高二化学选修4 电离平衡
正向
移动。
问题引导下的再学习 CH3COOH
平衡 电离 改变条件 移动 程度 升高温度 正向 增大 加浓盐酸 逆向 减小
CH3COO- + H+ △H>0
C(CH3COOH) C(CH3
COO--)
+ C(H )
溶液 酸性
减小 增大 增大 减小
增大
减小 增大 增大 减小 增大
增大 增强 增大 增强
5. H+浓度相等的HCl和CH3COOH加水稀释 c(H+)
a b
V(H2O)
a CH3COOH
b HCl
问题引导下的再学习
6. 等体积c(H+)相等的HCl和CH3COOH中加入足量颗粒 大小相同的Zn粒
强酸 HCl① c(酸) 开始速率 反应过程中速 率下降快慢 过程中速率 生成V(H2)
CH弱酸 3COOH②
第一节
弱电解质的电离
电离平衡
第二课时
预习检测
1.化学平衡状态的特征？ 逆、动、等、定、变 2.密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，开始发生反应： N2+3H2 2NH3，画出建立化学平衡的v-t图。
3.勒夏特列原理的内容？适用范围？
4.Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，加水稀释，平衡如何移动？
加 逆向 减小 CH3COONa
加NaOH 正向 增大
减小 减弱
减小 减弱
加水
正向 增大
减小
增大
减小 减弱
增大 增强
加冰醋酸 正向 减小
问题引导下的再学习 三、电离平衡移动的应用
1.比较1mol/L HCl①和1mol/L CH3COOH②中H+浓度 c(H+)= 1mol/L c(H+) < 1mol/L ① > ② 2.比较1mol/L HCl①和0.1mol/L HCl ②中H+浓度 ① > ② ① = 10×②
A 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
当堂检测
3.一元强酸X和一元弱酸Y的溶液，它们的c(H+)相等， 将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁反应，下列叙述 正确的是（ D ） ①X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等 ②开始反应时两种溶液的反应速率相等 ③反应开始后X的反应速率下降较快 ④反应开始后Y的反应速率下降较快 ⑤完全反应后X产生的氢气较多 ⑥完全反应后Y产生的氢气较多 A ①②③⑤ B ①②④⑥ C ②④⑤ D ②③⑥
作业：
1.一线课时12，删：B组 5、7
2.预习电离平衡常数（结合化学平衡常数）， 完成学案5-6页填空
①<②
①=②
① 比 ②快
①<②
①<②
课堂小结
这节课我们学习了电离平衡状态，主要是以下三方面： 1.电离平衡及特征 内因：电解质本身的性质 2.电离平衡的影响因素 外因 3.电离平衡移动的应用 升温促进水解 稀释促进水解
当堂检测
1、在稀氨水中存在下列电离平衡： NH3· 2O H NH4 + + OH － △H > 0
3.比较1mol/L CH3COOH①和0.1mol/L CH3COOH② 中H+浓度
① > ② ① < 10×②
问题引导下的再学习
4. H+浓度都为1mol/L的HCl和CH3COOH加水稀释到 10倍， H+浓度应变为多少？ HCl中： CH3COOH中：
Байду номын сангаас
CH 0.1mol / L
0.1mol / L C H 1mol / L
下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向
移动？
①加水
√ ③加NH √ Cl固体 ⑤加CH COOH溶液 √ ⑦ 加热（不考虑氨气挥发） √
4 3
②通入氨气 √ ④加NaOH固体 √ ⑥加MgCl 粉末 √
2
⑧加压
当堂检测
2（06全国1）在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下 电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
v
V电离
V电离 =
思考：电离平衡是不是动态平衡？ 是否具有化学平衡的五个特征？
v结合
0
2.特征：逆
动
等
定
变
问题引导下的再学习 二、电离平衡的影响因素
1.内因：电解质本身的性质
2.外因： 以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例
CH3COOH
①温度的影响
CH3COO- + H+ △H>0
升高温度，电离平衡
5.写出CH3COOH的电离方程式。 6.画出弱电解质电离过程中电离和离子结合成分子 的v-t图。
学习目标
1.在化学平衡基础上理解电离平衡及其特征。
2.会运用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。
3.掌握电离平衡的应用，如离子浓度比较等。
问题引导下的再学习 一、电离平衡状态
1.定义：在一定条件下，当 弱电解质分子电离成离子的 速率和离子结合成分子的速 率相等时，电离过程就达到 了平衡状态，叫做电离平衡 状态。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》PPT课件(27页)人教版高中化学选修4
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响 平衡常数因素的角度阐明你的观点。
－)·c(H＋)]/c(CH3COOH)，NH3·H2O的电离常数的表达式
是Kb＝[c(NH4+)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)。 意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，
弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，
同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
人教版高中化学选修4-化学反应原理：电离平衡常数
（3）CH3COONH4 的溶液 pH_等__于_7(填“大于”“小于”或“等于”) ，
判断的依据：
__相__同__条__件__下___C__H_3_C__O_O__H__的__电__离__常__数___等__于__N__H_3_·__H__2_O__的__电__离__常__数__。
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题组五 电离平衡常数的简单计算
（一）计算电离平衡常数
3．25 ℃时，2.0×10－3 mol·L－1 氢氟酸水溶液中，调节溶液
pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F－)与溶液 pH 的变化关
系，如下图所示：
Ka=
c（F-） ·c（H+） c（ HF ）
25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值 K＝___1_0_－_3_.4_m_o_l_/_L______。
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科学、引领、示范、高效
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（2017 年新课标 2 卷. 12）改变
0.1mol/L 二元弱酸溶液的 pH，溶液中
的 H2A、HA- 0
[已知
(X)
c(H2A)
c(X) c(HA
)
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科学、引领、示范、高效
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题组一 电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强
判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律
1．运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是( C )
酸
电离平衡常数(25 ℃)
碳酸 次溴酸
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 K＝2.4×10－9
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电离平衡常数在离子浓度计算中的应用
·点点突破·◇ 甘肃 杜文原电离平衡常数属于选修４《化学反应原理》部分的内容，２０１７年修订的《考试大纲》中要求“能利用电离平衡常数进行相关计算”，所以电离平衡常数在离子浓度计算中的应用自然成了高考命题的热点．但对于此类题目学生往往感觉无从着手，颇有难度．本文从以下两个方面进行归纳总结．１ 有关电离平衡常数犓ａ（犓ｂ）的计算 ＨＸ幑幐 Ｈ＋ ＋ Ｘ－起始：犮（ＨＸ）００平衡：犮（ＨＸ）－犮（Ｈ＋）犮（Ｈ＋）犮（Ｘ－）则犓ａ＝犮（Ｈ＋）·犮（Ｘ－）犮（ＨＸ）－犮（Ｈ＋）．由于弱电解质的电离是微弱的，犮（Ｈ＋）的值很小，可做近似处理：犮（ＨＸ）－犮（Ｈ＋）≈犮（ＨＸ）．故犓ａ＝犮（Ｈ＋）·犮（Ｘ－）犮（ＨＸ）．【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响、电离平衡常数的应用等．例１ ２５℃时，向犪ｍｏｌ·Ｌ－１的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液中加入少量ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４（ｓ），使溶液中犮（ＣＨ３ＣＯＯ－）为犫ｍｏｌ·Ｌ－１，已知该温度下，ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离平衡常数为１．７５×１０－５，则犮（Ｈ＋）＝ ｍｏｌ·Ｌ－１．溶液中存在平衡ＣＨ３幑幐ＣＯＯＨＨ＋＋ＣＨ３ＣＯＯ－，加入ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４（ｓ）后尽管平衡逆向移动，但因温度不变，犓ａ不变，重新平衡时：犮（ＣＨ３ＣＯＯ－）＝犫ｍｏｌ·Ｌ－１，犮（ＣＨ３ＣＯＯＨ）≈犪ｍｏｌ·Ｌ－１，由犓ａ＝犮（Ｈ＋）·犮（ＣＨ３ＣＯＯ－）犮（ＣＨ３ＣＯＯＨ）可得，犮（Ｈ＋）＝犓ａ·犮（ＣＨ３ＣＯＯＨ）犮（ＣＨ３ＣＯＯ－）＝犪犫×１．７５×１０－５．２ 电离平衡常数在盐类水解中的应用犓ｈ是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡．在一定温度下，能水解的盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐）在水溶液中达到水解平衡时．生成的弱酸（或弱碱）浓度与氢氧根离子（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数．同其他平衡常数一样，犓ｈ只与水解盐的性质、温度有关．可利用犓ｈ与犓ａ（犓ｂ）的关系式犓ｗ＝犓ｈ·犓（其中犓为犓ａ或犓ｂ）进行相关计算．【考点定位】考查犓ｗ＝犓ｈ·犓（其中犓为犓ａ或犓ｂ）的灵活应用．例２ ２５℃时，用ＮａＯＨ溶液吸收ＳＯ２得到ｐＨ＝９的Ｎａ２ＳＯ３溶液，试计算溶液中犮（ＳＯ２－３）犮（ＨＳＯ－３）＝ ．（常温下Ｈ２ＳＯ３的电离常数犓ａ１＝１．０×１０－２，犓ａ２＝６．０×１０－８）溶液中存在平衡ＳＯ２－３＋Ｈ２幑幐ＯＨＳＯ－３＋ＯＨ－，据题意，犮（ＯＨ－）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１．犓ｈ＝犮（ＨＳＯ－３）·犮（ＯＨ－）犮（ＳＯ２－３）＝犮（ＨＳＯ－３）·犮（ＯＨ－）·犮（Ｈ＋）犮（ＳＯ２－３）·犮（Ｈ＋）＝犓ｗ犓ａ２．则犮（ＳＯ２－３）犮（ＨＳＯ－３）＝犓ａ２犓ｗ·犮（ＯＨ－）＝６．０×１０－８１．０×１０－１４×１０－５＝６０．例３ ２５℃时，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣＯＯＮａ溶液的ｐＨ＝１０，则ＨＣＯＯＨ的电离平衡常数犓ａ＝ ．溶液中存在平衡ＨＣＯＯ－＋Ｈ２幑幐ＯＨＣＯＯＨ＋ＯＨ－，显然犮（ＨＣＯＯＨ）＝犮（ＯＨ－）＝１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，犮（ＨＣＯＯ－）≈０．１ｍｏｌ·Ｌ－１（水解微弱）．犓ｈ＝犮（ＨＣＯＯＨ）·犮（ＯＨ－）犮（ＨＣＯＯ－）＝（１０－４）２０．１＝１×１０－７＝犓ｗ犓ａ，则犓ａ＝犓ｗ犓ｈ＝１０－１４１０－７＝１×１０－７．有关电离平衡常数的计算要把握以下三点：１）学会将复杂的问题简单化．题目中涉及的一般都是混合溶液中的计算，我们可以理解为向弱电解质的电离平衡中加入了相应的盐，从而引起了平衡的移动．２）学会近似处理．离子平衡的移动是微弱的，故弱电解质分子的浓度等于其起始浓度．３）把握一个不变．水溶液中的离子平衡和普通的化学反应平衡一样，平衡常数只是温度的函数，只要温度不变，平衡常数犓ａ（犓ｂ）、犓ｈ就不变．（作者单位：甘肃庆阳第二中学）９５。
弱电解质的电离平衡及影响因素(选修4复习)
在测定导电性实验中，灯光较亮的是
，
其原因是(用电离方程式表示)
。
上述两种溶液均滴加0.1mol·L－1的硫酸溶液进行
中和，在滴入硫酸溶液的过程中，氨水导电性实
验的灯泡发光程度的变化是
。此过
程中所发生反应的离子方程式分别为
和
。
【例8】
⑶a、b、c三点处，电离程度最大的是
。
⑷若使c点溶液中c(Ac－)增大，溶液c(H+)减小， 可采取的措施是：①
增大 减小
弱电解质的电离方程式
三、一元弱碱
NH
3H2ONH
4
OH
四、多元弱碱
Fe(OH)3 Fe3 3OH高中阶段，一步电离 五、两性氢氧化物
H
AlO
2
HO
2
Al(OH)
3
Al3
3OH
2
【例1】已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－,则 溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－ C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－
B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
【例5】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为
0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3
倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及
0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依
次为a、乙酸、b。由此可知 (
)
下列叙述正确的是 (
)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
化学选修四 电离平衡常数及应用 ----教案
第三章第一节第三课时电离平衡常数及应用教学设计[教学目标]【知识与技能】1.了解电离平衡常数的概念2.能够运用电离常数判断弱电解质的强弱。
3.能够运用电离平衡常数解释有关离子浓度问题、计算电离平衡时分子及各离子浓度。
【过程与方法】1.通过与旧知识（化学平衡常数）的对比，自主学习新知识电离平衡常数，从而掌握对于类似知识的学习方法。
2.自主学习与合作学习相结合，培养学生提出问题、探究问题和解决问题的能。
【情感、态度和价值观】通过本节课的学习，了解知识点之间的联系。
从而了解物质之间的相互联系、相互依存和相互制约的关系。
[重难点分析]1.电离平衡常数的计算2.离子浓度问题的解释[教学过程]教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问新课引入【复习提问】1.请同学书写醋酸、碳酸、氨水的电离方程式。
2.提出影响电离平衡的因素，请同学回答。
（平衡移动遵循勒夏特列原理）3.如何判断弱电解质之间的强弱。
-------电离平衡常数板书电离方程式回答思考检查学生对已学内容的掌握情况。
通过提出新问题，衔接两节课的知识点。
教学环节教师活动学生活动设计意图电离平衡常数【新课讲解】电离平衡常数与化学平衡常数相似，在课前预习中已经请同学们预习化学平衡常数的相关知识，现在请同学们仿照化学平衡常数的学习方法来自己学习电离平衡常数。
你们需要解决的问题有：1.电离平衡常数的概念2.电离平衡常数的数学表达式3.计算弱电解质的电离常数4.电离平衡常数的影响因素10m i n后请同学们汇报学习情况。
【板书】第一节电离平衡常数一概念：二数学表达式：*多元弱酸分多步电离，存在多个电离平衡常数，其酸性主要由第一步电离决定。
［讲］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。
［讲］电离难的原因：a、一级电离出H＋后，剩下的酸根阴离子带回忆化学平衡常数的相关知识及其学习方法阅读教材，查阅资料学习电离平衡常数的概念及表达式小组内交流讨论各自学习结果板书：概念：弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度幂的比值。
化学选修4_水溶液中的离子平衡_知识点归纳
第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
高中化学 每日一题 影响水的电离平衡的因素 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
影响水的电离平衡的因素高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl【参考答案】C【试题解析】A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。
解题必备影响水的电离平衡的因素学霸推荐1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，c(H＋)不变2．室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成1 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－13．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________。
(2)将A点变为B点，采取的措施是______________________________________。
(3)C点c(H＋)＝________，D点c(OH－)＝________。
答案1．【答案】B2．【答案】D【解析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
高二化学_第三章_水溶液中离子平衡(人教版选修4)：重难点三_弱电离质在水溶液中的电离平衡
1．电离平衡概念一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2．电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡；②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡；④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变；⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动；3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)（1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素；（2）外因①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大；②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小；在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离；例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；③外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动．以电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：（1）强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位．H 2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主．NH 3•H2O NH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH-（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离；NaHCO 3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的；熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-；5．电离平衡常数(相当于化学平衡常数)在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K a表示弱酸的电离常数；AB A++B-（1）K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱．表达式中各组分的浓度均为平衡浓度；（2）K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同；（3）多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示，但第一步电离是主要的．如：磷酸的三个K值，K1＞K2＞K3 ，磷酸的电离只写第一步．说明：①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：CH 3COOH CH3COO-+H+一定温度下CH3COOH的电离常数为：NH 3•H2O NH4++OH-一定温度下NH3•H2O的电离常数为：②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：1°分步电离：是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H+，每一步电离都有其相应的电离常数．2°电离程度逐渐减小，且K1＞K2＞K3，故多元弱酸溶液中平衡时的H+主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时，H3PO4的电离；H 3PO4H2PO4-+H+H 2PO4-HPO42-+H+HPO 42-PO43-+H+多元弱酸溶液中的c(H+)是各步电离产生的c(H+)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H+)是指溶液中H+的总浓度而不是该步电离产生的c(H+)．6．电离度电离度(α)(相当转化率，与温度、浓度均有关)A 内因：电解质的本性．B 外因：温度和溶液的浓度等．（1）浓度的影响：醋酸稀释时电离度变化的数据：浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001电离度(%) 0.948 1.32 12.4可见，电离度随浓度的降低而增大．(因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大．)【重难点指数】★★★★【重难点考向一】强酸和弱酸的鉴别【例1】室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【重难点点睛】考查弱电解质电离，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比；易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点。
高二年级化学 第一节弱电解质的电离平衡常数教学设计
弱电解质的电离平衡常数教学设计（人教版选修4）【教学过程】板块一：课前回顾1、请写出CH3COOH的电离方程式：影响弱电解质电离平衡的因素之后，在学习电离常数之前，先进行上一节已学新知识的巩固应用）板块二：电离常数表达式一、电离常数（K）表达式1、概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子与未电离的分子的的比值是一个常数。
2、表达式：（以醋酸为例）K=（设计意图：类比第二章化学平衡常数，学生很快的类比迁移至电离常数的概念和表达式）【练一练】1、请写出HClO、H2S的电离常数表达式（提示：分子中含有两个或两个以上可电离H+的多元弱酸的电离是分步进行的。
）（设计意图：对电离常数的表达式进行巩固训练，同时通过题目提出多元弱酸分步电离对应多个电离常数）板块三：电离常数的影响因素二、电离常数的影响因素【自主思考】1、两种酸HA与HB的电离常数为K1、K2，若K1<K2，能说明电离程度大小和酸性强弱吗？结论一：结论二：（设计意图：由第二章化学平衡常数的意义是可以反映出化学反应进行的限度迁移至电离常数可以反映酸性强弱，由学生进行自主思考。
通过表格所提供的两组数据来由学生自行观察总结出电离常数的影响因素）【练一练】2、下列说法正确的是（）A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变C.电离常数大的酸溶液中C(H+)一定比电离常数小的酸溶液中大D.电离常数的大小首先由物质的性质决定，外因受温度影响（设计意图：设计与知识点相匹配的对应练习帮助学生对所学知识进行及时巩固训练）板块四：电离常数的应用三、电离常数的应用【想一想】你能快速比较下述几种常见弱酸的酸性强弱吗？（25℃）酸性由强到弱顺序：结论：①②（设计意图：通过表格数据呈现来比较酸性强弱和电离常数大小的关系，强化这一知识点）【实验设计】请设计实验证明CH3COOH、H2CO3、H3BO3的酸性强弱。