7、元素符号、原子团及化学式的书写及练习(新)
化合价与化学式的书写
（一）元素符号1、元素符号的书写规则(1)由一个字母表示的元素符号要大写。
如H、C、S、P、K。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
如Na、Mg。
2、元素符号的意义宏观意义：表示某种元素；微观意义：表示某种元素的一个原子。
如：“H”的含义为：①氢元素；②1个氢原子。
对于直接由原子构成的单质来讲，元素符号还表示某种单质，如“Fe”的含义为：①铁元素；②1个铁原子；③铁单质。
注意：在元素符号前加上系数后，就只能表示原子的个数，如2H只能表示2个氢原子（二）离子符号1、书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。
离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。
如Na+、Cl-、Mg2+、S2-、SO2-等。
42、离子符号的意义表示某种离子；表示某元素的一个离子。
如：“Mg2+”的含义为：①镁离子；②1个镁离子。
注意：①离子符号中数字的意义：表示某种离子所带的电荷数，如“Mg2+”中“2”的含义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
2+只能表示3个二氧化碳分子。
注意：化学式前加上系数后，就只能表示分子的个数，如3CO2（四）化学方程式1、化学方程式的意义①表示反应物、生成物以及反应条件。
②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。
③反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
例如：S + OSO22①质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
②量的方而：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
③粒子方面：1个硫原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。
2、化学方程式的书写(1)书写步骤写：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。
配：配平化学方程式，并检查。
标：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
(2)配平方法：最小公倍数法；设“1”法(3)“↑”和“↓”在化学方程式中使用规则如下：①因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”。
化学方程式的书写与配平
+2 MgO______________________________ 元素符号、原子团及化学式的书写练习一、写出各元素的元素符号或名称及部分常见原子团离子的符号。
1、写出下列各种符号所表示的意义：“Cu” 表示①__________________ ②_________________________ “H 2O” 表示① ② ③ ④“5H” 表示 ① “2CO 2”表示 2、写出下列各种符号或指出符号中的“2”的意义：三个铁原子 五个五氧化二磷分子 液态氮 铝离子 氯离子 二个铵根离子2Mg____________________ Mg 2+______________________________2．O 2 ,SO 2___________________________2O ,O 2-2． O 2- ,O 2 , 四、熟练书写化学式：（写出下列各种物质的化学式）1、单质： 氢气 氯气 氮气 氦气 氖气 氩气 铜 锰 镁 金刚石 固态磷 硫磺 臭氧气体2 、化合物： 氧化物： 一氧化碳 水 二氧化硫 氧化镁 氧化铁 氧化亚铁 氧化铜 氧化铝 氧化锌 氧化亚铜 硫化物：硫化镁 硫化锌 硫化铁 硫化亚铁 硫化钠氯化物:（又称盐酸盐） 氯化镁 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁氯化钠 氯化铜 氯化铵 氯化氢（盐酸）氢氧化物:氢氧化镁 氢氧化锌 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化钡硝酸盐（含硝酸根NO 3） 硝酸镁 硝酸锌 硝酸铁硝酸钾 硝酸钠 硝酸铜 硝酸铵 硝酸银 硝酸钙 硝酸铝 硝酸钡 硝酸亚铁硫酸盐（含SO4）硫酸镁硫酸锌硫酸铜硫酸铁硫酸钠硫酸钾硫酸铵硫酸钡碳酸盐（含CO3）碳酸镁碳酸锌碳酸钙碳酸钡碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠碳酸氢铵酸类（H+与某些阴离子结合而成的化合物）盐酸（氯化氢）氢硫酸（硫化氢）氢氟酸（氟化氢）硫酸硝酸碳酸亚硫酸磷酸化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
中考化学微专题考点详解：专题04 化学用语 化学式 化合价 化学方程式(学生版)
专题04 化学用语 化学式 化合价 化学方程式元素符号、离子符号、化学式一、元素符号的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na ＋和 NH 4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe 2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na 和Na ＋。
在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe 表示5个铁原子。
二、离子符号1.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na ＋、Cl －。
2.离子符号的意义：离子符号前面的化学计量数表示离子个数。
3.确定离子所带电荷数的方法：离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。
（1）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na 、Mg 、O 、Cl 。
（2）阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数，如Na +、Mg 2+。
表示每个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子（3）阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数，如Cl－、O2－。
4.原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团，叫做原子团。
如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 其中OH－、CO32－作为整体参加反应。
注意：原子团并不是在任何反应中都保持不变。
如：在碳酸盐与酸反应时，碳酸根离子变成了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；氯酸钾受热分解，氯酸根离子分解产生氧气：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
5.离子的颜色：有些离子在水溶液中呈现不同颜色，如Fe3+呈黄色、MnO4－呈紫色，铜离子呈蓝色。
三、化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.表示的意义：3.化学式书写：1．（2022年四川省泸州市中考）“结构决定性质”是化学的核心观念。
化学式的书写及练习
一、请写出下列元素的元素符号溴碘锰钡二、请标出下列元素的常见化合价H Cl Na K Ag O Ca Mg Ba ZnAl Si P Fe Fe C C S S S Cu Hg 三、请根据名称写出下列原子团并标出所带电荷数例如：次氯酸跟 ClO-硝酸根亚硝酸根硫酸根亚硫酸根氯酸根次氯酸根碳酸根碳酸氢根高锰酸根锰酸根磷酸根氢氧根铵根四、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价S．O42- S．O32- C．lO3- N．O3-KM．nO4 K2M．nO4 F．eSO4 F．eCl3 C．a(OH)2五．单质都是由同种元素组成。
｛练习｝写出下列物质的化学式。
氢气氧气氮气氯气氦气氖气碳红磷铁丝铝箔碘汞六．化合物由不同种的元素组成。
｛练习｝写出下列物质的化学式。
(1)水过氧化氢二氧化锰五氧化二磷三氧化硫二氧化硫二氧化碳一氧化碳二氧化氮氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化镁氧化钙氧化汞(2)盐酸硫酸硝酸碳酸氢硫酸(3)烧碱熟石灰氢氧化铝氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铁氢氧化铜(4)石灰石纯碱小苏打食盐氯化钾氯化钙氯化银氯化铵硫酸钡硫酸亚铁硫酸铜硫酸钠亚硫酸钠硝酸铵硝酸钾工业盐磷酸钙氯酸钾高锰酸钾锰酸钾(5)甲烷乙醇醋酸葡萄糖九、｛练习｝将左竖显正价的元素或原子团与右横显负价的元素或原子团组成的1、在抗击非典的战斗中，广泛使用了过氧乙酸(化学式CH3COOOH)、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。
下列关于过氧乙酸的叙述正确的是( )A．过氧乙酸是由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子组成的B．过氧乙酸的相对分子质量为76C．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比2：4：3D．过氧乙酸属于氧化物，具有强氧化性，因而能够用来杀菌消毒2、有关机构于2005年2月18日发出警告：“苏丹红一号”可能致癌。
已知“苏丹红一号”是系列染料之一，其分子式为C16H12N2O。
下列关于“苏丹红一号”的说法正确的是( )A．它是一种氧化物 B．其组成中含有氮分子C．它的分子里C、H、N、O四种元素的原子个数比是8∶6∶1∶1 D．“苏丹红一号”中C、H、N、O四种元素的质量比是48∶3∶7∶43、甲醛（化学式为CH2O）是室内装修是主要污染物之一，下列说法中正确的是①甲醛是由碳原子和氢原子构成的②甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的③甲醛相对分子质量为30④甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为6﹕1﹕8A.①②B.③④C. ①②③4、水中氢元素和氧元素的质量比-------------- 。
初三化学根据元素、原子团符号及化合价写出物质的化学式
根据元素、原子团符号及化合价写出物质的化学式一、物质的分类：1、物质可根据所含物质种数分为：混合物（含2种或2种以上）和纯净物（只含一种）；2、纯净物可根据组成元素的种数分为：单质（只含一种）和化合物（含2种或2种以上）；3、化合物可分为：氧化物、酸、碱、盐等4、各种物质的读法：（1）氧化物（RnOm）：一般读作氧化“R”;如Al2O3、MgO 等等。
还有一些特殊的读作m氧化n“R”；如CO2、C0 、Fe3O4、Fe2O3等等。
（2）酸（HnR ，R为某酸根）：一般读为“某酸”；如H2SO4、H2CO3等等。
还有一些特殊的要读俗称；如HNO3等等（3）盐：①（AnRm ,A为金属、R为某酸根）从有向左读作某酸某；如Fe2(SO4)3等等②(ACln , A为金属): 从有向左读作氯化某；如NaCl、MgCl2等等（4）碱【A(OH)n】：一般读作氢氧化某；如NaOH、Ca(OH)2等等练习1．下列物质中一定有两种元素的是（）A．氧化物B．化合物C．混合物 D．单质2．某物质经分析只含一种元素，则该物质（）A．一定是单质B．可能是单质 C．一定不是混合物D．可能是化合物3．下列物质的分类里，后者从属于前者的是（）A．单质纯净物B．混合物化合物 C．单质化合物D．化合物氧化物4．下列元素符号中都表示金属元素的组是（）A．Hg Ba Mn B．Fe He Mg C．Ca Na N D．H C O 5．下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中，正确的是（）A．都是氧化物 B．都是含氧化合物 C．都含氧分子 D．都含氧元素6．下列各组物质中前者是单质，后者是混合物的是（）A．红磷五氧化二磷 B．铁水石灰水 C．硫粉高锰酸钾 D．水银水蒸气二、如何书写物质的化学式：（例：①氧化钠、②氢氧化铜）（1）根据名称，判断出含什么元素或原子团；（①含“O”和“Na”、②“OH”和“Cu”）（2）先读慢写、慢读先写原则写出对应符号；(①Na O 、②Cu OH )（3）根据化合价的最简整数比确定“对方”右下方的数字并写出【Na2O Cu(OH)2】【第3步要注意：化学式中有2个或2个以上原子团时，整个原子团要加括号并且将原子团的个数写在括号外右下方。
元素符号化合价化学式化学方程式等基础知识
八年级科学基础知识复习目标：巩固元素符号、化合价、化学式、化学方程式等基础知识。
复习内容：一、元素符号：书写规范：第一个字母大写，第二个字母小写。
常见元素的元素符号：非金属元素：氢H 氧O 氮N 氯Cl 碳C 硫S 磷P 硅Si金属元素：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 锰Mn 钡Ba 二、化合价：常见元素的化合价：氢钾钠银+1价，钙镁钡锌+2价，1、2铜汞2、3铁，铝为+3-2氧。
硫负为2负1氯，元素变价切莫怪。
常见原子集团的化合价书写原则：真实、化合价代数和为0。
单质：氢气H2 氧气O2氮气N2 氯气Cl2 碳C 硫S 磷P 锌Zn 铁Fe 铜Cu化合物：1、根据名称书写化学式：二氧化硫SO2 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 四氯化碳CCl42、根据化合价书写化学式：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化铜CuO 氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3 氯化钠NaCl 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 硫化钠Na2S 硫化锌ZnS硫酸钠Na2SO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 硝酸钠NaNO3 硝酸银AgNO3 硝酸铜Cu(NO3)2 磷酸钙Ca3(PO4)2氢氧化钾KOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3四、化学方程式书写原则：真实、质量守恒1、化合反应：2H2+ O2 点燃2H2O C + O2 点燃CO2S + O2 点燃SO2 4P + 5O2 点燃2P2O53Fe + 2O2 点燃Fe3O4 CO2+ H2O H2CO32、分解反应：2H2O通电2H2↑+ O2↑2H2O2 二氧化锰H2O + O2↑H2CO3 CO2↑+ H2O2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑2KClO3 二氧化锰2KCl + 3O2↑3、其它：CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2OCH4 + 2O2 点燃CO2+ 2H2O五、符号周围数字的含义（一）、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
九年级上册化学期末专练：元素符号、化合价、离子符号、化学式默写和计算
九年级上册化学期末复习专练元素符号、化合价、离子符号、化学式背写与计算➢背写部分一. 写出元素符号1.元素周期表前20个元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙2.常见元素:锰铁银碘钡汞铅溴铜锌金二. 背出常见元素、原子团的化合价:(用符号填写)常见元素化合价：常见原子团化合价:(一定要靠记忆来背写)练习:1. 标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方①N．2; ②N．O: ③N．O2: ④N．2O5; ⑤HN．O3⑥N．H4N．O32. NaSO4中S的化合价是KMnO4中Mn的化合价为三、写出下列离子的符号氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子铁离子铜离子亚铁离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子铵根离子碳酸氢根离子四、写出下列物质的化学式1、单质三原子:臭氧双原子:氧气氯气氢气碘溴单原子:稀有气体:氦气氩气氖气金属:铜银水银锌铁其他:磷金刚石硫碳石墨2、化合物氧化物:氧化铝水干冰氧化铜三氧化硫过氧化氢二氧化硫氧化钾氧化钙一氧化碳二氧化锰四氧化三铁五氧化二磷氯化物：氯化钠氯化铜氯化银氯化氢氯化镁氯化铁硫化物：硫化氢硫化钠硫化锌其他:氯酸钾 硫酸钾 碳酸钙 锰酸钾 高锰酸钾 硫酸 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝 碳酸钠 碳酸铵 综合练习 1、看符号写含义O 5N 3H 2 C Al mC 2、按要求写出下列符号:①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子 ⑤氧离子 ⑥两个氧离子 3、写出下列符号中数字2的意义。
2H Ca 2+ 2SO 3 Cl 2 2H 2O 、2MgO C +2u SO 42-➢ 计算部分一、根据化学式计算相对分子质量或相对分子质量之和1、A12(SO 4)3的相对分子质量=2、下列各相对分子质量的计算中,正确的是（ ） A 、2MgO 的相对分子质量之和=2×24+16=64 B 、NO 2的相对分子质量=14×16×2=448C、2N的相对分子质量和=2(14+2)=32D、3O2的相对分子质量和=3×(16×2)=96二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比(最简整数比)化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比1:计算硫酸铵【(NH4)2SO4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解:(NH4)2SO4中N、H、S、O原子个数比为：(NH4)2SO4中各元素的质量比：2、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( )A、(1×2):32:(16×4)B、1:32:16C、2:1:4D、(16×4):32:(1×2)三、计算化合物中某元素的质量分数例题:计算碳酸氢铵【NH4HCO3】中氮元素的质量分数。
化学式及其书写方法
氯化氨 NH4Cl
（+1）*1 +（-1）*1=0
+1
-2
+2
-1
（+1）*2 +（-2）*1 =0
碳酸钠 Na2CO3
硝酸钡 Ba(NO3)2
（+2）*1 + （-1）*2 =0 +2 -1
（+2）*1 +（-1）*2 =0
氢氧化钙 Ca(OH)2
0
0
O2
0
Cu
Co
1.单质中元素的化合价为0！
2.元素在和其他元素化合时才显
化学式及其书写方法
CO SO2 P2O5
CO2 SO3
Fe2O3
化学式
HCl
H2O
NH3
CH4
PCl3 SO3
分子模型
原子个数比
化学式
HCl
1：1
H2O
1：2
NH3
1：3
CH4
1：4
PCl3 SO3
1：3 1：3
分子模型
原子个数比
各种元素在相互化合形成化合 物时原子之间都有固定的化合 数目，我们把元素的这种性质 成为化合价。
4 n 2n+1
+1+1-2
+1+5-2
HClO3
练习：常见物质化学式
、二氧化碳 、一氧化 碳 、二氧化硫 、氧化铜 、氧化 铁 、氧化钠 、氧化钙 、 盐酸 、硫酸 、硝酸 、 碳酸 、氢氧化钠 、氢氧化 钾 、氢氧化钡 、氢氧化铜 、氢氧 化铁 、氯化钠 、氯化铜 、氯化 铁 、氯化银 、碳酸钙 、碳酸 钠 、碳酸钡 、碳酸氢铵 、 碱式碳酸铜 、硫酸钠 、硫酸铜 、 硫酸钡 、硫酸铝 、硝酸银 、 硝酸铵 、硝酸钠 。 水
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+2
MgO______________________________
化学基础知识汇总
班级 ： 姓名：
一、写出各元素的元素符号或名称
二、常见原子团
三、理解各种符号或数字的意义
1、写出下列各种符号所表示的意义：
“Cu” 表示①________ __ ②___________ ③ “H 2O” 表示① ②
③ ④
“5H” 表示 “2CO 2”表示
2、写出下列各种符号或指出符号中的“2”的意义：
三个铁原子 五个五氧化二磷分子 液态氮
铝离子 氯离子 二个铵根离子 2Mg ___________________________ Mg 2+______________________________
SO 2___________________________
四、书写化学式：（写出下列各种物质的化学式）
1、单质： 氢 气 氯 气 氮 气 氦 气 铜
金刚石 固态磷 硫 磺 臭 氧 镁
2 、化合物：
氧化物： 一氧化碳 水 二氧化硫 氧化镁
氧化铜 氧化铝 二硫化碳 氧化铁
氯化物（又称盐酸盐）氯元素显示-1价
氯化镁 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁
氯化铜 氯化铵 氯化钠 氯化氢（盐酸）
氢氧化物（含氢氧根）
氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化钠
氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化钡
硝酸盐（含硝酸根）
硝酸镁 硝酸铁 硝酸钾 硝酸钠
硝酸铵 硝酸银 硝酸铝 硝酸亚铁
硫酸盐（含硫酸根）
硫酸镁 硫酸锌 硫酸铜 硫酸铁
硫酸钠 硫酸钾 硫酸铵 硫酸钡 碳酸盐（含碳酸根）
碳酸镁 碳酸钙 碳酸钡 碳酸钠 碳酸钾
高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 氯化钾
五、按要求标出化合价
1、标出下列物质中各原子团的化合价：
ZnSO 4、 Cu 2(OH)2CO 3、 NaClO 3、 Fe(OH)2、 NH 4NO 3、 K 2MnO 4、 KMnO 4 2、标出下列物质中Cl 、S 元素的化合价：
(1) HCl 、 HClO 3、 KClO 4、 Ca(ClO)2 (2) 32SO H 3SO S S H 2 Al 2(SO 4)3 六、书写化学方程式 1、实验室制氧气：
① 加热高锰酸钾制氧气 ② 过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气
③ 在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气
2、红磷在氧气中燃烧
3、硫在氧气中燃烧
4、铁在氧气中燃烧
5、碳在氧气中燃烧
①充分燃烧②不充分燃烧
6、镁在氧气中燃烧
7、氢气在氧气中燃烧
8、电解水
9、碳在高温下还原氧化铜
10、碳在高温下还原氧化铁
11、碳在高温下与二氧化碳反应
12、二氧化碳的制取
①工业制法：高温煅烧石灰石
②实验室制法：
块状石灰石或大理石与稀盐酸反应
13、澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）
14、二氧化碳与水反应
15、碳酸分解
16、一氧化碳燃烧
17、一氧化碳还原氧化铜
18、一氧化碳还原氧化铁
19、盐酸与碳酸钠反应
20、氧化钙与水反应
21、甲烷在氧气中燃烧
22、乙醇在氧气中燃烧
23、铝和氧气反应
24、锌和稀盐酸反应
25、铁和稀硫酸反应
26、铁和硫酸铜溶液反应27、氢气还原氧化铜
28、铝和稀硫酸反应
七、金属活动顺序表（填写空格）
金属活动性由强逐渐减弱
八、基本反应类型
1、化合反应：。
A + B +… == AB（多变一）
2、分解反应：。
AB == A + B +…（一变多）
3、置换反应：。
A + BC == B + AC
九、物质的分类
单质：的纯净物。
纯净物
化合物：的纯净物。
物质
氧化物：种元素形成的物，其中一种元素是。
混合物：或的物质混合而成的物质叫做混合物。
如：空气、海水十、原子的构成
1、等量关系：①原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
②相对原子质量＝质子数＋中子数
2、
12
1
(kg)
(kg)
⨯
=
标准碳原子的质量
一个原子的实际质量
相对原子质量
原子
（不带电）
原子核（带正电）
核外电子（每个电子
带一个单位负电荷）
质子（每个质子带
一个单位正电荷）
中子（不带电）
在核外一个相对很大的空间内做着高速运动
体积很小，约占原子体积的十万分之一。