勒夏特列原理平衡图像用的
高考化学复习-化学平衡图像问题详解
高考化学复习-化学平衡图像问题详解在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)图1 图2设置的问题及解释如下：M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题：1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性）【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。
第三节 化学平衡移动图像
m+n = p＋q
正反应 吸 热
P
0
•对于2A(g)+B(g)
C(g)+3D(g)(正反应吸热)有
如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： AD
Y
300℃ 200℃ 100℃
A、B物质的转化率
B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
0
P
在一固定体积的容器中，在一定条件 下发生反应A(s)＋2B(g) 2C(?)。且达 到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的 密度随温度的变化如图所示
t1 t2
2C(g)
•引起平衡移动的因素
是 增大反应物浓度，平
0
v
t 衡将向 正
方向移动。
v正 v逆 0
t1 t2
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 则温度的变化是升高(升高或降低)，平衡向
正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应
降低体系温度，平衡向 5、加催化剂，
方向移动
使平衡发生移动。
浓度对化学平衡的影响图像
v v正
v逆
0
t1
t
压强对化学平衡的影响图像
aA(g) + bB(g) cC(g)
a + b > c
v v正
a + b < c
v逆
0
a + b = c
t1
t
温度对化学平衡的影响图像
v
正反应吸热
v正
v逆
0
正反应放热
v v正
v逆
0 t
t1
t2
•对于mA(g)+nB(g)
化学平衡特殊图像分析
• （2）加热到400℃～500℃？
• （3）压强采用？，原因是
。
• （4）常用浓来吸收而不用水，？
• 勒夏特列原理适用已达平衡体系，不仅适 用于化学平衡也适用其他平衡，判断下列 事实能用勒夏特列原理解释的
• 1）可逆 2）平衡 3）移动 4）符合事实
• 注意理解减弱不消除
NO2与N2O4的平衡体系，加压后颜色加深后变 浅最终比原来深
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
• 工业合成氨的条件
重点总结
• 20MPa-50MPa、500℃左右
• 工业制硫酸：
• 在硫酸工业中，通过下列反应使转化为， 已知常压下平衡混合气体中体积分数为 91%，（1）在生产中常用过量的空气是为 了？
新课导入
交点
最点
熟记T、P、C改变时对速率及平 衡的影响规律
2. 勒夏特列原理适用已达平衡体 系，不仅适用于化学平衡也适用 其他平衡
1、对议： 对议：在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放 入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时 两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y 的反应方程式可表示为（ ）
A． 2X＋Y 3Z B． 3X＋2Y 2Z C． X＋3Y Z D． 3X＋Y Z 组议：1）总结交点为平衡点，最点为平衡点时对横纵坐
标的要求
2）勒夏特列原理应用中的疑惑 ?
体积分数---温度图
图像意义：同样的反应物分别充入同样的容 器，控制不同的温度，经历相同时间，测 定某一组分的体积分数，关键找出平衡点
化学平衡图像3
看清楚横纵坐标
横坐标：t、T、P（影响因素）
化学平衡讲义4一平衡平衡图像分析
化学平衡讲义4——平衡图像分析班级____________姓名_____________化学平衡图像是高考必考题型之一，本文根据图像横坐标表示的意义，将化学平衡图像分解成如下五类进行讨论。
1.速率(V)一时间(t)图通常用纵坐标表示反应速率，横坐标表示反应时间，曲线反映了外界条件改变后反应速率的变化情况，虽然图像形式上反映的是速率与时间之间的关系，但问题的解决需要运用勒夏特列原理。
例1：右图是反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的速率变化图像，则t0时改变的条件可能是A．升高温度、同时加压B．减小压强、同时降温C．增加反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物浓度、同时减小生成物浓度解析：由于t0时刻改变条件后，正反应速率大于原平衡速率而逆反应速率小于原平衡速率，故只能是浓度改变引起的，对照四个选项知A、B、C应淘汰，答案：D。
［应对策略］(1)抓住瞬时速率与原平衡速率关系确定条件改变的可能范围与方式：瞬时速率均增大：升温、加压(有气体参与)、使用催化剂；只有V(正)增大，增加了反应物浓度。
瞬时速率均减小：降温、减压(有气体参与)；只有V(正)减小，降低了反应物浓度。
(2)根据条件改变后V(正)、V(逆)的相对大小确定具体改变的条件：条件改变后，若V(正)>V(逆)，则表明平衡向正反应方向移动，再结合勒夏特列原理即可确定变化的具体条件。
如果题目提供的图像中只有一种速率图像，则在新平衡建立过程中，平衡总是向速率增大的一侧进行［如V(正)增大，则平衡向逆反应方向移动)。
2．量值-时间图图像中的坐标轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程)，将可逆反应中物质数量的变化与时间的变化体现在图像中。
例2：反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程中a∶b∶c为；(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；(3)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必．须．标出A、B、C）。
高中化学-化学平衡图像
A．图Ⅰ研究的是 t0 时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是 t0 时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应
速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
第10min：升温、加入催化剂 第16min：升温
选修 4
第三节 化学平衡
第 6 课时 化学平衡图像
知识回顾
温故追本溯源·方可推陈知新
1． 对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
知识归纳
外界因素对化学平衡的影响
(1)增大 c(N2)，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率 减小 ，(勒夏特列原理)：
① 浓度：增大反应物（或
H2 的转化率 增大 ，N2 的百分含量增大，H2 的百分含量减小。减小生成物）的浓度，
自我检测
1． 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物
质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 (
)
B
A．反应的化学方程式为 5Y
X
B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍
C．t2 时，正、逆反应速率相等
D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
目标定位 知识回顾
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
解化学平衡图像题的技巧
(1). 看图象：
①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)
②.看线(如：线的走向和变化趋势、斜率) 1、研究斜率比较速率大小 2、根据正逆反应速率大小、线的变化趋势来判断平衡移动
高中化学精品课件：化学平衡图像
v正＝ v逆
v(正) v'正＝v'逆
v(逆)
v正＝v逆 v(逆) v'正＝v'逆
v(正)
升高温度 ② 若正反应是放热反应
v(逆)v'正＝v'逆 v(正)
降低温度
v(正) v'正＝v'逆 v(逆)
二、化学平衡的有关图像 1、速率——时间图像
解题方法： ①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 ②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气 体系数不变的反应中压强改变
【课堂练习】 D
B
B
B
A
C%
的
转
化 率
1.01×105Pa 1.01×106Pa
1.01×107Pa
T 正反应放热
m+n<p+q
500℃ 200℃
正反应吸热
P
m+n>p+q
二、化学平衡的有关图像
小结：百分含量（或转化率）—压强或温度图像
解题策略： 涉及两个外界因素（P/T）对化学平衡的影响，因此需要“定一议二” 即控制变量法。 ①分析任意一条坐标系中任意一条曲线横坐标变量对纵坐标的影响。 ②做一个“等温线”或者“恒压线”辅助线，再用勒夏特列原理进行分 析。
课堂小结
影响化
学平衡 的因素
浓度 压强 温度
理论理解 勒夏特列原理 图像分析 平衡图像
【课堂练习】 1.对于可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌qC(g) ΔH＝Q kJ·mol－1
(1)根据图①回答问题：①m＋n_＜__q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)； ②若Q＞0，则T1__＞___T2； ③若T1＜T2，则Q_＜___0。
常见化学平衡图像及分析
问题二：在t2时刻，其他条件不变，只增大压强，若m+n>p+q,：
1、条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变化？随后正、逆反应 速率如何变化？ 2、画出改变条件后的v-t图像，并分析平衡如何移动？
问题三：在t3时刻，其他条件不变，
①只升高温度，若该反应△H>0，画出改变条件后的v-t图像。
0
时间
实用文档
练习2
2A(g) + B(g)
2C(g)
【看图技巧2】
C “定一议二”，
的 百
P1 < P2
T2 > T1
正反应是_吸_热反应.
分 含 量
T2 P1 T1 P2
T1 P1
0
t
实用文档
四、转化率—压强（或温度)图像分析
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
等压线
A 的
常见化学平衡图像及分析
实用文档
历年高考查情况
实用文档
2017考试大纲
• 通过对自然界、生产和生活中的化学现象 的观察，以及实验现象、实物、模型的观 察，对图形、图表的阅读，获取有关的感 性知识和印象，并进行初步加工、吸收、 有序存储。
• 将分析和解决问题的过程及成果，能正确 地运用化学术语及文字、图表、模型、图 形等进行表达，并做出合理解释。
温度
p+q，
△H<
0
练习2： •对于反应mA(g)+nB(g)
等压线
A%
200℃
300℃
P
pC(g)+qD(g)
请根据图像求：m+n = p+q， △H >0
勒夏特列原理PPT课件
正方向
“增加”
2、压强对化学平衡的影响 增大压强，化学平衡向
气的体方减向少移动。
气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。
3、温度对化学平衡的影响
升高温度，化学平衡向 热的方向移吸动。
反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系 的4温、度催化不剂至：于同等升程高度那地改么变多正，逆反即应“的减速率弱，”因了此化温学度平的衡不升移高动。。
C的平衡体积分数
T2 T1
C、ΔH>0，T2>T1或 ΔH<0，T2<T1
B起始浓度
反应III：3A(g)+B(g) 2C(g)
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勒夏特列原理及应用
小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。 这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。
练习： （06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学 平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：
正方向
移动。
用平衡常数分析：
对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，改变浓度时平衡常数不变；在平 衡常数表达式中，反应物写在分母，当反应浓度增大时，分数值减小，即此时 的Qc<K，化学反应向正方向进行才能建立新平衡，所以平衡向正方向移动。
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勒夏特列原理及应用
复习小结： 2、压强对化学平衡的影响
增大压强，化学平衡向
气的体方减向少移动。
从速率—时间图像分析：
对于N2+3H2
2NH3
v
V正
改变压强时，气体分子数越多，受
压强的影响就越大。
V正 V逆
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B%
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
t P1>P2 m+n<p+q T1>T2 正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A%
pC(g)+qD(g)
500℃ 200℃
Pቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
p1
•正反应放热 m+n<p+q
练习三: 下列图象中，不能表示反应A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系 的是…( D )
T1
P1
练习四2 :、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表 示未达平衡状态且V正>V逆的点是 C点 。
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 X、Y（ 2 ）该反 衡，如右图所示，（ 1 ）该反应的反应物是 ______ 应的化学方程式为_________________ X+Y Z （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ）
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
pC(g)+qD(g)
C%
A%
200℃ 300℃
T
P
T1 •正反应吸热 m+n>p+q
P1
•正反应吸热 m+n=p+q
[小结一] 图像问题解题步骤
NO 转 化 率
B
A
E D
C
0
T1 T2 T3
T
化学反应原理专题2
化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
早在1888年，法国科学家勒夏特 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个因素 （如浓度、温度、或压强等）， 平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。
应用1 判断平衡移动的方向
(1)解读图象： ①看面【分析纵横坐标及曲线表示的意义】 ②看线【分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系】 ③看点【分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义】
(2)联想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 (3)作出判断： 根据图像中表现的关系与规律，作出符合题目要求的判断
练习一:
练习、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化： （1）增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 . .
（2）恒容增加CO2，平衡 正向移动 c(CO2) 增加
（3）升高温度，平衡 正向移动 c(CO2)
减小 .
应用2 解释某些事实 下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ①④⑤⑦ ） ①在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 ②氯水在光照条件下颜色变浅。 ③浓氨水应密闭储存，并置于低温处。 ④合成氨的反应选择铁触媒作催化剂 ⑤木炭粉碎后与O2反应，速率更快 ⑥红棕色NO2加压后气体颜色先变深后变浅 ⑦由H2，I2，HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑧ Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN颜色变深
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 解题指导：①水平线代表平衡 状态,②各物质的Δc呈反应系数 比,③达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。
练习二:
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述 反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误 的是 AB A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效 率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较 高
练习3、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：
（4）减小密闭容器体积，保持温度不变，则 平衡 逆向移动 ; c(CO2) 增大 。 （5）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变， 不变 则平衡 不移动 ; c(CO2) 。 （6）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变， 则平衡 正向移动 ; c(CO) 减小 。
化学平衡的图像
二、某物质的含量 (或转化率)-时间-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A%
T1 T2
pC(g)+qD(g)
B 的 转 化 率
P1 P2
t
T1>T2正反应放热 C%
P1 P2
t P2>P1 m+n<p+q
t
P1>P2 m+n=p+q
二、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：