《强酸与强碱的中和滴定》高中化学人教版1
人教版高中化学选择性必修第1册 《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。
二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。
具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。
三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。
2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。
3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。
2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。
3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。
2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。
以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。
《第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定》学历案-高中化学人教版19选修1
《强酸与强碱的中和滴定》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“强酸与强碱的中和滴定”。
这一主题旨在让学生掌握中和反应的基本原理，理解滴定实验在化学分析中的应用，并能够通过实验操作掌握滴定实验的技巧和注意事项。
二、学习目标1. 掌握中和反应的基本原理，理解强酸与强碱中和反应的实质。
2. 了解滴定实验的基本原理和在化学分析中的应用。
3. 学会使用滴定管进行实验操作，掌握滴定实验的技巧和注意事项。
4. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力，提高学生的科学素养。
三、评价任务1. 学生对中和反应原理的理解程度，能够准确解释强酸与强碱中和反应的过程。
2. 学生掌握滴定实验的原理和操作技巧，能够独立完成滴定实验并记录实验数据。
3. 学生观察记录的能力，能够准确记录实验现象和数据，并进行分析和总结。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾酸碱指示剂的使用，引出中和反应的概念，为学习强酸与强碱的中和滴定做铺垫。
2. 学习新知：讲解中和反应的原理，介绍强酸与强碱中和反应的特点；讲解滴定实验的原理和在化学分析中的应用，让学生了解滴定实验的重要性和实用性。
3. 实验操作：演示滴定实验的操作步骤，包括滴定管的使用、滴定过程的注意事项等；学生分组进行实验操作，教师巡视指导，及时纠正学生的错误操作。
4. 数据分析：学生根据实验数据，绘制滴定曲线，分析滴定终点，计算酸碱浓度；教师引导学生对实验数据进行讨论和分析，加深学生对中和滴定的理解。
5. 课堂小结：总结本节课的学习内容，强调强酸与强碱的中和滴定在化学分析中的应用和重要性；布置课后作业，要求学生完成实验报告的撰写。
五、检测与作业1. 完成实验报告：学生根据实验过程和结果，撰写实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录与分析、结论等。
2. 课堂小测验：对中和反应及滴定实验的相关知识进行小测验，检测学生对本节课的掌握情况。
3. 预习下一课：要求学生预习下一课的内容，为下一节课的学习做好准备。
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定(课件PPT)
又如，测定碘盐中碘含量的反应原理是： 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 （2）指示剂的选择 用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2+溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶 液时，以淀粉为指示剂。 （3）计算 依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式计算，或运用得失电子守恒进行计算。 （4）应用 氧化还原滴定广泛地应用于溶液浓度的测定、物质纯度的测定等定量分析。
c（HCl）V （ HCl）aq V （ NaOH）aq
。欲求c（NaOH），须先求
V［（HCl）aq］，再代入公式。
（1）考查酸碱中和滴定实验的操作规范。
（3）先算出耗用标准酸液的平均值：V
=
26.11 mL 26.09 mL 2
= 26.10 mL（第二次偏差太大，舍去），
再求NaOH溶液的物质的量浓度。
答案：（1）锥形瓶内颜色变化 半分钟内不恢复原来的颜色
（3） V = 26.11 mL 26.09 mL
=26.10
2 mL，c（NaOH）=
0.100 0 mol / L 26.10 mL
25.00 mL
=0.104 4 mol/L
（2）0.00
26.10
26.10
三 实践活动——实验测定酸碱滴定曲线 1.实验目的 【提示】课本中的“学习用图示处理科学实验数据的方法”，即应用中和滴定数据绘制滴定曲 线的方法。 2.实验原理 ·滴定曲线的涵义 前面图3-2-6中的图像就是一条滴定曲线（注意其横、纵坐标轴的意义）。它描述了酸碱滴定过 程中溶液pH的变化情况。 3.滴定曲线的意义 滴定曲线中滴定终点附近的pH变化情况，对于酸碱滴定中如何选择合适的指示剂具有重要意义。 指示剂的变色范围必须在“突变范围之内”。 【注意】 （1）pH计和滴定管夹都属于实验中的主要仪器。 （2）c（HCl）和c（NaOH）都精确到4位有效数字。 （3）实验试剂中没有酸碱指示剂。
人教版高中化学选择性必修第1册 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 教学设计
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定教学设计一. 教材分析本节内容选自人教版选择性必修一实验活动2。
酸碱中和滴定操作简便，快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配置一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本节内容主要是演示实验以及学生动手实验将前期所学的酸碱中和理论知识应用于实践，培养学生的动手能力与严肃认真的科学态度和科学素养。
二．学情分析在进行本节实验活动前，学生已经学习了酸碱中和的理论知识，了解了酸碱滴定管的使用，酸碱指示剂的变色范围和应用，物质的量浓度的计算，溶液的pH等知识，因此学生在教师的演示实验下，是有能力自己进行相关的实验操作的。
本节内容主要是培养学生理论联系实际，自己动手实验的能力，以及体量定量实验在化学研究中的作用。
三．素养目标【教学目标】（1）通过练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。
（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。
【评价目标】（1）通过对实验的操作，诊断学生实验的动手能力以及实验的规范能力。
（2）通过对实验数据的分析，诊断学生的对实验原理的理解，发展学生处理数据并进行分析的能力。
四．教学重难点重点：酸碱中和滴定的实验操作与误差分析难点：实验误差的分析五．教学方法教法：演示实验法讲授法学法：小组合作法六．教学设计思路本节内容是在学生已经学习了酸碱中和滴定的基本原理上进行展开的。
因此本节课主要内容是实验教学。
由酸碱中和滴定在生产生活中的应用引入，让学生了解酸碱中和滴定的学习并不是纯粹的理论，也是有实际应用的。
实验教学通过教师的演示实验带领着学生熟悉实验的过程，通过对错误实验操作的辨析，进一步强化学生对酸碱中和滴定实验操作的认识，结合错误的实验操作来诊断可能造成的实验误差。
酸碱中和滴定课件+2023—2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1
误差大，舍去
－
－
0.400 0 mol·L 1×0.500 L×40 g·mol 1
w(NaOH)＝
×100%
8.2 g
三、中和滴定误差分析
1.分析依据
定值
c待测·V待测＝c标准·V标准
标准·标准
c待测＝
待测
定值
✪ c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准上。
三、中和滴定误差分析
2. 仰视或俯视对读数的影响
无影响
变小
偏低
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出
液体后气泡消失
思考交流
三、中和滴定误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
滴时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一
滴NaOH溶液无变化
D.小于15.00 mL
自我测试
2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是
序号
A.①②
锥形瓶中 滴定管中 选用指 选用滴
溶液
溶液
示剂
定管
①
碱
酸
石蕊
甲
②
酸
碱
酚酞
甲
③
碱
酸
甲基橙
甲
④
酸
碱
酚酞
乙
B.②③
√
C.③④
一般不选石蕊
溶液作指示剂
酸式滴定管不
能盛放碱液
D.②④
自我测试
一般不选石蕊，变色现象不明显。
例如：标准NaOH溶液滴定待测盐酸 酚酞或甲基橙
酸碱中和滴定 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂练习
[练习3]下列实验操作不会引起误差的是( C )
A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示 剂，实验时不小心多加了几滴 D. 用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式 滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
3. 指示剂的选择原则
(1) 变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊)
(2) 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致
指示剂 石蕊
甲基橙 酚酞
＜5.0红色 ＜3.1_红__色_ ＜8.2无色
变色范围的pH 5.0 紫__色___8.0 3.1～4.4橙色
8.2～10.0
>8.0蓝色 >4.4黄色 >10.0_浅__红_ 色
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析
误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待 测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
新知探究
例：用标准液滴定待测液
会引起误差的主要操作及产生的误差：
可能情况
操作
仪器的洗涤准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 滴定前有气泡，滴定后无气泡 取用前有气泡，取用后无气泡
新知探究
7.主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙) 8.实验操作 以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： (1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗
(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积 注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入 标准液盐酸。
酸碱中和滴定 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
(2)滴定管的读数 (视线与凹液面最低点相平)
【展】
读数：20.45mL
读数：36.10mL
ΔV ＝ V末－V初＝ 36.10 mL－20.45 mL＝ 15.65 mL
【课堂练习1】
【检】
有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度
处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的
滴定过程中振荡时有部分酸液滴到锥形瓶外
偏高 偏高
偏高 偏高
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
不影响 偏低 偏高
不影响 偏低 偏高
注意：滴定管读数误差分析
【评】
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分
析下列图示读数对滴定结果的影响：
【课堂练习8】
【检】
用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，用酚酞做指示剂，所 得实验数据如下，请回答下列问题。
滴定次数 盐酸体积 消耗NaOH溶液体积
1
20.00
18.10
2
20.00
16.20
3
20.00
16.16
(1)量取20.00mL待测液应使用___酸__式__滴__定__管___(填仪器名称)； (2)由表可知，第一次消耗NaOH溶液体积偏大，其可能的原因是__B_C_
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
【导】
【思考】实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，我们有没有办法知道它的 浓度呢？
我们可以取一定量的该氢氧化钠溶液，用已知浓度的盐酸来与之反应， 待恰好完全反应后再通过计算确定它的浓度。
3.2.3 酸碱中和滴定(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
1．分析依据
c待现在V标准 的大小。
任务四 数据处理及误差分析
六、误差分析
2.常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 洗涤 取液
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗
﹡类型 酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂 碱式滴定管（B）：碱性的试剂
任务一 准确测定酸或碱的浓度
二、主要仪器
待测液 NaOH 可取20.00mL
【思考交流】如何判断中和
反应什么时候“恰好”反应
标准液
完全（即判断滴定终点）？
0.1000mol/L HCl
V(HCl)=?
V(HCl)=?
方法：在待测溶液中加入
19.98 (少加半滴)
9.7
20.00 7
20.02 （多加半滴）
4.3
滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
三、滴定终点的确定
酸碱指示剂的颜色在pH突 12
变范围发生明显的改变，就能 10
pH
以允许的误差表示反应已完全， 8
6
即为滴定终点。
4
特别注意：石蕊颜色变化不
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定
学习目标
1.通过对中和滴定的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。 2.通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和 选择指示剂的原则。 3.能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理 的方法，培养定量研究的意识。
变大
滴定
振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外