化学反应的限度说课
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
化学反应速率与限度说课稿
化学反应速率与限度说课稿一、说教材本文《化学反应速率与限度》在现代化学课程中扮演着至关重要的角色。
它不仅是高中化学教学的核心内容，而且对于培养学生的科学素养，帮助他们理解化学现象的本质具有不可替代的地位。
本节内容旨在让学生理解化学反应速率的概念、影响因素，以及化学反应的限度，即化学平衡。
（一）作用与地位在高中化学知识体系中，本节内容承前启后，既是对之前所学化学反应类型的拓展，也为后续学习化学平衡、反应动力学等内容打下基础。
它是联系实际化学现象与理论知识的桥梁，有助于学生形成完整的化学知识网络。
（二）主要内容本文主要围绕以下两个方面进行讲解：1. 化学反应速率：介绍反应速率的定义、表示方法，以及影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
2. 化学反应限度：阐述化学平衡的概念，解释平衡常数的含义，以及影响平衡移动的因素。
二、说教学目标学习本课后，学生应达到以下教学目标：（一）知识目标1. 了解化学反应速率的概念，掌握其表示方法。
2. 理解影响化学反应速率的各种因素，并能够分析实际化学反应中速率的变化。
3. 掌握化学平衡的概念，了解平衡常数的含义及其应用。
（二）能力目标1. 能够运用所学知识解释生活中的化学现象。
2. 培养学生的实验操作能力，通过实验观察化学反应速率与限度的变化。
（三）情感态度与价值观目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2. 培养学生的科学精神，使他们认识到化学反应在现实生活中的重要性。
三、说教学重难点（一）教学重点1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 影响化学反应速率和平衡常数的因素。
（二）教学难点1. 化学平衡的建立与动态平衡的理解。
2. 实验操作过程中对化学反应速率与限度变化规律的观察与分析。
四、说教法为了使学生更好地理解和掌握化学反应速率与限度的相关知识，我采用了以下几种教学方法，旨在突出教学亮点和提升教学效果。
（一）启发法在教学中，我注重启发学生的思维，通过提出引导性问题，激发学生的好奇心和探究欲。
化学反应的限度说课
4、平衡右移，则化学平衡常数一定增大
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0
反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向 某恒容密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2 （s ），I2（g）的平衡转化率为 ____【2013.山东.29】
教学设计
设计意图
通过问题引领，用 一道计算题，把关 于平衡常数的所有 易错点及应用包括 在内，让学生通过 做题自己总结相关 问题，比老师单纯 强调印象深刻。
1、了解化学反应的可逆性； 2、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数 及转化率的含义，能利用化学平衡常数和转化率进 行相关计算。 3、理解外界条件对化学平衡的影响，认识并能用 相关理论解释其一般规律。 4、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
考情分析
化学平衡状态及其平衡常数
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),下列措
施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是： A、升高温度 B、增大压强 C、充入一定量CO D、再加入一些铁粉
教学设计
设计意图
巩固提升本 节课所复习内容 ，并通过当堂检 测题目检测学生 本节课的复习效 果。
不但从知识的角度 给学生形成一个知 识脉络，而且为学 生解决一类问题时 提供相应的知识方 法和思维方法，提 高其解题和应用能 力。
点面导图
影响因素及与 平衡的关系
与转化率间 的相互计算
考情分析
年 份 情景模型 主要考点 平衡常数表达 式、平衡转化 率计算、温度 对平衡的影响 温度对平衡移 动的影响，判 断达到平衡状 态的标志与图 像、外界条件 对平衡常数的 影响。 条件对平衡的 影响，反应条 件的选择
《化学反应限度》说课稿
《化学反应限度》说课稿一、教材分析1、本节内容在教材中的地位和作用：《化学反应的限度》是中学化学的重要理论之一。
在《必修2》中，学生对化学平衡已经有了初步感性的认识，本节教材在必修课程的基础上从化学反应限度的定量描述和外界条件对化学平衡的影响这两个方面对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。
本节教材紧紧抓住平衡常数的概念，用平衡常数来定量描述平衡状态，依据平衡常数来分析平衡移动，并将平衡转化率作为定量描述平衡状态的补充。
化学反应限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，又是今后学习中所涉及的电离平衡、水解平衡、溶解平衡等知识的核心，并对这些知识的学习起着指导作用，它同时也是沟通物质结构理论与溶液反应理论，沟通化学与社会，化学与化工生产的重要桥梁，有重要的实用价值。
对学生后续的学习有着深远的影响。
本节课的教学重点和难点是：化学平衡常数的涵义；温度、浓度、压强对化学平衡的影响二、目标分析1、三维教学目标:根据课标的要求，教材的特点以及学生的实际情况，确定如下教学目标：知识与技能目标：（1）使学生了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率。
（2）使学生了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向过程与方法目标：通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验方案、分析实验现象并获取有价值信息的能力，体验化学实验对化学理论发展的贡献；通过“压强对化学平衡的影响”等问题的研讨，培养学生分析、处理实验数据、从数据中获取信息、总结规律的能力。
情感态度与价值观目标：通过对“氧气与血红蛋白结合过程中的平衡移动”“怎样抢救煤气中毒病人”等资料的介绍，使学生感受到化学科学对认识生命现象的作用，增强他们探索化学反应原理的兴趣。
认识外界条件对化学平衡的影响，提升学生对化学反应价值的认识。
2、教法分析：以学生为主体，教师为主导。
普通高中化学课程标准明确提出：通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
化学反应的速率和限度第二课时说课稿（精选11篇）
化学反应的速率和限度第二课时说课稿化学反应的速率和限度第二课时说课稿（精选11篇）在教学工作者实际的教学活动中，时常需要用到说课稿，借助说课稿可以更好地组织教学活动。
那么优秀的说课稿是什么样的呢？下面是小编精心整理的化学反应的速率和限度第二课时说课稿，欢迎阅读与收藏。
化学反应的速率和限度第二课时说课稿篇1各位评委：我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。
我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：一.教材分析及处理二.教学背景分析三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定四.教学策略和教学过程一、教材分析《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。
1．本节教材在编排上具有以下特点：（1）安排在对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。
（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷），激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。
（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。
（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.2．教学设想：本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。
其主要过程是：3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）（1）引入学生分组实验，通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究，使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展，从而认识并相信可逆反应的存在。
化学反应的速率和限度 说课稿 教案 教学设计
化学反应的速率和限度一、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
二、教学目标：1．知识目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2．能力目标：(1) 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
三、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、学情分析我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。
五、教学方法1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。
你想知道吗？教师：这节课我们就来学习化学反应限度。
我们来看本节课的学习目标。
化学反应速率和限度说课稿
化学反应速率和限度说课稿化学反应速率和限度一、说教材(一)、地位和作用化学反应速率和限度，是化学学科中重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点的入门性知识。
同时，本节内容在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，与我们每个人息息相关。
在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，化学反应速率和限度及其条件的控制在本章很重要。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
(二)、教学目标1、知识与技能（1）理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
（2）学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
2、过程与方法（1）培养学生科学探究的基本方法及动手能力和合作能力。
（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，培养学生观察分析、思考总结的能力。
3、情感态度与和价值观（1）通过本节课的学习，激发学生参与化学实验活动的热情，将化学知识应用生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的解释。
（2）通过对化学反应速率和限度的学习，培养学生养成严谨求实的科学态度。
(三)、教学重、难点重点：化学反应速率的概念.难点：影响化学反应速率的外因。
（四）、教具准备：多媒体课件、实验仪器、所用药品等二、说教法学法(一)、学情分析目前，学生已经有了一定的化学基础知识，在新课改后，学习的自觉性和主动性较高，对化学课的学习也有了比较浓厚的兴趣。
他们在初中学过相关知识，而本节课的内容在生活中运用较多。
因此，在教学中可以充分利用学生对已有的知识的掌握，遵循学生的认知规律，采用合适的教学策略，使学生的知识体系得到丰富和发展。
(二)、教法学法分析本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用引导，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是“先学后教、当堂训练”的教学方法。
化学反应限度的说课
知识与技能目标
三维 教学 目标
三维教学目标
知识与技能目标 过程与方法目标 情感态度与价值观目标
(1) 理解化学平衡的概 （1）重视培养学生科学 (1)培养学生参与化学科 念及特征； 探究的基本方法，提高科 技活动的热情； 学探究的能力。
（2）理解化学反应限 (2)培养学生将化学知识 度的概念； （2）运用多媒体途径， 应用于生产、生活实践 化抽象为直观，增强学习 的意识； 的效果。
3. 教学重难点 教学 重难点
教学重点
教学难点
化学平衡状态的概念及特征
化学反应限度的 概念
二、说教法和学法
教学 与 学法
教 法
学 法
引导探究法
主动学习法
三、说教学过程
Part1
Part 2
PБайду номын сангаасrt3
Part4
化学平衡 可逆反应 状态的 化学反应 的概念 概念及 限度 及特征 特征
小结和 作业
教学过程
二、化学反应限度
（第二课时）
说课人：胡万秀
一、教材 二、教法 三、学法
四、教学过程
一、说教材
1、教材的地位和作用
地位：本节课出自人民教育出版社出版的
化学 必修2 第二章第三节 化学反应速率和限度。
作用：本节内容是对前两节内容的拓展
和完善，通过学习使学生对化学反应特征的 认识更深入、更全面。
2、教学目标
Part1 知识回顾（5分钟）
可逆反应的 概念及特征
教学过程
Part2 化学平衡状态的概念及特征
展示图： SO2和O2催化氧化的数据 观察 讨论
归纳 根据概念 进行分析 和概括 各物质的c与t的关系 画C-t图 V-t图 得出化学 平衡状态 的概念 得特征
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试求： 1、该条件下反应的 化学平衡常数及转化率 2、SO2的平衡转化率 3、画出从反应开始后 V（正）、V(逆） 随时间的变化曲线 4、画出反应开始后 容器内各物质浓度 随时间的变化曲线
教学设计
问题组一
？ ？
2、一个可 逆反应达到 化学平衡状 态，最本质 的条件是什 么？
？
1、化学平 衡的研究对 象是什么？ 例举常见典 型的可逆反 应
2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) （△H<0）， SO2转化率随条件的变化曲线如图所示，则图 中A、B两点的平衡常数大小关系为KA___KB
SO2体积分数 转化率
B A
T P
判断以下说法是否正确：
1、化学平衡发生移动，平衡常数K一定变化
2、化学平衡常数变了，则化学平衡一定发生了移 动 3、升高温度，化学平衡常数一定增大
4、恒容绝热容器，均气态，x=1，容器内压强不变。
教学设计
设计意图
通过设置问题组 引导学生回忆思考， 总结知识点并理解， 培养学生总结归纳、 联想迁移能力。
通过拓展引申 题目变式训练，培 养学生对比应用能 力及严谨的规范审 题意识。
教学设计
二、提出问题 自主总结
——化学平衡常数K与平 衡转化率
问题组二
Company
LOGO
化学反应的限度 复习课
感谢评委们的倾听
说课主要内容
教材 分析
考情 分析
设计总结 学情 分析
教法学法 分析
教学 过程设计
教材的地位和作用
第3节 化学反应的速率 第2节 化学反应的限度 必修2第2节 第1节 化学反应的方向 选修4 化学反应原理
化学反应的 快慢和限度
教材分析
教材内容及地位分析
3、通过课后习题对本节复习 内容进行知识巩固和能力提升
教学设计
教学过程设计
问题探究教学模式
过程与方法
创设情景 题纲导学
提出问题 自主总结
设置问题 组织探究
学以致用 拓展提升
教学设计
一、创设情景 题纲导学
500K，在体积
为2L的密闭容器 中充入2mol SO2 和1 mol O2使之 在一定条件下发 生反应，己知达 到平衡时容器内 SO3的体积分数为 50%。
已知该反应为放 热反应，则 K1,K2,K3,K4 的大小关系为 _______，四个阶 段下SO2转化率的 大小关系。
一定温度下，向2L密闭 化学平衡常数的 容器中加入2 mol HI(g) 有关计算 发生反应2HI 2010年高考 H2+I2，H2物质的量随 时间的变化如图所示。 该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加 入HI(g)的物质的量是原 来的2倍，则平衡常数是 否也是原来的2倍？
LOGO
结果讨论 迁移应用
１、浓度商和平衡常数大小与平衡移动方向 的关系； 将PH=12的氨水与等PH的NaOH溶液等体积 混合后，溶液的PH如何变化？怎样分析？
教学设计
设计意图
除获取知识 识外，学生将通 过探究活动体会 解决问题的方法 和思维程序，养 成良好的思维习 惯，学会融会贯 通。
通过题目 探究发现学生 在解决这一类 题目时存在的 误区和难点， 了解并提升他 们的应用水平
试求：
（1）列出各反应平衡 常数的表达式 （2）分别计算出两个 反应的化学平衡常数 （3）此时维持其它条 件不变，再向容器内充 入I2和HI分别为1 mol 和3mol，则平衡是否 发生移动？若移动向哪 个方向移动？
达到平衡后，测得容器 内NH3与H2的物质的量 分别为5 mol和1 mol，
一定条件下的密闭容器内发生反应：
通过题目变式， 让学生更明确平 衡常数的影响因 素是唯一的，也 强化了学生的认 真审题意识。
教学设计
三、设置问题 组织探究
问题组三
——化学平衡的移动及 影响因素
？
1、影响化学平 衡移动的外界因 素有哪些？分别 是如何影响的？ 如何利用平衡移 动原理判断平衡 移动的方向？
？
2、化学平衡 发生移动的本质 是什么？化学反 应速率与平衡移 动有着怎样的关 系？
3、可逆反应 达到化学平 衡状态时俱 有哪些特点？ 如何判断是 否达到平衡 状态？
问题探究，拓展引申
1、如何具体理解动、等、定这三个含义？
2、在一定温度下，可逆反应
A(g) + 3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
）
A、C的生成速率与B的分解速率相等
B、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
设计总结及效果预期
1、本节课的设计立足于高三年级学生处于 一轮复习阶段时的知识基础及认知规律，采用探 究、总结、应用的教学模式，变规律的传授过程 为规律的探究过程，放手让学生进行自主探索的 复习，主动地参与到知识形成的整个思维过程中 来，力求培养学生思维能力和应用能力。 2、在探究复习的过程中，逐步引导学生养 成自主组建知识体系、细化知识要素、知识与应 用相联系的自主复习意识与策略。 3、让学生对化学学科观念的认识得到提升， 知识与能力同时有所收获，这是我设计本节课对 教学效果的最大预期。我相信在我充分的准备和 学生的积极配合下，本节课会有比较高的目标达 成度。
直击高考 2012
一定温度下，反应
N2O4 (g) 2NO2 (g)的焓变为ΔH。 现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器 中，反应达到平衡状态， 若在相同温度下，上述反应改在体 积为1L的恒容密闭容器中进行，平 衡常数________（填“增大”“不 变”或“减小”），
【能力提升】
1、一定温度下，向密闭容器中加入足量铁 粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：
重点难点
1、判断可逆反应达到平 衡状态的标志
通过平衡状态的建立, 总结 平衡状态的特征, 并能进 行逆向推导及灵活应用. 通过相应判断, 掌握平衡常 数的表达式, 影响因素,并 能准确进行与平衡转化率 的相关计算
明确影响平衡移动方向的外界 因素，正确理解浓度商的含义 并能灵活运用浓度商及勒夏特 列原理解决平衡移动问题，
教学设计
提出问题
问题探究过程设计
给学生2个反应：①H2 + I2(g) 2HI; ②N2 + 3H2 2NH3，让学生思考以下问题：（1）对 于反应①，解释为何改变压强平衡不移动；对 于反应②，解释分别在恒温恒压和恒温恒容条 件下充入氦气，平衡是否移动、如何移动？
方法引导
目前有两种判断平衡移动方向的方法：浓度商 与平衡常数的关系及勒夏特列原理，对于学生 而言，后者在理解起来比较抽象，也有许多问 题不易解决，而浓度商就相对较为定量、直观 ，也不存在理解上的盲点。
4、平衡右移，则化学平衡常数一定增大
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0
反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向 某恒容密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2 （s ），I2（g）的平衡转化率为 ____【2013.山东.29】
教学设计
设计意图
通过问题引领，用 一道计算题，把关 于平衡常数的所有 易错点及应用包括 在内，让学生通过 做题自己总结相关 问题，比老师单纯 强调印象深刻。
板书设计
第二节 化学反应的限度 一、化学平衡状态的建立｜ 研究对象： 平衡特点： 二、化学平衡常数K 1、表达式： 2、列式及计算时应注意的问题： 3、影响因素： 4、意义与应用： 三、外界条件对化学平衡的影响 1、浓度商： 2、勒夏特列原理及其应用 3、平衡移动的实质及与速率变化的关系
Company
2、化学平衡常数的表达 式、计算及影响因素
3、浓度商的灵活应用
教法分析
教学方法分析
学法指导
1、课前填写基础知识提纲， 记忆基本概念并做简单的习题 巩固 2、利用当堂检测提纲的题目 自查课前的自主复习效果，并 作为问题探究的出发点，自主 进行知识点的细化与补充
教法指导 1、三段式提纲 复习程序：课前 预习案——当堂 检测案——课后 巩固案； 2、课堂复习采 用问题探究模式
第一章着重探讨化学能与其他能量的 转化，并指出物质变化及伴随的能量 变化是化学反应的两大基本特征。
第二章第一节探索了如何判断化学反 应能否向某一方向自发进行。 本节从另一个角度研究化学反应， 探讨人类面对具体的化学反应要考 虑的两个基本问题:外界条件对化学 反应速率和反应的限度的影响。
考情分析
说课标与考纲要求
1、了解化学反应的可逆性； 2、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数 及转化率的含义，能利用化学平衡常数和转化率进 行相关计算。 3、理解外界条件对化学平衡的影响，认识并能用 相关理论解释其一般规律。 4、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
考情分析
化学平衡状态及其平衡常数
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),下列措
施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是： A、升高温度 B、增大压强 C、充入一定量CO D、再加入一些铁粉
教学设计
设计意图
巩固提升本 节课所复习内容 ，并通过当堂检 测题目检测学生 本节课的复习效 果。
不但从知识的角度 给学生形成一个知 识脉络，而且为学 生解决一类问题时 提供相应的知识方 法和思维方法，提 高其解题和应用能 力。
教学设计
四、学以致用 拓展提升
1.平衡发生移动，速率一定改变？
思考并解释： 2.速率发生变化，平衡一定移动
平衡移动与速率 变化间的联系
3.平衡向某一方向移动， 则向该方向的反应速率一定 比原平衡快
4.绘制V～t曲线并理解。
。。。。。。