
(
) A．1.5 mol· L C．2.5 mol· L
－1
B．2 mol· L
－1
－1
D．3 mol· L
－1
【解析】 由 H2SO4 参与的反应有： Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ ； Fe2O3 ＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O ； H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O。由 NaOH 参与的反应有：H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O； FeSO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ Fe(OH)2↓， 可得 2n(H2SO4)＝n(NaOH)， 2c(H2SO4)· V(H2SO4)＝c(NaOH)· V(NaOH) 2×150 mL×c(H2SO4)＝3 mol· L 1×200 mL
【解析】
5.84 g 原 n(PCl5)＝ ≈0.028 mol 208.5 g· mol－1
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol PCl5(g) 1 x mol 所以 x＝0.022 PCl3(g)＋Cl2(g) 1 1 物质的量增加(Δn) 1 0.05 mol－0.028 mol ＝0.022 mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 固体差量 24 g 物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量 体积差量 1 或 22.4 L (标况) 2 Δm＝24 g Δn＝1 mol 1
或 44.8 L 或 22.4 L (标况) (标况)
2．使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关 系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上 下一致，左右相当”。