开发利用金属矿物和海水资源(1)
人教版高中化学必修二4.1开发利用金属矿物和海水资源练习试题
4.1开发利用金属矿物和海水资源练习题一、单选题1.自然界中只有极少数金属(如金和铂等)能以单质形式存在．它们应具备的性质是()A. 不易被氧化B. 还原性较强C. 可与强酸反应放出氢气D. 可与空气中的氧气反应形成保护膜2.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A. 单质溴B. 单质镁C. 烧碱D. 食盐3.下列有关金属冶炼的说法错误．．的是()A. 绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B. 工业上可利用铝热反应炼铁C. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D. 金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是()A. FeC l2B. NaClC. FeC l3D. CuC l25.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A. 金属的化合价高低B. 金属的活动性大小C. 金属的导电性强弱D. 金属在地壳中的含量多少6.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果7.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A. 向苦卤中通入Cl2是为了置换出溴单质B. 粗盐可用沉淀和重结晶等方法除杂以提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁D. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以富集溴二、双选题8.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
人教版化学必修第二册同步练习第8章 第1节 第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用
第八章第1节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用(原卷版)基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下() A．活泼B．稳定C．易氧化D．易还原2．海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是() A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④4．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。
已知锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。
则下列说法不正确的是()A ．升炼倭铅过程包含氧化还原反应B ．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的C ．“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化D ．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体5．铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将Al 从它的化合物中冶炼出来。
当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中，下列冶炼铝的方法正确的是( )A ．Al 2O 3(熔融)――→电解AlB ．Al 2O 3――→盐酸AlCl 3(熔融)――→电解Al C ．Al(OH)3――→H 2高温Al 二、非选择题6．从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：(1)请列举海水淡化的一种方法 。
金属矿物的开发利用(答案)
§ 4.1开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用一、选择题：1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是 A ．金属在自然界中的存在形式 B ．金属元素在地壳中的含量 C ．金属阳离子得电子的能力 D ．金属熔点的高低2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②④ 3.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是4．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A 、加热Al 2O 3 B 、加热CaCO 3 C 、电解熔融NaCl D 、氯化钠与铝粉高温共热 5.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu 2S+2CuO 4Cu+SO 2↑。
下列叙述正确的是 A ．该反应从氧化还原反应的电子转移角度看， 与SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 是同一类型 B ．该反应从氧化还原的电子转移角度看， 与6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 是一种类型 C ．该反应中，氧元素氧化了硫元素A ．2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O4Ag ＋O 2↑D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂6.实验室将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO．A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④二、非选择题：7.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgO Al2O3MgCl2AlCl3熔点/℃ 2 852 2 072 714 190(2.5×105 Pa)沸点/℃ 3 600 2 982 1 412 182.7请参考上述数据回答下列问题：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石熔融混合物的方法生产铝。
新人教版化学必修二4.1《开发利用金属矿物和海水资源》同步测试(含答案)
4.1.1金属矿物的开发利用一、选择题1．下列说法错误的是( )A ．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B ．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C ．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D ．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等2．不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是( )A ．金属在自然界中的分布不同B ．金属在自然界中的含量不同C ．金属在自然界中的存在形式不同D ．金属的活动性不同3．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。
下列认识正确的是( )A ．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关B ．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C ．工业上可用电解熔融态的MgCl 2、AlCl 3来制备Mg 、AlD ．工业上可用空气、Cu 、稀硫酸来制备CuSO 44．实验室欲使1.6 g Fe 2O 3完全被还原，事先应准备的H 2气体在标准状况下的体积为 ( )A ．672 mLB ．336 mLC ．大于672 mLD ．小于336 mL5．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是( )A ．MnO 2 B ．WO 3C ．Cr 2O 3 D ．Co 3O 46．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性大小7．分别用氢气和金属做还原剂冶炼金属，下列有关所得金属纯度的说法正确的是( )A ．用氢气的纯度高B ．用金属的纯度高C ．二者相同D ．无法比较8．在冶金工业上，下列均不能用通常化学还原剂制得的金属是( )A ．K 、Ca 、Na 、AlB ．K 、Na 、Zn 、FeC ．Zn 、Fe 、Cu 、AgD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe9．铝能用于冶炼一些金属(如：钒、铬、锰等)，这是因为铝( )A ．既能与酸反应，又能与碱反应B ．导电性好C ．熔点低D ．还原性较强，在冶炼反应中放出大量的热量10．下列关于铝热反应2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3的说法不正确的是( )A ．该反应中Al 作还原剂B ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2C ．该反应中冶炼1 mol Fe 转移2 mol 电子D ．该反应可用于焊接钢轨11．已知工业上真空炼铷的化学方程式为2RbCl ＋Mg △MgCl 2＋2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是 ( )A ．Rb 比Mg 的金属性强B ．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动C ．MgCl 2的热稳定性比RbCl 弱D ．高温下Mg 2＋的得电子能力比Rb ＋弱12．湿法冶金中，把质量为m g 的铁片放入CuSO 4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为n g ，则被氧化的铁的质量是 ( )A ．8(n －m )g B ．8(m －n )gC ．7(m －n )g D ．7(n －m )g二、非选择题13．(10分)冶炼金属常用以下几种方法：①以C 、CO 或H 2作还原剂；②用活泼金属Na 、Mg 等还原；③利用铝热反应还原；④电解法；⑤热分解法。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(27)：开发利用金属矿物和海水资源
高考化学一轮复习测试卷及解析（27）：开发利用金属矿物和海水资源1．(2009·广东，2)广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2．(2009·天津理综，9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：__________________、________________。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________________、__________________或H2、__________________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：________________________________________________________________________。
化学必修2第四章金属矿物的开发和利用课件
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海 产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海 水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K 、Au、Mg、B等金属
碘的提取
海藻中含有丰富的碘元素(以 I－形式存 在)。实验室中提取碘的流程如下： 海藻 ―灼―烧→
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着 物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎， 用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全 成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入 10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使 可溶物溶解，过滤。
海藻灰
―浸―泡→
悬浊液
――①→
含I－的 溶液
适―量―②C→l2
含I2溶液
――③→
碘的有 机溶液
―→
晶体碘
(1)实验操作③的名称是萃__取__分___液_，所用 主要仪器名称为_分__液__漏__斗_。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试
剂是_B__、__D_(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃) C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
2.热还原法
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
加热
CuO+ H2 == Cu+H2O
要点二 铝热反应 1．反应实验
实验 操作
实验 现象
镁条剧烈燃烧，放出一定的热，使氧化铁 粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
第一讲 金属矿物和海水资源的开发利用
第十章化学与自然资源的开发利用第一讲金属矿物和海水资源的开发利用(时间：45分钟满分：100分)题意)1．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是() A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛解析金属越活泼越难冶炼，人们发现和使用越晚，所以人类对金属单质的使用由早到晚的顺序是铜、铁、铝、钛。
答案 A2．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()。
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。
答案 B3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析 海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A 错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B 错；潮汐发电是将机械能转化为电能，D 错。
答案 C4．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )。
A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析 此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2，烧瓶中出现白烟，A 对；不能出现红棕色气体，B 错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C 对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D 对。
人教版高中化学必修二课件：4.1.1金属矿物的开发利用
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取 MgCl2,再电解熔融的 MgCl2:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综
上分析,B 选项不正确。
答案:B
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、
铜四种金属的时间顺序是(
些金属性比它弱的金属置换出来。另外,在冶炼反应中放出大量的热量,
使反应体系维持在高温状态,可以把一些金属性较弱的金属从它们难
熔的金属氧化物中置换出来。
答案:D
问题导学
当堂检测
铝热反应
1.原理
用铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质。如 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,3Co3O4+8Al
(3)CO 还原 Fe2O3:Fe2O3+3CO
W+3H2O;
2Cr+Al2O3;
2Fe+3CO2。
问题导学
当堂检测
3.电解法
制取 Na、Mg、Al 时分别使用电解熔融态 NaCl、MgCl2、Al2O3
和冰晶石共熔体的方法:
①2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
②MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;
)
A.铁、铝、铜、钛
B.铜、铁、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛
解析:人们最早大量生产和使用的金属是铜,其次是铁,铝的大量生
产和使用才有近百年的历史,将来应用最广泛的金属是钛。
答案:B
问题导学
当堂检测
人教版高中化学必修2随堂练习(带答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用1.化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。
下列认识正确的是()A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关B.人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4解析:选项A,人类对金属的认识与其在自然界中的分布有着密切的关系。
选项B,石油是不可再生资源,总有一天,石油会消耗殆尽,它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。
选项C,AlCl3是共价化合物,电解熔融AlCl3得不到Al。
选项D,将铜粉放在稀硫酸中,不断通入空气,加热即可生成CuSO4。
答案:D2.(2013·河北衡水高一检测)在冶金工业上,均不能用通常的化学还原剂制得的一组是()A.Na、Ca、Mg、Al、KB.Na、K、Zn、Fe、HgC.Zn、Fe、Cu、Ag、SnD.Mg、Al、Zn、Fe、Pb解析:A项中的金属均为活泼金属,通常用电解法冶炼。
答案:A3.(2013·山东临沂高一检测)成语、诗词话科学——对下列成语或诗句所描述现象的解释,你解析:诗句“粉身碎骨浑不怕”,描述的是生石灰遇水由块状变成粉末状的过程,是化学过程。
答案:C4.下列化工原理生产中错误的是()①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝④工业上用电解氯化镁的方法制取金属镁A.②③ B.①③C.①②③D.②③④解析:工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠;若将钠加入到氯化镁溶液中,发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,所以不能冶炼金属镁;氯化铝属于共价化合物,因此不能用氯化铝作原料,通过电解的方法得到金属铝;由于MgO、MgCl2均为离子化合物且熔点:MgCl2<MgO,所以工业上一般以MgCl2为原料通过电解的方法冶炼金属镁。
高一化学必修2 第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 (共2课时
思考与交流： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材 P91页资料卡片——海水提溴。 1、推测海水提溴的步骤和实验装置；
2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水 氢溴酸
通入Cl2 ① 通入Cl2 ③
溴单质 单质溴
通入空气，SO2吸收 ②
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2== Br2+2HCl
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
铝热反应
实验4－1 注意观察现象
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热， 发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸 漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石 电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
今天铝的产量已经仅次于钢铁了，铝及铝合金成 为现代文明不可缺少的金属，铝在工业上被称为 “钢精”，是因为它的合金不但轻，而且强度足以 替代钢铁，铝除了用于建材之外，还被用于航天工 业，如我国第一颗人造卫星东方红一号，外壳全部 用铝合金制成，美国的阿波罗—11号，宇宙飞船所 用的金属材料中，铝及合金75%左右，可以说人类 送上太空的金属中，铝是最多的了。 注意：正常人的人体，每70公斤体重约含61毫克铝。 但铝摄入过多却是对人体有害的，经研究表明，铝 元素能渗入人脑，与神经元细胞释放出来的具有传 递信息功能的有机碱反应，导致神经系统传递信息 受阻，引起老年痴呆。