高中化学-金属及其化合物测试题-人教版必修1
金属及其化合物专题一．选择题（每题只有一个正确选项，2分×12＝24分）1．随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A ． 无水硫酸铜、蔗糖B ．生石灰、硫酸亚铁C ． 食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐2．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42－、CO 32－、OH －等6种离子。
已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A . Cu 2＋、H ＋、SO 42－B . CO 32－、OH －、SO 42－C . Na ＋、OH －、CO 32－D . Na ＋、H ＋、SO 42－3．下列关于强弱电解质的叙述正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．NH 3、CH 3COOH 、BaSO 4、H 3PO 4都是弱电解质C ．CO 2溶于水后能部分电离，故CO 2是弱电解质D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是A ．Fe 3+、Na +、Cl -、S 2-（1:2:3:1）B ．NH 4+、Ba 2+、OH -、NO 3-（1:1:1:2）C ．K +、H +、I -、AlO 2-（1:1:1:1）D ．Na +、Al 3+、Cl -、OH -（4:1:4:3）5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A ．2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2 D ．2HgO 2Hg + O 2↑ 6．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A ．二氧化碳显示氧化性B ．二氧化碳是酸酐C ．二氧化碳中含有碳元素D ．助燃与不助燃是相对的7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①8．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A ．KOH 和Al 2(SO 4)3B ．稀H 2SO 4和NaHCO 3C ．CaCl 2和Na 2CO 3D ．Ba(OH)2和NaHSO 4△高温 加热电解9．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是A．Fe、Ag B．Ag、Au C．Zn、W D．Fe、Au10．下列物质不能通过化合反应制得的是：A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）311．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确．．．的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移二．选择题（每题只有一个正确选项，3分×10＝30分）13．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn D．Mg、Fe、Cu 14．将m g钠和铝的混和物放入n g足量水中，待反应停止后，得到a g沉淀，则滤液中的溶质是A．NaAlO2B．NaAlO2和NaOHC．Al（OH）3D．NaOH15．已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．CO32一B．SO32一C．Cl- D．HCO3一16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
则下列说法中正确的是A．上述过程的氧化剂为H2O2B．若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为2/3molC．上述过程中Cr(OH)3是反应物D．上述过程的氧化产物为H2CrO417．下列反应的离子反应方程式正确的是：A．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋H2O==2NaHCO3↓B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2OC．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+ ==Fe3+＋4H2OD．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O18．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A．自然界中没有游离的钠和铝B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小19．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙20．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+21．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是A B22．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3卷Ⅱ（共46分）三．填空与计算（共46分）23．（6分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 ==3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目（2）上述反应中氧化剂是______ __(填化学式) 被氧化的元素是____ ____(填元素符号)。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____ ____L。
24．（7分）某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。
当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示。
该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。
可知溶液中含有的离子是_____________ ；所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；所加的淡黄色固体是_______________ _。
25．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A ；G ；（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________ _；（3）写出E→F的化学方程式________ _ ；（4）写出反应④的离子方程式_____________ _；26．（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）__________________；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________ ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）___________________；A．IV比III复杂B．IV比III安全C．IV比III操作简便D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________________；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
当石灰水过量时，其离子方程式为___________________ ；27．（8分）在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol。
28．（9分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得到溶液C；③将①得到的单质B与溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：（1）①产物中的单质B是_ _ _。
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章铁金属材料《第一节铁及其化合物》课时练习
人教版（2019）高中化学必修第一册第三章铁金属材料《第一节铁及其化合物》课时练习一、单选题1．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是( )A ．稀H 2SO 4B ．AgNO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．CuSO 42．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。
下列说法不正确的是( )A ．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B ．装置①的作用是干燥氢气C ．装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙D ．无需加③装置3．下列离子方程式正确的是A ．腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+B ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3∙H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：-3HCO +Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O4．下列反应中，改变反应物之间的相对用量，会改变反应产物的是()A．NaOH溶液与CO2B．实验室制Cl2C．Na与H2O D．Fe与Cl25．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．该过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OB．由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞SC．在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用D．转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SO24-、Cl－B．滴加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、SO24-、HCO3-C．含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN－、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Fe3+、SO24-、Cl－7．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷（1）一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在2.下列有关实验的说法正确的是()A. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH加入FeCl3溶液中D. 某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32−3.铁的常见化合价有+2价和+3价。
据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为()A. FeO·3Fe2O3B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3D. 2FeO·Fe2O34.下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A. 铁的氧化物通常状况下都是有色固体B. 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C. 氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D. 工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. 只有④B. 只有③C. ③和④均错D. 全部错误6.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，所采用的最佳方法是()A. 加入适量的氯水，再加入少量KSCN溶液B. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的氯水C. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的铁粉D. 加入适量的氢氧化钠溶液，观察颜色的变化7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 剩余固体中一定含CuB. 充分反应后的溶液中一定含Fe2+C. 向充分反应后的溶液中加入KSCN，溶液一定不为红色D. 充分反应后的溶液中一定含有Cu2+8.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚9.已知下列三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．则下列判断不正确的是()A. 实验①能够证明Cl−具有还原性B. 上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C. 上述实验能够证明氧化性：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝10.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）11.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答
⼈教版⼈中化学必修⼈2.1《钠及其化合物》练习题含答案2.1《钠及其化合物》练习含答案⼀、选择题（单选题，共14个⼀题，每⼀题4分，共56分）1、⼀属钠是⼀种活泼⼀属，除了具有⼀属的⼀般性质外，还具有⼀⼀的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银⼀⼀⼀属，熔点低，硬度⼀B.钠放置在空⼀中，会迅速被氧化⼀⼀成淡黄⼀的氧化钠C.在氧⼀中加热时，⼀属钠剧烈燃烧，发出黄⼀⼀焰D.⼀属钠着⼀可以⼀泡沫灭⼀器或⼀⼀燥的沙⼀灭⼀解析A中，钠的硬度⼀，可⼀⼀⼀切割；B中，放置在空⼀中，钠被缓慢氧化⼀成⼀⼀Na2O；D中，钠着⼀时⼀成Na2O2，泡沫灭⼀器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应⼀成H2、O2，故不能⼀泡沫灭⼀器灭⼀。
答案C2、将⼀块银⼀⼀的⼀属钠放在空⼀中会发⼀⼀系列的变化：表⼀迅速变暗―→“出汗”―→变成⼀⼀固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A. 表⼀迅速变暗是因为钠与空⼀中的氧⼀反应⼀成了过氧化钠B. “出汗”是因为⼀成的氢氧化钠吸收空⼀中的H2O在表⼀形成了溶液C. 最后变成碳酸氢钠粉末D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空⼀中表⼀迅速变暗，是因为Na与O2反应⼀成了Na2O，A项错误；Na2O与⼀反应⼀成NaOH，NaOH⼀吸收空⼀中的H2O和CO2，⼀成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱⼀，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄⼀固体，久置于空⼀中变成⼀⼀氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离⼀⼀例为1∶2 C.⼀过氧化钠漂⼀织物、麦秆等⼀久⼀逐渐变成黄⼀ D.Na2O与Na2O2都能和⼀反应⼀成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空⼀中变成⼀⼀碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂⼀是由于它的氧化性将有⼀物质永久漂⼀，C错误；碱性氧化物与酸反应⼀成盐和⼀，Na2O2与酸反应⼀成盐、⼀和氧⼀，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式
化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）×1023×1023 C 0.5 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~ mol/L之间。
人教版高中化学必修一《 钠及其化合物》测试题
人教版高中化学必修一《钠及其化合物》测试题高中化学研究材料——钠及其化合物测试题一、选择题1.下列钠的性质中，与钠与水反应时的现象无关的是（）。
A。
钠的熔点低B。
钠的密度小C。
钠的硬度小D。
钠有强还原性2.观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→ 变灰暗→变白色→ 出现液滴→ 白色固体。
下列说法正确的是（）。
A。
①发生了氧化还原反应B。
②变白色是因为生成了碳酸钠C。
③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D。
④只发生物理变化3.关于焰色反应的说法，正确的是（）。
A。
非金属单质燃烧时火焰均为无色B。
所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C。
焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D。
NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4.用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）。
A。
加热时无气体放出B。
滴加盐酸时有气泡放出C。
溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D。
溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5.下列叙述中，关于过氧化物的说法正确的是（）。
A。
过氧化钡的化学式是Ba2O2B。
1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C。
过氧化钡是离子化合物D。
过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6.16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭中灼烧，充分反应后，将密闭保持温度为500℃。
最后内的物质是（）。
A。
Na2CO3、Na2O2和O2B。
Na2CO3、O2和H2O(g)C。
Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D。
NaHCO3、Na2CO3和O27.200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g·mol-1）（）。
A。
5.8B。
11.6C。
23.2D。
46.48.下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）。
A。
Na2O2中氧元素化合价为-1B。
化学新教材人教版高中化学必修第一册同步测试第一节 钠及其化合物 第1课时(基础)
钠及其化合物(基础)第1课时题组一金属钠的多角度考查1．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是()A．熔点低B．易导电C．密度小D．化学性质活泼2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中3．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰C．少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气4．下列关于金属钠的说法不正确的是()A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．钠在化学反应中只能作还原剂D．钠在自然界中只能以化合态的形式存在题组二钠与氧气反应5．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量最大D．两块钠的生成物质量一样大7．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定题组三钠与水的反应8．下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()A．钠浮在水面上，反应很快停止B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生9．(2019·德州高一期中)向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()10．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3% B．小于2.3%C．4% D．大于4%题组四钠与酸、碱、盐溶液的反应11．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊12．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() A．氯化氢B．氢氧化钠C．硫酸钾D．硫酸铜13．(2018·济南高一期中)下列有关金属钠的说法正确的是()A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色C．将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%答案与解析题组一金属钠的多角度考查1．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是()A．熔点低B．易导电C．密度小D．化学性质活泼答案 B解析2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中答案 D解析钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子和小刀取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。
高中化学-铝及其化合物(人教版必修一精编讲义 习题)
考点一铝、镁的性质及应用知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（2）与某些金属氧化物反应（铝热反应）（3）与酸反应（注意钝化）（4）与强碱（NaOH溶液等）的反应：4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【基础练习】1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆题组二铝与酸或碱反应的计算3.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L HClB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/LH2SO44.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第3章第1节铁及其化合物第1课时作业(1)
第1课时 铁单质、氧化物和氢氧化物知识点一 铁的单质1.( )A ．氯水B ．稀硫酸C ．硫酸铜溶液D ．氢氧化钠溶液2．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2加热FeCl 3B ．Fe ――→S 加热FeS C ．Fe ――→盐酸常温FeCl 3 D ．Fe ――→H 2O (g )高温Fe 3O 4 3．下列说法不正确的是( )A ．Fe 在过量O 2中燃烧生成Fe 2O 3B ．Fe 与少量的Cl 2发生反应生成FeCl 3C ．Fe 在潮湿的环境中易生锈D ．Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶4．(多选)下列反应中，能置换出铁的是( )A ．Cu 和FeSO 4(溶液)B ．Na 和FeSO 4(溶液)C ．C 和Fe 2O 3(高温)D ．Zn 和FeSO 4(溶液)5．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A ．反应中有氢气产生B ．此反应需在高温条件下才能发生C ．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价D ．该反应中水作氧化剂知识点二 铁的氧化物6.于铁矿石的说法正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同D ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，溶液中含有三价铁离子7．某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
据你估计这一空气污染物中可能含有()A．Fe粉尘B．FeO粉末C．Fe2O3粉尘D．Fe3O4粉尘8．指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．Fe9．(多选)有关铁的氧化物的说法中不正确的是()A．Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显＋3价，1个显＋2价B．FeO、Fe3O4、Fe2O3都能与稀H2SO4反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物C．FeO不稳定，空气中受热易转化为Fe2O3D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料10．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
人教版(2022)化学必修第一册第三章铁金属材测试练习题附答案
高中化学人教版必修一第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（）A．氢氧化铁胶体中滴加盐酸 B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．金属镁可用于制造信号弹C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用来制造光导纤维3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A．A B．B C．C D．D4．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（）A．SO32-B．OH-C．K＋D．HCO3－6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料7．由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是( )A．A B．B C．C D．D8．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到40 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸100 mL，则该合金中钠的质量为A．2.3 g B．4.6 g C．6.9 g D．9.2 g9．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．NaCl溶液10．下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B．Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D．铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物11．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl212．下列有关说法正确的是（）A．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．己知：2CH2=CH2+O2催化剂−−−−−→2 ，该反应的反应类型为氧化反应C．己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D．用裂化汽油萃取溴水中的溴13．下列有关物质用途的说法中，正确的是①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确14．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。