全国2021届高中化学试题汇编(2020年题)：A1 阿伏伽德罗常数和物质的量
A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【理综卷·2020届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考】9． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】D 解析：D．当SO2与O2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2 NA，错误。
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。
【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-C H3)含有的电子数为9N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N AD．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3【答案解析】C 解析：A、甲基含一个未成对单电子，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A 正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。
【理综卷·2020届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（202010）】11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。
A.1∶1∶2B. 2∶2∶1C. 1∶2∶2D.9∶2∶4【知识点】计算A1 C2【答案解析】C解析：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al （OH）3]=0.3mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.1mol，故n[Al（OH）]=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根据镁元素可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，根据3铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.2mol，生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入0.5molNa2O2以后，气体的物质的量为0.45mol，其中氧气为0.25mol，氨气为0.45mol-0.25mol=0.2mol，故溶液中n（NH4+）=0.2mol，所以溶液中n（Mg2+）：n（NH4+）： n （Al3+）=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2.【思路点拨】分析横坐标与纵坐标的意义，明确发生的反应，然后结合反应计算。
【理综卷·2020届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（202010）】9、将4 mol 金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（）A．4 B．6 C．8 D．16【知识点】计算A1 C2【答案解析】B解析：生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，4 12 4 12 4即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，4 4 4 4 4 4即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则a+b=6，显然方案③最好，药品用量少。
【思路点拨】用一部分铝与酸反应生成的Al3+代替酸与另外一部分铝和氢氧化钠反应生成的AlO2-反应生成氢氧化铝，则消耗的酸和碱都少些。
【理综卷·2020届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（202010）】8．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N A个Fe(OH)3胶粒C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 C3【答案解析】C 解析：A、过氧根是一个整体故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，故A 错误；B、制备胶体过程是可逆反应，故B错误；C、3Fe + 4H2O (g)=高温= Fe3O4 + 4H2根据方程式计算C正确；D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；选择C【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原性比较：I-＞Fe2+【理综卷·2020届河南省实验中学高三第三次模拟考试】7．用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO 2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A【知识点】阿伏加德罗常数 胶体特征 A1 H4【答案解析】C 解析：A 、标准状况下，11.2L 乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4N A =2N A 故A 错误；B 、常温下，5.6LNO 和5.6LO 2的混合气体的物质的量无法计算，故B 错误；C 、16.9gBaO 2固体中阴、阳离子总数为0.1×2N A =0.2N A ，故C 正确；D 、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于N A ，故D 错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。
【化学卷·2020届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考】10．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1L 1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有N A 个氢离子B ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol·L -1C ．0.1mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N AD ．在VLCO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为22.4A V N 【知识点】阿伏加德罗常数 弱电解质的电离A1 H1 N4【答案解析】C 解析：A 、CH 3COOH 是弱电解质，部分电离，1L 1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中氢离子小于N A 个，故A 错误；B 、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算Na +的物质的量浓度，故B 错误；C 、0.1mol 金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.2020mol ，离子总数为0.15N A ，故C 正确；D 、没说明温度和压强，无法计算VL 混合气体的物质的量，故D 错误。
故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。
【化学卷·2020届甘肃省兰州一中高三9月月考】25、已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且c(Cl －)c(ClO －)的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是A 、若某温度下，反应后c (Cl -):c (ClO -)＝11，则溶液中c (ClO -):c (ClO 3-)＝12B 、参加反应的氯气的物质的量等于12amol C 、改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：12amol≤n≤56amol D 、改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol 【知识点】氧化还原反应 计算 A1 B3【答案解析】D 解析：设n (Cl －)＝11 mol ，则n (ClO －) ＝1 mol ，生成11mol Cl －，得到电子11mol ，生成1mol ClO －，失去电子1mol ，根据电子守恒可求得ClO 3-为（11-1）÷5＝2 mol ，则A 项正确；由反应产物KCl 、KClO 和KClO 3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为amol ，B 项正确；改变温度，若反应中只生成KCl 和KClO ，amol ，C 项正确；改变温度，若反应中只生成KCl 和KClO 3，根据电子守恒，可产生KClO 3(最大理论产量)1/6a mol ，D 项错误。
【思路点拨】涉及范围的计算题的计算往往可根据极限法，如本题的C 、D 项；守恒法氧化还原反应计算中的常用方法。
第Ⅱ卷 （填空题共60分）【化学卷·2020届甘肃省兰州一中高三9月月考】14、设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A 的叙述中正确的有①标准状况下,20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A②0.5 molFe 2-被足量的H 2O 2溶液氧化,转移0.5 N A 个电子③将2 mol NO 和1 mol O 2混合后,体系中的分子总数为3N A④乙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A⑤2 mol·L -1碳酸钠溶液中Na +的数目是2N A⑥1 mol 氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L 的N 2的共用电子对数为3N AA、3个B、4个C、5个D、全部正确【知识点】阿伏加德罗常数 A1 B3 H3【答案解析】A解析：20 g重水(D2O)中含有的电子数为20g×10/20g·mol-1=10mol，①正确，0.5 molFe2+被氧化为Fe3+,转移0.5 N A个电子，②正确，2NO+O2=2NO2，则将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数约为2N A，③错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为CH2，则42 g 混合气体中氢原子的个数为42×2/14=6mol，④正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量，⑤错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，⑥错误，没有给出N2所处的外界条件，则不能根据体积求其物质的量，⑦错误，因此选A。
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案一、高中化学物质的量1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
【详解】①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确；②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确；③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误；④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确；⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确；⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确；⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确；⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A说法错误；⑨标准状况下， CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A说法错误；⑩18 g H2O的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A说法正确；⑪标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A说法错误；⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。
2021高考化学专题03 第9题阿伏加德罗常数(知识过关)(Word学生考试版)
专题03 第9题阿伏加德罗常数（知识过关）一、试题分析阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算（分子数、原子数、质子数、电子数等），氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
二、试题导图三、必备知识1、整体与部分的关系命题角度举例判断正误注意事项1. 求粒子数①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1N A（×）要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒；要注意是离子还是官能团②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2N A（×）③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A（×）④1 mol —OH中含有的电子数为10N A（×）⑤1 mol OH－中含有的电子数为10N A（√）⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子（×）2. 求化学键数目①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2N A（×） 1 mol Na2O2、CaC2中含O2－2、C2－2分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6N A；1 molS8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 molC—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键②1 mol苯中含有的碳碳双键数为3N A（×）③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A（√）④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A（×）⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A（√）⑥1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4N A（×）⑦氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A（×）2、已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数命题角度举例判断正误注意事项1. 纯净物①18 g H2O含有的分子数为N A（√）①单一纯净物直接计算②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算②2 g H2含有的原子数为2N A（√）③18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10N A（×）④0.1 mol 11B中，含有0.6N A个中子（√）2. 混合物①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A （√）①（√）实验式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯和丙②常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子数为6N A（√） 烯、乙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH 2)②实验式不同的物质要分别计算③注意整体和部分的关系③16 g O 2和O 3的混合气体中含有的O 原子数为N A （√） ④1 mol Na 2O 2和Na 2S 的混合物中含有的离子总数为3N A（√） ⑤1 mol CO 2和SO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N A（√）⑥160 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为2N A（√）3、常考陷阱（3）不①2 mol NO 2置于密闭容器中，最终生成的N 2O 4分子数为N A （×） 可逆反应进行不命题角度举例判断正误注意事项（1）溶液体积未知①在pH ＝13的NaOH 溶液中OH －的数目为0.1×6.02×1023 （×）溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算②0.1 mol·L －1NaF 溶液中所含F －的数目小于0.1N A（×）③0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中所含H ＋的数目为0.1N A（×）④0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Fe 3＋的数目小于0.1N A（×）⑤pH ＝1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H ＋（×） （2）标准状况下与非标准状况下的陷阱①常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（×）气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、HF 等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H 2，转移电子数为2N A （×） ③标准状况下，2.24 L SO 3中含有0.3N A 个氧原子 （×） ④标准状况下，22.4 L CCl 4中含有N A 个分子（×） ⑤标准状况下，22.4 L 苯中含有6N A 个碳原子（×）能完全反应的陷阱②密闭容器中1 mol N 2与3 mol H 2充分反应，生成2 mol NH 3 （×） 到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全③50 mL 12 mol·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A（×）④含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A （×） ⑤密闭容器中2 mol SO 2与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A（×）⑥1 mol H 2和1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2N A（√）（4）弱电解质的电离盐类水解 ①1 L 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中所含H ＋的数目为0.1N A （×） 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底②1 L 0.1 mol·L －1 NH 3·H 2O 溶液中所含OH －的数目为0.1N A（×） ③1 L 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中，NH ＋4的数目为0.1N A（×）4、电子转移数的计算举例判断正误 注意事项①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4N A （×）要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol 氧气转移2 mol 电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol 铁转移2 mol电子；1 mol 铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol 电子②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3N A （×）③1 mol 氯气溶于水，转移的电子数为N A（×）④标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3N A（×）⑤3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9N A （×）⑥1 mol 铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为3N A（×） ⑦KIO 3＋6HI==KI ＋3H 2O ＋3I 2中，生成1 mol I 2转移电子的总数为2N A （×）四、高考回顾1．（2020全国3卷）N A 是阿伏加德罗常数的值。
高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学计量与化学计算
高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学计量与化学计算 1．（2021·全国高考甲卷）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N【答案】C【解析】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g =20g/mol0.9mol ， 则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误； B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误； C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确； D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O 2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A 0.1N ，D 错误；故选C 。
2．（2021·广东）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3NB ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2NC ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N【答案】A【解析】A ．1个3CHCl 分子中含有3个C Cl -键，微粒个数与物质的量成正比，故31mol CHCl 含有3mol C Cl -键，C Cl -键的数目为A 3N ，A 正确； B ．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl -，水会部分电离出阴离子OH -，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C ．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目，C 错误；D ．23g Na 为1mol ，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:22Na H ，故1mol Na 应对应生成0.5mol H 2，2H 分子数目应为0.5A N ，D 错误；故选A 。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—阿伏伽德罗常数(A)
2021届高三化学三轮复习 全国II 卷—阿伏伽德罗常数（A ）1.A N 代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.常温常压下，4124 g P 中所含P—P 键数目为A 4N B.标准状况下，35.6 L SO 含有的分子数为A 0.25NC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为A 2ND.密闭容器中，22 mol SO 和21 mol O 催化反应后分子总数为A 2N 2.下列叙述正确的是( )A ．11mol L -⋅的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为A NB ．标准状况下，322.4 L SO 中含有的原子数目为A 3NC ．40 g NaOH 溶解于1 L 水中，形成溶液中溶质的物质的量浓度是11mol L -⋅D ．32 g 氧气的物质的量为1 mol3.下列说法正确的是（A N 表示阿伏加德罗常数的值）( ) A ．21mol O 含有氧原子数为A NB ．Fe 的摩尔质量是56g/molC ．常温常压下，21mol N 体积为22.4LD ．21mol/L MgCl 溶液中—Cl 的浓度为 1mol/L4.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误．．的是( ) A ．标准状况下1430.5mol NT 分子中所含中子数为A 6.5N B ．标准状况下411.2 L CCl 含分子数目为A 2NC ．220.1mol H O 在2MnO 催化作用下完全分解生成2O ，转移的电子数为A 0.1ND ．常温下，1L pH ＝9的3CH COONa 溶液中发生电离的水分子数为5A 110N ⨯﹣ 5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2278g Na O 固体含有离子的数目为A 3N B. 常温下，pH 1=的醋酸溶液中+H 数目为A 0.1N C. 13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A6ND.20.1mol SO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N 6.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
2020-2021全国各地高考化学分类：物质的量综合题汇编含详细答案
2020-2021全国各地高考化学分类：物质的量综合题汇编含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
近五年阿伏加德罗常数高考真题
近五年《阿伏加德罗常数》高考真题1．（2021全国甲卷）N A 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A ．18g 重水（2D O ）中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S （）分子中含有的S S -键数为A 1N D ．1L pH 4=的12270.1mol L K Cr O -⋅溶液中227Cr O -离子数为A 0.1N2.（2020全国III 卷）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子3.（2019全国II 卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4．（2019全国III 卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( )A ．每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB ．c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋2c (HPO 2－4)＋3c (PO 3－4)＋c (OH －)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强5.（2018全国II 卷） N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A6. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( )A. 24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D. 1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同7．（2018全国I 卷）N A 是阿伏加德罗常数的值。
2020年高考化学复习：阿伏加德罗常数及应用 精编练习40题(含答案解析)
2020年高考化学复习：阿伏加德罗常数及应用精编练习40题【精编40题答案+解析】1．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6N AB．白磷(P4)为正四面体结构，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1C．4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD．18 g果糖分子中含羟基数目为0.6N A 答案 C解析若C6H12是环己烷，则常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目等于6N A，A项错误；1 mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6 mol P—P共价键，而1 mol金刚石结构中含有2 mol C—C共价键，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为3∶1，B项错误；1个H218O或D216O分子中含有的中子数都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，含有的中子数为2N A，C项正确；1个果糖分子含有5个羟基和1个羰基，18 g果糖的物质的量是0.1 mol，分子中含羟基数目为0.5N A，D项错误。
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．32 g O2和O3的混合物含有的质子数目为16N AB．1 L pH＝1的H2SO4溶液中所含的H＋数目为0.2N AC．标准状况下，22.4 L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD．1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A解析：选A。
A.无论氧气还是臭氧，都是由氧元素组成，即32 g该混合物中含有质子物质的量为32 g16 g/mol×8＝16 mol，个数为16N A，故A说法正确；B.pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，所含n(H＋)＝1 L×10－1mol·L－1＝0.1 mol，数目为0.1N A，故B说法错误；C.辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用22.4 L·mol－1进行计算，故C说法错误；D.Fe2＋和I－被Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为1 mol×(3－2)＋1 mol×2[0－(－1)]＝3 mol，数目为3N A，故D说法错误。
专题02 阿伏加德罗常数 (2021-2023年)高考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版)
专题二阿伏加德罗常数2023高考真题．．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为．异丁烷的结构式为，．．4.4gC2H4O中含有．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是．．25℃，101kPa下，2．工业上用N 2和H 2合成NH 3，N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．消耗14gN 2生成NH 分子数为2N 3．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N 6H O 4NH 3O ++催化剂通电，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是4．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1N5．设A N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是1.8g O中含有的中子数为NA．18．乙烯分子的结构式为，D ．没有给出23Na CO 溶液的体积，无法计算pH 12=的23Na CO 溶液中O H -的数目，故D 错误；选A 。
6．在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。
NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应转移电子为0.1molB ．HCl 溶液中Cl -数为3N AC ．562.8g Fe 含有的中子数为1.3N AD ．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【分析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol ；100mL 3mol·L -1HCl 中H +和Cl -的物质的量均为0.3mol ，两者发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A ．Fe 完全溶解生成Fe 2+，该反应转移电子0.1mol ，A 正确；B ．HCl 溶液中Cl -的物质的量为0.3mol ，因此，Cl -数为0.3N A ，B 不正确；C ．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g 56Fe 的物质的量为0.05mol ，因此，2.8g 56Fe 含有的中子数为1.5N A ，C 不正确；D ．反应生成H 2的物质的量为0.05mol ，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；综上所述，本题A 。
2020-2021高考化学 物质的量综合试题含答案解析
2020-2021高考化学 物质的量综合试题含答案解析一、高中化学物质的量1．为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O 2和O 3所含分子的物质的量之比为___。
（2）等温等压下，等体积的O 2和O 3所含分子个数比为___，质量比为___。
（3）设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b ，则cg 氧气在标准状况下的体积约是___(用含a 、b 、c 、N A 的式子表示)。
（4）实验室需要配制100mL1mol /L 的NaOH 溶液，进行如下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。
②计算需要NaOH 固体的质量：___g 。
③取出50 mL 配制好的溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为___。
④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___。
A .称量时砝码已经生锈B .定容时仰视C .溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D .定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线【答案】3：2 1：1 2：3A22.4bc a N ⋅L 100mL 容量瓶 4.0 1mol /L A 【解析】【详解】（1）根据n m M =可知，等质量的O 2和O 3的物质的量之比为2311(O ):(O ):3:23248==n n ，所含分子的物质的量之比为3：2。
（2）根据阿伏加德罗定律，PV =nRT （R 为常数），在等温等压下，等体积的任一气体所含分子的物质的量相同，由N =nN A （N A 为常数）可知，分子个数比为1：1；由m ＝nM 可知，O 2和O 3的质量比为2：3。
（3）设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果ag 氧气中含有的分子数为b ，则ag 氧气的物质的量A A N b n N N ==，摩尔质量1A Am ag aN M g mol b n b mol N -===g ，即当氧气为cg ，物质的量1A A m cg bc n mol aN M aN g mol b-===g ，在标准状况下的体积22.4m A bc V nV aN == L 。