练题组III 勒夏特列原理
勒夏特列原理
从速率—时间图像分析： 对于N2+3H2
2NH3
v
V正
V正
V逆
V逆 增大压强
改变压强时，气体分 子数越多，受压强的 影响就越大。
对于该反应来说，增大
压强时，正、逆反应的
速率都增大，但由于反
t
应物气体较多，正反应 受影响较大，因此增大
较多，导致V正>V逆
勒夏特列原理及应用
复习小结： 3、温度对化学平衡的影响
P1
反应温度
反应I：2A(g)+B(g) 2C(g)
勒夏特列原理及应用
小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够 “减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理， 也叫化学平衡移动原理。
练习： （06江苏）某化学科研小组研究在其他条件 不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下 变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：
增大反应物的浓度时平衡移动的结果是把反应物继续转化为生成物减弱了反应物浓度的增加气体体积的减小使压强减小了减弱了压强增大的效反应向吸热的方向进行吸收了部分外界提供的能量导致体系的温度不至于升高那么多即减弱了温度的升高
勒夏特列原理
勒夏特列原理及应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡 向 正方向 移动。
升高温度，化学平衡向 吸 热的方向移动。
从速率—时间图像分析，对于正反应是吸热的反应：
v
V正
温度改变时，正逆反应 的速率都改变，但温度
V正
V逆
对吸热过程影响更大 升高温度时，正逆反应
V逆
速率都增大，但吸热过 程的增大更多，导致化
升高温度
t 学平衡向吸热的方向移
勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列原理，又称勒夏特列定理，是微积分中的一个重要定理，它是由法国数学家勒夏特列在18世纪提出的。
该原理是指，如
果一个无穷级数的各项逐项趋于零，并且级数的部分和有界，那么
这个级数就是收敛的。
这个原理在数学分析和物理学中有着广泛的
应用，对于理解级数的性质和收敛条件有着重要的意义。
在数学上，级数是指将无穷多个数相加得到的结果。
如果一个
级数的各项趋于零，那么我们可以通过求级数的部分和来判断级数
的收敛性。
勒夏特列原理告诉我们，当级数的各项趋于零时，并且
级数的部分和有界时，这个级数就是收敛的。
这一定理为我们提供
了判断级数收敛性的一种有效方法。
在物理学中，勒夏特列原理也有着重要的应用。
例如在热力学中，我们经常会遇到无穷级数的计算，而勒夏特列原理可以帮助我
们判断这些级数的收敛性，从而得到正确的物理结论。
在工程学中，级数的收敛性也是十分重要的，它关系到许多工程问题的解决。
勒夏特列原理的证明是基于数学分析中的极限理论和数学归纳法。
通过对级数部分和的定义和性质进行分析，可以得到勒夏特列
原理的证明过程。
这一定理的证明过程较为复杂，需要对数学分析
有深入的理解和掌握。
总之，勒夏特列原理是微积分中的重要定理，它为我们判断级
数的收敛性提供了有效的方法。
在数学分析、物理学和工程学中都
有着广泛的应用。
通过深入学习和理解勒夏特列原理，可以更好地
掌握级数的性质和收敛条件，为解决实际问题提供有力的数学工具。
勒沙特列原理
勒沙特列原理化学部分第三单元勒沙特列原理【专题简述】㈠溶解平衡⒈饱和溶液达到溶解平衡状态的溶液就是饱和溶液。
此时，在⼀定条件下单位时间内扩散到溶剂中的溶质微粒数等于回到溶质表⾯的微粒数，即物质溶解速率与结晶速率相等。
如50℃时100g⽔中最多能溶解NH4Cl 50g，降低温度⾄10℃，NH4Cl的溶解度降为33g，这时多余的17g NH4Cl就从⽔中结晶析出，形成浓度较低的饱和溶液，但溶解过程并未中⽌，固体结晶与溶解之间存在动态平衡，双⽅速率相等⽽已，析出的17g NH4Cl结晶物的质量保持不变，⽽晶体形状由于动态平衡完全可能发⽣变化。
⒉影响因素⑴内因——物质的本性①见溶解性表②“相似相溶”规律（经验规律）：极性分⼦组成的溶质易溶于极性分⼦组成的溶剂，⾮极性分⼦组成的溶质易溶于⾮极性分⼦组成的溶剂。
如S、P4易溶于CS2，微溶于酒精，难溶于⽔；烃类分⼦极性很弱或⾮极性，所以都难溶于⽔，但相互之间混溶；低级醇、多元醇、低级脂肪酸、低级醛和酮、氨基酸等都有极性基团，都溶于⽔，随着碳原⼦数增多它们在⽔中的溶解性减⼩。
此外还可考虑溶质分⼦和⽔分⼦间能否形成氢键，能否反应等因素⽽增⼤了溶解性。
⑵外因①温度：⼤多数固体随着温度升⾼溶解性增强（如KNO3），少数固体受温度影响不⼤（如NaCl），个别固体随温度升⾼溶解性减⼩［如Ca(OH)2］；⽓体⼀般随温度升⾼溶解性减⼩。
②压强：固体溶解性受压强影响不⼤，⽓体溶解性随压强增⼤⽽加⼤。
㈡化学平衡⒈运⽤勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）时要注意的⼀些问题。
⑴此原理使⽤的前提是已经达到平衡的体系。
⑵只有改变影响平衡的条件时，才能使平衡发⽣移动。
⑶平衡移动的结果是“减弱”影响，⽽⾮“消除”影响。
例如，将封有⼀段NO2和N2O4的混合⽓体的注射器活塞往外拉，看到的现象是：混合⽓体的颜⾊先变浅再变深，但颜⾊仍⽐未拉动活塞前浅。
解析这是由于活塞外拉时平衡未来得及移动，导致NO2浓度减⼩，所以颜⾊先变浅。
勒夏特列原理应用
一、勒夏特列原理应用（平衡移动原理）1、根据条件的改变，判断平衡移动地方向2、根据平衡移动的方向，判断条件的改变例题：在高温下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）正反应为吸热反应，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2的浓度例题：在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍，下列叙述不正确的是（）A、平衡向逆反应方向移动B、a+b>c+dC、Z的体积分数增加D、X的转化率下降3、勒沙特列原理还适用于下列情况：①溶解平衡②电离平衡③水解平衡例题：把Ca（OH）2放入一定量水中，一定温度下达到平衡Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（溶液）Ca2++2OH—，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列正确的是（）A、溶液中Ca2+数减少B、c（Ca2+）增大C、c（OH—）不变D、c（OH—）增大4、重难点透析：（1）化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。
可逆反应，同时向正、逆两方向进行，但只要V正≠V逆，在外观上反应就会向某个方向进行，最终使V正=V逆（2）化学平衡的移动原因：反应条件改变引起V正≠V逆方向：向速率相对大的方向移动结果：速率、组成含量均发生改变，重新建立新条件下的平衡（3）平衡移动与反应速率是既有联系又有区别的两个不同概念。
一个平衡向哪个方向移动，由正、逆两个反应速率相比较决定的。
而正、逆反应速率大小则由条件决定。
例题：2A(g) 2B(g)+C(g)－Q（未使用催化剂），改变一个外界条件而能满足下列量的改变，请将相应的改变条件填入空格上。
⑴使υ正增大，而c(Ａ)不变___________ ⑵使υ正减小，而c(Ｂ)增大___________⑶使υ正增大，而c(Ｃ) 减小____________⑷使υ逆增大，而c(Ａ)减小___________（4）平衡发生移动时，并不是所有的量都变，平衡不移动时也并不是所有量都不变。
勒夏特列原理基础训练
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气2.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．反应CO＋NO2CO2＋NOΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2NO2（g）N2O4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应 D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应放热），升高温度可使体系颜色加深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热）中使用催化剂9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。
高考勒夏特列原理的应用
高考勒夏特列原理的应用1. 什么是勒夏特列原理勒夏特列原理（Le Chatelier’s principle）是化学反应平衡的一个基本原理，它描述了当一个系统处于平衡状态时，当外部因素发生改变时，系统会产生怎样的变化以重新达到平衡。
2. 高考中的应用在高考化学考试中，勒夏特列原理经常被用来解释一些化学反应中的现象，并且在题目中有时会要求学生利用该原理进行推测和判断。
以下是一些高考中常见的勒夏特列原理的应用：•浓度的变化对平衡的影响根据勒夏特列原理，当一个在平衡状态的系统中，某个物质的浓度发生变化时，系统会通过反应来抵消这个变化，以重新恢复平衡。
举例来说，考虑以下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)在该反应中，氮气和氢气反应生成氨气。
如果在平衡状态下，添加更多的氮气，根据勒夏特列原理，系统会通过向反方向进行反应来抵消这个变化。
所以，平衡会向右移动，产生更多的氨气。
•温度的变化对平衡的影响勒夏特列原理也适用于温度变化对平衡的影响。
根据该原理，当温度发生改变时，系统会通过反应来抵消温度的变化，以重新达到平衡。
举例来说，考虑以下反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + 热在该反应中，二氧化硫和氧气反应生成二氧化硫。
这个反应是一个放热反应，即反应会释放一定的热量。
根据勒夏特列原理，如果温度升高，系统会通过向反方向进行反应来抵消温度的升高。
所以，平衡会向左移动，减少二氧化硫的生成。
•压力的变化对平衡的影响对于气相反应，压力的变化也会影响平衡位置。
根据勒夏特列原理，当压力增加时，系统会通过向可减少总压力的方向进行反应，以重新达到平衡。
考虑以下反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)在该反应中，二氧化氮分解成一氧化氮和二氧化氮之间相互转化的平衡反应。
根据勒夏特列原理，如果压力增加，系统会通过向压力较小的方向进行反应，以减少总压力。
所以，平衡会向右移动，生成更多的一氧化氮。
3. 总结勒夏特列原理在化学反应平衡的理解和分析中起着重要的作用，在高考中也经常被用作解释化学反应中的现象和判断平衡位置的影响因素。
勒夏特列原理内容及要点
勒夏特列原理内容及要点勒夏特列原理由法国物理学家勒夏特列于1831年提出。
他的实验是将一根导体线圈放置在一个交变磁场中，通过观察导线两端的电压变化来研究磁场对导体的影响。
他的实验结果表明，当磁场的磁通量发生变化时，导体的两端会产生一个电动势，导体的电压也会随之变化。
这个观察结果被总结为勒夏特列原理。
E = -N(dΦ/dt)其中E是电动势，N是导体线圈的匝数，Φ是磁场穿过导体线圈的磁通量，而dΦ/dt表示磁通量的变化速率。
由此可见，当磁场的变化速率越大，通过导体的电动势也越大。
1.电磁感应：勒夏特列原理是电磁感应学的基础，也是电磁感应现象的定量描述。
2.导体与磁场相互作用：勒夏特列原理要求导体与磁感线相对运动，才会在导体中产生电动势。
3.磁通量的变化：当磁场的磁通量发生变化时，导体中就会产生电动势。
这个电动势的大小与磁通量的变化速率成正比。
4.电磁感应定律：勒夏特列原理可以看作是法拉第电磁感应定律的一个特例。
法拉第电磁感应定律是在勒夏特列原理的基础上进一步发展起来的。
5.电磁感应中的负号：勒夏特列原理中的负号表示了电磁感应的方向规律，即电动势的方向与磁通量变化方向相反。
此外，勒夏特列原理也为电磁感应现象的研究提供了重要的理论基础。
通过研究原理，我们能够更好地理解与应用电磁感应现象，从而推动科学技术的发展。
综上所述，勒夏特列原理是电磁感应学的基础之一，它揭示了磁场对导体的作用方式，并通过数学方式定量描述了电动势与磁通量变化之间的关系。
勒夏特列原理在实际应用中有着丰富的应用，并为电磁感应现象的研究提供了理论基础。
勒夏特列原理
勒夏特列原理勒夏特列原理的提出者就是著名法国物理化学家亨利·路易·勒夏特列，但是荷兰化学家、第一位诺贝尔化学奖得主范特霍夫也几乎同时提出了该原理。
或者说，勒夏特列原理其实是勒夏特列和范特霍夫同时独立提出的。
这个原理的发现来源于一系列的研究。
首先，挪威化学家古德贝格和瓦格提出了浓度对反应速率的影响规律—质量作用定律。
1877年，范特霍夫提出化学反应速率代替意义模糊的“化学亲和力”。
化学家渐渐的对化学平衡有了较一致的看法：化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等的动态平衡。
勒夏特列研究高炉内发生的化学反应，即高炉中氧化铁被一氧化碳还原的反应，大多数工程师都认为反应产物是铁和二氧化碳，而分析结果则表明，从炉顶逸出的气体中还存在着相当量的一氧化碳。
有些工程师认为产生这种现象的原因是反应物作用得不完全，将高炉加高使反应完全，但事实表明，这种做法根本无济于事，高炉气中一氧化碳的比例没有下降多少。
勒夏特列则认为，这是由于以下的反应是一个可逆反应：而氧化铁恰恰就是这一正向反应的催化剂，因而高炉气中存在一定比例的一氧化碳是不可避免的。
勒夏特列和他的助手们从大量的实验中发现了一个不寻常的实验现象：氯化铝发生热分解的反应速率随着温度的不断升高而逐渐增大，又知道这是一个吸热反应，显然热量可以促进这个分解过程的进行。
于是有了一个结论：提高温度利于吸热反应的进行；反之降低温度利于放热反应的进行。
（其实这个推论是没有区分反应速率和反应平衡，提高温度是增加了活化能，分子碰撞的机会增加，反应速率将增大，是缩短了反应达到平衡的时间，与反应是吸热还是放热并无多大的联系。
）正在勒夏特列研究温度对化学平衡的影响时，1884年，范特霍夫从理论上推导出动态平衡原理：对于一个处于平衡态的可逆反应，当体系的温度升高时，平衡向温度降低的方向移动，这对勒夏特列的研究有莫大帮助。
接着勒夏特列研究了压力对化学平衡的影响，结论与温度的影响类似。
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练题组III（化学）
1. 如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系．下列说法与图象符合的是（）
A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况
C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x＞2
D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度（T）变化的情况
2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体
②长时间存放的溴水，会变为无色透明
③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂
⑦K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色．
3. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间
内反应速率v(CH3OH) ＝__________。
②
4. 氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。
请回答下列问题：
(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6 molH2，反应达平衡时放出93 kJ热量，生成NH3
的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式：______________________
(2)现有一支10 mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2 mL。
则通入氧气的体积可能为__________________
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。
(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。
恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2。
已知T1<T2，则a1____a2。
A.大于
B.小于
C.等于
D.以上都有可能
(5)标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)
5. 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196．6kJ·mol－1
⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N2B．向装置中充入过量的SO2
C．向装置中充入O2D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。
保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2（g）、3．5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550℃时，将2．0mol SO2和1．0mol O2置于5Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
反应达平衡后，体系总压强为
0．10M Pa。
试计算反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K=_________。
A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，AgCl在NaCl溶液
中的溶解度先变小后变大的原因是：__________________________
参考答案：
1. C
2. D
3.（1）C+H2O CO+H2（2）Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS（3）-246．4kJ·mol-1；ce
（4）①＞；②0．04mol·L-1；0．16mol·L-1·min-1
4. (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ/mol(2)6 mL和9.5mL
(3)①>；②1.375；0.5；0.75 (4)D (5)AC
5. (1)C(2)CD
(3)2.5×10-4；常压下400～500°C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题；
(4)开始Cl-抑制了AgCl 的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl 形成[AgCl2]-络合物，所以Ag+浓度又变大了。