配置氯化钠溶液步骤
《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》
图３
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ④③①② ；
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒
；
（3）小红按图2的操作称取氯化钠，小亮发现小红的操作有错
误．你认为小红操作中的错误是 砝码和氯化钠放反了
；
他们原计划配制溶液的溶质质量分数是 18%
液溶质的质量分数时（ B ）
A.等于10% B.大于10% C.小于10% D.无法确定
3.小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）B仪器的名称是 烧杯
，上面的仪器
中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编
号） D.G ；
（2）E的作用是 搅拌，加速溶解
。
4.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序 进行。
小 结：
1、配制一定溶质质量分数的溶液 的主要步骤：
计算、称量、量取、溶解、装瓶
2、用到的主要仪器和用品有：
托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
如果没有食盐，手边只有刚刚配 好的6%的溶液，而我们需要50g质 量分数为3%的氯化钠溶液，那怎 么办呢？
(水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml)
请同学们讨论分析：配制的溶液溶质质量分数比 理论值偏大，会有哪些原因？
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量 偏大或量取浓溶液时仰视读数。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时， 俯视读数；水量好后，向烧杯中倾倒时有 液体洒落。
请同学们讨论分析：配制的溶液溶质质量分数比 理论值偏小，会有哪些原因？
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质 量偏小；所用固体不纯、不干燥或已潮解； 称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓 溶液时俯视读数
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
浓
主要步骤： 1、计算 2、量取 3、混匀 4、装瓶贴标签
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、用固体配制一定溶质质量分数的溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、用固体配制一定溶质质量分数的溶液 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤
1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解 5、装瓶贴标签
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
偏小的原因（不考虑计算错误）
1、从溶质偏少方面考虑：称量前天平指针偏向左边；左盘放 了纸而右盘没有放纸；称量前游码没有归零；含有杂质（固 体不纯）；有固体残留在纸上（有固体掉到地上）；砝码与 固体放反了位置（使用了游码）；·······
2、从溶剂偏多方面考虑：烧杯用水润湿；仰视读数；······
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
实验步骤： ①计算；②称量；③量取
④溶解；⑤装瓶，贴标签。
一、偏大
误差分析
二、偏小
偏大的原因（不考虑计算错误）
1、从溶质偏多方面考虑：称量前天平指针偏向右边；左盘 没有放纸而右盘放了纸；砝码上面有脏物；·······
2、从溶剂偏少方面考虑：量筒没有用水润湿；俯视读数； 有水溅出烧杯；······
氯化钠溶液的配制
实验活动5
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1、计算： 6%的氯化钠溶液 25 g 50g×3%÷6%=25g （体积 24 mL ）；25g÷1.04g/cm3=24mL 水 25 g。 50g－25g=25g 2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL 的水，倒入烧杯中。 3、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 【问题与交流】
[2009]“食盐加碘”通常是在氯 化钠中加人碘酸钾。右图是氯 化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。 下列说法错误的是[ ]C A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度 升高而增大 C．20℃时不可能制得相同 质量分数的碘酸钾溶液和氯化 钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液， 氯化钠的质量分数大
课 题 3 溶 液 的 浓 度
[2010]KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（ D ） 0 20 40 60 温度／℃ 34.0 40.0 45.5] 溶解度／g 27.6 A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
第九单元 配制
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液 1、计算： 氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g 2、称量： 用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中； 3、量取： 用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5、装瓶： 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 6、贴标签： 写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%] 最后放到试剂柜中。
大学化学氯化钠的配置原理
大学化学氯化钠的配置原理
大学化学实验室中，常见的氯化钠配置主要是用于制备标准溶液或配制实验溶液时使用。
配置氯化钠溶液的原理如下：
1. 获取纯净的氯化钠固体：一般使用实验室中的试剂瓶或从化学试剂供应商购买新鲜的氯化钠试剂，确保试剂质量纯净。
2. 称取适量的氯化钠固体：根据需要调配的氯化钠溶液浓度和体积，使用天平称取准确质量的氯化钠固体。
3. 加入适量的溶剂：在一个干燥且洁净的容器中，通常是一个烧杯或烧瓶中，加入足够的溶剂（通常是去离子水或蒸馏水）。
4. 搅拌溶解：使用玻璃搅拌棒或磁力搅拌器将氯化钠溶剂混合均匀，直到完全溶解为止。
5. 调整浓度：根据实验要求，可能需要通过加入溶剂或纯化钠固体来调整溶液的浓度。
6. 筛选和储存：使用滤纸或其他筛选方法将溶液中的杂质滤去，然后将配置好的氯化钠溶液转移到干净的试剂瓶或烧瓶中进行储存。
确保密封储存并标记浓度和配置日期等信息。
重要注意事项：
- 配制溶液前，确保实验室设备和容器的清洁和干燥。
- 配制溶液时，注意安全操作，避免溶液溅泼或吸入气体。
- 确保配制和储存过程中的溶液密封，以防止杂质的进入或溶液浓度的变化。
- 注意使用纯化水或蒸馏水，避免使用自来水或其他含有杂质的溶剂。
- 在实验室中操作时，要遵守实验室安全规范和操作流程。
氯化钠溶液的配置实验报告
氯化钠溶液的配置实验报告
实验目的：掌握氯化钠溶液的配置方法，了解溶液的稀释计算和实验操作。
实验原理：氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
在溶液中，氯化钠会解离为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
溶液的浓度通常用质量浓度（g/L）或摩尔浓度（mol/L）表示。
实验材料：
1.氯化钠固体（NaCl）
2.纯水
3.量筒
4.称量器具
5.烧杯
6.搅拌棒
7.实验器皿
实验步骤：
1.准备一定质量的氯化钠固体，并称重记录其质量。
2.将烧杯放在天平上，称取一定质量的氯化钠固体（例如10克），记录其质量。
3.预先量取一定体积的纯水（例如100毫升）倒入烧杯中。
4.使用搅拌棒充分搅拌，使氯化钠充分溶解在水中。
5.过滤溶液，将溶液倒入一个干净的玻璃器皿中。
实验结果与计算：
1.记录添加的氯化钠固体的质量。
2.记录纯水的体积。
3.根据质量和体积的记录，计算溶液的浓度。
实验讨论：
1.在实验中，溶液的浓度可以通过质量浓度或摩尔浓度来表示。
质量浓度可以通过质量和体积的比值来计算，摩尔浓度可以通过摩尔数和体积的比值来计算。
2.需要注意的是，在计算溶液浓度时，要将溶质的摩尔质量和分子量考虑在内。
实验总结：
通过本次实验，我们成功掌握了氯化钠溶液的配置方法，并通过计算得出了溶液的浓度。
在实验过程中，我们了解了溶液的稀释计算和实验操作技巧。
这对我们日后在化学实验中的实验操作和溶液配置都具有重要的指导意义。
氯化钠溶液的配制步骤
氯化钠溶液的配制步骤
氯化钠溶液的配制步骤如下：
1. 准备所需的材料
从化学试剂或市售药店购买氯化钠(NaCl)和蒸馏水(H2O)。
2. 称量氯化钠
使用称量器具称量所需的氯化钠。
通常情况下，氯化钠的浓度是以摩尔浓度（mol/L）或百分比浓度（%w/v）来表示的。
例如，如果要配制0.9%浓度的氯化钠溶液，需要称量9克氯化钠加入1000毫升蒸馏水中。
3. 加入蒸馏水
将称量好的氯化钠加入一定量的蒸馏水中，并进行搅拌以使氯化钠充分溶解。
根据需要，可以逐渐加水到容量瓶中，直到溶液体积达到预定值。
4. 调整溶液的pH值
氯化钠溶液的pH值通常是中性的，即7左右。
如果需要调整溶液的pH值，则
可以使用弱酸或弱碱来调节。
例如，如果需要调节为碱性，可以加入一定量的氢氧化钠(NaOH)。
5. 筛选和贮存
完成溶液配制后，使用滤纸将悬浮物和杂质筛除。
将溶液存储在干燥、阴凉的地方，以免溶液被污染或蒸发。
总结
综上所述，氯化钠溶液的配制步骤包括准备材料、称量氯化钠、加入蒸馏水、调整溶液的pH值、筛选和贮存等。
在配制过程中，需要严格按照比例称量和混合，以便获得所需的浓度。
为了保证最终溶液的质量，需要注意溶液的pH值和悬浮物的筛选。
化学实验中,如何制备氯化钠溶液？
化学实验中，如何制备氯化钠溶液？
氯化钠溶液是一种常见的化学实验试剂，可以在许多实验中使用。
以下是制备氯化钠溶液的步骤：
1. 准备材料和设备：
- 氯化钠固体（NaCl）
- 纯净水
- 量筒或容量瓶
- 搅拌棒
- 秤量器
2. 称量氯化钠固体：
- 使用秤量器准确称取所需的氯化钠固体量。
根据实验需要，通常使用0.1 M或0.5 M浓度的氯化钠溶液。
3. 配制氯化钠溶液：
- 将秤量好的固体氯化钠溶解在适量的纯净水中。
使用量筒或容量瓶来容纳所需的溶液量。
注意，固体溶解时会产生热量，所以可以等待其冷却到室温再使用。
4. 搅拌和混合：
- 使用搅拌棒将溶液充分搅拌，以确保氯化钠均匀溶解在水中。
继续搅拌，直到溶液成为透明的。
5. 浓度检查：
- 可以使用电导率计或其他适当的工具检测氯化钠溶液的浓度。
确保溶液达到所需的浓度。
6. 清洗和储存：
- 每次使用完后，使用纯净水彻底清洗和搅拌棒。
将制备好的
氯化钠溶液储存在干燥、避光的地方，以防止其受到污染。
请注意，以上步骤仅供参考，具体的实验条件和要求可能因实
验设计而有所不同。
在进行化学实验时，安全是最重要的，所以请
务必遵守实验室安全操作规程，并穿戴适当的个人防护装备。
参考文献：
1. 张三, 李四. 化学实验指导书. 化学出版社, 20xx.
2. 陈五, 王六. 化学实验技术手册. 高等教育出版社, 20xx.。
化学实验报告 配置氯化钠溶液
化学实验报告【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。
2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。
【实验器材】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。
【实验步骤】1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：NaCl：50g*6%=3g ；水：47g。
（2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
2、用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：所得溶液中，氯化钠的质量为50g*3%=1.5g，所以需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g（体积为26ml），蒸馏水25g（体积约为25ml）（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
将上述配制好的溶液分别转入试剂瓶内，并贴上标签，区分开来。
3、配制250ml，2mol/L的稀盐酸（1）计算所需浓盐酸的体积设所需浓盐酸的体积为V1，则C1*V1=0.25L*2mol/L12mol/L*V1=0.25L*2mol/L解得该体积为41.7ml（2）用量筒量取41.7ml的浓盐酸（3）在烧杯中加入少量（大大少于250ml）的水和量取好的浓盐酸，用玻璃棒搅拌稀释。
（4）使用漏斗将烧杯内的溶液转移到容量瓶中。
（5）用水洗涤盛过盐酸的量筒和烧杯，并把洗涤液转移至容量瓶。
（6）定容：用胶头滴管继续加水，直至溶液凹液面达到250ml刻度。
（7）压紧容量瓶瓶盖将溶液摇匀。
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