实验室制取溴苯优秀课件
制取溴苯
制取溴苯和硝基苯制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为操作的实验，只要求根据反应原理设计出合理的实验方案。
下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。
用带导管的瓶塞塞紧瓶口（跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用）。
在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。
反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。
把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。
不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。
注意事项：(1)装置特点:长导管;长管管口接近水面,但不接触(2)长导管的作用:导气;冷凝 [冷苯与溴](3)苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水,苯与溴水只萃取,不反应)(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样)(6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?[有红褐色的油状液体沉于水底](7)溴苯的物理性质如何?[比水重,不溶于水,油状](8)如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%烧碱溶液洗,再干燥,蒸馏](9)反应方程式2剧烈反应，有白雾生成，三颈烧瓶底部有褐色油状物出现，加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。
烧瓶底部有褐色不溶于水的液体1、如何检查装置气密性？2、冷凝管的作用？冷却水进出方向？用于导气和冷凝回流3、插入锥形瓶的长导管不伸入液面,为什么？溴化氢易溶于水，防止倒吸4、碱石灰干燥管的作用5、加NaOH作用是什么？6、能说明反应是取代反应的依据是？7、溴苯应该是无色、密度比水大的液体，但反应得到的溴苯却是褐色的液体，原因何在？能否用溴水与铁反应？（2）制取硝基苯的实验方案与实验步骤：①配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
苯的卤代反应 PPT
——化学实验设计
高考化学实验复习要求：
1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实 验”的能力； 2、观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据， 得出正确结论的能力； 3、能识别和绘制典型的实验仪器图的能力； 4、初步处理实验过程中的有关安全总是的能力； 5、根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9Hale Waihona Puke H2O浓NH3•H2O
1、下列能作为反应容器的有：
A、烧杯 B、量筒 C、广口瓶 D、烧瓶
E、锥形瓶 F、试管 G、坩埚 H、集气 瓶
2、上述反应容器中能用于制溴苯是：------
3、实验室用溴和苯反应制取溴 苯。得到粗 溴苯后，要用如下操作精制：（1）蒸馏 （2）水洗 （3）用干燥剂干燥 （4） 10%NaOH溶液洗 （5）水洗 正确的操作 顺序是（ ）
化学实验设计涉及的内容：
1、实验名称； 2、实验目的； 3、实验原理； 4、实验用品（仪器、药品及规格）； 5、实验步骤（包括实验仪器的装配和操作）； 6、实验现象记录及结果处理； 7、问题和讨论。
范例：实验装置改进方案的设计（苯与溴的反应）
1、实验名称：苯的卤代反应 2、实验目的：加深理解苯跟溴反应的性质；学会实验制 备溴苯的方法。 3、实验原理：苯+溴=溴苯+溴化氢；
氢溴酸+硝酸银=溴化银+硝酸 4、实验操作：
（1）仪器的选择： A、溴苯的制备： B、溴化氢的检验： C、溴化氢的提纯：
（2）实验技能： A、药品的取用： B、装置的连接、气密性检查： C、气体的溶解、溴离子的检验： D、冷凝管的使用； E、溴苯的提纯：
实验探究15溴苯的制取与提纯
实验探究15 溴苯的制取与提纯[教材实验原型]溴苯的制取：在FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代生成溴苯。
溴苯是密度比水大的无色液体。
[教材实验原理]1．制取溴苯需要注意的问题：(1)实验用的是液溴而不是溴水。
(2)为减少苯和液溴的挥发，常采用长导管或冷凝管进行冷凝回流。
(3)铁粉和溴易发生反应生成FeBr3，加入的铁粉并不是催化剂，起催化作用的是FeBr3。
(4)HBr极易溶于水，在吸收HBr时要注意防止倒吸。
(5)检验HBr的生成常利用AgNO3溶液，现象是产生不溶于HNO3的淡黄色沉淀。
2．提纯净化溴苯的实验步骤如下：[命题角度探究]1．苯与液溴混合后，不加入铁粉或FeBr3，能否制得溴苯？提示：不加入催化剂时，苯与液溴反应很慢。
2．制取溴苯时，能否用溴水代替液溴？提示：不能。
苯能萃取溴水中的Br2，但不反应。
3．实验室制得的粗溴苯为什么呈红棕色？如何除去？提示：溴苯中溶有Br2而呈红棕色，用NaOH溶液洗涤即可除去Br2。
4．怎样吸收HBr气体？提示：导管末端接一个倒扣的漏斗置于水面上。
5．怎样证明苯与液溴发生的是取代反应？提示：将产生的气体通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀，说明有HBr生成，则证明苯与液溴发生了取代反应。
[典题真题体验](高考经典题)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm－30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入 4.0 mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是________________________________________________________________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯的制备 共20页
1．反应原理
浓 硫 酸 C3 H C2 H OH170℃ C2 HCH2+H2O
2．原料
无水CH3CH2OH、浓硫酸
V(CH3CH2OH):V(H2SO4)=1:3
一、乙烯的实验室制法
3．实验装置
一、乙烯的实验 室制法
4．副反应
浓 硫 酸 2C3H C2 H OH 140℃C3H C2H OC 2CH 3H +H 2O
6．注意
a.V(酒精):V(浓H2SO4) = 1:3 b.先加酒精，再在搅拌下小心加入浓硫酸 c.浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂 d.使用温度计控制温度在170 ℃左右 e.温度计的量程：200℃；
水银球泡的位置：液面以下，不与烧瓶器壁接触 f.碎瓷片的作用：防暴沸
二、乙炔的实验室制法
乙炔的实验室制取
四、硝基苯的制备
思考： 为何要将温度控
制 在 55 ￣ 60℃ 之 间？如何控制？
1、水浴加热（常温～100℃）： 特点：（1）温度容易控制；（2）受热均匀；
2、温度计的位置，必须悬挂在水浴中。 3、长导管的作用：冷凝回流。
四、硝基苯的制备
注意： 1、浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用。 2、加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸， 冷却后再加苯。 3、水浴加热，温度计水银球应插入水浴中。 4、硝基苯是无色、有毒、有苦杏仁味的油 状液体，不溶于水，密度比水大。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是 B （填入
正确选项前的字母）：
A．25 mL B．50 mL
C．250 mL D．500 mL
三、溴苯的制备
实验中因为苯、溴易挥发，生成的溴化氢极易溶于水 我们可以对实验加以改进：
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验室制取溴苯，这个听起来有点复杂的过程，其实并没有那么吓人。
我们先从实验背景说起。
溴苯是有机化学里一个很重要的化合物，广泛用于合成其他有机物，比如染料、农药等。
听起来是不是很有趣？一、实验准备1. 材料准备首先，你得准备好溴和苯。
苯，大家都知道，就是那种芳香的液体，溶于有机溶剂，挥发性强。
溴呢，是一种红褐色的液体，强氧化剂，别碰到皮肤，真是个“刺头”。
此外，你还需要一些催化剂，比如铁粉或者铁氯化物。
2. 器材准备接下来，器材就不能马虎。
需要圆底烧瓶、冷凝器、加热装置和搅拌器。
把这些设备都准备齐全，实验才能顺利进行。
二、实验过程1. 混合反应物首先，把苯倒进圆底烧瓶里，量要合适哦。
然后加入适量的溴。
这个时候，注意安全，最好在通风良好的地方操作。
接着，加入催化剂，这一步很关键，催化剂能加速反应，帮助溴苯的生成。
2. 加热和搅拌开火，加热烧瓶里的混合物。
温度要控制好，一般在60到70摄氏度之间。
这个过程就像做菜，火候掌握得好，菜才能美味。
反应过程中要不断搅拌，让混合物均匀加热。
反应时间大约需要半小时。
3. 观察变化在加热和搅拌的过程中，注意观察混合物的变化。
溴的红褐色会逐渐变浅，说明反应在进行中。
这时可以偷偷期待，心里也会有些小激动。
三、分离和纯化1. 冷却反应完成后，先关火，让烧瓶冷却。
冷却的过程，心里也松了一口气，成功的希望越来越大。
2. 提取然后，利用分液漏斗将生成的溴苯分离出来。
要小心，尽量不让其他杂质混进去。
分离后可以用水洗涤几次，这样能去除残留的催化剂和其他杂质。
3. 蒸馏最后一步，进行蒸馏。
蒸馏能进一步提纯溴苯。
收集到的液体就是我们要的溴苯了。
看着那清澈的液体，心里满是成就感。
四、总结通过这个实验，我们成功制取了溴苯，虽然过程有点繁琐，但每一步都充满了乐趣。
实验不仅仅是技术上的挑战，更是对耐心和细心的考验。
每当看到那些漂亮的实验器材，心里就像开了花一样，仿佛在进行一场小小的化学魔法。
化学课件《中学常见有机物的实验室制法》优秀ppt 人教课标版
化学药品 无水醋酸钠、碱石灰
仪器装置(与哪些气体的制取装置相同?)
反应方程式脱羧反应
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑ 注意点及收集方法
要求药品无水、氧化钙起吸水作用与降低氢氧化钠的 碱性和疏松反应物有利于CH4的放出。可用排水法或向 下排空气法。(可能的杂质是丙酮Why?)
3、乙炔
化学药品 电石、水（或饱和食盐水）
仪器装置
反应方程式
பைடு நூலகம்
CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
注意点及杂质净化
由于反应大量放热及生成桨状物，故不能用启普发生 器(Why?三个原因)。水要慢慢滴加，可用饱和食盐水 以减缓反应速率；气体中常混有磷化氢、硫化氢，可
通过硫酸铜、氢氧化钠溶液除去；常用排水法收集。 (如何控制反应速度?)如何制电石?
2、乙烯
化学药品 无水乙醇（酒精）、浓硫酸
仪器装置 反应方程式 CH2-CH2 170℃ CH2=CH2↑+H2O
H OH 注意点及杂质净化
药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为 1:3Why?)，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴 沸；温度要快速升致170℃，但不能太高；气体中常混有 杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水除去； 常用排水法收集。(如何乙烯及杂质?)温度计的位置?
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验目的：本实验旨在通过合成反应，制备出溴苯。
实验原理：溴苯是由苯与溴化亚铁（FeBr3）催化剂进行加成反应制备的。
催化剂会使芳香体系的电子云密度减小，从而提高其电子亲合性。
实验步骤：步骤一：准备实验装置和试剂1. 准备一个干净无水的圆底烧瓶，装入苯（C6H6）和溴化亚铁（FeBr3）催化剂。
2. 准备一只分液漏斗，并在漏斗颈处插入一根游离管。
3. 准备一只带有冷却器的接收瓶，用于收集溴苯产物。
步骤二：反应操作1. 将装有苯和溴化亚铁催化剂的圆底烧瓶连接至分液漏斗，游离管的另一端插入接收瓶。
2. 缓慢滴加溴素（Br2）至分液漏斗，注意滴加速度要适中，以保证反应进行顺利。
滴加速度过快可能导致副反应的发生。
3. 在反应过程中，观察溴素的颜色变化以及反应液的温度变化。
反应结束后，停止滴加。
步骤三：产物提取1. 分离接收瓶中的有机相和无机相。
有机相为溴苯产物，无机相中含有FeBr3催化剂和未反应的溴素。
2. 将有机相倒入干净的干燥漏斗中，用无水氯化钠（NaCl）干燥有机相。
干燥后的溴苯即可得到。
步骤四：纯化溴苯1. 将溴苯再次蒸馏，用以去除残余的杂质。
2. 将纯净的溴苯收集于干净无水的容器中，即可获得制取的溴苯。
实验注意事项：1. 实验操作时要佩戴化学防护手套、实验服、护目镜等安全设备，确保人身安全。
2. 实验条件下，溴素具有刺激性气味和腐蚀性，需要避免直接接触皮肤和呼吸。
实验室应保持通风良好。
3. 操作过程中，需要注意滴加速度，过快的滴加速度可能导致危险情况的发生。
4. 实验结束后，对产生的废液和残留物进行妥善处理，避免对环境造成污染。
实验结果与讨论：通过以上实验操作步骤，制备出了溴苯。
在实验过程中，反应液的颜色和温度发生了变化，说明了反应的进行。
通过溴苯的蒸馏纯化，可以得到纯净的溴苯产物。
总结：本实验通过合成反应，成功制备了溴苯。
溴苯是一种有机溴化合物，常用于有机合成的中间体和溶剂。
通过实验，进一步了解了有机合成实验的操作步骤和注意事项，培养了实验操作的技能和安全意识。
实验室制溴苯
的作用：制取催化剂FeBr3。 2Fe+3Br2=2FeBr3 ⑶是纯溴不 是溴水：仪器必须干燥。 ⒉长导管的作用： ⑴ 导气：把生成HBr气体导出去⑵冷凝回流： 将苯蒸气和溴蒸气（反应物）冷凝后回流到烧瓶中。 ⒊导管口接近而不是接触水面的原 因------------------------导管口产生白雾的原因-----------------------反应后取少量 水滴加AgNO3溶液的现象--------------------------------------。 ⒋反应后将烧杯中的混合液倒入水中，现象：有红褐色的油状 液体沉于水底（含溴的 ) ⒌用滴管吸取油状液体，使之成为无色液体的方法：用NaOH溶液 后分液，取下层得纯溴苯（该过程不叫萃取）。
2、长导管的作用：是苯蒸气和硝酸蒸气冷凝回流。 3、加热方式：是水浴加热而不是灯焰加热⑴优点：温度控制，
受热比较均匀⑵缺点：反应温度必须在0—100 ℃之间（冷、 温、沸水浴） ⑶混合液的液面必须低于水面，否则混合液 的温度不均匀⑷温度计的位置：插入水中（不是反应物中） 以不接触杯底为宜⑸温度计的作用：测定或指示水浴的温度 （控制温度的是灯焰）
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
实验室制取硝基苯：
1、反应条件： ⑴该反应的温度要严格控制在50—60℃。温度太高，会生成二 硝基苯，同时苯挥发，硝酸分解（不须碎瓷片等惰性固体）； ⑵混合酸的作用：浓硫酸催化剂和脱水剂； ⑶试剂加入顺序：浓硝酸 浓硫酸 苯 （振荡：加速溶 解 或反应，同时加速散热）。
有--------味，不慎贱到皮肤上先用---------擦洗；⑵与新制氢气发
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（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成
反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉
淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
石蕊试液 ，现象是
溶液变红色
。
中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下 端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是 反应液微沸，有红棕色气体。充满A容器
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是 除去溶于，溴苯中的溴
写出有关反应的化学方程式 Br2+2NaOH
NaBr+NaBrO+H2O
。
（3）C中盛放CCl4的作用是 除去溴化氢气体中的溴蒸。气
实验室制取溴苯优秀课件
分离提纯 杂质：苯、溴、溴化氢、溴化铁
物质 熔点 沸点 密度 溶解
苯溴
5.5℃
80.1 ℃ 小于 水 难溶
-7.2 °C
58.8 °C
大于 水
溶于
溴苯 无机 物
-30.7
156.2
大于 水
难溶
易溶
1、水洗
2、NaOH洗涤
3、水洗 4、分液、干燥 5、蒸馏
除去溴化铁，氢溴酸 除去溴单质 除去NaOH等无机物 除去水分 除去苯
如何设计实验证明苯与液溴在有催化剂作用下 发生取代而不是加成反应？
如图将反应生成的气体通入硝酸酸 的硝酸银溶液中，若有淡黄色沉淀 则发生加成反应，反之，则发生取 代反应
图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于
反应（填反应类型）；
图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如 图（b）所示，请分析其优点。 ①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量 ②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③②③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流； ④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流
迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗