人教版高中化学必修二化学反应限度及反应条件的限制精品课件

2．化学平衡状态——化学平衡 (1)化学平衡的建立
①反应开始时：v(正)最大，v(逆)为□7 ________。 ②反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v(正)逐渐 □8 ____， 生成物浓度逐渐增大→v(逆)从□9 ____开始逐渐□10 ______。 ③反应达到平衡时：v(正) □11 ________v(逆)，反应物和生成 物各组分浓度□12 ________。
①如何理解v(正)＝v(逆)? 例：一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对该可逆 反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： A．单位时间内，有1mol N2反应掉，同时有1mol N2生 成 B．单位时间内，有3mol H2反应掉，同时有2mol NH3反 应掉
温馨提示：①通常把向右进行的反应叫正反应，向左进 行的反应叫逆反应。我们要正确理解“可逆反应”的概念！
②2H2＋O2=点==燃==2H2O,2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑，上述两 个方向进行的反应条件不同，不是可逆反应。
③常见典型的可逆反应 N2＋3H2高催温、化高剂压2NH3 2SO2＋O2催高化温剂2SO3 2NO2 N2O4 H2＋I2(g) △ 2HI
↓
↓
↓
反应物浓度最大， 反应物浓度逐渐减小， 正反应速率＝逆
正反应速率最大； 正反应速率逐渐减小； 反应速率，反应 生成物浓度为零， ―→ 生成物浓度逐渐增大， ―→ 物、生成物的浓
逆反应速率为零
逆反应速率逐渐增大
度都不再变化
(2)化学平衡状态 如果外界条件不发生变化，当化学反应进行到一定程度 时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物 的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称为“化 学平衡状态”，简称化学平衡。
能进行的化学反应。 (2)特点
在 □3 ________，正向反应(反应物→生成物)和逆向反应
(生成物→反应物) □4 ________。
(3)表示 书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“
□5 ________”。
例如：SO2和O2反应的化学方程式为：
□6 __________________________________。
提示：当外界条件改变时原来的化学平衡被破坏，在新的 条件下建立起新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。影响化 学平衡移动的因素主要有温度、浓度、压强等。催化剂不影响 平衡移动。
新思维·名师讲堂
知识点 1 化学反应的限度 ●思维导图
●教材点拨 1．可逆反应 (1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进 行的化学反应。 (2)表示：用化学方程式表示，但其中的“===”用“ ” 代替。例如，SO2 与 H2O 的反应是可逆反应。表示为：SO2 ＋H2O H2SO3。
(3)特点 ①正反应、逆反应同时进行。 ②正反应、逆反应发生的条件相同。 ③正反应或逆反应不可能进行到底。 ④正反应、逆反应方向的热效应相反。
2．化学平衡——化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立
将某反应的反应物装入密闭容器，反应中正、逆反应速
率变化情况如图所示：
进行
进行
反应刚开始时 ――→ 反应进行中 ―――――→ 一段时间后
有害的化学反应。
4．“提高煤的燃烧效率”的研究 (1)燃料燃烧的条件
①燃料与□18 ________或氧气接触；
②温度达到燃料的□19 ________。
(2)影响煤燃烧效率的条件 ①煤的状态； ②空气用量； ③炉(灶)膛材料的选择； ④燃烧后烟道废气中热量的利用。
(3)提高燃料燃烧效率的措施
①尽可能使燃料□20 ________，提高能量的转化率。关键 是燃料与空气或氧气尽可能□21 ______，且空气要□22 _______。
有关人士一直在研究其中的原因，直到 19 世纪下半叶， 法国科学家勒夏特列经过深入的研究，这一谜底才得以揭开。 你知道这是为什么吗？
新知识·预习探究
●学习目标 1．认识可逆反应及其特征。 2．了解并会判断化学平衡状态，初步了解化学反应条件 的控制。
●新知导学 1．可逆反应
(1)定义：在同一条件下□1 ________和□2 ________均
②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量，提高□23
________。
自我校对：
□1 正反应方向 □2 逆反应方向
□3 同一条件下
□4 同 时 进 行 □5
□ □ 6 2SO2 ＋ O2 催化剂 2SO3 7 0
□8 减小 □9 0 □10 增大 □11 ＝ □12 不再改变 □13 可逆
□14 正反应速率 □15 逆反应速率 □16 速率 □17 限度 □18
空气 □19 着火点 □20 充分燃烧 □21 充分接触 □22 适当过
量 □23 热能的利用率
●自主探究 1．判断一个可逆反应达到平衡状态的标志是什么？ 提示：正、逆反应速率相等；反应物和生成物的浓度不再 发生变化(或各物质的百分含量不再发生变化)。
2．何为化学平衡移动？哪些外界条件的改变对化学平衡 移动有影响？
第二章
化学反应与能量
第二章
第三节 化学反应的速率和限度 (共 2 课时)
第三节
第 2 课时 化学反应的限度 以及反应条件的控制
新情境·激趣入题 新知识·预习探究 提升·达标作业
新情境·激趣入题
在以前的学习中，我们所接触的化学反应进行得一般都很 完全，如镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钠与水反应后 最终得到澄清的溶液……那么，是不是所有的化学反应都能进 行得很完全呢？
(2)概念
在一定条件下，当一个□13 _______反应进行到□14 ______ 和□15 ________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状
态。 3．控制化学反应条件的意义
通过化学反应条件的控制，改变化学反应□16 ________和 化学反应的□17 ________，促进对人类有利的化学反应，抑制
炼制 1 t 生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程 式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有被利用 的 CO 气体。开始，炼铁工程师们认为是 CO 与铁矿石接触不 充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是， 高炉增高后，高炉尾气中的 CO 的比例竟然没有改变。这成了 炼铁技术中的科学悬念。