辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型配合物学案(无答案)新人
人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件精选课件
直线形
CO2、 BeCl2
3 0 平面三角形 平面三角形 BF3、CH2O
3
2 1 平面三角形 V形
NO2
4
0
四面体形
四面体形
CH4、SO42-、 NH4+、P4
4
3
1
四面体形
三角锥形
H3O+、NH3、 SO32-
2 2 四面体形
V形
H20、H2S、 NH2-
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人 志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的信 下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博， 和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。无 益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒；善 之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木， 土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生。 身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民， 民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜，故 之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於天 以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先； 将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成功 完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒下 腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要的 和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧握 让一切都��
高中化学 第二章 分子结构与性质 2 分子的立体结构课件高二选修3化学课件
的立体结构。
12/9/2021
第十四页，共四十八页。
知识点 2 价层电子对互斥模型(VSEPR) (1)价层电子互斥模型 ①分子的空间构型与成键原子的价电子有关。②价层电子对互斥模型可以用来预测 分子的立体结构。 (2)价层电子对互斥模型与分子空间构型 ①中心原子中的价电子全部参加形成共价键的分子的空间结构：由中心原子周围的 原子数 n 来预测：
典例精析
12/9/2021
第三十四页，共四十八页。
题型 1 形形色色的分子 【例 1】 硫化氢(H2S)分子中，两个 H—S 键夹角接近 90°，说明 H2S 分子的空间构 型为__________；二氧化碳(CO2)分子中，两个 C＝O 键的夹角是 180°，说明 CO2 分子的 空间构型为__________；甲烷(CH4)分子中，任意两个 C—H 键的夹角都是 109°28′，说明 CH4 分子的空间构型为__________。
(5)分子立体结构的测定：
分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分
子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些
化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以
得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子
12/9/2021
第五页，共四十八页。
四、配合物理论简介 1．配位键：“电子对____⑳____键”被称为配位键。一方提供__（21）__；一方有 __（22）__，接受__（23）__。 如：[Cu(H2O)4]2＋、NH4＋中存在配位键。 2．配位化合物：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以__（24）__ 结合形成的化合物称为配位化合物。
高中化学 第二章 第2节《分子的立体构型》参考课件2 新人教版选修3
分子的立体
构型及名称
H
正四面体
H
C
H
H
N
H
H
H 三角锥形
正四面体
2
O
H H
V形
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子 孤对电子
数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
小结: ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6
3
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
σ键电子对和 孤对电子对
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 分子的立体构型(第2课时)课件高二选修3化学课件
正八面体
此类杂化一般是金属作为中心原子 用于形成(xíngchéng)配位化合物
22002211/1/21/211/11
第十七页，共二十九页。
17
杂化轨道理论简介
三、杂化理论(lǐlùn)简介
3.杂化轨道(guǐdào)分类：
2p
激发
CH4原子 2s
轨道杂化
sp 3杂化
2p 2s
sp3
202211//1122//1111
第二十六页，共二十九页。
26
杂化轨道理论(lǐlùn)简介
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原 子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各 自(gèzì)剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个 碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形 成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。
因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来(yònɡ 容 lái) 纳孤电子对，故有
杂化轨道数=中心原子价层电子对数
=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR
模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化 轨道类型。
2002211//112/21/111
第二十一页，共二十九页。
21
杂化轨道理论简介
三、杂化理论(lǐlùn)简介
4.杂化类型(lèixíng)判断：
对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数 恰好(qiàhǎo)与A的价电子对数相等。
A的价电子对数
2
3
4
A的杂化轨道数 杂化类型
A的价电子空间构型
2
sp 直线形
3 sp2 平面三角形
《分子的立体构型》完整ppt课件
SP
直线形
CH2O
0
CH4 0
SO2
1
NH3
1
0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4
SP2
平面三角形
SP3
正四面体形
SP2
V形
碳的sp2杂化轨道 .
三、杂化轨道理论简介 ②sp2杂化 C2H4
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化
sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。
.
三、杂化轨道理论简介 乙炔的成键
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化 大π 键
C6H6
.
.
基态N的最外层电子构型为 2s22p3，在H影响下， N 的一个2s轨道和三个2p 轨道进行sp3 不等性杂化， 形成四个sp3 杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道中各 有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被孤对电 子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子的sp3 杂 化轨道分别与三个H 的1s 轨道重叠，形成三个 N―H键。由于孤对电子的电子云密集在N 的周围， 对三个N―H键的电子云有比较大的排斥作用，使 N―H键之间的键角被压缩到 107 o18'，因此NH3 的空 间构型为三角锥形。 .
0
H
H
..
H2O H O. . H
O HH
2
2
.. ..
.. ..
..
NH3 H N. . H H N H
3
1
H
H
.
立体结构
应用反馈:
0 1 2
0
1 0
0
0
PO43－
0
2 2 2
3 3
辽宁省鞍山市第一中学高三化学复习分子的立体构型专项练习题
辽宁省鞍山市第一中学高三化学复习分子的立体构型专项练习题
辽宁省鞍山市第一中学高三化学复习分子的立
体构型专项练习题
分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性，以下是分子的立体构型专项练习题，查字典化学网希望对考生有帮助。
1、10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是
A、甲烷
B、乙烷
C、丙烷
D、丙烯
某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L混合气燃烧后，得3.36LCO2和3.6g水，则关于混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定) ( )
A.一定含甲烷
B.一定有乙烷
C.一定是甲烷和乙烯的混合
气体 D.可能是甲烷和丙炔的混合气体
1.25g / L一定体积的该烃完燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。
8、若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是______或______.
9、某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6︰1︰8，该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，求该有机物的分子式。
3、。
高中化学第二章分子结构与性质2.2分子的立体构型第2课时分子的立体构型2新人教版选修30605164.doc
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时分子的立体构型（2）知识归纳一、杂化轨道理论简介1．杂化轨道理论杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体构型提出的。
（1）轨道的杂化在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些_____________________发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。
注意：双原子分子中不存在杂化过程。
（2）杂化轨道杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
2．杂化轨道的类型（1）sp3杂化sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化而得。
sp3杂化轨道间的夹角是________，立体构型为正四面体形。
如图1所示。
图1CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同。
于是1个2s轨道和3个2p轨道混杂起来，形成能量相等、成分相同的4个sp 3杂化轨道(其中每个杂化轨道中s 成分占1/4，p 成分占3/4)，如图2所示。
图2 CH 4分子中碳原子的杂化4个sp 3杂化轨道上的电子间相互排斥，使4个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的4个顶点，碳原子以4个sp 3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道形成4个C —H σ键，从而形成CH 4分子。
由于4个C —H 键完全相同，所以形成的CH 4分子为正四面体形，键角是109°28'，如图3所示。
图3（2）sp 2杂化sp 2杂化轨道是由1个s 轨道和两个p 轨道混杂而成的。
sp 2杂化轨道间的夹角是_______，呈平面三角形(如图4所示)。
图4 sp 2杂化BF 3分子的形成过程：硼原子的电子排布式为1s 22s 221p x ，硼原子的1个2s 电子激发到1个空的2p 轨道中，使硼原子的电子排布式为1s 22s 121p x 21p y 。
硼原子的2s 轨道和两个2p 轨道混杂成3个sp 2杂化轨道，硼原子的3个sp 2杂化轨道分别与3个氟原子的各1个2p 轨道重叠形成3个sp 2−p σ键，由于3个sp 2杂化轨道在同一平面上，而且夹角为120°，所以BF 3分子具有平面三角形结构(如图5所示)。
高中化学优质课第2章第2节 分子的立体构型(第2课时) 课件(26张)
碳原子:
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
杂化轨道理论
• 杂化：原子内部能量相近的原子轨 道，在外界条件影响下重新组合的 过程叫原子轨道的杂化
除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp 杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1 个s轨道和2个p轨道杂化而得，
sp 杂化
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道；一个 s 轨道和一个 p 轨 道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
例：
2p 2s
BeCl2分子形成
【选修3《物质结构与性质》】
第 二 章《分子结构与性质》
第二节
分子的立体结构
课时2
值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子 的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲 烷中四个 C---H的键长、键能相同及H—C —H的键角为109
28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C —
探究练习
1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。 2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构 进行预测(用立体结构模型表示) 3．写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型。 4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。
例题三：对SO2与CO2说法正确的是( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O