2020年中考化学复习 教材知识梳理篇模块 练习汇编全集
模块一身边的化学物质
课时1 空气氧气
一、选择题
1．(广西中考)下列关于空气的说法中正确的是( A )
A．氮气可用作食品保护气
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨
2．(桂林中考)薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有( C ) A．氮气 B．氧气
C．水蒸气 D．二氧化碳
3．(潍坊中考)如图是空气成分体积分数柱状示意图。其中“a”代表的是( A ) A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
4．(南京中考)下列行为会增加空气中PM2.5的是( B )
A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾
C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸秆
5．(苏州中考)下列关于氧气的说法中，不正确的是( A )
A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B．氧气能使带火星的木条复燃
C．红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟
D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，在试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
6．(长沙中考)下列有关燃烧的实验现象描述正确的是( B )
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热
C．红磷燃烧产生大量白雾
D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热
7．通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论的科学家是( A )
A ．拉瓦锡
B ．道尔顿
C ．门捷列夫
D ．阿伏伽德罗
8．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是( C )
A ．用排水法收集O 2时，集气瓶装满水
B ．用向上排空气法收集O 2时，导管伸入到集气瓶的底部
C ．用排水法收集O 2时，导管口冒出气泡，立即收集
D ．用排水法收集O 2，收集满后，在水下盖上玻璃片
9．(东营中考)小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量(装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)，已知广口瓶的有效容积为242 mL ，实验8 min 后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48 mL 。下列说法错误的是( A )
A ．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B ．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C ．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D ．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题 二、填空及简答题
10．(河北中考)灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了__作保护气，使灯泡耐用__。
11．(2015河北中考)根据如图所示的实验回答问题：
如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待__木柴快燃尽__时，将铁丝伸入集气瓶内，集气瓶内放少量水的目的是__防止生成的高温熔融物炸裂瓶底__。
12．(山西中考)年3月，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：“坚决打好蓝天保卫战”山西省积极行动，落实整改措施，省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染，初见成效。
错误!,B.垃圾清扫车),C.喷水雾汽车)
(1)为了使空气更新，天空更蓝，你作为环保小卫士，认为推广使用上述方式的好处是__减少空气污染，净化空气__。(任选一项回答)
(2)空气污染严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡引起空气污染的有害
气体种类很多，请举一例__CO__(用化学式表示)。
(3)你认为改善空气质量的措施正确的是__abc__。 a ．推广使用新能源 b ．加强企业排污管理
c ．雾霾多发天气，实行私家车限号出行
13．(长沙中考)请根据下列各图中提供的信息，回答问题：
(1)写出装置图A 中标号①的仪器名称__试管__。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为__A__(填字母代号)。
(3)检验氧气是否收集满的正确操作是__F__(填字母代号)。 三、实验探究题
14．(成都中考)实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下。
(1)制取氧气的化学方程式是__2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑__。
(2)制取氧气时，用a 仪器加入过氧化氢溶液的优点是__AB__(填序号)。 A ．便于控制反应快慢 B ．定量添加药品更方便 C ．生成氧气质量更大
(3)回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除上图仪器以外，过滤还需要的仪器名称是__铁架台(带铁圈)__。
(4)过滤时，__f__(填序号)的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边。过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上的固体__干燥(或烘干)__(操作名称)，转移装瓶，贴上标签。生活中可以替代滤纸的物品是__纱布(或棉花)__。(填一种)
(5)回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。其原因是__二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都不变__。
15．(南京中考)空气中氧气含量测定的经典赏析。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。
资料卡片： 汞 密度：13.546 g/cm 3
沸点：356.58 ℃
加热至沸时与氧气反应 氧化汞
密度：11.14 g/cm
3
不能溶于汞
分解温度：500 ℃
(1)写出汞与氧气反应的化学方程式__2Hg ＋O 2=====△
2HgO__。 (2)本实验中选择使用汞的优点有：
①汞在加热的条件下，只和氧气反应；②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化；③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的4
5
体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
__④汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；⑤氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离。__________________________________________________________________________
(3)通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1
5的结
论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。
__空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分
1%。__________________________________________________________________________
四、计算应用题 16．(2014河北中考)
某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g 。
(1)共制得氧气__9.6__g 。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。 解：设反应生成氯化钾的质量为x 。 2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 9.6 g 14996＝x 9.6 g
x ＝14.9 g 所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9 g
100 g ×100%＝14.9%。
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
课时2 碳和碳的氧化物
一、选择题
1．(来宾中考)关于金刚石、石墨、C 60的叙述，正确的是( A ) A ．都属于碳单质 B ．都由碳原子构成 C ．都具有导电性 D ．完全燃烧产物不同 2．(石家庄中考模拟)下列说法正确的是( B ) A ．CO 和CO 2的组成元素相同，化学性质相同
B ．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，说明氧气浓度影响化学反应速率
C ．二氧化碳是空气中主要的温室气体，在空气中的含量越少越好
D ．CO 2能使紫色石蕊溶液变为红色
3．(2016沧州二模)中华炭雕(主要成分是木炭)是集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是( C )
A ．炭雕的摆设要远离火种
B ．炭雕艺术品可以长期保存
C ．炭雕是轻质透明的固体
D ．炭雕能吸附室内的有害气体
4．(南京中考)按如图所示装置，持续通入气态物质X ，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO 4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X 不可能是( A )
A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳
C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气
5．(唐山路北一模)下列实验或现象能说明二氧化碳的密度比空气密度大的是( D ) A．CO2不支持燃烧
B．空气中二氧化碳含量很小
C．随着压强的增加，二氧化碳在水中的溶解度增大
D．充满空气的气球可以漂浮在二氧化碳气体中
6．(德阳中考)下列图像表示的对应关系正确的是( B )
A．图①表示煅烧石灰石
B．图②表示CO2在水中的溶解性
C．图③表示向NaOH溶液中加水
D．图④表示将浓硫酸加入水中
7．(重庆中考A卷)实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是( C )
A．用灼热的CuO区别CO和CO2
B．用石灰石和稀盐酸制取CO2
C．用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸
D．用带火星的木条对氧气验满
8．(北京中考)用“W”形玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是
( B )
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
9．(德州中考)近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转
化新途径。即通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油。
被同行誉为“CO2催化转化领域的突破性进展”。据此，你认为下列说法不正确的是
( C )
A ．新途径可有效缓解全球温室效应
B ．此技术可减少对化石燃料的依赖
C ．该转化过程中没有发生化学变化
D ．催化剂对转化起着举足轻重的作用
10．(重庆中考B 卷)O 2和CO 2总与我们如影随行，下列关于它们的叙述中不正确的是( B )
A ．O 2具有助燃性，而CO 2可用来灭火
B ．空气中O 2过多无害，而CO 2过多会形成酸雨
C ．它们都可用向上排空气法收集
D ．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化 二、填空及简答题
11．(石家庄质检)实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的制取和性质，请回答有关问题。
(1)实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是(填编号)__BC__；其中此发生装置也可以用来产生O 2，该反应的化学方程式为__2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑__。
(2)实验甲用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是__水__。干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到纸花由紫变红，该反应的化学方程式是__CO 2＋H 2O===H 2CO 3__。
(3)实验乙是在实验甲的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第__④__(填序号)号棉球先变色。
12．(聊城中考)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下列装置图回答问题：
(1)仪器①的名称是__集气瓶__。
(2)实验室用装置A 制取CO 2，使用的药品是稀盐酸和__大理石(或石灰石)__(填名
称)。收集CO2不选用装置B的原因是__CO2能溶于水且与水反应__。
(3)用装置D收集氧气时，用__带火星的木条__检验气体是否集满。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，__能__(选填“能”或“不能”)选择A为发生装置。
三、实验探究题
13．(长沙中考)某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：
a．可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
Ⅰ.若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
Ⅱ.若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。
请你分析并回答：
(1)该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：__不严谨__；__气体产物可能是CO和CO2的混合物__。
(2)设计一个实验，验证(1)中你的理由。请简述你的实验方案__先将混合气体通入澄清石灰水，再通入足量NaOH溶液，再通过盛装CuO的硬质玻璃管加热，观察现象，若澄清石灰水变浑浊，硬质管中的CuO变红，则猜想正确__。
(3)该实验装置存在的缺陷是__没有尾气处理装置__。
(4)反应结束时，停止实验的操作步骤是__先将导管移出水面，再熄灭酒精灯__。
(5)实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管①的方法是__在试管①中加足量稀盐酸浸泡清洗__。
四、计算应用题
14．某化学实验小组的同学为确定某石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：向盛有20 g该石灰石样品的烧杯中加入稀盐酸，反应中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(假设杂质不溶于水，与稀盐酸不反应)。计算：
(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数为________。
(2)实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解：(1)75%；
(2)解：设实验中所用稀盐酸溶液的溶质质量分数为x 。 由图可知参加反应碳酸钙的质量为20 g －5 g ＝15 g ， 碳酸钙完全反应消耗稀盐酸溶液的质量为60 g 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 15 g 60 g×x
10073＝15 g 60 g×x
x ＝18.25% 答：实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
课时3 自然界的水
一、选择题
1．(广州中考)下列关于水的说法正确的是( A ) A ．工业废水需要处理达标后才能排放 B ．明矾可以使硬水转化为软水
C ．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D ．蒸馏水、自来水都是纯净物
2．(山东中考)化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是( D )
A ．小苏打用作糕点膨松剂
B ．生石灰用作袋装食品干燥剂
C ．肥皂水用来区别硬水、软水
D ．活性炭用来去除冰箱内异味
3．(长沙中考)水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是( C ) A ．活性炭可以吸附水中的异味 B ．生活中常用煮沸的方法软化硬水 C ．生活污水可以任意排放
D ．经处理后的工业用水可以循环使用
4．(苏州中考)下列有关水的说法中，不正确的是( D ) A ．水是一种常用的溶剂 B ．保护水资源是全人类的责任 C ．常用肥皂水来鉴别硬水和软水
D ．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2∶1
5．(石家庄中考模拟)在推广节能减排、建设节约型社会的今天，下列四个选项的做法中不符合这种精神的是( D )
A ．推广使用节水龙头
B ．研制开发太阳能电池
C ．夏季使用空调时温度控制在26 ℃以上
D ．大量使用农药，化肥提高粮食产量
6．下列实验设计中不能实现其对应实验目的的是( A )
,A.测定空气中O 2含量) ,B.检验H 2的纯度)
,C.验证水是由氢元素和氧元素组成的
) ,D.证明密度：CO 2>空气)
7．(贵港中考)下列对水的叙述正确的是( A )
A ．水的三态变化，能实现水的自身净化和水资源的重新分配
B ．水的三态变化，是由于水分子的体积改变
C ．过滤和吸附能除去水中所有的杂质
D ．水是由氢气和氧气组成的
8．(贵港中考)下列有关图标或实验操作正确的是( B )
,A.倾倒液体) ,B.过滤)
,C.禁止携带火种) ,D.称量NaOH 固体)
9．(保定一模)水是人类生活不可缺少的物质。下列有关水的叙述不正确的是( B ) A ．用肥皂水可以区分硬水和软水 B ．电解水时，正极产生的气体是氢气 C ．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物 D ．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 二、填空及简答题
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。
(1)从宏观上观察：如图所示，试管b 中产生的气体是__O 2__(填化学式)。 (2)从微观上分析：下列说法正确的是__C__(选填字母)。 A ．水是由氢气和氧气组成的 B ．水是由氢原子和氧原子构成的
C ．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(3)从符号上表示：电解水的化学方程式为__2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑__。
11．(泰安中考)水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。 (1)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是__②④__(填编号)。 ①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。
(2)有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl 2)，该反应的化学方程式为__2NaCl ＋2H 2O=====通电
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑__；从能量变化角度看，该反应将电能转化为__化学__能。
(3)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H ＋
和OH －
，H ＋
易与水分子形成水合氢离子(H 3O ＋
)，与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是__AD__(填字母)。
A ．氧元素的化合价发生了改变
B ．微粒的构成发生了改变
C ．微粒的化学性质发生了改变
D ．微粒的电子数发生了改变
(4)溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会__偏大__(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
12．(1)在自来水厂取水口管道入口处设有拦污栅，此处相当于实验基本操作中的__过滤__。水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶；②纸皮；③香蕉皮；④易拉罐；⑤塑料饮料瓶。其中可回收的有__②④⑤__(填序号)。
(2)地球上总水量虽然很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要__节约用水__，另一方面要__防治水体污染__。
(3)在常温下完全电解90 mL 的水，正极与负极产生的气体的体积比为__1∶2__，产生氧气的质量为__80__g(设常温下水的密度为1 g/cm 3
)。
二、实验探究题
13．(东营中考)【实验回顾】18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”，这里的“易燃空气”是指__H 2__(填化学式)，通过上述实验得到的结论是__水是由氢、氧元素组成的__。
【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上，在实验室中重做上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验
如图所示，打开活塞b ，用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，看到的现象是__木条燃烧得更旺__，证明该气体为__氧气__。
实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒，如图是实验室常用部分仪器：
(1)指出图中仪器的名称：D__长颈漏斗__。
(2)利用上述仪器和药品制取少量氧气，其简易发生装置应选择的仪器有__CEG__(填序号)，反应的化学方程式为__2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑__。
(3)利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有__BDFA__(填序号)，药品是__锌和稀硫酸__。该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。
(4)该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%(体积分数)，80%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如表所示：
分析表中信息，完成下列问题：
①在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为__10%～70%__。
②你对燃烧或燃烧条件的新认识是__可燃物虽与氧气接触，且达到着火点，燃烧也可能不发生__。
课时4 常见的溶液
一、选择题
1．(重庆中考A卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( D )
A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
2．(苏州中考)下列关于溶液的说法中，正确的是( C )
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
3．(重庆中考)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2判断下列说法正确的是( D )
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
4．(南充中考)下列对一些事实的微观解释不正确的是( C )
5.(聊城中考)下列关于溶液的说法正确的是( D )
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
6．(河北中考模拟)某温度下，有W g硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的情况下，向其中逐渐加入硝酸钾固体至不再溶解，有部分固体剩余。如图所示图像中的对应关系正确的是( C )
A．只有①② B．只有②③
C．只有②④ D．只有①③④
7．如图所示是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是( C )
A．当b中含少量a时，可用降温结晶的方法提纯b
B．t1℃时，三种固体物质溶解度的大小关系是a>b>c
C．t2℃时，利用50 g水可配制75 g a的饱和溶液
D．在t2℃时，将a、b、c的饱和溶液分别蒸发等量的水，析出晶体的质量相等
8．(石家庄质检一)向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10 g、25 g、25 g，图中甲所示是充分溶解后的现象，乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( D )
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．烧杯②③的溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100 g X、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃所得溶液的质量：Y大于X
二、填空及简答题
9．(邵阳中考)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的__乳化__作用。
(2)邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用__煮沸__的方法降低水的硬度。
(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随__压强减小(或气压减小)__而减小。
10．(金华中考)在室温条件下，对100 mL氯化钠的饱和溶液进行如图所示操作：
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是__甲__。
(2)乙溶液在加50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是__②④__。
①溶解度；②溶质质量分数；③溶剂的质量；④溶液的密度。
11．(德州中考)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是__③__(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是__硝酸钾(或KNO3)__。
②20 ℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50 ℃时如图2所示。试判断：50 ℃时甲烧杯中的溶液一定是__不饱和溶液__(选填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。
12．(天津中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为__5__g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要__玻璃棒__。
③下列操作正确的是__D__(填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为__25__g；配制时应选用__50__(选填“10”或“50”) mL的量筒量取水。
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
①反应I的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。
②白色沉淀C是__BaSO4__(填化学式)。
③原固体粉末中一定不含__CuSO4、BaCl2__(填化学式)。
四、计算应用题
13．(长沙中考)将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液。请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为__8.8__g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__16%__。
课时5 金属材料及金属的冶炼与防护
一、选择题
1．(石家庄四区联考)物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是( A )
A．金属钨的熔点高—可作保险丝
B．氮气化学性质稳定—用作保护气
C．金刚石坚硬—用于裁玻璃
D．氧气能供给呼吸——用于医疗急救
2．下列有关合金的说法错误的是( A )
A．钢是一种化合物
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁合金
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3．(丽水中考)如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的( D )
A．延展性好
B．导电性好
C．导热性好
D．金属活动性比锌强
4．(石家庄四区联考)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是( A )
A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板
5．(长沙中考)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( B )
6.(河北中考)某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( B )
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
7．(邢台中考模拟)下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是( B )
A．一氧化碳用于冶炼金属
B．干冰用作人工降雨
C．铁粉用作双吸剂吸收空气中的氧气和水
D．明矾用作絮凝剂净水
二、填空及简答题
8．(自贡中考)(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有__导电性、导热性、延展性__(至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是__含碳量不同__。 (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__BD__。 A ．陶瓷碗 B ．不锈钢炊具 C ．橡胶手套 D ．铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是__钙、锌、铁、铜__。 9．(天津中考)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__延展__(选填“导电”或“延展”)性。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是__B__(填字母)。
A ．铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B ．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A ～G 是初中化学常见的物质。己知A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，G 为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
①写出化学式：A.__C__；B.__Fe 2O 3__。 ②反应Ⅱ的化学方程式为__CO 2＋C=====高温
2CO__。 ③反应Ⅲ的化学方程式为__Fe ＋CuSO 4===Fe 2O 3＋Cu__。
(4)用 1 600 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 __933.3__t 。(结果保留至0.1)
三、实验探究题
10．(2018原创)在探究“铁锈蚀的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面升高，空气体积减小。
【实验结论】实验①③对比可得出的结论是__铁生锈需要水参与__，实验②③对比可得出的结论是__铁生锈需要氧气参与__，由上述三个实验可知，铁生锈实际上是铁与空气中的__氧气、水蒸气__(填名称)发生反应的结果。
【实验反思】
(1)实验②中需将空气中的氧气除去。除去空气中氧气可采取的方法是__让足量的红磷(或白磷)在一定量空气中充分燃烧__；本实验采用的探究方法是__控制变量法__。
(2)实验③试管内液面升高的原因是__铁生锈消耗了试管内空气中的氧气，导致试管内压强减小，液面上升__，当铁丝足量，时间足够长时，实验③进入试管内的水的体积约占试管中空气体积的__1
5
__。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和__进入试管内水的体积__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(4)用完的菜刀要擦干存放，理由是__除去水，防止铁生锈__。
(5)铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈的化学式为Cu 2(OH)2CO 3，试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的__CO 2__。
11．(2018原创)如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：
(1)实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2__。 (2)该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为__固体由红色变成黑色__。 (3)实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是__一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳和空气混合时点燃易引起爆炸__。
(4)通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于__纯净物__(选填“纯净物”或“混合物”)。
(5)证明反应产物有CO 2生成的实验现象是__澄清的石灰水变浑浊__，其反应的化学方程式为__CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O__。
(6)本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施__没有尾气处理装置，可在最右端导管口处放一燃着的酒精灯__。
四、计算应用题
12．(菏泽中考)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
试计算：
(1)共制得氢气________g 。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：(1)共制得氢气质量为：0.08 g ＋0.08 g ＋0.04 g ＝0.2 g ；
(2)由表中数据可知，第1次20 g 稀硫酸中的硫酸完全反应，设20 g 稀硫酸中硫酸质量为x 。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.08 g 98
x ＝20.08 g
x ＝3.92 g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：3.92 g
20 g ×100%＝19.6%。
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
课时6 金属的化学性质
一、选择题
1．(南京中考)下列金属中，金属活动性最弱的是( A ) A ．金 B ．银 C ．铜 D ．铁
2．(秦皇岛海港中考模拟)将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量(m )随反应时间(t )变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A ．曲线a 表示铁和稀硫酸的反应
B ．两烧杯中金属都没有剩余
C ．两烧杯中硫酸都没有剩余
D ．消耗两种金属的质量相等
3．(石家庄四区联考)X 、Y 、Z 是三种不同的金属，将X 、Y 分别放入稀盐酸中，只有X 表面产生气泡；将Y 、Z 分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y 表面有银析出，而Z 无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为( A )
A ．X>Y>Z
B ．X>Z>Y
C ．Z>X>Y
D ．Y>Z>X