最新高考化学一轮总复习物质的组成

高考化学一轮总复习物质的组成、性质及分类课时训练题（带答案）第三节物质的组成、性质及分类一、单项选择题1．2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为( )A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素2．在碱性条件下，由经过处理的工业级硫酸亚铁和氢氧化钠通过氧化沉淀的方法，可以制备适合复印墨粉的高档四氧化三铁磁粉，则四氧化三铁和三氧化二铁属于( )A．同素异形体 B．同位素C．同分异构体 D．同一金属的不同氧化物3．下列物质属于纯净物的是( )A．石油 B．生石灰 C．铝热剂 D．漂粉精4．(2012•深圳二模)下列叙述中，正确的是( )A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．根据酸溶液中c(H＋)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液5．下列各组物质中，均为纯净物的一组是( )A．碘酒、干冰 B．石油、液氮C．Na2CO3•10H2O、Na2CO3 D．石灰石、氨水6．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是( )A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液二、双项选择题7．在下列物质分类中，后者包括前者的是( )A．氧化物化合物 B．化合物电解质C．溶液胶体 D．溶液分散系8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“NaClO”的分类正确的是( )A．离子化合物 B．电解质C．钠盐和氯酸盐 D．碱性氧化物三、非选择题9．溶液、________、浊液都是一种物质分散到另一种物质中所形成的__________(填“混合物”或“纯净物”)，都(统)称为________。

胶体粒子的直径一般在________之间，溶液中的溶质一般以________或________形式存在。

10．下列物质：①Na ②Br2 ③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融KCl ⑧蔗糖(1)属于电解质的是____________(填代号，以下同)，属于非电解质的是__________。

(2)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式__________________________。

11．现有下列十种物质：①H2 ②铝③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准氧化物电解质属于该类的物质②⑧⑨⑦(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH －===H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。

(3)⑩在水中的电离方程式为______________________，17.1 g ⑩溶于水配成250 mL溶液，SO2—4的粒子数为________，SO2—4的物质的量浓度为__________。

(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为__________________________________。

(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO3===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，该反应的氧化剂是__________(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_________________，该反应的离子方程式为__________________________。

12．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，如下图。

试管中发生反应的化学方程式是__________________________________，其中______________为氧化剂。

(2)铁及其化合物具有重要的应用。

Fe2O3――→HClA溶液――→足量Fe时B溶液――→NaOHC①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A：__________，B：____________。

②写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A：__________________________；A→B：_____________________________。

③B→C可看到的现象是_______________________________________。

④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为____________效应。

参考答案一、单项选择题1．解析：补锌、补碘是指补充能影响人体健康的微量元素，故选C。

答案：C2．解析：四氧化三铁和三氧化二铁都是铁的不同价态的氧化物，不是单质，也不是原子，更不是由分子构成的化合物，故A、B、C均错。

答案：D3．解析：石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A错；生石灰就是氧化钙，是纯净物、氧化物、碱性氧化物、金属氧化物，故B正确；铝热剂是由铝粉和金属活动性顺序表中铝后金属的氧化物组成的混合物，故C错；漂粉精是氯气与氢氧化钙反应生成的以次氯酸钙为主要成分的混合物，故D错。

答案：B4．解析：14C的质量数为14，质子数为6，则中子数＝14－6＝8，故A错；1H、2H、3H的质子数都是1，但中子数不同，互为同位素，故B错；根据酸的电离程度，可分为强酸和弱酸，故C 错。

答案：D5．解析：碘酒是I2和酒精的混合物，干冰(固态CO2)是纯净物；石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，液氮(液态N2)是纯净物；盐的结晶水化合物和盐都是纯净物；石灰石(CaCO3)是纯净物，氨水是混合物。

答案：C6．解析：该红褐色液体是氢氧化铁胶体，故选B。

答案：B二、双项选择题7．解析：氧化物属于化合物，故A正确；电解质属于化合物，故B错；溶液、胶体是两种不同的分散系，故C错；溶液属于分散系，故D正确。

答案：AD8．解析：NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物、电解质、钠盐，不是氯酸盐，也不是氧化物，故选A、B。

答案：AB三、非选择题9．解析：常见的分散系包括溶液、胶体、浊液等混合物，本质区别是分散质粒子直径的大小，胶体粒子直径介于溶液和浊液之间，即1～100 nm或10－9～10－7 m，溶液中溶质一般以离子或分子形式存在。

答案：胶体混合物分散系1～100 nm(或10－9～10－7 m) 分子离子10．解析：(1)Na和Br2都是单质，既不是电解质，也不是非电解质；NaCl溶液是混合物，不是电解质，而是电解质的水溶液；CO2本身不能电离，因此是非电解质；酸、碱、盐都是电解质；蔗糖是不能电离的有机物，因此是非电解质。

(2)Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2＋和OH－。

答案：(1)⑤⑥⑦④⑧(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－11．解析：(1)根据分类法，十种物质分别是非金属单质、金属单质、氧化物、氧化物、强酸、强碱、胶体、弱碱溶液、强酸溶液、盐，电解质主要包括金属氧化物、酸、碱、盐。

(2)H＋＋OH －===H2O表示强酸和强碱中和生成水和可溶性盐，因此可表示Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，不能代表Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。

(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4，n[Al2(SO4)3]＝17.1 g342 g•mol－1＝0.05 mol，则n(SO2－4)＝3n[Al2(SO4)3]＝0.15 mol，所以N(SO2－4)＝0.15NA或0.15×6.02×1023；c(SO2－4)＝0.15 mol0.25 L＝0.6 mol•L－1。

(4)由少量二氧化碳通入澄清石灰水的反应仿写可得：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O。

(5)部分氮元素由＋5价降为＋2价，得到3个电子，被还原，则HNO3是氧化剂；铝是还原剂，根据得失电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1 1；n(Al)＝5.4 g27 g•mol－1＝0.2 mol，Al＋4HNO3===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O～3e－，则n(e－)转移＝3n(Al)＝0.6 mol；强酸、可溶性盐应改写，则该反应为：Al＋4H＋＋NO－3===Al3＋＋NO ↑＋2H2O。

答案：(1)分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩(2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4 0.15NA(或0.15×6.02×1023) 0.6 mol•L－1(4)CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O(5)HNO3 1 1 0.6 molAl＋4H＋＋NO－3===Al3＋＋NO↑＋2H2O12．解析：(1)试管中还原性铁粉与水蒸气共热发生臵换反应，生成四氧化铁和氢气；氢元素的化合价由＋1价降为0价，被还原，则水是氧化剂，而铁是还原剂。

(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液遇KSCN溶液变红；2FeCl3＋Fe(足量)===3FeCl2，FeCl2溶液遇KSCN溶液不变红；FeCl2溶液与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，后转变为灰绿色，最终变为红褐色；饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可制得红褐色的Fe(OH)3胶体，后者具有丁达尔效应。

答案：(1)3Fe＋4H2O( g)=====高温Fe3O4＋4H2 H2O(2)①红色不变(或浅绿色)②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2FeCl3＋Fe===3FeCl2③白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色④Fe(OH)3 丁达尔。