高中化学(人教版)选修四配套课件：2.3.2化学平衡常数
2．意义 一个已标明化学方程式的化学反应，在_温__度___一定时虽然只有一个平衡常数， 但反应物的_转__化__率___可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化 学反应的_转__化__率___是没有意义的。
[小试身手] 汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)
12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少 CO 的量
解析： (1)K1(973 K 时)<K1(1 173 K 时)，所以反应①是一个吸热反应。 (2)根据平衡常数的定义可以写出反应③的平衡常数表达式。 (3)反应③＝反应①－反应②，所以 ΔH3＝ΔH1－ΔH2，从表格数值可知反应① 为吸热反应，所以 ΔH1>0，反应②为放热反应 ΔH2<0，故 ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0，即 反应③为吸热反应；所以升高温度，平衡向正反应方向移动。 答案： (1)吸热 (2)ccHC2OO2··ccCHO2 (3)K3＝KK12 吸热 DF
第二章 化学反应速率和化学平衡
第2课时 化学平衡常数
课标 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 定位 2.了解平衡转化率的含义。
基础梳理·初探
知识点一 化学平衡常数
1 ． 定 义 ： 在 _一__定__温__度___ 下 ， 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 _化__学__平__衡___ 时 ， 生 成 物
Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc＝K，反应处于平衡状态 Qc>K，反应向逆反应方向进行
(2)判断反应的热效应。 ①升高温度 K 值增大→正反应为吸热反应 K 值减小→正反应为放热反应 ②降低温度 K 值增大→正反应为放热反应 K 值减小→正反应为吸热反应 (3)计算反应物的转化率。 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而 计算反应物的转化率。
(3)根据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系式________。据此关系
及上表数据，也能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应。要使反
应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写
序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
3．特点：K 只受__温__度___影响，与反应物或生成物的_浓__度__变__化___无关。
4．意义 K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例_越__大__，它的正向反应进行的程 度_越__大__，即该反应进行得越_完__全__，反应物转化率_越__大__；反之，就越_不__完__全___， 转化率就_越__小__。一般地说，_K__>_1_0_5_时，该反应进行得就基本完全了。 [速记卡片] 化学平衡常数改变时化学平衡一定发生移动，但是化学平衡发生移动时化学 平衡常数不一定发生改变。
温度 K1 K2 973 K 1.47 2.38 1 173 K 2.15 1.67 (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是______(填“吸热”或“放热”)反 应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡
常数 K3 的数学表达式：K3＝________。
[针对训练] 1．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2，因此具有输氧能力。 CO 吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数 K ＝220。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结 论错误的是( ) A．CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K＝ccOCO2·c·cHHbbCOO2 B．人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少 C．当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损 D．把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
知识点二 平衡转化率 1．概念 用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用_转__化__率__ 来表示反应限度。 对于化学反应：aA＋bB cC＋dD 反应物 A 的转化率 α 可以表示为：
ΔnA α(A)＝__n_始_A__ _×100%＝Δc始cAA×100%， 也可以用同样的方法表示反应物 B 的转化率。
_浓__度__幂__之__积___与反应物__浓__度__幂__之__积__的比值是一个常数，这个常数就是该反应的
化学平衡常数，简称平衡常数，用符号_K__表示。
2．表达式：对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g) cpC·cqD
度下，K＝_c_m__A__·c_n__B_ __。
pC(g)＋qD(g)，在一定温
(2)c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是指化学平衡状态时的浓度，不是初始浓度，又因 为固体或纯液体的浓度可看作“1”，所以固体或纯液体不代入公式。
(3)当是同一化学反应，其方程式的化学计量数等倍扩大或缩小时，则 K 值会 发生改变。
2．化学平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向。 对于上述可逆反应在任意状态时，生成物与反应物浓度的幂之积之比称为浓 度商 Qc，即 Qc＝ccmpCA··ccqnDB，则
[小试身手] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学平衡常数只受温度影响，不受压强、浓度等因素影响。(√) (2)化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态。(×) (3)对于一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯一的，它与化学方程式的书 写有关。(√) (4)升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应。(×)
器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确
考查点一 化学平衡常数及应用 [典例 1] 已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为 K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为 K2。在温度 973 K 和 1 173 K 情况下，K1、K2 的值分别如下：
[核心突破] 化学平衡常数的正确理解及应用
1．化学平衡常数的正确理解 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在一定温度下的化学平衡常数 K＝ccmpCA··ccqnDB。 (1)平衡常数 K 仅仅是温度的函数，与反应物或生成物的浓度变化无关。只要 温度一定，即便外界条件改变引起了化学平衡的移动，K 也不变；只要温度变化， 平衡一定发生移动，则 K 就变化。
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2-3-2 化学平衡常数 课件 (人教选修4)
此时注意反应物C为固体，因为其浓度为常数，所以不代入平衡 常数表达式。 (2)因为平衡常数K仅仅是温度的函数，所以温度一定时，不 随反应物或生成物的浓度变化而变化，故增大c(H2O)，K不变； 又因为该可逆反应的正反应为吸热反应，故升高温度时，平衡正 向移动，c(CO)和c(H2)增大，c(H2O)减小，所以K增大。
解析
Ⅰ.(1)由反应A(g)＋B(g) C(g)知，反应达到平衡
后，若有a mol的C生成，则必有a mol的A物质消耗，此时剩余A 的物质的量为(1－a)mol。(2)在恒温、恒压下，若投放3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为(1)中体积的3倍，由于A、B的投放比 例与(1)相同，所达到的平衡状态与(1)相同，C的物质的量为(1)的 3倍，即3a mol。 (3)由于达到平衡时C的物质的量为3a mol，说明所达到的平 衡状态与(2)中平衡为同一平衡，则若把C的起始量完全转化为A 和B的量，A、B的物质的量应与(2)完全相等。
－
答案
(1)800 L·mol－1
(2)＝
比较A点与B点平衡常数的大小关系时，有同学会误认为： SO2的转化率增大了，说明平衡向右移动了，因而平衡常数会增
大，这是错误的。增大压强时，虽然平衡右移，c(SO3)增大，
但与原平衡相比，因体积减小了，c(SO2)、c(O2)都增大了，故K 值不变。K只受温度影响，温度不变，K值不变。
1．平衡常数表达式 (1)书写平衡常数表达式时，固体、纯液体的浓度可视为1， 可以不写。 例如：Cr2O72 ＋H2O 2CrO42 ＋2H ，平衡常数K＝ c2CrO42－·2H＋ c ； 2－ cCr2O7 Fe3O4(s)＋4H2(g) 3Fe(s)＋4H2O(g)，平衡常数K＝ c4H2O 。 4 c H2
人教版化学选修四——化学平衡常数ppt课件
2CO(g)
K
C (s) + H2O (g)
CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
K = K1/K2
可编辑ppt
8
三、化学平衡常数意义
①判断反应进行的程度:K值越大，表示反应进行的程度越大，
反应物转化率也越大。
一般来说，K ＞105，认为正反应进行得较完全 K ＜10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全） 10-5 ≤K ≤ 105 认为是可逆反应
可编辑ppt
16
解(1)根据题意得: H2 +
起始浓度mol/L: 0.01
I2 ≒ 2HI 0.01 0
平衡浓度mol/L: 0.0080 0.0080 0.0040
K= C(HI)2 =0.25
C(H2)C(I2)
解(2)设H2的消耗浓度为x
H2 +
I2 ≒ 2HI
起始浓度mol/L: 0.02 0.02 0
已知平衡浓度求平衡常数和初始浓度
例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下 各物质的浓度平衡是: [N2]=3mol·L-1, [H2]=9mol·L-1, [NH3] =4mol·L-1
求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
可编辑ppt
14
解：①求平衡常数K
Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3×93)=7.32×10-3
解：设达到平衡时氢气的浓度为X
CO + H2O H2+CO2
初始 0.02 0.02
00
平衡时 0.02-x 0.02-x x x
人教版选修4第2章第3节化学平衡——化学平衡常数课件(17张)
知识梳理
5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数 (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
(×) (×) (× ) (√ )
递进题组
题组一
1
2
递进题组
题组一
1
2
题组二
3
2．已知反应①：CO(g)＋
2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)
＋
＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别
为 K1 和 K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2
CO2(g)＋H2(g)
的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 K1＝ccCCOO2·c·cCCuOu B．反应③的平衡常数 K＝KK12
题组一
1
2
题组二
3
解析 (1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明 化学平衡向正反应方向移动；
(2)A 项，达到平衡时 c(CO2)不一定等于 c(CO)，反之相等时也不 一定处于平衡状态； B 项，温度不变 K 不变，不正确；
C 项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确； D 项，v 正(CO2)与 v 正(H2)表示的反应方向一致，故不能判断是否 达到平衡； E 项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。
递进题组
题组一
1
题组二
2
解析 (1)
M(g) ＋
P(g)＋ Q(g)
始态 mol·L－1
1
2.4
0
0
变化量 mol·L－1 1×60%
1×60%
(人教版)化学选修四：2.3.4《化学平衡常数》ppt课件
[H2]
[I2]
[HI] [H2 ]•[I2 ]
0.005617 0.0005936 0.01270 48.38
2 0.01135 0.00904
0
0.00356 0.00125 0.01559 48.61
3 0.01201 0.00840 3
0.0
0.00458 0.0009733 0.01486 48.54
目标定位 知识回顾
主目录 第13页，共25页。
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自我检测
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3． 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
13Fe2O3(s)＋CO(g)
23Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
cCO2
温度改变，平衡 一定改变，则常
数一定改变
目标定位 知识回顾
主目录 第12页，共25页。
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2． 在 25 ℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和
平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1 0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列转说化法浓错度误/的mo是l·L-1
目标定位 知识回顾
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(2)化学平衡常数
①概念： 一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂
的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就
人教版化学选修四2.3化学平衡--化学平衡常数课件
2、表达式：mA +nB
pC + qD
cp (C) cq (D) K = cm (A) cn(B)
3、单位:
(mol·L-1)n 不确定，一般不写
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
催化剂
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
K c2(Sc2O(2S)•Oc3)(O2)
平衡
N2 + 3mol·L-1
3H2 9mol·L-1
2NH3 4mol·L-1
初始 (3+2) (9+6)
0
即： 5
15
0
答:Kc=7.32×10-3,初始[N2]、[H2]为5mol·L-1, 15mol·L-1。
4、用计算于平衡转化率
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
(A)%A的初A的 始初 浓 A的 始 度平 浓衡 度浓 10度 % 0
c0(A)[A]10% 0 c0(A)
(A)%A初始的 A初物 始质 的 A的 的 物 平 量 质 衡的 物量 质 10的 % 0 量
n始n平10% 0 n始
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g)
将根据B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡 转化率(α),分析结果，得出什么结论？
5、判断平衡状态和可逆反应进行的方向
mA +nB
pC + qD
浓度商： Q＝
cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B)
其中各物质的浓度为任意时刻的浓度
人教版化学选修四2.3化学平衡-化学平衡常数 教学课件
⑤0
525.6 ⑥ 0
0
8.30 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977
0
8.27 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742
表二
结论1：不管H2、I2、HI的初始浓度是多少，也无论平 衡从正方向建立还是从逆方向建立（即与平衡建立的
途径无关），只要保持反应体系的温度不变，达到化 学平衡状态后， c2 (HI) 为一常数。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K=
c4( H2O ) c4( H2 )
Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
K = c2 (CrO42-) c2 ( H+) c (Cr2O72- )
注意事项：浓度为常数纯固体和纯液体，不列入平衡关 系式中，注意气态H2O（g）要列入平衡表达式式。
练习1 请写出以下反应的平衡常数表达式：
① N2+3H2
2NH3
② 2NH3
N2+3H2
③
1 2
N2
+
3 2
H2
NH3
K1
=
c(
c2( NH3 ) N2 ) c3( H2
)
K2
=
c(
N2 ) c3( H2 c2 ( NH3 )
)
K3
=
c1/
2(
c( N2
NH 3 ) c3/
) 2(
H2
)
K1 = 1/K2
① 1.197×10-2 6.944×10-3
0
5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 48.32
人教高中化学选修四2.3化学平衡--化学平衡常数及计算 课件(共23张PPT)
下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol
/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状
态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求
在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。
cm(A) cn(B)
高温高压
例如：合成氨反应：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 的浓度平衡
常数可表示 为：
K
c2 (NH3) c(N2 ) • c3(H2 )
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3（g）
C(s)+H2O(g)
K
c2
c2 (SO3) (SO2 ) • c(O2
)
3.平衡常数的单位
CO(g)+H2(g)
K c(CO) • c(H2 ) c( H 2O)
对于反应: mA+nB
pC+qD
平衡常数的数学表达式 K = cp(C)·cq(D)
• [思考与交流1]
cm(A)·cn(B)
• 1、K值的大小说明了什么? 定量的衡量化学反应进行的程度，即可能性问题。
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反 应物转化率也越大。
cm(A)·cn(B)
二、平衡常数的有关计算 1.直接求平衡常数
练习：对于反应2SO3(g)
2SO2(g)+
O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入
一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，
测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求此反应的 平衡常数。
2.平衡转化率与平衡常数的相互求算
人教版高中化学选修四化学平衡—化学平衡常数(2) (共21张PPT)教育课件
答案：C
思考：K与K1、K2的关系
2NO (g) + O2 (g)
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g)
N2O4 (g) K
K=k1×K2
四、平衡常数的应用
1、判断反应进行的程度；
化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应 的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物 的浓度越小，反应物转化率也越大。 （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转 化率也越大。
•
: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
思考：K与K1、K2的关系
2NO (g) + O2 (g)
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g)
N2O4 (g) K
K=k1×K2
四、平衡常数的应用
1、判断反应进行的程度；
化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应 的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物 的浓度越小，反应物转化率也越大。 （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转 化率也越大。
•
: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
平衡常数的数学表达式 K c p (C) • cq (D)
cm ( A) • cn (B)
【思考】平衡浓度的单位是mol·L-1，请问平衡常数K有 没有单位？
3.平衡常数的单位 ∵浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
Ag+（ aq）+Cl-（aq）
⑥ Cr2072-（aq）+H20 Cr042-（aq）+2H+（aq）
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
【思考与交流】
（1）比较①和②，分析平衡常数表达式的 书写与哪些因素有关?
（2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡 常数之间的关系
起始时浓度mol/L
c (H2)
c(I2) c (HI)
0.0119 0.00694 0 74
平衡时浓度mol/L
c[H2]
c[I2]
c[HI]
0.00561 0.000593 0.0127
7
6
0
平衡时
c2 (HI)
c(H2) ·c(I2)
48.38
0.0122 0.00996 84
0 0.00384 0.001524 0.0168 48.61
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
【练习】请写出下表中各反应的平衡常数表达式并
回答问题
反应
Kc 单位
① 1/2N2(g）+3/2H2（g）
NH3（g）
② N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
③ 2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
cm ( A) • cn (B)
【思考】平衡浓度的单位是mol·L-1，请问平衡常数K有 没有单位？
3.平衡常数的单位 ∵浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
Ag+（ aq）+Cl-（aq）
⑥ Cr2072-（aq）+H20 Cr042-（aq）+2H+（aq）
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
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【思考与交流】
（1）比较①和②，分析平衡常数表达式的 书写与哪些因素有关?
（2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡 常数之间的关系
起始时浓度mol/L
c (H2)
c(I2) c (HI)
0.0119 0.00694 0 74
平衡时浓度mol/L
c[H2]
c[I2]
c[HI]
0.00561 0.000593 0.0127
7
6
0
平衡时
c2 (HI)
c(H2) ·c(I2)
48.38
0.0122 0.00996 84
0 0.00384 0.001524 0.0168 48.61
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
【练习】请写出下表中各反应的平衡常数表达式并
回答问题
反应
Kc 单位
① 1/2N2(g）+3/2H2（g）
NH3（g）
② N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
③ 2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
人教版高中化学选修四化学平衡常数(课件)
5.在一定温度时，当一个可逆反应达到平 衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物 平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常 数称为化学平衡常数简称平衡常数。 6.在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态 时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量 分数，叫该反应物的转化率。公式：a=△c／c始 ×100％
3.在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真 空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时， N2O4的浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平 衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法 D 正确的是 ＿ A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度 为0.01mol/（L· s） B. 在2s时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C. 在平衡体系内含N2O40.25mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可降低N2O4的 转化率
二、选择题
1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆 C 反应 达平衡的标志是＿ A. B. C. D. 压强不随时间的变化而变化 混合气的平均分子量一定 生成n mol H2同时生成2n mol HI v（H2）=v（I2）
2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温 度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量 C 做如下调整，可使平衡右移的是＿ A. 均减半 C. 均增加1mol B. 均加倍 D. 均减少1mol
课堂小结
1.化学反应具有方向性。一些化学反应进 行的结果，反应物能完全变为生成物，即反应 能进行到底。这种反应就是不可逆反应。 2.在相同条件下既能向正反应方向进行又 能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。把 从左向右的过程称为正反应；从右向左的过程 称为逆反应。