初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿2篇
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿精选2篇（一）大家好，今天我将为大家带来一堂关于《海水制碱》这篇课文的说课。
这是鲁教版初中化学九年级的一篇课文，主要内容是介绍了海水中的碱性物质氢氧化钠的制备方法以及其应用。
一、教材分析《海水制碱》是鲁教版初中化学九年级的一篇课文，属于九年级上册第二单元“水溶液与酸碱”，本单元主要涉及水溶液的概念、溶液的浓度、溶液的酸碱性等内容。
本文紧密围绕酸碱性展开，重点介绍了海水制碱的方法和原理，以及氢氧化钠的用途。
二、教学目标1.知识目标：了解海水中的碱性物质氢氧化钠的制备方法和原理；了解氢氧化钠的制备应用；掌握氢氧化钠的化学式和物理性质。
2.能力目标：培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力；培养学生实验探究和合作学习的能力；培养学生运用酸碱知识分析实际问题的能力。
3.情感目标：培养学生爱护环境、节约资源的意识；培养学生合作学习和实践探究的积极态度。
三、教学重点和难点1.教学重点：让学生了解海水制碱的方法和原理，了解氢氧化钠的制备应用；培养学生实验探究和合作学习的能力。
2.教学难点：引导学生运用酸碱知识分析实际问题；培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力。
四、教学准备1.教学软件和多媒体设备。
2.制备好的实验器材和药品。
3.准备好的课件和教学资料。
五、教学过程1.导入环节：通过展示一些常见的碱性物质的图片，引导学生讨论碱性物质的特点和应用。
2.讲解课文：呈现课文内容，通过讲解和讨论，引导学生了解海水制碱的方法和原理，了解氢氧化钠的制备应用。
3.实验探究：进行一个简单的实验，让学生通过实验观察和分析，探究氢氧化钠的制备方法和原理。
4.拓展延伸：通过提问和小组讨论的方式，引导学生分析氢氧化钠的应用和环境问题。
5.总结归纳：通过提问和概念解释的方式，帮助学生总结归纳本堂课的重点内容和要点。
6.作业布置：布置一些与本堂课内容相关的思考题和习题，要求学生在课后完成。
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。
【微观探秘——复分解反应的实质】为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？深入微观世界，揭秘复分解反应的实质。
【回归生活——纯碱的用途】多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。
根据Na2CO3化学性质进一步推测盐的化学性质，认识到这些反应都属于复分解反应。
观看微课：复分解反应微观探秘。
学生结合多媒体图片与教师讲解认识纯碱的用途。
质的分类，选取有代表性的物质进行实验，最终归纳总结，得出结论。
让学生形成化学学习微粒观，从微观角度认识物质的性质。
回归生活，将知识运用于生活。
【走进工业——纯碱的制备】在工业上究竟是如何制取纯碱的呢？海水中还有大量的氯化钠，由NaCl 转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？由NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？视频展示：氨碱法制纯碱。
拓展实验：pH计测定饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的酸碱度。
问题讨论一：氨碱法制纯碱1.食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？2.如果不考虑生产过程中的其他损耗，制纯碱的过程中生成的NH3与一开始通入的NH3相比会减少吗？为什么？3.反应过程中哪些副产物可以循环利学生从元素守恒的角度分析问题。
观看“氨碱法制纯碱”实验视频。
认识到小苏打的水溶液也显碱性，但是碱性较弱。
结合氨碱法制纯碱的流程图分析问题讨论中的问题，总结氨碱法的优点与不足。
从元素守恒的角度初步形成化学学习元素观。
利用数字化传感器让实验更加直观，高效。
初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息并对信息进行加工的能力。
用？问题讨论二：侯氏制碱法侯氏制碱法与氨碱法相比，具体进行了哪些改进，这些改进有什么优点？【反思提升——我的收获】请同学们谈一谈在这节课你的收获。
结合侯氏制碱法的流程图分析改进后制碱法的优点，体会科学家不畏艰难，勇于钻研的精神。
初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思
海水制碱第一课时教学设计学习目标：1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。
2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。
3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。
学习过程：【情境引入】1、展示一袋食用碱问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？师：那你知道它的成分和用途吗?师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。
图片展示：纯碱的工业用途师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。
）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。
过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？（引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞）师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。
正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。
展示相关图。
这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。
）师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。
怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取）师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。
（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式）【板书课题】第三节海水“制碱”投影：本节课的学习目标。
【探究新知】氨碱法制纯碱（一）探究原料（工业制纯碱需要哪些原料呢？）从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧）师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？（氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。
）师：碳、氧元素可由哪种物质提供？（二氧化碳）师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石）很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。
8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
课后反思(海水制碱).doc
【教学反思】
本节“海水制碱”是鲁教版初中化学九年级第三单元海水中的化学的第三节。
在前面学生已经通过海洋化学资源和海水晒盐对海洋这个混合体系有了初步的了解，可以从其中获取淡水、粗盐、镁等化学物质。
海洋作为一种重要的化学资源也表现在我们可以利用海水间接的获取其他的产品。
因此学生对此有一定的基础，同时在认识和利用酸和碱的基础上进一步研究纯碱的性质。
因此，本节内容主要以教师的问题引领和学生的思考交流为主要教学方式，充分的调动学生的积极性。
我认为本节主要有以下两个亮点：
1.目标把握准确。
本节课以两个主要的教学目标为主线，将本节内容划分为两大部分。
主要是帮助学生树立元素守恒的观念，进一步理解质量守恒观念；另一个目标就是通过探究纯碱的性质进一步培养科学探究能力。
同时也进一步渗透两个基本化学观念：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；微粒观。
2.注重科学思维及科学方法的培养。
在讲到氨碱法制碱时首先让学生从元素角度思考从氯化钠制取碳酸钠所缺的元素，并从身边的物质中选择出二氧化碳；然后利用酸碱中和原理，选择利用氨气的溶液呈碱性来吸收更多的二氧化碳气体。
通过引领学生的思考和交流充分的调动学生的积极性及求知欲望。
同时也交给学生一种学习的方法，培养学生终生学习的能力。
但是本节课也存在以下问题：
1.虽充分利用了课件进行展示和问题引领，但是学生的交流和讨论仍没有充分的展开，影响力教学效果。
2.学生的课前预习和准备不足，知识的运用和迁移仍有提高空间。
3.可以采用更多的课堂形式加深学生对知识的理解。
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节海水“制碱”教学设计【设计思路】按照“性质决定用途”的思想进行设计，突出了“物质转换过程中的元素观，即元素的种类不变”。
先探究纯碱的物理性质和化学性质，化学性质从宏观到微观，即解决了碳酸钠的化学性质，又学习了复分解反应的实质，然后介绍纯碱的用途，而正由于在生活和工业生产中的大量应用，所以在工业上需大量制备纯碱，本节课对于课本内容进行了重排。
在授课中主要采取了实验探究和问题探究的方式，通过层层深入的讨论探究最终突破了难点，解决了重点。
【知识与技能】1、认识纯碱的重要化学性质2、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤3、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理4、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用5、理解复分解反应的实质【过程与方法】1、通过实验探究纯碱的化学性质，加深认识盐的化学性质2、学会运用观察、实验等方法获取信息3、学会知识的总结，培养解决问题的能力、信息获取能力【情感态度与价值观】1、从性质决定用途的角度认识纯碱，体会化学在实际生产生活中的利用价值2、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观学习重点：氨碱法制碱的原理及元素守恒观的建立；实验探究纯碱的性质；碳酸根离子的检验方法学习难点：氨碱法制碱的原理，理解复分解反应的实质，帮助学生树立微粒观和科学观。
学情分析学生学习了酸和碱的有关知识，对探究物质性质的方法有了一定的了解，也积累了本节涉及的物质转换的元素观及相关物质的有关性质（酸碱指示剂、盐酸、硫酸、氢氧化钙、二氧化碳等），在生活中也使用过碳酸钠。
学生在前面的学习中已有过多次实验探究的体验，对于设计方案、观察记录实验现象、得出结论等都有了一定的经验，对探究的欲望强烈，也具备化学学习所需的思维能力。
但是对归纳一类物质的性质还是不具备组织材料、归纳总结的能力。
另外，学生虽然已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。
九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到合理利用资源、保护环境的重要性。
3.通过学习科学家们为人类作出的贡献，激发学生的爱国情怀和社会责任感。
4.培养学生勇于探索、敢于实践的精神，使他们具备面对困难和挑战的勇气。
在具体的教学过程中，教师需结合学生的实际情况，因材施教，充分调动学生的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，培养良好的情感态度与价值观。以下是本章节的教学设计：
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂，内容包括：
-书写海水制碱的化学方程式。
-列举实验操作步骤及注意事项。
-分析实验结果，提高产率和纯度的方法。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
（五）总结归纳（500字）
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结海水制碱的原理、实验操作和注意事项。
针对学生的实际情况，本章节教学将从以下几个方面进行设计：
1.结合学生已有的知识背景，通过生活实例导入新课，激发学生的学习兴趣。
2.注重理论与实践相结合，引导学生通过实验探究，加深对海水制碱原理的理解。
3.在实验过程中，关注学生的个体差异，给予不同层次的学生适当的指导，提高他们的实验操作能力。
4.加强小组合作学习，培养学生团队协作精神，提高他们的沟通与表达能力。
九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解海水制碱的原理，掌握海水中的碱资源及其提取方法。
2.学会使用化学实验仪器进行海水制碱实验，掌握实验操作步骤和技巧。
3.掌握化学方程式的书写，并能正确书写海水制碱过程中的相关方程式。
初中化学_《海水制碱》教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多停留在“质量守恒”的层面上，教材从由氯化钠到碳酸钠，还需要含什么元素的物质入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，下一步再由学生熟悉的食盐到碳酸钠入手，探究盐的化学性质，既体现盐的共性，又分清差异性，使学生对盐有了《海水制碱》学生学习效果测评一、学生课堂表现测评二、结果分析简化教学模式，教师做到精讲，学生才能多练，才能提高课堂学习效率。
要启发学生，留给学生一些思考的空间，教给学生学习的方法，正所谓“授人以鱼，三餐之需；授人以渔，终生之用”。
教师应转变教学观念，充分发挥学生的主体性，在切实提高课堂教学质量的同时培养学生的探究和思维能力。
教材分析氯化钠和碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学后可以实现它们之间的转化，这对学生来说有诱惑力，抓住学生的好奇心和求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒观，引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的问题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律。
课堂检测1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的A.CaCl2B. MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是A .石灰石B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水3、制取纯碱时，不需要考虑的是A.原料B.反应条件C.操作过程D.催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度5、下列说法正确的是A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成污染环境课后反思多媒体的运用上，我没有刻意的加以修饰，华而不实、多而无用的课件不会对教学由好的帮助。
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初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱教学目标[知识与技能目标]1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途；4、认识纯碱等盐类物质的重要性质[过程与方法目标]5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的8、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点3、认识纯碱的性质教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学分析：本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。
教学过程Ⅰ、组织教学Ⅱ、知识回顾：海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授：[引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考] [板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CO2[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介[板书]１、原理：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3２、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃——35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑[提出问题](1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2?∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？答：NaHCO3先析出。
在相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小得多，，在溶液中首先达到饱和而结晶析出。
(3)NH4Cl溶液的处理：加熟石灰回收氨，使之循环使用[点拨] 氨碱法制纯碱的优缺点[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？[介绍]侯德榜的求学生涯和成就[板书]二、侯氏制碱法（联合制碱法）优点：向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。
[质疑]我们制得的纯碱有什么用途呢？[讨论] NaHCO3的性质与用途[投影]碳酸钠和碳酸氢钠的用途[对比] Na2CO3与NaHCO3分别与盐酸反应的实验二、纯碱的性质1、物理性质【观察】纯碱的颜色、状态，试验其溶解性：白色粉末，易溶于水，溶解时放出少量热【引导】Na2CO3俗称纯碱，“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。
回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？2、化学性质【思考并讨论】纯碱有哪些化学性质呢？[提示]可以从碳酸钠的组成及离子的性质出发，结合所学的酸碱性质的角度进行猜想。
【探究】向纯碱溶液中滴入几滴酚酞试液，观察现象。
【分析】溶液显碱性的原因，其名称的由来。
【点拨】盐可以显中性，可以显碱性，还可以显酸性【疑问】我们推测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【同学质疑】为什么推测气体为二氧化碳？【学生解释】前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。
【归纳】碳酸根离子的检验1、所需试剂：稀盐酸澄清石灰水2、现象：【引申】工业上的“三酸两碱”，引导学生由纯碱制烧碱Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHIV、谈收获，做总结V、课堂练习VI、作业布置VII、板书设计教学反思：【学情分析】学生学习了酸和碱的有关知识，对探究物质的性质的方法有了一定的了解，也积累了本节涉及的物质转换的元素观及相关物质的有关性质（酸碱指示剂、盐酸、硫酸、氢氧化钠、二氧化碳等），在生活中也使用过碳酸钠。
学生在前面的学习中已经有过多次的实验探究体验，对于设计方案、观察记录实验现象、得出结论都有了一定的经验，对探究的欲望强烈，也具备了化学学习所学的思维能力，但对于归纳一类物质的性质方面还不具备组织材料、归纳总结的能力。
学生虽然学习了质量守恒定律，但对其质量守恒的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的守恒观，尚不能从“元素守恒”的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。
对盐的认识也仅限于几种具体的物质（氯化钠、硫酸铜等）的物理性质，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断物质的用途。
在教学中需要引导学生分析食盐制取纯碱时所需的元素入手，尽早帮学生树立元素守恒的观念。
【课堂效果分析】在本节课的教学中，通过“纯碱是由食盐和二氧化碳为原料生产的”问题，激发学生其探究原理的积极性。
再通过对“如何利用食盐和二氧化碳制取纯碱”问题的思考，引导学生从元素守恒的角度思考“原料选择的问题”，初步树立元素守恒观念。
在学习“制碱”原理过程中，为了让学生明确原理，引导学生从氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸、两者之间能发生中和反应的角度进行思考。
在确定溶液中的离子种类后，引导学生根据溶解度曲线及数据分析析出的物质的种类。
从而进一步明确制纯碱的原理。
侯德邦是中国的“制碱”先驱，对中国的制碱工业乃至世界的制碱工艺都有着巨大的贡献。
在学习这一部分时，与学生共同分析，让学生在明确氨碱法制碱优缺点的同时，认识到科学方法是在人们的实践过程中不断发展的，并向侯德邦先生学习他的坚韧不拔、无私和爱国主义精神。
在学习纯碱的性质时，从学生已掌握的知识出发猜测纯碱（碳酸钠）可能会具有的化学性质，然后通过实验进行性质的验证。
经过这样的处理，既能让学生对已掌握的知识进行回顾和应用，也更符合“实验探究”的基本过程，使得学生在理解碳酸钠性质过程中变得更容易，掌握也更牢固。
在学习复分解反应的实质时，可以从已有的知识（反应和化学方程式）出发，让学生通过讨论、总结，然后再展示、再总结。
从学生课上交流和讨论表现以及课堂达标训练反馈来看，基本达到了本节课的教学目标。
通过本节课的教学，使学生知道了工业制纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
并通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立了元素守恒观。
通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立了正确的科学观和人生观。
【教材分析】海水“制碱”是鲁教版化学九年级第二单元第三节的内容。
从第二单元的知识结构看，本节内容是继第一节中“海水制镁”、“海水淡化”和第二节“海水晒盐”之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。
从第三节的知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。
从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。
从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观，高中才是重点学习制碱的原理和工艺。
因此，本节内容有承上启下的作用。
本节从熟悉的食盐、纯碱、二氧化碳等物质入手，将“纯碱是由食盐和二氧化碳为原料生产的”作为一个认识的悬念抛给学生，引发其探究原理的积极性。
通过对“如何利用食盐和二氧化碳制取纯碱”问题的思考，引导学生学会从元素守恒的角度思考“原料选择的问题”，树立元素守恒观。
在学习“制碱”原理过程中，应从氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸、两者之间能发生中和反应的角度引导学生进行思考。
在确定溶液中的离子种类后，可以引导学生根据溶解度曲线进行分析析出物质的种类。
从而进一步明确制纯碱的原理。
侯德邦是中国的“制碱”先驱，对中国的制碱工业乃至世界的制碱工艺都有着巨大的贡献。
在学习这一部分时，应该与学生共同分析，让学生在明确氨碱法制碱优缺点的同时，认识到科学方法是在人们的实践过程中不断发展的，并向侯德邦先生学习他的坚韧不拔、无私和爱国主义精神。
在前期的学习过程中已经接触到了部分盐的性质，如“钠盐”的可溶性、“碳酸盐与酸反应”、“某些碳酸盐的难溶性”。
在学习纯碱的性质时，可以从学生已掌握的知识出发猜测纯碱（碳酸钠）可能会具有的化学性质，然后通过实验进行性质的验证。
这样处理既能让学生已有知识进行回顾和应用，也更符合“实验探究”的基本过程，也能使学生掌握起碳酸钠性质时更容易，更牢固。
涉及酸碱的反应大多都属于复分解反应，在学习复分解反应的实质时，可以从已有的知识（反应和化学方程式）出发，让学生通过谈论总结得出，然后再展示、总结。
初中阶段对“复分解反应实质”课时较少，要求也是基本的应用（初步判断反应能否发生），不需要做过多的拓展。
2014级周末休闲练习---海水“制碱”一、选择题：1、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀2、根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，（2）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．纯碱属于盐类物质C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D．副产品氯化铵是一种氮肥3、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）4、我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是（）A．①反应是化合反应，②反应是置换反应B．③反应过程中碳元素的化合价发生改变C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用D．反应结束后，只得到一种产物Na2CO3二、非选择题：1、1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是____________；（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_________________．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数______ 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：_______________________________．2、我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的一种用途：_____________________ ；（2）副产品NH4Cl属于______（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）；（3）操作I的名称是____________ ；（4）写出步骤③的化学方程式：____________________________ ；（5）本流程中二氧化碳循环利用，其优点是______________（任写一点）．3、我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得NaHCO3和NH4Cl产品，将碳酸氢钠稍加热即分解得到纯碱（如图1）．（1）通过反应②可得到碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，该反应属于_______________反应类型．（2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2．回答下列问题：①P点的含义： _______________________________________．②碳酸氢钠溶解度曲线在大于60℃就“消失”了，试说明原因_______________________．③20℃时，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反应Ⅱ制得NaHCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为__________g．4．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变_____色，其pH _______7（填“=”．“＜”或“＞”）．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法法。