2018 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
2018年浙江省宁波市高一学生化学竞赛试题
2018年浙江省宁波市高一学生化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
非省一级重点中学组100分，试题共有五大题，25小题。
省一级重点中学为120分，试题共有六大题，28小题。
(非省一级重点中学组不必做附加题) 2．考试时间为2小时一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1：据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
则下列叙述中正确的是：A．10B F3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构；B．10B20的中子数和核外电子数相等；C．10B的相对原子质量为10；D．10B和10B20互为同位素。
2．据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是：A．第16列元素均有最高价氧化物RO3B．最外层有2个电子的原子都在第2列C．第15列元素均有气态氢化物RH3 D．第1列元素均能形成M＋3．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。
某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，式中x、y的值分别为A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．8，54．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2N A个电子B．标准状况下，22.4升SO3含N A个分子C．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8N AD．标况下，NO和N2O的混合气体共a L，其中氧原子数约为。
5．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体6．超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
中国化学奥林匹克竞赛预赛试题及参考答案
中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。
青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是A．提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构2．2004年，英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，成功从石墨中分离出石墨烯，两人因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。
石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”，极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术产业革命。
石墨烯结构如右图所示，下列说法不正确的是A．石墨烯是碳原子以sp2杂化构成的六边形蜂巢形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，碳原子排列与石墨的单原子层相同，是平面多环芳烃，而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状B．石墨烯中如果有五边形和七边形存在，则会构成缺陷。
含12个正五边形的石墨烯则转化形成了富勒烯C60，它是足球分子C．石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石中碳碳键的键能，是目前世界上最薄也是最强韧的纳米材料D．石墨烯是导电性最好的新型纳米材料，在微电子领域有巨大的应用潜力，有可能成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机3．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。
2015年3月26日清华大学宣布，该校刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器（AdvancedMaterials,2014,26(34) 6:025）。
2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题及参考答案
2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1. 全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。
考试时间120分钟。
2. 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3. 只能用黑色水笔或签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸、修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案、文字为无效卷；4. 可以使用非编程计算器。
第1题（10分）根据所给条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1 铜在潮湿空气中慢慢生成一层绿色铜锈[Cu(OH)2·CuCO3]。
1-2 乙硼烷与一氧化碳在NaBH4、THF条件下1∶2化合，生成物有一个六元环。
1-3 古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H2S气体的侵蚀而变黑（PbS），可以用H2O2对这些古油画进行修复。
写出H2O2修复油画的化学反应方程式。
1-4 光气（COCl2）和NH3反应制备常见的氮肥。
1-5 银镜反应时需要用的银氨溶液，必须现配现用：因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。
写出相应的化学反应方程式。
第2题（30分）2-1 画出下列分子的立体结构：PH3、P2H4、H3PO2。
2-2 甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO。
MIC源自连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。
指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。
2-3 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他物种形成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。
2-4 根据所给信息画出下列物种的结构。
2-4-1 As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。
2-4-2 As4蒸汽分子具有白磷一样的正四面体结构；As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。
高中化学竞赛试题-2018年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三) 最新
2018年浙江省名校高二化学竞赛联考（十三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关C HC11N属于高分子化合物D 上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键B 水由液态变为玻璃态后，体积发生变化C 玻璃态水是一种特殊的分子晶体D 玻璃态水是水的一种特殊的状态3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。
放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。
已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。
标准状况下最稳定的碳单质是A D 无法确定4表示成SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)n－B (SiO3)n－C (Si6O17)n10n－D (Si6O19)n14n－5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应6．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。
第32届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)试题及解析
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。
3SiH4 + 4NH3 == Si3N4 + 12H2↑解析：SiH4中Si正价H负价；NH3中N负价、H正价，直接配平产物为H2和Si3N4.1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
5Cu + 4H2SO4 == Cu2S↓+ 3CuSO4↓+ 4H2O解析：注意题目中说无气体产生，而这个题中由于产生了Cu2S，Cu显+1价，失电子数为1*2=2；S显-2价，得电子数为8，说明该反应是氧化还原反应且还有3mol Cu变成了Cu（II）。
产物中除了Cu2S外还有另一种白色固体析出，注意这里是析出不是沉淀，所以该白色固体是CuSO4，我们常说的CuSO4显蓝色指的是它的溶液和CuSO4·5H2O，而在浓硫酸中，浓硫酸具有脱水性，所以析出的是无水CuSO4，显白色。
再进行配平。
1-3在50o C水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]2Te + 4NaBH4 + 17H2O == 2NaHTe + Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+ 14H2↑解析：这个题目中，注意元素化合价的变动，首先要清楚碲氢化钠的化学式，由于Te是氧族元素，所以碲氢化钠的化学式NaHTe（类似于NaHS）。
根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。
失电子的为H(-1)。
得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1).1-4天然气的无机成因十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
高中化学竞赛试题-2018年浙江省名校高二化学竞赛联考(
2018年浙江省名校高二化学竞赛联考（十一）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律。
纳米微观世界相当于A 比原子更小B 处于原子分子水平C 处于分子细胞水平D 比细胞更大2．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比值比较，前者和后者的关系是A 前者大B 前者小C 相等D 不能确定3．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A 止血性能B 抗血凝性能C 止痛、止痒性能D 抗过敏性能4．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4，那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是A 2︰1B 4︰1C 16︰1D 8︰15．下列离子中最外层电子数为8的是A Ga3＋B Ti4＋C Cu＋D Li＋6．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计。
A 2个B 3个C 4个D 5个7．邻苯联苯的结构简式为，它的一氯代物有A 4B 5C 6D 78．假定把12C的相对原子质量改为24，N A代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是A 此时16O的相对原子质量为32B 标准状况下44gCO2的体积约为11.2LC 31g白磷中含有1.5N A个P－P键D 118g Na2CO3固体中含有N A个CO32－9．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI＋I2KI3，下列判断错误的是A I3－在溶液中存在如下平衡I3－I－＋I2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度10．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C中 的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题
100分，内容：
第1题：书写化学方程式
8分
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成 8分
第3题：元素Ge及其化合物的性质(转化)
12分
第4题：电解、晶体结构
12分
第5题：同位素、反应机理与速率
10分
第6题：气体定律、化学平衡常数计算
10分
第7题：配位理论、配合物结构
卡宾解析101102反应机理103反应机理104反应机理105反应机理可能是tacl配合物并形成碳正离子2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似10100分内容
【评析】此类试题不难，但命题内容具有开放性。只要根 据题意确定反应物、生成物的化学式，应用酸碱反应原理、 氧化还原反应反应原理、稳定性等就能正确书写。
2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江预赛试题
2018-年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2018 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26 小题。
满分150 分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．近年来，科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺（PDI）如下（图左）已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。
由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型有机结构砌块——联薁二酰亚胺（BAzDI）如下图右）。
下列说法不正确的是：A．材料的分子结构从根本上决定了材料的性能，因此有机材料的结构创制与合成一直是有机光电子材料领域科学家关注的焦点；B．从化学组成上看，PDI和BAzDI的分子骨架只相差两个氢原子，这使得BAzDI化合物的物理化学性质和光电功能备受期待；C．PDI和BAzDI分子结构均含有由苯环和酰亚胺基团；D．薁和萘互为同分异构体，鉴于BAzDI具有独特的分子结构和物理化学性质，故有望成为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。
2．2017年8月，南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成了系列全氮阴离子盐，如[Na(H2O)(N5)]·2H2O，相关研究论文发表在国际顶级期刊《Nature》上。
下列说法正确的是：A．中间那个水和处于外界的水的区别是：中间的水与钠形成了共价键，外面的水形成氢键和内界相连；B．N5-的结构是直线型，类似于N3-；C．有一种全氮阴离子盐化学式是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl；D．1999年Karl.O.Christed等成功合成了N5+，它与N5-互为同素异形体。
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2018 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26 小题。
满分150 分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器。
）40分。
每小题只有一个选项符合题意。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共）如下（图左）．近年来，科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺（1PDI由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。
）如下图右）。
下列说法不正确的是：有机结构砌块——联薁二酰亚胺（BAzDI．材料的分子结构从根本上决定了材料的性能，因此有机材料的结构创制与合成一直是有A 机光电子材料领域科学家关注的焦点；化合物BAzDI的分子骨架只相差两个氢原子，这使得BAzDIB．从化学组成上看，PDI和的物理化学性质和光电功能备受期待；BAzDI分子结构均含有由苯环和酰亚胺基团；C．PDI和具有独特的分子结构和物理化学性质，故有望成BAzDID．薁和萘互为同分异构体，鉴于为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。
年8月，南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成了系列全氮阴离子盐，如2．2017 》上。
下列说法正确的是：NatureO2H)]·O)(N[Na(H，相关研究论文发表在国际顶级期刊《252．中间那个水和处于外界的水的区别是：中间的水与钠形成了共价键，外面的水形成氢键A 和内界相连；--；的结构是直线型，类似于NB．N35C．有一种全氮阴离子盐化学式是(N)(HO)(NH)Cl；433546+-互为同素异形体。
等成功合成了NN，它与D．1999年Karl.O.Christed553．固体硝酸盐加热分解产物较复杂。
某兴趣小组对NHNO的热分解产物提出如下4种猜想：34甲：N、HNO、HO乙：NO、NO、HO 232222丙：NH、N、HO 丁：N、NO、HO 223222你认为猜想有科学性不正确的是A．甲和乙B．乙和丁C．乙和丙D．丙和丁4．对于反应C(g)+G(g)2H(g)，若起始浓度c(C)=amol/L，c(G)=2a mol/L，c(H)=0mol/L，则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意图正确的是等无机物放在还原性气氛中放电一周，并和HO、50年代，科学家将HCH、NH5．20世纪2423嘌呤等具有生物活通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、（如图所示）；则在此之前，性的物质。
研究表明，该体系中的腺嘌呤是经过中间体1产生的O在放电过程中可能先反应产生了：和、CH、NHHH23246．下列说法正确的是：A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性；)，加入少量乙醇，沉淀消失，说明酚酞易溶于乙B．久置的酚酞试液中有白色沉淀(未变质醇；乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和碳酸钠除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴相似；C．振荡，静置后2mLCCl2～3滴，加D．向5mL 0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/LFeCl 溶液43溶液，无明显现象。
取上层清液滴加KSCN ．下列方程式正确的是：7 ：Cu(OH)COA．碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜334+2+-↑+H↓+4CO = Cu(OH)+5HCOCO3Cu23343 B．硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：-2+↓+8CO↑O=4Fe(OH)+O+8HCO4Fe+2H22323．次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：C--↑+2NH↑+O+2ClOCO(NH)H+2HO=COO+2Cl·2222223 D．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐：↑+5H↑+3COO+H2KFe(CN)＝12HCN+2Fe+3KCO2362232某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：8.2+ [Cu(NH溶于氨水形成已知：Cu(OH)])432根据以上工艺流程，下列说法不正确的是：A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH·HO后过滤即可；23O = CuO + 2HCl↑+ 4NH ↑；+ H]Cl．蒸氨过程总反应的化学方程式为：B[Cu(NH)323242+浓度太低；Na2CO3溶液的原因是游离的CuC．在制备产品时，溶液D中不直接加入D．溶液E和碳酸钠混合方式（加入顺序）不同对产品的成分没有影响。
9．2018年4月1日，实施《浙江省城镇生活垃圾分类管理办法》。
厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。
原理如图所示（图中HA乳酸的摩尔质量A表示乳酸分子，，下列有关说法中正确的是：为90g/mol ；－表示乳酸根离子，a为阴极，放出HA．电极2升高；B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室；C．A 乳酸溶液通电一段时间后，400 mL 10 g/L D．对在，则阴极上产生的H浓度上升到0.6 mol/L2。
标准状况下的体积为4.48 L ．下列有关说法不正确的是：10+ H离子，其构型为等边三角型，属于二电A．用红外激光技术研究液氢，发现在液氢中有3++++ H、HH子三中心离子。
；可在液态氢中形成H、9537个共价键；在气态时以双聚分子存在，一个该分子中有6B．AlCl3 Ge晶体结构中可以找到由四个形成的独立四面体型单元；C．KGe44。
该系……HNH、ND．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH、NH、6324345 H。
列氢化物的通式为N n+2n个选项符合题意，或232分。
每小题可能有18二、选择题（本题包括小题，每小题4分，共0分）个且正确给2分，多选、错选都给若有2个正确选项，只选1 N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：11．设A 0.2N；．0.1molGaAs晶体中含有共价键的数目是A A；S组成的混合物含质子数为1.6NB．常温下，6.4 g由SO、A22；9.2 g甲苯加入足量酸性高锰酸钾溶液中转移电子数为0.6NC．标况下，将A反应中转移电子充分反应后固体增重3.0 g，D．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过NaO22。
数为0.4N A是从海洋蓝藻里提取的一种．Polycavernosides D12 毒素，结构如图所示。
下列说法正确的是：．该物质在酸性条件下能水解且水解产物能发A 生银镜反应；加成；该分子能与3 mol HB．一定条件下1 mol2个手性碳；．分子中含有17C 1 molBr发生加成反应，产D．1 mol该分子与2 5种。
物最多有和工碱吸收法同时脱除SONO。
某科研小组研究臭氧氧化—SO13．燃煤烟气中含有大量和22艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：HΔ(g) = 3.2 kJ/mol E a－200.9 kJ/mol NO反应Ⅰ：NO(g)+ O(g)(g)+O =12312HΔ(g)= 58 kJ/mol－(g)+ O反应Ⅱ：SO(g)SO(g)+O241.6 kJ/mol E a=222323(g)80℃以上臭氧发生分解反应：2O已知该体系中温度31.0 (g)。
其它条件不变，每次向反应器中充入含3O2，改变温度，反1.0 molSO的模拟烟气和2.0 molO、molNO32下列说SO的转化率如图所示：NO应相同时间t后体系中和2法不正确的是：A．P 点一定为平衡状态点；和℃后，．温度高于B200NOSO的转化率随温度升高显著2下降、最后几乎为零；C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO的转化率；2D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫。
214. 已知部分丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应焓变如下：+Cl·→CHCHCH+HCl △H CH（1）CHCH=-34 kJ/mol ．33233+Cl·→CHCHCH+HCl △2）CHCHCH H=-22 kJ/mol （．233322+Br·→CHCHCH+HBr △）CHCHCH H=+44 kJ/mol （3．233223下列说法正确的是：A．可得出：CHCHCH+Br·→CHCHCH+HBr △H=+32 kJ/mol；．32333B．可得出HBr与HCl 键能差为22 kJ/mol；C．用不同卤素反应时，溴的活性高于氯而选择性低于氯；D．反应温度升高时，（1）和（2）的反应速率上升，（3）的反应速率下降。
15．金红石晶胞如右图所示，下列说法正确的是：；．金红石的化学式为TiOA42，a=458 pm，高c=298 pmB．已知其晶胞为四方，底面边长3ρ=4.24 g/cm；则密度所包围；个Ti Ti被6个氧包围，每个氧则被3C．中间的．金红石是离子化合物且溶于水。
D222－＋＋＋＋－、、、SOSO、16．某溶液中可能含有Na、K、NHCu3442－－－－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。
往该溶液中加入、CO、Cl、BrMnO34和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成了BaCl过量的2如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是：222＋－－－＋NH另需实验验证；、CuMnO、SO，而是否含、COA．肯定不存在的离子是43442＋＋－－K至少有一种存在；，且NaB．肯定存在的离子是SO、、Br3；C．无法确定原溶液中是否存在对溶液中离子的判断无BaCl和盐酸的混合溶液，和．若－Cl步骤中Ba(NO)HNO溶液改用D2233影响。
pH ）随SeO的各形态的分布系数（δ17．已知H32变化如图所示，下列说法正确的是：-2.62 a1=10；K A．HSeO的32；相同，且为5.47C和D 两点pHB．溶液中离子浓度的大的NaHSeOC．0.1mol/L3小顺序为：2-+--+ ))>c)>c(H(SeO)>c(OH c(Na；)>c(HSeO33 )=0.05 mol/L，c(HSeOD．向100mLpH=2.62，含32-0.1mol/L 加入(HSeO)=0.05mol/L的溶液中，c3。
NaOH100 mL，溶液pH=8.02，X后，再向剩余固体中加入足量浓盐酸反应又产生一种气体1molPbO18．将加热分解得到O22，则加热分解后得到的剩余固体的成分为：的体积比为3:2已知O和气体X2 O、的PbOPbO．2:1的Pb、PbOB．1:3 A42334PbO 、、PbOPbO．O、．C2:4:1的PbOPb、PbOD1:1:4 的424233分 3 个小题，共21 三、本题包括由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：A分）某物质8（．19．相同，①②处气体体积均在充分加热挥AD的组成元素和A 的焰色为黄色，盐C和盐又知，发后经干燥测定的化学式；）A （1 ）写出②中产生黄色沉淀反应的离子反应方程式；（2 的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的）A （3 两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式；)存在。