实验室制取溴苯及实验
溴苯实验方案
2.3收集滤液，进行蒸馏，收集180-190℃的馏分，得到纯溴苯。、沸点和密度。
3.2通过碘与溴苯的反应，观察溴苯的消色现象。
五、实验注意事项
1.实验过程中，严格遵守实验室安全规定，佩戴防护用品。
2.操作溴时，避免与皮肤、眼睛接触，保持良好的通风条件。
3.提纯过程中，注意控制温度，避免过热。
4.实验废弃物应按照规定处理，不得随意丢弃。
六、实验结果与分析
1.溴苯的合成
1.1计算反应产率，分析影响产率的因素。
1.2观察并记录反应过程中溴苯的颜色变化。
2.溴苯的提纯
2.1观察提纯后溴苯的颜色和纯度，评估提纯效果。
3.溴苯的性质分析
3.1对比实验测得的熔点、沸点和密度与文献值，分析原因。
溴苯实验方案
第1篇
溴苯实验方案
一、实验目的
本研究旨在通过溴苯实验，探讨溴苯的合成、提纯及性质分析，为相关领域的研究提供基础数据。
二、实验原理
溴苯是由苯与溴在催化剂存在下发生取代反应生成的有机化合物。本实验采用实验室合成方法，通过溴化反应，制备溴苯，并对产物进行提纯和性质分析。
三、实验材料
1.苯（C6H6）
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr
三、实验材料与仪器
1.实验材料：
-苯（C6H6）
-溴（Br2）
-催化剂：铁粉（Fe）
-提纯试剂：氢氧化钠（NaOH）、活性炭、蒸馏水
-分析试剂：碘（I2）、淀粉溶液、硫酸（H2SO4）
2.实验仪器：
-烧瓶、蒸馏装置、分液漏斗、容量瓶、移液管、滴定管等玻璃仪器
3.2分析碘与溴苯反应的消色现象。
实验探究15溴苯的制取与提纯
实验探究15 溴苯的制取与提纯[教材实验原型]溴苯的制取：在FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代生成溴苯。
溴苯是密度比水大的无色液体。
[教材实验原理]1．制取溴苯需要注意的问题：(1)实验用的是液溴而不是溴水。
(2)为减少苯和液溴的挥发，常采用长导管或冷凝管进行冷凝回流。
(3)铁粉和溴易发生反应生成FeBr3，加入的铁粉并不是催化剂，起催化作用的是FeBr3。
(4)HBr极易溶于水，在吸收HBr时要注意防止倒吸。
(5)检验HBr的生成常利用AgNO3溶液，现象是产生不溶于HNO3的淡黄色沉淀。
2．提纯净化溴苯的实验步骤如下：[命题角度探究]1．苯与液溴混合后，不加入铁粉或FeBr3，能否制得溴苯？提示：不加入催化剂时，苯与液溴反应很慢。
2．制取溴苯时，能否用溴水代替液溴？提示：不能。
苯能萃取溴水中的Br2，但不反应。
3．实验室制得的粗溴苯为什么呈红棕色？如何除去？提示：溴苯中溶有Br2而呈红棕色，用NaOH溶液洗涤即可除去Br2。
4．怎样吸收HBr气体？提示：导管末端接一个倒扣的漏斗置于水面上。
5．怎样证明苯与液溴发生的是取代反应？提示：将产生的气体通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀，说明有HBr生成，则证明苯与液溴发生了取代反应。
[典题真题体验](高考经典题)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm－30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入 4.0 mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是________________________________________________________________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
实验室制溴苯化学方程式
实验室制溴苯化学方程式
1 溴苯
溴苯是一种金属溴化物键杂化物，是一种被广泛使用的溴化有机化学试剂，具有抗菌活性和杀虫活性。
他的化学式为C6H5Br，在实验室中，常常用来进行各种重要的实验。
2 制溴苯的化学反应
制溴苯的化学反应是将苯用碘源反应来生成溴苯。
下面是它的反应式：
苯 + 碘 + 碱性介质→ 溴苯
该化学反应有着良好的原料利用率和反应速率，因此，受到许多实验室科学家的欢迎。
3 操作步骤
此实验共分为五个步骤：
（1）首先，将苯和碘在等容量分母中称量，混合后搅拌均匀，放入不锈钢搅拌釜；
（2）接着，将碱性介质加入釜中，调整至适当的酸碱度；
（3）加热至调节好的温度，维持一段时间，可以使溴化的反应完全发生；
（4）冷却至室温，搅拌物体可以沉淀出，用过滤滤纸过滤出溶液；
（5）最后，使用不锈钢板来收集溶解液，经过熔沉，通过收支平
衡和温重法，可以获得我们所需要的溴苯。
4 注意事项
制溴苯实验一定要注意下面几点：
（1）在合成溴苯过程中，由于有毒有害气体释放，故应携带呼吸
系统防护装备；
（2）在加热制溴苯时，注意调整温度以免过热，影响折射率；
（3）过滤时要注意水洗，以免杂质带入，影响最终结果；
（4）熔沉时要注意保持温度稳定，以免使溴苯氧化反应；
（5）收集、称量等，也要时刻注意安全措施，避免意外事故的发生。
5 结论
实验反应的主要目的，利用苯和碘，加以可控的碱性介质，以及
适当的温度和时间等条件，最终可以制备出溴苯键杂化物，具有良好
的抗菌活性和杀虫活性。
以上都是制溴苯的一般过程，当然在实际操
作中，要根据实际情况来决定。
实验室制溴苯
有--------味，不慎贱到皮肤上先用---------擦洗；⑵与新制氢气发
生还原反应
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O （苯胺
与各种氧化剂产生不同颜色，作染料中间剂）
实验室制溴苯: ⒈反应条件：⑴常温下反应（加热会使苯和溴大量挥发）⑵铁屑
的作用：制取催化剂FeBr3。 2Fe+3Br2=2FeBr3 ⑶是纯溴不 是溴水：仪器必须干燥。 ⒉长导管的作用： ⑴ 导气：把生成HBr气体导出去⑵冷凝回流： 将苯蒸气和溴蒸气（反应物）冷凝后回流到烧瓶中。 ⒊导管口接近而不是接触水面的原 因------------------------导管口产生白雾的原因-----------------------反应后取少量 水滴加AgNO3溶液的现象--------------------------------------。 ⒋反应后将烧杯中的混合液倒入水中，现象：有红褐色的油状 液体沉于水底（含溴的 ) ⒌用滴管吸取油状液体，使之成为无色液体的方法：用NaOH溶液 后分液，取下层得纯溴苯（该过程不叫萃取）。
2、长导管的作用：是苯蒸气和硝酸蒸气冷凝回流。 3、加热方式：是水浴加热而不是灯焰加热⑴优点：温度控制，
受热比较均匀⑵缺点：反应温度必须在0—100 ℃之间（冷、 温、沸水浴） ⑶混合液的液面必须低于水面，否则混合液 的温度不均匀⑷温度计的位置：插入水中（不是反应物中） 以不接触杯底为宜⑸温度计的作用：测定或指示水浴的温度 （控制温度的是灯焰）
4、将浓硝酸和浓硫酸依次加入试管中，为什么要冷却到60 ℃以下？
向混合液加苯，为什么要逐滴滴加并不断搅拌？苯加完后为什
么还要6Байду номын сангаас ℃以下的水浴中加热10分钟？ 5、反应后将混合液到如水中，现象：有淡黄色的油状液体沉于水
溴苯提纯操作方法
溴苯提纯操作方法
溴苯的提纯操作方法如下：
1. 通过蒸馏法提纯溴苯。
将含有溴苯的混合物加热至其沸点（约为156），利用蒸馏装置将溴苯与其他组分（如溴、苯酚等）分离出来。
可以进行多次蒸馏以提高纯度。
2. 利用冷冻结晶法提纯溴苯。
将混合物加热并搅拌，然后冷却至溴苯的冰点（约为－30），溴苯会结晶出来。
将结晶物与溶剂分离，可以得到较纯的溴苯。
3. 使用活性炭吸附法提纯溴苯。
将混合物通入装有活性炭的吸附塔中，活性炭可以吸附溴苯等杂质。
然后再用适当的溶剂洗脱溴苯，可以得到较纯的溴苯。
4. 使用分子筛吸附法提纯溴苯。
将混合物通过装有分子筛的吸附剂床层，分子筛会选择性吸附溴苯，其他杂质通过。
随后，用适当的溶剂洗脱溴苯，可以得到较纯的溴苯。
需要注意的是，在进行任何提纯操作之前，应先对混合物进行初步的处理，如除去悬浮物、过滤等。
另外，在操作过程中要注意安全，并进行必要的防护措施，如佩戴防护眼镜和手套，操作于通风良好的实验室中。
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验室制取溴苯，这个听起来有点复杂的过程，其实并没有那么吓人。
我们先从实验背景说起。
溴苯是有机化学里一个很重要的化合物，广泛用于合成其他有机物，比如染料、农药等。
听起来是不是很有趣？一、实验准备1. 材料准备首先，你得准备好溴和苯。
苯，大家都知道，就是那种芳香的液体，溶于有机溶剂，挥发性强。
溴呢，是一种红褐色的液体，强氧化剂，别碰到皮肤，真是个“刺头”。
此外，你还需要一些催化剂，比如铁粉或者铁氯化物。
2. 器材准备接下来，器材就不能马虎。
需要圆底烧瓶、冷凝器、加热装置和搅拌器。
把这些设备都准备齐全，实验才能顺利进行。
二、实验过程1. 混合反应物首先，把苯倒进圆底烧瓶里，量要合适哦。
然后加入适量的溴。
这个时候，注意安全，最好在通风良好的地方操作。
接着，加入催化剂，这一步很关键，催化剂能加速反应，帮助溴苯的生成。
2. 加热和搅拌开火，加热烧瓶里的混合物。
温度要控制好，一般在60到70摄氏度之间。
这个过程就像做菜，火候掌握得好，菜才能美味。
反应过程中要不断搅拌，让混合物均匀加热。
反应时间大约需要半小时。
3. 观察变化在加热和搅拌的过程中，注意观察混合物的变化。
溴的红褐色会逐渐变浅，说明反应在进行中。
这时可以偷偷期待，心里也会有些小激动。
三、分离和纯化1. 冷却反应完成后，先关火，让烧瓶冷却。
冷却的过程，心里也松了一口气，成功的希望越来越大。
2. 提取然后，利用分液漏斗将生成的溴苯分离出来。
要小心，尽量不让其他杂质混进去。
分离后可以用水洗涤几次，这样能去除残留的催化剂和其他杂质。
3. 蒸馏最后一步，进行蒸馏。
蒸馏能进一步提纯溴苯。
收集到的液体就是我们要的溴苯了。
看着那清澈的液体，心里满是成就感。
四、总结通过这个实验，我们成功制取了溴苯，虽然过程有点繁琐，但每一步都充满了乐趣。
实验不仅仅是技术上的挑战，更是对耐心和细心的考验。
每当看到那些漂亮的实验器材，心里就像开了花一样，仿佛在进行一场小小的化学魔法。
实验室制取溴苯及实验创新设计
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【典例导析】 图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于
反应（填反应类型）；
图（a）装置中缺少什么仪（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置 如图（b）所示，请分析其优点。 ① ② ③ ④ 答案 （1）取代 （2）b的优点有：①有分液漏斗，可以通过控制液溴的 量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流； ④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流
反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉 淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
，现象是
。
解析 本实验题是课本实验的改进实验，该装置的优点 是能使反应随制随停。（1）实验现象是课本上有明确 叙述的。（2）实际上是所得产品溴苯的除杂问题。 （3）是产物HBr检验前的除杂装置。（4）是用宏观现 象证明微观反应原理的考查，实际上是一种假设的验证； 若发生了取代反应会有哪些现象？取代产物有哪些性质？ 只要设计实验验证即可。
A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧
瓶中发生反应的化学方程式为
。
（2）D、E试管内出现的现象为
。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F
夹，关闭C夹，可以看到的现象是
。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
答案 （1）
（2）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀 （3）倒吸，三口瓶中分层 （4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。
迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗
中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下 端活塞关闭）中。
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验目的：本实验旨在通过合成反应，制备出溴苯。
实验原理：溴苯是由苯与溴化亚铁（FeBr3）催化剂进行加成反应制备的。
催化剂会使芳香体系的电子云密度减小，从而提高其电子亲合性。
实验步骤：步骤一：准备实验装置和试剂1. 准备一个干净无水的圆底烧瓶，装入苯（C6H6）和溴化亚铁（FeBr3）催化剂。
2. 准备一只分液漏斗，并在漏斗颈处插入一根游离管。
3. 准备一只带有冷却器的接收瓶，用于收集溴苯产物。
步骤二：反应操作1. 将装有苯和溴化亚铁催化剂的圆底烧瓶连接至分液漏斗，游离管的另一端插入接收瓶。
2. 缓慢滴加溴素（Br2）至分液漏斗，注意滴加速度要适中，以保证反应进行顺利。
滴加速度过快可能导致副反应的发生。
3. 在反应过程中，观察溴素的颜色变化以及反应液的温度变化。
反应结束后，停止滴加。
步骤三：产物提取1. 分离接收瓶中的有机相和无机相。
有机相为溴苯产物，无机相中含有FeBr3催化剂和未反应的溴素。
2. 将有机相倒入干净的干燥漏斗中，用无水氯化钠（NaCl）干燥有机相。
干燥后的溴苯即可得到。
步骤四：纯化溴苯1. 将溴苯再次蒸馏，用以去除残余的杂质。
2. 将纯净的溴苯收集于干净无水的容器中，即可获得制取的溴苯。
实验注意事项：1. 实验操作时要佩戴化学防护手套、实验服、护目镜等安全设备，确保人身安全。
2. 实验条件下，溴素具有刺激性气味和腐蚀性，需要避免直接接触皮肤和呼吸。
实验室应保持通风良好。
3. 操作过程中，需要注意滴加速度，过快的滴加速度可能导致危险情况的发生。
4. 实验结束后，对产生的废液和残留物进行妥善处理，避免对环境造成污染。
实验结果与讨论：通过以上实验操作步骤，制备出了溴苯。
在实验过程中，反应液的颜色和温度发生了变化，说明了反应的进行。
通过溴苯的蒸馏纯化，可以得到纯净的溴苯产物。
总结：本实验通过合成反应，成功制备了溴苯。
溴苯是一种有机溴化合物，常用于有机合成的中间体和溶剂。
通过实验，进一步了解了有机合成实验的操作步骤和注意事项，培养了实验操作的技能和安全意识。
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图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
a
2
（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置 如图（b）所示，请分析其优点。 ①
②
③
④
答案 （1）取代 （2）b的优点有：①有分液漏斗，可以通过控制液溴的 量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；
a
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答案 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（2）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH
NaBr+NaBrO+H2O(或
3Br2+6NaOH
5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）石蕊试液 溶液变红色
a
7
2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
填空：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的
。
（3）C中盛放CCl4的作用是
。
（4）若证明Hale Waihona Puke 和液溴发生的是取代反应，而不是加成
反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉 淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
，现象是
。
a
5
解析 本实验题是课本实验的改进实验，该装置的优点 是能使反应随制随停。（1）实验现象是课本上有明确 叙述的。（2）实际上是所得产品溴苯的除杂问题。 （3）是产物HBr检验前的除杂装置。（4）是用宏观现 象证明微观反应原理的考查，实际上是一种假设的验证； 若发生了取代反应会有哪些现象？取代产物有哪些性质？ 只要设计实验验证即可。
实验探究 实验室制取溴苯及实验创新设计
【实验目的】 认识苯与溴的反应。
【反应原理】
【实验试剂】 苯、液溴、铁粉、蒸馏水、AgNO3溶液 【实验基本装置】
实验的创新设计根据实验目的变化有多种设计
实验设计：
a
1
【典例导析】 图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于
反应（填反应类型）；
返回
a
9
A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧
瓶中发生反应的化学方程式为
。
a
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（2）D、E试管内出现的现象为
。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F
夹，关闭C夹，可以看到的现象是
。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
答案 （1）
（2）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀 （3）倒吸，三口瓶中分层 （4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。
④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流
a
3
迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗
中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下 端活塞关闭）中。
a
4
（1）观察到A中的现象是
。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B
中，充分振荡，目的是
，写出有关反应的化学
方程式