碳酸钠
碳酸钠安全技术说明书
碳酸钠安全技术说明书一、产品介绍碳酸钠是一种白色晶体粉末，化学式为Na2CO3，常用于工业生产和实验室应用中。
它具有很高的溶解度，可以在水中迅速溶解，并具有较强的碱性。
碳酸钠被广泛应用于玻璃、纺织、化工等行业。
二、安全注意事项1. 避免吸入：使用碳酸钠时，应注意避免吸入粉尘。
如果不慎吸入，请立即离开污染区域，并进行充分的通风换气。
2. 避免接触皮肤和眼睛：碳酸钠具有腐蚀性，接触皮肤可能导致刺激和灼伤。
因此，在使用碳酸钠时，应戴上适当的防护手套和护目镜。
3. 注意储存条件：碳酸钠应存放在干燥、通风的地方，远离火源和氧化剂。
避免与酸类、氧化剂、可燃物等物质接触，以防发生化学反应。
4. 防止误食：碳酸钠是一种有毒物质，不可误食。
如不慎误食，请立即就医。
5. 废弃物处理：废弃的碳酸钠应按照当地法规进行处理。
不可将其随意倾倒或混入其他废物中。
三、急救措施1. 吸入：如果吸入碳酸钠粉尘，应将患者转移到新鲜空气的地方，保持安静。
如出现呼吸困难，立即就医。
2. 接触皮肤：如果碳酸钠接触到皮肤上，应立即用大量清水冲洗至少15分钟。
如出现红肿或疼痛，请就医治疗。
3. 接触眼睛：如果碳酸钠溅入眼睛中，应立即用大量清水冲洗眼睛至少15分钟。
同时，寻求医疗帮助。
4. 误食：如碳酸钠被误食，应立即就医，并告知医生相关信息。
四、应急处理1. 泄漏事故：在碳酸钠泄漏事故中，应迅速将人员撤离到安全区域，并穿戴适当的个人防护装备。
阻止泄漏物进入排水系统或其他敏感区域。
2. 泄漏处置：使用专用工具和容器清理碳酸钠泄漏物，并将其转移到专用容器中。
废物应按照当地法规进行处理。
3. 防护措施：在处理碳酸钠时，应戴上合适的防护手套、护目镜和防护服，以防止碳酸钠对皮肤和眼睛的损伤。
五、其他注意事项1. 碳酸钠应远离与酸类和氧化剂等物质的储存区域，以防止发生化学反应。
2. 在使用碳酸钠之前，应先阅读产品说明书，并了解其使用方法和安全注意事项。
3. 碳酸钠属于危险品，使用者应具备相关的知识和操作技能。
碳酸钠的式量
碳酸钠的式量碳酸钠是一种常见的化学物质，化学式为Na2CO3。
它通常是白色粉末状，可溶于水。
碳酸钠常用于制造玻璃、肥料、洗涤剂、纸张和染料等。
本文将探讨碳酸钠的式量，包括定义、计算方法、实际应用和注意事项等。
一、碳酸钠的式量定义碳酸钠的式量是指一个摩尔的碳酸钠所含有的质量。
其中，一个摩尔是指一个物质中的质量与其摩尔质量相等。
碳酸钠的摩尔质量是105.99克/摩尔。
因此，碳酸钠的式量是105.99克。
二、碳酸钠的式量计算方法要计算碳酸钠的式量，需要知道以下两个参数：1. 碳酸钠的分子量：105.99克/摩尔2. 碳酸钠的摩尔数：通过化学方程式中的摩尔比例确定例如，如果要计算1.5摩尔碳酸钠的式量，可以使用以下公式：式量 = 分子量×摩尔数式量 = 105.99克/摩尔× 1.5摩尔式量 = 158.985克因此，1.5摩尔碳酸钠的式量为158.985克。
三、碳酸钠的式量实际应用1. 制造玻璃碳酸钠是玻璃制造的重要原材料之一。
它可以降低玻璃的熔点和粘度，使得玻璃更易于加工和成型。
在玻璃制造过程中，通常使用大量的碳酸钠，因此计算碳酸钠的式量非常重要。
2. 制造肥料碳酸钠可以用作肥料中的碱性调节剂。
它可以中和土壤中的酸性物质，使土壤更适合作物生长。
在肥料制造过程中，需要计算碳酸钠的式量来确保肥料的质量和效果。
3. 制造洗涤剂碳酸钠是洗涤剂中的一种重要成分。
它可以中和硬水中的钙和镁离子，防止它们在洗涤剂中形成沉淀。
在洗涤剂制造过程中，需要计算碳酸钠的式量来确保洗涤剂的效果和稳定性。
4. 制造纸张和染料碳酸钠可以用于纸张和染料的制造中。
它可以调节pH值，使得纸张和染料更均匀和稳定。
在这些制造过程中，需要计算碳酸钠的式量来确保产品的质量和效果。
四、注意事项1. 碳酸钠是一种强碱性物质，应注意安全使用。
2. 在计算碳酸钠的式量时，应注意使用正确的分子量和摩尔数。
3. 在实际应用中，应根据需要调整碳酸钠的用量和比例。
碳酸钠
碳酸钠(Na2CO3)：(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等(2)与H+反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O (3)与NaOH不反应(4)与石灰水反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓(5)与氯化钡反应：CO32-+Ba2+==BaCO3↓(6)与CO2反应：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-(2)碳酸钠的物理性质：碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。
溶于水和甘油，不溶于乙醇。
水溶液呈强碱性，pH11.6。
碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。
稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。
含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸钠的用途：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。
\\ Na2CO3、NaHCO3的性质比较：∙ Na 2CO 3、NaHCO 3的鉴别：∙∙ Na 2CO 3、NaHCO 3与足量盐酸反应的比较： ∙ NN.a 2CO 3溶液与盐酸反应：滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。
①向盐酸里逐滴加入Na 2CO 3溶液(开始时酸过量) 2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②向Na 2CO 3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl ＋Na 2CO 3==NaCl ＋NaHCO 3(无气泡) HCl ＋NaHCO 3==NaCl ＋CO 2↑＋H 2O(后来有气泡)[特别提醒](1)Na 2CO 3和盐酸可以用互滴法鉴别。
(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。
碳酸钠 化学式
碳酸钠化学式碳酸钠是一种常见的无机盐，化学式为Na2CO3。
它是一种白色结晶固体，在自然界中以矿物纤维石（natron）的形式存在。
碳酸钠在工业生产中被广泛应用，也被用作日常生活中的常见化学品。
碳酸钠的制备方法有多种，其中最常见的方法是通过氨法。
首先，将氨气通入含有氯化钠的饱和氯化钠溶液中，生成氯化铵。
然后，将氯化铵和石灰石进行反应，生成氨水和碳酸钠。
最后，通过加热氨水蒸发，得到固体的碳酸钠。
碳酸钠在工业上有着广泛的应用。
首先，它被用作玻璃工业的主要原料之一。
碳酸钠可以与二氧化硅反应，生成硅酸钠，这是玻璃制造过程中的重要步骤。
它还可以调节玻璃的熔点和粘度，使得玻璃更容易加工和成型。
碳酸钠还被广泛用于洗涤剂的制造。
由于碳酸钠具有良好的脱脂和去污能力，它常被添加到洗涤剂中，用于去除油污和污渍。
碳酸钠还可以中和水中的硬度离子，使得洗涤剂更容易起泡和清洁。
碳酸钠还被用作食品添加剂。
在食品加工过程中，碳酸钠可以用作发酵剂，促进面包、蛋糕等食品的膨胀。
此外，碳酸钠还可以调整食品的酸碱度，改善口感和风味。
碳酸钠还被广泛应用于污水处理和废水处理过程中。
碳酸钠可以中和废水中的酸性物质，使其中和为中性，从而减少对环境的污染。
此外，碳酸钠还可以与重金属离子结合，使其沉淀下来，从而净化废水。
在日常生活中，碳酸钠还有一些其他的应用。
例如，它可以用作酸中和剂，用于缓解胃酸过多引起的不适。
此外，碳酸钠还可以用于清洁和消毒，例如清洁厨房用具、清洁马桶等。
碳酸钠是一种重要的化学物质，在工业和日常生活中有着广泛的应用。
它的制备方法多样，应用领域广泛。
无论是在玻璃制造、洗涤剂生产还是食品加工等领域，碳酸钠都扮演着重要的角色。
我们生活中离不开碳酸钠的存在，它给我们的生活带来了很多便利。
碳酸钠的功能作用和用途
碳酸钠的功能作用和用途碳酸钠（化学式为Na2CO3），也被称为纯碱、苏打灰或重碳酸钠，是一种重要的化工原料。
它具有多种功能作用和广泛的用途，下面将详细介绍。
1. 中和剂：碳酸钠是一种碱性物质，可以用作中和剂。
它可以中和酸性物质，从而调节pH值。
在工业领域，碳酸钠经常用于中和废水中的酸性物质，以减少环境污染。
2. 缓冲剂：碳酸钠可以作为一种缓冲剂，用于调节溶液的pH值。
例如，在生物化学实验中，碳酸钠可以与酸性试剂反应，维持实验溶液的稳定性。
3. 清洁剂：碳酸钠具有较强的去污能力，常用于清洁剂的配方中。
它可以去除油污、汗渍、沉积物等，在家庭生活中常用于清洁厨房、浴室、窗户等。
4. 脱硫剂：碳酸钠是一种有效的脱硫剂。
在火力发电厂中，废气中的二氧化硫可以与碳酸钠反应生成硫酸钠，从而实现脱硫的目的。
此外，碳酸钠还可以用于煤气脱硫和金属冶炼中的脱硫处理。
5. 玻璃制造：碳酸钠是制造玻璃的重要原料。
它可以调节玻璃熔融温度，改良玻璃的物理性能，同时还可以增加玻璃的透明度和光亮度。
在玻璃工业中，碳酸钠被广泛用于制造平板玻璃、玻璃容器、镜片等。
6. 食品添加剂：碳酸钠在食品工业中被用作一种食品添加剂，用于调节食品的酸碱度。
它可以增加食品的膨松性，常用于面包、饼干等烘焙食品的制作中。
此外，碳酸钠还可以作为食品发酵剂和稳定剂使用。
7. 高效发泡剂：碳酸钠可以与酸性物质反应，产生大量的二氧化碳气体，因此被广泛用作发泡剂。
在橡胶、塑料、泡沫材料等生产中，碳酸钠可以增加材料的体积和软硬度，实现发泡的目的。
8. 洗涤剂：碳酸钠在洗涤工业中常被用作主要成分之一。
它可以增加洗衣粉的碱性，提高清洁效果。
此外，碳酸钠还可以软化水质，减少水垢的产生，延长洗衣机等洗涤设备的使用寿命。
9. 汽车冷却剂：碳酸钠可以用作汽车冷却系统中的冷却剂。
它能够提高冷却液的沸点和抗冻性，保护发动机不受高温或低温的影响。
10. 化肥原料：碳酸钠可以用于合成一些氮肥和磷肥的原料。
碳酸钠标准
碳酸钠标准碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打、纯碱等，在通常情况下为白色粉末，属于强电解质，易溶于水。
暴露在空气中溶液吸潮结块，部分会变成碳酸氢钠。
碳酸钠应用比较广泛，比如玻璃、陶瓷、中和剂、食品加工等等。
碳酸钠在不同的应用领域有相应的标准，规定的相关要求，具体标准及其要求如下：1、工业用碳酸钠的标准为GB/T210-2022，主要用于化工、玻璃、冶金、造纸、合成洗涤剂等工业。
工业用碳酸钠大致分为两类，一类为特种工业用重质碳酸钠，适用于制造光学玻璃、显像管玻壳等；另一类为一般工业用碳酸钠。
表1：工业碳酸钠质量要求项目指标Ⅰ类Ⅱ类优等品一等品合格品总碱量（以NaCO3计，以干基计）w/%≥99.499.298.898.0总碱量（以NaCO3计，以湿基计）a w/%≥98.197.997.596.7氯化钠（以NaCl计，以干基计）w/%≤0.300.700.90 1.20铁（Fe，以干基计）w/%≤0.00250.00350.00550.0085硫酸盐（以SO4计，以干基计）w/%≤0.03———水不溶物w/%≤0.020.030.100.15堆积密度b/（g/mL）≤0.850.900.900.90粒度b 180μm筛余物w/%≥75.070.065.060.0 1.18mm筛余物w/%≤ 2.0———a为包装时含量，交货时产品中总碱量乘以交货产品的质量再除以交货清单上产品的质量之值不应低于此数值。
b为重质碳酸钠控制指标。
2、碳酸钠用作食品添加剂的标准为GB1886.1-2021，适用于联碱法、氨碱法或以天然碱加工法生产的食品添加剂无水碳酸钠，也适用于利用食品添加剂无水碳酸钠重结晶生产的食品添加剂十水碳酸钠。
碳酸钠用作食品添加剂的相关质量要求如下：表2食品添加剂碳酸钠的感官要求项目要求色泽无色或白色状态晶粒、粒状或粉状表3食品添加剂碳酸钠的理化指标项目指标总碱量（以NaCO3计，以干基计）w/%≥99.2总碱量（以NaCO3计，以湿基计）w/%无水碳酸钠≥97.9十水碳酸钠≥36.2水不溶物（以干基计）w/%≤0.03氯化物（以NaCl计）（以干基计）w/%≤0.70铁（Fe）（以干基计）/（mg/kg）≤35.0铅（Pb）（以干基计）/（mg/kg）≤ 2.0铁（As）（以干基计）/（mg/kg）≤ 2.03、碳酸钠用作化学试剂的标准为GB/T639-2008，作为化学试剂的碳酸钠分为优级纯、分析纯和化学纯试剂。
碳酸钠基准物质
碳酸钠基准物质
碳酸钠（Sodium Carbonate），也被称为纯碱、苏打灰，是一种化学化合物，其化学式为Na₂CO₂。
碳酸钠可以用作基准物质，即在化学分析中作为一个标准参考物质，用于校准仪器、评估分析方法的准确性和精确性。
基准物质的选择通常取决于其稳定性、纯度、易获得性以及与分析方法的适用性。
对于碳酸钠基准物质，一些常见的应用包括：
1.酸度和碱度测定：碳酸钠可以被用作标准碱度的源，用于酸度
和碱度的测定，如酸碱滴定。
2.分析仪器的校准：在一些分析仪器（如pH计、离子色谱仪）
的校准过程中，碳酸钠溶液可能被用作标准溶液，以确保仪器
能够准确地进行测量。
3.标准化：碳酸钠可以被用作一种标准化试剂，用于标定其他酸
碱试剂的浓度。
4.质量控制：在一些实验室中，碳酸钠可能被用作质量控制的一
部分，以确保实验操作的准确性和一致性。
要作为基准物质，碳酸钠需要具有高纯度，因此通常会通过精确的化学分析和独立的检测手段来验证其纯度。
基准物质的准确性和可追溯性对于确保实验结果的准确性至关重要。
需要注意的是，具体用途和标准化方法可能会根据实验室、行业和具体的分析需求而有所不同。
在实际应用中，科学家和分析师会选择适用于其研究或测试的最佳基准物质。
碳酸钠加热化学方程式
碳酸钠加热化学方程式碳酸钠（Na2CO3）是一种重要的化学物质，常用于工业生产和实验室应用中。
当碳酸钠加热时，会发生化学反应，生成其他化合物。
碳酸钠的化学式为Na2CO3，它由两个钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO32-）组成。
在加热过程中，碳酸钠会逐渐分解，释放出二氧化碳（CO2），从而生成其他化合物。
加热碳酸钠的化学方程式如下：Na2CO3(s) → Na2O(s) + CO2(g)这个反应可以分为两个步骤来理解。
第一步是碳酸钠分解为氧化钠（Na2O）和二氧化碳（CO2）。
碳酸钠的一个分子中有一个碳酸根离子（CO32-），当加热时，这个离子会分解为一个氧化钠离子（Na2O）和一个二氧化碳分子（CO2）。
氧化钠是一种白色固体，而二氧化碳是无色气体。
第二步是氧化钠进一步分解为氧化钠和氧气。
氧化钠在加热的条件下，会进一步分解为氧化钠和氧气。
氧化钠是一种固体，而氧气是一种无色气体。
总的来说，碳酸钠加热后会分解为氧化钠和二氧化碳。
这个反应是可逆的，也就是说，当反应混合物冷却时，氧化钠和二氧化碳会重新结合成碳酸钠。
碳酸钠加热的化学方程式是根据实验观察和理论推导得出的。
实验中，可以将碳酸钠加热到一定温度，观察到二氧化碳气体的产生。
理论上，我们知道碳酸钠分子中有一个碳酸根离子（CO32-），而碳酸根离子在加热时会分解为氧化钠和二氧化碳。
碳酸钠加热的反应条件可以根据需要进行调整。
通常情况下，加热温度越高，反应速率越快。
此外，反应也可以在氧气存在的条件下进行，这样可以加速氧化钠的形成。
碳酸钠加热的化学方程式是化学反应过程的简化描述。
在实际应用中，可能还会伴随着其他反应或副反应的发生。
例如，在高温下，氧化钠可能会与空气中的水蒸气反应，生成氢氧化钠（NaOH）。
这个反应可以表示为：2Na2O(s) + H2O(g) → 4NaOH(s)碳酸钠加热还可以用于制备其他化合物。
例如，当碳酸钠与硝酸反应时，可以生成碳酸氢钠（NaHCO3）和硝酸钠（NaNO3）。
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碳酸钠碳酸钠（Na2CO3），俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，化学式：Na₂CO₃，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
1简介名称中文名称：碳酸钠中文别名：苏打，纯碱；碱粉；碱面；重灰(重质碳酸钠)；轻灰(轻质碳酸钠)；高纯碳酸钠；食用面碱(食用碳酸钠)（小苏打：碳酸氢钠；大苏打：硫代硫酸钠）英文名称：Sodium Carbonate英文别名:Sodium carbonate anhydrous; Sodium carbonate solution;soda ash; disodium carbonate; Sodium carbonate-12C, 13C-depleted; calcined soda; Carbonic acid disodium salt; Sodium carbonate,high-purity; Sodium carbonate,dense; SODA ASH LIGHTCAS号：497-19-8[1]EINECS 231-867-5中文别名（俗称）：纯碱、块碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。
）、碱面（食用碱）[2]。
存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱。
无结晶水的碳酸钠的工业名称为轻质碱，有一个结晶水碳酸钠的工业名称为重质碱。
碳酸钠属于盐，不属于碱。
碳酸钠的水溶液呈碱性，因此又名纯碱等说法。
名称来历纯碱[3]，学名碳酸钠，一种重要的化工基本原料，其俗名：块碱、石碱、苏打(Soda)、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。
）化学性质溶液显碱性，能与酸反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
Na2CO3与BaCl2盐反应。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl[4]化学式Na₂CO₃相对分子质量105.99 一般取1061.4 上下游原料产品上游原料:1,4-苯二酚、二氧化碳、合成氨、焦炭、硫化钠、氯化钠、煤、石灰石、碳酸钙、碳酸钠、天然碱、液氨、原盐、重油。
下游产品:磷精矿、膨润土、盐酸、氢氧化铝、氢氧化镁、烧碱、烧碱(液体)、离子膜烧碱、碳酸钠(一水)、无水碳酸钠、重质纯碱、碳酸氢钠、碳酸氢钠(药用)、亚硫酸氢钠、亚硫酸钠、硅藻土助滤剂。
2物理性质性状碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。
无气味。
是强碱弱酸盐。
有吸水性。
露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。
遇酸分解并泡腾。
溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。
水溶液呈强碱性，pH11.6。
相对密度（25℃）2.53。
熔点851℃。
半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。
有刺激性。
可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。
溶液呈碱性。
碳酸钠在2132K分解。
[5] 溶解性碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（），生成相应的盐并放出二氧化碳。
稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。
含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
热力学函数在（298.15K，100k）的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.7标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1044.4标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：135.0所属类别碳酸钠属于强碱弱酸盐。
（纯碱是盐，不是碱，是强碱弱酸盐。
由于碳酸钠的水溶液电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性）由于碳酸钠可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。
所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱[6]。
稳定性碳酸钠相比较碳酸氢钠结构稳定。
水溶液呈强碱性。
在空气中极易潮解结块，并吸收CO₂生成碳酸氢钠。
按规格使用和贮存，不会发生分解，避免与氧化物接触。
工作人员应作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量的流动清水冲洗。
易溶于水，有吸湿性，十水合碳酸钠是无色单斜晶系柱状结晶，密度为1.45g/cm³，34～34.5℃时会溶解于结晶水，40～50℃干燥时成粉末。
其水溶液水解呈碱性，有一定的腐蚀性，能与酸反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
高温可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳生成碳酸氢钠，并结成硬块3化学性质风化碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化。
与酸反应Na2CO3+ 2HCl（过量） ==== 2NaCl +H2CO3碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水H2CO3====H2O + CO2↑Na2CO3+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO3与碱反应（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）与盐反应（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）与H₂O、CO₂反应（于碱性环境中沉淀析出）4生产方法发展历史4.1.1 实验室方法实验室制取碳酸钠：4.1.2 吕布兰法最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。
此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。
4.1.3索尔维法1859年，比利时人索尔维，用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今。
4.1.4侯德榜法1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。
反应原理索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为：反应式一：NaHCO3（碳酸氢钠）可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大于该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。
反应式二：索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。
所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。
侯氏制碱法即：①NaCl（饱和） + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3②氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。
（1）第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。
（2） NH₄HCO₃ + NaCl（饱和） ==== NH₄Cl + NaHCO₃↓合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到第一步！（3）根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃）时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
技术指标指标项目指标1类2类3类总碱量（%) 99 98 96氯化物（%) 0.5 0.9 1.2水不溶物（%) 0.04 0.1 0.15铁（%) 0.004 0.006 0.010硫酸盐（%) 0.03 0.08 -烧失量(%) 0.8 1.0 1.35用途碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。
其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。
玻璃工业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。
冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂,炼钢和炼锑用作脱硫剂。
印染工业用作软水剂。
制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
[7]冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
③印染工业用作软水剂。
制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
④还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
食用级纯碱用于生产味精、面食等。
绝大部分用于工业，一小部分为民用。
在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3：其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。
玻璃工业是纯碱的摄大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2t。
化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。
冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。
也可用于化工、冶金等其他部门。
使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。
作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
基本化工原料，广泛用于医药、造纸、冶金、玻璃、纺织、染料等工业。
作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。
用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。
还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。
彩电专用试剂广泛用于玻璃制品、化学品、造纸、冶金、医药、纺织和食品等工业用作分析试剂，也用于制药工业和照相制版无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中基本化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料定量分析中标定酸液的基准。