2013届高考化学一轮复习试卷：离子反应(6)
第02讲 离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第02讲离子反应1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十二 影响化学平衡的因素(含解析)1
考点六十二影响化学平衡的因素聚焦与凝萃1．掌握影响化学平衡的因素；2．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。
解读与打通常规考点一、影响化学平衡的因素1．浓度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
（2）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
（4）这种影响常用于提高某反应物的转化率。
如催化氧化二氧化硫时，多通空气，使平衡右移，以提高二氧化硫的转化率。
2．温度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3．压强：（1）规律：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
（2）压强的改变，通常是改变容器体积，或向恒容体系中加(减)气体物质等手段实现的。
压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度(分压)时，平衡才可能移动。
由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。
在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只须考虑对参加反应的气态物质的影响。
4．催化剂：（1）规律：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
二、勒夏特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
2013届高考化学第一轮考向分析复习4
点面导图
离子反应
考向分析 本节高考重点考查：
(1)电解质及其强弱判断； (2)离子方程式的书写和正误 判断； (3)离子共存和推断。 多以选择题和推断题为主， 难度属于中档，预测2013年的命 题角度仍会以离子方程式、离子 共存和离子推断为载体，考查离 子反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质与非电解质
【答案】 B
1．(2012· 广州六校第二次联考)能正确表示下列反应的离子 方程式的是( ) A．NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－＋NO＋2H＋ 3 ＋ 2－ B．碳酸钙与盐酸反应：CO3 ＋2H ===H2O＋CO2↑ － ＋ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2 ＋2H ===SO2↑ 3 ＋H2O － － D．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 ＋OH － ===CO2 ＋H2O 3
5．反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒) 如FeCl2 与Cl2 反应不能写成Fe2＋ ＋Cl2===Fe3＋ ＋2Cl － (电荷不
守恒)
(2012· 东 质检 题组合 )下 列离 子方程式 书写 正确 的 是 广 ________。 － A ． NaHSO3 溶 液 中 投 入 过 氧 化 钠 粉 末 ： 4HSO 3 ＋ 2Na2O2===4SO2－＋O2↑＋4Na＋ 3 － 电解 B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl ＋2H2O=====Cl2↑＋ H2↑＋2OH－ ＋ C ． 过 量 的 氨 水 加 入 AlCl3 溶 液 中 ： Al3 ＋ 4NH3· 2O===AlO－＋4NH＋＋2H2O H 2 4 D．向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O===CaCO3↓＋2HClO E．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO－===Fe3＋＋ 3 NO↑＋2H2O － － F．Na2CO3 溶液呈碱性：CO2 ＋2H2O===H2CO3＋2OH 3
2023年高考化学一轮复习考点过关检测卷06 离子方程式的书写(讲解版)
检测卷六 离子方程式的书写规范1．下列离子方程式书写正确的是( )A ．CaCO 3与稀硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4＋2OH －===C 2O 2－4＋2H 2O D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋CO 2－3 【答案】B【解析】 CaCO 3是难溶物，离子方程式中不能拆成离子形式，A 项不正确；Fe 2＋有还原性，Br 2有氧化性，两者发生氧化还原反应，B 项正确；H 2C 2O 4过量，因此生成的产物为NaHC 2O 4，离子方程式为H 2C 2O 4＋OH －===HC 2O －4＋H 2O ，C 项不正确；由于酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH>HCO －3，因此产物中得到的应为NaHCO 3，D 项不正确。
2．下列有关离子方程式正确的是 A ．用铜作电极电解KCl 溶液：2Cl -+2H 2O高温H 2↑+Cl 2↑+2OH -B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO 3-+4H + =Ag ++NO↑+2H 2OC ．少量Mg(OH)2溶于FeCl 3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe 3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+(aq)D ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液：Ca 2++2ClO -+2SO 2+2H 2O = CaSO 4↓+SO 24-+2Cl -+4H + 【答案】C【解析】A ．铜电极是活性电极，电解时铜失去电子，故A 不正确；B ．电荷不守恒，正确离子方程式为：3Ag+NO 3-+4H + =3Ag ++NO↑+2H 2O ，故B 不正确； C ．少量Mg(OH)2溶于FeCl 3溶液，转化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为：3Mg(OH)2(s)+2Fe 3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+(aq)，故C 正确；D ．将少量SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中，二氧化硫被次氯酸根氧化为硫酸根，HClO 被还原为氯离子，故离子方程式：SO 2+3ClO -+Ca 2++H 2O=CaSO 4↓+Cl -+2HClO ，故D 不正确； 故答案为C 。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第二单元 化学物质及其变化 课时规范练6 离子反应
课时规范练6 离子反应基础巩固1.将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.a离子为Cl-,b离子为Na+B.溶液中含有N A个水合Na+C.溶液中存在NaCl Na++Cl-D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2.(陕西洛南中学模拟)下列关于电解质和非电解质的判断正确的是( )A.氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质B.固体NaCl不导电,属于非电解质C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D.Na2O2在熔融状态下能够导电,所以Na2O2是电解质3.下列反应的离子方程式错误的是( )A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:S2O32-+6H++2S O42-4SO2↑+3H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS:Cu2++S O42-+PbS CuS+PbSO44.(辽宁沈阳一模)下列实验操作、现象和结论都正确的是( )在酒精灯上灼烧紫色的盐5.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )①碳酸钠溶液与盐酸②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.只有③⑤B.只有①③⑥C.只有⑤D.只有②④6.某溶液中可能含有Na+、N H4+、S O42-、Cl-、Fe2+、Fe3+、C O32-中的若干种,且各离子浓度均相同。
为确定其组成,进行如下实验:①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,然后过滤;②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,且微热时有气体产生。
下列说法正确的是( )A.溶液中存在N H4+、S O42-、Fe2+、Cl-B.溶液中一定存在Na+和Cl-C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种D.无法确定溶液中是否存在C O32-7.(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液反应的离子方程式为,若是向NaHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性,离子方程式为。
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第2讲 离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
高考化学第一轮复习离子反应
电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
不可逆、无平衡 〓
极性键 部分 可逆、有平衡 弱
弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等 某些共价化合物
强 强酸、强碱、 大多数盐等
离子化合物、某 些共价化合物
2．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、 Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀 Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、 Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等 注意: 微溶物作反应物是溶液时写成离子;为生成物有沉淀 时作难溶物处理
【课前练习】
练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解 质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、 K2SO４溶液、Cu、 H２O 、 CO２、CaCO3 。
小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动 的离子存在。 3、 NaCl固体、 H２O 、 CaCO3是电解质 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K２SO4与NaOH溶液都是混合物。 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO２能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO３，H２CO３能够电离而非CO２本身电离。所以CO２ 不是电解质。 5、蔗糖、 CO2为非电解质 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
高考化学一轮复习2 第6讲 离子反 离子方程式练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第6讲离子反应离子方程式课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )答案：B2．下列说法正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。
答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO2；D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子。
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一、选择题（每题有1-2个正确选项）
1．下列说法正确的是（）
Ａ．摩尔是物质的数量单位Ｂ．氢气的摩尔质量是2g
Ｃ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
2．下列说法正确的是（）
Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子
Ｂ．１摩氧气的质量是32克
Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等
Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克
3．(2005全国卷Ⅲ）在273K和10kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）
A 6.72L
B 7.84L
C 10.08L
D 13.44L
4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）
A．1mol氯化氢气体的质量等于N A个氯化氢分子的质量之和
B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子
C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为N A
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A
5．下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）
A．1摩醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等
B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1
C．28 g氮气所含的原子数目为N A
D．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L
6．下列各组物质中，所含原子个数相同的是（）
Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳Ｂ．10g氢气和10g氧气
Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质
7．下列各物质中含氮原子数最多的是（）
A．0.1molNH4Cl B、0.1molNH4NO3
C、1.204×1023CO(NH2)2 D．0.2molNH3.H2O
8．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是（）
Ａ．11克Ｂ．22克C．44克Ｄ．5.6克
9．下列说法正确的是（）
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
10．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
11．一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1
12.设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下的氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则
ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）
A、22.4nb
mN A
B、
22.4mb
nN A
C、
22.4nN A
mb
D、
nbN A
22.4m
13．100ml 18 mol·L-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为（）Ａ．1.8 mol Ｂ．3.6 mol Ｃ．100 mol Ｄ．18 mol
14．1LNaOH溶液中溶有40gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为（）A．2 m ol·L-1B．1 m ol·L-1C．0.5 m ol·L-1D．0.05 m ol·L-1
15．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）Ａ．0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50mL Ｂ．0.6 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液35mL
Ｃ．0.8 mol·L-1 NaCl溶液70mL Ｄ．0.7 mol·L-1 Na2CO3溶液60mL
16．下列有关的叙述正确的是（）Ａ．1 L 0.6 mo1·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1
Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1·L-1
Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1
Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L
17．将VLHCl气体（标况下）溶于水制得1000mL溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
18．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
19．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
二、填空题
20．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1。
21．2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2• 1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。
（比值可以用小数表示）22．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。
⑥，⑦。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平，还需要的实验仪器是：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。
对
所配溶液浓度的影响：，原因是：。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影
响。
23．欲配制250mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量g，药品必须放在中称量。
（2）必须用到的实验仪器是（填序号）。
①500mL的量筒②烧杯③托盘天平④250mL的容量瓶⑤玻棒
⑥1000mL的容量瓶⑦胶头滴管⑧250mL的量筒
24．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。
等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。
（2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）。
三、计算题
25、有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该
混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？
26、在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有
2 mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？
参考答案
二、填空题：
20、（1）m/M ，（2）(2m/M)N A，
（3）22.4m/M ，（4）m/(m+1000) ，
（5）m/MV 。
21、122.45g/mol ，1∶3.3 ，1∶3.3 ， 1.99×1024个。
22、（1）①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀装瓶贴签
（2）500mL ，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
（3）①偏高，液体受热膨胀，导致所加水的量减少，②偏低23（1） 1.0 ，表面皿或烧杯
（2）②③④⑤⑦
24、（1）42∶53 ，2∶1 ，1∶1
（2）(3b-a)g/mol 。
三、计算题
25、38.7g/mol 1∶2
26、120g。