实验室制取溴苯答案
2021届高考化学二轮复习高分练：化学实验基本操作【解析版】
化学实验基本操作1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( ) A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)D．乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)【答案】A【解析】A．Br2、三溴苯酚均易溶于苯，加浓溴水后会引入新杂质，应选NaOH 溶液、分液除杂，A错误；B．乙酸可以与CaO反应生成醋酸钙，经过蒸馏可以将乙醇蒸出，B正确；C．Na2CO3溶液可以与乙酸反应，生成醋酸钠溶于水，再经过分液可以分开，C正确；D．乙烯与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应，可以除去乙烯，D正确；故选A。
2．下列物质分离提纯的方法不正确的是（）A．提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③B．提纯粗苯甲酸选择装置：②①C．提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶D．苯中混有少量甲苯选择装置：④【答案】D【解析】A．乙醇和甲醇、水互溶，可以利用沸点不同分馏分离，选用装置③，故A正确；B．苯甲酸的溶解度不大，应趁热过滤除去不溶性杂质，则选装置②、①可分离，故B正确；C．提纯粗苯甲酸，由于苯甲酸的溶解度不大，需要加热溶解增大溶解度，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶析出苯甲酸，故C正确；D．苯和甲苯互溶，无法分液分离，不能选用装置④，故D错误；故答案为D。
3．下列方法（必要时可以加热），不能达到目的的是A．用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇B．皮肤上若沾有少量苯酚，可用冷水冲洗C．用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝D．用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油【答案】B【解析】A. 新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液先生成绛蓝色溶液，加热后有砖红色沉淀生成；与甲酸反应变为澄清蓝色溶液、加热有红色沉淀生成；与乙酸反应变为澄清蓝色溶液；与乙醇混合则无明显现象；故可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇，则A不符合；B. 苯酚不易溶于冷水，皮肤上若沾有少量苯酚，可用酒精冲洗，则B符合；C. 蚕丝遇到浓硝酸发生颜色反应，蛋白质变黄，故可用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝，则C不符合；D. NaOH溶液和植物油能发生皂化反应，现象明显，一开始液体分层，等反应完全则得到互溶的高级脂肪酸钠和甘油等混合溶液、NaOH溶液和汽油不反应，溶液始终分层，NaOH溶液和甘油始终互溶不反应，故可用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油，则D不符合；答案选B。
溴苯硝基苯实验室制备最全总结,有答案
溴苯、硝基苯的实验室制备实验题一、溴苯的制备1）原理：2）2Fe+3Br2=2FeBr3实验试剂：苯、液溴、铁粉实验装置：实验资料：1.溴是一种易挥发有剧毒的药品2.溴的密度比苯大3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂4.该反应是放热反应，不需要加热5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流7.溴化氢的性质与氯化氢相似8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。
烧瓶底部有褐色不溶于水的液体问题：（此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息）1.本实验的现象有？2.试剂的加入顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作用是什么？3.导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？4.纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？5.实验过程中看到导管口有白雾，为什么？6.哪种事实说明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应？7.该反应为什么不能在溴水中而在液溴中进行？能用浓溴水代替液溴吗？为什么？8.反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？9.生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？答案：1、圆底烧瓶内液体微沸，液面上方有红棕色气体，导管末端有白雾出现。
2.①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。
②溴应是纯溴，而不是溴水。
加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
3、①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。
②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。
4、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。
②含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。
③精确步骤：水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏说明各步骤的作用：a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。
实验室制取溴苯答案word版本.docx
实验室制溴苯： 1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2. 装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞3.步骤：（ 1 ）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑（3）经振荡后按下列装置组合（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里 4.反应原理：5.导管出口附近能发现的现象是6.注意点：（1）催化剂是（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因（ 3）反应生成粗溴苯是色，原因，（ 4）怎样提纯？① 倒入氢氧化钠溶液中，其目的是，②分液，③蒸馏（先逸出的是苯）（ 5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是，练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （ A 下端活塞关闭）中。
（ 1）观察到 A 中的现象是。
（ 2）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学方程式。
（ 3） C 中盛放 CCl 4的作用是。
（ 4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D 中加入 AgNO 3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管 D 中加入，现象是。
答案(1) 反应液微沸，有红棕色气体充满 A 容器（ 2）除去溶于溴苯中的溴Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br 2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)(3) 除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液溶液变红色实验室制乙烯：1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按体积比混合所得的混合液A ． 1∶ 3B． 3∶1C．任意比（2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式：其反应类型是（ 3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些，其作用是（ 4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂质），测得洗气瓶的质量增加了14 克，写出洗气瓶中发生反应的方程式其反应类型是，被吸收的乙烯在标况下有⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、 SO2、C 等，能证明有上述副产物生成的现象是 ()A ．生成的气体有刺激性气味B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑C. 生成的气体可使溴水褪色D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色答案（ 1） B（ 2） CH 3 2OH 浓H2SO4 170C222消去反应CH CH =CH↑ +HO（ 3）瓷碎片防止剧烈跳动（或暴沸）（ 4） CH 2=CH 2+Br 2→ CH 2Br-CH 2Br 加成反应11.22．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：⑴图 1 中仪器①、②的名称分别为①___________________ 、____________________ 。
2020年高考化学提分攻略06 有机实验(含答案解析)
题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
最新实验室制取溴苯
实验室制取溴苯 1
1.药品：苯、液溴、铁粉、蒸馏水 2
2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞 3
3.步骤： 4
（1
）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
5
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑 6
（3） 经振荡后按下列装置组合 7
（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液 8
的烧杯里
9 4.反应原理：
10 5. 导管出口附近能发现的现象是产生白雾
11 6.注意点：
12 （1）催化剂是FeBr3
13 （
2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因防止倒吸
14 （3）反应生成粗溴苯是红棕色颜色，原因含有少量
15 溴单质，
16 （4）怎样提纯？
17 1、水洗 除去溴化铁，氢溴酸
18
19
2、NaOH洗涤除去溴单质
20
3、水洗除去NaOH等无机物21
4、分液、干燥除去水分
22
5、蒸馏除去苯
23
（5
24
25。
实验室制取溴苯答案
实验室制溴苯：1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞3.步骤：（1）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑（3）经振荡后按下列装置组合（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里 4.反应原理：5.导管出口附近能发现的现象是6.注意点：（1）催化剂是（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因（3）反应生成粗溴苯是色，原因，（4）怎样提纯？①倒入氢氧化钠溶液中，其目的是，②分液，③蒸馏（先逸出的是苯）（5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是，练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学方程式。
（3）C中盛放CCl4的作用是。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
答案 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（2）除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液溶液变红色实验室制乙烯：1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按体积比混合所得的混合液A．1∶3 B．3∶1 C．任意比（2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式：其反应类型是（3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些，其作用是（4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂质），测得洗气瓶的质量增加了14克，写出洗气瓶中发生反应的方程式其反应类型是，被吸收的乙烯在标况下有⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、SO2、C等，能证明有上述副产物生成的现象是( )A．生成的气体有刺激性气味 B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑C. 生成的气体可使溴水褪色 D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色答案（1）B （2）CH3CH2OH 浓H2SO4170C CH2=CH2↑+H2O 消去反应（3）瓷碎片防止剧烈跳动（或暴沸）（4）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应 11.22．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：⑴图1中仪器①、②的名称分别为___________________、____________________。
高考化学母题题源系列专题12化学实验仪器基本操作(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作【母题来源1】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【参考答案】D【试题解析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
故选D。
【母题来源2】2019年高考新课标Ⅱ卷【母题题文】下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液【参考答案】A【试题解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B．将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D．向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。
2021年高考化学专题复习：溴、碘及其化合物
2021年高考化学专题复习：溴、碘及其化合物一、单选题1．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4ΔMnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。
下列说法正确的是（）A．装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→cB．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br22．工业提取碘的一种流程如图所示，下列说法错误的是（）A．浸泡时适当加热能促进含碘物质的溶解B．将浸泡液碱化、过滤，所得滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝C．流程中的氧化剂可使用H2O2D．碘单质易升华，需密封保存3．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是( )A．Cl2B．SO2C．CO2D．HCl4．实验室从含Br －的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A ．用装置甲氧化废液中的Br －B ．用装置乙分离CCl 4层和水层C ．用装置丙分离CCl 4和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴 5．下列物质遇淀粉变蓝色的是( )A ．KIB ．I 2C ．KIOD ．KIO 3 6．碘元素在海水中主要以I 的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是（ ）A ．可用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B ．足量Cl 2能使湿润的已变蓝的淀粉KI 试纸褪色的原因可能是5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HClC ．由图可知氧化性：Cl 2＜-3IOD ．途径Ⅱ中若生成1molI 2，反应中转移电子10mol7．卤素包括F 、Cl 、Br 、I 等元素，是重要的成盐元素。
2F 、2Cl 、2Br 、2I 都具有氧化性，其氧化性2222F Cl Br I >>>，2F 与水剧烈反应，2Cl 能把2Br 从溴化物中置换出来，其余以此类推。
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实验室制溴苯：1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞
3.步骤：（1）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑
（3）经振荡后按下列装置组合
（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液
的烧杯里 4.反应原理：
5.导管出口附近能发现的现象是
6.注意点：
（1）催化剂是
（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因
（3）反应生成粗溴苯是色，原因，
（4）怎样提纯？
①倒入氢氧化钠溶液中，其目的是，②分液，③蒸馏（先逸出的是苯）
（5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是，
练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学
方程式。
（3）C中盛放CCl4的作用是。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管
D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法
是向试管D中加入，现象是。
答案(1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（2）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或
3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液溶液变红色实验室制乙烯：
1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按
体积比混合所得的混合液
A．1∶3 B．3∶1 C．任意比
（2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式：
其反应类型是
（3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些，其作用是
（4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂
质），测得洗气瓶的质量增加了14克，写出洗气瓶中发生反应的方程式
其反应类型是，被吸收的乙烯在标况下有
⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、SO2、C等，能证明有上述副产物生成的现象是( )
A．生成的气体有刺激性气味B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑
C. 生成的气体可使溴水褪色D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色
答案（1）B （2）CH3CH2OH 浓H2SO4170C CH2=CH2↑+H2O 消去反应
（3）瓷碎片防止剧烈跳动（或暴沸）（4）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应11.2
2．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：
⑴ 图1中仪器①、②的名称分别为
___________________、____________________。
⑵ 写出②中发生反应的化学方程式
反应前在②中放入几块碎磁片的目的是________
⑶ 收集乙烯气体最好的方法是___________________。
⑷向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），
溴的红棕色很快褪去，该反应属于_________反应（填反应类型），反应的化学方 方程式为_________________________ ；若向溴水中通入乙烯可观察到的现象是_______。
答案(1)温度计 圆底烧瓶 (2) CH 3CH 2 OH→H 2O +C 2H 4↑ 防止暴沸 (3)排空气法
(4)加成 CH 2==CH 2 +Br 2→Br CH 2CH 2 Br 溶液褪色
3．实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如图所示，请回答以下问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：① ， ② ；
(2)制取乙烯反应的化学方程式是 ；
(3)①中加入碎瓷片的作用是： ；
(4)将C 2H 4通入溴的四氯化碳溶液中，溶液的颜色会 。
4．现有下列气体发生装置：
A ．
B ．
C ．
D ．
(1)可用来制备氯气的是 ；(2)可用来制备乙烯气体的是 ；
(3)可用来制备氨气的是 ；(3)可用来制备氢气的是 。
5、某校化学研究小组，为了探讨实验室制乙烯过程中，制得的乙烯中混有酸性气体，同时验证乙烯与酸性的高锰酸钾反应，设计了如下图所示的装置进行化学探究实验。
请你根据上述装置回答下列问题：
（1）根据你的分析，在制取乙烯的过程中，乙烯中混有的酸性气体可能是 。
② ① 图1
图2 溴的CCl 4
溶液
（2）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
（3）为了验证上述酸性气体的可能存在，若C瓶中盛装的是氯化铁溶液，则B、D、E应分别盛装什么溶液？B；D；E；
（4）在上述实验中观察到C瓶的现象为，并请你设计实验验证C中发生反应时，新生成的阴离子，要求写出简单的实验操作方法。
（1）CO2、SO2
（2）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。
在瓶B、C、D、E、F中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D、E、F中导管液面上升，证明该装置不漏气。
（3）品红溶液；品红溶液；澄清石灰水
（4）溶液由棕黄色逐渐变为清一色淡浅绿色；勖实验结束后C中溶液少许于试管中，加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成。
6.在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验诀上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。
用装置的连接顺序（按产物气流从左到右璄流向）：
（2）实验的装置①中A瓶的现象是_____ ___３结论䨺______ __ 。
B瓶中的现象是___ _____；B瓶溶液作用为_____ ___。
若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为_____ ___。
（3）装置③中加的固体药品是____ ____以验证混合气体中有________。
装置②中盛的溶液是_____ ___以验证混合气体中有________。
（4）简述装置①在整套装置中位置的理由____
实验室制乙炔：1．右图为实验室制取乙炔的装置图，请回答下列问题：
(1)写出仪器的名称①②。
(2)写出制取乙炔的化学方程式。
(3)反应放出的乙炔经后点燃，可观察到乙炔燃烧
的火焰比乙烯燃烧的火焰并伴有浓烈的黑烟，这是因
为的缘故。
2.右图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是_______________
，制取乙炔的化学方程式是_______________________________
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是
乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________ ，（2分）
乙炔反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应_ ，乙炔燃烧时的实验现象是。
⑴A管的作用是调节水面的高度以控制反应的发生和停止（2分），制取乙炔的化学方程式是CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（3分）。
⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是KMnO4溶液褪色（2分），
乙炔发生了氧化反应（1分）。
⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的CCl4溶液褪色（2分），
乙炔发生了加成反应（1分）。
⑷为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，（1分）乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（2分）。