有关碳酸钠与碳酸氢钠的计算题
高考化学一轮复习(第二辑)考点 碳酸钠与碳酸氢钠试题
回夺市安然阳光实验学校考点21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；2．通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法。
解读与打通常规考点Na2CO3和NaHCO3（1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打（2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。
分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。
白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化②加10 mL水振荡时间长时，可溶解固体量减小初步结论易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量。
水溶液呈碱性。
可溶，溶解度比Na2CO3小。
水溶液呈碱性。
解释：在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。
碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。
【科学探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O 。
由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
高中化学复习知识点：碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算
12．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。
(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。
设碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：
①若M为ⅠA族元素， 所以（2xmol+ymol）：（xmol+ymol）=3：2，
解得：x：y=1：1；
②若M为ⅡA族元素， 所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=3：2，
解得x：y=2：1；
故选BD。
8．BC
【解析】
【分析】
9．含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质。其质量m与通入气体体积V(CO2)的关系如图。如下说法正确的是
A．晶体物质：a点是NaOH；b点是Na2CO3；c点是NaHCO3
B．a→b和b→c两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质
C．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
D、根据碳原子守恒可知，n（NaHCO3）= n（CO2）=" 0.02mol" =" 0.02mol"，275ml时溶质是单一的氯化钠，根据钠守恒可知n（Na2O2）＝0.2 mol/L × 0.275L − 0.02 mol/L＝0.0175mol，固体的质量为：0.02 × 84 + 0.0175 × 78 = 3.045g，故x=3.045g，D错误；
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验原理
在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：
NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O
如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。
然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。
思考题
1. 本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？
因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。
2. 在总碱量的计算式中，V有几种求法？如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做？
V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙做指示剂，滴定至橙色。
3. 在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1<V2,V1=V2,V1>V2,V1=0,V2=0的情况，说明样品的组成有什么差别？
4.滴定管和移液管使用前均需要用操作溶液荡洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能用待测液润洗？
因为滴定管的移液管要求里面的溶液的浓度一定要准确，所以要润洗，避免内壁的水珠对溶液的稀释；而烧杯或锥形瓶要求里面的总物质的量要准确，所以不可以润洗，避免液体挂在内壁上。
碳酸钠和碳酸氢钠
化学性质
与碱反应
与酸反应 与碱反应 与盐反应 对热稳定性
Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐 沉淀和NaOH
NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
NaHCO3 HCO3-+H+=H2O+CO2
结论：
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是
碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
为 什 么？
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应.swf
为什么？
反应原理（离子方程式）：
Na2CO3： CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2
在自洁的同时，这种纳米涂层还能不断分解甲醛、苯、氨气等有害气 体，杀灭室内空气中的各种细菌和病毒，有效地净化空气，减少污染。不 过生产商承认，如果消费者所住的地区灰尘和油污极重，这种玻璃的效果 可能不尽如人意。但对除去普通灰尘，纳米自净玻璃得心应手。鉴于其巨 大的市场需求，目前美国、爱尔兰、英国等国家已经开始批量生产这种新 产品。
制药
造纸
中国古代造纸流程
Na2CO3
制玻璃 制皂 造纸 纺织等
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题(附答案解析)
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
高三化学二轮复习专题系列——肢解高考题(六)——碳酸钠+碳酸氢钠
肢解高考题(六)——碳酸钠碳酸氢钠1、在0.1 mol ·L -1的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是( )A ．c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(H +)＞c(OH -)B ．c(Na +)＋c ［H +］＝c(HCO 3-)＋c(OH -)＋2c(CO 32-)C ．c(Na +)＝c(HCO 3-)＞c(OH -)＞c(H +)D ．c(Na +)＝c(HCO 3-)＋c(H 2CO 3)＋c(CO 32-) 2、在0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( )A ．c (Na +)＝2c (CO 32-)B ．c (OH -)＝2c (H +)C ．c (HCO 3-)＞c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＜c (CO 32-)＋c (HCO 3-)3、将标准状况下的2.24LCO 2通入150ml1mol/LnaOH 溶液中，下列说法正确的是( )A .c(HCO 3-)略大于c(CO 32-) B.c(HCO 3-)等于c(CO 32-) C.c(Na +)等于c(CO 32-)与c(HCO 3-)之和 D.c(HCO 3-)略小于c(CO 32-)4、25℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．( ) A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 32-)均增大5(2014福建10)下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是( )A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32 －B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO 3－ )＋c (CO 32 －)D ．温度升高，c (HCO 3－)增大 6(2011广东11)对于0.1mol •L-1 Na 2SO 3溶液，正确的是( )A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c(Na ＋)=2c(SO 32―)+ c(HSO 3―)+ c(H 2SO 3)C 、c(Na ＋)+c(H ＋)=2 c(SO 32―)+ 2c(HSO 3―)+ c(OH ―)D 、加入少量NaOH 固体，c(SO 32―)与c(Na ＋)均增大 7(2011天津)25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．pH>7时，c(C 6H 5O —)>c(K +)>c(H +)>c(OH —)B ．pH<7时，c(K +)>c(C 6H 5O —)>c(H +)>c(OH —)C ．V[C 6H 5OH(aq)]=10mL 时，c(K +)=c(C 6H 5O —)>c(OH —)=c(H +)D ．V[C 6H 5OH(aq)]=20mL 时,c(C 6H 5O —)+(C 6H 5OH)=2c(K +) 8(11江苏)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3) B .在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)C.向0.2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D .常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol ·L －1]： c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)9(2011广东非公开11)对于0.1mol •L -1Na 2SO 3溶液，正确的是( )A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c(Na ＋)=2c(SO 32―)+ c(HSO 3―)+ c(H 2SO 3)C 、c(Na ＋)+c(H ＋)=2 c(SO 32―)+ 2c(HSO 3―)+ c(OH ―)D 、加入少量NaOH 固体，c(SO 32―)与c(Na ＋)均增大 10(2010上海卷)下列判断正确的是( )A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C ．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD ．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1硫化钠溶液吸收SO 2的量11(2010四川理综卷)10.有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、②100ml 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H +个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C .①溶液中:c(CO 32-)>c(H 2CO 3) D.②溶液中:c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)12(09上海卷17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->> B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++13(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C .c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大 14(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na+)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等 D .在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 15(09广东理科基础33)下列说法正确的是A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红B ．Al 3＋、NO 3－ 、Cl －、CO 32 －、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同16(09福建卷) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。
高考化学碱金属及碱金属典型计算题(碳酸钠和碳酸氢钠问题)
钠的化合物一、过氧化物的性质1、过氧化钠的结构特点：过氧化钠是离子化合物，阴离子是过氧根（O22-），其中氧元素的化合价为-1价,因此过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主,是强氧化剂。
2、过氧化钠不是碱性氧化物：碱性氧化物的定义是：当和酸反应只生成盐和水的氧化物。
而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成。
例如：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3、过氧化钠的氧化性和还原性：过氧化钠中，杨元素的化合价为-1价，当作氧化剂时，氧元素降至-2价；当作还原剂时，氧元素的化合价为0价。
⑴作氧化剂：Na2O2+SO2=Na2SO4在碱性条件下可以氧化一些中强氧化性物质。
例：Na2O2+MnO2=Na2MnO4⑵作还原剂：即遇到强氧化剂时，Na2O2被氧化。
⑶歧化反应a、与水反应b、与酸反应c、与CO2反应2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑这类反应的实质是过氧化钠先与水作用生成过氧化氢，其后过氧化氢再分解产生氧气。
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O22H2O2=2H2O+O2↑4、过氧化物的漂白作用与氯气漂白作用类似，是不可逆过程，表现了过氧化钠的强氧化性。
的性质比较：二、NaCO和NaHCO的性质2、Na2CO3和NaHCO3在水中溶解性及电离Na2CO3和NaHCO3都溶于水，但NaHCO3在水中的溶解度较小，这与其它碳酸盐在水中的溶解性规律不同。
盐类在水中溶解性的一般规律是酸式盐的溶解性大于正盐的溶解性。
候德榜制碱法正是利用NaHCO3在水中溶解度小的性质，向饱和的氯化钠和氨的混合液中通路过量CO2，析出NaHCO3。
在水中的电离：NaCO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-3、NaCO3和NaHCO3与酸反应：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应剧烈得多，消耗的酸少（泡沫灭火器中盛有NaHCO3）CO2气体逸出；Na2CO3溶液中开始无气体逸出，加酸至一定量以后才有CO2气体产生。
高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠
高一化学练习题（十四碳的多样性）1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )A ．CO 2＋H 2O H 2CO 3B ．6n CO 2＋5n H 2O ――→光叶绿素(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2 C ．NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4ClD ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)22．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A ．通过澄清石灰水B ．通过灼热炭C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末3．将CO 2气体通入CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A ．硫酸氢钾溶液B ．碳酸氢钙溶液C ．氯水D ．氢氧化钠溶液4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是A ．Na ＋、CO 2－3B ．Na ＋、HCO －3C ．HCO －3、CO 2－3D ．Na ＋、OH －5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是A ．O 2、CO 2B ．CO 2、COC ．CO 、CO 2D ．O 2、CO6．要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过A ．饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．饱和石灰水D ．NaOH 溶液7．把少量CO 2分别通入到浓度相同的①Ba(NO 3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl 2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A ．②和③ B．只有② C．①和② D．只有③8．下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸反应的是A ．Na 2CO 3溶液B ．CaCO 3C ．NaHCO 3溶液D ．Na 2SO 4溶液9．按图所示装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H 2和NaHCO 3②CO 和Na 2CO 3③CO 和CuO ④H 2和Fe 2O 3中符合题意的x 、y 可以是A ．只有①②B ．只有①③C ．只有①②③D ．只有③④10．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是A ．1∶2B ．1∶4C ．11∶14D ．11∶2811．欲除去NaHCO 3溶液中少量的Na 2CO 3可加人（ ）A.饱和石灰水 B ．NaOH 溶液 C ．盐酸 D ．通人CO 212．下列离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应：2Na ＋2 H 2O = 2Na ＋2OH -＋H 2↑B ．氧化钠与盐酸：O 2-+2H + = H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸： CO 32-＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO 3-＋OH －= H 2O ＋CO 2↑13．下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）A ．金刚石、石墨、C 60B ．红磷 、白磷C ．氧气、臭氧D ．一氧化碳、二氧化碳14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋15．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO316．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O17．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O218．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3 20．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，则甲、乙、丙、丁分别为A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)221．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。
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一定量的碳酸氢钠和碳酸钠混合物共热，反应前碳酸钠在混合物中的质量分数为百分之55.7，当碳酸钠的含量提高到百分之70时，碳酸氢钠约分解了百分之多少？？？？
解：设Na2CO3 a mol,NaHCO3 b mol,
106a/(106a+84b)=55.7%
2NaHCO3~Na2CO3
x 1/2x
(a+1/2x)*106 /[(a+1/2x)*106+84(b-x)]=70%
化简得：106a+53x/(106x+84b-31x)=70% (1)
106a+84b=106a/55.7% 带入（1）
x=0.36a
b=1.0036a x/b=35.87%
步骤比较繁琐，刚高考完，试试手拉~~~~~
若某NA2CO3溶液中含有m mol na2co3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中氯离子和碳酸氢跟离子的物质的量之比为2：1，则滴入的稀盐酸中HCL的物质的量等于多少mol（）用m表示。
方法也简单越好
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
欲使溶液中氯离子和碳酸氢跟离子的物质的量之比为2：1，第一个反应产生的氯化钠和第二个反应产生的氯化钠应该是相等的，所以应该有2m/3摩尔为
Na2CO3转化NaHCO3,m/3摩尔Na2CO3转化为CO2，因此，滴入的稀盐酸中HCL的物质的量＝2m/3+(m/3)*2=4m/3摩尔
有碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠的混合物4克，把它们加热到质量分数不再减轻，冷却后称量为3.38克，在残留固体中加入过量盐酸，产生二氧化碳，该气体经过干燥后通入装有足量过氧化钠的玻璃管里，测得玻璃管中固体质量增加了
0.56g，求：
（1）原混合物中碳酸氢钠的质量
（2）加热后新增的碳酸钠质量
（3）残留固体与盐酸反应产生二氧化碳的质量
混合物加热只有碳酸氢钠分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,减少的质量
（4-3.38）为水和二氧化碳的质量，
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
———
2mol 106 62g
xmol yg （4-3.38）g
解得x=0.2mol，即1.68g；（第一问答案）y=1.06g（第二问答案）
2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3 △T
88 32 56
mg 0.56g
解得m0.88g（第三问）。