实验探究15溴苯的制取与提纯
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验室制取溴苯，这个听起来有点复杂的过程，其实并没有那么吓人。
我们先从实验背景说起。
溴苯是有机化学里一个很重要的化合物，广泛用于合成其他有机物，比如染料、农药等。
听起来是不是很有趣？一、实验准备1. 材料准备首先，你得准备好溴和苯。
苯，大家都知道，就是那种芳香的液体，溶于有机溶剂，挥发性强。
溴呢，是一种红褐色的液体，强氧化剂，别碰到皮肤，真是个“刺头”。
此外，你还需要一些催化剂，比如铁粉或者铁氯化物。
2. 器材准备接下来，器材就不能马虎。
需要圆底烧瓶、冷凝器、加热装置和搅拌器。
把这些设备都准备齐全，实验才能顺利进行。
二、实验过程1. 混合反应物首先，把苯倒进圆底烧瓶里，量要合适哦。
然后加入适量的溴。
这个时候，注意安全，最好在通风良好的地方操作。
接着，加入催化剂，这一步很关键，催化剂能加速反应，帮助溴苯的生成。
2. 加热和搅拌开火，加热烧瓶里的混合物。
温度要控制好，一般在60到70摄氏度之间。
这个过程就像做菜，火候掌握得好，菜才能美味。
反应过程中要不断搅拌，让混合物均匀加热。
反应时间大约需要半小时。
3. 观察变化在加热和搅拌的过程中，注意观察混合物的变化。
溴的红褐色会逐渐变浅，说明反应在进行中。
这时可以偷偷期待，心里也会有些小激动。
三、分离和纯化1. 冷却反应完成后，先关火，让烧瓶冷却。
冷却的过程，心里也松了一口气，成功的希望越来越大。
2. 提取然后，利用分液漏斗将生成的溴苯分离出来。
要小心，尽量不让其他杂质混进去。
分离后可以用水洗涤几次，这样能去除残留的催化剂和其他杂质。
3. 蒸馏最后一步，进行蒸馏。
蒸馏能进一步提纯溴苯。
收集到的液体就是我们要的溴苯了。
看着那清澈的液体，心里满是成就感。
四、总结通过这个实验，我们成功制取了溴苯，虽然过程有点繁琐，但每一步都充满了乐趣。
实验不仅仅是技术上的挑战，更是对耐心和细心的考验。
每当看到那些漂亮的实验器材，心里就像开了花一样，仿佛在进行一场小小的化学魔法。
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验目的：本实验旨在通过合成反应，制备出溴苯。
实验原理：溴苯是由苯与溴化亚铁（FeBr3）催化剂进行加成反应制备的。
催化剂会使芳香体系的电子云密度减小，从而提高其电子亲合性。
实验步骤：步骤一：准备实验装置和试剂1. 准备一个干净无水的圆底烧瓶，装入苯（C6H6）和溴化亚铁（FeBr3）催化剂。
2. 准备一只分液漏斗，并在漏斗颈处插入一根游离管。
3. 准备一只带有冷却器的接收瓶，用于收集溴苯产物。
步骤二：反应操作1. 将装有苯和溴化亚铁催化剂的圆底烧瓶连接至分液漏斗，游离管的另一端插入接收瓶。
2. 缓慢滴加溴素（Br2）至分液漏斗，注意滴加速度要适中，以保证反应进行顺利。
滴加速度过快可能导致副反应的发生。
3. 在反应过程中，观察溴素的颜色变化以及反应液的温度变化。
反应结束后，停止滴加。
步骤三：产物提取1. 分离接收瓶中的有机相和无机相。
有机相为溴苯产物，无机相中含有FeBr3催化剂和未反应的溴素。
2. 将有机相倒入干净的干燥漏斗中，用无水氯化钠（NaCl）干燥有机相。
干燥后的溴苯即可得到。
步骤四：纯化溴苯1. 将溴苯再次蒸馏，用以去除残余的杂质。
2. 将纯净的溴苯收集于干净无水的容器中，即可获得制取的溴苯。
实验注意事项：1. 实验操作时要佩戴化学防护手套、实验服、护目镜等安全设备，确保人身安全。
2. 实验条件下，溴素具有刺激性气味和腐蚀性，需要避免直接接触皮肤和呼吸。
实验室应保持通风良好。
3. 操作过程中，需要注意滴加速度，过快的滴加速度可能导致危险情况的发生。
4. 实验结束后，对产生的废液和残留物进行妥善处理，避免对环境造成污染。
实验结果与讨论：通过以上实验操作步骤，制备出了溴苯。
在实验过程中，反应液的颜色和温度发生了变化，说明了反应的进行。
通过溴苯的蒸馏纯化，可以得到纯净的溴苯产物。
总结：本实验通过合成反应，成功制备了溴苯。
溴苯是一种有机溴化合物，常用于有机合成的中间体和溶剂。
通过实验，进一步了解了有机合成实验的操作步骤和注意事项，培养了实验操作的技能和安全意识。
教学设计及反思《溴苯的制备》
倾听
思考
体会
知识梳理，
突出重点。
本节微课，主要通过展示溴苯的制备实验，详细剖析溴苯制备过程中的注意事项，从药品的添加顺序；实验过程与现象：反应物的净化；反应类型的证明四个方面展开，
通过具体实验的操作，引入为什么要这么做，下来该怎么做，通过四个方面的讨论，让学生学得明白，学得透彻，从而对溴苯的制备有了全面理解。
学生
活动
设计意图
展示溴苯的制备实验
观看
思考
感受溴苯的制备过程，思考操作注意事项。
[提问]
1.药品的添加顺序；
2.实验过程与现象：
3.反应物的净化；
4.反应类型的证明；
倾听
思考
提出问题，
详细剖析，
加深记忆，
强化理解。
[总结]
溴苯铁屑诉离情，微沸最佳管冷凝；
云海茫茫卤酸雾，溴苯无色常变棕；
除锈需用碱液洗，漏斗分液便告成。
《溴苯的制备》
教学设计及教学反思
一、教学目标
1.了解溴苯的制备与提纯方法
2.认识取代反应
3.培养归纳分析的能力
二、教学重点和难点
重点：了解溴苯的制备与提纯方法。
难点：掌握甲烷的结构与化学性质。
三、教学过程
［使用学生］高一年级
［技术媒体］mp4格式，电脑、手机、ipad等均可观看学习
［具体教学过程］
教师活动
实验探究15溴苯制取与提纯
实验研究 15 溴苯的制取与提纯[ 教材实验原型 ]溴苯的制取：在 FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代生成溴苯。
溴苯是密度比水大的无色液体。
[ 教材实验原理 ]1．制取溴苯需要注意的问题：(1)实验用的是液溴而不是溴水。
(2)为减少苯和液溴的挥发，常采纳长导管或冷凝管进行冷凝回流。
(3)铁粉和溴易发生反响生成 FeBr3，加入的铁粉其实不是催化剂，起催化作用的是FeBr3。
(4)HBr 极易溶于水，在汲取HBr 时要注意防备倒吸。
(5)查验 HBr 的生成常利用 AgNO3溶液，现象是产生不溶于 HNO3的淡黄色积淀。
2．提纯净化溴苯的实验步骤以下：[ 命题角度研究 ]1．苯与液溴混淆后，不加入铁粉或FeBr3，可否制得溴苯？提示：不加入催化剂时，苯与液溴反响很慢。
2．制取溴苯时，可否用溴水取代液溴？提示：不可以。
苯能萃取溴水中的Br 2，但不反响。
3．实验室制得的粗溴苯为何呈红棕色？如何除掉？提示：溴苯中溶有Br2而呈红棕色，用NaOH溶液清洗即可除掉Br 2。
4．如何汲取HBr 气体？提示：导管尾端接一个倒扣的漏斗置于水面上。
5．如何证明苯与液溴发生的是取代反响？提示：将产生的气体通入 AgNO3溶液中，产生浅黄色积淀，说明有 HBr 生成，则证明苯与液溴发生了取代反响。
[ 典题真题体验 ]( 高考经典题 ) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置表示图及相关数据以下：苯溴溴苯密度 /g ·cm－3沸点 / ℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答以下问题：(1)在 a 中加入 15 mL无水苯和少许铁屑。
在 b 中当心加入 4.0 mL液态溴。
向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是由于生成了________气体。
持续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是________________________________________________________________________ 。
实验室制取溴苯.ppt
()
A．江南制造总局的汽车
B．洋人发明的火车
C．轮船招商局的轮船
D．福州船政局的军舰
[解析] 由材料信息“19世纪七十年代，由江苏沿江居民 到上海”可判断最有可能是轮船招商局的轮船。
[答案] C
[题组冲关]
1．中国近代史上首次打破列强垄断局面的交通行业是 ( )
A．公路运输
B．铁路运输
C．轮船运输
二、近代以来交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影 响
(1)交通工具和交通事业的发展，不仅推动各地经济文化交 流和发展，而且也促进信息的传播，开阔人们的视野，加快 生活的节奏，对人们的社会生活产生了深刻影响。
(2)通讯工具的变迁和电讯事业的发展，使信息的传递变得 快捷简便，深刻地改变着人们的思想观念，影响着人们的社 会生活。
1关闭f夹打开c夹向装有少量苯的三口烧瓶的a口加少量溴再加入少量铁屑塞住a口则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为3待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开f夹关闭c夹可以看到的现象是4简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法
实验室制取溴苯及提纯
Br3
注意事项 1、用液溴，不能用溴水； 2、不用加热； 3、吸收HBr的导管不能 伸入水中，防止倒吸。
将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是
反应液微沸，有红棕色气。体充满A容器
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目
的是
，
写出有关反应的化学方程式
除去溶于溴苯中的溴
。
Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O
（3）C中盛放CCl4的作用是
筹办航空事宜
处
溴苯的制取
溴苯的制取溴苯是一种有机化合物，化学式为C6H5Br，是由苯环上的一个氢原子被溴原子取代而得到的。
溴苯是一种无色液体，在室温下挥发性较低。
它常用作有机合成的重要原料和溶剂。
溴苯的制备方法有多种，下面将介绍其中的一种常用方法。
溴苯的制备可以通过苯与溴的反应来实现。
具体的反应方程式如下所示：苯 + 溴→ 溴苯 + 氢溴酸在实际制备中，通常会在反应过程中加入一些催化剂，以加快反应速率。
常用的催化剂有铁、铝等。
制备溴苯的实验步骤如下：在一个反应容器中加入适量的苯和溴。
为了控制反应的温度，可以使用冷却器将反应容器冷却。
然后，将催化剂加入到反应容器中，轻轻搅拌使催化剂均匀分散在溶液中。
随着反应的进行，可以观察到溶液的颜色发生变化，由无色变为棕黄色。
这是溴苯生成的表现。
反应完成后，可以将反应产物分离。
一种常用的分离方法是使用分液漏斗，将产物与废液分离。
溴苯的密度较低，可以被分离到有机相中。
废液中则主要含有氢溴酸等。
可以通过进一步的处理和纯化得到纯度较高的溴苯。
常见的纯化方法有蒸馏和结晶等。
溴苯具有较多的应用领域。
首先，它是一种重要的有机合成原料。
溴苯可以被用于制备其他有机化合物，如溴代苯甲酸、溴代苯醇等。
这些化合物在医药、染料、农药等领域具有广泛的应用。
溴苯还可以作为溶剂使用。
它在有机合成反应中可以作为溶剂来促进反应的进行。
同时，溴苯也可以作为萃取剂和萃取溶剂使用，用于分离和提取其他有机化合物。
溴苯是一种常用的有机化合物，可以通过苯与溴的反应制备而得。
它在有机合成和溶剂领域都具有重要的应用价值。
溴苯的制备方法多样，可以根据具体需求选择适合的方法进行制备。
同时，在操作过程中需要注意安全，避免接触到高浓度的溴苯，以免对人体造成伤害。
提纯溴苯的方法
提纯溴苯的方法1. 溴苯的提纯方法之一是通过重结晶。
将溴苯溶于合适的溶剂中，如丙酮或乙醇。
然后，慢慢升温溶液，使其达到沸点。
随着温度升高，溴苯会逐渐结晶出来，形成纯净的晶体。
将晶体与溶剂分离，即可得到纯净的溴苯。
2. 另一种常用的溴苯提纯方法是通过蒸馏。
将混合有杂质的溴苯加热至其沸点，然后通过蒸馏将溴苯分离出来。
蒸馏可以有效去除溴苯中的杂质，使其得到纯净的产品。
3. 溴苯也可以通过草酸钠水溶液提纯。
首先将溴苯与草酸钠水溶液混合，然后通过振荡或搅拌混合物以促使溴苯溶解。
随着溶解的进行，杂质会逐渐转移到水相中，而溴苯则留在有机相中。
将有机相与水相分离，即可得到纯净的溴苯。
4. 溴苯的另一种提纯方法是通过活性炭吸附。
将溴苯与活性炭混合，并进行搅拌使其吸附溴苯中的杂质。
待混合物中的溴苯达到饱和后，通过过滤或离心等方式分离活性炭和溴苯。
此过程可使溴苯得到较高纯度的提纯。
5. 溴苯也可以通过过滤纸过滤进行提纯。
将溴苯溶液经过滤纸过滤，杂质会被滤纸截留，而溴苯则通过滤纸滤出。
通过多次重复过滤，可以使溴苯逐渐提纯。
6. 溴苯还可以通过硅胶柱层析进行提纯。
将溴苯溶液滴入硅胶柱中，杂质会在硅胶颗粒中被吸附，而溴苯则通过柱体流出。
通过控制流动速度和溶剂的组成，可以实现溴苯的高效提纯。
7. 另一种提纯溴苯的方法是通过溴钠溶液提取。
将溴钠溶液与溴苯混合，并进行搅拌使其充分反应。
溴钠会与溴苯中的杂质发生化学反应，生成易溶于水的物质。
然后通过分离液相和有机相，可以得到纯净的溴苯。
8. 可以通过减压蒸馏提纯溴苯。
将溴苯加热至较低的温度，并在减压条件下进行蒸馏。
由于减压条件的影响，杂质的挥发温度会降低，而溴苯可以在较低的温度下蒸发，从而得到较高纯度的蒸馏产物。
9. 溴苯也可以通过冷冻结晶提纯。
将溴苯溶液置于低温环境中，使其逐渐结晶，然后通过过滤等方式分离晶体和溶液。
冷冻结晶可以使溴苯得到较高纯度的提纯。
10. 最后一种提纯溴苯的方法是通过分子筛吸附。
实验室制取溴苯-资料类
实验室制取溴苯－资料类关键信息项：1、实验目的：制取溴苯2、实验原理：苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯3、实验仪器与试剂：仪器包括圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、导管等；试剂有苯、液溴、铁粉、蒸馏水等4、实验步骤：包括加料、反应、分离提纯等具体操作5、注意事项：如防止溴蒸气挥发、处理尾气等6、实验安全措施：防火、防爆、防中毒等7、产物检验方法：通过化学方法检验生成的溴苯8、实验废弃物处理方式11 实验目的本实验旨在通过化学方法，利用苯与液溴的反应制取溴苯，使实验者深入理解有机化学反应的原理和操作过程。
111 实验原理苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
化学反应方程式为：C₆H₆＋ Br₂——（Fe)→ C₆H₅Br ＋ HBr12 实验仪器与试剂121 实验仪器圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、导管、铁架台、石棉网、酒精灯、温度计、冷凝管等。
122 实验试剂苯、液溴、铁粉、蒸馏水、氢氧化钠溶液、无水氯化钙。
13 实验步骤131 加料在圆底烧瓶中加入一定量的苯，然后通过分液漏斗缓慢加入液溴，边加边振荡，使反应物充分混合。
再加入少量铁粉。
132 反应安装好实验装置，在石棉网上用酒精灯加热，使反应进行。
控制反应温度在适宜范围内，观察反应现象。
133 分离提纯反应结束后，将反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，使产物溴苯冷却结晶。
然后进行分液操作，分离出有机相。
134 洗涤用氢氧化钠溶液洗涤有机相，以除去未反应的溴和溴化氢。
再用蒸馏水洗涤至中性。
135 干燥加入无水氯化钙干燥有机相。
136 蒸馏通过蒸馏操作，收集纯净的溴苯。
14 注意事项141 液溴具有强腐蚀性和挥发性，操作时应在通风橱中进行，并佩戴防护手套和护目镜。
142 反应过程中产生的溴化氢气体有毒，要做好尾气处理，防止其逸散到空气中。
143 控制反应温度，避免温度过高导致副反应发生。
144 加入铁粉时要少量，过多的铁粉可能会导致副反应增多。
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实验探究15 溴苯的制取与提纯
[教材实验原型]
溴苯的制取：在FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代生成溴苯。
溴苯是密度
比水大的无色液体。
[教材实验原理]
1．制取溴苯需要注意的问题：
(1)实验用的是液溴而不是溴水。
(2)为减少苯和液溴的挥发，常采用长导管或冷凝管进行冷凝回流。
(3)铁粉和溴易发生反应生成FeBr3，加入的铁粉并不是催化剂，起催化作用的是FeBr3。
(4)HBr极易溶于水，在吸收HBr时要注意防止倒吸。
(5)检验HBr的生成常利用AgNO3溶液，现象是产生不溶于HNO3的淡黄色沉淀。
2．提纯净化溴苯的实验步骤如下：
[命题角度探究]
1．苯与液溴混合后，不加入铁粉或FeBr3，能否制得溴苯？
提示：不加入催化剂时，苯与液溴反应很慢。
2．制取溴苯时，能否用溴水代替液溴？
提示：不能。
苯能萃取溴水中的Br2，但不反应。
3．实验室制得的粗溴苯为什么呈红棕色？如何除去？
提示：溴苯中溶有Br2而呈红棕色，用NaOH溶液洗涤即可除去Br2。
4．怎样吸收HBr气体？
提示：导管末端接一个倒扣的漏斗置于水面上。
5．怎样证明苯与液溴发生的是取代反应？
提示：将产生的气体通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀，说明有HBr生成，则证明苯与液溴发生了取代反应。
[典题真题体验]
(高考经典题)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g·cm－30.88 3.10 1.50
沸点/℃80 59 156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入 4.0 mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是________________________________________________________________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是________________________________________________________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是________________________________________________________________________。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作
中必需的是________(填入正确选项前的字母)。
A．重结晶B．过滤
C．蒸馏D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。
A．25 mL B．50 mL
C．250 mL D．500 mL
答案：(1)HBr 吸收HBr和Br2(2)②除去HBr和未反应的Br2③干燥
(3)苯 C (4)B。