环境化学计算题答案
环境化学答案
《环境化学》A卷参考答案一、填空题(每空1分,共32分)1 环境化学是一门研究有害物质在环境介质中的存在、化学特性、行为、效应及其控制的化学原理和方法的科学。
2 水中常见的吸附等温线有H型、F型、L型。
3 诱发沉积物中重金属的释放的主要因素有盐浓度升高、氧化还原条件变化、降低pH值、增加水中配合剂的含量。
4组成水中碱度的物质可以归纳为：强碱、弱碱、强碱弱酸盐。
5一般根据腐殖质在碱和酸溶液中的溶解度可以把其分成腐殖酸、富里酸、腐黑物三类。
6亚硝酸的光解是大气中HO·自由基的主要来源之一，醛的光解是大气中HO2·自由基的主要来源之一。
7影响酸雨形成的因素有酸性污染物的排放、大气中的氨、颗粒物酸度及其缓冲能力、天气形势的影响。
8确定生物富集过程中的BCF值的方法有平衡法、动力学法。
9含碳化合物的厌氧分解过程中，在产氢菌和产乙酸细菌的作用下，生成乙酸、甲酸、氢气、二氧化碳中间产物，然后在产甲烷细菌的作用下，生成甲烷。
10物质通过生物膜的方式有膜孔滤过、被动扩散、被动易化扩散、主动转运、胞吞和胞饮。
11导致臭氧层耗损的典型物质有水蒸气、氮氧化物、氟氯烃。
二、名词解释(每题2分,共18分)1、专属吸附：是指吸附过程中，除了化学键的作用外，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。
2、质子平衡原理：对于酸碱中和反应，反应过程中得到质子的物质的量等于失去质子的物质的量。
3、质体流动：由水或土壤微粒或者两者共同作用引起的物质流动。
4、DLVO理论：把范德华吸引力和扩散双电层排斥力考虑为胶体之间仅有的作用因素，适用于没有化学专属吸附作用的电解质溶液中，而且假设颗粒是粒度均等、球体形状的理想状态。
胶体之间的作用能(负的多分子范德华引力能和正的扩散双电层排斥力能的代数和)随着胶体中心之间距离的变化而变化，存在第一极小值和第而极小值。
5、积累稳定常数：在配合反应中，指几个配位体依次与中心金属离子络合形成配合物，每一次配合反应中的络合常数的乘积即为积累稳定常数。
大学环境化学计算参考答案
环境化学计算参考答案1 某天然水体的分析如下：pH＝8.3,[HCO3-]=3*10-3M,[H2CO3*]=3*10-5M, [Ca2+]=5*10-4M, [Mg2+] =1*10-4 M，[SO42-]=1*10-4MA : 滴定100 ml 该水样到总碱度终点，需要多少体积的0.01 mol/L的H2SO4？该水样的总碱度和碳酸盐碱度分别是多少？B: 有一含0.01 mol/L的NaOH的废水排入此天然水体，要求pH不超过9.5,问每L 水中可最多加废水多少？A:已知碳酸的离解常数K a1 = 4.45×10-7 ; K a2 = 4.68×10-11。
2 某水样存在如下物种，[H+]=10-8.3, [HCO3-]=10-2 M, [Mg2+] =10-4 M, 为了将Mg(OH)2沉淀出来，需要将pH调整到多少？必须加入多少mol的OH－才能使得pH 到达沉淀Mg(OH)2的要求？K sp, Mg(OH)2=10-10.743具有3.00×10-3 mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3* ]、[HCO3-]、[CO32-]和[OH-]的浓度各是多少？4. 某水体中含有535mg/L的悬浮颗粒物，其中65%为细颗粒（d＜50μm ）有机碳含量为15%，其余的粗颗粒有机碳含量为10%。
已知苯并[α]芘的K ow为1×106，计算该有机化合物的分配系数。
Kow = 1×106,Koc=0.63Kow=0.63×1×106=6.3×105K p=K oc[0.2(1—f)oc s+fωoc f]=6.3×105[0.2*(1—0.65)*10%+0.65×15%]=6.584*104。
环境化学(水环境计算题)课后习题参考答案
第三章 水环境化学（P195）4.(1) 查表知pH = 6.5时, α= 1.710C T = [碱度]×α = 1.6×1.710 mmol/l = 2.736mmol/l 。
设加入的Na 2CO 3为n mmol/l查表知：当pH = 8.0时, α` = 1.018C T ` = C T + n ----------(1) C T `= [碱度]`×α` --------(2) [碱度]`= 1.6 +2 n --------(3) 由 (1)、（2）和（3）解得：n = 1.07 mmol/l 。
（2）∵加入NaOH 后C T 不变 L mmol C T/688.2028.1736.2][===α碱度碱度的增加值就应是加入的NaOH 的量。
△A = [碱度]` － [碱度] = 2.688 － 1.6 = 1.088mmol/l5.解:当pH = 7.00时,CO 3-的浓度与 HCO 3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α= 1.224,则[HCO 3-] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l 。
[H +] = [OH -] = 10-7 mol/l 。
[HCO 3※] = [H +][HCO 3-]/K 1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l 。
[CO 3-] = K 2[HCO 3-]/[H +] = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7mol/l 。
6.解: 查表 pH = 7.5时, α1 = 1.069, pH = 9.0时, α2 = 0.9592;C T1 = [碱度]×α1 = 6.38×1.069 = 6.82 mmol/l C T2 = [碱度]×α2 = 0.80×0.959 = 0.767 mmol/l; L mmol C C C T T T /79.3277.082.6221=+=+=混合后L mmol /59.3280.038.6][=+=碱度005.159.379.3][===碱度T C α 查表知pH = 7.587.解：由题意知 [Fe 3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 1.00×10-4 mol/l ； （1） [Fe(OH)2+][H +]/[Fe 3+] = 8.9×10-4(2) [Fe(OH)2+][H +]2/[Fe 3+] = 4.9×10-7 (3)SP W K H K FeOHFe==++-+33333][][]][[查表知Fe(OH)3的K SP = 3.2×10-38代入(1)得[H +] = 1.9×10-3mol/l (∵pH =2.72)∴[Fe 3+] = 3.2×104[H +]3= 3.2×104×1.9×10-3×3= 6.24×10-5mol/l ；[Fe(OH)2+] = 4.9×10-7[Fe 3+]/[H +]2 = 4.9×10-7 K SP [H +]/ K W 3 = 15.68×10-3×1.9×10-3 = 8.47×10-6mol/l ； [Fe(OH)2+] = 8.9×10-4[Fe 3+]/[H +] = 8.9×10-4K SP [H +]2/ K W 3= 28.48×(1.9×10-3)2= 2.92×10-5mol/l 。
环境化学试题及答案
一.填空（每空1分）1.环境问题是在工业化过程中产生的, 具体原因包括污染物排放和过度开发资源；2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展, 其核心思想是: 经济发展不能超过资源和环境的承载力；3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动, 在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动；4.逆温层不利于污染物的传输。
5.当Γ<Γd时, 大气处于稳定状态。
6.大气中重要自由基产生于光离解。
7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃；8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾, 该反应机制为:自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止；9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物, 维持生态平衡；10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。
11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。
12.当降水的pH值 5.0 时, 称为酸雨。
13.可吸入粒子是指粒径﹤10um 的颗粒物；14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物；15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体；16.导致痛痛病的污染物是 Cd ；17.导致水俁病的污染物是甲基汞。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构, 其上联接有 -OH -COOH -CHO等官能团；19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为 CO2、 H2CO3、 HCO3-；21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原；22.水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解；23.pE值低表示环境为有机碳性环境。
24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。
25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区27.在S-P模型中, 溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。
环境化学考试题及答案
7、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水.
A〈6。0B <7。0C <5。6D <5。0
8、在土壤中，下列离子____C____的交换吸附能力最强。
A Ca2+B Na+C Fe3+D H+
9、气溶胶中粒径____D____μm的颗粒，称为飘尘。
A〉10B <5C >15D <10
10、以下__A、B、C、D__因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
5、土壤阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称阳离子交换量,以(cmol/kg土)表示。
四、简述题（20分，每小题10分）
环境化学专业课考研测试题及答案(3)
环境化学专业课考研测试题及答案(3)一、名词解释1气温垂直递减率2光化学反应3吸附等温线4盐基饱和度5生物放大6天然水的碱度7Kow8标化分配系数二、回答下列问题1过氧自由基HO2·的主要来源有哪些?2简述大气污染物汇的机制。
3简述环境污染物的三致作用。
4简述土壤的缓冲性能及其原理。
5水中有机污染程度的指标是什么?并分别加以说明。
6简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。
三、计算题有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+(pE0=5.82，[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L)，另一个是Fe3+、Fe2+(pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L)。
如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试计算哪个体系是决定电位?四、分析论述题1.某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因?2.确定酸雨pH界限的依据是什麽?3.下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。
从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加;当NO耗尽时，NO2出现值。
此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。
试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。
参考答案一、名词解释1气温垂直递减率：气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г)表示，即每垂直升高100m，气温的变化值：T-绝对温度，K;Z-高度。
2光化学反应：光化学反应:一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应。
3吸附等温线：在恒温等条件下，吸附量Q与吸附物平衡浓度c 的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
环境化学考研试题及答案
环境化学考研试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项不是环境化学的主要研究内容？A. 大气污染物的化学性质B. 水体污染的生物效应C. 土壤污染的物理过程D. 固体废物的化学处理答案：C2. 环境化学中，下列哪种物质不属于持久性有机污染物（POPs）？A. DDTB. 多氯联苯（PCBs）C. 二氧化硫D. 六六六答案：C3. 在环境化学中，生物放大是指什么？A. 化学物质在生物体内不断积累，浓度随食物链升高而增加B. 化学物质在生物体内不断分解，浓度随食物链升高而减少C. 化学物质在生物体内浓度保持不变D. 化学物质在生物体内转化为其他物质答案：A4. 下列哪项不是环境污染的来源？A. 工业排放B. 农业活动C. 家庭垃圾D. 自然现象答案：D5. 环境化学中的“三废”指的是什么？A. 废气、废水、废渣B. 废热、废水、废渣C. 废气、废热、废石D. 废石、废水、废热答案：A6. 哪种物质不是大气中的温室气体？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氧化亚氮D. 氧气答案：D7. 环境化学中，水体富营养化的主要原因是什么？A. 重金属污染B. 放射性污染C. 氮、磷等营养物质的过量输入D. pH值过高答案：C8. 下列哪种不是环境化学中常用的污染物处理方法？A. 物理吸附B. 化学沉淀C. 生物降解D. 热核反应答案：D9. 环境化学中，下列哪种物质不会引起光化学烟雾？A. 一氧化碳B. 一氧化氮C. 二氧化硫D. 挥发性有机化合物（VOCs）答案：C10. 环境化学中，下列哪种物质不是臭氧层破坏的催化剂？A. 氯氟烃（CFCs）B. 溴代烃C. 甲烷D. 氢氟碳化合物（HFCs）答案：C二、简答题（每题10分，共30分）11. 简述环境化学中污染物的生物富集作用及其对生态系统的潜在影响。
答案：生物富集作用是指环境中的某些污染物（通常是难以降解的重金属或有机污染物）在生物体内不断积累，且不易排出，导致生物体内污染物浓度远高于环境中的浓度。
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1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（）A丙烯氧化生成具有活性的自由基2. B H02和R02等促进了NO向N02转化C N02的光解D甲醛在光的照射下生成自由基3.属于我国酸雨中关键性离了组分的是（）A NOa、SO?-B SO：-、orC S042\ NH；D SO?、Na*4.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（）A增大B减少C不变D无法判断5.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（）A Cd B Hg C Pb D As 1大气中重要自由基是（)A HO H02B HO Rc R RO2 D R HO2C不变D无法判断6.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（）A升高B降低C无影响D无法判断7.具有温室效应的气体是（）A 甲烷、H20 C 。
3、00B 甲烷、SO2 D CO2、S028.伦敦烟雾事件成为,美国洛杉机烟雾成。
A光化学烟雾B酸性烟雾C硫酸性烟雾D碱性烟雾9.大气逆温现象主要出现在oA寒冷的夜间B多云的冬季C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜间10.五十年代日木出现的痛痛病是由污染水体后引起的。
11.在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE,称之为“决定电位”。
在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。
A溶解CO2 B溶解氧C溶解S02 D溶解N0212.有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A吸附作用B配合作用C挥发作用D水解作用13.±壤的可交换性阳离了有两类，一类是致酸离了；另一类是盐基离了，下面离了中属于致酸离了是。
A H\ Ca2*B H\ Mg"C Na\ Al睥D H\ Al"光化学物种吸收光量了后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。
下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是-A HC1 + hv-f H + Cl ⑴B H + HCl -»H2 +Cl⑵c Cl + Cl -> M（3）15.气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（厂）和干绝热垂直递减率（几）两者有关。
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1.若一个天然水体的pH 为7.0。
碱度为1.4 mmol/L ，需加多少酸才能把水体的 pH 降低到6.0？2.若一个天然水体在25U 时的pH 值为76 碱度为1.4mmol/L, 求需加多少酸才能把水体的pH 值降低至6.0? （& =4-45灯0-6K 2=4.69X 10-11）解：总碱度二[HCO 訂 + 2 [CO ；■ ] + [OH ■ ] - [H" ] - [HCO - ] +2[CO ]pH 为64时碳酸盐化合物态总量 = pH 为7.0时的总量二 5 =|H ;CO ；] + [HCO ；] + [CO ；1[HCO ；]二 0.526x10-3 mol /LpH 为6・0时的总碱度为总碱度=[HCO ；] + 2[CO ：] + [OH —]-[H+] = 4526x1｛尸 iwl/L加入的酸量为碱度降低值二（1.4-052®*1（尸一0873x1 L 加//L步骤：1求碟酸总量; 2求碱度： 3求差•解二: 18： IIHJfHCO ；][co ；-] = KJHCO/I IH ] (HCO ；] = 1.4x1 (尸 一 2x4.69xl (r J11+ ---------- ； ---- 10'7 = L40xl()_3niol/L |CO-'] = K JHCOJ 469x10" xl 卫0幻0一’ [H +] 10-7=6.57 xlO -7 mol/L |H 3CO ；] =10_?xk4xl0^ ~ 4.45 xlO -7 = 0.314x10 3mol/L c T = l.71xlO ?mol/LpH 低為7.0时的緘酸 盐化合态总量訓®+曾+常= 1.71x10 1K/HCO ；] [H +]= 2.47xlO _K mol/L 当pH 值5-9 iz 围 内，[碱闵巧（P 或pH 值在&8, 【碱度】时* [H*]. [OH]项忽 略不计 辭題的要点上在碳酸总量不变前提下, WE 度的降低值即为加入的酸员■例题：若一个天然水体的pH为7.0,碱度为1.4 mmoVL, 求需加多少酸才能把水体的pH降至6仏解：总碱度=tHCO< ] + 2 [CO/2 ] + [OH ] -[«+] =C\ (內+2a2) + Kw/[H+] -[ H+]在中性水溶液中，与总碱度1.4X IO3moVL相比，[OR]与[H*]可以忽略。
所以：C T=——-——[总碱度]a x+ 2s令a = -------- -----a{+ 2a 2C T= a[总碱度]当pH为加时，查p」l(k表3・3可得：a x = 0.816 a2 =3.83 X IO4 a = L22Or = a [总碱度]=1.22 XL4 = L71 mmol/L 若加入强酸将水的pH降至64,其值并不变化，而a则为3.25,此时[总碱度]二Cf/a = 1.71 / 3.25 = 0.526 mmol/L,总碱度的降低值即为酸的加入量：AA = 1.4—0*526 = 0*874 mmol/L碱化时计算相类似。
已知pH=6.0 时，a 0=0.6920, a 1=0.3080, a 2=1.444*10-5, a =3.247; pH=7.0 时，a 0=0.1834, a 1=0.8162, a 2=3.828*10-4, a =1.224; 解：查表3-3(p110) a 1、a 2, a = 1.22_1C T = 1.22X 1.4 = 1.71 m mol.L当加强酸使pH = 6.0, a = 3.25,而C T不变时碱度=1.71 / 3.25 = 0.526 m mol丄-1△ A = 1.4-0.526 = 0.874 m mol丄-12.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度。
(K spcds = 7.9 10-27)饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L, H2S离解常数K i=8.9*10-8，K2=1.3*10-15)解: 饱和时[H2S] P.1mol/LK H2S=[H+]2[S2-]=1.16 10-23，且pH=8.0 10-23[扌]=1.16 10-23/ [H+]2= 1.16 10-23/ 1.0 10-16 =1.16 10-7 mol/L [Cd ]= K SP/ [S -] =7.9 10 / 1.16 10- =6.8 10- mol/L3. 一个有毒化合物排入pH = 8.4，T = 25oC水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其K A = 0, K B =4.9 10-7 L/(d mol), K N = 1.6 d-1,计算化合物的水解速率常数。
解：已知Ka=0，[Hj =10-8.4，Kn=1.6，Kb=4.9x 10-7 Kh=Ka[H j+Kn+KbKw/[Hj=0+1.6+4.9 x 10-7x 10-5.6 = 1.6 (d-1)4.在厌氧消化池中和pH = 7.0的水接触的气体含65% CH4和35% CO2,计算Pe和Eh。
解：0〉求pQ-CO^ +H + + e_ o - CH.pF0 =2.878 _8 -1 4 "= 2-87 + lg[(^^)1/S xlO-7] = ^+.160.65<2)E h=0*059pF = 0.059 x <—^3 6) = ^0*25l76. 某废水中Cu2+含量为5.0 mg/L,经EDTA处理后，未络合EDTA为200 mg/L, 体系pH = 11,计算后回答反应平衡时，Cu的存在形式。
(已知Cu2+ + Y4- = CuY2-, K = 6.3 1018, EDTA 分子量为372)7. 已知空气中的CO2含量为0.0324% (体积)，水在25E时的蒸汽压是0.03167 X105 Pa, CO2 的亨利定律常数是3.34 >10-7 mol/ ( L Pa)( 25(C)，求CO2 在水中的溶解度。
H2CO3 的K a1 = 4.45 1>8. 用Langmuir方程描述悬浮物对溶质吸附作用，假设溶液的平衡浓度为6.00 X0-3 mol/L，溶液中每克悬浮物吸附溶质为0.50 X0-3 mol/L ;当平衡浓度降为2.00 X0-3 mol/L ,溶液中每克悬浮物吸附溶质为0.25 X0-3 mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的限量G0和常数A是多少？10. 已知某耗氧有机物在水体中的降解过程符合一级动力学方程。
在25 C时测得其降解半衰期为10 d,试计算该有机物在25 C时降解90%需要多少时间？11. 过多的紫外线到达地球表面，将对生物产生有害作用，试通过计算说明310 nm的紫外光能否破坏C-H键？已知C-H键的键能为344.8 KJ/mol，阿佛加德罗常数为6.023 1023，普朗克常数为6.626 10-34 J s,光速为2.998 108 m/s, 并进一步说明臭氧层在大气层中的位置和对生物的保护作用。
解：依据:E=N o X he/入=1.196X 105/入kJ • mol-1E=1.196X 105/300 =398.67kJ・mol-1计算结果说明300nm紫外光的能量大于C-H键的键能，所以能够断裂C-H 键。
03层位于大气层中平流层的下部，距地面15-35km处，而距地面25km处浓度最大.通过上述计算可知紫外线能够破C-H键，所以过多的紫外线到达地球表面时，对生物具有破坏作用，特别是对人类的皮肤。
眼睛和免疫系统造成损伤，使皮肤癌患者增多。
而臭氧层中的O3分子能够吸收量的紫外线，防止了过多的紫外线到达地球表面，从而保护人类和动、植物的生存，所以臭氧层是生物圈天然的保护伞。
12. 在25 C条件下，某胶体对持久性有机物的吸附符合Langmuir吸附等温式。
当吸附达平衡时该有机物的浓度为 5.62」g/L时，吸附量为5.25 l g/g;当吸附达平衡时的硼浓度为6.78切/L时，吸附量为6.21」g/g。
试求该土壤在实验条件下吸附该有机物的有关常数。
3C T = 1.0 x 10- mol/L ,试计算 pH = 9.0时该水体中的CO 2（aq ）、HCO 3-和CO 32-的浓度。
已知H 2CO 3的K ai =14. 已知某有机农药在土壤中的降解反应符合一级动力学方程， 其速率常数k = 0.005 d -1,该污染物在土壤中的半衰期是多少？降解75%需要多长时间？ 15.在25 C 条件下，某土壤对硼的吸附符合 Freundlich 吸附等温式。
当吸附达 平衡时的硼浓度为0.78 mg/L 时，吸附量为0.89 mg/kg ;当吸附达平衡时的硼浓 度为6.35 mg/L 时，吸附量为4.60 mg/kg 。
试求该土壤在实验条件下吸附硼的有 关吊数。
13. 某封闭水体碳酸形态的总浓度 -7 4.45 10 , K a2 = 4.6910 -1116. 某一土壤样品对某污染物的等温吸附符合Lan gmuir方程。
当吸附达平衡后，平衡液中该污染物浓度为30 mg/L，土壤污染物的吸附量为50 mg/kg;而当平衡液中污染物浓度为10 mg/L，土壤污染物的吸附量为25 mg/kg。
(1)求此土壤对该污染物的最大吸附量。
(2)相似条件下的实验中，另一土壤样品对该污染物的最大吸附量为70 mg/kg，问哪一种土壤更容易受该污染物的污染？17. 有一股20 C的生活污水，其耗氧反应速率常数k = 0.23 d-1，求经过3、5和20天后水中有机物剩余量的百分数各为多少？18. 已知干空气中CO2的含量为0.0314%, 25 C时水的蒸气压为0.0317 105 Pa, CO2的亨利常数为3.34 10-7 mol/(L Pa), H2CO3的一级离解常数为4.45 10-7, 试根据亨利定律和电离平衡估算未受污染的天然雨水的pH值。
19•已知某需氧有机物在自然降解过程中符合一级反应动力学规律，在25C时, 测得降解半衰期为3 d,试计算该有机污染物在25 C时，降解80%需要多少时间？20. 某水体pH = 7.00，碱度为1.00 X0-3 mol/L，计算水体中H2CO3、HCO3-、CO32和OH-的浓度。
若水体pH = 10.00，碱度仍为1.00 X0-3 mol/L，上述各形态物质的浓度又是多少？假设其它各种形态对碱度的贡献可以忽略。
已知碳酸的7 11K a1 = 4.45 w- , K a2 = 4.69 W-。