化学平衡——对勒夏特列原理的理解
《化学反应原理》主题之——勒夏特列原理应用分析
《化学反应原理》主题之——勒夏特列原理应用分析【化学平衡理论】1、化学平衡定义：2、勒夏特列原理：3、勒夏特列原理的应用：【讨论归纳】生产生活实例涉及的平衡根据勒原理所采取的措施或原因解释1.接触法制硫酸2SO2+O22SO3通入过量的空气2.合成氨工业N2+3H22NH3高压（20MPa-50MPa），及时分离液化氨气3.金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾Na + KCl NaCl + K↑控制好温度使得钾以气态形式逸出。
4.候氏制碱法NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl先向饱和食盐水中通入足量氨气5.草木灰和铵态氮肥不能混合使用CO32-+H2O HCO3-+ OH-NH4++H2O NH3·H2O + H+两水解相互促进，形成更多的NH3·H2O，损失肥效6.配置三氯化铁溶液应在浓盐酸中进行Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+在强酸性环境下，Fe3+的水解受到抑制7.用热的纯碱水洗油污或对金属进行表面处理CO32-+H2O HCO3-+OH-加热促进水解，OH-离子浓度增大1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B.加催化剂有利于合成氨反应C.合成氨时不断将生成的氨液化，有利于提高氨的产率。
D.合成氨时常采用500℃的高温2、已知工业上真空炼铷(熔融)原理如下：2RbCl +Mg == MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时平衡右移C.氯化镁的稳定性不如氯化铷强D.铷的单质状态较化合态更稳定3、在加热条件下，KCN 溶液中会挥发出剧毒的HCN，从平衡移动的角度来看，挥发出HCN的原因是。
为了避免产生HCN，应采取的措施是向KCN溶液中加入。
4、把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是其原因是。
《化学平衡》勒夏特列原理
《化学平衡》勒夏特列原理在化学的世界里，有一个非常重要的概念——化学平衡。
而理解化学平衡，就不得不提到勒夏特列原理。
化学平衡，简单来说，就是在一个可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，这个状态就被称为化学平衡状态。
想象一下，有一个装满了气体的大容器，里面正在进行着一个可逆的化学反应。
比如说，氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃。
一开始，氮气和氢气的浓度很高，它们不断地相互碰撞，发生反应，生成氨气。
随着反应的进行，氨气的浓度逐渐增加，而氮气和氢气的浓度逐渐减少。
在某个时刻，氨气分解成氮气和氢气的速率与氮气和氢气合成氨气的速率变得相等了，这时候，容器里各种物质的浓度就不再改变，反应达到了平衡。
但是，这个平衡可不是一成不变的。
当外界条件发生改变时，平衡就会被打破，然后反应会朝着一个新的方向进行，直到再次达到平衡。
这就好像是一个天平，当一边的砝码发生了变化，天平就会失去平衡，然后通过调整两边的重量，重新达到平衡。
而勒夏特列原理，就是用来描述这种平衡变化的规律。
勒夏特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
比如说，当我们增加反应物的浓度时，平衡会朝着生成更多产物的方向移动，以减弱反应物浓度增加的影响。
还是以氮气和氢气合成氨的反应为例，如果我们向容器中加入更多的氮气，那么反应就会朝着生成更多氨气的方向进行，尽量消耗掉新加入的氮气，使得氮气的浓度不至于增加得太多。
再来看压强的影响。
对于有气体参与的反应，如果反应前后气体的分子数不同，改变压强就会影响平衡。
如果增大压强，平衡会朝着气体分子数减少的方向移动；减小压强，则朝着气体分子数增加的方向移动。
比如说，对于上面的合成氨反应，正反应是气体分子数减少的反应（4 个气体分子变成 2 个），所以增大压强，平衡会向右移动，有利于生成更多的氨气。
温度的变化对化学平衡也有很大的影响。
勒夏特里原理理解与运用
勒夏特里原理理解与运用由于绝大多数化学反应都有一定的可逆性，要用化学平衡的概念来描述反应完成后的状态。
所以研究外界条件改变对化学平衡的影响，就成了化学教学中一个重要内容。
而勒夏特里原理就是，判别外界条件改变对化学平衡有何影响的较常用工具之一。
一、勒夏特里原理的理论依据如果说勒夏特里在1887年，概括出这个原理时，还有一定的经验性的话。
现在，人们对这个原理的认识，早已上升到了有严谨理论支撑的高度。
在无机化学教材中就有这些定量的讨论，这里就不再赘述[1]。
但这些定量的讨论与勒夏特里原理间衔接的并不很好。
在实际教学中，教师可以考虑采用下述的方法来“导出”这个原理：对溶液中的任意的可逆反应，aA+bB=dD+eE。
当其达到平衡状态后，其中各物质的活度分别为αA、αB、αD和αE，它们之间要满足热力学平衡常数（也叫标准平衡常数）关系式 (1)如果改变这个平衡的条件（如某物质的浓度，或压强），就会使体系处于非平衡的状态。
这时，反应将向哪个方向进行呢？最为严格的讨论，当然是计算该体系的自由能变了。
其自由能变为负值（Δr G<0），表示反应要正向进行。
当反应的自由能变为正值时，反应是要逆向进行的。
计算非标准状态下反应的自由能变，当然要用到下面的化学反应等温式，Δr G=Δr G°+RT ln J a (2)由于其中的Δr G°= -RT ln K，所以化学反应等温式还可以被写为， (3)其中的J a是活度商。
1. 浓度对化学平衡的影响当所讨论的对象是在溶液中进行的反应时，式（3）可被改写为 (4)其中的K c为浓度平衡常数，数值上与标准平衡常数相等。
J c为浓度商。
如果，只改变反应物中A的浓度，令c A= n[A]，则c A a=(n[A])a。
而其它物质的浓度都保持不变（即仍有c B b=[B]b等），则式（4）可变为。
(5)用这个式（5）可以进行以下的讨论：（1）当增大A的浓度（也就是n>1）时，式（5）中最后的分数项就会小于1，导致自然对数项为负值，而使反应的自由能变（Δr G）也为负值。
高中化学——勒夏特列原理定义及相关知识点练习
勒夏特列原理：定义：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理又叫平衡移动原理。
注意事项：(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。
(2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有V正>V逆时才可以肯定平衡向正反应方向移动。
(3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
习题：1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深2.下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂E．合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）=熔融K（g）+NaCl（l）4.下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压不利于合成氨的反应D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应1.解析：A、硫酸工业中，增大O2的浓度平衡向生成三氧化硫的反应进行，因此有利于提高SO2的转化率，适用于勒夏特列原理；B、对2HIH2+I2平衡体系增加压强，反应速率加快，但反应前后体积不变，因此平衡不移动。
高考勒夏特列原理的应用
高考勒夏特列原理的应用1. 什么是勒夏特列原理勒夏特列原理（Le Chatelier’s principle）是化学反应平衡的一个基本原理，它描述了当一个系统处于平衡状态时，当外部因素发生改变时，系统会产生怎样的变化以重新达到平衡。
2. 高考中的应用在高考化学考试中，勒夏特列原理经常被用来解释一些化学反应中的现象，并且在题目中有时会要求学生利用该原理进行推测和判断。
以下是一些高考中常见的勒夏特列原理的应用：•浓度的变化对平衡的影响根据勒夏特列原理，当一个在平衡状态的系统中，某个物质的浓度发生变化时，系统会通过反应来抵消这个变化，以重新恢复平衡。
举例来说，考虑以下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)在该反应中，氮气和氢气反应生成氨气。
如果在平衡状态下，添加更多的氮气，根据勒夏特列原理，系统会通过向反方向进行反应来抵消这个变化。
所以，平衡会向右移动，产生更多的氨气。
•温度的变化对平衡的影响勒夏特列原理也适用于温度变化对平衡的影响。
根据该原理，当温度发生改变时，系统会通过反应来抵消温度的变化，以重新达到平衡。
举例来说，考虑以下反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + 热在该反应中，二氧化硫和氧气反应生成二氧化硫。
这个反应是一个放热反应，即反应会释放一定的热量。
根据勒夏特列原理，如果温度升高，系统会通过向反方向进行反应来抵消温度的升高。
所以，平衡会向左移动，减少二氧化硫的生成。
•压力的变化对平衡的影响对于气相反应，压力的变化也会影响平衡位置。
根据勒夏特列原理，当压力增加时，系统会通过向可减少总压力的方向进行反应，以重新达到平衡。
考虑以下反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)在该反应中，二氧化氮分解成一氧化氮和二氧化氮之间相互转化的平衡反应。
根据勒夏特列原理，如果压力增加，系统会通过向压力较小的方向进行反应，以减少总压力。
所以，平衡会向右移动，生成更多的一氧化氮。
3. 总结勒夏特列原理在化学反应平衡的理解和分析中起着重要的作用，在高考中也经常被用作解释化学反应中的现象和判断平衡位置的影响因素。
高中化学 最困难考点系列 考点5 化学平衡移动原理 新人教版选修4
考点5 化学平衡移动原理【考点定位】本考点考查化学平衡移动原理的理解，重点是对勒夏特列原理的生疏与应用，涉及平衡的影响因素，特殊留意催化剂的使用不影响平衡的移动，无法用化学平衡移动原理解释，难点为平衡移动的结果只能减弱(不行能抵消)外界条件的变化。
【精确解读】1．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：转变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动，这就是勒夏特列原理．2．概念的理解：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的状况，当多项条件同时发生变化时，状况比较简单；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界转变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不行能抵消)外界条件的变化。
【精细剖析】1．平衡移动原理是假如转变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对全部的动态平衡都适用；2．平衡的移动只能减弱影响平衡的因素，不能消退这个因素。
【典例剖析】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液C．含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D．酸碱中和滴定试验中，滴定终点指示剂颜色变化【答案】C【变式训练】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应实行降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，上升温度体系颜色变深D．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【答案】D【实战演练】1．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )①溴水中存在化学平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应实行降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)⑥反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，上升温度体系的颜色加深．A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥【答案】B【解析】A．加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故不选；②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故选；③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故选；④合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故不选；⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选；⑥反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，上升温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故不选；故答案为B。
勒夏特列原理
改变影响化学平衡的一个因素， 平衡将向能够“减弱”这种改变 的方向移动。这就是勒夏特列原 理，也叫化学平衡移动原理。
勒夏特列原理及ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用
1、温度对化学平衡的影响 升高温度，化学平衡向 吸 热的方向移动。 从速率—时间图像分析，对于正反应是吸热的反应： 温度改变时，正逆反应 v V正 的速率都改变，但温度 对吸热过程影响更大 V正 V逆 升高温度时，正逆反应 速率都增大，但吸热过 V逆 程的增大更多，导致化 t 升高温度 学平衡向吸热的方向移 动。
勒夏特列原理及应用
2、浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡 向 正方向 移动。 其影响结果都是 V正 >V逆， 从速率—时间图像分析： 平衡向正方向移动
v
V正 V正
v
V正 V正
V逆 减小生成物浓度 t V逆
V逆
V逆 增大反应物浓度 t
勒夏特列原理及应用
3、压强对化学平衡的影响 增大压强，化学平衡向 气体减少 从速率—时间图像分析： 对于N +3H 2 2 v V正 的方向移动。 2NH3
的方向移动。
反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系 的温度不至于升高那么多，即“减弱”了温度的升高。
3、温度对化学平衡的影响 升高温度，化学平衡向 吸 热的方向移动。
气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效 果。
4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因 此化学平衡不移动。
实际应用：
2NH3 放热 已知工业合成氨反应为 N2+3H2 为使该反应的速率增大，可采取的方法有：温度 升高 ， 压强 增大 ，还可以 使用催化剂。 为使该反应的平衡向正方向移动，可采取的方法有： 温度 降低 ，压强 增大 ，还可以增大 N2或H2 的浓度或减小 NH3 的浓度。 实际上工业合成氨的条件为：温度约450 OC，压强 200~500大气压，使用催化剂，还把反应生成的氨 气及时分离出来。通过增大氮气的的浓度来提高氢 气的转化率。
简述勒夏特列原理
简述勒夏特列原理
勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）是化学反应平衡中的一个基本原理，
它指出在外界扰动下，一个处于化学平衡状态的系统会调整自身以抵消该扰动并尽可能地保持平衡状态。
该原理由法国化学家亨利·勒夏特列（Henry Le Chatelier）
于1888年提出，是化学反应平衡理论中的重要组成部分，具有广泛的应用价值。
简单来说，勒夏特列原理说明了化学平衡会随着外界条件的变化而发生调整。
例如，当一个处于化学平衡的系统中某种物质的浓度增加时，根据勒夏特列原理，平衡反应会向反应物较少的一侧移动以消耗掉多余的物质，从而抵消该扰动。
反之，如果某种物质的浓度减少，平衡反应会向反应物较多的一侧移动以补充缺失的物质，以保持平衡。
此外，勒夏特列原理还适用于其它扰动条件，例如温度、压力等。
例如，当一个处于化学平衡的系统被加热时，反应平衡会向吸热反应的方向移动以吸收多余的热量，从而保持平衡状态。
当系统被压缩时，平衡反应会向生成物较少的一侧移动以增加生成物的浓度，以抵消该扰动。
总之，勒夏特列原理是化学反应平衡理论中非常重要的一个原理，能够帮助我们理解和预测化学反应在外界条件变化下的表现。
一切化学平衡都遵守勒夏特列原理
一切化学平衡都遵守勒夏特列原理勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）是化学平衡中的基本原理，它描述了在受到外界干扰时，系统会发生怎样的变化以达到新的平衡状态。
根据勒夏特列原理，当系统受到外界的扰动时，系统会通过调整反应物和生成物的浓度、压力、温度等因素来抵消这种扰动，以维持新的平衡状态。
在化学反应中，平衡是指反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
勒夏特列原理告诉我们，当系统受到外界的扰动时，系统会朝着减小扰动的方向移动，以达到新的平衡。
这种调整的方式可以通过改变反应物和生成物的浓度来实现。
我们来看一个典型的例子——氨气的合成反应。
在一个封闭的容器中，氮气和氢气反应生成氨气。
在反应过程中，氨气的生成量是与氮气和氢气浓度的乘积成正比的。
如果我们向容器中加入更多的氮气，根据勒夏特列原理，系统会减少氮气的浓度，增加氨气的生成量，以达到新的平衡。
同样，如果我们向容器中加入更多的氢气，系统会减少氢气的浓度，增加氨气的生成量。
另一个例子是溶解度平衡。
当一个固体物质溶解在溶液中时，溶解度是指溶液中溶质的浓度。
根据勒夏特列原理，在溶解过程中，溶质的溶解度与溶液中溶质的浓度成正比。
如果我们向溶液中加入更多的溶质，系统会减少溶质的溶解度，使溶液中溶质的浓度保持不变。
勒夏特列原理还适用于气体的压力变化。
在一个封闭的容器中，当气体反应生成其他气体时，根据勒夏特列原理，如果我们增加容器的压力，系统会减小气体的压力，以达到新的平衡。
勒夏特列原理还适用于温度变化。
在许多化学反应中，反应物和生成物的生成或消耗是放热或吸热的。
根据勒夏特列原理，如果我们增加系统的温度，系统会减小温度，以达到新的平衡。
勒夏特列原理是描述化学平衡调整的基本原理。
根据该原理，当系统受到外界的扰动时，系统会通过调整反应物和生成物的浓度、压力、温度等因素来抵消这种扰动，以达到新的平衡状态。
这一原理在许多化学反应中都得到了验证和应用，是化学平衡研究的重要工具。
理解勒夏特列原理的涵义
三、化学平衡移动的应用
（1）从勒夏特列原理分析，上述两种制取金刚石的方 法之所以能获得成功的原因 A．金刚石比石墨熔点低 B. 金刚石的密度大于石墨 C．金刚石硬度很大 D．合成金刚石是吸热反应
√ √
√ （3）你认为在工业上这种超细金刚石粉可以做 √ A．切割工具涂层 B. 研磨剂 √
C．钻石戒指 D．制造石墨
Ar
1g H2 1g I2
恒T P
恒T P
√ √
容积可变 A(S) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(S) 十B(g) 2C(g)；△H>0，达到平衡时， A、 B 、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当 采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度 B．加入催化效果更好的催化剂 C．A、B、C均增加1mol D．A、B、C的量均减半
建立新条件下的新平衡
三、化学平衡移动的应用
三、化学平衡移动的应用
2. 判断化学计量数 可逆反应ｍＡ（ｇ） ｎＢ （ｇ）＋pＣ（s）在某一温 度时，达平衡。压强改变对 V正，V逆的影响如图所示， 判断m与n大小。
m>n
三、化学平衡移动的应用
4．判断转化率
合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g); △Ｈ＜ 0欲提高CO 的转化率可采用的措施是 ①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气浓度
√ √
三、化学平衡移动的应用
5．解释工业生产问题
石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨 金刚石；△Ｈ＞0。20世纪50年代，美国通用汽车公司 在实验室利用高温、高压（2000℃、20000atm）将石 墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和 碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广泛关注。 他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口 容器，沉入一个直径9m深约5m的混凝土水槽内，点火 起爆，最后将容器里的水取出静置，可获得直径为 0.002～0.003ｐｍ的超细金刚石粉。
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反应物与产物同时存在；
反应物与产物的质量（或浓度）保持不变；
反应没有停止；
三、化学平衡的“状态移动” 条件变化
速率变化 方向性的变化 出现新的平衡状态
四、勒夏特列原理
（注：归纳
演绎）
原理解决的问题：移动的方向
原理的内容：改变影响平衡的一个条件，平
衡就向能够减弱这种改变的方
向移动。
原理的解读： 有感知的化学反应
化学平 衡 —— 对勒夏特列原理的理解
一棵树不能无限地长高； 一杯水不能无限地溶解固体溶质； 一个反应不能无限地进行；
事物的发展总有其限度
化学平衡思想要解决的问题 反应物为什么不能百分之百地转化为产物
事物的发展总是存在相反的两个过程
一、反应的可逆性 （1） 可逆性存在的普遍性
一个人的生命之旅：细胞的生长与消亡同时进行 一块食盐的溶解之旅：溶解与结晶同时进行
（2） 微观解释食盐的溶解过程
相反方向进行的速率不同 导致了宏观现象的不同
ห้องสมุดไป่ตู้
溶液达到饱和（即平衡）时状态 V溶解 = V结晶
溶质的质量为一定值 溶液的浓度为一定值
为理解化学平衡状态做认识上的储备
二、化学平衡状态
“平衡状态”存在的原因：
V正 = V逆
“平衡状态”存在的前提：一定条件（T、P、C等）
“化学平衡”的状态特征：
谢谢观赏
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol ，a=____ （2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量
(体积分数) 为25% , 平衡时NH3的物质的量=______________ （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下
C(CO)C(H2O) C(CO2)C(H2)
CO2 H2 CO H2O CO2 H2 CO H2O 平衡时
1 1 0 0 0.4 0.4 0.6 0.6 2.3
1
20
0
2.2 0.122 0.78 0.78 2.3
1
1 0.1 0
0.41 0.41 0.69 0.59 2.4
0
02
2
0.82 0.82 1.18 1.18 2.1
原理的使用（边实验边解释）： 1、浓度的影响 2、温度的影响
解读关键：温度变化、化学键、吸收与释放。
3、压强的影响
解读关键：压强的概念、压强与分子数量的关系。
4、催化剂的影响
四、化学平衡常数 ( 浓度之间的关系） 1、 CO2 + H2 = CO + H2
起 始 浓 度(10-2)
平衡浓度(10-2)
2、结合书上的数据
结论：
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成 物的浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘 积与反应物浓度以反应方程式中计量数为指数幂 的乘积之比是一个常数。
注：只与温度有关
资料：
1． N2 (g) + 3 H 2(g) 2NH3(g) , 恒温下将a mol N2与b mol H2的混合 气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：
同)，n(始)∶n(平) = 。 （4）原混合气体中，a∶b = 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
2、反应 CO + H2O = H2 + CO2 在某温度下 K = 9.若CO 和 H2O 的浓度皆为 0.02 mol/L ,求CO的 转化率。（75%）