浙教版八年级下化学式
浙教版八年级下化学式
1 、元素符号 :H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2 、常有离子与化合物中元素的化合价 :H+Na+K+Ag+NH4+ +1 价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2 价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+Al3++3 价铁离子铝离子Cl-OH-NO3--1 价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32--2 价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3 、常有物质的化学式与名称:单质 :C: 碳S:硫P:磷Fe:铁Mg :镁Al :铝Hg :汞Zn :锌Cu:铜Ag :银O 2:氧气H 2:氧气N 2:氮气O3 :臭氧氧化物 :CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2 :二氧化硫MnO 2:二氧化锰SO3 :三氧化硫H 2O 2:过氧化氢CuO :氧化铜CaO :氧化钙MgO :氧化镁HgO :氧化汞Fe2 O3:氧化铁Al 2 O3:氧化铝H 2O:水P2 O5 :五氧化二磷 Fe3O 4:四氧化三铁酸:HCl :盐酸H2 SO4:硫酸HNO 3 :硝酸H2 CO3:碳酸H 2S 亚硫酸CH 3 COOH :醋酸碱:NaOH :氢氧化钠Ca(OH) 2 :氢氧化钙KOH :氢氧化钾Mg(OH) 2 :氢氧化镁Cu(OH) 2 :氢氧化铜NH 3、H2O 氨水Fe(OH) 3 :氢氧化铁Al(OH) 3:氢氧化铁盐酸盐 :KCl:氯化钾NaCl :氯化钠KCl:氯化钾AgCl :氯化银CuCl 2:氯化铜CaCl 2:氯化钙MgCl 2:氯化镁ZnCl 2 :氯化锌BaCl 2:氯化钡FeCl 2:氯化亚铁 AlCl 3 :氯化铝FeCl 3:氯化铁碳酸盐 :CaCO 3 :碳酸钙Na 2 CO3:碳酸钠NaHCO 3:碳酸氢钠BaCO 3 :碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH 4 HCO 3 :碳酸氢铵硫酸盐 :Na 2 SO4 :硫酸钠ZnSO 4:硫酸锌MgSO 4:硫酸镁CaSO4 :硫酸钙CuSO 4 :硫酸铜BaSO 4 :硫酸钡FeSO 4 :硫酸亚铁Fe2 (SO4 )3:硫酸铁Al 2(SO4 )3 :硫酸铝(NH 4 )2 SO4 :硫酸铵Na 2 SO3:亚硫酸钠硝酸盐 :AgNO 3:硝酸银NaNO 3:硝酸钠Cu(NO 3 )2 :硝酸铜KNO 3:硝酸钾NH 4 NO 3 :硝酸铵NaNO 2 :亚硝酸钠钾盐 :KMnO 4 :高锰酸钾K2 MnO 4:锰酸钾KClO 3:氯酸钾有机化合物 :C2 H 5OH :乙醇C6H12 O6:葡萄糖CH 4 :甲烷九年级化学方程式分类:1 、碳充足焚烧 : C+O2 点燃CO 22 、碳不充足焚烧 : 2C+O 2点燃2CO3 、一氧化碳焚烧 : 2CO+O 2 点燃2CO 24 、产生一氧化碳 : C+CO 2 高温 2CO5 、硫焚烧 : S+O 2点燃SO 26 、红磷焚烧 : 4P+5O 2点燃2P 2 O 57 、氢气焚烧 : 2H 2+O 2点燃2H 2O8 、铁焚烧 : 3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 49 、镁焚烧 : 2Mg+O2点燃2MgO10 、铝焚烧 : 4Al+3O 2 点燃2Al 2O 311 、甲烷焚烧 : CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O12 、酒精焚烧 : C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O13 、呼吸原理 :C 6H 12 O 6+6O 26CO 2 +6H 2O14△+MnO 2 +O 2↑、高锰酸钾制氧气 : 2KMnO 4 K 2 MnO 4 15 、氯酸钾制氧气 : 2KClO 3MnO 22KCl+3O 2 ↑△16 、过氧化氢制氧气 : 2H 2 O 2 MnO 22H 2O +O 2↑17 、水通电分解 : 2H 2O2H 2 ↑＋O 2↑18 、氧化汞分解 :2HgO △ ↑2Hg+O 219 、实验室制氢气的原理 :Zn+H 2 SO 4=ZnSO 4+H 2↑20 、镁或硫酸性质 :Mg+H 2 SO 4=MgSO 4 +H 2 ↑21 、铁或硫酸性质 :Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑22 、铝或硫酸性质 :2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2 ↑23 、镁或盐酸性质 :Mg+2HCl=MgCl2+H2↑浙教版八年级下化学式24、锌或盐酸性质 :Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25、铁或盐酸性质 :Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26、铝或盐酸性质 :2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2↑27、酸或碱的性质 :NaOH+HCl=NaCl+H 2 O28、酸或碱的性质 :Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+H 2O29、酸或碱的性质 :2NaOH+H 2 SO4=Na 2SO4 +2H 2 O30、酸或碱的性质 :Ca(OH) 2+H 2 SO4 =CaSO 4+2H 2O30、除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2 O3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2 OFe2 O3+3H 2SO4 =Fe 2(SO 4 )3+3H 2O31、制取 CO 2或 CaCO 3作补钙药剂 :CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2O32、碳酸盐或酸的性质 :Na 2 CO3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2O33、治疗胃酸过多症的原理 :NaHCO 3 +HCl=NaCl+CO2↑+H 2 O34、氯化钠与硝酸银反响产生白色积淀 :NaCl+AgNO3=NaNO 3 +AgCl↓35、制取氢氧化钠的原理 :Ca(OH) 2 +Na 2 CO3=CaCO 3↓+2NaOH36、氢氧化钠与硫酸铜反响产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO 4=Na 2SO4 +Cu(OH) 237、制取水煤气的原理 :C+H 2O 高温H2 +CO38△、氢气复原氧化铜 :H2＋CuO Cu+H 2 O39、碳复原氧化铜 :C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑40△、一氧化碳复原氧化铜 :CO+CuO Cu+CO 241、氢气复原氧化铁 :Fe2 O3 +3H2高温2Fe+3H 2O42、碳复原氧化铁 :2Fe2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑43 、工业炼铁的原理 :Fe2 O3 +3CO 高温2Fe+3CO 244 、铁置换硫酸铜中的铜 :Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 445 、铜置换硝酸银中的银 :Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 )246 、铝置换硫酸铜中的铜 :2Al+3CuSO 4 =3Cu+Al2(SO4)347 、生石灰制熟石灰 :H2 O+CaO=Ca(OH)248 、碳酸不稳固 :H2CO3=H 2O+CO 2↑49 、工业制生石灰的原理 :CaCO 3高温CaO+CO 2↑50 、查验 CO 2或澄清石灰水变污浊原理:CO2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3↓+H 2O51 、烧碱变质的原理 :CO2 +2NaOH=Na 2 CO3 +H 2 O52 、碱与非金属氧化物的性质:SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H 2 O SO3 +2NaOH=Na2SO4+H 2 O 53 、非金属氧化物的性质 :H2O+CO 2 =H 2CO3H2O+SO 2 =H 2SO3H2O+SO 3 =H 2SO4 1 、书写元素符号 :氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2 、书写常有的离子与化合物中元素的化合价 :氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3 、用化学式表示下边常有的物质:单质 :碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物 :水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸:硝酸碳酸亚硫酸醋酸盐酸硫酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐 :氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐 :碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐 :硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐 :硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物 :乙醇葡萄糖甲烷。
浙教版科学八年级下册第三章第3节根据化学方程式的计算
（6）简明地写出答案
练习1： 在双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取16g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？( H:1 O:16 )
解：设需消耗纯净的双氧水的质量为X （1）设未知量
2H2O2
68
X
MnO2
2H2O + O2
32 16g
（2）写出反应的化学方程式
方
18
16
法
18 g
X
一
18 18 g
=
16
X
X = 16 g
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？ （2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
答：电解18克水，可得到16克氧气。
CaO + CO2↑ 这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
例：电解18克水，可得到多少克氧气？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算：
个 CO表 子数2=示 和：1各分C：:物子1O：质的2 :1间个原数 比。
8：11
化学方程式的含义：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
2×18 16×2
=68
=36
=32
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 还表示反应在什么条件下进行的。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
若将32克甲烷与200克氧气充分反 应，生成水和二氧化碳各多少克？
1、表示什在么物质化参加反学应，反结果生应成什么A物质+B=C+D中，若5克A和8克B
练习10：某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进
浙教版科学八年级下册第三章第三节-化学方程式-三课时练习( 含答案)
化学方程式第一课时1．质量守恒定律（1）定义：在中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。
（2）质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
（3）理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意：a．质量守恒定律的运用范围是一切变化，不包括物理变化。
b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。
c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2．化学方程式。
（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
a．化学式务必写正确。
b．催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物。
c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（2）配平。
a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
题型一质量守恒定律1．常用燃烧法测定物质的组成。
现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含有C、H两种元素，不含O元素2．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3︰8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应题型二化学式的推断1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+X，则X的化学式为（）A．CO B．C C．Mg(OH)2D．MgCO32．化学反应：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反应可推测，铅丹的化学式为。
浙教版科学八年级下册 3.3 化学方程式-第1课时 教案设计
日期周次课时 / 课题 3.3化学方程式-第一课时-质量守恒定律教材解读目标1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。
2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生分析推理能力。
3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。
了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平。
4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。
通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
重点质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习难点质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习学情教学准备课件、教案环节师生活动占用时间教学过程设计一、复习：1、化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。
3、氧化反应物质跟氧发生的化学反应思考：在化学反应中物质的质量是如何变化的呢？二、新课讲述：1、1.有人认为，化学变化后质量变小了。
如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。
蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。
2.有人认为，化学变化后质量变大了。
生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。
那么，真是这样吗？化学反应前后物质，总质量是否改变？2、1.我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？总质量变小，反应后氧气逸出。
2.如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？总质量不变。
3.当物质发生化学变化后，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？3、活动1.如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，观察现象。
再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
本文档汇总了浙教版科学八下化学课程中涉及的一些常见反应
式和现象。
以下是一些重要的内容总结：
一、化学反应式
1. 氧化反应：氧化反应是指物质与氧气结合生成氧化物的反应。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
2. 还原反应：还原反应是指氧化物还原成元素的反应。
例如：
2HgO → 2Hg + O2。
3. 酸碱中和反应：酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
二、化学现象
1. 腐蚀现象：当金属接触到氧气和水时，会发生腐蚀。
例如：
铁生锈。
2. 发酵现象：在适当的条件下，有机物可以被微生物分解，产
生气体和其他物质。
例如：面团发酵产生二氧化碳。
3. 酸碱指示剂变色现象：酸和碱的溶液中加入酸碱指示剂，可以观察到颜色的变化，从而判断溶液的酸碱性。
例如：酸性溶液中加入酚酞指示剂会变红。
以上只是一些常见的反应式和现象，详细的内容需要参考教材和课堂研究。
希望本文档对您的研究有所帮助。
> 注意：本文档为参考资料，具体的反应式和现象请以教材为准。
浙教版科学八年级下册第三章第3节(1) 质量守恒和化学方程式的书写(50张PPT)
化学式是( ) A．FeS B. Fe2O3 C．FeO D．FeS2
总结：
1.定义：用化学式表示化学反应的方程式。
（1）表示反应物，生成物
2.意义 （（32））表表示示各反物应质条之件间的质量比
化
（4）表示各物质之间的粒子个数比
学
一是必须以客观事实为基础
高温
A4 l2O3 +
F9e
4 Al +3O2 点燃 2Al2O3
2Al + 3H2SO4 1Al2(SO4)3 + 3H2↑
配平方法：奇数化偶法
• 4FeS2 +11O2高温 2Fe2O3 + 8 SO2 •1C2H4+ 3 O2 点燃 2CO2 + 2 H2O • 2 C6H6 +15O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
木头燃烧后留下灰烬 蜡烛燃烧后质量几乎为零
物质真的会 消失吗 ?
1．如图所示装置，将锥形瓶 放在天平托盘上，调节平衡。然后 取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒 精灯上烧红后，接触引燃白磷，并 立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后， 重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
2．如图所示，将锥形瓶置于天平 托盘上，调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内，使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
反 下应 进表么在 行示条点反件燃下应的进在条行什件
C + O2 点燃
CO2
这质个量表成化比示物学反各反应物应物质中、间C、生 的O2和CO2的 =（1122+∶质2（×量21×6比1) 6。=）12∶∶32∶44=3：
浙江省杭州市浙教版初中八年级下册化学方程式书写与配平(学生版)——滨江陈旭文
化学方程式书写与配平____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1. 掌握化学方程式书写原则。
2. 能够正确熟练书写化学方程式。
3. 学会化学方程式的几种常见配平方法。
古诗中的化学反应你能写出其中的反应方程式吗？一、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①②二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，高温就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑ 把短线改成等号252O P + 点燃 252O P三、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反应方程式左右两边 ，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 3系数为2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。
2、观察法要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反应式左右两边 ，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。
浙教版八年级科学下册《化学方程式》精品教学课件初二优秀公开课
………………….….算 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答
练习
1、电解27千克水，能产生氧气多少？
2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
△ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
= 2.3 克
149×12.25克 Y = -…---…2--4-…5---…---…-- ……..=.…7.…45算克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
可…生…成…氯…化…钾…7.4…5克….….…..答
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
MnO2 2 K C l O 3 ======
高温
6. Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
练习２：写出下列反应的化学方程式
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2. 电解水，生成氢气和氧气 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一想
解:设可生成X克五氧化二磷 × 点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5 ×
未配平
3×1
142
15.5 ×
X
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 3.3.1 化学方程式——质量守恒定律(学生版)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命3.3.1化学方程式——质量守恒定律目录 (1) (2) (2) (3) (7)质量守恒定律1.定义在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的实质在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。
④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
对质量守恒定律的理解可归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”【常考1】质量守恒定律【例1】在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。
(1)如图所示是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。
当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡胶塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。
重新塞上橡胶塞，此时会发现天平仍然平衡。
你认为出现这种现象的原因是________________。
为了避免在实验过程中橡胶塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个________________。
(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可采取的做法是________。
A.否定相应的理论B.放弃实验，直接认同相应的理论C.查阅资料，了解理论的适用条件【热点题型1】质量守恒定律的理解与探究【例1】(台州中考)请回忆你学过的“质量守恒定律”的探究实验，并按要求完成实验方案一和实验方案二(如图所示，下表中“实验结论分析”填“=”“>”或“<”)：将两个实验结果进行对比讨论时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为，因此不能说质量不守恒。
浙教版科学八年级下册3.3化学方程式复习课
总结
要求同学们掌握三方面的内容： ❖质量守恒定律涵义； ❖能利用分子、原子的观点来解释质
量守恒的原因； ❖质量守恒定律的应用。
1、什么是质量守恒定律？
思
为什么质量守恒？
考
2、请观察下列表达式有何区别？
P + O2 点 燃 P2O5
化学
4P + 5O2 点 燃 2P2O5
方程式
3、什么是化学方程式？ 化学方程式有什么意义？
反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加 号；
反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加 号； 一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加 。
课堂练习一：
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
48
80
2
锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气
钟，观察天平是否平衡。 5︰4︰3︰2
B.
2 KClO3
2KCl + 3O2
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
方案一：解释与结论
产生的现象：产生蓝色沉淀
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
质量为什么守恒？
• 在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前
后各物质的质量总和必然相等。
知识反馈：
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法 是否有科学道理？
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浙教版八年级下化学式 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
1.元素符号：
H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl
氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘
2.常见离子和化合物中元素的化合价：
H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子
Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子
Fe3+ Al3+ +3价
铁离子铝离子
Cl- OH- NO3- -1价
氯离子氢氧根离子硝酸根离子
O2- SO42- CO32- -2价
氧离子硫酸根离子碳酸根离子
3.常见物质的化学式与名称：
单质：
C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧
氧化物：
CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰
SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜 CaO:氧化钙
MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝
H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁
酸：
HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸
碱:
NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙
KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜
NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁
盐酸盐：
KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐：
CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵
硫酸盐：
Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁
CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡
FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠
硝酸盐：
AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜
KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠
钾盐：
KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾有机化合物：
C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷
九年级化学方程式分类：
1.碳充分燃烧: C+O2点燃CO2
2.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO
3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO2
4.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO
5.硫燃烧: S+O2点燃SO2
6.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O5
7.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O
8.铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O4
9.镁燃烧: 2Mg+O2点燃2MgO
10.铝燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O3
11.甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
13.呼吸原理: C6H12O6+6O26CO2+6H2O
14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△
16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑
17.水通电分解: 2H2O2H2↑＋O2↑
18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑
19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑
23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O
28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
37.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO
38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O
39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO2
41.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
44.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
45.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
46.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2
48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑
49.工业制生石灰的原理:CaCO高温CaO+CO2↑
50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52.碱与非金属氧化物的性质:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
53.非金属氧化物的性质：
H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4
1.书写元素符号：
氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞
2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：
氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子
银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子
氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子
碳酸根离子铵根离子亚铁离子
3.用化学式表示下面常见的物质：
单质：
碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧
氧化物：
水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：
盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸
碱:
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水
盐酸盐：
氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙
氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁
碳酸盐：
碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵
硫酸盐：
硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡
硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠
硝酸盐：
硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾
有机化合物：
乙醇葡萄糖甲烷。