【志鸿优化设计】2014-2015学年高中化学 专题一 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析备课参考 苏教版必修1
【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲解课件 鲁科版
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重点1 氧化还原反应中的规律及应用
例1
变式训练1
4.化合价邻位转化规律——如 Cl-一般被氧化成 Cl2,而不是更高价 态;S2-一般被氧化成 S 单质,而 S 单质一般被氧化成 SO2 等。 5.归中规律:同种元素不同价态之间的反应,遵循以下规律
重点1
重点2
重点3
重点1 氧化还原反应中的规律及应用
重点1 重点2
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O
重点3
氧化性:浓硝酸>浓硫酸
重点2 氧化性、还原性强弱的比较与判断
例2
变式训练2
3.依据产物中元素价态的高低来判断 (1)相同条件下,不同氧化剂作用于同一还原剂,氧化产物中元素价态高 的对应的氧化剂的氧化性强。
(2)相同条件下,不同还原剂作用于同一氧化剂,还原产物中元素价态低 的对应的还原剂的还原性强。
重点1 重点2 重点3
)
重点2 氧化性、还原性强弱的比较与判断
例2
变式训练2
1.依据氧化还原反应方程式来判断 氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。 口诀:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”。 2.依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,可依据反 应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱,一般来说反应条件越 苛刻,说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难),则对应氧化剂的氧化性 越弱,例如: Cu+4HNO3(浓) Cu+2H2SO4(浓)
例1
变式训练1
《志鸿优化设计》2015年高中化学专题复习(苏教必修一)课件专题二第二单元钠、镁及其化合物2.2.2
将盐酸改为同浓度的硫酸,恰好能将 Na2CO3 全部转化为 CO2。 答案:A
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1 2345
NaHCO3+HCl H2O+CO2↑+NaCl。
3.向盐酸中逐滴滴入 Na2CO3 溶液,反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl H2O+CO2↑+2NaCl。
4.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成 CO2 气体为止,在此过 程中溶液中的 HCO3- 物质的量变化是先逐渐增大,再逐渐减小。
(1)写出小试管中发生反应的化学方程式: 。
(2)B 烧杯中发生反应的化学方程式: 。
(3)该实验说明了
①
,②
。
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探究点一 探究点二
解析:观察实验装置,Na2CO3受热温度比 NaHCO3高,但 NaHCO3可分解, 而 Na2CO3 不分解,说明 Na2CO3 的热稳定性较高。小试管中的无水硫酸铜 检验 NaHCO3 分解生成产物水,澄清石灰水检验分解生成产物 CO2,说明 NaHCO3 分解产物中有 CO2 和 H2O。
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探究点一 探究点二
探究点一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
《志鸿优化设计》2014届高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4．判断方法(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
即时训练1 下列叙述正确的是________。
①s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是σ键②H—C N中含有一个σ键、三个π键③NaCl中含有一个σ键④甲烷中含有四个相同的极性共价键⑤乙烯中既含σ键和π键，也含极性键和非极性键⑥HF的键长小于HCl的，所以HF的键能小于HCl的特别提示：(1)并不是所有的分子都含有共价键，如单原子分子的稀有气体；(2)两原子之间形成的共价键中有且只有一个σ键；(3)键能、键长决定分子的稳定性，键长、键角决定分子的空间构型。
【志鸿优化设计】2014高考化学(鲁科版)一轮课时作业2 研究物质性质的基本方法和程序——以氯为例
课时作业2 研究物质性质的基本方法和程序——以氯为例(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列关于氯的说法正确的是()。
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)2．下列图示与内容不．相吻合的是()。
A．闻氯气的气味B．用排水法收集氯气C．盛装液氯的容器D．证明氯气可以与NaOH溶液反应3．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()。
A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收4．工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气分子等。
下列有关说法正确且全面的是()。
A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B．漂白粉溶液显碱性的原因是其中含有Ca(OH)2C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效5．下列有关说法正确的是()。
A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量存在B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋6．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不．正确的是()。
志鸿优化设计2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案：第二单元化学物质及其变化第1节物质的分类
第二单元化学物质及其变化第1节物质的分类考纲点击1．了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
4．了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的分类1．常见分类方法常见分类方法有：________分类法、________分类法。
2．物质分类方法的多角度物质分类方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，如碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、弱酸盐、正盐等，因此对物质分类时，必须指明分类的依据。
3．树状分类法即时训练1有下列物质：①（NH4）2CO3、②Na2CO3、③金刚石、④Cu（OH）2、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧CH3OH、⑨碳酸氢钾溶液、⑩H2S。
其中，属于混合物的是__________（填序号，下同）；属于纯净物的是______________；属于单质的是________；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于氢化物的是____________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于钠盐的是________；属于碳酸盐的是________。
特别提示：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的是混合物。
二、分散系、胶体1．分散系一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
被分散的物质称为____________，起容纳分散质作用的物质称为____________。
2．分散系分类按照分散质粒子的大小3．胶体的性质（1）丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“__________”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
丁达尔效应是区别溶液和胶体的常用方法。
（2）介稳性：胶体的稳定性介于________和__________之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
2014-2015学年高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测(二)(第二章)word版含解析
a＝ c 解得 c＝ 4。
2a＋4＝ 3c
答案 D
第 Ⅱ 卷(非选择题，共 52 分 )
二、非选择题 17． (8 分 )如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了 H2、 CO 2、Na2O 、NaCl 、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属 为一类，相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下 列问题：
FeCl3 都是盐。 (2)①将 FeCl3 饱和溶液加入沸水中可制得 Fe(OH) 3 胶体，则 M 为
FeCl3。②Fe(OH) 3 胶体粒子带正电荷，接通电源后 Fe(OH) 3 胶体粒子 向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
答案 (1)A C B D
(2)①FeCl3 ②阴 阳
＋3 价砷。下列说法正确的是 ( )
A．在该反应中维生素 C 作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋ 3 价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素 C 作氧化剂
解析 由题给信息可知河虾中＋ 5 价砷与维生素 C 作用生成有毒
的＋ 3 价砷，说明维生素 C 作还原剂，砒霜中含有有毒的＋ 3 价砷。
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①物质 M 的化学式为 ______________________。
②将物质 N 接通直流电源， ________极附近的颜色逐渐加深，
________极附近的颜色逐渐变浅。
解析 (1)根据物质的交叉分类法可知， H 2 和 CO 2 都不是电解质，
Na2O 和 NaCl 都是钠的化合物， CO2 和 Na2O 都是氧化物， NaCl 和
(1)三次检测结果中第 ________次的检测结果肯定不正确。
【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 2.2 电解质 离子反应讲解课件 鲁科版
重点1
重点2
重点3
重点1 离子方程式的正误判断
例1
变式训练1
解析:在酸性条件下,H2O2 具有强氧化性,可将 I-氧化为 I2、自身被还原 为 H2O,①对;FeCl3 溶液中存在水解平衡 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入 Mg(OH)2 因发生反应 Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O 而使 Fe3+的水解趋于完 全,故该反应的离子方程式为 3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,②对; 硝酸具有强氧化性,与 FeO 反应应该生成 Fe3+,③错;NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应,还应有 NH3 生成,④错;在碱性环境不可能生成 H+,⑤错; 过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应,应该生成 HCO3 ,⑥错;HClO 是弱电解质,应 写成化学式的形式,且该反应为可逆反应,应用“ 离子方程式应用“ 答案:C ”,⑧错。 ”,⑦错;硫化钠水解的
考点1
考点2
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3.已知 PbSO4 难溶于水,但可发生反应 PbSO4+2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,这说明了什么? 提示:说明了(CH3COO)2Pb 是很难电离的物质,也就是极弱的弱电解质。 因为该反应既无沉淀生成又无气体生成,而且 PbSO4 本身还难溶于水,根据 离子互换反应朝着离子浓度减小的方向进行,说明(CH3COO)2Pb 比 PbSO4 更难产生 Pb2+,即说明(CH3COO)2Pb 是难电离的物质。
重点1 重点2 重点3
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重点2 离子共存
2014-2015学年高中化学必修一全册课后优化训练：3-2-1word版含解析
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(3)在干燥管 C 中的白色固体应为 _________________________。 解析 蜡烛火焰明亮一定是通入了 O2，而熄灭一般是通入了 CO2。 由此可确定 B 中是 Na2O2(淡黄色粉末 )和 CO 2 的反应；从而可知 A 是 产生 CO2 的简易启普发生器， C 中是一个不与 CO 2 反应的白色固体， 即是中性或酸性的固体干燥剂。 答案 (1)CaCO 3＋2H ＋ ===Ca2＋ ＋H2O＋ CO2↑ (2)Na2O2 2Na2O 2＋2CO 2===2Na2CO3＋ O2 (3)CaCl 2 或 P2O5
解析 根据元素守恒，最后所得固体为 NaCl ，由于 n(HCl) ＝
200 g×3.65% n(NaCl) ＝ 36.5 g/mol ＝0.2mol，则 m(NaCl) ＝0.2mol×58.5g/mol＝
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HCl===NaCl ＋H2O＋CO 2↑可知，当 Na2CO 3、NaHCO 3 物质的量相
同时，与足量盐酸反应，产生的 CO2 相同， D 正确。 答案 C
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备课大师：免费备钠，应加入的物质是 ( )
A. 氯化钡溶液
B. 稀硫酸
C. 石灰水
D. 氢氧化钠
解析 BaCl 2 与 Na2CO 3、 Na2SO4 均反应； NaOH 与 Na2SO4、
Na2CO3 均不反应；石灰水与 Na2SO4、Na2CO 3反应生成 CaSO4、CaCO 3，
不能除去杂质；稀硫酸与 Na2CO3 反应， Na2CO 3＋ H2SO4===Na2SO4
△ 解析 Na2CO 3 加热不分解，NaHCO 3加热可分解：2NaHCO 3=====
【志鸿全优设计】2014年高中化学 第一章 化学反应与能量过关检测 新人教版
【志鸿全优设计】（人教版）2014年高中化学 选修4【过关检测】第一章 化学反应与能量(时间:60分钟 满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 答案:B2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是( )A.1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOD.NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水解析:选项A,根据图示可以看出拆开1 mol N 2和1 mol O 2需要吸收的能量分别为946 kJ 和498 kJ,生成2 mol NO(g)放出的能量=2 mol×632 kJ·mol -1=1 264 kJ 。
故反应吸收能量为180 kJ 。
选项B,N 2和O 2的反应是吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量。
选项C,N 2与O 2在高压放电时才能化合生成NO 。
选项D,NO 不是酸性氧化物,不能与NaOH 溶液反应。
答案:B3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )解析:分解水属于吸热反应,催化剂可以降低活化能。
《志鸿优化设计》2015年高中化学专题复习(苏教必修一)课件专题四第一单元含硫化合物的性质和应用4.1.1
溶液的酸性。(3)SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色是由于 SO2 与 KMnO4 发生了
氧化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性。 答案:(1)e (2)b (3)d
探究点一 探究点二
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探究点一 探究点二
与碱 的 反应 化 学 性 与碱 质 性氧 化物 反应
弱氧 化性
SO2 SO2 气体通入澄清的石灰水中, 先生成沉淀,当气体过量时沉淀 又溶解:
Ca(OH)2+SO2
1.漂白原理分类
漂白 类型
漂白原理
各类漂白剂的漂白原理 特点
氧化 型
漂白剂本身是强氧化剂,利用其氧化 性氧化有色物质而使之失去原有的 颜色
不可逆,褪色后不 能恢复原色
加合 型
吸附 型
漂白剂与有色物质结合生成新的无 色物质,使有机色质失去原有的颜色
有些固体物质疏松、多孔、具有较大 的比表面积,可以吸附有色物质而使 之失去原有的颜色
专题4 硫、氮和可持续发展
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第一单元 含硫化合物的性质和应用
-*-
第一课时 二氧化硫的性质和作用
-*-
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1.认识二氧化硫的主要性质和作用。 2.实验探究硫酸型酸雨的形成过程。 3.了解二氧化硫对空气的污染。 4.知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法。 5.培养良好的环境保护意识。
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第三课时溶液的配制及分析
有效数字及其运算规则
为了得到准确的分析结果,不仅要准确地测量,而且还要正确地记录和计算,即记录的数字不仅表示数量的大小,而且要正确反映测量的精确程度。
例如,用一般的分析天平称得某物质的质量为0.518 0 g,它不仅表示该物质的具体质量,而且也表示最后一位数字“0”是可疑的,可能有上下一个单位的误差,即其实际质量是在(0.518 0±0.000 1) g范围内的某一数值。
此时称量的绝对误差为0.000 1 g,相对误差为×100%=0.02%。
若将上述称量结果写成0.518 g,则该物质的实际质量将为(0.518±0.001) g范围内的某一数值,即绝对误差为0.001 g,而相对误差则为0.2%。
从分析化学的角度看,记录时多写一位或少写一位数字,所反映的测量精确度无形中被放大或缩小了10倍,所以在数据中代表着一定的量的每一个数字都是重要的,这类数字称为有效数字。
在计算测定结果时,首先应确定有效数字的位数。
如在分析天平上称得重铬酸钾的质量为0.132 8 g,此数据有4位有效数字,小数点前面的“0”只起定位作用,不是有效数字。
又如某盐酸的浓度为0.210 0 mol·L-1,后面两个“0”是有效数字。
1。