实验室制取溴苯(课堂PPT)
制取溴苯
制取溴苯和硝基苯制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为操作的实验，只要求根据反应原理设计出合理的实验方案。
下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。
用带导管的瓶塞塞紧瓶口（跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用）。
在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。
反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。
把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。
不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。
注意事项：(1)装置特点:长导管;长管管口接近水面,但不接触(2)长导管的作用:导气;冷凝 [冷苯与溴](3)苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水,苯与溴水只萃取,不反应)(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样)(6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?[有红褐色的油状液体沉于水底](7)溴苯的物理性质如何?[比水重,不溶于水,油状](8)如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%烧碱溶液洗,再干燥,蒸馏](9)反应方程式2剧烈反应，有白雾生成，三颈烧瓶底部有褐色油状物出现，加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。
烧瓶底部有褐色不溶于水的液体1、如何检查装置气密性？2、冷凝管的作用？冷却水进出方向？用于导气和冷凝回流3、插入锥形瓶的长导管不伸入液面,为什么？溴化氢易溶于水，防止倒吸4、碱石灰干燥管的作用5、加NaOH作用是什么？6、能说明反应是取代反应的依据是？7、溴苯应该是无色、密度比水大的液体，但反应得到的溴苯却是褐色的液体，原因何在？能否用溴水与铁反应？（2）制取硝基苯的实验方案与实验步骤：①配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
实验室制溴苯
有--------味，不慎贱到皮肤上先用---------擦洗；⑵与新制氢气发
生还原反应
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O （苯胺
与各种氧化剂产生不同颜色，作染料中间剂）
实验室制溴苯: ⒈反应条件：⑴常温下反应（加热会使苯和溴大量挥发）⑵铁屑
的作用：制取催化剂FeBr3。 2Fe+3Br2=2FeBr3 ⑶是纯溴不 是溴水：仪器必须干燥。 ⒉长导管的作用： ⑴ 导气：把生成HBr气体导出去⑵冷凝回流： 将苯蒸气和溴蒸气（反应物）冷凝后回流到烧瓶中。 ⒊导管口接近而不是接触水面的原 因------------------------导管口产生白雾的原因-----------------------反应后取少量 水滴加AgNO3溶液的现象--------------------------------------。 ⒋反应后将烧杯中的混合液倒入水中，现象：有红褐色的油状 液体沉于水底（含溴的 ) ⒌用滴管吸取油状液体，使之成为无色液体的方法：用NaOH溶液 后分液，取下层得纯溴苯（该过程不叫萃取）。
2、长导管的作用：是苯蒸气和硝酸蒸气冷凝回流。 3、加热方式：是水浴加热而不是灯焰加热⑴优点：温度控制，
受热比较均匀⑵缺点：反应温度必须在0—100 ℃之间（冷、 温、沸水浴） ⑶混合液的液面必须低于水面，否则混合液 的温度不均匀⑷温度计的位置：插入水中（不是反应物中） 以不接触杯底为宜⑸温度计的作用：测定或指示水浴的温度 （控制温度的是灯焰）
4、将浓硝酸和浓硫酸依次加入试管中，为什么要冷却到60 ℃以下？
向混合液加苯，为什么要逐滴滴加并不断搅拌？苯加完后为什
么还要6Байду номын сангаас ℃以下的水浴中加热10分钟？ 5、反应后将混合液到如水中，现象：有淡黄色的油状液体沉于水
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验室制取溴苯，这个听起来有点复杂的过程，其实并没有那么吓人。
我们先从实验背景说起。
溴苯是有机化学里一个很重要的化合物，广泛用于合成其他有机物，比如染料、农药等。
听起来是不是很有趣？一、实验准备1. 材料准备首先，你得准备好溴和苯。
苯，大家都知道，就是那种芳香的液体，溶于有机溶剂，挥发性强。
溴呢，是一种红褐色的液体，强氧化剂，别碰到皮肤，真是个“刺头”。
此外，你还需要一些催化剂，比如铁粉或者铁氯化物。
2. 器材准备接下来，器材就不能马虎。
需要圆底烧瓶、冷凝器、加热装置和搅拌器。
把这些设备都准备齐全，实验才能顺利进行。
二、实验过程1. 混合反应物首先，把苯倒进圆底烧瓶里，量要合适哦。
然后加入适量的溴。
这个时候，注意安全，最好在通风良好的地方操作。
接着，加入催化剂，这一步很关键，催化剂能加速反应，帮助溴苯的生成。
2. 加热和搅拌开火，加热烧瓶里的混合物。
温度要控制好，一般在60到70摄氏度之间。
这个过程就像做菜，火候掌握得好，菜才能美味。
反应过程中要不断搅拌，让混合物均匀加热。
反应时间大约需要半小时。
3. 观察变化在加热和搅拌的过程中，注意观察混合物的变化。
溴的红褐色会逐渐变浅，说明反应在进行中。
这时可以偷偷期待，心里也会有些小激动。
三、分离和纯化1. 冷却反应完成后，先关火，让烧瓶冷却。
冷却的过程，心里也松了一口气，成功的希望越来越大。
2. 提取然后，利用分液漏斗将生成的溴苯分离出来。
要小心，尽量不让其他杂质混进去。
分离后可以用水洗涤几次，这样能去除残留的催化剂和其他杂质。
3. 蒸馏最后一步，进行蒸馏。
蒸馏能进一步提纯溴苯。
收集到的液体就是我们要的溴苯了。
看着那清澈的液体，心里满是成就感。
四、总结通过这个实验，我们成功制取了溴苯，虽然过程有点繁琐，但每一步都充满了乐趣。
实验不仅仅是技术上的挑战，更是对耐心和细心的考验。
每当看到那些漂亮的实验器材，心里就像开了花一样，仿佛在进行一场小小的化学魔法。
实验室常用溴和苯反应制取溴苯
实验室常用溴和苯反应制取溴苯实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是B[ ]A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③考点名称：物质的除杂除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质(2)不减：被提纯的物质不能减少(3)易分：操作简便，易于分离气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化钠胶体中的氯离子常见物质除杂总结:原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤(28)I2(NaCl)------升华(29)NaCl(NH4Cl)-------加热(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析。
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验目的：本实验旨在通过合成反应，制备出溴苯。
实验原理：溴苯是由苯与溴化亚铁（FeBr3）催化剂进行加成反应制备的。
催化剂会使芳香体系的电子云密度减小，从而提高其电子亲合性。
实验步骤：步骤一：准备实验装置和试剂1. 准备一个干净无水的圆底烧瓶，装入苯（C6H6）和溴化亚铁（FeBr3）催化剂。
2. 准备一只分液漏斗，并在漏斗颈处插入一根游离管。
3. 准备一只带有冷却器的接收瓶，用于收集溴苯产物。
步骤二：反应操作1. 将装有苯和溴化亚铁催化剂的圆底烧瓶连接至分液漏斗，游离管的另一端插入接收瓶。
2. 缓慢滴加溴素（Br2）至分液漏斗，注意滴加速度要适中，以保证反应进行顺利。
滴加速度过快可能导致副反应的发生。
3. 在反应过程中，观察溴素的颜色变化以及反应液的温度变化。
反应结束后，停止滴加。
步骤三：产物提取1. 分离接收瓶中的有机相和无机相。
有机相为溴苯产物，无机相中含有FeBr3催化剂和未反应的溴素。
2. 将有机相倒入干净的干燥漏斗中，用无水氯化钠（NaCl）干燥有机相。
干燥后的溴苯即可得到。
步骤四：纯化溴苯1. 将溴苯再次蒸馏，用以去除残余的杂质。
2. 将纯净的溴苯收集于干净无水的容器中，即可获得制取的溴苯。
实验注意事项：1. 实验操作时要佩戴化学防护手套、实验服、护目镜等安全设备，确保人身安全。
2. 实验条件下，溴素具有刺激性气味和腐蚀性，需要避免直接接触皮肤和呼吸。
实验室应保持通风良好。
3. 操作过程中，需要注意滴加速度，过快的滴加速度可能导致危险情况的发生。
4. 实验结束后，对产生的废液和残留物进行妥善处理，避免对环境造成污染。
实验结果与讨论：通过以上实验操作步骤，制备出了溴苯。
在实验过程中，反应液的颜色和温度发生了变化，说明了反应的进行。
通过溴苯的蒸馏纯化，可以得到纯净的溴苯产物。
总结：本实验通过合成反应，成功制备了溴苯。
溴苯是一种有机溴化合物，常用于有机合成的中间体和溶剂。
通过实验，进一步了解了有机合成实验的操作步骤和注意事项，培养了实验操作的技能和安全意识。
最新实验室制取溴苯
实验室制取溴苯 1
1.药品：苯、液溴、铁粉、蒸馏水 2
2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞 3
3.步骤： 4
（1
）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
5
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑 6
（3） 经振荡后按下列装置组合 7
（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液 8
的烧杯里
9 4.反应原理：
10 5. 导管出口附近能发现的现象是产生白雾
11 6.注意点：
12 （1）催化剂是FeBr3
13 （
2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因防止倒吸
14 （3）反应生成粗溴苯是红棕色颜色，原因含有少量
15 溴单质，
16 （4）怎样提纯？
17 1、水洗 除去溴化铁，氢溴酸
18
19
2、NaOH洗涤除去溴单质
20
3、水洗除去NaOH等无机物21
4、分液、干燥除去水分
22
5、蒸馏除去苯
23
（5
24
25。
实验探究15溴苯制取与提纯
实验研究 15 溴苯的制取与提纯[ 教材实验原型 ]溴苯的制取：在 FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代生成溴苯。
溴苯是密度比水大的无色液体。
[ 教材实验原理 ]1．制取溴苯需要注意的问题：(1)实验用的是液溴而不是溴水。
(2)为减少苯和液溴的挥发，常采纳长导管或冷凝管进行冷凝回流。
(3)铁粉和溴易发生反响生成 FeBr3，加入的铁粉其实不是催化剂，起催化作用的是FeBr3。
(4)HBr 极易溶于水，在汲取HBr 时要注意防备倒吸。
(5)查验 HBr 的生成常利用 AgNO3溶液，现象是产生不溶于 HNO3的淡黄色积淀。
2．提纯净化溴苯的实验步骤以下：[ 命题角度研究 ]1．苯与液溴混淆后，不加入铁粉或FeBr3，可否制得溴苯？提示：不加入催化剂时，苯与液溴反响很慢。
2．制取溴苯时，可否用溴水取代液溴？提示：不可以。
苯能萃取溴水中的Br 2，但不反响。
3．实验室制得的粗溴苯为何呈红棕色？如何除掉？提示：溴苯中溶有Br2而呈红棕色，用NaOH溶液清洗即可除掉Br 2。
4．如何汲取HBr 气体？提示：导管尾端接一个倒扣的漏斗置于水面上。
5．如何证明苯与液溴发生的是取代反响？提示：将产生的气体通入 AgNO3溶液中，产生浅黄色积淀，说明有 HBr 生成，则证明苯与液溴发生了取代反响。
[ 典题真题体验 ]( 高考经典题 ) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置表示图及相关数据以下：苯溴溴苯密度 /g ·cm－3沸点 / ℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答以下问题：(1)在 a 中加入 15 mL无水苯和少许铁屑。
在 b 中当心加入 4.0 mL液态溴。
向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是由于生成了________气体。
持续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是________________________________________________________________________ 。
溴苯制取实验详细步骤
溴苯制取实验详细步骤哎呀，今天我们来聊聊溴苯的制取实验，听上去是不是有点高大上？别紧张，其实它就是个小玩意儿，操作起来可有趣了。
想象一下，化学实验室里一堆试管和烧瓶，空气中弥漫着那种神秘又令人兴奋的气息。
准备好了吗？让我们一起来踏上这趟“溴苯之旅”吧！1. 实验准备1.1 材料清单首先，咱们得先准备好材料。
要制取溴苯，我们需要的东西可不少。
首先，当然是苯，没它可就没办法了。
然后是溴，别小看这个东西，它可是一颗“炸弹”，稍不注意就会出点小意外哦。
此外，还需要一些催化剂，像是铁粉，咱们可以把它想成是我们的“助攻”。
当然，还有一些常用的实验器材，比如烧杯、试管、分液漏斗和反应瓶。
这些东西在实验中可谓是大显身手，缺一不可。
1.2 安全防护在开始之前，我们可得注意安全了。
化学实验可不是闹着玩的，别看它们平时挺乖的，一旦出事可就麻烦了。
你要记得穿上实验服，别让那些化学药品伤着你。
眼镜、手套可得准备好，不然可就等着流泪吧！尤其是溴，哎，那可是一种强烈的刺激物，最好别让它碰到你的皮肤。
2. 实验步骤2.1 反应进行现在咱们正式开工啦！首先，把苯和溴按照一定的比例倒入反应瓶里，别忘了把它们的量计算好哦，太多了可就“爆炸”了。
接下来，加入适量的铁粉，记得搅拌均匀，让他们“交朋友”。
然后将反应瓶放在加热板上，温度控制在60到70摄氏度之间。
嘿，这可不是让你喝热水，得小心，别让它过热了，万一“炸”了，那可真是得不偿失。
2.2 观察反应在加热的过程中，你会看到溴的颜色逐渐变浅，像是被冲淡了的果汁。
这时候，可别闲着，时不时观察一下反应的情况，注意别让它“跑”了。
反应大约持续几个小时，别心急，化学反应可不是赶着上班，得慢慢来。
等到反应完成，溴的颜色基本消失，你就可以停下来啦！3. 收集与纯化3.1 分液操作实验完成后，咱们得把溴苯收集起来。
将反应液倒入分液漏斗，慢慢静置，让它们分层。
你会看到上面一层是未反应的溴，而下面的就是我们辛苦得来的溴苯了。
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Br3
注意事项 1、用液溴，不能用溴水； 2、不用加热； 3、吸收HBr的导管不能 伸入水中，防止倒吸。
1
分离提纯 杂质：苯、溴、溴化氢、溴化铁
物质 苯 溴 溴苯 无机 物
熔点 5.5℃ -7.2 -30.7 °C
沸点 80.1 58.8 156.2 ℃ °C
密度 小于 大于 大于 水水水
4
图a是某教师Байду номын сангаас成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于
反应（填反应类型）；
图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
5
（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如 图（b）所示，请分析其优点。 ①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量 ②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③②③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流； ④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流
填空：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的
A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧
瓶中发生反应的化学方程式为
。
9
（2）D、E试管内出现的现象为
。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F
夹，关闭C夹，可以看到的现象是
。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
答案 （1）
NaBr+NaBrO+H2O
。
（3）C中盛放CCl4的作用是 除去溴化氢气体中的溴蒸。气
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成
反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉
淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
石蕊试液 ，现象是
溶液变红色
。
8
2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
6
迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗
中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下 端活塞关闭）中。
7
（1）观察到A中的现象是 反应液微沸，有红棕色气体。充满A容器
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是 除去溶于，溴苯中的溴
写出有关反应的化学方程式 Br2+2NaOH
（2）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀 （3）倒吸，三口瓶中分层 （4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。
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溶解 难溶 溶于 难溶 易溶
2
1、水洗
2、NaOH洗涤
3、水洗 4、分液、干燥 5、蒸馏
除去溴化铁，氢溴酸 除去溴单质 除去NaOH等无机物 除去水分 除去苯
3
如何设计实验证明苯与液溴在有催化剂作用下 发生取代而不是加成反应？
如图将反应生成的气体通入硝酸酸 的硝酸银溶液中，若有淡黄色沉淀 则发生加成反应，反之，则发生取 代反应