2018年上海高三化学宝山区二模试卷(含答案)
宝山区2017学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列物质属于纯净物的是A. 硬铝B. 胆矾C. 生铁D. 钢2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A. Na+B. Fe2+C.HCO3－D. Cl－3.属于人工固氮的是A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨C. 闪电时N2转化为NOD. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.下列不属于煤干馏产物的是A. 焦炭B. 煤焦油C.焦炉气D. 人造石油5.下列微粒中，互为同位素的是A. 12C和14CB. O2和O3C.H2和H+D. 冰和干冰6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL容量瓶7.下列关于Fe的性质错误的是A. 有银白色光泽B. 能被磁铁吸引C. 遇硫酸钝化D. 能和水蒸气反应8. 下列固体溶于水时吸热的是A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠9.关于乙烯的说法错误的是A. 含有两种共价键B. 能使溴水褪色C. 形成的晶体是原子晶体D. 可作果实催熟剂10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8kJC. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8kJ11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是A. 观颜色B. 闻气味C. 加石蕊试液D. 用pH试纸12.工业制硫酸的适宜条件不包括A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO313. S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是A. 最外层电子数：S<ClB.原子半径：r（S）< r（Cl）C. 热稳定性：H2S<HClD. 非金属性：S<Cl14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 均采用边反应边蒸馏的方法C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量16.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列判断正确的是A. a是阳极，b是阴极B. c是正极，d是负极C.d电极上发生还原反应D.通电一段时间后，溶液pH值减小17. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。
下列表示该过程的离子方程式正确的是A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClOB. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClOC. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClOD. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO18. 有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。
关于该实验下列说法错误的是A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OC. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3D. 若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液19. 实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列判断错误的是A. HCl既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C. Cl2是氧化产物D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol20. 中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为A. V3>V2>V1B. V3=V2>V1C. V1=V2>V3D. V3>V2=V1二、综合题（一）本题共15分海洋是资源的宝库。
占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H++Br-+HBrO。
取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。
请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。
___________________________________________________________________________。
氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。
（二）本题共15分铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
25. 过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________________26.实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。
在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
27.KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式。
__________________________________________________________________________。
（三）本题共15分工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：29.粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质（沉淀剂A 来源于石灰窑厂），写出A 、B 的化学式。
A_____________________ B_____________________。
30.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。
31. 工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。
32. 碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是____________（填写化学式）。
33.产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO 3)=____________________________。
粗盐水（四）本题共15分化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。
A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。
34. A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为_________________。
35. 写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。
36.写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。
37.有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH 2OH 。
检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。
38.有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。
设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2＝CH22017学年第二学期期中高三化学质量监测试卷(参考答案)一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C B D A B C A C D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A CB AC C B A B D二、综合题（一）本题共15分21. ，非极性。
（共3分）22.滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。
（共3分）23.[SiF4][H2O]2/[HF]4, 向正反应方向移动,减小，增大。
（共6分）24. 0.0010mol/(L·min) 。
（共3分）（二）本题共15分25.3Fe+8HNO3(稀)→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（共2分）26.Fe2（SO4）3,KSCN溶液，溶液变为血红色。
（合理亦给分）（共6分）27.明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。
上海市宝山区达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析
上海市宝山区达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点2．下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取84 消毒液将Cl2 通入NaOH 溶液中B 防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液通过滤纸过滤A．A B．B C．C D．D3．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同4．下列属于碱的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH5．轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[ n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。
下列有关说法不正确的是A．a分子中所有原子都在同一个平面上B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c与互为同分异构体D．轴烯的通式可表示为C2n H2n（n≥3）6．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A．物质X是Br2，物质a转化为b属于取代反应B．lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C．物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D．物质b的核磁共振氢谱有四组峰7．能用离子方程式2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是A．NaHSO4和Na2CO3B．HCl 和BaCO3C．CH3COOH 和Na2CO3D．HI 和NaHCO38．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。
宝山区2018高三二模(含答案)(K12教育文档)
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宝山区2017学年第二学期期末高三年级英语学科教学质量监测试卷Ⅱ. Grammar and VocabularySection ADirections: After reading the passage below, fill in the blanks to make the passage coherent and grammatically correct. For the blanks with a given word, fill in each blank with the proper form of the given word; for the other blanks， use one word that best fits each blank.How Much of the Jetsons’ World Has Become a Reality？For most of our readers， The Jetsons may be an unfamiliar name。
However， for many American born in or before the 1980s， it is a name we fondly remember。
上海市宝山区2019届高三下学期第二次模拟化学试题 含解析
宝山区2018学年第二学期期中高三年级化学学科等级考教学质量监测试卷相对原子质量：N-14 C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.-NMR(核磁共振)、-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关、的叙述正确的是( )A. 与有相同的质子数B. 与C60互为同素异形体C. 与互为同位素D. 的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】【详解】A、C和N质子数分别为6、7，因此两种核素不具有相同质子数，故A错误；B、同素异形体研究的对象是单质，12C为核素，C60为单质，因此两种微粒不互为同素异形体，故B错误；C、15N和14N质子数都为7，中子数分别为8、7，两种微粒都是核素，因此15N和14N互为同位素，故C正确；D、15N的核外电子数等于质子数，即为7，质量数=中子数＋质子数，即该核素的中子数=15－7=8，故D错误。
【点睛】易错点是选项B，应从研究的对象入手，同位素研究的对象是原子或核素；同素异形体研究的对象是单质；同系物研究的对象是化合物；同分异构体研究的对象是化合物。
2.金属单质具有的通性是( )A. 硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点高D. 质地柔软【答案】B【解析】【详解】金属单质共有性质是有金属光泽、导电、导热、有延展性等，故选项B正确。
3.下列有关化工生产不涉及化学变化的是( )A. 合成氨B. 煤干馏C. 海带提碘D. 石油分馏【答案】D【解析】【详解】A、工业上合成NH3，利用N2和H2：N2＋3H22NH3，涉及化学变化，故A不符合题意；B、煤干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化，故B不符合题意；C、海带提碘，将海带灼烧，灼烧后的灰烬中碘元素以I－形式存在，然后用H2O2可以将I－氧化为碘单质，涉及化学变化，故C不符合题意；D、石油分馏：利用组分沸点不同，进行分离，利用物理变化，故D符合题意。
上海市宝山区2024届高三下学期等级考第二次模拟考试化学试题(含答案与解析)_9367
上海市宝山区2024届高三下学期等级考第二次模拟考试化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。
3.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ni-59 K-39 Cl-35.5一、大气污染及治理1. 大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
（1）下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
A. 碱石灰B. 酸性KMnO4溶液C. 氨水D. 浓H2SO4（2）硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。
A. X可与SO2反应生成SB. Y可由S和O2化合生成C. Z的水溶液一定呈碱性D. 不能用浓硫酸干燥SO2（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：“吸收”过程中，溶液中(NH 4)2SO 3和NH 4HSO 3物质的量之比___________。
A ．变大B ．变小C ．不变“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为___________。
（4）硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。
科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：下列说法正确的是___________。
2018年上海市宝山区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
C. V1=V2>V3
D. V3>V2=V1
二、综合题
（一）本题共15分
海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
C.H2和H+
D.冰和干冰
6.配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是
A.烧杯
B.干燥器
C.玻璃棒
D. 500mL容量瓶
7.下列关于Fe的性质错误的是
A.有银白色光泽
B.能被磁铁吸引
C.遇硫酸钝化
D.能和水蒸气反应
8.下列固体溶于水时吸热的是
A.氯化铵
B.氢氧化钠
C.氧化钙
D.通电一段时间后，溶液pH值减小
17.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO
18.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是
上海市宝山区2018年高三第二学期期中(二模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
宝山区2017~2018学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2018.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列物质属于纯净物的是A. 硬铝B. 胆矾C. 生铁D. 钢2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A. Na+B. Fe2+C. HCO3－D. Cl－3.属于人工固氮的是A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨C. 闪电时N2转化为NOD. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.下列不属于煤干馏产物的是A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油5.下列微粒中，互为同位素的是A. 12C和14CB. O2和O3C.H2和H+D. 冰和干冰6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL容量瓶7.下列关于Fe的性质错误的是A. 有银白色光泽B. 能被磁铁吸引C. 遇硫酸钝化D. 能和水蒸气反应8. 下列固体溶于水时吸热的是A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠9.关于乙烯的说法错误的是A. 含有两种共价键B. 能使溴水褪色C. 形成的晶体是原子晶体D. 可作果实催熟剂10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8kJC. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8kJ11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是[来源学科网ZXXK]A. 观颜色B. 闻气味C. 加石蕊试液D. 用pH试纸12.工业制硫酸的适宜条件不包括A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO313. S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是A. 最外层电子数：S<ClB. 原子半径：r（S）< r（Cl）C. 热稳定性：H2S<HClD. 非金属性：S<Cl14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 均采用边反应边蒸馏的方法C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量16.右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
2019年上海市宝山区高考化学二模考试试卷-解析版
2019年上海市宝山区高考化学二模考试试卷-解析版1 / 122019年上海市宝山区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.15C-NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A. 与 具有相同的中子数B. 与 是同一种物质C. 与 互为同位素D. 的核外电子数与中子数相同2. 金属单质具有的通性是（ ）A. 硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点高D. 质地柔软3. 下列有关化工生产不涉及化学变化的是（ ）A. 合成氨B. 煤干馏C. 海带提碘D. 石油分馏4. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是（ ）A. 胶头滴管B. 容量瓶C. 滴定管D. 量筒5. 下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是（ ）A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓盐酸D. 稀盐酸6. 下列关于NH 3的描述错误的是（ ）A. 含有极性共价键B. 空间构型是三角锥型C. 极易溶于水D. 能用湿润的蓝色石蕊试纸检验7. 化学键是一种相互作用，它存在于（ ）A. 分子之间B. 物质中的原子之间C. 分子或原子团中相邻的原子之间D. 构成物质的所有微粒之间8. 下列有机物的命名，错误的是（ ）A. 乙基丁烷B. 2， 二甲基丙烷C. 2， 二甲基丁烷D. 甲基丙烷9. 浓硫酸和含有水分的蔗糖反应的过程中不可能显示的性质是（ ）A. 酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性10. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是（ ）A. 蒸发B. 用酒精萃取C. 用四氯化碳萃取D. 通入氯气11. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是（ ）A. AB. BC. CD. D12. 自来水常用Cl 2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）A.B. C. D.13. 已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是（ ）A. 铊是银白色、质软的金属B. 铊不能形成气态氢化物C. 铊与稀硝酸反应生成D. 是两性氢氧化物14. 苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是（ ）A. 常温下是液体B. 密度比水小C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应15. 对S 、Cl 两种元素，以下说法错误的是（ ）A. 非金属性：B. 离子半径：C. 气态氢化物稳定性：D. 单质氧化性：16. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2018年上海宝山区中考化学二模试卷-文档资料
关于旱地西红柿高产栽培技术的一点见解摘要：旱地西红柿具有很高的经济价值，能为农民增收、农业发展做出重要贡献。
本文拟探讨旱地西红柿的高产栽培技术，以供参考。
关键词：旱地西红柿；高产栽培；抗旱抗病西红柿学名番茄，是营养价值和经济价值都很高的蔬菜，其含有丰富的营养成分，是人们普遍喜爱的蔬菜之一。
旱地西红柿生长在干旱的地方，受阳光照射的时间长，颜色鲜艳、味道甜美。
随着旱地西红柿种植面积的扩大，种植旱地西红柿现已逐渐成为老百姓发家致富的新途径。
1 旱地西红柿种植的特点1.1 种植方法简单旱地西红柿适宜在雨季进行种植，整个生长过程全部依靠大自然的气候，以及科学有据的种植方法。
1.2 种植成本低旱地西红柿生长在旱季，所以相对于温室西红柿来说它的抗逆性更强，除了需要充足的阳光和水分以外，对其他方面没有过多要求。
1.3 产量大旱地西红柿的生长周期长，糖分在其体内积累的含量多，味道甜、口感较好。
而且旱地西红柿受到阳光照射时间较长，所以营养成分多，并且不易腐烂。
2 旱地西红柿栽培技术要点2.1选种旱地西红柿的品种选择要适合种植地的环境条件，符合市场需求，选择抗旱性强、抗病性好、产量高、耐运输、口感好的优良品种。
比较受欢迎的品种如中杂11号、东方红冠、柿都6号、宝光1号等。
播种前要先对种子进行处理，用清水将种子冲洗干净，用50摄氏度左右的温水浸泡15分钟，再用凉水浸泡4～5小时，经常搅拌，使种子充分吸水饱满，再用1%的福尔马林或高锰酸钾溶液浸泡杀菌15分钟，清除病虫菌源。
将处理好的种子用湿润的纱布包好，置于瓷性容器中，在25～30摄氏度的条件下催芽，待种子露白时即可播种。
催芽期间要每天更换湿布，保持水分和透气。
2.2育苗旱地西红柿种植通常在3月下旬进行育苗，苗龄45-60天。
育苗土可以采用有机无虫害的土壤与腐熟马粪及农家肥，按3：2的比例混合均匀，去除杂质，每立方米再拌入尿素0.5千克，过磷酸钙10千克，硫酸钾0.3千克或草木灰15千克，厚10～15厘米。
上海市宝山区达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
上海市宝山区达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．对硝基甲苯的结构简式：B．CS2的比例模型：C．CH2F2的电子式：D ．氯原子结构示意图：3．已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。
起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（）温度物质的量分数压强400℃450℃500℃600℃20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 40MPa 0.549 0.429 0.322 0.169 A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大B．在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同C．达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小D．为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂4．化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）A．酚酞的分子式为C20H14O4C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色5．诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。
其结构简式如右图，下列说法正确的是A．该化合物属于苯的同系物B．分子式为C l6 H16 FN3O3C．1mol该化合物中含有6N A个双键D．该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应6．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C．HA的电离常数K a=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K ＋)－c(CH3COO-)7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。
上海市宝山区高考化学二模试卷(含解析)
高考化学二模试卷一、选择题：（本题共40分，每小题 2 分，毎题只有一个正确选项．）1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A. 氯元素B.钠元素C.碘元素D.铁元素2．酸雨的pH 值是（）A. v 7B.v 6.5C.v 6D.v 5.63. 属于工业固氮的是（）A. N2 与O2 反应生成NOB. 由NH3转变成NMHCOC. N2与Hb在一定条件下反应生成NHD. 豆科植物的根瘤吸收氮4. 有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A. 水B.石蕊试液C.银氨溶液D .新制的氢氧化铜溶液6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A. 澄清石灰水B.品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A. 甲学生用电子天平称取NaOF固体1.220gB. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C. 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0. Imol/L的盐酸D. 丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸10. 下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A.氨气B.纯碱C.硫酸D.烧碱12•用如图所示装置电解氯化钠溶液（X Y是碳棒）.下列判断正确的是（）A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成13. 在密闭容器中，反应2SQ （g）+Q （g）=2SO （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A. V （正）减小，V （逆）增大B. V （正）增大，V （逆）减小C. V （正八V （逆）都减小D . V （正八V （逆）都增大14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应CH3CH-COQHB.布洛芬与苯乙酸是同系物D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3 溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线16．下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A. 10L0.10mol/LCH 3C00H溶液B. 2L 0.05mol/L H 2SQ溶液C．lL0.10mol/LHNO 3溶液D．2L0.1mol/LHCl 溶液17．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：318. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19. 溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba （OH 2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A. CO2「+BaT=BaCOB. HCO「+OHf2O+cO「C. HCO「+Ba i++OH ~H 2O+BaCOD. 2HCO「+Ba2++OH =BaCO+2HO+cO「20. 工业上常用NaHSO处理含CdO^的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2&「+3HSO 3+ 2 一T 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是（）A. 氧化产物是SQ2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. Cr 2& 一表现了氧化性D. 还原ImolCeQ 2 一，电子转移3mol 二、综合题21. 表为元素周期表的一部分:请填写下列空白：(1) _________________________________ 表中元素，原子半径最大的是 __________________________________________ (填写元素符号)；①的核外电子排布式 __________ ③和⑥两元素形成化合物的电子式为 _________ . (2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ (填化学式).(3) __________________________________________ )比较④、⑤两种元素的简单离子半径： ____________________________________________________ > _________ (填离子符号)；元素④最 高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ____________ .(4) ____________________________________________________ )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 __________________________________________ . (5) )若8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J 的热量，请写出其热化学方程式 _______ .22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空. (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO 和CO 转变成 CO 和N2:2NO+2CO - ：」2CQ+N+Q (Q> 0)“不变”)；前2s内的平均反应速率v ( N2) = _______ ;若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NC转化率的措施之一是 __________ .(2)工业合成氨的反应温度选择__ 500C左右的原因是.(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol 氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 _________ • a. Nb 、f 、NH 的浓度之比为 1: 3: 2 b. 容器内的压强保持不变c. Nb 、Hz 、NH 的浓度不再发生变化d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零(4) 常温下向含1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入 1mol NH 3 (溶液体积变化忽略不计)，反应 结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________ ;在通入NH 的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”) 23.乙烯是一种重要的化工原料， 以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图(部分反应条 件已略去)CH2=CH C请回答下列问题：(1) _________________ A 的名称是 _________________ ，含有的官能团名称是 ，实验室由A 转化为乙烯的反应条 件为 _______ .(2) _____________________________________ B 和A 反应生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ______________________________________ . (3) _____________________ F 的结构简式为 .(4) ___________________________________ 写出D 的同分异构体的结构简式(5 )乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料.写 出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线.(合成路线常用的表示方式为：A 24. 孔雀石主要含 Cib (OH 2CO ,以及少量Fe 、Si 的化合物.可以用孔雀石为原料制备胆 矶(CuSO?5HO ),步骤如图:反应试剂 反应桀件「目标产物)反应试制反应茶件'请回答下列问题:(1 )试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 ___________ •过滤所需要的玻璃仪器有 _________ • (2) _________________________________ 实验室检验Fe 3+的常用方法是 • (3)溶液A 中的金属离子有 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A 中的Fe 2+全部转化为Fe 3+,从而形成溶液B ,则试剂②能否用氯水 ____________ (填“能”或“不能”， 若 “不能”，请解释原因)•(4) _________________________________ 由溶液C 获得胆矶，需要经过 、 、过滤等操作. (5) 取25.00mL 溶液A ,用1.000 X 10「2mol/LKMnO 4标准溶液滴定.反应离子方程式为： 5Fe 2++MnO +8H I ^5Fe 3++Mri ++4H b Q ，若消耗标准溶液20.00mL ，则溶液 A 中 Fe 2+ 的浓度参考答案与试题解析一、选择题：(本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项.) 1 •甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的( )A.氯元素B .钠元素C.碘元素D.铁元素【考点】KA 微量元素对人体健康的重要作用.【分析】地方性甲状腺肿即大脖子病，症状是脖子肿大、呼吸困难、劳动时心跳快、气短， 这种病是由于土壤、饮水和食物中缺碘引起的，海带中富含碘元素. 【解答】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大， 碘的摄入主要是通过食用海产品和加碘盐食，故选： C.2.酸雨的pH 值是( )A.V 7 B.V 6.5 C.V 6 D.V 5.6【考点】FE "三废”处理与环境保护.孔雀石磐 过滤*Sl0；试剂②CuO*滚液A ------------- »濬液B过滤^CO 2A F 亡（OH”4濬液C --------- »胆矶【分析】正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的 等，酸性较强，以此解答该题.【解答】解：正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的 硝酸等，酸性较强，则 pH 小于5.6 . 故选D.3•属于工业固氮的是（ ）A. Nb 与O 2反应生成NOB. 由NH 转变成NMHCOC. N 2与H 2在一定条件下反应生成 NHD. 豆科植物的根瘤吸收氮【考点】28:氮的固定.【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程. 游离态是指氮气单质•氮的固定有：工业固氮和天然固氮.工业固氮最典型事例是工业合成氨•天然固氮包括自然固氮和生物固氮. 自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮. 生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨. 【解答】解：工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程.放电A. -------------------- Nb+Q 2NO 属于自然固氮，故 A 错误；B.由NH 转变成NH 4HCO,显然是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故 B 错误； C.工业上将 N2合成氨，N T NH ,氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH ,符合氮的固定定义，属于工业固氮，故 C 正确；D. 豆科植物根瘤菌将 N 2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故D 错误；pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸 pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、故选C.4.有关HF和HCI判断正确的是（)A.键长: HF> HCIB.键能: HF> HCIC.稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF【考点】97：键能、键长、键角及其应用．【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析.【解答】解：A.原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F v CI，则键长：HF v HCI,故A错误；B. 原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F v CI，则键能：HF> HCI，故B正确；C. 共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCI v HF,故C错误；D. 元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F> CI，吸引电子能力：F> CI，则共用电子对偏移程度：HCI v HF,故D错误.故选B.5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A. 水B.石蕊试液C.银氨溶液D •新制的氢氧化铜溶液【考点】HA有机物的鉴别.【分析】乙醛含有醛基, 可与新制氢氧化铜浊液、银氨溶液等发生氧化还原反应, 乙酸含有羧基,具有酸性,根据性质的异同鉴别.【解答】解：A.二者都易溶于水，没有明显不同现象，不能鉴别，故A选；B. 乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故B不选；C. 乙醛含有醛基，与银氨溶液反应有银镜现象生成，而乙酸不反应，可以鉴别，故C不选；D. 乙醛含有醛基，与新制氢氧化铜浊液有砖红色沉淀生成，乙酸能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，现象不同，可以鉴别，故D不选.故选A.6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】两种互不相溶的液体分层,可用分液的方法分离,以此解答该题.解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子．只有 A 正确．故选A．7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷【考点】H7:有机化合物命名.【分析】（1）烷烃命名原则：①长--------选最长碳链为主链；②多--------遇等长碳链时，支链最多为主链；③近--------离支链最近一端编号；④小--------支链编号之和最小. 看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——--离支链最近一端编号”的原则；⑤简--------两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号•如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面.（2 ）有机物的名称书写要规范.【解答】解：A.主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为： 3 -甲基己烷，故A错误；B. 主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3-甲基戊烷，故B错误；C. 名称符合系统命名方法，故C正确；D. 编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2, 3 -二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A. 澄清石灰水B.品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液【考点】PS物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应导致澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有还原性、漂白性，二氧化碳没有漂白性、还原性，以此解答该题.【解答】解：A.二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故 A 错误；B. 二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；C. 二者的水溶液都呈酸性，可使蓝色石蕊试液变红色，不能鉴别，故C错误；D. 通入硝酸银溶液，虽然二氧化硫可被氧化，但都没有沉淀生成，故D错误. 故选B．9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A. 甲学生用电子天平称取NaOF固体1.220gB. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C. 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0. Imol/L的盐酸D. 丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸【考点】N4:计量仪器及使用方法.【分析】A电子天平的读数应该读到O.OOIg ;B. pH试纸测定的读数为整数；C. 滴定管读数为O.OImL;D. 量筒精确对为O.lmL.【解答】解：A.甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g，故A正确；B. 广泛pH试纸的读数只能读出整数，且读数范围为0 - 14,无法读出14.5，故B错误;C. 滴定管最小读数为0.01mL，盐酸为酸，应该用酸式滴定管，故C错误；D. 量筒的最小读数为0.1ml，无法量取46.70mL的浓盐酸，故D错误；故选：A．10．下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化【考点】DD盐类水解的应用.【分析】A氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI;B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C. 油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D. 铵根离子水解显酸性.【解答】解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI，加热HCI挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C. 纯碱为N Q CQ，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D. 铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选. 故选B.11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A氨气B.纯碱C.硫酸D.烧碱【考点】B1:氧化还原反应.【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此对各选项进行判断.【解答】解：A.工业制用氮气与氢气反应制取氨气，属于氧化还原反应，故A不选；B. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH+CO+HzO+NaC—NaHC3+NHCI、2NaHC ---------N@CO+CQ f +H2O,这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选;C. 硫酸工业中存在S〜SQ〜SO的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；电解D. 工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCI+2H2O Cl2T +H4 +2NaOH 该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B.12. 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X Y是碳棒）.下列判断正确的是（）A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成【考点】DI :电解原理.【分析】电解饱和食盐水，X为阳极，发生氧化反应生成氯气，Y为阴极，发生还原反应生成氢气，以此解答该题.【解答】解：A. X连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；B. Y为阴极，故B错误；C. X为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化，故C正确；D. Y 为阴极，表面生成氢气，故 D 错误. 故选C.13. 在密闭容器中，反应 2SQ （g ） +Q （g ） =2SQ （g ）达到平衡后，若将容器体积缩小一 半，对反应产生的影响是（ ） A. V （正） 减小， V （逆） 增大 B. V （正） 增大， V （逆） 减小 C. V （正八V （逆）都减小D . V （正八V （逆）都增大 【考点】CA 化学反应速率的影响因素.【分析】若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，以 此解答该题.【解答】解：若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的 数目增多，正逆反应速率都增大，故选D.14.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4种【考点】HD 有机物的结构和性质.【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题. 【解答】 解：A .由结构简式可知布洛芬的分子式为 C 13H 8O 2，故A 正确；B. 含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故 B 正确；C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应, 故C 正确； D.结构对称，则布洛芬在苯环上发CH 3 CH-COOHA.布洛芬的分子式为 G3H1生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误. 故选D.15. 配制一定物质的量浓度的N Q CO溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】结合8宁及不当操作使n偏大或V偏小，则导致溶液浓度偏高，以此来解答.【解答】解：A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对实验无影响，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，则导致溶液浓度偏高，故D选；故选D.16. 下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A. 10L0.10mol/LCH 3COOH溶液B. 2L 0.05mol/L H 2SQ溶液C. IL0.10mol/LHNO 3 溶液D. 2L0.1mol/LHCl 溶液【考点】5C:物质的量浓度的相关计算；D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】先判断酸的强弱，强酸完全电离，结合溶质浓度及酸的构成计算氢离子浓度，以此来解答.【解答】解：B、C、D中为强酸，B C、D中氢离子浓度分别为0.05mol/L X 2=0.1mol/L、O.1mol/L、0.1mol/L，只有A中醋酸为弱酸，不能完全电离，则氢离子浓度小于0.1mol/L , 故选A.17•等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A. 1 : 1B. 3: 4C. 2: 3D. 4: 3【考点】GM铁的化学性质.【分析】令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比.【解答】解：令Fe的物质的量为1mol,则：Fe+2HCI=FeCl2+HJ1mol 1mol[c] 11H13Fe+4H2O （g）Fe s OrMH41mol —mol,3相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol:』mol=3 : 4,故选B.18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【考点】64:溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】A摩尔质量的单位是g/mol ;B稀释过程中溶质的质量不变；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D根据C= jn进行计算求解.1K【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B c= 厂厂‘J ! 1 * ：=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述M 98100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L x 0.01L x 98g/mol=6.99g，故B 错误；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D根据c=亠匚丄=!=7.14mol/L，所以质量分数为50%勺硫酸物质的量M 98浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D.19. 溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba （OH 2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）2 —2+A. CO +Ba =BaCOB. HCO +0H~H20+C O——2+ —C. HCO +Ba +OH fH 2O+BaCOD. 2HCO「+Ba2++OH =BaCO+2HO+cO—【考点】49:离子方程式的书写.【分析】NaHC C和口Ba (OH 2的相等，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，据此书写离子方程式.【解答】解：溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO「+Ba2++OH =HO+BaCO故选C.20. 工业上常用NaHSO处理含Cr2O2—的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2C72 —+3HSO3+ 2 一f 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是( )A.氧化产物是SQ2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3C. 62O72「表现了氧化性D. 还原1molC「2O7，电子转移3mol【考点】B1:氧化还原反应.【分析】5H++Cr2O72「+3HSO「T2Cr3++3SC42「+4H2O,其中Cr2&「中Cr 化合价由+6 降低到+3 为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，以此解答该题.【解答】解：A.由以上分析可知，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，故A正确；B. 由方程式可知，C「2O72「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3，故B正确；C. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3,所以还原1molCr2O72「，电子转移(6 - 3)x 2=6mol, 故D错误.故选D.、综合题(1 )表中元素，原子半径最大的是Na (填写元素符号)；①的核外电子排布式1s22s22p4;③和⑥两元素形成化合物的电子式为—匕©换尹［:Cl：］~_.(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaQH (填化学式)(3))比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2- > Al3+(填离子符号)；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al (QH 3+3H f=AI3++3HQ .(4) )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强HbQ的稳定性大于HbS .(5) )若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J的热量，请写出其热化学方程式-1CH (g) +2Q (g) =CQ (g) +2H b Q(l )△ H=— 890.3KJ?mol .【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na、③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl.(1 )同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；(2)金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；(3)电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；(4)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；(5)n ( CH) = "- =0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，贝U 1mol 16g/nral计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写.【解答】解：(1)由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na,①为0为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4,③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为[:ci：]^+[jci:]-,故答案为：Na； 1s22s22p4;匕①扌验叫“于；(2)②为Na③为Mg④为Al，三者位于同一周期，金属性Na> Mg> Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH故答案为：NaOH(3) S核外有三层电子，结构示意图为,AI *核外有两层电子，结构示意图为:离子电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2「> Al3+,元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、 硝酸铝拆成离子，离子方程式为：Al ( OH 3+3H +=A|3++3H 2Q故答案为：S 2「； Al 3+; Al (QH 3+3H +=AI 3++3H 2Q (4)元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强， H ?Q 的稳定性大于 H?S ,则Q 的非金属性比S 的强，故答案为：H 2Q 的稳定性大于 HS; (5)8g 甲烷n (CH ) = =0.5mol ，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15J ,16g/inol则1mol 计算完全燃烧放出 890.3KJ 的能量，所以热化学方程式为 CH(g ) +2Q (g ) =CQ ( g ) -1+2H 2Q (l )△ H=- 890.3KJ?mol,故答案为：CH ( g ) +2Q ( g ) =CQ (g ) +2H 2O (I )△ H=- 890.3KJ?mol -1.22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空.(1) 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 2NO+2CQ 新用!2CQ+N+Q (Q> 0)该反应平衡常数K 的表达式为 一二—L :温度升高，K 值减小(选填“增—心心(NO)—大”、“减小”、“不变”)；前2s 内的平均反应速率 v ( N ) = 1.875 X 10-4mol/ (L?s );(2)工业合成氨的反应温度选择 500C 左右的原因是 催化剂在500C 左右具有最佳活(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol 氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在NQ 和 CO 转变成 CQ 和N 2:若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NQ 转化率的措施之一是 增大压强。