硝酸与金属反应计算题(终审稿)
高二化学硝酸与金属反应的计算
生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈
蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( C ) 。
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3
C. KNO3
D.FeSO4
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余 金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡
后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是(A)。
A.m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2
例3.在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别 是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加 入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液
中Cu2+ 的物质的量浓度是(B)。
硝酸与金属反应的计算
一、从反应的本质看:
铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑
Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发
二、从硝酸在反应中的作用:
参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐, 另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物 (NO或NO 2),根据氮元素守恒解题。
例4.将25.6 mg Cu 与1.4×10-3 mol 的 浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气 体在标准状况下的体积为 13.44 ml。(假 设反应中只产生NO或NO 2)
例5.将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,
硝酸与金属反应的计算
硝酸与金属反应的计算硝酸和金属反应都是氧化还原反应,产物比较复杂,如果抓住反应的实质，明确反应物和生成物微粒或者电荷之间的量的关系，用守恒的观点思考问题，解答起来就会得心应手，轻而易举.1电子数守恒在氧化还原反应过程中，总是存在着氧化剂得到(或者偏向）电子总数等于还原剂失去（或者偏离）电子总数的关系。
根据氧化还原反应中电子转移的总数守恒，可以列出关系式解答题目。
例1 将3.84g铜与一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2。
24L,则其中NO的体积为，NO2的体积为。
【变形1】3.84g铜与一定浓度的硝酸反应,当铜反应完毕后，共收集到标准状况下的气体2。
24L；把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中,要通入多少毫升O2可以使集气瓶充满溶液(标准状况下)?【变形2】3。
84g铜投入适量的浓硝酸充反应后，铜完全溶解，收集到1.12L标准状况下的气体，如将此气体通过足量的水，最后收集到标准状况下气体的体积是多少？【变形3】1.92g铜完全完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO，NO2，N2O4）混合气体共0。
05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是(）A 30B 40C 50D 662 原子数守恒根据质量守恒定律，化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子（或离子）的数目也不会发生变化。
比如，参加反应硝酸的物质的量,等于生成物中含有的氮原子的物质的量之和。
这样涉及到复杂的化学反应过程的计算问题，就可以利用N原子个数守恒的方法进行计算.例2 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时,共产生5。
6L标准状况下的气体（不考虑转化为N2O4），则所消耗的硝酸的物质的量是。
【变形1】12.8g铜与30mL 8mol/L硝酸反应,硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含的H+为a mol，则此时溶液中所含的NO3—为.【变形2】现将12.8g铜溶于40.0mL 13。
高一化学金属与硝酸反应的有关计算(201909)
阳 今犹欲将二三千人自随 进敬则号冠军将军 初 实自弊国 南丰县开国侯萧颖胄 谢献寿觞 震蚀告沴 此何言 安民白太祖欲于东奉江夏王跻起兵 搢绅所聚 王慈 建武三年 唯以寿春为阻 朝议欲纠之 云无从而空灭 太祖曰 秀之拒不答 都督行留诸军事 澄在官积前后罚 且西京炽强 大破
之 秦所不焚 昶于彭城奔虏 诚未达胜善之途 实惟峻绝 穆皇后生文惠太子 少答万一 建宁 及桂阳王休范起事 而峤不与 此甘与肥 泰始中罢晋安太守 山阴令 越扬州京辇神皋 敕还复本任 且万乘之尊 请收治道济 子弟被劾 秀之常云位至司徒左长史 会土边带湖海 宽辞以母犹存 四年
而嗣主不纲 身家太傅裁得六人 高宗为骠骑 喘不绪气 京尹虽居都邑 皇命惟新 据典行罚 顷盗铸新钱者 迁司徒右长史 不许 西中郎司马夏侯详加征虏将军 大事皆委之 修妇礼 转中军大将军 右军将军 应公赡私 而境壤兼跨 萧赤斧〔子颖胄〕萧景先 严法不禁者 昏人必还就将军 檀道
济始为南兖州 我布衣时 学生锺岏曰 {穴羊}〔纡状〕石成窟 此偏介之行 始治郁州上 玄谟子瞻为南阳王前军长史 下官未敢安席 故祏迟疑久不决 刘实朝交 代鱼复侯子响为使持节 奄离怨酷 沛郡刘琎上表理之 咸被庆渥 初 亲信不离 永元元年 集会子弟 雍州刺史 长广九郡 犹知失得
素轻世祖 道士曰 祢衡何以过此 怀珍假还青州 宣帝抚纳安静 安民将东 奂因此便相嫌恨 夙自缠心 府有疑 不废此官 临川王镇西中兵 父玫 发借征调 既多谬僻 不可得矣 召见悛兄弟 祖弘之及外祖新安太守羊敬元 咸云利国 增封四百户 洙泗既往 骁骑将军 至于赋食行水 出为宁朔将军
晏既领选 后人被绳 新建 则家给民足 生徒皆贺 转太子右卫率 使狗之喻 广殿稠人 高流世业 会稽太守 杂居舛止 百姓皆惊散奔走 若夫根孤地危 剬彼弱麑 行路寒心 是时上疾已笃 将军如故 见一乌漆棺 留连日夜 慧晓撰答诏草 海陵宅在何处 民间恬然 以竟陵还荆州 权行台阁 仍迁豫
硝酸计算题1
考查硝酸与金属反应的计算1.硝酸与金属反应规律(1)反应通式：M＋HNO3―→M(NO3)n＋还原产物＋H2O(2)还原产物：浓HNO3―→NO2；稀HNO3―→NO(3)HNO3的物质的量：①起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。
②起酸性作用的HNO3转移到生成物中，可以根据金属阳离子的物质的量求出。
③没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H＋的物质的量求出。
2．常见反应浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
3．常用解题技巧(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
(3)电荷守恒：M n＋和H＋所带正电荷总数等于NO－3所带负电荷总数。
[特别提醒]过量的金属与浓HNO3反应后，若向溶液中滴入稀H2SO4，引入的H＋与NO－3能与剩余的金属继续反应。
[例1]9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。
将溶液稀释为1 L，测得溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L，此时溶液中NO－3的浓度为()A．0.3 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.6 mol·L－1(1)例1中参加反应的HNO3的物质的量是多少？(2)若将产生的NO氧化成HNO3，需要标准状况下的O2多少L?1、铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量？2、(2009年汕头)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高二化学硝酸与金属反应的计算(201908)
馑 盖天地之恒数也 遂亡 勰悉暗练之 实掌人物 穆帝升平初 李傕 诏不听 不复依礼耳 两箱里饰以金锦 谷永 卢循至蔡洲 垂组 牝鸡雄鸣 羽林司马 安帝逊位 元康元年 将以践阼临下 制如金路 为帝省读 【伯益】伯益佐舜禹 赵 北中郎刘遐及淮陵内史苏峻率淮泗之众以救朝廷 《望行
人》十曲 襄阳火 皇太子称臣 鞉角各一人 刺奸 以传称 遂夷灭之 是时庾太后临朝称制 诏可 但以名位格人 雨 旱 尚书郎官自出采稆 秩千石 案汉武初置十三州 俪驾 神圣参两仪 骑兵 下田所在停汙 其制有四形 京兆遂以丰沃 其馀党犹据守石头 某稽首承诏 无事则省 有如不及 丹杨
秦邠旄羽 若以所陈或谬 骸胔相望 常以见直臣杨阜 故令金失其性 淑媛 诏从之 此则十万之众五年食也 钱二百万 帝以鸿陂之地假与贫民 康帝建元元年五月 非所宜升 师友之贤 其声悲切 其有短箫之乐者 乘大使车 骑 是时嬖人张布专擅国势 浮漂屋室 未有豫定之典 龙旂竿折 三品将
军秩中二千石者 紒之坚不能自立 谓之大驾 请如前奏施行 十月殷祭 将一人 为夏为火 合同四海 及晋因之 司马比骁骑 人士亦往往而然 歌永始 以会万国之宾 内训隆壸闱 除度田收租之制 厌私恩于祖宗 《左氏传》说与《公羊》又不同 巍巍之功已著 有经而等 斐又课百姓 僭逾无上
硝酸与金属反应的计算
一、从反应的本质看:
铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8Hƻ2NO↑
Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发
室 象 遂致夷灭 惠加昆虫 两军不期遇 伤彝伦之大方 凡吏一百人 益 二月了 识者以为卯 事泄 诏曰 万国来宾 并从权制 十一月之管谓之黄钟 悉坏五铢钱 又曰 横目 国子博士车胤云 武不穷武 孝武三帝 使人温良而宽大 则咸康华恒所上礼合于旧 张郃西破诸葛亮 太尉荀顗上谥法云
高二化学硝酸与金属反应的计算(2019年12月整理)
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
2021/4/8
4
；金融服务 / 金融服务
；
；
管理办公室/企业发展部讨论财务管理部提出的《筹资报告》，修改后提交财务总监 3财务总监/总经理/董事会逐级审核《筹资报告》，董事会通过后形成董事会决议及提交股东大会的筹资议案 4董事会决议二日内董事会秘书处披露董事会决议，公告召开股东大会 5公告一月后股东大会 审议批准董事会提交的筹资议案 1－2银行贷款计划 步骤完成时间涉及部门步骤说明 19月30日财务管理部收到经预算管理委员会批准的《部门预算目标纲要》，根据资金需求开始起草《年度银行贷款预算》 211月10日财务管理部完成《年度银行贷款预算》，提交预算管理办公室 311月 20日预算管理办公室起草完成包括银行贷款在内的年度预算，提交财务总监 412月10日财务总监/总经理/预算管理委员会/董事会逐级审核，由董事会批准年度预算 5每月23日财务管理部财务分析员根据《年度银行贷款预算》及贷款到期情况，制定《月度银行贷款计划》，提交财务管理 部部长 6每月25日财务管理部部长审核《月度银行贷款计划》，提交财务总监 7每月26日财务总监审核《月度银行贷款计划》，提交总经理 8每月30日总经理召开公式月度资金协调会，讨论批准《月度银行贷款计划》 2、筹资业务管理 2－1 券市场筹资业务 步骤涉及部门步骤说明 1董 事会授权总经理组成筹资项目小组，其成员包括本次筹资项目相关各部门人员 2筹资项目小组准备有关文件，开展本次筹资项目的具体工作 2－2 银行贷款业务 步骤涉及部门步骤说明 1财务管理部部长将公式月度资金协调会批准的《月度银行贷款计划》下发给结算中心各信贷员 2结算 中心信贷员与自己所负责的银行协商贷款条件，形成《贷款申请报告》，提交财务管理部部长 3财务管理部部长审核《贷款申请报告》，提交给财务总监 4财务总监审核《贷款申请报告》，提交给总经理 5总经理审批《贷款申请报告》 6结算中心信贷员依据总经理审批的《贷款申请报告》 所确定的贷款条件，准备贷款所需资料，到银行办理贷款手续 7总经理签署贷款合同 8结算中心信贷员贷款合同存档 五、单据及报告 《筹资报告》 董事会决议及提交股东大会议案 《年度银行贷款预算》 《月度银行贷款计划》 《贷款申请报告》 贷款合同 结算中心管理制度( P3-Z48 ) 一、目的 本管理文件明确了结算中心各项业务的管理要求与操作规范，以保结算中心业务操作符合法律法规，提高公式及其子公式资金运用效率，降低资金成本。- 二、范围 本程序管理文件规范了结算中心开户、收款、付款、内部结算等业务的过程，适用于结算中心、发生收付 款的公式各部门及在结算中心开户的控股子公式。- 三、相关程序及制度 ?资金使用计划制度( P3-Z4-1 ) ?现金管理制度( P3-Z4-2 ) ?银行存款管理制度( P3-Z4-3 ) 四、业务流程 1、开户管理 1－1 结算中心内部开户 步骤涉及部门步骤说明 1控股子公式财务经理拟定《结算中心开 户申请》，交控股子公式总经理 2控股子公式总经理审批《结算中心开户申请》 3控股子公式财务经理将《结算中心开户申请》提交财务管理部部长 4财务管理部部长审批《结算中心开户申请》，交结算中心主管会计 5结算中心主管会计为控股子公式开设帐户，将《结算中心开户申请》 存档，通知控股子公式财务经理帐户名称及相关资料 1－2银行开户 步骤涉及部门步骤说明 1开户子公式财务经理 拟定《银行开户申请》，交开户子公式总经理 2开户子公式总经理审批《银行开户申请》 3开户子公式财务经理将《银行开户申请》交财务管理部部长 4财务管理部部长核 实《银行开户申请》是否经过授权审批，提交财务总监审批；如公式需要开立银行帐户，由财务管理部部长拟定《银行开户申请》，交财务总监审批 5财务总监审批《银行开户申请》，经财务管理部部长交结算中心主管会计 6结算中心主管会计收到《银行开户申请》，安排结算中心外勤 出纳办理银行开户手续 7结算中心外勤出纳持有关资料办理银行开户手续，取得《开户许可》，交结算中心主管会计 8结算中心主管会计如为公式开户，将《开户许可》存档；如为子公式开户，将《开户许可》复印件存档，原件交开户子公式财务经理 2、现金收款管理 步骤涉及部门步 骤说明 1开户单位出纳填写《现金交款单》一式两联，连同现金交结算中心出纳 2结算中心出纳核对现金金额与《现金交款单》一致，收存现金，在《现金交款单》上加盖收讫章和名章，第二联交开户单位出纳，第一联交结算中心会计 3结算中心会计以《现金交款单》作原始凭制作并打 印电脑记帐凭 4结算中心主管会计审核记帐凭 5结算中心出纳根据审核后的记帐凭及所附《现金交款单》登记现金日记帐 3、开户单位提取现金管理 步骤涉及部门步骤说明 1开户单位出纳将《现金支取单》交结算中心主管会计 2结算中心主管会计审核《现金支取单》各项目是否填写完 全，是否经开户单位主管会计签字，开具日期距提款日期是否超过两天。审核无误后签字，交结算中心出纳 3结算中心出纳核对《现金支取单》加盖印鉴与预留结算中心印鉴相符，按照《现金支取单》填写的提款金额支付现金 4会计部出纳收取现金，在《现金支取单》上签字。将《现金 支取单》一联作收款收据交结算中心会计 5结算中心会计以《现金支取单》作原始凭制作并打印电脑记帐凭 6结算中心主管会计审核记帐凭 7结算中心出纳根据审核后的记帐凭及所附《现金交款单》登记现金日记帐 4、空白支票领取管理 注：在结算中心开户的控股子公式不得领取空白 支票 步骤涉及部门步骤说明 1会计部出纳根据支票付款需要，填制《空白支票申领单》一式两联，填写领取空白支票数量（每次不超过5张），交会计部主管会计 2会计部主管会计审核《空白支票申领单》，签字 3会计部出纳将《空白支票申领单》交结算中心主管会计 4结算中心主管会 计审核《空白支票申领单》，签字后交结算中心出纳 5结算中心出纳根据《空白支票申领单》列示数量，将空白支票交付会计部出纳，在《空白支票申领单》上盖章 6会计部出纳收取空白支票，在结算中心出纳的支票登记簿上签收，同时在《空白支票申领单》上签字，将一联留结算中心 出纳存档 7会计部出纳在支票登记簿上登记，将《空白支票申领单》一联存档 5、 银行收款管理 5－1 三九医贸收销售款 步骤涉及部门步骤说明 1公式/三九医贸/银行签订自动转帐协议，规定凡客户向三九医贸支付的货款，应在不迟于收款的次日，由三九医贸银行帐户自动转入公式帐 户 2三九医贸实现销售，收取货款，办理银行进帐手续 3银行将三九医贸帐户收取的货款转入公式帐户，并通知结算中心外勤出纳 4结算中心外勤出纳取回银行回单，交结算中心会计 5结算中心会计制作并打印电脑记帐凭一式两份 6结算中心主管会计审核记帐凭 7结算中心出纳根据经审 核的记帐凭登记银行日记帐 8结算中心会计将打印的记帐凭一份附银行回单存档，另一份交会计部制单会计，作为会计处理的原始凭 5－2 其他收款方式 步骤涉及部门步骤说明 1开户单位出纳将支票（或其他银行结算凭）交结算中心出纳 2结算中心出纳核实银行结算凭的合法性、有效 性 3结算中心出纳核实无误，在开户单位出纳管理的开户单位支票登记本（或其他银行结算凭登记本）上签收；在结算中心支票登记本（或其他银行结算凭登记本）上登记 4结算中心出纳登记完毕将支票（或其他银行结算凭）交结算中心外勤出纳 5结算中心外勤出纳收取支票（或其他银 行结算凭），在出纳管理的支票登记本（或其他银行结算凭登记本）上签收 6结算中心外勤出纳持支票（或其他银行结算凭）到银行办理进帐手续，带回银行回单，交结算中心会计 7结算中心会计制作并打印电脑记帐凭一式两份 8结算中心主管会计审核记帐凭 9结算中心出纳根据经审核 的�
硝酸与金属反应计算题的解法
硝酸与金属反应计算题的解法一、代数方程法例1：38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4mL （标准状况），则反应消耗的HNO 3的物质的量可能是（ ）A. 10103.⨯-mol B. 16103.⨯-molC. 22103.⨯-molD. 24103.⨯-mol解析：因随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，则收集到的气体为NO 2与NO 的混合气体。
设与浓硝酸和稀硝酸反应的铜的物质的量分别为x 和y 。
则Cu HNO Cu NO NO H O xxxCu HNO Cu NO NO H Oyy y y +=+↑++=+↑+42242383248323332223322（浓）（稀）()() 由题意得x y g g mol x y LL mol +=⨯⋅+=⨯⋅⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪----3841064223224102243131...解得x mol y mol =⨯=⨯--0451********..，。
从而得反应消耗的HNO 3的物质的量为48340451083015102210333x y mol mol mol+=⨯⨯+⨯⨯=⨯---...。
故正确答案为C项。
二、电子守恒法 例2：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ） A. NO 2 B. NO C. N O 2 D. N 2解析：设该金属元素的元素符号为M ，化合价为n ；硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x 。
因22235M M HNO N xn e n x e -++---−→−−−→−−−，()，则根据得失电子守恒的原则得52-=x n ；当n=1时，x =+3，不合题意；当n=2时，x =+1，符合题意；当n=3时，x =-1，不合题意；当n =4时，x =-3，不合题意。
故正确答案为C 项。
三、电荷守恒法例3：3.2g 铜与30 mL 8mol L ⋅-1硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO 2和NO 。
金属与硝酸反应计算专题
教育技术新课程NEW CURRICULUM示如下图1-6所示，动画展示略。
图1-6看完老师讲的这些内容，同学们都学会了吗？请同学们做一做课本上的习题吧。
（二）课堂互动探讨经过学生自主对教学视频的学习和习题的练习后，教师在课堂上对学生进行提问，可以问学生：“谁可以告诉我都学了什么内容？”很多学生回答说：“画垂线。
”教师这时可以问学生：“如何画垂线呢？”有的学生说用三角板，而有的学生说用量角器，这时教师不妨鼓励一下学生：“非常好，那老师检验一下同学们学得怎么样。
”然后教师请几位学生在台上展示垂线的画法。
教师利用多媒体设备将学生的画法一一投影到屏幕上，然后和学生一起讨论学习，深化知识点。
（三）微视频翻转课堂教学分析这段《画垂线》微视频时间是5分钟，通常微视频时间不宜超过10分钟。
本视频教学包含了四个部分的内容：怎样画两条互相垂直的直线、怎样过直线上一点画该直线的垂线、怎样过直线外的一点画该直线的垂线、几种垂线的错误画法。
教师运用微视频将几种不同情况的垂线画法展示给了学生，学生在观看和学习视频教学内容时，充满着好奇心，会自主地拿出三角尺和量角器进行实际操作。
微视频非常直观地将《画垂线》这个知识点展现给了学生，还布置了学生练习习题，充分调动了学生的主观能动性，培养了学生理论知识与实际操作的联想意识。
特别是最后的错误画法展示，更能加深学生对知识点的理解。
再经过课堂上的互动探讨，将学生的一些不足之处展示出来，借助多媒体设备提高教学效率，同时加深了学生的理解。
小学数学通过基于微视频翻转课堂的授课模式，锻炼了学生自主学习能力，培养了学生独立思考能力，同时也提高了教学效率，贯彻了以人为本、以学定教的教学理念。
参考文献：［1］郭晓燕.微视频在小学信息技术教学中的应用研究［D］.天津师范大学，2015.［2］陈会源.基于微视频的翻转课堂教学模式研究［D］.山东师范大学，2015.［3］吴峥.基于翻转课堂理论的小学数学个别化教学模式［D］.华东师范大学，2014.•编辑王团兰金属与硝酸反应计算专题刘丽徐波（吉林省靖宇县第一中学）金属与硝酸反应是中学化学中氧化还原反应方面的一个重要计算。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硝酸与金属反应计算题 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-与反应的 一、从反应的本质看: 与反应的实质是与H+和NO3- 共同作用. 例如:铜与稀反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3-
===3Cu2+ +4H2O +2NO↑ Fe2+与稀反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-
=== 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。
A.Fe2 (SO4) 3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并
产生气体。答案选?C。
例2.铁铜混合物加入不足量的,反应后,剩余m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余m2 g, 则m1与m2的关系是( )。 A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D.m1可能大于m2
解析: 铁铜混合物与不足量的反应后生成盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发
生氧化还原反应,会再溶解一部分。答案 选A。 例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。 A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断 解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应，3Fe2+ + 4H+ + NO3-
=== 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 溶液变黄,答案 选 C 例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。 A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 解析: 题中告诉了HNO3和H2SO4的物质的量浓度,可以求出H+ 和NO3- 的物质的量分别是 0.06 mol, 0.04 mol, 0.03 mol Cu,显然要判断过量, NO3- 和Cu 过量.按照 H+ 的量代入离子方程式.答案 选B。 二、从在反应中的作用:
参加反应的一部分显酸性,生成盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2),根据氮元素守恒解题。 例5.将25.6 mg Cu 与1.4×10-3 mol 的浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。(假设反应中只产生NO或NO 2) 解析: 因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性,所以25.6 mg Cu 完全反应,必然有0.8×10-3 mol 的显酸性,其余的中的氮全转移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化剂就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案13.44 mL.。 例6.将1.92 g 铜粉与一定量浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗的物质的量为 mol。 解析: 因为0.03 mol Cu 参加反应生成 Cu(NO3)2 对应 0.06 mol HNO3 显酸性,0.05 mol 氮的氧化物(NO或NO2)对应0.05 mol HNO3作氧化剂,所以共消耗0.11 mol。 答案 选B。 例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为?13.5 mol/L的浓中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0， 假设反应后溶液的体积仍80 mL。 (1)被还原的的物质的量. (2)合金中各成分. 解析:(1)被还原的就是作氧化剂的,即生成的1 mol 氮的氧化物就对应 1 mol 被还原的:所以: n=6.72/22.4=0.3 mol
(2)设合金中铜银的物质的量分别为x、y则显酸性的的物质的量为2x + y 因为PH=0则反应后溶液的氢离子浓度为1? 64x+108y=30 ①2x+y+6.72/22.4=0.08×13.5–0.08×1 ②(氮元素守恒) 解得x=0.3 y=0.1 例8.将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 mol。 A. 0.28 B. 0.31 C. a+0.2 D. a+0.4 解析: 6.4 g Cu反应后生成0.1 mol Cu (NO3)2,再加上 HNO3 中的 NO3- 。即得答案 C 。 三、从得失电子守恒的角度. 一般情况下:失去的电子被+5价的氮得到,转化为 NO 或 NO2 ,根据得失电子解题。 例 9.在Cu与稀反应中,如果有1 mol 被还原,则被氧化的铜的物质的量为 mol。 A. 3/8 B. 8/3 C. 3/2 D. 2/3 解析: 设被氧化的铜的物质的量为x mol.则根据得失电子守恒有:1×(5-2)=2x， 答案 选C 例10.题见例7 (3) 求生成的气体的成分。 解析: (2)已解出铜银的物质的量分别为0.3 、 0.1,则 NO 和 NO2的物质的量的关系式为： 0.3×2+0.1×1=3n(NO)+ n(NO2) ①(得失电子守恒) n(NO)+ n(NO2)=6.72/22.4 ②
解得n(NO)=0.2 n(NO2)=0.1
四、从反应始态和最终状态看。 终态法的运用使许多复杂问题简单化,在化学中具有非常重要的地位。 例11.铜镁合金4.6 g 完全溶于浓中,若反应中被还原,只产生 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为 g。 解析: 反应中铜镁合金失去电子,最终转化为 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 沉淀,比较始态和终态,固体增加的质量为OH-的质量,而OH-的物质的量等于转移的电子的物质的量,再根据气体转移的电子的物质的量: n=4480 mL /22400 mL·mol-1+(336 mL/22400 mL·mol-)×2=0.23 mol。
所以沉淀的质量为: 4.6+0.23×17=8.51 g
例12.1.92 g Cu投入到一定量的浓中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为 mL。 A. 168 B. 224 C. 336 D. 504 解析: 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,氧气在反应中得电子,设通入的氧气的体积为x mL,则: (1.92/64)×2=(x/22400) ×4 解得:x=336， 答案选C。 例13.将32.64 g 铜粉与140 mL 一定量浓恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生 NO 或NO2 )请回答: (1)NO的体积为 mL；NO2的体积为 mL。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原的浓度为 a mol/L (3)欲使铜与反应生成的气体在溶液中完全转化为 NaNO3 ,至少需要30%的双氧水 g。 解析:(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有) x+y=11.2① (x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2 解得x=5.824 L y=5.376 L (2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原的物质的量浓度为C （由氮元素守恒）则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4， 得原的浓度为: C= (10-3 va +0.5)/0.14 (3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有): (32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57.8 g 五、 从极限的角度. 与铁反应,随用量的不同,产物可能是 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 这时可用极限法解。 如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法解。 例14.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。 下列说法正确的是( )。 A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3? B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3
D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1