实验5 酸碱中和滴定操作(论文格式)
酸碱中和滴定实验报告单
酸碱中和滴定实验报告单
以下是一份酸碱中和滴定实验报告单的示例：
实验名称：酸碱中和滴定实验
一、实验目的
掌握酸碱中和滴定的基本操作方法，了解酸碱反应的基本原理。
二、实验原理
酸碱中和滴定是一种定量分析方法，它是通过滴加一种酸或碱溶液至待测物质中，使其达到中和的过程。
在实验中，我们使用酸碱指示剂来指示中和点，从而确定待测物质的浓度。
三、实验步骤
1. 用蒸馏水洗涤干燥好的滴定管和锥形瓶。
2. 用标准碱溶液洗涤滴定管和锥形瓶。
3. 用标准酸溶液洗涤滴定管和锥形瓶。
4. 用标准碱溶液滴定待测物质，滴加至溶液由酸性变为碱性。
5. 记录滴定所用的碱溶液的体积。
四、实验数据
1. 滴定所用的碱溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。
2. 待测物质的体积为20.00 mL。
3. 滴定所用的碱溶液的体积为2
4.96 mL。
五、结果计算
根据滴定所用的碱溶液的摩尔浓度和体积，可以计算出待测物质的摩尔浓度：
c1V1 = c2V2
其中，c1为待测物质的摩尔浓度，V1为待测物质的体积，c2为滴定所用的碱溶液的摩尔浓度，V2为滴定所用的碱溶液的体积。
c1 = c2 × V2 / V1
c1 = 0.1 mol/L × 24.96 mL / 20.00 mL
c1 = 0.1248 mol/L
六、结论
通过酸碱中和滴定实验，我们成功地测定了待测物质的摩尔浓度为0.1248 mol/L。
实验酸碱中和滴定报告
实验酸碱中和滴定报告引言滴定是化学实验室中常见的一种分析方法，通常用于确定溶液中的酸碱浓度。
本实验旨在通过滴定方法确定一种酸溶液的浓度，并探究滴定过程中酸碱中和的化学反应。
实验原理在滴定过程中，一种已知浓度的溶液（称为滴定液）会与待测溶液反应，直到化学反应达到完全中和。
通过测量滴定液的用量，我们可以计算待测溶液的浓度。
本实验采用酸碱中和反应进行滴定。
当酸溶液与碱溶液反应时，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子。
该反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水在滴定过程中，滴定液中的碱会逐渐添加到酸溶液中，直到反应完全中和为止。
通过添加指示剂，我们可以观察到滴定过程中的颜色变化，以确定滴定反应的终点。
实验步骤1. 实验准备•准备待测酸溶液，记录其初始体积。
•准备滴定液，确保其浓度已知。
•准备一滴定管和烧杯，用于滴定操作。
•准备一根玻璃棒，用于搅拌溶液。
•准备一种合适的指示剂，可根据滴定液的性质选择。
2. 开始滴定•将待测酸溶液倒入烧杯中，并添加几滴适量的指示剂。
•用滴定管从容器中获取滴定液，并将其滴入酸溶液中。
•每滴液滴定后使用玻璃棒搅拌溶液，并观察颜色变化。
3. 判断滴定终点•当颜色的变化停止时，即滴定液的颜色与指示剂的颜色完全相同，说明酸碱中和反应已经达到。
此时称为滴定终点。
•记录滴定液的用量。
4. 计算酸溶液的浓度•根据滴定终点时滴定液的用量，以及滴定液的浓度，计算待测酸溶液的浓度。
•使用计算所得的浓度进行相关的分析或实验。
实验注意事项•选择合适的指示剂，使其能够与滴定液发生明显颜色变化的化学反应。
•滴定过程中要搅拌溶液，以保证反应均匀进行。
•滴定液的滴定速度要适中，过快可能会导致误差。
•实验器材要干净，以避免实验结果受到杂质的干扰。
•实验完成后要及时清理实验器材，并正确处理实验废液。
结论通过本次实验，我们成功利用滴定方法确定了待测酸溶液的浓度。
滴定过程中，通过选择合适的指示剂和观察颜色变化，我们能够准确判断滴定终点，并计算出酸溶液的浓度。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1.了解滴定法的基本原理和方法；2.掌握酸碱中和滴定实验的操作技巧；3.熟悉酸碱溶液的标定方法。
实验原理：滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加已知浓度的一种溶液（滴定液）来测定待测物质的浓度。
滴定实验中常用的指示剂能够在溶液中发生颜色变化，使我们可以判断滴定的终点。
酸碱中和滴定实验是通过滴定强酸和强碱来确定它们的浓度的一种方法。
实验器材：1.直读式滴定管；2.磁力搅拌器；3.双口瓶；4.烧杯；5.称量瓶。
实验步骤：1.用称量瓶称取一定质量的NaOH固体；2.在双口瓶中加入适量的去离子水溶解NaOH固体，摇匀；3.准备一定质量的HCl溶液；4.将NaOH溶液定容至10mL；5.将滴定管中装入适量的HCl溶液；6.开启磁力搅拌器，将NaOH溶液加入滴定管中；7.持续滴加NaOH溶液，直至HCl溶液的颜色发生显著变化；8.记录滴定液的加入量。
实验结果：滴定过程中，当NaOH溶液滴加至HCl溶液中时，颜色一开始是无色的，随着滴加的进行，当滴定液接近终点时，溶液会由无色变为粉红色。
当颜色变化发生时，立即停止滴加，并记录滴定液的加入量。
实验数据和计算：实验中以HCl溶液为滴定溶液，NaOH溶液为标准溶液。
我们可以通过摩尔反应的比例关系，计算出待测物质（HCl）的浓度。
假设试剂的反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O根据反应的化学计量关系，可以得到以下比例关系：1 mol HCl： 1 mol NaOH已知NaOH溶液的浓度为C1 mol/L，滴定液的体积为V1 mL，滴定时NaOH的加入量为V2 mL。
因此，可以计算出HCl溶液的浓度：C1*V1=C2*V2实验讨论：1.指示剂的选择：实验中我们选择了酚酞作为指示剂，因为它能够在酸碱中和反应终点时溶液颜色发生明显变化。
2.滴定剂的选择：实验中我们选择了NaOH溶液作为滴定剂，因为它是一种强碱，可以与强酸反应。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定王秦伟游梦玲实验目的：是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）实验原理：酸碱指示剂的变色注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。
其他情况可用紫色石蕊试剂。
实验内容：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
中和滴定的装置见右图示。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。
轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。
最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。
停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。
为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。
然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为讨论：什么时候选择适合的指示剂？石蕊红—蓝5~8甲基橙红—黄3.1~4.4酚酞无—红8~10强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。
其他情况可用紫色石蕊试剂。
(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色碱滴定酸时：颜色由红到橙色思考：会有哪些因素影响实验结果呢？影响滴定结果的因素⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）⑵未用标准液润洗滴定管（偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）⑶用待测液润洗锥形瓶（偏大）⑷滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）⑹指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏小）⑺滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小）⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（偏小）⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（偏小）⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（偏小）⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（偏小）⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无影响）⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无影响）（14）滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）。
酸碱中和滴定实验报告[1]_1
![酸碱中和滴定实验报告[1]_1](https://img.taocdn.com/s3/m/69e17d2fa9114431b90d6c85ec3a87c241288a72.png)
酸碱中和滴定实验报告[1]
NaOH滴定HAc的试验报告
一、试验目的：测量未知溶液的浓度二、试验原理
三、试验仪器和药品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、NaOH溶液（标准液）、未知浓度的HAc （待测液）、酚酞（变色范围8~10）四、试验步骤
（一）滴定前的预备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次
3、量取：用酸式滴定管量出肯定体积的未知浓度的HAc溶液，注入锥形瓶中，并往
锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液不变色。
用碱式滴定管量取标准液NaOH，使液面恰好在0刻度或0刻度以下
1（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手掌握滴定管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴氢氧化钠后溶液变为粉红色且半分钟内不恢复原色。
此时，醋酸恰好完全被氢氧化钠中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗洁净，将上述操作重复3次。
（三）
数据处理
留意：取三次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度（四）误差分析
1、来自滴定管产生的误差：
①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡2、来自锥形瓶中产生的误差
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、读数带来的误差如：标准液读数时
①先俯视后仰视②先仰视后俯视。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管，并能准确读数。
3、理解指示剂的选择和使用，能够根据实验数据计算待测溶液的浓度。
二、实验原理酸碱中和反应的实质是：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
在酸碱中和滴定中，通常用已知浓度的标准溶液（称为滴定剂）来测定未知浓度的待测溶液。
当滴定剂与待测溶液中的酸碱恰好完全反应时，根据滴定剂的用量和浓度，可以计算出待测溶液的浓度。
在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色。
选择指示剂时，应使指示剂的变色范围在滴定的化学计量点附近，以减小滴定误差。
三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）烧杯（500 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管铁架台（带滴定管夹）托盘天平2、试剂标准盐酸溶液（01000 mol/L）未知浓度的氢氧化钠溶液酚酞指示剂蒸馏水四、实验步骤1、配制标准盐酸溶液用洁净的小烧杯在托盘天平上称取约 05 g 基准无水碳酸钠（Na₂CO₃），倒入 100 mL 烧杯中，加入约 20 mL 蒸馏水溶解。
向溶液中滴加 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
平行滴定 3 次，计算盐酸溶液的准确浓度。
2、配制未知浓度的氢氧化钠溶液用托盘天平称取 20 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 蒸馏水溶解。
将溶液冷却至室温后，转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
3、酸碱中和滴定用移液管准确量取 2500 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，注入 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
酸碱中和滴定实验报告范文6篇
酸碱中和滴定实验报告范文6篇Model report of acid base neutralization titration experi ment| 编订：JinTai Coll丽eREPORT酸碱中和滴定实验报告范文6篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
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计算公式：c (NaOH) ?c (HC1) ?V (HC1) c (NaOH) ?V (NaOH)或 c (HC1) ?oV (NaOH) V (HC1)酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0. 1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚猷(变色范围8・2'10)1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚猷作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？2、酸碱中和滴定的关键是什么？篇章2：酸碱中和滴定实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告在酸碱中和滴定实验中，我们其实是在观察一种神奇的化学反应。
想象一下，当酸和碱相遇，像是两位老朋友重新聚首，发生了奇妙的变化。
实验的第一步是准备好试剂和器材。
我们要用到的有酸碱指示剂、滴定管、烧杯等等。
每一样器材都像是一位默默无闻的助手，助我们一臂之力。
准备阶段可不能马虎。
首先要确保试剂的浓度准确。
这就像调制一杯美味的咖啡，比例失调了，结果可就不尽人意。
酸通常是盐酸，碱可能是氢氧化钠。
用量要精确，不然滴定的结果就会失真。
然后就是滴定的过程了，真的是一场视觉与心灵的盛宴。
滴定管里的液体缓缓滴入烧杯，仿佛时间都慢了下来。
每一滴都在记录着酸碱的较量。
当颜色逐渐变化时，那种紧张又兴奋的感觉就像是看了一场悬疑大片。
要是我们用的是酚酞，溶液会从无色变成粉红色。
那一瞬间，真是美得让人窒息。
实验过程中，准确性至关重要。
每一次观察都不能马虎，任何小的误差都可能导致结果的偏差。
这就是为什么许多化学家在实验室里总是小心翼翼，生怕错过了什么重要的细节。
滴定的终点是一个关键点，找到它就像解开了一个复杂的谜团。
当我们达到了滴定的终点，往往会感到一种巨大的成就感。
这不仅是数据的记录，更是一次探索的旅程。
每个实验的结果都在告诉我们，科学的魅力就在于这种不断试探与发现的过程。
通过这些实验，我们不只是掌握了酸碱中和的原理，更重要的是体会到了实验背后的科学精神。
实验报告的书写也很关键。
要把每一步、每一个观察都清晰记录下来。
这就像写日记，记录下我们与化学世界的每一次亲密接触。
报告中要包括实验目的、步骤、观察结果、讨论与结论。
通过这些，我们能更深入地了解酸碱反应的本质，真正做到知其然，更知其所以然。
总结来说，酸碱中和滴定实验不仅仅是一个简单的化学反应，它更是一场心灵与科学的碰撞。
通过实验，我们学会了观察、记录与思考。
每一次的成功都让我们对科学充满了敬畏和热爱。
正如老话说的，过程比结果更重要。
在这过程中，我们不仅收获了知识，也培养了对科学的热情与兴趣。
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NaOH 用量 (mL)
11.02 11.04 11.03 平均值：
CNaOH (mol/L)
0.0933 0.0920 0.0930 0.0930
滴定 次数
1 2 3
NaOH 体积 (mL) 10.00 10.00 10.00
HCl 初读数 (mL) 0.00 0.00 0.00
HCl 终读数 (mL) 11.02 11.04 11.03
实验 4 酸碱中和滴定操作
姓名：
x 学号：
x实验日期：Fra bibliotek年 月 日 指导教师：
x
（湖北工程学院 化学与材料科学学院 湖北 孝感 432100）
摘要：为了学习酸碱中和滴定有关基本操作，了解酸碱中和滴定原理、酸碱滴定管的使用以及指示 剂变色原理、终点准确判断方法、测定实验 4 配制的氢氧化钠、盐酸的准确浓度，本次实验用 0.0500M 的标准草酸溶液，以酚酞为指示剂，首先标定了 NaOH 溶液的浓度，再用 NaOH 为标准溶液，甲基 橙为指示剂，测定了 HCl 溶液的浓度。实验结果表明： 实际测定的 0.1MNaOH、HCl 溶液的准确浓 度分别为 0.0845M、0.114M；影响氢氧化钠和盐酸浓度测定准确性的主要因素有：标准溶液的移取 准确性、终点判读、气泡残留、指示剂的用量、滴定操作的准确及规范性等等。 关键词：酸碱中和滴定；指示剂；终点判断；标准溶液
3、0.1M 的 NaOH 溶液浓度的标定 称取 10.00mL 标准草酸溶液于锥形瓶中，加 1～2 滴酚酞，摇匀，滴加氢氧化钠，边滴 定边搅拌，直至终点，记录氢氧化钠的消耗量（mL），重复 2～3 次，结果列在表 1 中。 4、0.1M 的 HCl 溶液浓度的测定 称取 10.00mL 已测定浓度的标准氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加 1～2 滴甲基橙，摇匀， 滴加 HCl 溶液，边滴定边搅拌，直至终点，记录 HCl 溶液的消耗量（mL），重复 2～3 次， 结果列在表 2 中。
主要用品
酸/碱式滴定管、移液管（0.01mL）、酚酞、甲基橙、NaOH、HCl、H2C2O4 标准溶液
实验内容
1、酸碱滴定管的使用 碱式滴定管：主要由管体、管尖、橡皮软管、玻璃球等部件组成。使用步骤可简单概括 为：装配、检漏、洗涤、润洗、装液、驱气、调零、滴定、读数、记录等步骤。 酸式滴定管：主要由管体、玻璃旋塞等两个部分组成。使用步骤与碱式滴定管相同，也 可简单概括为：装配、检漏、洗涤、润洗、装液、驱气、调零、滴定、读数、记录等步骤。 酸式滴定管注意用凡士林密封、橡皮筋固定玻璃旋塞。 2、中和滴定操作 操作步骤：用移液管移取 10.00～25.00mL 溶液于锥形瓶（或者 120mL 小烧杯）中、加 指示剂 2～2 滴，装好滴定管所装溶液，开始滴定。 滴定速度的控制方法（酸碱中和滴定要领）：先快滴：定下溶液成窜不成线，中间慢滴： 滴滴停停，接近终点：悬半滴、靠入锥形瓶。
60-64.
参考文献
[1] 郑慧敏, 吴耀曲. 分析实验用标准溶液的配制和标定[J]. 山西教育学院学报，1999, 2（3）： 29-30.
[2] 贺凯. 标准溶液要标准[J]. 化工质量，1999，1：37-38. [3] 北京师范大学无机化学教研室等编，无机化学实验[M]. 高等教育出版社，2005（第三版）：
前言
化学分析过程中会使用到各种滴定，包括：酸碱中和滴定、氧化还原滴定、配位滴定等。 基本操作大同小异。其中酸碱中和滴定最为重要。因此，中和滴定操作方法的了解和掌握， 对化学分析工作者而言是十分重要的。酸碱滴定中一般是利用酸碱指示剂在化学计量点附近 的颜色变化来指示滴定终点的。酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，当溶液 pH 值改变时， 指示剂由于结构的变化而发生颜色变化[1]。各种指示剂的变色范围不同，其理论变色范围为 pH=pKHIn±1, 即变色范围有 2 个 pH 单位。实际测得的各种指示剂的变色范围并不都是 2 个 pH 单位，而是略有上下。某些酸碱滴定中，需要把滴定终点限制在很窄的 pH 范围内，以 达到一定的准确度。单一指示剂难以达到要求时，可采用混合指示剂。其原理是利用颜色互 补作用使变色范围变窄，终点时变色敏锐。
结果及讨论
1、NaOH 溶液浓度 表 1 所列为 NaOH 溶液浓度标定的结果。
滴定 次数
1 2 3
草酸体积
(mL) 10.00 10.00 10.00
NaOH 初读 数(mL)
0.00 0.00 0.00
NaOH 终读 数(mL)
11.02 11.04 11.03
2、HCl 溶液的浓度 表 2 所列为 NaOH 溶液浓度标定的结果。
HCl 用量 (mL)
11.02 11.04 11.03 平均值：
CHCl (mol/L)
0.103 0.102 0.103 0.103
结论
从上述对实验结果的讨论可得出如下结论：1）一般溶液的配制只需用简单、方便、快 捷的实验仪器和简单快捷的方法完成；2）标准溶液的配制必须细心、准确、规范操作；3） 不可将简单的事情复杂化，也不可将复杂的事情简单化；4）溶液的配制目标是满足实验要 求。
注意：滴加溶液碱式滴定管的玻璃球控制、酸式滴定管旋塞的握持方法和技巧。同时注 意指示剂颜色的变化和终点的判断。氢氧化钠滴定草酸（滴定管中的氢氧化钠往锥形瓶中的 草酸滴）时指示剂由无色变成粉红色或者浅紫红色 30 秒钟不消失（CO2 溶解可以加速指示 剂颜色的消失）即达到滴定终点；盐酸滴定氢氧化钠时指示剂由黄色变成橙黄色时，盐酸不 会改变，因此不会出现变回黄色的情况。