铝与铝合金知识点高一化学
高一化学必修一铝知识点速记
高一化学必修一铝知识点速记铝是一种常见的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。
它的特殊性质使得它在许多领域中得到广泛应用。
下面是高一化学必修一中关于铝的几个重要知识点的速记：1. 铝的原子结构：铝的原子核含有13个质子和中子，电子结构为2, 8, 3，其中2个电子位于第一层，8个电子位于第二层，3个电子位于第三层。
2. 铝的物理性质：铝是一种质轻、质软的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660℃，而沸点为约2450℃。
此外，铝具有良好的延展性和可塑性，可以通过压延、拉伸等方式加工成不同形状的材料。
3. 铝的化学性质：铝具有较强的氧化性，但是在空气中形成一层致密的氧化铝膜，防止进一步氧化。
这使得铝具有一定的耐腐蚀性。
铝可以与氧、硫、氮等非金属元素反应，生成相应的氧化物、硫化物、氮化物等化合物。
4. 铝的常见化合物：铝与氧反应形成氧化铝（Al2O3），它是一种无色的固体，具有较高的熔点和硬度。
氧化铝具有良好的耐热性和绝缘性，在工业上广泛应用于耐火材料、陶瓷、砂纸等领域。
此外，铝还与其他元素形成不同的盐类，如硫酸铝（Al2(SO4)3）和氯化铝（AlCl3）等。
5. 铝的提取和加工：铝的主要矿石是赤铁矿（Al2O3·Fe2O3），通过冶炼和电解的方式可以提取出纯铝。
铝的加工主要包括压延、挤压和铸造等方法，用于制造飞机、汽车、建筑材料等各种产品。
6. 铝的应用领域：由于铝的低密度、良好的导电性和耐腐蚀性，它在许多领域中得到广泛应用。
铝制品常见于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造中，用于减轻重量；在建筑领域，铝合金型材被广泛应用于门窗、幕墙等结构中；此外，铝还用于制造罐装饮料、包装材料等。
7. 铝的环境影响：铝在自然界中广泛存在，但是过量的铝对环境和生物有一定的影响。
铝离子在酸性环境中容易溶解，并对水生生物造成毒性。
此外，铝工业的废水和废气中的铝离子和铝粉末也会对环境产生污染。
【高中化学】铝和铝合金PPT课件
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
2Al＋Fe2O铝除了能与氧化铁反应，还原出铁外， 3 →2Fe＋Al2O3 ＋热 还能与五氧化二钒、氧化铬、二氧化锰等 （铝和氧化铁的混合物是最常用的铝热剂）
金属氧化物发生类似反应，如： 2Al＋Cr2O3 == 2Cr＋Al2O3 ＋热， 铝热剂：铝粉与金属氧化物的混合物 并放出大量的热，使被还原的金属在较高 的温度下，呈熔融状态并跟形成的炉 铝热剂法：用加热铝粉和金属氧化物的混合物还原金 渣分离，从而获得较纯的金属。
怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？
6e
2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O 无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2； 注 意 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应 与氧化铁反应
高温
属的方法。
（6）跟盐溶液反应
铝跟硝酸汞溶液反应，形成铝汞齐。
2Al＋3Hg(NO3)2 →将薄膜破坏掉，然后浸入Hg（NO3）2 溶液，再用滤纸擦干。 观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅 速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖 白毛飘落。
出离子方程式。
2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高一化学必修一铝知识点归纳总结
高一化学必修一铝知识点归纳总结化学是一门探索物质组成、性质以及变化规律的科学，而铝作为重要的金属元素之一，在化学中扮演着重要的角色。
本文将对高一化学必修一中关于铝的知识点进行归纳总结。
一、铝的基本性质1. 原子结构：铝的原子序数为13，原子结构为2, 8, 3。
2. 物理性质：铝是一种银白色的轻金属，在常温下具有良好的延展性和导电性。
3. 化学性质：铝与氧气反应生成三氧化二铝，与非金属元素如硫、碳等反应生成相应的硫化物和碳化物等。
二、铝的制备与加工1. 制备方法：铝的主要制备方法有金属铝的电解法、熔融法和气相还原法等。
2. 加工工艺：铝可通过挤压、拉伸、锻造等加工工艺进行成型，可制备成各种形状的铝材。
三、铝的化合物1. 氧化物：铝的氧化物为三氧化二铝（Al2O3），是一种无机化合物，常见的矿石为矾土。
2. 盐类：铝与酸反应可生成相应的铝盐类化合物，如硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
3. 氢氧化物：铝的氢氧化物为氢氧化铝（Al(OH)3），常见的形式为白色胶状物。
四、铝的应用1. 金属铝：铝是一种重要的金属材料，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑等领域，具有轻质、强度高、耐腐蚀等优点。
2. 铝合金：铝合金是将铝与其他金属元素进行合金化制备而成，具有较高的强度和热性能，常用于制造飞机、火箭等。
3. 铝的化合物：铝的氧化物与硅、氧化镁等化合可制备陶瓷材料，氢氧化铝则常用于药物制剂和消化剂等领域。
综上所述，铝作为一种重要的金属元素，在化学中扮演着重要的角色。
它的基本性质、制备与加工方法、化合物以及应用领域等知识点对于高一化学学习至关重要。
我们应该深入学习铝的相关知识，加深对其性质和应用的理解，为今后的学习打下坚实的基础。
高中化学-4.2.1 铝与铝合金课件 鲁科版必修1
铝
第1课时 铝与铝合金
学 习 目 标
1.了解铝的还原性,知道
氧化铝的两性,熟悉氢氧
化铝的两性。
2.认识铝及其化合物与其
他常见金属及其化合物
在化学性质上的特殊性,
能够列举铝合金材料在
生产、生活中的重要应
用。
思 维 脉 络
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一、铝与铝合金
1.铝在自然界中的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素,约占地壳质量的7.3%。
2.铝的物理性质
颜色
银白色
熔点
较低
密度
较小
导电性
仅次于银、铜和金
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3.铝的化学性质
金属铝的化学性质活泼,能够与非金属单质、某些金属氧化物、
酸、碱等物质反应,表现出较强的还原性。
反应
与 O2
实验现象
反应方程式
发出耀眼白光,放出大量的热 4Al+3O2
2Al2 O3
2Al+3H2 SO4
NaOH的物质的量>3 mol时,沉淀逐渐溶解,至4 mol时,完全溶解。
(4)①确定横、纵坐标,②确定特殊的点(根据化学方程式),③连点
成线。
做图像题的方法思路:①分析纵、横坐标的物理意义,②看线的
走向,③根据起点、拐点(最高点或最低点)、终点结合化学方程式
分析“量”的问题。
重难点一
重难点二
情景导入
②由[Al(OH)4]-制备Al(OH)3宜用CO2与[Al(OH)4]-反应;
③Al3+与[Al(OH)4]-混合可生成Al(OH)3。
典例引领
重难点一
重难点二
情景导入
【知识解析】铝和铝合金
铝和铝合金知识衔接◆铝是地壳中含量最多的金属元素。
根据金属活动性顺序可知，铝是一种活泼金属。
1 铝的原子结构铝的原子结构示意图为，Al－3e－===Al3＋，在化学反应中表现还原性。
2 铝的物理性质3 铝和氧化铝的化学性质（1）铝与O2等非金属单质反应①常温下铝与O2的反应常温下，金属铝能被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属继续与氧气发生反应。
反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②点燃条件下铝与O2的反应【实验操作】用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶底放一些细沙），观察发生的现象。
【实验记录】点燃条件下，铝与O2可发生反应：4Al＋3O22Al2O3可利用此反应制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等教材延伸（1）铝箔在空气中加热不燃烧，只能熔化成液体但不滴落。
其原因是铝箔表面生成的高熔点的氧化铝包裹住内部熔化的铝，使内部的液态铝不能滴落。
熔点：2 054 ℃（2）铝与S、Cl2也能发生反应，反应的化学方程式分别为2Al＋3S Al2S3和2Al＋3Cl2 2AlCl3。
在Al与O2、S、Cl2的反应中，铝的化合价均由0变为＋3，均作还原剂。
（2）教材P76·实验3－4氧化铝、铝与盐酸反应名师提醒（1）1 mol Al与盐酸完全反应，转移电子的物质的量是3 mol，同时生成1.5 mol H2。
（2）实验开始时不产生气泡，一段时间后产生气泡且速率由慢到快，这是因为开始时Al 表面的氧化铝薄膜参与反应但不产生H2，后来Al参与反应产生H2，随着反应的进行，温度升高，反应速率增大。
Al、Al2O3与酸的反应均放热（3）教材P76·实验3－5铝、氧化铝与NaOH溶液反应名师提醒（1）Al和Al2O3都既能与酸反应又能与碱反应。
像Al2O3这类既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
高一化学与铝有关的知识点
高一化学与铝有关的知识点铝是一种常见的金属元素，也是地壳上含量最丰富的金属之一。
在我们的日常生活中，铝被广泛应用于建筑、包装、航空航天等领域。
本文将介绍与铝有关的化学知识点，包括铝的性质、组成、反应特点等内容。
1. 铝的性质铝是一种轻便、柔软的金属，具有良好的导电和导热性能。
它的熔点相对较低，约为660°C，且在常温下具有良好的耐腐蚀性。
这些性质使得铝成为了制造各种产品的理想材料。
2. 铝的组成铝的化学符号为Al，原子序数为13，位于III A族元素。
其原子结构为2-8-3，其中外层电子数为3，使得铝具有较强的金属特性。
铝的原子量为26.98 g/mol。
3. 铝的制取现代工业中，铝主要通过电解铝矾土制取。
首先将铝矾土与碱石灰石煅烧，生成氧化铝。
然后将氧化铝与熔融的氢氟酸反应，得到氟化铝。
最后，用电解法将氟化铝电解，得到纯铝。
4. 铝的吸湿性铝具有较强的吸湿性能，与空气中的水蒸气反应生成氢氧化铝。
这也是为什么铝制品在长时间暴露在空气中会产生氧化层的原因。
氧化层可以保护铝制品不被进一步腐蚀。
5. 铝与酸的反应铝与稀酸反应生成相应的盐和氢气。
例如，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的反应方程式为：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑6. 铝与碱的反应铝与氢氧化钠等强碱反应，生成相应的盐和氢气。
例如，铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢气：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑7. 铝与氯气的反应铝与氯气反应生成氯化铝。
反应过程中，铝原子失去3个电子形成铝离子，而氯气中的氯原子接受这些电子。
反应方程式为：2Al + 3Cl2 → 2AlCl38. 铝的合金铝可以与其他金属元素进行合金化，以改变铝的硬度、强度和耐腐蚀性。
常见的铝合金包括铝镁合金、铝硅合金等。
这些合金在航空航天、汽车制造等领域得到广泛应用。
总结：铝是一种重要的金属元素，具有轻便、柔软、导电、导热等优良性质。
铝及铝合金_高中化学必修1
2Al+Cr2O3 = 2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2 = 3Mn+2Al2O3
高温
铝热反应的用途：
冶炼金属、 焊接铁轨
用途
1.与其他金属(或非金属)融合形成铝合金 特点：密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀性强、 熔点比成分金属低、硬度比成分金属大等。 用途：建筑业、电子行业、交通运输业 导电导热性 2.利用其 ，制造电线、电器元件、散热器、 热交换器 3.利用其较强的还原性 ，冶炼金属，焊接钢轨
高温
铝及铝合金用途
课堂小结
银白色固体、密度小、熔点低、 延展性好、 一、物理性质： 导热… 导电
二、化学性质： 铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。
1、与非金属单质反应 2、两性物质
与酸反应： 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 与碱反应： 在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。
与碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
练 习 巩 固
2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．铝表面形成一层致密的氧化膜 B．铝与O2在常温下不反应 C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸碱腐蚀 3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反 应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量 为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
高温
[化学方程式]：
2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3
铝热剂
[试一试]
1.双线桥法标出电子得失数目和转移方向 2.写出Al分别与Cr2O3 、MnO2 反应的化学方程式
高一化学知识点总结必修一铝金属材料
铝 金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金 导热性：银>铜>金 延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。
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铝与铝合金知识点高一化学
铝是人们生活中常见的金属之一，无论是日常用品还是工业制品，
铝都扮演着重要的角色。
在高中化学课程中，学生们也会接触到有关
铝及其合金的知识。
本文将探讨一些与铝及其合金相关的重要知识点，以帮助读者更好地理解这一课题。
1. 铝的基本性质
铝是一种轻质、廉价的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密
度相对较低，强度较高，且具有良好的可塑性和耐腐蚀性。
由于这些
优点，铝广泛应用于飞机、汽车等交通工具、建筑材料、电子设备等
领域。
2. 铝的产生和提取
铝是地壳中丰富的元素之一，主要以氧化铝的形式存在于矿石中。
铝的提取方法主要有两种：氧化铝的熔融电解法和铝矾土的酸法。
前
者是目前最常用的方法，通过将氧化铝与熔化的氟化铝共熔，然后经
过电解，将氧化铝还原为纯铝。
3. 铝的合金化
由于纯铝的力学性能不足以满足某些特定的工程要求，人们将铝与
其他金属进行合金化。
铝合金是由铝与其他元素或化合物混合形成的
金属材料。
常见的铝合金有铝铜、铝锌、铝镁等。
合金化可以提高铝
的强度、硬度、耐蚀性和可塑性等性能。
4. 铝合金的分类
根据合金元素的含量和性质，铝合金可以分为两大类：铸造铝合金和变形铝合金。
铸造铝合金适用于铸造工艺，具有良好的流动性和铸造性能；变形铝合金适用于加工工艺，具有良好的强度和可塑性。
对于学生来说，了解这些分类有助于理解铝合金的具体应用领域。
5. 铝合金的应用
铝合金的特点使其在多个领域中得到广泛应用。
在交通运输领域，铝合金用于制造汽车、飞机、火车等，既能减轻重量，又能提高强度和节能性能。
在建筑领域，铝合金被用作门窗、高层建筑等材料，具有优异的耐候性和装饰效果。
在电子工业领域，铝合金用于制造电子设备外壳、散热器等，具有良好的导热性和电磁屏蔽性能。
6. 铝合金的热处理
铝合金的热处理是指通过加热和冷却过程，改变合金的组织结构和性能。
常见的热处理方法有固溶处理、时效处理等。
固溶处理通过高温加热使合金中的固溶体达到饱和，然后通过快速冷却固定合金的组织结构。
时效处理则是指在固溶处理后，经过一定时间的低温储存，进一步改善合金的性能。
7. 铝合金的环境影响
虽然铝合金具有许多优点，但其生产和使用过程中也会对环境产生一定的影响。
铝的提取和冶炼过程需要大量能源，并产生大量二氧化碳排放。
此外，废弃的铝合金产品也需要进行回收和处理，以降低对
环境的负面影响。
因此，铝合金的可持续发展需要在生产和使用过程中采取环保措施。
本文简要介绍了铝与铝合金的一些重要知识点，包括铝的性质、提取方法、合金化、分类、应用、热处理以及环境影响等。
希望通过这些知识的了解，读者们可以更好地认识铝及其合金，在实践中更好地应用这一重要的金属材料。