2016年1月北京市西城区高一化学期末第一学期期末考试化学试题及答案
北京市西城区2015 -2016学年度第一学期期末高一化学2016.1 A卷【必修模块1】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．环保意识是重要的公民意识。
下列气体不属于．．．空气质量日报监测指标的是A．SO2B．CO C．N2D．NO22．下列技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是A．火炬燃烧B．风力发电C．粮食酿醋D．高炉炼铁3．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A．氮B．硫 C．硅 D．氯5．合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝6．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体9．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂10．过氧化钠和水反应的离子方程式是A．Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．2O22− + 4H+=== 4OH－+ O2↑C．Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ O2↑D．2Na2O2 + 2H2O === 4Na+ + 4OH－+ O2↑11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2 g H2所含原子数目为N AB．64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为N A13．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中14．下列说法中正确的是A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、OH-17．下列离子方程式书写正确的是A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−=== SiO32− + H2OC．单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O === Na+ + OH− + H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O === AlO2− + 4NH4+ + 2H2O18．从下列实验事实得出的结论中，不正确．．．的是选项实验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．．．的是A．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO第二部分（非选择题共50分）21．（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（2）分离水和煤油的混合物（3）提取碘水中的碘分液结晶萃取22．（6分）有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2。
根据要求，回答下列问题：（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。
23．（4分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1 锌（Zn）115.92 μmol/L66-1202 铁（Fe） 6.95↓mmol/L 7.52-11.823 钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.55-2.10……根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。
24．（6分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。
下表是0.5 L 某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00 342硫酸钾（K2SO4）0.25 174高锰酸钾（KMnO4）0.25 158阿司匹林（C9H8O4）0.17 180硝酸银（AgNO3）0.02 170 （1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。
a．蔗糖b．硫酸钾c．硝酸银（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。
（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：___________________ mol/L （可以不化简）。
25．（4分）阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。
在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。
产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1 分散系对可见光的不同作用溶液胶体浊液光路示意图对光的主要作用透射散射反射或折射当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。
可见光的波长在400～760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：（1）产生丁达尔效应的实质是________________。
（2）制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。
（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。
a．胶体有丁达尔效应b．胶体粒子可以透过滤纸c．胶体的胶粒带有电荷d．胶体粒子的直径在1～100 nm之间（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。
26．（7分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据下图所示，回答下列问题：（1）Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + Sc．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。
该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
27．（5分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。
当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。
Cl2和石灰乳反应的化学方程式是。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。
若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。
当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。
28．（5分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是。
（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。
某同学认为上述理由不足，原因是___________________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。
北京市西城区2016届高三第一学期期末考试化学试题word版
北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷高三化学2016.1试卷满分:100分考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl3．酸雨形成的示意图如右图。
下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不．正确．．的是A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确．．．的是较强，发生析氢6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是 A ．分子式是C 7H 4O 6 B ．能发生加成反应 C ．能发生水解反应D ．能发生缩聚反应7．下列离子方程式中，正确的是A ．钠放入水中 Na ＋H 2O ＝Na +＋OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al 3+＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A ．无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42－、CO 32－B ．pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3－、NO 3－C －H +、K +、Br －、I －D 的溶液中 Na ＋、K ＋、CH 3COO －、SO 42－9．下列说法中，不．正确．．的是 A ．酚能与碳酸氢钠溶液反应 B ．醛能发生银镜反应C ．多肽既能与酸又能与碱反应D ．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I 2”的是A ．①和②B ．②和④C ．③和④D ．①和③ 11．N A 为阿伏加德罗常数的值。
北京市西城区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
北京市西城区2016 — 2017学年度第二学期期末试卷高一化学2017.7试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块2】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56说明：请将选择题的答案填在第3页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A B C D硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱2．下列元素中，属于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl3．下列物质中，不属于．．．化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．酒精4. 下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CaO5．下列物质中，属于有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂6．下列变化中，属于物理变化的是A．从石油中分馏出汽油B．煤的气化制水煤气C．煤的干馏制焦炭D．油脂的水解制肥皂7．下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl8．下列金属与水反应最剧烈的是A．锂B．钠C．钾D．铷9．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．农药C．催化剂D．半导体材料10．为加快化学反应速率采取的措施是A．食物放在冰箱中B．在月饼包装内放脱氧剂C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．橡胶制品中添加抑制剂11．下列物质中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖12. 下列说法正确的是A．放热反应不需要加热即可进行B．化学键断裂需要吸收能量C．中和反应是吸热反应D．反应中能量变化的多少与反应物的量无关13．下列电子式书写正确的是A B．C D．14．下列顺序不正确．．．的是A．失电子能力：Na＜K B．碱性：NaOH＜KOHC．得电子能力：S＜Cl D．酸性：HClO4＜H2SO415．下列物质中，不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫16. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为A．0.05 mol/(L·s) B．0.10 mol/(L·s) C．0.15 mol/(L·s) D．2.0 mol/(L·s)17．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同18．密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下反应达平衡。
北京西城高一化学期末试卷及参考答案
3北京市西城区2011—2012学年度第一学期学业测试（北区）高一化学2012.1试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列气体中，与酸雨密切相关的是A．N2B．SO2C．CO2 D．CO2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．食盐溶液C．氢氧化铁胶体D．碘的酒精溶液3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH3B．NaOH C．HNO3D．Na2CO34．下列仪器中，不能．．加热的是A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶5．下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是A．蒸发B．蒸馏C．分液D．过滤6．常温下可以用铁制容器盛装的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液7．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液8．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A．金属的冶炼 B．燃放鞭炮C．食物的腐败 D．豆浆制豆腐9．市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性10．下列叙述中，正确的是A．金属单质一般只能作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．FeB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaHCO312．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前要检查是否漏水B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固体13．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是A．Na2CO3 KClB．NaCl KClC．CaCl2 NaCl D．K2CO3CaCl214．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A．H2SB．SO2C．SD．H2SO415．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16．下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Ag+、Cl－、SO2-4B．Mg2+、Al3+、OH－、SO2-4C．K+、Na+、Cl－、CO2-3 D．NH+4、MnO4－、Na+、NO－317．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体18．下列叙述中，不正确．．．的是A．单质硅是重要的半导体材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠可以做木材防火剂D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅19．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:120．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．金属钠投入到蒸馏水中：Na + H2O=Na++OH－+H2↑B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑D．铜跟稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O21．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确．．．的是A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2△22．反应3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰223．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol NaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1B．2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1N AC．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为N AD．28g氮气所含的原子数目为N A24．某溶液中含有Cl－、CO32－、OH－三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是A．硝酸银、氯化钡、酚酞B．酚酞、稀硝酸、硝酸银C．酚酞、稀盐酸、硝酸钡D．酚酞、稀盐酸、硝酸银25．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Na和H2O②NO2和H2O③Cl2和H2O④Na2O2和H2OA．①②③B．①②④C．①③④D．②③④选择题答题表第二部分（非选择题共50分）点燃26．（4分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2MgC+2MgO。
2015-2016学年北京市西城区2016届高一第一学期期末考试化学试题word版-含答案
2015-2016学年北京市西城区2016届高一第一学期期末考试化学试题word版-含答案高一化学第一学期期末试卷 第 2 页（共33页）北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷高一化学 2016.1试卷满分:120分 考试时间:100分钟A 卷【必修 模块1】 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23 S 32 Cl35.5 K 39 Ca40说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．环保意识是重要的公民意识。
下列气体不属．．于．空气质量日报监测指标的是高一化学第一学期期末试卷第 3 页（共33页）A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝6．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B CD7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液高一化学第一学期期末试卷第 4 页（共33页）D．在容量瓶中直接溶解固体9．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂10．过氧化钠和水反应的离子方程式是A．Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+H2↑B．2O22− + 4H+=== 4OH－+ O2↑C．Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+O2↑D．2Na2O2 + 2H2O === 4Na+ + 4OH－+ O2↑11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是高一化学第一学期期末试卷第 5 页（共33页）A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2 g H2所含原子数目为N AB．64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为N A13．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是高一化学第一学期期末试卷第 6 页（共33页）A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中14．下列说法中正确的是A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥高一化学第一学期期末试卷第 7 页（共33页）高一化学第一学期期末试卷 第 8 页（共33页） D ．Cl 2气体（HCl ）：通过饱和NaCl 溶液洗气后干燥16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．Na +、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-D ．Fe 3+、K +、NO 3-、OH -17．下列离子方程式书写正确的是A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3H 2↑B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2 + 2OH−=== SiO 32− + H 2O C ．单质钠放入水中，产生气体：Na + H 2O=== Na + + OH − + H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ +4NH 3•H 2O === AlO 2− + 4NH 4+ + 2H 2O18．从下列实验事实得出的结论中，不正确．．．的是19B．向Na2SiO3明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成高一化学第一学期期末试卷第 9 页（共33页）D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO选择题答题表高一化学第一学期期末试卷第 10 页（共33页）第二部分（非选择题共50分）21．（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。
【全国区级联考】北京市西城区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷第1页，共12页绝密★启用前【全国区级联考】北京市西城区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：99分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D试卷第2页，共12页硅太阳能电池 铅蓄电池 燃气灶 电烤箱A. AB. BC. CD. D2、下列元素中，属于第二周期的是A ．HB ．AlC ．OD ．Cl3、下列物质中，不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．酒精4、下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．NaOHD ．CaO5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是A ．葡萄糖B ．蔗糖C ．淀粉D ．油脂6、下列变化中，属于物理变化的是A ．从石油中分馏出汽油B ．煤的气化制水煤气C ．煤的干馏制焦炭D ．油脂的水解制肥皂7、下列元素的原子半径最大的是A ．NaB ．AlC ．SD ．Cl8、下列金属与水反应最剧烈的是A ．锂B ．钠C ．钾D ．铷9、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A ．合金B ．农药C ．催化剂D ．半导体材料试卷第3页，共12页10、为加快化学反应速率采取的措施是A ．食物放在冰箱中B ．在月饼包装内放脱氧剂C ．燃煤发电时用煤粉代替煤块D ．橡胶制品中添加抑制剂11、下列物质中，不溶于水的是A ．苯B ．乙醇C ．乙酸D ．蔗糖12、下列说法正确的是A ．放热反应不需要加热即可进行B ．化学键断裂需要吸收能量C ．中和反应是吸热反应D ．反应中能量变化的多少与反应物的量无关13、下列电子式书写正确的是 A ．B ．C ．D ．14、下列顺序不正确的是A ．失电子能力：Na ＜KB ．碱性： NaOH ＜KOHC ．得电子能力：S ＜ClD ．酸性： HClO 4＜H 2SO 415、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．苯 B ．乙醇 C ．乙烯 D ．二氧化硫16、某化学反应的反应物浓度在20 s 内由3.0 mol/L 变为1.0 mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示20s 内的平均反应速率为A ．0.05 mol/(L·s)B ．0.10 mol/(L·s)C ．0.15 mol/(L·s)D ．2.0 mol/(L·s)17、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A ．具有相似的化学性质 B ．具有相同的物理性质 C ．分子具有相同的空间结构D ．分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同18、密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，一定条件下反应达平衡。
2024届北京市西城区化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届北京市西城区化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO2、下列实验不能达到相应实验目的的是A．制取并观察Fe(OH)2沉淀的颜色B．检查装置的气密性C．向容量瓶中转移溶液D ．除去Cl 2中的少量HCl3、下列化学反应中，不是．．氧化还原反应的是（ ） A ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NOB ．2 H 2+O 2点燃2H 2OC ．Cl 2＋H 2O=HClO ＋HClD ．CuCl 2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaCl 24、下列反应属于氮的固定的是（ ）A ．空气在雷电作用下产生一氧化氮B ．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C ．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D ．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气 5、除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A ．硫酸B ．水C ．盐酸D ．氢氧化钠溶液 6、下列说法中不正确的是A ．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B ．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C ．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D ．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳7、CuH 不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl CuCl 2+2H 2↑+Cu 。
北京市西城区高一化学上学期期末考试试题
北京市西城区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块1】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2 B．CO C．NO2 D．NH32．下列物质中，属于电解质的是A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液3．下列物质中，属于纯净物的是A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氨水4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．醋酸和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油9．下列物质常用作还原剂的是A．氢气 B．硝酸 C．氯气 D．高锰酸钾10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl−、CO32−B．Na+、Mg2+、SO42−、OH−C．K+、Na+、OH−、Cl−D．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌12．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl213．下列化学方程式中，不能．．用离子方程式H+ + OH −= H2O表示的是A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB．Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O C．KOH + HCl = KCl + H2OD．Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O14．下列说法不正确．．．的是A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂D．二氧化硅可作太阳能电池板15．在标准状况下，下列物质体积最大的是A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气16．下列操作不能．．达到预期目的的是A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金17．利用右图制取氨气，说法正确的是A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满18．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl−数目为N A20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3选择题答题表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20第二部分（非选择题 共50分）21．（4分）有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 （1）属于盐的物质是___________________（填序号，下同）。
北京市西城区(北区)2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市西城区（北区） 2012-2013 学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分： 120 分考试时间：100分钟A 卷（必修模块 1）满分100 分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14O-16Na-23第一部分（选择题共50分）每题只有一个选项切合题意（ 1~25 小题，每题 2 分）．．．．．．1.以下气体中，有颜色的是A. N2B. Cl2C. NOD. SO22.以下物质中，不属于合金的是．．．A. 水银B. 硬铝C. 青铜D. 碳素钢3.以下物质中，属于电解质的是A. 铜B. 乙醇C. 稀硫酸D. 氢氧化钾固体4.以下常用的实验仪器中，能直接．．加热的是A. B. C. D.5.以下溶液中，常温下能够用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液6.当光束经过以下分别系时，能察看到丁达尔效应的是A. 盐酸B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体7. 以下物质与常用危险化学品的分类不对应的是．．．A. NaOH——腐化品B. 浓硫酸——易爆品C. Na——遇湿易燃物件D. KMnO4——氧化剂8.以下变化中，需加入适合的氧化剂才能达成的是A. Fe → FeCl2B. CuO → CuC. HNO3→ NOD. SO3→H2SO49.以下物质分类中，前者包含后者的是A. 化合物电解质B. 溶液胶体C. 氧化物化合物D. 溶液分别系10. 氧化复原反响的本质是A. 氧元素参加反响C. 电子的转移（得失或偏移）B. 元素化合价变化D. 原子从头组合11.以下电离方程式正确的选项是A. CuCl2=Cu2+＋Cl2－B. Ba（ OH）2=Ba2+＋OH2C. Al2（ SO4）3=2Al3+＋3SO42－D. HNO3=H+＋ N5+＋ 3O2－12. 以下表达中，不正确的是．．．A. 氨可用作制冷剂B. 硅可用于制光导纤维C. 水玻璃可制备木材防火剂D.过氧化钠可用作潜水艇中氧气的根源13.以下行为中，切合安全要求的是A.禁止在加油站邻近燃放烟花鞭炮B.金属钠不测着火时，立刻用沾水的毛巾覆盖C.当有大批氯气泄露时，人应沿顺风方向分散D.将含有硫酸的废液倒入水池，用大批水冲进下水道14.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. Na+、 K+、SO42－、 HCO3－B. Cu2+、K+、 SO42－、 NO3－C. Na+、K+、 Cl－、 SO42－D. Fe2+、 K+、 NO3－、 Cl－15.以下离子方程式书写正确的选项是A. 铁片插入稀硫酸中2Fe＋ 6H+=2Fe3+＋ 3H2↑B. 氢氧化镁与稀硫酸反响H+＋ OH－ =H2OC. 向硝酸银溶液中加盐酸AgNO3＋ Cl－ =AgCl↓＋ NO3－D. 用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多Al（ OH）3＋ 3H+=Al3+＋3H2O16.以下实验操作中，不正确的是．．．A.过滤时，用玻璃棒引流B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌17.能够用离子方程式 H+＋OH－ =H2O 表示的化学反响是① 稀硫酸与氢氧化钡溶液反响② 氢氧化钾溶液与稀硝酸反响③ 稀盐酸与氢氧化铜反响④ 澄清石灰水与盐酸反响A.①③B.②④C.①②④D.②③④18.以下表达中，正确的选项是A.金属与酸反响必定放出氢气B.含金属元素的离子必定是阳离子C.电离生成 H+的化合物不必定是酸D.金属离子被复原必定获得金属单质19.以下表达中，正确的选项是（ N A代表阿伏加德罗常数）A. 标准情况下，22.4 L 水所含的水分子数为 N A－ 1溶液中所含－的数量为 3N AB. 1 mol L ·FeCl3Cl5氮气所含的氮原子数为 N AC. 25℃， 1.01 × 10Pa， 14gD. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数量为 N A20.只用一种试剂，差别以下四种溶液Na2SO4、Al2（ SO4）3、FeCl2、（ NH4）2SO4，此试剂是A. 稀盐酸B. BaCl2溶液C. AgNO3溶液D. NaOH 浓溶液21.以下对于 Na2CO3和 NaHCO3的表达中，正确的选项是A. NaHCO3的俗称是苏打B. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱C.同样条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度D.向 Na2 CO3和 NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反响速率快22.向 FeCl3、 CuCl2的混淆溶液中加入铁粉，充足反响后仍有固体存在，则以下判断不正确．．．的是（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）A. 溶液中必定含Cu2+B. 溶液中必定含有Fe2+C. 加入 KSCN溶液必定不变红色D. 节余固体中必定含铜23.用以下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A. 图 l除掉 Cl2中含有的少许 HClB.图2蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C.图3除掉 Fe（ OH）3胶体中的 FeCl3D.图4分别 CCl4萃取碘水后的有机层和水层24.以下实验现象和结论符合的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变污浊的无溶液中必定含有CO32-色无味气体B某溶液中加入硝酸银，产生白色积淀溶液中必定含有－ClC用干净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有 Na+，无 K+D向某溶液中先加几滴 KSCN溶液，无明展现象，再滴氯溶液中必定含有Fe2+水，溶液变红25.NH3拥有必定的复原性，常温下可被Cl2氧化为 N2。
北京市西城区高中示范校高一化学第一学期期末复习题
高一提高练习题1．物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为 3：2：1时，三种溶液中c(NO 3-)之比为A ．1：1：1B ．1：2：3C ．3：2：1D ．3：4：3 2．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A ．有Fe 3+大量存在的溶液中：Na +、Cl －、K +、SCN －B ．滴加酚酞显红色的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－C ．常温下pH=1的溶液中： Na +、K +、Cl －、SO 32－D ．有H +(酸性)的无色透明溶液中：Na +、K +、Cl －、AlO 2－3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．H ＋、K ＋、CO 32－、HCO 3－B ．Na ＋、Fe 3＋、Cl －、I －C ．K ＋、Al 3＋、NO 3－、OH －D ．K ＋、Br －、HCO 3－、CO 32－4．某氯化镁溶液的密度为l.18 g ·cm －3，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300 mL 该溶液中Cl —离子的物质的量约等于A ．0.38 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol5．下列离子方程式正确的是A ．2MgCl 溶液中滴加氨水 ↓=+-+22)(2OH Mg OH MgB ．醋酸和氢氧化钠溶液反应 O H OH H 2=+-+C ．铝和氢氧化钠溶液反应 ↑+=++--22232222H AlO O H OH AlD ．铁和氯化铁溶液反应 ++=+232Fe Fe FeＥ．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：NH 4+ + OH － ＝NH 3· H 2OＦ．钠与水反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH -+ H 2 ↑Ｇ．铜和稀硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO ↑+4H 2OＨ．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - = CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OＩ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OＪ．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3－＝H2O+CO2↑6．将质量分数为a % 的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a %，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是A．c1=2c2 B．c2=2c1 C．c2＞2c1 D．c2＜2c17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，1 mol 水中含有 N A个H+和 N A个OH-B．在1L pH=1的硫酸溶液中，H+的个数约为0．1N AC．78g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2N AD．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 N AE．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 N AF．1 L 1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2N AG．常温常压下，16 g O3所含的原子数为N AH．常温、常压下，3.5 g 35Cl2所含中子数为0.1N AI．标准状况下，2.24 LO3气体中含有0.3 N A个原子J．1 molH2O2完全分解时转移电子2N A个K．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023L．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023M．2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023N．常温常压下，7.1 g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N AＯ．1.7 g NH3含有的电子数为N AＰ．标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5N A8．欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验称取粉末样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL。
北京市西城区重点高中2015-2016学年高一上学期期末复习检验化学试题Word版含答案
北京市西城区重点高中2015 — 2016学年度第一学期期末复习检验试卷高一化学2015.12试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是A B C D2．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜3．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO4．下列物质中，属于电解质的是A．硝酸钾B．食盐水C．酒精 D．铜5．下列仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是6．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液8．下列物质中，可用作净水剂的是A．纯碱 B．明矾 C．蔗糖 D．火碱9．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液10．下列反应类型一定不属于．．．氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应11．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．KI→I2 B．FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO312. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．氧化铝可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等13．下列物质间的反应中，不属于．．．氧化还原反应的是A．氨气和氧气 B．铁和水蒸气C．氯气和石灰乳 D．硅酸钠溶液和稀盐酸14. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是15．．．A．用盐酸除铁锈 Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OB．铝片与稀盐酸反应 2Al + 6H + ＝ 2Al3+ + 3H2↑C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+D．小苏打．．．缓解胃酸（主要成分HCl）过多 CO32-+ 2H+＝ CO2↑ + H2O16．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸17．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑18．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体A ．①②③ B．①③④ C ．③④⑤ D．①④⑤ 19．下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）A ．0.1 mol NH 4+中，含有的质子数为N A B ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N A C ．常温、常压下，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A D ．0.5 mol/L Na 2SO 4溶液中，含有的离子总数为1.5N A 20．下列实验能达到目的的是A ．用Na 2O 2与水反应制氧气B ．用饱和NaHCO 3溶液除去混在Cl 2中的HCl 气体C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液制备Al(OH)3D ．用Cl 2除去Fe 2(SO 4)3溶液中的少量FeSO 421．在FeCl 3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是 A ．Fe 2+和Cu 2+B ．Fe 3+C ．Cu 2+2+22．如右图，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B 阀后，C 中的湿润红色布条逐渐褪色。