2019届鲁科版 碳酸钠和碳酸氢钠 练习题
碳酸钠与碳酸氢钠练习：
4、可以用来判断NaHCO3粉末中混有 、可以用来判断 Na2CO3的实验方法是（ D ） 的实验方法是（ A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉 溶于水后，滴加澄清石灰水， 淀生成 B 滴加稀硫酸时有气泡产生 C 加热时有无色气泡产生 D 溶于水后，滴加 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉 稀溶液， 淀生成
5、 Na2O2和过量 、 和过量NaHCO3混合，在密闭容器中 混合， 加热后，最后排出气体物质， 加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是 （D） A Na2O2与 Na2CO3 B Na2O与Na2CO3 与 C Na2O D Na2CO3 6、有相同质量的两份 粉末， 、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份 加入足量盐酸， 加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解冷 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸， 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则 二者所消耗的盐酸中HCl的质量之比是（ A ） 的质量之比是（ 二者所消耗的盐酸中 的质量之比是 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 4:1
碳酸钠与碳酸氢钠： 碳酸钠与碳酸氢钠： 1、将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分 、 强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正 强热后，分别跟足量 反应， 反应 确的是（ 确的是（ D ） A 消耗 消耗HCl一样多 一样多 B 放出 放出CO2一样多 C NaHCO3放出 放出CO2多 D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半 放出 的量是
2、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量 、等质量 HCl作用，符合下列情况的是（ C ） 作用， 作用 符合下列情况的是（ A Na2CO3比NaHCO3速率快 B 反应速率一样快 C NaHCO3比Na2CO3质中性质稳定，受热难分解的是 、下列物质中性质稳定， （B） A Na2CO3 ·10H2O B Na2CO3 C NaHCO3 D Ca(HCO3) 2
高一化学课堂小练20(碳酸钠和碳酸氢钠)
1．除去 固体中少量 的最佳方法是
A．加热B．加入NaOH溶液
C．加入适量盐酸D．制成溶液后通入
2．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3= Na++ H++ CO
B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+ CO2= CO + H2O
C．NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO + H+= CO2↑ + H2O
D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．NaHCO3可以做胃药，Na2CO3可以洗涤餐具油污
B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸反应，Na2CO3产生气泡的速度更快
4．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Na2CO3俗称，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈色。
(2)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：。
(4)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是，化学方程式为。
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题(附答案解析)
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
鲁教版九年级化学例题解析：对比碳酸钠与碳酸氢钠
对比碳酸钠与碳酸氢钠生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们首先要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
例题胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解（）。
A．硝酸钾 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠D．硫酸钠解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。
碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，且碱性较强，直接服用会伤害人体。
通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性，治胃酸效果好。
硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性，所以不能用来治疗胃酸过多。
答案选C。
变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸热情况。
操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂1试剂2温度/℃溶解后温度/℃静置后温度/℃试剂3温度/℃混合后温度/℃0.5gNa2CO310mL H2O20.023.3 20.010mL HCl（20%） 20.023.70.5gNaHCO310mL H2O20.018.5 20.010mL HCl（20%） 20.020.8则下列说法中，错误的是（）。
A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低解析该题比较上面的例题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。
通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。
在进行实验的过程中，要注意控制变量。
答案选C。
拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。
回答下列问题：（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。
2019届高考化学三轮冲刺碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练
碳酸钠与碳酸氢钠一、选择题1、下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是2∶1【答案】D【解析】由“碳元素守恒”知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是1∶1。
2、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【答案】A【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物质的量多，利用“碳元素守恒”可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多；向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能与氢氧化钠反应。
3、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（）A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】A选项，分别加热两种固体，NaHCO3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B 选项，两者都会产生BaCO 3沉淀，错误；C 选项，Na 2CO 3溶于水放热比NaHCO 3溶于水放热明显，正确；D 选项，最终得到的固体为NaCl ，生成1 mol NaCl 分别需要53 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3固体，正确。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修一同步练习：第3章第1节碳的多样性(7) Word版含答案
第三章第一节 碳的多样性（7）1、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g2、向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A. -2-+3OH +CO +2H -32HCO +H OB. -2-+32OH +CO +3H -32HCO +2H OC. -2-+32OH +CO +4H 223CO H O ↑+D. -2-+3OH +CO +3H 22 2CO H O ↑+3、将足量2CO 通入KOH 和()2Ca OH 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n )和通入2CO 体积(V )的关系正确的是( )A. B.C. D.4、有关C 60的下列说法中正确的是( ) A.是一种新型的化合物B.是由60个碳原子构成的一种单质分子C.摩尔质量是720g ,1摩尔该物质含60摩碳原子D.该物质能导电5、下列叙述中正确的是( ) A.由碳元素组成的物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同的元素组成C.金刚石和石墨的相互转化不属于化学变化D.将等质量金刚石、石墨、C 60分别放在足量氧气中充分燃烧,生成等质量的CO 2可证明三者是同素异形体6、下列各组中是同素异形体的是( )A.H 2O 2、H 2OB.Cl 2和氯水C.含中子数分别是1和2的两种氢原子D.S 4、S 67、某同学用3NaHCO 和3KHCO 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).则下列分析推理不正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为3.01mol L -⋅B.根据表中数据能计算出混合物中3NaHCO 的质量分数C.加入混合物9.2g 时盐酸过量D.15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应8、下列关于23Na CO 和3NaHCO 的性质比较中,不正确的是( ) A.热稳定性: 233Na CO NaHCO >B.常温时在水中的溶解度: 233Na CO NaHCO >C.与稀盐酸反应的剧烈程度: 233Na CO NaHCO >D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出2CO 的质量: 323NaHCO Na CO > 9、下列说法中,正确的是( )A.可用点燃的方法除去2CO 中混有的COB.将CO 、2CO 分别通入2CaCl 溶液中,都能产生白色沉淀C. CO 可用于人工降雨, 2CO 可用于光合作用D. CO 、2CO 都是无色气体,可用澄清石灰水来鉴别它们10、某无色混合气体可能含有2CO 、CO 、()2H O g 、2H 中的一种或几种,依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全): ①通过碱石灰时,气体体积变小; ②通过炽热的氧化铜时,固体变成红色; ③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变成蓝色; ④通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。
关于碳酸钠和碳酸氢钠的三道练习题
关于碳酸钠和碳酸氢钠的三道练习题
1、⑴等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl（或H+）的物质的量之比为，生成CO2的物质的量之比为。
⑵等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸充分反应，消耗HCl的物质的量之比为，生成CO2的物质的量之比为。
⑶分别向等物质的量浓度、等体积的稀盐酸中加入足量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末充分反应，两者放出的CO2气体物质的量之比为，消耗的碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为。
2、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，请你设计一个实验方案，在不使用其它仪器和试剂的前提下，只用胶头滴管和试管对这两瓶无色溶液加以鉴别。
3、⑴向含有0.24mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含0.3mol HCl的稀盐酸，充分反应后，放出CO2气体体积为L（标况）；
⑵向含有0.3mol HCl的稀盐酸中逐滴加入含0.24mol Na2CO3的溶液，充分反应后，放出CO2气体体积为L（标况）；
⑶向含有amol Na2CO3的溶液中逐滴加入含bmol HCl的稀盐酸，充分反应后，求放出的CO2气体在标况下体积为多少升？（用含a、b的代数式表示）。
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题1．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？2．(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？3．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？4．填“>”或“<”。
热稳定性：NaHCO3________Na2CO3。
与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3________Na2CO3相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。
等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3。
5.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同6．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸7．下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是A．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉8．下列说法正确的是A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体B．向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O D．苏打是面包发酵粉的主要成分之一9．下列事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应10．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A.84w2－53w131w1 B.w1－w 231w1 C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w112．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸。
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碳酸钠和碳酸氢钠1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是() A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V35.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．0.18 mol·L－1D．0.24 mol·L－16.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()8.向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：则下列分析都正确的组合是()9.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－110.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是()A．a点时溶液pH＝11.5，原因是CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－B．a～b段发生反应为CO＋2H＋=== CO2↑＋H2OC．b～c段发生反应为HCO＋H＋=== CO2↑＋H2OD．c～d段发生反应为H＋＋OH－=== H2O11.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸B．澄清石灰水C．NaCl溶液D．NaOH溶液12.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3鉴别开的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸13.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水15.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊16.下列实验能成功的是①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液A．全部B．①②④C．②③④D．①②③17.下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是()A．化学名B．性状C．化学式D．用途18.化学式与俗名相符的是()A．苛性钠Na2CO3B．胆矾CuSO4C．苏打NaHCO3D．火碱NaOH19.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是() A．都易溶于水B．水溶液都显碱性C．都能与盐酸反应D．加热都能分解20.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是() A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO321.关于Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C．可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水22.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物23.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是() A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热24.向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A．Na＋、COB．Na＋、HCOC．HCO、COD．Na＋、OH－25.下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出26.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
其原因是①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④27.下列物质①NaHCO3、②(NH4)2SO4、③Al2O3、④(NH4)2CO3、⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤28.过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是()A．MnO2B．MnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液29.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：(1)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________________________________________________________________________。
③写出沉淀池中，煅烧炉中反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤：____________________________________________________________________________________________________________________________________。