2019高考百强校化学备考小题精练专题19 元素及化合物综合应用及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学注意事项：1.答卷前，请务必在答题卡上填写自己的姓名和准考证号。
2.选择题需用铅笔将答案标号涂黑，非选择题需在答题卡上作答，写在试卷上无效。
3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题有四个选项，只有一项是正确的。
1.化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）。
A。
高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物中，所有原子可能处于共平面的是（）。
A。
甲苯B。
乙烷C。
丙炔D。
1,3-丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）。
A。
熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B。
热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C。
X与Z可形成离子化合物ZXD。
Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）。
A。
经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B。
水中的NO3、SO4、Cl通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低D。
阴离子树脂填充段存在反应H++OH═H2O-5.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）。
A。
每升溶液中的H+数目为0.02NAB。
c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）。
选项A。
制取较高浓度的次氯酸溶液B。
加快氧气的生成速率C。
除去乙酸乙酯中的少量乙酸D。
制备少量二氧化硫气体实验将Cl2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加入饱和碳酸钠溶涤、分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为了提高电池的循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）的高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，其结构如图所示。
2019年化学高考真题汇编权威答案解析精华 (5)
2019年化学高考真题汇编答案解析精华1．(2019江苏化学5)镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH－== NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动2．(2019广东化学5)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④3．(2019广东化学16) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+Li放电充电LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是 ( )A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部Li 向负极移动．C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 44．(2019海南化学7)关于铅蓄电池的说法正确的是：( ) A ．在放电时，正极发生的反应是Pb （S ）+SO -e 4242(S)PbSO )aq (+=-B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是PbSO 4（s ）+2-e =Pb （s ）+SO -24（aq ）5．(2019宁夏理综10)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
2019年全国高考化学真题汇编--元素及其化合物(教师版+学生版)
2019年全国高考化学真题汇编元素及其化合物（教师解析版）1．[2019新课标Ⅰ]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。
设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为18g/mol1m0.9olg/mL×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为-4-2102.l 010Lmo =5×10—3mol/L ，故B 正确； C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C 正确； D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H ++Cl —，而第一层和第三层均不存在，故D错误。
故选D 。
【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。
侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。
2019年高考化学真题试题(江苏卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单选题（共10题；共20分）1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（ ） A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧2.反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为18的氯原子：C 1718lB. N 2的结构式：N=NC. Na +的结构示意图：D. H 2O 的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 32− 、 AlO 2−B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、 SO 42− 、 MnO 4−C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、 NH 4+ 、 NO 3− 、 HSO 3−5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A. 用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 26.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D. 室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O B. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −= AlO 2− +H 2↑C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+2NO 3− +2H +=Cu 2++2NO 2↑+H 2OD. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na +8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)有机试题
OH O OC 6H 52019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）有机化学基础试题深度解析1.（2019全国Ⅰ卷）36. [化学一选修5：有机化学基础]（15分）化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：OHKMnO 4OHCHO -OCH 2ABCEO COOH G①②③④⑤⑥322OCOOC 2H 5回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是_____________________。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B 的结构简式，用星号（*）标出B 中的手性碳_____________________________________。
（3） 写出具有六元环结构，并能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式_________________________________________。
（不考虑立体异构，只需写出3个） （4）反应④所需的试剂和条件是_________________________________。
（5）⑤的反应类型是_____________________________。
（6）写出F 到G 的反应方程式___________________________________________________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH 3COCH 2COOC 2H 5）制备的 合成线路___________（无机试剂任选）。
【答案】 （1）羟基（2）O**（3）CHO，CHO，CHO，CHO，CH 2CHO（写出其中的三个即可）（4）C 2H 5OH/浓硫酸、加热 （5）取代反应（6）OCOOC 2H 5OH -,OCOO -+ C 2H 5OH，O COO -+O COOH（7）1) OH -,+CH 3COCH 2COOC 2H 51) C H ONa / C H OH 652CH 3COCHCOOC 2H 52C 6H 5CH 3COCHCOOH2C 6H 5【解析】（1）由题给出A 的结构可知A 中的官能团是羟基。
2019年度高考化学(江苏卷)解析版
,.2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2019年高考真题——理综化学(全国卷Ⅲ)附答案解析
绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合水平测试考前须知：1 .答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在做题卡上.2 .答复选择题时,选出每题答案后,用铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.答复非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效..3 .测试结束后,将本试卷和做题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40Fe 56 I 127一、选择题：此题共13个小题,每题6分.共78分,在每题给出的四个选项中, 只有一项为哪一项符合题目要求的.1 .化学与生活密切相关.以下表达错误的选项是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体,高纯硅可用于制作光感电池, A正确；B、铝合金硬度大,可用于高铁建设, B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒, C错误；D、碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒, D正确；答案选Co2 .以下化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D. 1,3-丁二烯【答案】D【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面, A不选；B、乙烷是烷烧,所有原子不可能共平面, B不选；C、丙快中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面, C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1, 3—丁二烯分子中所有原子共平面, D选.答案选D.3 .X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10, X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且丫原子半径大于Z.以下表达正确的选项是 A.熔点：X的氧化物比丫的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数,由于均是主族元素,所以Y的最外层电子数不可能是8个,那么X只能是第二周期元素,因此Y的最外层电子数是2个,又由于Y的原子半径大于Z,那么丫只能是第三周期的Mg ,因此X与Z的最外层电子数是〔10—2〕 /2=4,那么X是C, Z 是Si.A、碳的氧化物形成的分子晶体, Y的氧化物是离子化合物氧化镁,那么氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点,A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物越稳定,那么碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性,B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC, C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸,单质硅不溶于浓硝酸, D错误；答案选Bo4.离子交换法净化水过程如下图.以下说法中错误的选项是Ma\ Mg .,〕 NOj\ cr. sor jL — h Vk « VM MT M M-IViMI M;田离子交换J -1—~■ -» W- ■■ ■■..H, |I N0「,C 「,SO 产i y d 1 - ~ - t—r4-:限制于交换I * -- ;] f 、、A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B ,水中的NO 3—、SO 4-C 「通过阳离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低 D,阴离子树脂填充段存在反响 H ++OH '^H 2O 【答案】A 【解析】【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及 SO 42 > Cl > NO 3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时, 水中的阳离子为树脂所吸附, 而树脂上可交换的阳离子 H +那么被交换到水中,并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树 脂时,水中的阴离子也为树脂所吸附,树脂上可交换的阴离子 OH 」也被交换到水中,同时与水中的H +离子结合成水,那么A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加, A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42 > Cl > NO 3一等阴离子通过阴离子交换树脂被除去,B 正确；C 、通过净化处理后,溶液中离子的浓度降低,导电性降低, C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反响 H + + OH =H 2O, D 正确；答案选Ao5.设N A 为阿伏加德罗常数值.关于常温下 pH=2的H 3P04溶液,以下说法正确的选项是 A,每升溶液中的 H +数目为0.02N A+3 —-B. c(H )= c( H 2PO 4 )+2c( HPO 4 )+3C (PO 4 )+ c(OH )田离子交换物脂明因子 交换树脂C.加水稀释使电离度增大,溶液 pH 减小 D,参加NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 【答案】B 【解析】【详解】A 、常温下pH=2,那么溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L,因此每升溶液中 H 卡数目为0.01N A , A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项 B 正确；C 、加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH 增大,C 错误；D 、参加NaH 2PO 4固体,H 2PO 4—浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱, D 错误； 答案选BoC 、碳酸钠溶液与乙酸反响,与乙酸乙酯 C 不选；D 、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫,能到达实验选项 目的 实验A 制取较高浓度次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中参加少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 参加饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和内溶液中滴加浓硫酸A. AB. B 【详解】A 、氯气与碳酸钠溶液反响生成 钠、次氯酸钠 到实验目的,A 选;B 、过氧化氢溶液中参加少量二氧化镒作4 率,能到达实验目的,B 不选;验目的,6.以下实验不能到达目的的是 D成速分解,因此可以加快氧气 1能应,可以除去乙酸乙酯中的乙酸,能目的,D不选；答案选A o7 .为提升电池循环效率和稳定性, 科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn )可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn- NiOOH二次电池,结构如以下图所示.电池反响为放电Zn(s)+2NiOOH(s)+H 20(1)(九电上ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s).尼龙保护层导电线购NiOOH 隰膜3D-ZnA.三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积,所沉积的ZnO分散度高8 .充电时阳极反响为Ni(OH) 2(s)+OH-(aq)-e -^=NiOOH(s)+H 2.(1)C.放电时负极反响为Zn(s)+2OH -(aq)-2e -=ZnO(s)+H 2O(l)D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积,吸附水平强,所沉积的ZnO分散度高,A正确；B、充电相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧化反响,根据总反响式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH,电极反响式为Ni(OH)2(s) + OH (aq)—e =NiOOH(s) +H2O(l), B 正确；C、放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反响, 根据总反响式可知负极反响式为Zn(s)+ 2OH (aq)—2e =ZnO(s) + H2O(l) , C 正确；D、原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,那么放电过程中OH「通过隔膜从正极区移向负极区,D错误.答案选D.三、非选择题：共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33~38 题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题：共129分.8.高纯硫酸镒作为合成馍钻镒三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿(还含(7)层状馍钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 Mn 的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y='时,z=.3(2). MnO 2+MnS+2H 2SO 4=2MnSO 4+S+2H 2O (3).(2)将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ (4). (3) 4.7 (5). (4) NiS 和 ZnS (6). (5) F -与 H +结合形成弱电解质 HF, MgF 2-^Mg 2++2F -平衡向右移动(7). (6) Mn 2++2 HCO J=MnCO 3 J +COT +HO,、1(8).⑺- 3【解析】【详解】(1) Si 元素以SiO 2或不溶性硅盐存在,SiO 2与硫酸不反响,所以滤渣I 中除了 S 还有SiO 2； 在硫酸的溶浸过程中,二氧化镒和硫化镒发生了氧化复原反响,二氧化镒作氧化剂,硫化镒作复原 剂,方程式为： MnO 2+MnS+2H 2SO 4=2MnSO 4+S+2H 2O ；金属离子 Mn 2+ 1- 2+Fe1- 3+Fe 3+Al 2+Mg 2+Zn 2+Ni开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.96.2 6.9 沉淀完全的pH10.1832.84.710.948.28.9(1)滤渣1〞含有S 和 方程式(2) 氧化〞中添加适量的 MnO 2的作用是将 (3) 调pd 除铁和铝,溶液的 pH 范围应调节为(4) 除杂1〞的目的是除去Zn 2+和Ni 2+,滤渣3〞的主要成分是 (5) 除杂2〞的目的是生成 MgF 2沉淀除去Mg 2+.假设溶液酸度过(6)写出沉镒〞的离子方程式LiNi x Co y Mn z O 2,其中 Ni 、Co 、【答案】 (1). (1) SiO 2 (不溶性硅酸盐)Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素)制备,工艺如以下图所示.答复以下问题:滤油1滤渣2 滤渣3 滤渣4H2 so43 ----------- 1-MnSO4相关金属离子 0(Mn+)=0.1 mol L -1 ］形成氢氧化物沉淀 pH 范围如下:.氧化镒与O~6之间Mg 2+沉淀孟反O(2)二氧化镒作为氧化剂,使得 MnS 反响完全,且将溶液中 Fe 2+氧化为Fe 3+；(3)由表中数据知 pH 在4.7时,Fe 3+和Al 3+沉淀完全,所以应该限制 pH 在4.7~6之间； (4)根据题干信息,参加 Na 2s 除杂为了出去锌离子和馍离子,所以滤渣 3是生成的沉淀 ZnS 和NiS;(5)由HFL 」_ H ++F -知,酸度过大,F ■浓度减低,使得 MgF z|_」_ Mg 2++2F -平衡向沉淀溶解方 向移动,Mg 2+沉淀不完全；(6)根据题干信息沉镒的过程是生成了 MnCO 3沉淀,所以反响离子方程式为：Mn 2++2HCO 3-=MnCO 3 J +COT +HO; (7)根据化合物中各元素化合价代数和为 0的规律得：1+2x+3y+4z=6 ,,x=y=1/3 ,带入计算 得：z=1/39.乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一.实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一 种方法如下：实验过程：在100 mL 锥形瓶中参加水杨酸 6.9 g 及醋酸酎10 mL,充分摇动使固体完全溶解.缓慢 滴加0.5 mL 浓硫酸后加热,维持瓶内温度在 70 C 左右,充分反响.稍冷后进行如下操作^①在不断搅拌下将反响后的混合物倒入100 mL 冷水中,析出固体,过滤.②所得结晶粗品参加 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤. ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体. ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g .答复以下问题：(1)该合成反响中应采用 加热(填标号)水杨酸 醋酸酎乙酰水杨酸 熔点/C 157~159 -72~-74 135~138 相对密度/ (g cm 3) 1.44 1.10 1.35 相对分子质里138102180乙酰水杨酸0C0CH 3+ C&C00H + (CH 3CO)2O 醋酸酊漆出SO4△80H60由于反响温度在 70C,低于水的沸点,且需维温度不变,故采用热水浴的方法加热; (2)操作①需将反响物倒入冷水,需要用烧杯量取和存放冷水,过滤的操作中还需要漏斗,那么答案为：B 、D ；分液漏斗主要用于别离互不相容的液体混合物,容量瓶用于配制一定浓度的溶液, 这两个仪器用不到. (3)反响时温度较高,所以用冷水的目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出;(4)乙酰水杨酸难溶于水,为了除去其中的杂质,可将生成的乙酰水杨酸与碳酸氢钠反响生成可 溶性的乙酰水杨酸钠,以便过滤除去杂质; (5)每次结晶过程中会有少量杂质一起析出,可以通过屡次结晶的方法进行纯化,也就是重结晶;(6)水杨酸分子式为 C 7H 6.3,乙酰水杨酸分子式为 C 9H 8.4,根据关系式法计算得:C 7H 6O 3〜C 9H 8O 4 138180 6.9g m9g “cc, “c, m( C 9H 8O 4)=(6.9g 1 )80)/138=9g ,那么产率为 --- 父100%=60% o5.4g10.近年来,随着聚酯工业的快速开展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长.因此,将氯 化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点.答复以下问题：(1) Deacon 创造的直接氧化法为： 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g).以下图为刚性容器中,进料浓A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)以下玻璃仪器中,①中需使用的有(填标号),不需使用的①中需使用冷水,目的是 (4) ②中饱和碳酸氢钠的作用是 ,以便过滤除去难溶杂质.(5) ④采用的纯化方法为 (6) 本实验的产率是%.(1). (1) A (2). (2) BD (3).分液漏斗、容量瓶(4) . (3)充分析出乙酰水杨酸固体(5) . (4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(6) . (5)重结晶 (7). (6)【详解】(1) (3) B度比c(HCl) : c(O2)分别等于1 ： 1、4： 1、7 ： 1时HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反响平衡常数 K (300C) K (400C)(填 大于〞或 小于).设HCl 初始浓度为 co,根据进料浓度比c(HCl) : c(O ?=1 : 1的数据计算K (400C) = (列出计算式). 按化学计量比进料可以保持反响物高转化率, 同时降低产物别离的能耗.进料浓度比c(HCl) : c(O 2)过低、过高的不利影响分别是 .(2) Deacon 直接氧化法可按以下催化过程进行：—— 1 . ........................... -1 CuCl 2(s)=CuCl(s)+ — Cl 2(g) 刖 1 =83 kJ mol2CuCl(s)+ - O 2(g)=CuO(s)+ — Cl 2(g)AH2=-20 kJ mol -12 21CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) AH 3=-121 kJ mol那么 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的 AH=kJ mol -1. (3)在一定温度的条件下,进一步提升HCI 的转化率的方法是 .(写出2种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的根底上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的 工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如以下图所示：负极区发生的反响有 (写反响方程式).电路中转移1 mol 电子,需消耗氧 气 L (标准状况)(0.42)2 (0.42)2....................................... ......【答案】(1). (1)大于 (2).( (4)) L 、(3). O 2和C12别离能耗较局、HCl(1 -0.84)(1 -0.21)c 0转化率较低 (4). (2) - 116(5). (3)增加反响体系压强、及时除去产物(6). (4)Fe 3++e=Fe 2+, 4Fe2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O(7). 5.6【解析】【详解】(1)根据反响方程式知, HC1平衡转化率越大,平衡常数K越大,结合图像知K(300 C )>K(400 C);由图像知,400c时,HCl平衡转化率为84%,用三段式法对数据进行处理得：4HCl(g) O2(g) =2CMg) 2H2O(g)起始(浓度) C0 C0 0 0变化(浓度) 084C0 0.21C0 0.42C0 0.42C0平衡(浓度)(1-0.84)C O (1-0.21)C00.42C00.42C O_ 2 _ 2(0.42) (0.42) ,一 ,、一............. 一一一...... ........ 那么K= 一(一")4—(一~)—;根据题干信息知,进料浓度比过低,氧气大量剩余,导致别离产物(1 -0.84)4 (1 -0.21)C O氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高, HCl不能充分反响,导致HCl转化率较低；(2)根据盖斯定律知,(反响I+反响II+反响III ) X2得4HCl(g) +O z(g) =2C"g) +2H z O(g) ?H=1(?H I+?H 2+?H 3) X2=-116kJ?mol ；(3)假设想提升HCl的转化率,应该促使平衡正向移动,该反响为气体体积减小的反响,根据勒夏特列原理,可以增大压强,使平衡正向移动；也可以及时除去产物,较小产物浓度,使平衡正向移动；(4)电解过程中,负极上发生的是得电子反响,元素化合价降低,属于复原反响,那么图中左侧为负极反响,根据图示信息知电极反响为：Fe3++e-=Fe2+和4=Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ;(二)选考题：共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答.如果多做,那么每科按所做的第一题计分.化学——选彳^3:物质结构与性质］11.磷酸亚铁锂(LiFePOQ可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、平安性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH 4H2P.4、LiCl和苯胺等作为原料制备.答复以下问题：(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填相同"或相反〞).(2) FeCl 3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 ,其中Fe 的配位数为. (3)苯胺出)的晶体类型是 .苯胺与甲苯(0四3)的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9C)、沸点(184.4C)分别高于甲苯的熔点(-95.0C)、沸点(110.6C), 原因是. (4) NH 4H 2PO 4中,电负性最高的元素是 ; P 的 杂化轨道与 O 的2P 轨道形成 键.(5) NH 4H 2PO 4和LiFePO 4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐那么是一种复杂磷酸盐,如：焦磷酸 钠、三磷酸钠等.焦磷酸根离子、三磷酸根离子如以下图所示：(用n 代表P 原子数).(3) .⑵ 7 J Fe C (4). 4(5). (3)cv Cl(7) . (4) O (8). sp 3 (9). b (10). (5)【详解】分析：这道选修题涉及到了元素周期表和对角线原那么、核外电子排布式的写法、配位物的 形成,以及熔沸点的判断方式和分子晶体的判断方法.电负性的判断和杂化轨道的计算 解析：(1)根据元素周期表和对角线原那么可知与锂化学性质相似的是镁,镁的最外层电子数是 2,占据s 轨道,s 轨道最多容纳2个电子,所以自旋方向相反. 氯化铁的双聚体,就是两个氯化铁相连接在一起,氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式将俩个氯化铁连接在一起.配位数就等于原子的化合价的二倍. 大多数有机物都是分子晶体,除了一局部有机酸盐和有机碱盐是离子晶体.苯胺比甲苯的熔沸点都高,同一种晶体类型熔沸点不同首先要考虑的就是是否有氢键,苯胺中存在电负性较强的 N 所以可以形成氢键,因此比甲苯的熔沸点高.电负性与非金属性的大小规律相似, 从左到右依次增大,O 就是最大的.计算出p 的杂化类型是sp 3, 与氧原子形成的是磷氧双键,其中P 轨道是与氢氧形成的是单键.可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导： PO/ P 2O 74 - P 3O 105-磷原子的变化规律为：1, 2,3,4, nFeCl 3的结构式为这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为【答案】(1). (1)Mg (2).相反分子晶体 (6).苯胺分子之间存在氢键(P n O 3n+1)(n +2)-熊磷酸根离子三磷酸根离子O 磷原子 O 辄原子氧原子的变化规律为：4,7,10,3n+1酸根的变化规律为：3,4, 5, n+2;因此得出(P N O3N+1)(n+2)-点睛：第二小问,双聚分子的氯化铁结构式,从共价键的角度分析,存在着配位键,那配位原子就是氯原子,共用俩个氯原子就可实现将两个氯化铁连接在一起的结构第五小问,应用数学的找规律递推到通式,首先写出磷酸的化学式,然后寻找规律.化学——选彳^5：有机化学根底］12.氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用.下面是利用Heck反响合成W的一种方法:答复以下问题：(1) A的化学名称为.(2) =尸.口H中的官能团名称是.(3)反响③的类型为, W的分子式为(3) 不同条件对反响④产率的影响见下表：上述实验探究了 和 对反响产率的影响. 此外,还可以进一步探究 等对反 应产率的影响.【解析】【详解】分析：首先看到合成路线：由 A 物质经1反响在酚羟基的邻位上了一个碘原子, 发生了取代反响生成了 B 物质,B 物质与乙烯酸在催化剂的作用下生成了C 物质,那c 物质就是将乙烯酸中的竣基去掉取代了碘原子的位置； 由D 反响生成E 就是把HI 中的H 连在了.上,发生的是取代反 应；最后heck 反响生成w 物质.解析：(1) A 物质所含官能团是两个酚羟基,且苯环上有两个是间位的取代基,那物质的命名就是 间苯二酚0H物质中含碳碳双键和竣基D 物质到E 物质没有双键的消失, 且在.原子处增加了氢原子, 没有双键参与反响所以属于取代反 应,W 物质中可以轻松数出共有 14个C 原子,4个氧原子,氢原子的个数可以通过不饱和度来推 断出,14个碳的烷应该有 30个氢,现在该分子有 9个不饱和度,其中一个苯环 4个,一个双键1 个,一个不饱和度少 2个氢,所以30-9*2=12,因此有12个氢原子.可以从表格中寻找溶剂一样的实验、碱一样的实验发现得出：实验1,2,3,探究了不同碱对反响的影响；实验4,5, 6,探究了不同溶剂对反响的影响,最后只剩下不同催化剂对实验的影响.(5) X 为D 的同分异构体,写出满足如下条件的 ①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢,个数比为生成2 g H 20X 的结构简式.6 ： 2 ： 1;③1 mol 的X 与足量金属 Na 反响可(6)利用Heck 反响,由苯和澳乙烷为原料制备________________ .(无机试剂任选)【答案】(1). (1)间苯二酚(1, 3-苯二酚)(2). (2)竣基、碳碳双键 (3). (3)取代反响(4). C 14H 12.4(5). (4)不同碱 (6).不同溶剂 (7).不同催化剂(或温度等)(8). (9). ( 6 )CID的分子式为：C8H9O2I,要求含苯环,那支链最多含两个C,且1molX与足量Na反响可生成2g氢气,那就证实有两个酚羟基或醇羟基,又有三种不同环境的氢6:2:1,那一定是有两个甲基和两个酚羟基,由于醇羟基没有6个相同环境的氢.由题意中的heck反响可知需要一个反响物中含双建,一个反响物中含I;从苯出发可以经过澳乙烷和澳化铁的反响制得乙苯,乙苯在乙基上通过烷烧的取代反响生成氯乙苯,氯乙苯在氢氧化钠醇溶液下发生卤代烧的水解从而生成双键,得到苯乙烯；可以仿照反响1通过相同条件在苯环上上一个碘原子取代苯环的氢.点睛：最后一个写合成路线,要必须从已有的物质出发,不得自己添加反响所需有机物,仿照题中出现的反响,将合成路线分为两局部,一次合成,遇到不会的合成,首先要在题意和中寻找.清楚想要有碳碳双键出现应该利用卤代燃的水解反响.。
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2019年高考百强校化学备考小题精练专题19 元素及其化合物综合应用
（满分42分时间20分钟）
姓名：_______________班级：_______________得分：_______________
1．下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。
下列说法错误的是
A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂
C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
【答案】D
【解析】
2．下列有关说法正确的是（）
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；
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