碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
步骤 加入几滴水 加入5ml水
解度为22g，NaHCO3 Na2CO NaHCO 3 3 的溶解度为 9g 。
不结块，感受 结块，放热 不到热量变化 全部溶解 部分溶解
滴入2滴酚酞 溶液变红 溶液变微红色 初步结论 碱性：Na2CO3＞ NaHCO3 溶解度：Na2CO3＞ NaHCO3
3、与盐酸的反应 科学探究2 物质的量相同的碳酸钠与碳酸氢钠分别与 足量的相同（浓度相同，体积相同）的盐 酸反应。
碳酸钠 剧烈
碳酸氢钠 更剧烈
碳酸盐和碳酸氢盐的溶液能否相互转化？ Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
4、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
5、用途
小结：
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢（NaHCO3） 小苏打 俗称： 苏打
颜色状态： 溶解度： 溶液酸碱性： 与稀盐酸反应：
白色粉末
白色晶体
>
碱性
快
碱性
慢
热稳定性： 稳定、受热不
易分解
不稳定，受热易 分解
实验室有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是碳酸 钠固体，一瓶碳氢酸钠固体，如何加以鉴别呢？
龙小燕
文学史“三苏”
苏氏三姐妹
苏打
碳酸钠
Na2CO3 NaHCO3
小苏打 碳酸氢钠
大苏打 硫代硫酸钠 Na2S2O3
1、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质比较
名称 化学式 碳酸钠 Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打 白色晶体
俗名
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
侯小杰
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
实验探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
③碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较
结论： NaHCO3受热易 分解，而 Na2CO3比较稳 定。
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
苏打、纯碱
白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
与可溶性钙盐、 钡盐反应
产生白色沉淀
不反响
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反响
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
C2aC3O 2 Ca3 CO 产生白色沉淀
侯小杰
俗名 色态
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体
溶解性
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
热稳定性
稳定
受热易分解
与酸反应
2 H C3 2 O C 2 O H 2 O H H3 C C O 2 O H 2 O
与可溶性钙盐、 钡盐反应
产生白色沉淀
不反响
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反响
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
C2aC3O 2 Ca3 CO 产生白色沉淀
转化
用途
可用于玻璃、造纸、纺织等工 业；可做洗涤剂等。
可用于灭火机、发酵剂、医药等。
侯小杰
碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 用 处
侯小杰
2 H C3 2 O C 2 O H 2 O H H3 C C O 2 O H 2 O
从你所学知识来看，
碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的原因
碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的原因碳酸钠和碳酸氢钠都是碱性盐类化合物，它们的溶解度存在一定的差异。
碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠主要有以下几个原因：1.离子性质不同：碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中离解成不同的离子。
碳酸钠（Na2CO3）在水中离解成两个钠离子（Na+）和一个碳酸离子（CO32-），而碳酸氢钠（NaHCO3）在水中离解成一个钠离子（Na+）、一个氢离子（H+）和一个碳酸离子（HCO3-）。
由于普适度原理的存在，钠离子与水分子的作用力比氢离子大，所以碳酸钠更容易溶解于水中。
2.酸碱性质不同：碳酸钠是一种强碱，而碳酸氢钠是一种中强酸性盐。
强碱易溶于水，而中强酸不易溶于水。
碳酸钠在与水相互作用时，能够与水形成更多的氢键，形成稳定的溶液体系。
碳酸氢钠的溶解度相对较小，部分原因是因为它与水分子之间的相互作用较弱。
3.离解程度的影响：碳酸氢钠在水中的溶解度受到其离解程度的限制。
在水中，碳酸氢钠会发生部分离解，产生氢离子和碳酸离子。
而碳酸钠溶液中的碳酸离子浓度相对更高，因为碳酸离子的浓度是由碳酸钠的溶解度决定的。
碳酸钠的溶解度较大，使得其碳酸离子的浓度较高，从而使得其溶液的酸碱性质更弱，更容易溶解。
此外，还有其他因素可以影响碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，如温度、气候、压力等。
一般来说，随着温度的升高，溶解度会增加。
而对于碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的溶解度对温度更为敏感，所以在相同条件下，温度升高会更明显地增加碳酸钠的溶解度。
综上所述，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的原因主要是由于离子性质的差异、酸碱性质的区别以及离解程度的不同。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)ppt课件
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
碳酸钠碳酸氢钠相互转化
碳酸钠碳酸氢钠相互转化一、概述碳酸钠和碳酸氢钠是常见的化学物质，它们可以相互转化。
碳酸钠又称苏打粉，化学式为Na2CO3；碳酸氢钠又称小苏打，化学式为NaHCO3。
它们在生活中有着广泛的应用，如制作肥皂、玻璃、洗涤剂等。
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1. 碳酸钠：（1）无色晶体或白色粉末；（2）易溶于水，在水中呈弱碱性；（3）能与强酸反应生成相应的盐和二氧化碳。
2. 碳酸氢钠：（1）白色粉末或结晶体；（2）易溶于水，在水中呈微弱碱性；（3）能与强酸反应生成相应的盐和二氧化碳。
三、碳酸钠转化为碳酸氢钠1. 反应方程式：Na2CO3 + HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O2. 反应过程：（1）将适量的苏打粉加入到稀盐酸中；（2）产生大量气泡，有刺激性气味，是二氧化碳；（3）放置一段时间后，气泡停止，溶液中出现白色沉淀，即为碳酸氢钠。
四、碳酸氢钠转化为碳酸钠1. 反应方程式：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O2. 反应过程：（1）将适量的小苏打加入到加热器中；（2）加热至小苏打分解放出二氧化碳；（3）反应结束后得到白色粉末，即为苏打粉。
五、应用1. 制作肥皂：苏打粉和植物油反应可以生成肥皂。
2. 制作玻璃：苏打粉可以用来清洗玻璃，并且在玻璃制造过程中也有着重要的作用。
3. 洗涤剂：小苏打是一种天然的清洁剂，可以用于清洁各种表面。
六、注意事项1. 在转化过程中要注意安全，避免盐酸或小苏打溅到皮肤或眼睛等敏感部位。
2. 在制作肥皂或其他化学实验中，应该遵循正确的操作步骤和安全规范。
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。
化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
（3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。
（4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。
盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。
（5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。
工业制备方法（侯氏制碱法）：我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。
其主要原理是:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。
(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。
主要原因是NaHCO3的溶解度较小。
(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。
(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠俗名小苏打、酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，溶解度较小，水溶液也显碱性，碱性比碳酸钠弱。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳酸钠的性质及应用一、教材分析碳酸钠的性质和应用这部分内容位于化学必修1专题2从海水中获得的物质第一单元的金属及其化合物部分的内容，其前面是金属钠的获得，后面是金属镁及其化合物的性质。
它是化工生产和生活中常见的钠的化合物，是典型的元素化合物知识，通过其学习不仅可以对专题1中通过对物质的分类去预测物质的化学性质进行巩固，而且对以钠为代表的元素化合物知识学习方法和通过实验进行科学探究的方法进行加深，并对后续的金属镁的学习起到促进作用以及选修教材中盐类水解的内容进行铺垫，故起到了承上启下的作用。
二、教学目标1.知识与技能：(1).了解碳酸钠的性质(2).了解碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法(3).知道碳酸钠在生产生活中的用途(4).了解侯氏制碱法2.过程与方法：(1).通过实验，让学生讨论、归纳碳酸钠的性质(2).通过对比实验，让学生了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能3.情感态度和价值观：(1).刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度(2).激发学生的爱国主义热情及学习兴趣三、教学重点和难点1、碳酸钠与碳酸氢钠的性质2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化四、学情分析由于学生刚进入高中，感性认识强于理性认识，面对元素化合物知识的学习特点：实验的直观性强，所以学习这部分内容时，正好它们对生活中的碳酸钠充满了好奇，使他们易于进入学习状态中；另外由于必修专题1学生已经学习过通过物质的分类区研究或预测物质的通性，所以对于这部分内容学生应该能接受。
但是由于这部分内容在必修中其对象是全体学生，所以在教学的深度上不宜进行拓展，例如为什么碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液不宜拓展，对德榜制碱法的拓展视野栏目中的反应机理和工业流程不宜加深。
另一方面由于学生只是具有初步的实验的设计能力和操作能力，所以本节课让学生设计实验时应该逐步引导并进行归纳和整合。
五、教学方法实验探究法六、教学过程七、板书计划课题碳酸钠与碳酸氢钠侯氏制碱法八、教学反思通过这节课的教学，我深刻体会到，教师要在教学中真正地进行探究，必须大胆地进行问题的设计，而且将一堂课的重点突出来，不要小步走。
碱和小苏打的区别
碱和小苏打的区别
我们通常说的碱一般是食用碱，苏打一般指碳酸氢钠，又称小苏打。
苏打和碱在性质、作用等方面均有区别。
1.性质：①食用碱，是纯碱（碳酸钠）与小苏打（碳酸氢钠）的混合物，其外观为固体状，外表色呈现纯白色，且易溶于水中。
②小苏打为白色粉末状或细微结晶，易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈微碱性。
小苏打的外观颜色也呈白色，但是其本体却为细小晶体状，类似盐的感觉。
2.作用与用途：①小苏打可以除油污，用其洗衣可以提高去污的效果；小苏打可中和胃酸，碱化尿液；可用于防治代谢性酸中毒；还常作为食品的膨松剂。
②食用碱并不是一种常用调味品，它只是一种食品疏松剂和肉类嫩化剂，能使干货原料迅速涨发，软化纤维，去除发面团的酸味，适当使用可为食品带来极佳的色、香、味、形，以增进人们的食欲。
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计教学目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法和实验技巧。
3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学过程：第一部分：引入1.教师简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的常见应用，如烘焙中的膨化剂、制作洗涤剂等，并引出课题。
2.利用化学实验仪器和试剂对碳酸钠和碳酸氢钠进行简单的实验展示，引起学生的兴趣和好奇心。
第二部分：知识讲解1.教师讲解碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、结构及物理性质。
2.通过示意图和实验现象讲解碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、稳定性和酸碱性。
第三部分：实验操作1.学生分组进行实验操作，每组分别取一定量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解于水中，并观察和记录实验现象。
2.学生根据实验结果，探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性质，并对实验结果进行总结和分析。
第四部分：拓展延伸1.教师展示一些基于碳酸钠和碳酸氢钠反应原理的实际应用，如小苏打在清洁去污中的应用等。
2.学生就碳酸钠和碳酸氢钠的常见应用进行讨论，提出自己的想法和意见。
第五部分：归纳总结1.教师引导学生对所学内容进行归纳总结，并梳理知识框架。
2.学生进行小组讨论，分享归纳总结的成果。
第六部分：巩固练习1.教师出示一些与碳酸钠和碳酸氢钠相关的常见问题，要求学生进行答题。
2.学生互相交流答案，批判性地思考，发现错误并加以纠正。
第七部分：课堂反馈1.教师对学生在课程知识掌握和实验操作方面的表现进行评价。
2.学生对课程内容的理解和学习收获进行反馈。
评价方法：1.实验操作表现评价：根据学生的实验操作记录和实验数据，评价学生的操作准确性和实验技巧。
2.学生的讨论和归纳总结：评价学生思维逻辑性和自主学习能力。
3.学生在课堂反馈环节的表现：评价学生对所学知识的掌握程度。
教学过程中应注意的问题：1.实验安全：确保学生在实验操作中遵守实验室安全规范，提前规划并配备好必要的实验器材和药品。
2.学生参与度：利用小组合作、讨论等方式鼓励学生积极参与课堂，提高学生对化学知识的兴趣和学习热情。
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教学教案（1）授课班级高一学生授课时间45min 课型新授课授课人杨佳课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学分析教材分析（1）碳酸钠与碳酸氢钠的性质属于人教版化学必修一第三章第一节的科学探究内容。
本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性的认识。
又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论打下重要的基础。
（2）学生根据生产生活中的应用实例和科学探究，了解钠及其化合物的主要性质。
通过学习能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类生活等方面起重要作用。
（3）学生主要通过实验，讨论获得金属的化学性质，安排探究实验内容《碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应》。
实验过程中的现象和结论由学生自己得出。
这种学习方式的过程和方法一经掌握后，学生便可驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
因此，学习好本章非常重要。
学生分析（1）知识技能基础：学生已知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。
但学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面；表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
（3）情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识和体验。
教学目标1.知识与技能：（1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途；（2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。
2.过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
教学目标3.情感态度价值观：（1）认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
（2）通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
（3）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣（4）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（5）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（6）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
重点碳酸钠与碳酸氢钠溶解度、热稳定性、与盐酸反应的性质差异难点碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别；碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应不同的本质原因教具仪器和材料：相同试管（2支）胶头滴管烧杯气球（2个，大小相同，颜色不同）药品：碳酸钠碳酸氢钠盐酸溶液教学方法探究法观察法实验法比较法归纳法讲授法多媒体教学辅助教学过程教学环节教学内容教师活动学生活动设计说明【环节一】导入课题生活中碳酸钠与碳酸氢钠的应用【导课】碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠俗名小苏打。
为什么家庭厨房中常备有这两种物质呢？今天我们一起来探究碳酸钠与碳酸氢钠有哪些主要性质发散思维，大胆联想，提出问题猜想假设由生活情境提出问题来导入化学内容，直奔主题，激发学生的学习兴趣【环节二】在水中溶解性探究1.碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及其酸碱性2.Na2CO3：白色粉末NaHCO3：白色晶体3.Na2CO3溶解快而且全部溶解NaHCO3溶解慢而且少【结论】溶解度Na2CO3>NaHCO3碱性Na2CO3>NaHCO3【知识过渡】1.二者均为碳酸盐，相对分子质量大的为苏打，相对分子质量小的为小苏打，他们就像两兄弟。
接下来我们先来看看两兄弟的庐山真面目（陈列药品、课件图片展示）【问1】请大家描述一下它的颜色状态，并进行比较【补充完善学生的回答】2.从外观上看固体试样没多少区别，那它们的溶液呢？我们一起来看：（1）取等量的固体分别装于两支试管；（2）各加入2~3mL蒸馏水；（3）观察实验现象[将同学分为两边，每边摸一支试管大家]【评价学生的回答，说明溶解度大小】3.【问2】我们在两支试管中滴入几滴酚酞，有什么现象？（滴入酚酞）【讲解】溶液均为碱性，但碱性Na2CO3>NaHCO3耐心听老师讲解，写出二者的名称、化学式及俗名，进行比较记忆仔细观察药品的颜色、状态，回答问题，完成学案【答1】Na2CO3：白色粉末NaHCO3：白色晶体思考差异性听老师讲解，观察实验过程及现象，配合教师完成实验，记录笔记【答2】溶液均变红，但碳酸钠颜色更深，而碳酸氢钠为粉红色完成学案循序渐进，启发学生，加深记忆，培养学生的观察能力知识讲解完善，解决问题演示实验，引导学生观察实验现象，得出二者的溶解度大小演示实验，得出酸碱性差异【环节三】热稳定性比碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的比较Na2CO3无现象NaHCO3澄清石灰水中有气泡产生，且溶液变浑浊。
2NaHCO3△【过渡衔接】接下来我们继续来探究苏打与小苏打的热稳定性【实验演示】套管试验【知识梳理】碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不分解想象猜想积极思考，观察并记录实验现象引人入胜进行实验对比，得出结论较Na2CO3+H2O+CO2↑【环节四】碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的回顾碳酸钠与碳酸氢钠的颜色状态学习碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应生成气体并且气体体积不等，反应的剧烈程度不同实验设计：（1）取两支相同的试管，加入等量的盐酸；（2）将事先各装有0.3g碳酸钠和碳酸氢钠的气球套在试管口；（3）同时立起气球。
使药品落入盐酸；（4）观察实验现象反应实质，不同【史料过渡】在中国的近代的历史上，“宋氏三姐妹”名扬中外（宋庆龄、宋美龄、宋爱龄）。
在化学王国里也有三姐妹那是“苏氏三姐妹”——苏打、小苏打、大苏打。
在前面我们知道苏氏三姐妹中的碳酸钠和碳酸氢钠显碱性，那么当他们遇到心仪的对象——盐酸时，他们各自会有什么样的反应呢？【实验探究】提：产物？猜：产生气体，并且气体体积不等设计实验：（学生讨论交流，教师完善）实验操作：（按实验设计完成，教师与学生共同完成）验证分析得出结论【辨别药品】装在气球里的药品混淆了，【问3】怎么才能辨别出来？形状不发生改变（用于实验设计后提问）【问4】大家在实验中都观察到了哪些现象呢？（用于验证分析）【现象归纳总结】:……认真听讲，回顾历史，仔细思考，分析推理合作、交流、讨论、分析、判断，作出推理猜想发散思维，大胆尝试。
勇于创新，合作，交流，讨论，根据教师所给实验器材进行简单实验的设计配合教师完成实验，观察并记录实验现象，得出实验结论【答3】通过触摸（根据两者性状不同）……【答4】从反应剧烈程度，产生气体快慢多少等方面作出回设置悬念，自然过渡，激发学生兴趣，扩充学生知识面，引人入胜，提出问题增强学生的实验探究能力，使学生学会科学探究通过教师演示，引导学生观察、回答，吸引学生注意力，让学生自主学习，获得知识，培养学生的观察、分析、总结等能力开拓学生的思维，学会知识的巧妙运用总分总，首尾呼应，解除学反应现象的原因分析【教师总结】从实验现象，我们得知相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠和同浓度等体积盐酸反应，碳酸氢钠反应较为剧烈，产生气体较多。
看来妹妹在遇到心仪的对象时你姐姐更心动，产生的化学反应更剧烈。
这是为什么呢？难道姐姐反应迟钝吗？我来向大家解释其中的缘由：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（分析化学方程式）【总结】从分析我们看出姐姐碳酸钠和盐酸反应是比较坎坷的。
【结论】碳酸氢钠与酸反应更加剧烈答记录笔记，加深实验印象对教师所提问题充满疑惑，寻求证据……仔细听讲，记录笔记理解反应实质得出结论，记录理解生的疑惑讲解反应实质，理解反应原理，解释现象差异的原因加强理解，完善实验内容【环节五】课堂小\结得出结论：组成决定性质，碳酸氢钠比碳酸钠多了一个氢原子，使它们性质产生了很大的差异【小结】碳酸钠与碳酸氢钠都属于碳酸盐，但他们的性质有很大的差异。
在生活中，碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；而碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
它们在生产生活中占据了举足轻重的地位。
拓宽知识，学会运用化学解决实际问题灌输化学知识，从生活中来，再到生活中去板书设计碳酸钠与碳酸氢钠的性质Na2CO3NaHCO3 1.物理性质俗名-- 纯碱、苏打小苏打色态实验1 白色粉末白色晶体溶解性（水）实验2 溶解度Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性（PH）实验3 碱性Na2CO3>NaHCO32.化学性质与HCl反应实验6 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O热稳定性实验7 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑3．用途制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。
发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。
教学反思《碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。
作为科学探究的“区别Na2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
根据以上特点，我淡化了Na2CO3和NaHCO3化学性质的教学，将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。
从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。
充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。
这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。
让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。
说课教案（1）说教材分析说教学课题:本节是人教版化学必修1第三章第二节的第一课时的内容。
本节是金属化学性质的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解他们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，他们之间存在着因果关系。
因此本节课的学习能让学生更全面的认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。
钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。