2015年北京朝阳高三一模化学试题及答案
北京2015高三化学一模各区.28题合集
海淀区高三年级第二学期期中练习（一模）28.（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验1实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
ⅱ．溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
实验2实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液3滴。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。
ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用0.1 mol·L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I 3－。
于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3实验步骤实验现象ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。
ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡、静置。
ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。
北京市朝阳区普通中学2015—2016学年度高三化学综合检测卷含答案.doc
北京市朝阳区普通中学2015—2016学年度高三化学综合检测卷本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。
考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; O 16; Cl 35.5; Na 23Ⅰ卷（共40分）本卷包括16小题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写在机读卡上。
1—8小题每题2分；9—16小题每题3分，共40分。
1．钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是A．Fe-2e-=Fe2+B．2H2O+O2+4e-=4OH-C．4OH--4e-=2H2O+O2D．2H++2e-=H22．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。
有关C60和14C的叙述正确的是A. 12C与14C互为同素异形体B. 14C的原子中有6个质子，8个电子C. 12C与14C的原子中含有的中子数之比为3 ：4D. 金刚石与C60都属于原子晶体4．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确．．．的是A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱5．下列事实中，能用同一化学原理解释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出6．下列说法正确的是A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C．乙二醇与甘油互为同系物D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应7．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
2015年北京市朝阳区高三高考理综化学一模试题及答案
2015.4朝阳一模化学试题 2015.4.2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6. 塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl 气体的是7. 下列物质的用途利用了其还原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用Na 2S 除去废水中的Hg 2+C. 用NaHCO 3治疗胃酸过多D. 用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂 8.下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A.铝热法炼铁：B.工业进行“氮的固定”：C.铅蓄电池充电时阴极反应：D.用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu + 4H + +2NO 3- = Cu 2+ + 2NO 2↑+2H 2O 9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不．必．都．用到．．的是：氧化滤液中的10.右图为锌铜原电池装置图，下列说法不．正确．．的是A. 电子由Zn极流向Cu极B. 该装置的总反应为：Zn + Cu2+ == Zn2+ + CuC. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D. 取出盐桥，电流计指针不再偏转11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是的分解温度介于二者之间与高温时反应，加热能反应与12 .下列①②对应的试剂（或条件）不能．．完成实验目的的是温度对反应速率的影响用酸化的溶液检验自来水中能否蒸馏除去25. （16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是。
（2）B中含有的官能团是。
（3）反应的化学方程式是。
（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是。
（5）N→X的化学方程式是。
（6）有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成，该同分异构体结构简式是_______。
（7）下列说法正确的是。
a. 1-丙醇的沸点比丙烯的高b. 有机物M、X均存在顺反异构体c. 相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是。
北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一(一模) 化学试题
朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学2022.3（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2 -甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜Cl C．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+ H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l) H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 7．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
高考帮助：2014年西城海淀期末,2015年海淀零模、西城海淀朝阳东城一模化学试题答案(可打印,无错误)
化学大练习答案海淀区高三年级第一学期期末练习第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）① CH 3COOH CH 3COO －+H + （2分）② b 、c （2分，漏选得1分，错选不得分） （2）① I ② 0.1 mol·L -1 醋酸溶液③ < ④ c (CH 3COO －)> c (Na +)> c (H +)> c (OH －)（3）① Fe 3++3SCN－Fe(SCN)3 （2分） ② 出现白色沉淀③ AgSCN(s) Ag +(aq)+SCN -(aq)（1分），加入KI 后，因为溶解度：AgI < AgSCN ，Ag +与I -反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ++I - === AgI ↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动（1分）。
（2分） 16．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分） （1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基（3） （2分） （4）知：①②③CHOCH 3C OO CCH 3OCH CHCOOHNO 2NH 2Fe/HCl CH 3COOHKMnO 4/H +CH 32+ Br 2CH 32Br HBr+FeBr CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O 浓+（写“→”不扣分）（2分） （5）a（6）（2分）（7）6或18．（10分，未标分数的空，每空1分）（1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快 防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分） Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分） 19．（10分，未标分数的空，每空1分） （1）Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）（2）H 2O + SO 2 H 2SO 3 H 2SO 3 H ++HSO 3－ （1分）Fe 3+ + HSO 3－Fe(HSO 3)2+（1分） （共2分）Fe + H 2O + Fe(HSO 3)=== 2Fe 2+ + SO 42－+ 3H + （2分） （3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl 3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 （2分）北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
2015北京市朝阳区高三(一模)化 学
2015北京市朝阳区高三（一模）化 学一、选择题1．（6分）塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl 气体的是（ ）ABCD聚酯（PET ）聚氯乙烯（PVC ）聚丙烯（（PP ）聚苯乙烯（PS ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列物质的用途利用了其还原性的是（ ） A ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+C ．用NaHCO 3治疗胃酸过多D ．用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂3．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A ．铝热法炼铁：2Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 3B ．工业进行“氮的固定”：N 2+3H 22NH 3C ．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO 4（s ）+2e ﹣=Pb （s ）+SO 42﹣（aq ） D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu +4H ++2NO 3﹣=Cu 2++2NO 2↑+2H 24．（6分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（ ） 实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I ﹣D步骤4：检验碘元素A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、5．（6分）如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（ ）A．电子由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++CuC．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转6．（6分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D7．（6分）下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：已知：i．ii（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是（2）B中含有的官能团是（3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是（5）N→X的化学方程式是（6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是（7）下列说法正确的是．a.1﹣丙醇的沸点比丙烯的高b．有机物M、X均存在顺反异构体c．相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．9．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应ⅠCl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClO K1=4.5×10﹣4反应ⅡCl2+2OH﹣⇌Cl﹣+ClO﹣+H2O K2=7.5×1015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+：ClO﹣发生的电极反应式是（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）10．（13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：①2Al2O3（s）⇌4Al（g）+3O2（g）②2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）③2Al（g）+N2（g）⇌2AlN（s）分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（1）断开N（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响．（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=．（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）．④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是．A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10﹣3B．AlN的质量分数：×100C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）×11．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．化学试题答案一、选择题1．【解答】聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体，故选：B．2．【解答】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2﹣和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；C．NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A．3．【解答】A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B．【解答】合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq），故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错；故选D．4．【解答】A、灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯，故A正确；B、海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台，故B正确；C、氧化碘离子时不需要使用容量瓶，故C错误；D、取少量含碘溶液需要胶头滴管个试管，利用淀粉溶液检验，故D正确，故选C．5．【解答】A、电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故A正确；B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C、盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性，故C错误；D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；故选C．6．【解答】A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．7．【解答】A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C．酸化的AgNO3溶液和含Cl﹣的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl﹣被除去，则不产生白色沉淀，故C 正确；D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D 错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】丙烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，甲基上氢原子被氯原子取代，A中含有一个氯原子，则A结构简式为CH2=CHCH2Cl，A和NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2OH，B反应生成D，D能发生银镜反应，则D中含有醛基，则D结构简式为CH2=CHCHO，D发生银镜反应然后酸化得到M，M结构简式为CH2=CHCOOH，M在碱性条件下发生加聚反应生成ASAP，其结构简式为；丙烯和水发生加成反应生成1﹣丙醇，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，1﹣丙醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸丙酯，E结构简式为，E反应生成F，结合题给信息知，F结构简式为，F反应生成H，同理H结构简式为；D反应生成N，结合题给信息知，N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，N在浓硫酸作用下发生消去反应生成X，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，X发生加聚反应生成高分子化合物，（1）通过以上分析知，丙烯发生取代反应生成A，反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）B为CH2=CHCH2OH，B中官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（3）D结构简式为CH2=CHCHO，D和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，2故答案为：CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）通过以上分析知，ASAP结构简式为，故答案为：；（5）N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，N发生消去反应生成X，化学方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O，故答案为：CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O；（6）E结构简式为，F结构简式为，E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯，应该是1﹣丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2﹣丙醇生成的酯，结构简式为，故答案为：；（7）a.1﹣丙醇中含有氢键、丙烯中不含氢键，氢键的存在导致1﹣丙醇沸点较高，丙烯中不含氢键，所以1﹣丙醇的沸点比丙烯的高，故正确；b．有机物M、X中均存在同时连两个H原子的碳碳双键，所以都不存在顺反异构体，故错误；c．A中不含氢键、B中含有氢键，氢键能增大物质的溶解性，所以相同温度下，A的溶解度比B的小，故正确；故选ac；（8）通过以上分析知，H结构简式为，故答案为：．9．【解答】（1）电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的为HClO，故答案为：HClO；②氯水和漂白液的漂白成分为HClO，根据平衡常数K2＞K1，确定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定，故答案为：K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定；（3）Fe﹣2e﹣=Fe2+应为负极反应，则正极反应为ClO﹣得电子被还原，方程式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（4）①根据图可知次氯酸钠的其实含量Ⅰ大于Ⅱ，浓度越大反应速率越大，则v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），故答案为：＞；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气，方程式为2NaClO2NaCl+O2↑，故答案为：2NaClO2NaCl+O2↑；③4d～8d，NaClO的含量由6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，v（NaClO）=[（6.5%﹣5.1%）×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/（L．d），故答案为：0.047．10．【解答】（1）化学键断裂需要吸收能量，形成化学键放出热量，断开N2分子内的共价键要吸收热量；故答案为：吸收；（2）浓度对化学平衡的影响是，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向进行，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向进行，反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN 的产率，所以反应②对于反应①③来说都是增大反应物浓度，平衡正向进行提高AlN的产率；故答案为：反应②消耗O2使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率；（3）Al2O3、C、N2合成AlN的反应的化学方程式为，Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO，反应中的纯液体和固体不能列入表达式，此反应的平衡常数K=；故答案为：；（4）①AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；故答案为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；②锥形瓶内吸收NH3的反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，据此书写离子方程式为：NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；③检验NH3是否完全蒸出的方法是，取少量蒸馏出的溶液，利用氨水溶液显碱性检验，可以利用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝检验，若不变蓝色说明完全蒸出，或利用酚酞溶液观察溶液是否变红色，不变红色证明NH3是完全蒸出；故答案为：用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色；④A、氢氧化钠溶液消耗的量是中和剩余硫酸的量，故A错误；B、硫酸和NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL，氢氧化钠溶液滴定时依据化学反应的定量关系计算，AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；根据锥形瓶中总的硫酸物质的量计算出AlN的量，m（AlN）=[2c（H2SO4）•v（H2SO4）﹣c（NaOH）•V（NaOH）]×10﹣3×41，质量分数=×10﹣3×100%，故B正确；C、锥形瓶吸收NH3的物质的量：[2V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）]×10﹣3，故C错误；故答案为：B．11．【解答】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O⇌H++AgOH，故答案为：SO32﹣、Ag+；（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32﹣反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，故答案为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，故答案为：Na2SO3；（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：检验X是否为Ag2O；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，故答案为：有还原性；含有Ag元素，不含S元素；③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，故答案为：SO2；②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．。
朝阳区2015-2016学年度高三年级第一学期期中化学试题及答案
北京市朝阳区2015～2016学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2015。
11可能用到的相对原子质量:第Ⅰ卷（选择题共42分)注意：Ⅰ卷共14道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共42分1．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是A。
粮食酿醋B。
打磨铜镜C。
丝线织绸 D. 钻井取卤2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助.下列有关安全处理不合理．．．的是A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭3．右图关于碳循环的说法不正确．．．的是：A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化4．相同条件下,下列有关物质性质的比较,不能．．用元素周期律解释的是A．硫酸酸性大于磷酸B．钾的金属性强于钠C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D．氟化氢的稳定性大于氯化氢5．SO 2是一种大气污染物，可用NaOH 溶液除去，下列有关解释的方程式不合理．．．的是 A ．SO 2在大气中能最终生成H 2SO 4:2SO 2＋O 2＋2H 2O=4H ＋＋2SO 42－B ．少量SO 2与NaOH 溶液反应的离子方程式是：SO 2＋OH －=HSO 3－C ．NaOH 溶液缓慢吸收过量SO 2的过程中有：SO 2＋SO 32－＋H 2O=2HSO 3－D ．n （SO 2)： n (NaOH)=1：2时，溶液pH ＞7：SO 32－＋H 2OHSO 3－+ OH －6．将CO 2转化为 CH 4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。
已知：CO 2(g)＋2H 2O(g)CH 4(g ）＋2O 2(g ） ΔH = +802 kJ·mol —1右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L 的密闭容器中n （CH 4）随光照时间的变化曲线。
2015北京高考化学一模推断汇编
2015北京高考化学一模推断试题汇编1.海淀一模25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：CH=CCOOC 2H 5COOC 2H 5CH CH CN2H 5COOC 2H 5CH CH 2CO OOCHCH 2CH 3CO CH 3……)（C 10H 10O 4）（C 11H 11O 2N ）已知： ①RCNH 2O/H +②KMnO 4/H +RCOOH +RCH=C R R ＇R C R O＇＂③RCHO CH 2COOC 2H 5COOC 2H 5+一定条件RCH=CHCOOC 2H 5COOC 2H 5+ H 2O（1）B→C 的反应类型是。
（2）写出一定条件下C→D 的化学方程式：。
（3）有机物甲的结构简式为。
（4）写出E →F 的化学方程式：。
（5）A 的结构简式为。
（6）已知1 mol J 最多与2 mol NaHCO 3反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。
写出一定条件下J→K 的化学方程式：。
（7）S 是A 的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S 的结构简式为（写出一种即可）。
＇＂R 、R 、R 代表烃基2.朝阳一模25. （16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是。
（2）B中含有的官能团是。
（3）反应的化学方程式是。
（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是。
（5）N→X的化学方程式是。
（6）有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成，该同分异构体结构简式是_______。
（7）下列说法正确的是。
a. 1-丙醇的沸点比丙烯的高b. 有机物M、X均存在顺反异构体c.相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是。
3.东城一模4.西城一模25．（17分）有机物E 是制备镇静药安宁G 的中间体，E 和G 的两种合成路线如下。
2015北京高三一模实验题汇编
[2015朝阳区]28. （15分）某学生对错误！未找到引用源。
与错误！未找到引用源。
在不同的pH下反应进行探究。
（1）测得错误！未找到引用源。
溶液pH=10，错误！未找到引用源。
溶液pH=5，二者水解的离子分别是。
（2）调节pH，实验记录如下：查阅资料得知：ⅰ．错误！未找到引用源。
：白色，难溶于水，溶于过量的错误！未找到引用源。
溶液ⅱ．错误！未找到引用源。
：棕黑色，不溶于水,能和酸反应①推测a中白色沉淀为错误！未找到引用源。
，离子方程式是。
②推测a中白色沉淀为错误！未找到引用源。
，推测的依据是。
（3）取b、c中白色沉淀，置于错误！未找到引用源。
溶液中，沉淀溶解。
该同学设计实验确认了白色沉淀不是错误！未找到引用源。
，实验方法是：另取错误！未找到引用源。
固体置于_________溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ.向X中加入过量浓错误！未找到引用源。
，产生红棕色气体Ⅲ.用错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是。
③Ⅱ中反应的化学方程式是。
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。
通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是。
（1）SO 32- 、Ag + （2分，各1分）（2）① 2Ag + + SO 32- = Ag 2SO 3↓ （2分，有缺陷-1分） ② SO 32-有还原性，可能被氧化为SO 42- ，与Ag +反应生成Ag 2SO 4白色沉淀（2分，答出SO 32-有还原性、被氧化成SO 42- 各1分） （3）过量Na 2SO 3 （1分，没答过量不扣分） （4） ① 检验X 是否为Ag 2O （1分） ② 有还原性； 含有Ag 元素，不含S 元素 （2分，各1分） ③ Ag + 2HNO 3（浓）== AgNO 3 + NO 2↑ + H 2O （2分，有缺陷-1分） （5）① SO 2 （1分） ② Ag 2SO 3 + H 2O == 2Ag + H 2SO 4 （2分） 【2015东城】28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe 2+的性质。
2015北京市朝阳区高三(一模)化学
2015北京市朝阳区高三（一模）化学一、选择题1．（6分）塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）A B C D聚酯（PET）聚氯乙烯（PVC）聚丙烯（（PP）聚苯乙烯（PS）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂3．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H24．（6分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）实验步骤实验用品A 步骤1：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I﹣D 步骤4：检验碘元素A．A、B．B、C．C、D．D、5．（6分）如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（）A．电子由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++CuC．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转6．（6分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D7．（6分）下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：已知：i．ii（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是（2）B中含有的官能团是（3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是（5）N→Ｘ的化学方程式是（6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是（7）下列说法正确的是．a.1﹣丙醇的沸点比丙烯的高b．有机物M、X均存在顺反异构体c．相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．9．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应ⅠCl2+H2O?Cl﹣+H++HClO K1=4.5×10﹣4反应ⅡCl2+2OH﹣?Cl﹣+ClO﹣+H2O K2=7.5×1015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+：ClO﹣发生的电极反应式是（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）10．（13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：①2Al2O3（s）?4Al（g）+3O2（g）②2C（s）+O2（g）?2CO（g）③2Al（g）+N2（g）?2AlN（s）（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响．（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=．（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）．④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是．A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10﹣3B．AlN的质量分数：×100C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）×11．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．化学试题答案一、选择题1．【解答】聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体，故选：B．2．【解答】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2﹣和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；C．NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A．3．【解答】A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B．【解答】合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq），故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错；故选D．4．【解答】A、灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯，故A正确；B、海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台，故B正确；C、氧化碘离子时不需要使用容量瓶，故C错误；D、取少量含碘溶液需要胶头滴管个试管，利用淀粉溶液检验，故D正确，故选C．5．【解答】A、电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故A正确；B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C、盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性，故C错误；D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；故选C．6．【解答】A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．7．【解答】A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C．酸化的AgNO3溶液和含Cl﹣的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl﹣被除去，则不产生白色沉淀，故C 正确；D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D 错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】丙烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，甲基上氢原子被氯原子取代，A中含有一个氯原子，则A结构简式为CH2=CHCH2Cl，A和NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2OH，B反应生成D，D能发生银镜反应，则D中含有醛基，则D结构简式为CH2=CHCHO，D发生银镜反应然后酸化得到M，M结构简式为CH2=CHCOOH，M在碱性条件下发生加聚反应生成ASAP，其结构简式为；丙烯和水发生加成反应生成1﹣丙醇，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，1﹣丙醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸丙酯，E结构简式为，E反应生成F，结合题给信息知，F结构简式为，F反应生成H，同理H结构简式为；D反应生成N，结合题给信息知，N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，N在浓硫酸作用下发生消去反应生成X，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，X发生加聚反应生成高分子化合物，（1）通过以上分析知，丙烯发生取代反应生成A，反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）B为CH2=CHCH2OH，B中官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（3）D结构简式为CH2=CHCHO，D和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，2故答案为：CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）通过以上分析知，ASAP结构简式为，故答案为：；（5）N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，N发生消去反应生成X，化学方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O，故答案为：CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O；（6）E结构简式为，F结构简式为，E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯，应该是1﹣丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2﹣丙醇生成的酯，结构简式为，故答案为：；（7）a.1﹣丙醇中含有氢键、丙烯中不含氢键，氢键的存在导致1﹣丙醇沸点较高，丙烯中不含氢键，所以1﹣丙醇的沸点比丙烯的高，故正确；b．有机物M、X中均存在同时连两个H原子的碳碳双键，所以都不存在顺反异构体，故错误；c．A中不含氢键、B中含有氢键，氢键能增大物质的溶解性，所以相同温度下，A的溶解度比B的小，故正确；故选ac；（8）通过以上分析知，H结构简式为，故答案为：．9．【解答】（1）电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的为HClO，故答案为：HClO；②氯水和漂白液的漂白成分为HClO，根据平衡常数K2＞K1，确定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定，故答案为：K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定；（3）Fe﹣2e﹣=Fe2+应为负极反应，则正极反应为ClO﹣得电子被还原，方程式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（4）①根据图可知次氯酸钠的其实含量Ⅰ大于Ⅱ，浓度越大反应速率越大，则v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），故答案为：＞；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气，方程式为2NaClO2NaCl+O2↑，故答案为：2NaClO2NaCl+O2↑；③4d～8d，NaClO的含量由 6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，v（NaClO）=[（6.5%﹣5.1%）×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/（L．d），故答案为：0.047．10．【解答】（1）化学键断裂需要吸收能量，形成化学键放出热量，断开N2分子内的共价键要吸收热量；故答案为：吸收；（2）浓度对化学平衡的影响是，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向进行，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向进行，反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN 的产率，所以反应②对于反应①③来说都是增大反应物浓度，平衡正向进行提高AlN的产率；故答案为：反应②消耗O2使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率；（3）Al2O3、C、N2合成AlN的反应的化学方程式为，Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO，反应中的纯液体和固体不能列入表达式，此反应的平衡常数K=；故答案为：；（4）①AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；故答案为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；②锥形瓶内吸收NH3的反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，据此书写离子方程式为：NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；③检验NH3是否完全蒸出的方法是，取少量蒸馏出的溶液，利用氨水溶液显碱性检验，可以利用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝检验，若不变蓝色说明完全蒸出，或利用酚酞溶液观察溶液是否变红色，不变红色证明NH3是完全蒸出；故答案为：用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色；④A、氢氧化钠溶液消耗的量是中和剩余硫酸的量，故A错误；B、硫酸和NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL，氢氧化钠溶液滴定时依据化学反应的定量关系计算，AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；根据锥形瓶中总的硫酸物质的量计算出AlN的量，m（AlN）=[2c（H2SO4）?v（H2SO4）﹣c（NaOH）?V（NaOH）]×10﹣3×41，质量分数=×10﹣3×100%，故B正确；C、锥形瓶吸收NH3的物质的量：[2V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）]×10﹣3，故C错误；故答案为：B．11．【解答】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O?H++AgOH，故答案为：SO32﹣、Ag+；（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32﹣反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，故答案为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，故答案为：Na2SO3；（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：检验X是否为Ag2O；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，故答案为：有还原性；含有Ag元素，不含S元素；③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，故答案为：SO2；②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．。
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2015年北京朝阳高三一模化学试题及答案解析
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习（一模）
理科综合化学试卷2015.4
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
6．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是
7．下列物质的用途利用了其还原性的是
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+
C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
8．下列解释事实的方程式不正确的是
A．铝热法炼铁：
B．工业进行“氮的固定”：
C．铅蓄电池充电时阴极反应：
D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：
9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到
10．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确
A．电子由Zn极流向Cu极
B．该装置的总反应
C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷
D．取出盐桥，电流计指针不再偏转
11．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实
12．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是
25．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：
⑴AA中含有一个氯原子，生成A的反应类型是
⑵B中含有的官能团是
⑶D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是
⑷ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是
⑸N→X的化学方程式是
⑹E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是
⑺下列说法正确的是．
a.1—丙醇的沸点比丙烯的高1
b.有机物M、X均存在顺反异构体
c.相同温度下，A的溶解度比B的小
⑻F的相对分子质量为182，H的结构简式是
26．（14分）
Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
⑴电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是
⑵Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是
②25℃，Cl 2与H2O、NaOH的反应如下：
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是
⑶家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：
；发生的电极反应式是
⑷研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是
②NaClO分解的化学方程式是
③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）
27．（13分）
氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）
（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响。
（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K＝。
（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：
①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是
②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是
③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）。
④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为。
下面有关计算正确的是。
A．样品中AlN的质量：
B．AlN的质量分数：
C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：
28．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是
（2）调节PH，实验记录如下：
查阅资料得知：
i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。
该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。
（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是
③Ⅱ中反应的化学方程式是
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。
通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是
2015年朝阳一模化学试卷答案及解析
6. 选B
【解析】本题考查化学与生活，常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。
聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。
7. 选A
【解析】本题考查物质的常见用途。
葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应。
8. 选D
【解析】本题考查重要反应的方程式书写。
铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；铜与稀硝酸反应生成NO。
9. 选C
【解析】本题考查检验海带中碘元素的重要实验。
灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。
10. 选C
【解析】本题考查原电池基本原理。
铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由Zn极移向Cu 极；原电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转；盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性。
11. 选B
【解析】本题考查元素周期律的应用。
同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第IVA族元素并不都是半导体材料；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D 正确。
12. 选D
【解析】本题考查实验方案的设计和评价。
热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响；乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子；酸化的AgNO3溶液和含Cl-的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl-被除去，则不产生白色沉淀；苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响。
25．【答案】
(1) 取代反应
(2) 碳碳双键、羟基。