高三专题复习：等效平衡计算
高中化学等效平衡解题技巧学生
化学平衡图象典型题专题 对于可逆反应：mA(g) + nB(g)pc(g) + qD(g) + (正反应放热)一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x （如时间、温度、压强等）与函数值y （如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。
1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。
2．分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。
3．分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。
4．有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。
二、图象题的类型1．物质的量（或浓度）—时间图象反应条件条件改变v 正v 逆v 正与v 逆关系平衡移 动方向图示 选项浓 度增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度加快 减慢 不变 不变 不变 不变 加快 减慢 v 正＞v 逆 v 正＜v 逆 v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 B C B C 压 强m+n ＞p+q m+n ＜p+q m+n ＝p+q 加压加快 加快 加快加快 加快 加快 v 正＞v 逆 v 正＜v 逆 v 正＝v 逆 正反应方向 逆反应方向 不移动 A A E m+n ＞p+q m+n ＜p+q m+n ＝p+q减压减慢 减慢 减慢减慢 减慢 减慢 v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 v 正＝v 逆 逆反应方向 正反应方向 不移动 D D F温 度 升 温 降 温 加快 减慢 加快 减慢 v 正＜v 逆 v 正＞v 逆 逆反应方向 正反应方向 A D 催化剂加快加快加快v 正＝v 逆不移动E图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图例1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
等效平衡专题复习ppt课件
H2 a% I2 b% HI c%
催化剂
+ I2(g) 加热
1mol H2 1mol I2
B
等效平衡
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
2HI(g)
2mol H2 2mol I2
B
练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反 应：2A(g)+B(g) 催化剂 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度
ABD 的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
▪ 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA
和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
同物质表示时 分百分量、c相同
等比例
n同比例变化
化学平衡特征和标志
等效平衡规律: ①恒温恒容条件下的等效平衡 Ⅰ：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，
只要换算成反应物（或生成物）的物质的量的 比值与原平衡相同，则二平衡等效。
II：对反应前后气体分子数改变的可逆反应， 只改变起始加入量，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物 质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D
A、B 、D
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
高中化学高考总复习《等效平衡》知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
n 相等
n 成比例
n 成比例
ω%相等
ω%相等
ω%相等
等效情况
C 相等
C 成比例
C 相等
n 相等
n 成比例
n 成比例
注：n 表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C 表示物质的量浓度、
Δn(g) =0 表示反应前后气体的总物质的量不变
1
要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等
【答案】 恒 压 恒
（2）
9
3a
（3）
0.4
1.2
x、y、z 取值必须满足的一般条件：（2 分）y＝3x（x≥0）；z
≥0
（x、y、z 不同时为
0）
（5）
2
5
（6） 0.75
0.5
容 x、y、z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x、z，另一个只
含 y、z）：（2 分）2x＋z＝2；
（2 分）2y＋3z
达到平衡前 v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3
的转化率小于 80%
【思路点拨】注意容器体积为 2.0L，所给数据为物质的量。
【答案】C
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的 比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应
＝6．
a 与 b 的关系是： a＞b
类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0 的 体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起 始态相同，两平衡等效。 例 2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
高考化学专题复习课件：等效平衡
2 1、若a=0，b=0，则c=——； 0.251.5 2、若a=0.5，则b=——， c=——。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两 个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只 含b和c). a+c=22b+c=2 •
练：在相同压强和温度下，保持平衡时各组分 的体积分数不变，填写下面的表格。
起始状态物质的量n/mol
平衡时 SO3的 物质的 量n/mol
SO2
编号
பைடு நூலகம்
O2
1 1.5
SO3
0 0 1
3 4.5
a
1 2
0.5a
3
m
g(g>4m)
•
•
练习：可逆反应2A+B2C,在 不同压强及温度下达成平衡时,C 的百分含量情况如图所示。回答
C%
600℃ 400℃ 200℃
压强
吸 热反应，逆反应 (1)该反应的正反应是———— 增大 是气体体积———— 的反应。 气 态，B为—— 气 态。 (2)若C是气态，则A为—— 气 态，C为—— 固 态。 (3)若B为固态，则A为—— (4)若A、C都是固态，则B为气 ——态。
3a
1
2.5 2(g-2m)
•
(g-m)a
•
4、在一定的温度下，把2mol的SO2和1mol的氧气通 入一密闭容器中，发生如下反应:2SO2+O22SO3一段 时间后，该反应达到平衡状态。现在该容器的温度 和体积不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2， O2和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的 值，必须满足一定的关系才可以保证在达到平衡时 ，反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡 时的完全相同。请填空：
化学平衡(3)——等效平衡和计算
恒温 恒压
方法指导
等效平衡原理
3.化学平衡的思维方法： 化学平衡的思维方法：
(1)可逆反应“不为零”原则 可逆反应“不为零” 可逆反应 可逆性是化学平衡的前提， 达到平衡时， 可逆性 是化学平衡的前提，达到平衡时， 反应物和生成物 是化学平衡的前提 共存，每种物质的物质的量不为零。 共存，每种物质的物质的量不为零。 一般可用极限分析法 推断 假设反应不可逆， 一般可用 极限分析法推断 ： 假设反应不可逆 ， 则最多生成 极限分析法 推断： 产物多少，有无反应物剩余，余多少。 产物多少 ， 有无反应物剩余 ， 余多少 。 这样的极值点是不可能 达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。 达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。
【解析】本题考查化学反应限度的理解。 解析】本题考查化学反应限度的理解。 若该反应向正反应方向进行， 若该反应向正反应方向进行，设X在建立平衡过程中的变化 在建立平衡过程中的变化 浓度为a 浓度为 X(g)+3Y(g)＝2Z(g) ＝ 起始量(mol/L) 起始量 变化量(mol/L) 变化量 平衡量(mol/L) 平衡量 c1 a c1-a 0.1 c2 3a 0.3 c3 2a 0.08
2009—2010年高三化学 年高三化学 第一轮复习
(等 效 平 衡与化学平衡计算 等 衡与化学平衡计算)
课前练习： 课前练习： 在一个盛有催化剂，容积固定的密闭容器中， 在一个盛有催化剂，容积固定的密闭容器中， 保持一定温度进行如下反应： 保持一定温度进行如下反应： N2 + 3 H2 2NH3， 已知加入1molN2和3molH2，达到平衡时，NH3的 达到平衡时， 已知加入 体积分数m%，若初始按下列情况加入N 体积分数m%，若初始按下列情况加入N2、H2、 NH3，NH3的体积分数仍为 的体积分数仍为m%的是（ B） 的是（ 的是 A、1molN2 + 3molH2 + 1molNH3 、 B、0.5molN2 + 1.5molH2 + 1molNH3 、 C、 0.5molN2 + 1.5molH2 、 D、 1molN2 + 3molH2 + 2molNH3 、
高三化学平衡复习小专题 等效平衡
《化学平衡》复习小专题二等效平衡学习目标：1、理解什么是等效平衡、等效平衡的条件；2、会解决等效平衡的各类问题。
重点：等效平衡的应用；难点：等效平衡的理解。
一、等效平衡的条件小结：什么叫“等效平衡”？在一定条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的二、等效平衡应用举例：2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是②A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系？③平衡时各选项中E的平衡浓度c(C)的大小顺序。
④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝___ _。
Ⅱ若a＝0.5，则b__ _，c＝__ __。
Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：__ __；。
1molN2和4molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。
若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z是否有恰当的取值?[2]若X=0.75，Y= ，Z= 。
高考化学等效平衡知识点
高考化学等效平衡知识点在化学学科中，平衡反应是一个重要的概念。
学生在高考中经常会遇到与平衡反应相关的问题，其中包括等效平衡。
本文将介绍高考化学中与等效平衡相关的知识点，包括基本概念、计算方法以及常见的例题分析。
一、等效平衡的基本概念等效平衡是指在化学反应中，考虑到反应物的种类或比例改变而得到的一个新的平衡。
这个新平衡与原平衡之间没有本质的区别，只是组分的表示方式不同。
以一个简单的例子进行说明。
假设我们有一个平衡反应：2A + 3B⇌ C + D。
这个反应的原平衡常数Kc为0.5。
如果我们将反应中的物质A和物质B的数量各自减半，即A和B的浓度都变为原来的一半，那么新得到的平衡仍然满足化学方程式，只是反应物和生成物的系数会发生变化。
新平衡的方程式可以写为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D。
新的平衡常数记作K'c。
这个例子中，原平衡和新平衡之间的关系可以用一个等效平衡表示。
等效平衡的写法为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D，K'c = Kc / 4。
二、等效平衡的计算方法在高考化学中，计算等效平衡时，需要根据给定的条件调整化学式中的系数。
通过观察等效平衡的表达式，可以得出以下计算方法：1. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的生成物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该生成物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
2. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的反应物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该反应物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
通过这两个规律，可以得到更复杂的等效平衡计算方法。
在具体计算时，可以根据化学反应方程中的物质系数和所给条件进行推导。
三、等效平衡的例题分析下面通过几个例题来进一步说明等效平衡的应用。
例题1：考虑平衡反应：2A + 3B ⇌ C + D，Kc = 0.5。
在某个实验中，将反应物B的浓度增加到原来的4倍，则新平衡中C的浓度是多少？解析：根据题目中的条件，物质B的浓度变为原来的4倍，即变为4倍的[n(B)]。
等效平衡专题(较好的资料)
等效平衡专题突破提高篇（笔记、典型例题归纳）一、等效平衡状态含义1、定义：某一可逆反应，在一定条件（T 、c 、p ）下，经过不同的途径．．．．．建立平衡时，各组分的百分含量．．．．（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。
2、判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。
（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
3、等效平衡规律二、典例精析和变式演练（一）恒温恒压例1 、在一个盛有催化剂、容积可变．．．．的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应： N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3(g) 。
已知加入1molN 2和4molH 2时，达到平衡后生成amolNH 3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。
对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
解析：因转化率相同，故若都只加反应物，则起始量是几倍，则转化量是几倍，平衡量就是几倍，又因等压条件下物质的量之比等于体积之比，故起始量之比等于平衡量之比。
①和题干量之比是1.5，平衡之比就是1.5。
②的平衡量是题干平衡量的一半，则若没有NH3，只有N2、H2，则其物质的量应分别为0.5和2mol，又因1 mol NH3完全转化生成N20.5 mol，H21.5mol，故原来的N2、H2分别为0 mol 和0.5mol。
③可同理推得。
例2、恒温、恒压．．下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol 和3a mol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。
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高三复习专题：等效平衡计算题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。
已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。
在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。
对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
【例题2】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．和温度不变﹍﹍达到平衡后，C．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相等．．．，．．．．．．的百分含量则两化学平衡互称为等效平衡。
【例题3】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）题型二：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小【例题４】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断A组基础巩固型1．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为A 1molB 2molC 3molD 4mol2．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)3．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C 的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是A a︰b︰c＝m︰n︰pB a︰b＝m︰n (ap/m)＋c＝pC (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝nD a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/34．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是A 2mol CB 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C 1mol B和1mol CD 2mol A 3mol B和3mol C5．一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A 2P1＞P2B 2P1＝P2C 2P1＜P2D P1＜P26．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A 不变B 增大C 减小D 无法判断7．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A 都增大B 部减小C 前者增大后者减小D 前者减小后者增大8．在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO2N2O4现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充ag NO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态A 增大B 减小C 不变D 以上三种情况都有可能9．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2B 通入 NO2C 通入N2O4D 升高温度10．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g）B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g）11．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。
保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小12．两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。
在B中充入SO2和O2各2g。
加热到相同温度时，有如下反应：2SO2＋O22SO3，对此反应下列说法正确的是A A、B两容器中反应速率相等B A、B两容器中SO2的转化百分率相等C A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等D A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等13．将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3，此时若移走 O2和 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为A B C 小于 D 大于，小于14．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。
则以下叙述正确的是A 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C 达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）D 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/215．甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。
甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为ϕ、物质的量为n1；乙容器中充入、和，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为ϕ、物质的量为n2。
下列说法中正确的是A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n216．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下的反应：H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）、（2）、（3）的状态，填写表中的空白。
起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）编号H2Br2HBr—已知120a（1）240（2）1（3）m n（n≥2m）17．现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器，如右图所示。
（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下（500℃）反应均达平衡。
则两容器内压强甲______乙，（填大于、小于或等于）；容器内混合气体的密度甲______乙。
（2）若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。
反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙，理由是____________________________________，若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol。
（填，大于、小于或等于）18．已知在t℃、pkPa时，往容积可变的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，此时容器的容积为VL。
保持恒温恒压，发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g）；达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为。
试回答下列有关问题：（1）维持容器的温度和压强不变，起始时往上述容器中充入4mol C，则反应达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为，容器的容积为。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，使4mol A和2mol B反应。
达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数仍为，则该密闭容器容积为。