浙江省东阳市东阳中学2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试卷
浙江省金华市东阳中学2020┄2021学年高一10月阶段性检测化学试题Word版 含答案
浙江省东阳中学2020┄2021学年高一10月阶段性检测化学试卷可能用到的数据：He-4 C-12 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 N-14 K-39 Cu-64 Ne-20一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福带核的原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A．⑴⑶⑵⑷ B．⑴⑵⑶⑷ C．⑴⑷⑶⑵ D．⑴⑶⑷⑵2．下列属于碱性氧化物的是（）A．CO2 B．Mn2O7 C．CaO D．NO23．下列物质中含原子个数从多到少排列的是（）①标况下44.8L氦气②常温常压下66g CO2③1.204×1024个氯化氢分子④4℃18 mL 水A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．②＞③＞④＞① D．③＞①＞④＞②4．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C．凡是有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应5．下列对气体物质的体积影响不大的是（）Ａ．温度Ｂ．所含微粒数Ｃ．微粒本身大小Ｄ．微粒间的距离6．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3＋B．Mg2＋C．Be2＋D．H＋7．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 B．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D．温度计上显示的室温读数为25.68 ℃8．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）9．下列说法中，错误的是（）A．利用聚光手电筒照射，可以区别溶液和胶体B．溶液．胶体、悬浊液和乳浊液等分散系都属于均匀混合物C．分散质粒子的直径在1×10-9m～1×10-7m之间的分散系属于胶体D．自来水厂常用某些铁盐或铝盐作净水剂10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下18g水中含有的电子数为10N AB．0.5L 2mol.L-1的Ba（NO3）2溶液中含离子数为6 N AC．46g NO2和N2O4的混合物所含的氮原子数为1.5 N AD．标况下11.2L四氯化碳所含原子数为2.5 N A11下列物质从前者转化成后者能一步实现的是（Ａ． Na2CO3 NaOH Ｂ． CaCO3 Ca（OH）2Ｃ． NaNO3 NaCl Ｄ． FeSO4 CuSO412.下列能产生丁达尔效应的分散系是（）①石灰乳②饱和蔗糖溶液③淀粉水溶液④氢氧化铁胶体⑤水⑥雾A．③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．②③④⑥13．1g氮气中含有m个氮原子，则阿伏加德罗常数为（）A．m/14 B．14m C．28m D．m/2814．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）A．水 B．酚酞溶液 C．NaOH溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液15．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分C．分液操作时，应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．已知某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为（）①a/12b ②12a/ b ③aN A ④bN AA．①③B．③ C．②③④ D．②③17．科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
浙江省东阳中学2020┄2021学年高一3月阶段考试化学试题
浙江省东阳中学2020┄2021学年高一3月阶段考试化学试题选择题（每小题只有一个正确选项，共54分）1．因在粮食增产方面作出巨大贡献而获得诺贝尔化学奖的科学家是Ａ．袁隆平Ｂ．哈伯Ｃ．门捷列夫Ｄ．侯德榜2．下列各组中的三种元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是Ａ．H、N、O Ｂ．Na、S、O Ｃ．H、O、C Ｄ．H、S、O3．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是Ａ．SO2和SiO2 Ｂ．CO2和H2S Ｃ．NaCl和HCl Ｄ．CCl4和KCl4．从某些性质看，NH3与H2O相当，NH错误!与H3O＋相当，NH错误!与OH—相当，NH2—（也包括N3—）与O2—相当。
下列有关化学方程式不正确的是Ａ． NH4Cl与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑Ｂ．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M（NH2）2＋H2↑Ｃ．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑Ｄ．NH4Cl与MO反应：2NH4Cl＋MO===2HCl＋M（NH2）2＋H2O5．向一由Fe、Cu组成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属X g，再各其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后余下金属Y g。
则x和y之间的关系是Ａ．X一定大于Y Ｂ．X可能等于Y Ｃ．X可能小于Y Ｄ．X可能大于Y6．下列性质的比较中，正确的是Ａ．熔点：Li＞Na＞K＞Rb Ｂ．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3Ｃ．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF Ｄ．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO37．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是Ａ．H2、O2、HCl Ｂ．O2、NO2、NO Ｃ．O2、NH3、H2Ｄ．CO2、O2、CH4 8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是Ａ．HClO Ｂ．PCl5 C.BF3 Ｄ．CO29．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。
浙江省东阳中学高一下学期期中考试(化学)实验班缺答案.doc
浙江省东阳中学高一下学期期中考试（化学）实验班缺答案一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1．所含有机物主要是烃的衍生物的物质是A ．汽油B ．福尔马林C ．天然气D ．液化石油气2．邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，结构简式如左下所示，它与物质A 的水溶液反应生成化学式为C 7H 5O 3Na 的钠盐，A 可能是下列中的 A ．Na B ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 33．下列5种物质：①甲醇，②甲醛，③甲酸，④甲酸甲酯，⑤苯甲酸甲酯，其中能发生银镜反应的有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种4．某烃结构式如下：C 6H 5－C≡C－CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是 A ．所有原子可能在同一平面上 B ．所有原子可能在同一条直线上 C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有氢原子可能在同一平面上5．合成高聚物[— CH -|CH 2-CH 2-CH=CH -CH 2-CH - |CNCH 2—]n 的单体不可能是A ．CH 2=CHCNB ．CH=CH -CH=CH 2C ．CH 2=CH -CH=CH 2D ．-CH=CH 26．分子式为C 4H 8O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，在一定条件下B 能氧化为C 。
下列说法不正确．．．的是 A ．B 的核磁共振氢谱图有三个特征峰 B ．A 的结构只可能有1种C ．C 可以发生取代反应D ．B 的红外光谱图出现C=O 的特征吸收7．现有乙酸和乙烯混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A ．(1)7a - B ．34aC ．6(1)7a -D ．12(1)13a -8．某链烃分子中碳碳原子间共用电子对数目为26，且分子内含有一个双键和一个三键，则它的分子为A ．C 24H 44B ．C 23H 44C ．C 24H 46D ．C 23H 469．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是10．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④11．下列说法错误．．的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验13．北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品14．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确．．．的是A．分子式为C12H16O2 B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯C．既能发生加成反应,又可发生取代反应D．在酸、碱溶液中都能发生反应15．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯16．胡椒酚是植物挥发油的成分之一。
浙江省东阳中学2020┄2021学年高一3月阶段检测化学试题Word版 含答案
东阳中学高一化学阶段检测卷一、单选题（每题3分，共60分）1、当可逆反应2SO 2+O22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于A．SO3, O2中 B．SO3, SO2中 C．SO3, SO2 ,O2中 D．SO2, O2中2、对于反应N 2 +3H22NH3 △H <0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是A．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成 B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C． N2、H2，、NH3的质量分数不再变化 D．混合气体总压不再改变3、下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了4、下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应5、有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D ．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能6、在恒温下，使反应C （s ）＋H 2O （g ） CO （g ）＋H 2（g ）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大A ．①④B ．①③C ．④D ．②④7、25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热方程式正确的是A ．CH 4O （l ）+23O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H = -725.8kJ· mol —1B ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H = +1451.6kJ· mol —1C ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H = -22.68kJ· mol —1D ．CH 4O （l ）+23O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H = -725.8kJ· mol —18、已知 2 SO 2（g ）+O 2（g ） 2 SO 3（g ） △H ＝-196.6kJ/mol 。
浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(直升班)
浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（直升班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分） (2018高二上·重庆期中) 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·包头期中) 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32﹣C . 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变4. （2分）(2016·铜鼓模拟) 如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·和平期末) 分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A . ①③④⑤B . ②④C . ①②③D . ①③⑤6. （2分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验②和③的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大7. （2分） (2017高二下·河南期中) 能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢（）A . ③⑤⑥B . ①③⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ③④⑤⑥8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（）A . Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣B . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣C . Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣9. （2分）下列有关原理叙述正确的是（）A . 电解饱和食盐水制氯气时，用铜片作阳极B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D . 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连10. （2分） (2016高二上·承德期中) 现有可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）A . p1＞p2 ， n＞3B . p1＜p2 ， n＞3C . p1＜p2 ， n＜3D . p1＞p2 ， n=311. （2分）现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为 6.06×106和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（）A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动B . 该反应的化学平衡常数为K=C . E为气体D . 该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol12. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处13. （2分）(2018高二上·安平期中) 己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2Cr O4)=2.0×10-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl >AgI>Ag2CrO4B . AgCl>Ag2CrO4 >AgIC . Ag2CrO4>AgCl >AgID . Ag2CrO4>AgI >AgCl14. （2分） (2018高一上·泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）A . CuB . FeC . SD . C15. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B . 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）16. （2分）下列说法正确的是A . 盐溶液都是中性的B . 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C . NaHCO3溶液显酸性D . Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)17. （2分）用石墨作电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为（）A . 10mnB . 10mC . 10nD . 40mn18. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大19. （2分） (2016高三上·翔安期中) 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：1D . 6：3：220. （2分） (2016高二下·平安期末) 在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . CuSO421. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）A . Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO322. （2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡D . 2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体23. （2分） (2016高一上·淮南期中) 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .24. （2分） (2018高三上·大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（）A . 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+）· c（OH-）的值增大C . 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大二、填空题 (共4题；共32分)25. （6分） (2017高一上·河北期中) 氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：（1）精制过程中发生反应的离子方程式为________．（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是（填字母代号）．A . Ba（OH）2B . Ba（NO3）2C . BaCl2（3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（填字母代号）．A . 先加过量NaOH，后加过量Na2CO3 ，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸B . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ，再加过量Na2CO3 ，过滤后加入稍过量的稀盐酸C . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ，再加过量Na2CO3 ，过滤后加入稍过量的稀硝酸．26. （10分） (2016高三上·重庆期中) 将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．（1）回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：________ ．（2）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O①与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是________ （答1点即可）．②欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式________ （填字母），原因是________ ．己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中D．以上三种方式都无法得到MnCO3（3）现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：回答下列问题：①MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为________ ，则锰元素的化合价为________ ．②活性铁粉除汞时，铁粉的作用是________ （填“氧化剂”或“还原剂”）．③酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为________ ．④除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：a.写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________ ,b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是________ ．27. （8分） (2016高二上·大连开学考) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．（1）已知：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：________．②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是________．（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C﹣C C﹣H H﹣H C﹣O C≡O O﹣H 键能/kJ/mol348413436358x463请回答下列问题：①如图中曲线a到曲线b的措施是________．②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=________（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池正极的电极反应式为________．②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol/L0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为________．（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700﹣1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2﹣，O2﹣穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由右图可知A为直流电源的________（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：________．28. （8分） (2018高二上·沈阳开学考) t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为________；平衡时SO2物质的量为________。
2021-2022学年浙江省东阳中学高一下学期期中考试化学试卷
东阳中学高一化学下学期期中测试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.氮气的分子式是（） A.2O B.2H C.2N D.2Cl 2.有关CO 分类的说法错误的是（）A.化合物B.氧化物C.酸性氧化物D.非金属氧化物 3.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.4.下列物质中，常温下不能与水反应的是（） A.2SiO B.2Cl C.CaO D.Na5.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是（） A.2Cl B.2SO C.3CH OH D.3KNO6.在反应()24222C 2H SO CO 2SO 2H O +↑+↑+浓△中，浓硫酸体现出的性质是（）A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D.还原性 7.下列说法正确的是（） A.2Cl 可用于自来水的消毒 B.钠燃烧时生成氧化钠C.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 8.下列表示正确的是（）A.硫原子结构示意图B.乙醇的结构简式26C H OC.乙烯的球棍模型D. NaCl 的电子式Na:Cl:9.下列说法不正确的．．．．是（） A.金刚石和60C 互为同素异形体 B.3CH COOH 和3HCOOCH 互为同分异构体 C.14C 与14N 互为同位素 D.24C H 和36C H 不一定互为同系物10.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（） A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属。
B.“超轻海绵”使用的石墨烯属于新型无机非金属材料 C.某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料D.“中国天眼”FAST 用到的碳化硅属于新型陶瓷材料11.下列说法中正确的是( ) A ．乙醇能与NaOH 溶液反应B ．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同C ．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D ．乙醇的官能团是羟基12.相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗O 2的量最大的是 A ．CH 4B ．C 2H 4C ．C 3H 4 D ．C 2H 6 13.下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是 A ．两者分子中所有原子均共平面 B ．两者互为同系物C ．两者都能发生氧化反应D ．两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色14.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是 A.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键 B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应C.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 15.下列说法不正确的是（）A.油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B.将142mL1mol L CuSO -⋅溶液与5滴10.5mol L NaOH -⋅溶液混合后，再加入1mL 10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀。
浙江省东阳市东阳中学高一化学下学期期中试题
浙江省东阳市东阳中学2021-2021高一下学期期中化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127请将答案做在答卷上。
一、选择题：（每题只有一个答案，共60分）一、以下各组混合物，能混溶的是A．溴苯和水B．酒精和水C．苯和水D．汽油和水二、某元素原子最外电子层上有2个电子,以下关于该元素表达正确的选项是A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3、以下物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO44、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后搜集到的气体是A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮五、在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；假设先通入SO2气体，再通入另一种气体，那么可看到沉淀生成；这种气体不可能是A. Cl2B.NH3C.HClD. SO3 (气体)六、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反映生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能发生氧化反映7、以下转变属于物理转变的是A．煤的干馏B．石油裂解C．从煤焦油中取得苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤八、某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质经常使用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反映D．常温下与氯气反映九、依照下表信息，部份短周期元素的原子半径及要紧化合价判定以下表达正确的选项是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．与稀盐酸反映单质L比单质Q慢C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性10、制备一氯乙烷最好采纳的方式是A．乙烷和氯气反映B．乙烯与氯气反映C．乙烯与氯化氢反映D．乙炔与氯化氢反映1一、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反映，测知反映前后的压强没有转变，那么该混合烃可能是A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H61二、以下转变中，吸收的热量用于克服分子间作使劲的是A．加热金属铝使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化13、对以下事实的说明正确的选项是A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显转变，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，那么原溶液必然含有SO42－C．在蔗糖中加入浓H2SO4后显现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
浙江省东阳中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
浙江省东阳中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．HCl B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COONa 2．下列属于放热反应的是（）A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．将浓硫酸与水1：1混合3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．标准状况下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3N AC．标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应，转移电子数为0.3N AD．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1N A4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-B．0.10 mol·L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-C．滴入酚酞变红色的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-D．c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-5．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A．CH3COOH + OH－⇌CH3COO－+H2OB．S2－+2H2O⇌H2S+2OH－C．HCO3－+ H2O⇌CO32－+ H3O+D．NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+6．下列化学用语正确的是（）A．CCl4的电子式：B．乙烷分子的分子式：CH3CH3C．苯分子的最简式为：C6H6D．丙烷的球棍模型：7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（）A．燃料电池的能量转化率可达100%B．“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物8．下列关于有机物的说法，正确的是（）A．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃B．丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应D．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为209．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏B．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液C．乙烷(乙烯)：用溴水洗气D．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液10．下列说法不正确．．．的是（）A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．精密pH试纸无法区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液C．可以用水鉴别出失去标签的苯和四氯化碳D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维11．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C3H8O2B．CH4C．C2H5OH D．C2H412．下列由实验得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体14．下列说法正确的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B．往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C．2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D．化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成15．已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江省东阳市东阳中学2020┄2021高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 I127请将答案做在答卷上。
一、选择题：（每小题只有一个答案，共60分）1、下列各组混合物，能混溶的是A．溴苯和水 B．酒精和水 C．苯和水 D．汽油和水2、某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是Ａ．是金属元素Ｂ．是ⅡA族元素Ｃ．其最高价为+2价Ｄ．不能准确判断3、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO44、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮5、在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是Ａ． Cl2Ｂ．NH3 C.HCl Ｄ． SO3（气体）6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能发生氧化反应7、下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油裂解C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤8、某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．常温下与氯气反应9、根据下表信息，部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢C．L2＋与R2—的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物具有两性10、制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应11、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6 12、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化13、对下列事实的解释正确的是A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42—C．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
D．某红棕色气体通入中，水溶液为酸性，说明该气体为NO214、某种设备可以有效地消除“白色污染”，它能把回收的废旧塑料加工成乙烯等有机化工原料。
在该加工过程中发生的主要反应类型的：A．裂解 B．裂化 C．分馏 D．干馏15、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D．装置丁：用于吸收尾气NH316、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。
但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是：①ZnSO4 ②Fe2（SO4）3 ③NaCl ④KNO3A．①②B．②③ C．③④ D．②④17、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S18、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1︰2A．分子中C、H、O个数之比为1︰2︰3 B．分子中C、H个数之比为1︰2 C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为为CH419、将苯分子中的一个碳换成氮原子，得到一种结构类似于苯环、稳定的有机物。
该有机物的相对分子量为：A．78 B．79 C．80 D．8120、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是21、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2 B．NO3-- C．Fe3＋ D．Fe2＋22、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在东阳市面上常见富含硒（Se）的保健品，已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是A．原子序数为 34 B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C．Se的非金属性比O弱D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强23、下列说法错误的是A．分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油24、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色25、下列说法中正确的是A．把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用B．氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸C．稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D．将SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性26、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点：SiO2＞Na2O2＞CO2A．①③ B．②④ C．①④ D．②③27、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH228、下列说法和推论均正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H32OB．CH4分子的构型是正四面体型，可推测CH3Cl分子的构型也是正四面体型C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构D．FeS和稀硫酸反应可制取H2S气体，可推测FeS也可与稀HNO3反应制取H2S气体29、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是A．60ml Ｂ． 45ml Ｃ． 30ml Ｄ． 15ml30、A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是Ａ．E<C<D<B<A Ｂ． D<B<C<A<E Ｃ．E<B<A<D<C Ｄ．A<B<C<D<E二、填空题：31、中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。
请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。
则A与B反应的离子方程式为________________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为________。
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。
已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。
写出该反应的化学方程式________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，请写出一个符合上述反应的化学方程式________________________。
32、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式___。
（3）工业上常采用电解A和冰晶石（Na3AlF6）混合物的方法冶炼制备⑥的单质，写出电解时的化学反应方程式：。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。
甲是一种极强的氧化性单质。
丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。
则B中化学键的类型，乙的电子式，甲的组成元素的原子结构示意图，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实。
（任举一例即可）33、将下列物质中，找出合适的序号填在对应的空格内①K4019和Ca4020；②白磷与红磷③16O与18O ；④O2与O3；⑤甲醇（CH3OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）；⑥甲烷与丁烷；⑦CH3—CH2—O—CH2—CH3与CH3CH2CH2CH2OH；⑧胆矾与蓝矾⑨氯气和氯水⑩注意：以上十组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空（1）互为同素异形体的是（填编号，下同）。
（2）互为同位素的是（3）互为同分异构体的是（4）互为同系物的是34、某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。
实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式___________________。
（2）在实验中，证明生成的无色气体是NO 的操作是。
（3）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是（填选项代号）。