中考化学必背四常见气体的制取
中考化学必刷题《常见气体的制备及性质》(word版有答案)
福建省中考化学必刷题《常见气体的制备及性质》1、根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，欲收集一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是。
收集满后结束时应先。
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，试管②中产生的现象是。
（4）G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。
（5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用溶液来吸收。
【答案】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnOMnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度4K2比空气大，不易溶于水，所以收集一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是AE，实验结束，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以试管②中产生的现象是：澄清石灰水变浑浊；（4）G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大；（5）实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，能溶于水且水溶液呈酸性，所以实验室制取硫化氢应选用的发生装置是B，实验结束后剩余的硫化氢气体应该用NaOH溶液来吸收。
故答案为：（1）酒精灯；MnO4+MnO2+O2↑，AE，撤离导气管；（2）2KMnO4K2（3）澄清石灰水变浑浊；（4）二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大；（5）B，NaOH。
2、根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。
2020届中考化学备考复习：常见气体的制取
催化剂
2NaClO3
2NaCl + 3O2
Δ
2Na2CO3.3H2O2 Δ 2Na2CO3 + 3H2O2
01
催化剂
2H2O2
2H2O + O2
04
信息检索 02
2CaO2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + O2 03
2KO2 + 2H2O 2KOH + CO2
4KOH + 3O2 K2CO3 + H2O
弱，可能的原因是 过氧化氢分解_是__放__热__反__应___，__温_。 度升高，反应速率加快，导致 过氧化氢酶活性降低。
谢谢聆听
用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入 后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示(猪肝研磨液 富含过氧化氢酶，酶的主要成分为蛋白质)。
(1)上述四种催化剂中催化效果最差的物质是 Fe2O3 。
(2)a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能
止水夹
固体 （较大颗粒）
止水夹
在同侧
固体放在玻璃珠上
开
关
气体导出
（K固M体nO）4加热制氧气 固体加热型
发 生 装 置
反 应
反
物应
的条
状 态
件
固液常温型
大理石和盐酸制CO2 双氧水和MnO2制O2
（固体）（液体）
（液体）（固体）
锌粒和稀盐酸制H2
（固体）（液体）
排空气法
氧气气体的收收 集集 的方 一法 般：方法： （密度——思考气体是否会与空气中成分反应）
收集装置
集满的判断方法
中考化学必背四常见气体的制取
(2)制取 CO2： CaCO3 ＋2HCl===CaCl 2＋ H 2O＋ CO 2↑
(3)制取 H2 ：Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H 2↑
2． 发生装置
(1)固固加热型：适用于高锰酸钾或氯酸钾制
O2 等。
注意： ①铁夹应夹在距试管口 13处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部使 试管炸裂。②用高锰酸钾制取氧气时， 需在试管口塞一团棉花， 以防高锰酸钾粉末进入导管， 堵塞导管。
CO2 气体中混有的 HCl 、 SO2 气体
净化装置
碱石灰 (NaOH ＋ CaO)
水蒸气；酸性气体，如 H2S 等
CO2、 HCl 、
灼热的铜网
O2
灼热氧化铜
还原性气体，如 H 2、 CO
6．“ 万能瓶 ”的几种主要用途 带有双孔橡皮塞的洗气瓶 (又称“万能瓶”或“多功能瓶”
)有以下几种用途：
4． 检验和验满
(1)O 2 的检验和验满
(2)CO 2 的检验和验满
5． 常见气体的干燥、净化
(1)常见气体的干燥：根据气体的性质选择干燥剂，根据干燥剂的状态选择干燥装置。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
干燥装置
酸性
浓硫酸
O2、CO 2、CO 、CH 4、 N 2、HCl 等
NH 3
碱性 中性
生石灰、碱石灰、 固体氢氧化钠
B 进 A 出 ( 短进长出 ) A 进 B 出 ( 长进短出 )
收集 CO2、O2 等，进入气体聚 集在集气瓶口处 收集 H 2等，进入气体聚集在 集气瓶上方 收集 H 2、O2 等，进入气体聚
排水法
B 进 A 出 ( 短进长出 ) A 进 B 出 ( 长进短出 )
2025年中考化学总复习重难突破4常见气体的制取
立即 熄灭
，说明已收集满
装置图
2025版
化学
甘肃专版
(12)气体的检验
气体
检验方法
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条 复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水 变浑浊
装置图
2025版
H2
NH3
化学
甘肃专版
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，产生淡
蓝色火焰，烧杯内壁有 水珠
体聚集在集气瓶上方，
水从下方导管被压出
2025版
洗气或
干燥
测量气体
的体积
化学
b进a出
(长进短出)
甘肃专版
浓硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收
CO2等
b端与量筒连接，采用排水法测量收
a进b出
(短进长出)
集气体的体积(CO2等能溶于水的气
体需在液面上加一层植物油)
2025版
化学
甘肃专版
2025版
化学
甘肃专版
c.密度与空气接近
(填字母序
2025版
化学
甘肃专版
(1)F、G装置可以用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质：
密度比空气小(或难溶于水)
。
(2)用装置G收集氧气时，最佳收集时机为 导管口连续、均匀冒出气泡时
集满的标志为 集气瓶口有大量气泡冒出
片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水面，再正
，
；收集满后，先在水面下用玻璃
2025版
(1)仪器①的名称是 酒精灯
化学
甘肃专版
。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,还应对A装置做出的改进是 在试管口塞一团棉花 ,
写出该反应的化学方程式： 2KMnO4
中考化学精炼本 第一部分 考点过关练 重难突破4 常见气体的制取
的体积 长出)
于水的气体需在液面上加一层
植物油)
八、装置的连接顺序 1．仪器组装顺序：一般按从从左左到到右、右从下到上的顺序进行组装。 2．制气顺序：先检查装置的气气密密性性，再装药品制气。
3．收集气体顺序：先净净化化气体，再进行气体收集。 4．除杂与干燥的顺序： (1)除杂时若使用的是洗气装置，则需要先除除杂杂，再 干燥。 (2)除杂时若使用的是加热装置，则需要干先燥 ，再除杂 。
(3)若用 H 装置收集(2)中制得的气体，则气体应从_a_a__(选填“a”或“b”) 端通入。 (4)实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确 的是_③_③__(填序号)。 ①使用催化剂能使生成物的质量增加 ②催化剂只能加快化学反应速率 ③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的
操作是_先_先把把导导管管移移出出水面水，面再，熄灭再酒熄精灭灯_酒_。精灯
(4)在加热条件下，用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制 取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是_乙_乙__(选填“甲”或“乙”)， 反应的化学方程式为 CH3COONa＋NaOH==△=== Na2CO3＋CH4↑ 。
收集密度小于空 aa进进b出出(短 收集 H2，进入的气体聚集 气的气体 进长出) 在集气瓶上方
aa进进bb出出(短 收集 O2、H2，进入的气体
排水法收集气体
聚集在集气瓶上方，水从
进长出)
下方导管被压出
装置图示 用途 气体进出方向 bb进进aa出出(长进
干燥 短出)
举例与原理 浓硫酸干燥 O2
如除去二氧化碳气体中混有的氯 除杂 bb进进aa出出(长进 化氢气体，将混合气体通入饱饱和和
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
九年级化学制取气体知识点
九年级化学制取气体知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，而气体是其中一种常见的物质状态。
在九年级的化学学习中，我们探讨了制取气体的知识点。
本文将详细介绍制取气体的方法和相关实验原理。
一、水解制取气体水解是指通过水的作用使物质分解为气体的过程。
其中比较常见的水解方法有酸的水解和碱的水解。
1. 酸的水解酸的水解是指通过酸与物质反应产生气体的过程。
比如，当酸与金属反应时会产生氢气，这是一种常见的酸的水解反应。
2HCl + Mg -> MgCl2 + H2↑这个反应中，酸盐氯化镁和氢气是产物，而盐酸是反应物。
通过这种方法，我们可以制取氢气。
2. 碱的水解碱的水解是指通过碱与物质反应产生气体的过程。
比如，当碱与金属反应时会产生氢气，也是一种常见的碱的水解反应。
2NaOH + Zn -> Na2ZnO2 + H2↑这个反应中，碱盐亚氧化锌和氢气是产物，而氢氧化钠是反应物。
通过这种方法，我们可以制取氢气。
二、热分解制取气体热分解是指物质在高温下分解为气体的过程。
通过加热的方式，可以使某些化合物分解产生气体。
1. 碳酸盐的热分解碳酸盐在高温下可以分解为相应的氧化物和二氧化碳气体。
比如，碳酸氢钠在高温下分解可以产生二氧化碳气体。
NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2↑ + H2O这个反应中，碳酸钠、二氧化碳和水是产物，而碳酸氢钠是反应物。
通过这种方法，我们可以制取二氧化碳气体。
2. 金属氧化物的热分解某些金属氧化物在高温下可以分解为金属和氧气。
比如，二氧化锰在高温下分解可以产生氧气。
2MnO2 -> 2Mn + O2↑这个反应中，金属锰和氧气是产物，而二氧化锰是反应物。
通过这种方法，我们可以制取氧气。
三、电解制取气体电解是指通过电流作用于电解液，使其发生化学反应而产生气体的过程。
在电解过程中，正离子会向阴极聚集，而负离子则向阳极聚集，从而产生气体。
1. 食盐溶液的电解当食盐溶液经过电解时，会产生氯气和氢气。
常见气体的制备名师编辑PPT课件
HCOOH
Δ
浓H2SO4
CO
↑
＋H2O
1、气体的发生装置
▪ 1.2 装置的分类
• 固＋固，加热
▪ 可制O2、NH3、CH4等
• 固＋液（液＋液），加热
▪ 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等
• 固＋液
▪ 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
1.2.1 固＋固，加热
▪ 该实验装置要注意： ▪ （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
Δ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4 Δ= Na2SO4+HCl↑
170℃
C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O
随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的
编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、பைடு நூலகம்均为液体，且为下列 试剂中某一种：
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
▪ 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
必背四 常见气体的制取
1．实验原理 (1)制取O 2
①2KMnO 4=====△
K 2MnO 4 ＋ MnO 2＋O 2↑ ②2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ ③2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
注意：含有“Mn”不加MnO 2，不含“Mn”加MnO 2；固体要加热，液体不加热。
(2)制取CO 2：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ (3)制取H 2：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 2．发生装置
(1)固固加热型：适用于高锰酸钾或氯酸钾制O 2等。
注意：①铁夹应夹在距试管口1
3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部使
试管炸裂。
②用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
(2)固液(或液液)不加热型：适用于大理石(或石灰石)与稀盐酸制CO 2；用双氧水制O 2；用锌粒和稀硫酸制H 2等。
注意：①甲图中的长颈漏斗便于添加较多液体，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。
②乙图中的分液漏斗可以控制滴加液体的速率，进而控制反应速率。
③其他常用改进装置如下：
装置简单，操作简便，适于制取少量气体
通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止 3．收集装置
(1)排空气法：适用于无毒无害、不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体。
密度比空气大的气体(如O 2、CO 2等)，用向上排空气法；密度比空气小的气体(如H 2、NH 3等)，用向下排空气法。
注意：导气管应伸入到集气瓶底部，便于充分排尽集气瓶中的空气。
排空气法操作简单，但收集到的气体纯度不高。
(2)排水法：适用于难溶或微溶于水，且不与水反应的气体，如O 2、H 2等。
注意：收集气体前，集气瓶应装满水，导气管伸入集气瓶瓶口即可，这样便于操作且利于水的排出。
排水法收集到的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。
4．检验和验满
(1)O 2的检验和验满 (2)CO 2的检验和验满
5．常见气体的干燥、净化
(1)常见气体的干燥：根据气体的性质选择干燥剂，根据干燥剂的状态选择干燥装置。
、
带有双孔橡皮塞的洗气瓶(又称“万能瓶”或“多功能瓶”)有以下几种用途：。