湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期年度过关考试(7月)试题
湖南省衡阳市第八中学2017-2018年高二12月月考化学试题(解析版) Word版含解析
湖南省衡阳市第八中学2017-2018年高二12月月考化学试题请注意：时量90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80Ag-108一、选择题（每题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是A. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精C. 氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响D. 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃【答案】A【解析】A．乙烯有催熟的效果，用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，A正确；B．医院常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，B错误；C．氯仿是良好的溶剂，对环境有影响，例如破坏臭氧层等，C错误；D．石墨烯是无机物，不是烯烃，乙烯属于烯烃， D错误，答案选A。
2. 关于下列物质的用途的说法错误的是A. 酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式一定是C n H2nD. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐【答案】C【解析】A.酚类化合物有毒，例如苯酚，可以用于消毒，故正确；B.汽车的防冻液主要成分为乙二醇，故正确；C.烯烃可能是单烯烃或双烯烃，故通式不相同，故错误；D.35%-40%的甲醛水溶液为福尔马林，常用做防腐，故正确。
故选C。
3. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
【新】湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二物理下学期年过关考试(7月)试题(含解析)-参考下载
湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二下学期年度过关考试（7月）物理试题一、单项选择题1. 在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。
关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是( )A. 伽利略发现了行星运动的规律B. 卡文迪许通过实验测出了静电力常量C. 牛顿最早指出力不是维持物体运动的原因D. 笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献【答案】D【解析】开普勒发现了行星运动的规律，选项A错误；卡文迪许通过实验测出了万有引力常量，选项B错误；伽利略最早指出力不是维持物体运动的原因，选项C错误；笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献，选项D正确；故选D.2. 下列说法正确的是（）A. 曲线运动一定是变速运动B. 物体在恒力作用下不可能做曲线运动C. 两个直线运动的合运动一定是直线运动D. 物体只有受到方向时刻变化的力的作用才可能做曲线运动【答案】A【解析】曲线运动它的速度的方向一定是变化的，因速度的变化包括大小变化或方向的改变，所以曲线运动一定是变速运动，故A正确；物体做曲线运动的条件是合力的方向与速度方向不在同一条直线上，但合外力不一定是变化的，如平抛运动，故B错误；两个直线运动的合运动是什么样的运动，就看合成之后的合力是不是与合速度在同一条直线上，如水平方向上的匀速直线运动和竖直方向上的自由落体运动的合运动，也就是平抛运动就是曲线运动，故C 错误；物体做曲线运动的条件是合力的方向与速度方向不在同一条直线上，但力方向不一定变化，如平抛运动，故D错误。
所以A正确，BCD错误。
3. 一个点电荷从静电场中的a点移动到b点，其电势能的变化为零，则（）A. a、b两点的电场强度一定相等B. 该点电荷一定沿等势面运动C. 作用于该点电荷的电场力与其运动方向总是垂直的D. a、b两点的电势一定相等【答案】A【解析】试题分析：从静电场中的a点移到b点，其电势能的变化为零，根据公式可得两点的电势相等，但电场强度不一定相等，所以A错误D正确；场力做功只与初末位置有关，与路径无关．电场力做功为零，电荷可能沿等势面移动，也可能不沿等势面移动，故B 错误；电场力做功为零，作用于该点电荷的电场力与其移动的方向不一定总是垂直的，故C 错误．考点：考查了电场力做功与电势差的关系【名师点睛】本题抓住电场力做功只与电荷初末位置有关，与路径无关是关键，与重力做功的特点相似．4. 如图所示，同为上下开口、内壁光滑的铜管P和塑料管Q竖直放置。
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二下学期年度过关考试 化学 PDF版含答案
2019年上期衡阳市八中高二年度过关考试化学试题命题：审题人：时量90分钟满分100分注意事项：1．将所有答案写到答题卡上，否则不计分2．以下是可能用到的相对原子质量：O:16Cl:35.5S:32I:127Al:27Na:23Cu:64N:14第I卷（选择题48分）一、选择题(本小题共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.下列有关物质分类或归纳正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl=Na++Cl−CuCl2=Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−14.列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl25.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s)B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq)D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s)6.若向无色透明的溶液中加入铝粉，反应后生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是A 、Cl －、NO 3－、Mg 2+、Na +B 、NH 4+、Cl －、K +、Ba 2+C 、SO 42－、Cl －、CO 32－、K +D 、SO 42－、Na +、Br －、NH 4+7.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，17g 甲基(－14CH 3)所含的中子数为9N AB ．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64g ，则电路中一定通过2N A 个电子C ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD ．1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N A8.港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料:路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。
湖南省衡阳市第八中学高二化学下学期期末结业考试试题(实验班)(2021年整理)
（实验班）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期末结业考试试题（实验班））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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题(实验班)9.下列叙述正确的是A. 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1。
81×1023个原子B。
标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 LC。
标准状况下，22。
4LCCl4中含有的CCl4 分子数为N AD。
标准状况下,22。
4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1N A10.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A。
热稳定性：HF<HCl<HBr〈HI B。
微粒半径：K+>Na+〉Mg2+〉Al3+ C. 酸性:HClO4>H2SO4〉H3PO4>H2SiO3 D。
最外层电子数：Li<Mg<Si〈Ar 11。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。
0。
1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl—、HCO3—B。
0。
1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3—、SO42—C. 0。
1mol·L—1FeCl3溶液：K+、Na+、I—、SCN—D。
0.1mol·L—1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O—、NO3—12.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B。
湖南省衡阳八中2017-2018学年高二下学期期末化学试卷(1) Word版含解析
2017-2018学年湖南省衡阳八中高二（下）期末化学试卷（1）一、选择题（共25小题，每小题2分）1．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．化学用语不正确的是（）A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣C．氯化铵的水解：NH4++H2O⇌NH4OH+H+D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）3．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是正极，Ag2O是负极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应4．下列有关实验操作的叙述中不正确的是（）A．少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行B．不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气C．硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下5．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同6．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用（）①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析．A．①②B．③④C．②③④ D．②③⑤7．有关分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上9．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO410．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．Al3+、K+、SO42﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、OH﹣、HCO3﹣、SO42﹣11．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．22.4L水在标况下的质量为18gC．2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD．从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同12．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C．D．13．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．加入生成物C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱15．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应16．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由HO﹣CH2﹣COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯17．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同18．下列叙述正确的是（）A．除去苯中的苯酚，可加浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，滤去B．将苯酚晶体置适量水中，待苯酚溶解一部分成饱和溶液后，仍残留无色晶体C．苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里D．苯酚也可与硝酸发生反应19．醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同．现将0.29gX和0.30gY 相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X、Y 两醛是（）A．甲醛和乙二醛B．乙醛和丙醛C．丙醛和苯甲醛D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得20．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为（）A．6 B．4 C．3 D．221．对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是（）A．酯化 B．氧化 C．加成 D．水解22．分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种23．下列对于有机高分子化合物的认识正确的是（）A．合成有机高分子化合物称聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过加聚反应制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类24．央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”，一时间，市场哗然．瘦肉精的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应25．下列实验能达到预期目的是（）A．利用制取Fe（OH）2B．利用装置制取乙烯C．利用装置除去Cl2中的HCl D．利用装置制备乙酸乙酯二、填空题（共5小题，50分）26．有机化学中取代反应范畴很广．下列6个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）．27．Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维．它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成．请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中28．工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下如图1（1）总反应△H=．（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是．A．v正（CO）=v逆（CO）B．消耗1mol CO2同时生成1mol H2OC．c（CO2）=c（CO）D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（）的影响，并设计了如下实验：乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为．②实验III使用9.0molHe的目的是．③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图2示．其中未知曲线代表的是实验（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：．29．图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式．（2）写出上图中部分装置的作用：①甲；②丙和丁：．（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②．（4）图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于．（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（填下列各项的序号）．A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率．30．邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果．②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．（1）A的结构简式是，B的化学名称为．（2）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为．（3）C生成D的化学方程式为．（4）G和B的化学方程式为．（5）在G的同分异构体中，a．能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀b．能与碳酸钠反应生成二氧化碳c．能使FeCl3溶液显色满足上述三个条件的同分异构体有种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种），每种同分异构体中，化学环境不同的氢原子都是种．2015-2016学年湖南省衡阳八中高二（下）期末化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分）1．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【考点】常见的能量转化形式．【分析】能量的形式有化学能、热能、化学能、太阳能等，从能量变化的角度进行分析．【解答】解：A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C正确；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误，故选D．2．化学用语不正确的是（）A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣C．氯化铵的水解：NH4++H2O⇌NH4OH+H+D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）【考点】离子方程式的书写．【分析】A．弱电解质，存在电离平衡；B．为强电解质，完全电离；C．水解生成一水合氨和氢离子；D．难溶电解质，存在溶解平衡．【解答】解：A．醋酸为弱酸，且电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故A正确；B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯化铵的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故C错误；D．碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），故D正确；故选BC．3．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是正极，Ag2O是负极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置为原电池，根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．【解答】解：A．根据电极反应式知，锌作负极，负极的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故A正确；B．锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；C．根据电极反应式知，锌失电子作负极，氧化银得电子作正极，故C错误；D．根据电极反应式知，负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D 错误；故选A．4．下列有关实验操作的叙述中不正确的是（）A．少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行B．不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气C．硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．白磷熔点低，白磷容易自燃；B．氨气有刺激性气味，易溶于水；C．硝酸具有强氧化性、酸性，具有腐蚀性；D．根据灭火的原理进行分析，移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下；【解答】解：A．白磷熔点为40℃且和水不反应，其密度大于水，所以少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行，故A错误；B．氨气有刺激性气味，不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛，故B正确；C．浓硝酸具有腐蚀性，不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤，故C正确；D．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故D正确；故选：A．5．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同【考点】有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．【解答】解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．6．油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用（）①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析．A．①②B．③④C．②③④ D．②③⑤【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】油脂发生皂化反应后，向混合物中加入食盐细粒，高级脂肪酸钠便会析出，因它的密度比水小，所以浮在上层，可以用过滤的方法得到高级脂肪酸钠，而甘油留在滤液里，可采用蒸馏的方法得到甘油．【解答】解：油脂发生皂化反应后，向混合物中加入食盐细粒发生盐析，高级脂肪酸钠便会析出，因它的密度比水小，所以浮在上层，分离固体和液体，可以用过滤的方法得到高级脂肪酸钠，而甘油留在滤液里，甘油和水的沸点不同，可采用蒸馏的方法得到甘油，故可以采用②③④的方法，故选C．7．有关分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．【解答】解：A．乙烯是平面结构，不是直线结构，其余碳原子不可能都在一条直线上，故A 错误；B．甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故B错误；C．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故C错误；D．分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故D正确．故选D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．碳酸氢钠、碳酸钠都可与澄清石灰水反应生成沉淀；B．乙醇与水混溶；C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；D．引入新杂质．【解答】解：A．碳酸氢钠、碳酸钠都可与澄清石灰水反应生成沉淀，可直接通入二氧化碳气体，故A错误；B．乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳作为萃取剂，故B错误；C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故C正确；D．反应生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁或硝酸，故D错误．故选C．9．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，都和稀硝酸反应生成NO，只有Al和NaOH反应生成氢气，常温下Al和浓硫酸发生钝化现象且镁和浓硫酸反应生成二氧化硫，据此分析解答．【解答】解：A．Mg和Al都和稀盐酸反应生成氯化物和氢气；B．Mg、Al和稀硝酸反应分别生成硝酸盐和NO，没有氢气生成；C．只有Al和NaOH反应生成氢气，且铝的物质的量相同，铝和足量稀盐酸、NaOH溶液反应生成氢气物质的量相同，Mg和NaOH溶液不反应，所以生成的氢气量小于A；D．常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象且生成二氧化硫而不是氢气，镁和浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，生成氢气的量为0；通过以上分析知，生成氢气的量最多的是A，故选A．10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．Al3+、K+、SO42﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、OH﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，能够共存；B．铝离子与氢氧根离子发生反应；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．【解答】解：A．Ca2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Al3+、OH﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．11．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．22.4L水在标况下的质量为18gC．2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD．从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积；B．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；C．钠离子浓度为碳酸钠的2倍；D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均与与原溶液浓度相等．【解答】解：A．物质的量一定时，温度、压强影响气体的体积，气体所处状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故A错误；B．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，质量远远大于18g，故B错误；C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为2mol/L，故C错误；D．溶液是均一的，从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同，故D正确，故选：D．12．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；B、二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成；D、水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键．【解答】解：A、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故A错误；B、二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故B错误；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子的最外层有8个电子，故电子式为，故C正确；D、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故D错误．故选C．13．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．加入生成物C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；B．如生成物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故B错误；C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误．故选A．14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X 同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg．A．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，而SiO2中存在共价键，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Mg）＞r （Si）＞r（C）＞r（O），故B错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y（O）＞W（Si），所以Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＞W（Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故D错误．故选C．15．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故B错误；C．含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．含有羧基，可与NaHCO3溶液反应，故D错误．故选C．16．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由HO﹣CH2﹣COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．氯乙烷制乙烯发生消去反应，由溴乙烷制乙醇发生取代反应；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，甲苯易被高锰酸钾氧化；C．分别发生缩聚、加聚反应；D．苯制硝基苯，苯环的氢原子被取代，由乙醇制取乙酸乙酯，乙醇的羟基的氢原子被取代．【解答】解：A．氯乙烷制乙烯，由C﹣C键生成C=C键，发生消去反应，由溴乙烷制乙醇，溴原子被羟基取代，发生取代反应，故A不选；B．乙烯含有碳碳双键，溴的CCl4溶液褪色发生加成反应，甲苯易被高锰酸钾氧化，故B不选；C．HO﹣CH2﹣COOH制发生缩聚反应、由氯乙烯制聚氯乙烯发生加聚反应，故C不选；D．苯制硝基苯，苯环的氢原子被取代，由乙醇制取乙酸乙酯，乙醇的羟基的氢原子被取代，都为取代反应，故D选．故选D．17．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）。
湖南省衡阳市八中高二化学下期期末考试试题 文【会员独享】
衡阳市八中2010年下学期结业考试试卷高二化学选修1（文选）考生注意：本卷共三道大题，满分100分，请将答案按要求填写在答卷纸上第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列同学饮食习惯科学的是( )A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物3对上表中各种配料的成分的理解不正确．．．的是（）A．富含蛋白质的是鸡蛋B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁C．富含糖类的物质只有白砂糖D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油4．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。
（）A．全部B．①②③④C．①②③D．①②5．下面是某病患在医院做的血常规检查报告单的部分内容：该病患应该注意补充的微量元素是（）A．硒B．铁c．锌D．碘6．下列说法中正确的是（）A. “是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应B．使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用7．下列说法正确的是( )A. 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂B．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠C．蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物D．常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等8．青少年要学会安全保护，远离并拒绝毒品。
湖南省衡阳市第八中学高二化学下学期期中试题(2021年整理)
湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分必做题(80分）一．选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（）A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO2.胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒3。
下列物质属于纯净物的是（ )A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气4.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶 C．100mL烧瓶 D．100mL滴瓶5。
浓硫酸不具有的性质是（）A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性6。
对物质进行分类是化学学习中的常用方法。
下列物质中属于氧化物的是（）A．CO B．KOH C．HNO3 D．CaSO47.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。
铁的核素5626Fe中的核外电子数为（）A．26 B．30 C．56 D．828。
下列物质中，含有离子键的是（）A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaOH9。
湖南省衡阳市八中高二化学下期期末考试试题 理
湖南省2010年下学期高二期末三校联考化学（理科）试卷（本堂考试共90分钟，总分100分）第一卷选择题（54分）选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项符合题意。
）1．下列说法中错误的是A．食盐既是一种调味剂，也是一种食品防腐剂B．油脂属于酯类，都不能使溴水褪色C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但其水解产物不相同2．当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质A．0.09%NaCl溶液B．10%的青霉素C．75%酒精D．0.9%NaHCO33．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂A．饱和(NH4)2SO4溶液B．NaOH溶液C．(CH3COO)2Pb浓溶液D．乙醇溶液4．下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂C．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料5．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多6．在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是①Na ②Mg ③As砷④Cd镉⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的A．②④⑥⑦⑧B．②④⑥⑧⑨C．⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑦⑧⑨7．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是①工业“三废”未经处理直接排放②石油运输过程中因泄漏流入江河③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾④生活污水的任意排放⑤农业生产中农药化肥使用不当⑥原子核反应的残留物随意排放A．①②③⑥B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥8．下列叙述中，正确的是A．淀粉、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子有机化合物B．天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸C ．葡萄糖既能发生酯化反应、银镜反应，又能发生水解反应、还原反应D ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 9．已知：H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol 。
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2018年上期衡阳市八中高二年度过关考试化学试题时量90分钟满分100分注意事项：1．将所有答案写到答题卡上，否则不计分2．以下是可能用到的相对原子质量： O:16 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 Cu:64 N:14第I卷（选择题 48分）一、选择题(本小题共24小题，每小题2分，共48分)1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A．NaHSO4 B．Na3PO4 C．CH3COOH D．Al2(SO4)33．下列溶液一定呈中性的是A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．pH＝7的溶液C．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．下列有关能量转换的说法不正确．．．的是A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AB．78 g苯含有碳碳双键的数目为3N AC．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2N AD．标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A6．热化学方程式C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ7．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A、c(SO2)=0.25 mol·L—1B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1C、c(SO3)=0.4 mol·L—1D、c(SO2)+c(SO3)=0.6mol·L—18、实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g9．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜010．25°C时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离D．向纯水中加入氯化铵或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变11．有关碰撞理论，下列说法中正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡12．下列说法中，正确的是A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应L-，试判断48％的酒精溶液13．已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol·1L-）（已知酒精的密度小于1）的物质的量浓度（mol·1A．大于8.3 B．等于8.3 C．小于8.3 D．无法确定14．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1 15．已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表，下列说法正确的是A.正反应是吸热反应B.恒温时增大压强，正反应速率增大，逆反应速率降低C.830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)D.830℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行16．下列说法正确的是A．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B． AgCl的K sp=1.8×10-10mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，且和浓度的乘积等于K sp=1.8×10-10mol2•L-2C ．温度一定时，当溶液中c (Ag ＋)×c (Cl －)＝K sp 时，此溶液中必有AgCl 的沉淀析出D ． 一定温度下，向AgCl 饱和溶液中加入盐酸，K sp 变大17．有一种银锌电池，其电极分别为Ag 2O 和ZnO ，电解质溶液为KOH,电极反应式分别为：Zn + 2OH - - 2e - = ZnO + H 2O , Ag 2O + H 2O + 2e - = 2Ag + 2OH -,根据上述反应式，下列说法正确的是A ．Zn 是正极，Ag 2O 是负极B ．使用过程中，电子由Ag 2O 极经外路流向Zn 极C ．使用过程中，电极负极区溶液的pH 减小D ．Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应18．恒温下，将16 mol N 2与24 mol H 2的混合气体通入一个固定容积为4L 的密闭容器中，发生如下反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），10分钟后反应达平衡时，NH 3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是A ．达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比为1：1B ．10分钟内v(H 2)=0.35m ol/(L·min)C ．平衡混合气体的密度为124g/LD ．平衡混合气体中，n （N 2）：n （H 2）：n （NH 3）=1：3：219．相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应N 2 （g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）下列叙述正确的是A ．放出热量关系：b<2aB ．放出热量关系：b =2aC ．达平衡时氨气的体积分数：①＞② D．N 2的转化率：①＜②20．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图像描述正确的是A ．根据图①可判断可逆反应A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)的ΔH ＞0B ．图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH 变化C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 21．中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是A ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B ．某温度下，2L 密闭容器中加入4 mol A 和2 molB 发生反应:3A(g) +2B(g)4C(s) +2D( g)。
平衡时测得n(C)=1.6mol ,反应的化学平衡常数表达式为： C ．温度一定时，当溶液中( Ag +)·c( Cl -)等于Ksp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．难溶电解质AB 2饱和溶液中，c(A 2+)=xmol·L -1, c(B -)=y mo L·-1，则Ksp 值为4xy2 22．下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是c 4(C)·c 2(D) c 3(A)·c 2(B)K=A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)B．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)C．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10－9mol·L-1D．室温下，0.1 mol·L-1 NaHA溶液的PH =4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2ˉ)23．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是A．43.2g B.46．8g C.53．6g D.63．8g24．常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是A．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)C．K a2(H2A)的数量级为10−9D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)第II卷（非选择题 52分）25．(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①甲池中有红色物质析出的是________棒。