2020年普高校招全国统考【化学】真题和模拟：元素及其化合物知识的综合应用-分项汇编(原卷)
2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确综上所述，故选D2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力有关该化合物，下列叙述错误是A. 分子式为C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键 【答案】B 【解析】【详解】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C 14H 14O 4，A 叙述正确；B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B 叙述不正确；C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C 叙述正确；D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D 叙述正确 综上所述，故选B3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法A SO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl 2(HCl) 通过饱和的食盐水C N 2(O 2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO 2)通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A ．SO 2和H 2S 都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H 2S 时，SO 2也会被吸收，故A 项不能实现除杂目的；B ．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B 项能实现除杂目的；C ．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：22Cu O ==2CuO ∆+ ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C 项能实现除杂目的；D ．NO 2可以与NaOH 发生反应：23222NO 2NaOH=NaNO NaNO H O +++，NO 与NaOH 溶液不能发生反应；尽管NO 可以与NO 2一同跟NaOH 发生反应：222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO 的量产生较大的影响，故D 项能实现除杂的目的； 答案选A【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示下列叙述错误的是 A. CH 3COI 是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC. 反应过程中Rh 的成键数目保持不变D. 存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O 【答案】C 【解析】 【分析】题干中明确指出，铑配合物()22Rh CO I -⎡⎤⎣⎦充当催化剂的作用，用于催化甲醇羰基化由题干中提供的反应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO ，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CH 3COI 以及各种配离子等，都可视作中间物种【详解】A ．通过分析可知，CH 3COI 属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用，生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH 3I 的HI ，A 项正确；B ．通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO ，产物为乙酸，方程式可写成：()22Rh CO I 33CH OH CO CH COOH -⎡⎤⎣⎦+−−−−−→，B 项正确；C ．通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C 项不正确；D ．通过分析可知，反应中间体CH 3COI 与水作用生成的HI 可以使甲醇转化为CH 3I ，方程式可写成：332CH OH+HI CH I H O −−→+，D 项正确；答案选C【点睛】对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般的，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质；而产物一般多是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质5.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8下列叙述正确的是A. W Z X 的相对原子质量为26B. X 、Y 均可形成三氯化物C. X 的原子半径小于Y 的D. Y 仅有一种含氧酸 【答案】B 【解析】 【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X 与Y 原子之间质子数相差2，因X 元素为金属元素，Y 的质子数比X 大，则Y 与X 位于同一周期，且Y 位于X 右侧，且元素X 、Y 的最外层电子数之和为8，设X 最外层电子数为a ，则Y 的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X 为Al ，Y 为P ，以此解答【详解】A ．2713Al 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误； B ．Al 元素均可形成AlCl 3，P 元素均可形成PCl 3，故B 正确；C ．Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，故原子半径Al>P ，故C 错误；D ．P 的含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2等，故D 错误； 故答案为：B6.科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B. 放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H --=+↑++D. 充电时，正极溶液中OH −浓度升高 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，放电时，CO 2转化为HCOOH ，即CO 2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成2-4Zn(OH)；充电时，右侧为阳极，H 2O 发生氧化反应生成O 2，左侧为阴极，2-4Zn(OH)发生还原反应生成Zn ，以此分析解答【详解】A ．放电时，负极上Zn 发生氧化反应，电极反应式为：--2-4Zn-2e +4OH =Zn(OH)，故A 正确，不选；B ．放电时，CO 2转化为HCOOH ，C 元素化合价降低2，则1molCO 2转化为HCOOH 时，转移电子数为2mol ，故B 正确，不选；C ．充电时，阳极上H 2O 转化为O 2，负极上2-4Zn(OH)转化为Zn ，电池总反应为：2--4222Zn(OH)=2Zn+O +4OH +2H O ↑，故C 正确，不选；D ．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：-+222H O-4e =4H +O ↑，溶液中H +浓度增大，溶液中c (H +)•c (OH -)=K W ，温度不变时，K W 不变，因此溶液中OH -浓度降低，故D 错误，符合题意； 答案选D7.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示[比如A2−的分布系数：2-2--2-2c(A)δ(A)=c(H A)+c(HA)+c(A)]下列叙述正确的是A. 曲线①代表2δ(H A)，曲线②代表-δ(HA)B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C. HA−的电离常数K a=1.0×10−2D. 滴定终点时，溶液中+2--(Na)<2(A)+(HA)c c c【答案】C【解析】【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L40mL220.00mL⨯⨯=0.1000mol/L，据此分析作答【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L40mL220.00mL⨯⨯=0.1000mol/L，B错误；C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液pH=2，则HA-的电离平衡常数K a=2-+-(A)(H)(HA)c cc⋅=c(H+)=1×10-2，C正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA -)，D 错误； 答案选C【点睛】本题的难点是判断H 2A 的电离，根据pH 的突变和粒子分布分数的变化确定H 2A 的电离方程式为H 2A=H ++A 2-，HA -⇌H ++A 2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH ，图像中δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33~38题为选考题，考生根据要求作答 (一)必考题：共129分8.钒具有广泛用途黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Fe 3+ Fe 2+ Al 3+ Mn 2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.29.04.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________(2)“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________(4)“沉淀转溶”中，252V O xH O ⋅转化为钒酸盐溶解滤渣③的主要成分是___________ (5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________(6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________【答案】 (1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） (2). Fe 2+ (3).VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O (4). Mn 2+ (5). Fe 3+、Al 3+ (6). Fe(OH)3 (7).NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H 2O (8). 利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全 【解析】 【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4，用30%H 2SO 4和MnO 2“酸浸氧化”时VO +和VO 2+被氧化成+2VO ，Fe 3O 4与硫酸反应生成的Fe 2+被氧化成Fe 3+，SiO 2此过程中不反应，滤液①中含有+2VO 、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、2-4SO ；滤液①中加入NaOH 调节pH=3.0~3.1，钒水解并沉淀为V 2O 5·xH 2O ，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH ，此过程中Fe 3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，部分Al 3+转化为Al(OH)3沉淀，滤液②中含有K +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、2-4SO ，滤饼②中含V 2O 5·xH 2O 、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤饼②中加入NaOH 使pH>13，V 2O 5·xH 2O 转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为NaAlO 2，则滤渣③的主要成分为Fe(OH)3；滤液③中含钒酸盐、偏铝酸钠，加入HCl 调pH=8.5，NaAlO 2转化为Al(OH)3沉淀而除去；最后向滤液④中加入NH 4Cl“沉钒”得到NH 4VO 3 【详解】(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）；(2)“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe 3O 4与硫酸反应生成FeSO 4、Fe 2(SO 4)3和水，MnO 2具有氧化性，Fe 2+具有还原性，则VO +和VO 2+被氧化成+2VO 的同时还有Fe 2+被氧化，反应的离子方程式为MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ；VO +转化为+2VO 时，钒元素的化合价由+3价升至+5价，1molVO +失去2mol 电子，MnO 2被还原为Mn 2+，Mn 元素的化合价由+4价降至+2价，1molMnO 2得到2mol 电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO +转化为+2VO 反应的离子方程式为VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O ，故答案为：Fe 2+，VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O ；(3)根据分析，“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V 2O 5·xH 2O ，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、Mn 2+，以及部分的Fe 3+、Al 3+，故答案为：Mn 2+，Fe 3+、Al 3+；(4)根据分析，滤渣③的主要成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；(5)“调pH”中有沉淀生成，是NaAlO 2与HCl 反应生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀反应的化学方程式是NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H 2O ，故答案为：NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H 2O(6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是：增大NH 4+离子浓度，利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全，故答案为：利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全【点睛】本题以黏土钒矿制备NH 4VO 3的工艺流程为载体，考查流程的分析、物质的分离和提纯、反应方程式的书写等，解题的关键是根据物质的流向分析每一步骤的作用和目的 9.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验回答下列问题：(1)由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10 mol·L −1 FeSO 4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u ∞)应尽可能地相近根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质 阳离子 u ∞×108/(m 2·s −1·V −1) 阴离子u ∞×108/(m 2·s −1·V −1) Li +4.073HCO -4.61Na + 5.19 3NO -7.40 Ca 2+ 6.59 Cl −7.91 K + 7.6224SO -8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2+)增加了0.02 mol·L −1石墨电极上未见Fe 析出可知，石墨电极溶液中c (Fe 2+)=________(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______因此，验证了Fe 2+氧化性小于________，还原性小于________(6)实验前需要对铁电极表面活化在FeSO 4溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化检验活化反应完成的方法是_______【答案】 (1). 烧杯、量筒、托盘天平 (2). KCl (3). 石墨 (4). 0.09mol/L (5). Fe 3++e -=Fe 2+ (6). Fe-2e -=Fe 2+ (7). Fe 3+ (8). Fe (9). 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成 【解析】 【分析】(1)根据物质的量浓度溶液的配制步骤选择所用仪器；(2)~(5)根据题给信息选择合适的物质，根据原电池工作的原理书写电极反应式，并进行计算，由此判断氧化性、还原性的强弱；(6)根据刻蚀活化的原理分析作答【详解】(1)由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10mol·L -1FeSO 4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10mol·L -1FeSO 4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平 (2)Fe 2+、Fe 3+能与-3HCO 反应，Ca 2+能与2-4SO 反应，FeSO 4、Fe 2(SO 4)3都属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，酸性条件下-3NO 能与Fe 2+反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择-3HCO 、-3NO ，阳离子不可以选择Ca 2+，另盐桥中阴、阳离子的迁移率（u ∞）应尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KCl 作为电解质，故答案为：KCl(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中，故答案为：石墨(4)根据(3)的分析，铁电极的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+，石墨电极上未见Fe 析出，石墨电极的电极反应式为Fe 3++e -=Fe 2+，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c （Fe 2+）增加了0.02mol/L ，根据得失电子守恒，石墨电极溶液中c （Fe 2+）增加0.04mol/L ，石墨电极溶液中c （Fe 2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L ，故答案为：0.09mol/L(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为Fe 3++e -=Fe 2+，铁电极的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+；电池总反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，则验证了Fe 2+氧化性小于Fe 3+，还原性小于Fe ，故答案为：Fe 3++e -=Fe 2+ ，Fe-2e -=Fe 2+ ，Fe 3+，Fe(6)在FeSO 4溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化，发生的反应为Fe+ Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含Fe 3+即可，检验活化反应完成的方法是：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成，故答案为：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成【点睛】本题的难点是第(2)题盐桥中电解质的选择和第(6)实验方法的设计，要充分利用题给信息和反应的原理解答10.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 2的催化氧化：SO 2(g)+12O 2(g)钒催化剂−−−−→SO 3(g) ΔH=−98 kJ·mol −1回答下列问题： (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V 2O 5(s)与SO 2(g)反应生成VOSO 4(s)和V 2O 4(s)的热化学方程式为：_________(2)当SO 2(g)、O 2(g)和N 2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa 、2.5MPa 和5.0MPa 压强下，SO 2平衡转化率α 随温度的变化如图所示反应在5.0MPa 、550℃时的α=__________，判断的依据是__________影响α的因素有__________(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO 2(g)、m% O 2(g)和q% N 2(g)的气体通入反应器，在温度t 、压强p 条件下进行反应平衡时，若SO 2转化率为α，则SO 3压强为___________，平衡常数K p =___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)(4)研究表明，SO 2催化氧化的反应速率方程为：v=k(′αα−1)0.8(1−nα')式中：k 为反应速率常数，随温度t 升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m t<t m时，v逐渐提高；t>t m后，v逐渐下降原因是__________________________【答案】(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1(2). 0.975 (3). 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高所以，该反应在550℃、压强为5.0MPa＞2.5MPa＝p２的，所以p1=5.0MPa(4). 反应物（N2和O2）的起始浓度（组成）、温度、压强(5).2m100mpαα-(6). ()0.51.51100mpmααα⎛⎫- ⎪-⎝⎭(7). 升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降当t＜t m，k增大对v的提高大于α引起的降低；当t＞t m，k增大对v的提高小于α引起的降低【解析】【分析】根据盖斯定律，用已知的热化学方程式通过一定的数学运算，可以求出目标反应的反应热；根据压强对化学平衡的影响，分析图中数据找到所需要的数据；根据恒压条件下总压不变，求出各组分的分压，进一步可以求出平衡常数；根据题中所给的速率公式，分析温度对速率常数及二氧化硫的转化率的影响，进一步分析对速率的影响【详解】(1)由题中信息可知：①SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g) ∆H= -98kJ∙mol-1②V2O4(s)+ SO3(g)⇌V2O5(s)+ SO2(g) ∆H2= -24kJ∙mol-1③V2O4(s)+ 2SO3(g)⇌2VOSO4(s) ∆H1= -399kJ∙mol-1根据盖斯定律可知，③-②⨯2得2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s)，则∆H=∆H1-2∆H2=( -399kJ∙mol-1)-( -24kJ∙mol-1)⨯2= -351kJ∙mol-1，所以该反应的热化学方程式为：2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1；(2) SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)，该反应是一个气体分子数减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向正反应方向移动因此，在相同温度下，压强越大，SO2的平衡转化率越大，所以，该反应在550℃、压强为5.0MPa条件下，SO 2的平衡转化率一定高于相同温度下、压强为2.5MPa 的，因此，p 1=5.0MPa ，由图中数据可知，α=0.975影响α的因素就是影响化学平衡移动的因素，主要有反应物（N 2和O 2）的浓度、温度、压强等 (3)假设原气体的物质的量为100mol ，则SO 2、O 2和N 2的物质的量分别为2m mol 、m mol 和q mol ，2m+m+q=3m+q=100，SO 2的平衡转化率为α，则有下列关系：2231SO +O SO 20()2m m 2()22()2m(1-)m(1)mol m mol m m m mol αααααα-矾催化剂起始量变化量平衡量平衡时气体的总物质的量为n(总)= 2m(1-α)+m(1-α)+2m αmol+q mol ，则SO 3的物质的量分数为()()()()3n SO 2m mol 2m 100%100%100%n 2m 1m 12m mol q?mol 100m αααααα⨯=⨯=⨯-+-++-总该反应在恒压容器中进行，因此，SO 3的分压p (SO 3)=2m100m pαα-，p (SO 2)=()2m 1 100m p αα--，p (O 2)=()m 1 100m p αα--，在该条件下，SO 2(g)+12O 2(g)⇌2SO 3(g) 的K p =()()()()()()30.50.50.5 1.5222m SO 100m SO 2m 1m 11100100m 100m pp p p O mp p p m ααααααααα-==⨯⎛⎫⎛⎫---⨯ ⎪ ⎪-⎝⎭--⎝⎭(4) 由于该反应是放热反应，温度升高后α降低由题中信息可知，v =()0.8k 11n ααα⎛⎫-- ⎪⎝⎭''，升高温度，k增大使v 逐渐提高，但α降低使v 逐渐下降当t ＜t m ，k 增大对v 的提高大于α引起的降低；当t ＞t m ，k 增大对v 的提高小于α引起的降低【点睛】本题有关化学平衡常数的计算是一个难点，尤其题中给的都是字母型数据，这无疑增大了难度这也是对考生的意志的考验，只要巧妙假设、小心求算，还是可以得到正确结果的，毕竟有关化学平衡的计算是一种熟悉的题型本题的另一难点是最后一问，考查的是速率公式与化学平衡的综合理解，需要明确化学反应速率与速率常数及平衡转化率之间的函数关系，才能作出正确的解答所以，耐心和细心才是考好的保证(二)选考题：共45分请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答如果多做，则每科按所做的第一题计分11.Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖回答下列问题：(1)基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为_________(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I 1)如表所示I 1(Li)> I 1(Na)，原因是_________I 1(Be)> I 1(B)> I 1(Li)，原因是________(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P 的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______ (4)LiFePO 4的晶胞结构示意图如(a)所示其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构每个晶胞中含有LiFePO 4的单元数有____个电池充电时，LiFeO 4脱出部分Li +，形成Li 1−x FePO 4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe 2+ )∶n(Fe 3+)=_______【答案】 (1). 4:5 (2). Na 与Li 同主族，Na 的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小 (3). Li ，Be 和B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be 原子的s 能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B 的 (4). 正四面体形 (5). 4 (6). sp 3 (7). 4 (8). 316或0.1875 (9). 13:3 【解析】 【分析】题(1)考查了对基态原子电子排布规律的认识；题(2)考查了第一电离能的周期性变化规律；题(3)考查了分子或离子空间构型判断的两大理论；题(4)重点考查通过陌生晶胞的晶胞结构示意图判断晶胞组成【详解】(1)基态铁原子的价电子排布式为623d 4s ，失去外层电子转化为Fe 2+和Fe 3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为63d 和53d ，根据Hund 规则可知，基态Fe 2+有4个未成对电子，基态Fe 3+有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4:5；(2)同主族元素，从上至下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，所以()()11Li Na I I ＞；同周期元素，从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于ⅡA 元素基态原子s 能级轨道处于全充满的状态，能量更低更稳定，所以其第一电离能大于同一周期的ⅢA 元素，因此()()()111Be B Li I I I ＞＞；(3)经过计算，34PO -中不含孤电子对，成键电子对数目为4，价层电子对数为4，因此其构型为正四面体形，P 原子是采用sp 3杂化方式形成的4个sp 3杂化轨道；(4)由题干可知，LiFePO 4的晶胞中，Fe 存在于由O 构成的正八面体内部，P 存在由O 构成的正四面体内部；再分析题干中给出的(a),(b)和(c)三个不同物质的晶胞结构示意图，对比(a)和(c)的差异可知，(a)图所示的LiFePO 4的晶胞中，小球表示的即为Li +，其位于晶胞的8个顶点，4个侧面面心以及上下底面各自的相对的两条棱心处，经计算一个晶胞中Li +的个数为111844=4824⨯+⨯+⨯个；进一步分析(a)图所示的LiFePO 4的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为4，即晶胞中含Fe 和P 的数目均为4；考虑到化学式为LiFePO 4，并且一个晶胞中含有的Li +，Fe 和P 的数目均为4，所以一个晶胞中含有4个LiFePO 4单元对比(a)和(b)两个晶胞结构示意图可知，Li 1-x FePO 4相比于LiFePO 4缺失一个面心的Li +以及一个棱心的Li +；结合上一个空的分析可知，LiFePO 4晶胞的化学式为Li 4Fe 4P 4O 16，那么Li 1-x FePO 4晶胞的化学式为Li 3.25Fe 4P 4O 16，所以有 3.251-x=4即x=0.1875结合上一个空计算的结果可知，Li 1-x FePO 4即Li 0.8125FePO 4；假设Fe 2+和Fe 3+数目分别为x 和y ，则列方程组：x+y=1，0.81252x 3y+5=42++⨯，解得x=0.8125，y=0.1875，则Li 1-x FePO 4中23(Fe ):(Fe )=0.8125:0.1875=13:3n n ++【点睛】对第一电离能的考查，最常出现的是ⅡA ，ⅤA 基态原子与同一周期相邻主族元素的基态原子第一电离能的比较；判断分子等构型时，可以通过价层电子对互斥理论或杂化轨道理论以及等电子体原理进行判断；由陌生晶胞结构书写晶体化学式时，一方面要认真分析晶胞中各类粒子的位置信息，另一方面也要注意均摊法的使用 12.有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F 的合成路线：已知如下信息：①H 2C=CH 23CCl COONa乙二醇二甲醚/△−−−−−−→②+RNH 2NaOH 2HCl-−−−→③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：(1)A的化学名称为________(2)由B生成C的化学方程式为________(3)C中所含官能团的名称为________(4)由C生成D的反应类型为________(5)D的结构简式为________(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________【答案】(1). 三氯乙烯(2). +KOHΔ→醇+KCl+H2O (3). 碳碳双键、氯原子(4). 取代反应(5). (6). 6 (7).【解析】【分析】由合成路线可知，A为三氯乙烯，其先发生信息①的反应生成B，则B为；B与氢氧化钾的醇溶液共热发生消去反应生成C，则C为；C与过量的二环己基胺发生取代反应生成D；D最后与E发生信息②的反应生成F【详解】(1)由题中信息可知，A的分子式为C2HCl3，其结构简式为ClHC=CCl2，其化学名称为三氯乙烯(2) B与氢氧化钾的醇溶液共热发生消去反应生成C（），该反应的化学方程式为+KOHΔ→醇+KCl+H2O(3)由C的分子结构可知其所含官能团有碳碳双键和氯原子(4) C（）与过量的二环己基胺发生生成D，D与E发生信息②的反应生成F，由F的分子结构可知，C的分子中的两个氯原子被二环己基胺基所取代，则由C生成D的反应类型为取代反应。
2020年【化学】真题和模拟：元素及其化合物知识的综合应用-普通高校招全国统一考试卷(含解析)汇编版
『真题试炼·引申模拟』『分项汇编·逐一击破』专题13 元素及其化合物知识的综合应用1．（2020年新课标Ⅱ）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料, 又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料, 可采用如图(a)所示的装置来制取。
装置中的离子膜只允许______离子通过, 氯气的逸出口是_______(填标号)。
(2)次氯酸为一元弱酸, 具有漂白和杀菌作用, 其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=, X 为HClO 或ClO −]与pH 的关系如图(b)所示。
HClO 的电离常数K a 值为______。
-c Xc HClO +c ClO （）（）（）(3)Cl 2O 为淡棕黄色气体, 是次氯酸的酸酐, 可由新制的HgO 和Cl 2反应来制备, 该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
上述制备Cl 2O 的化学方程式为______。
(4)ClO 2常温下为黄色气体, 易溶于水, 其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO 2、NaHSO 4、NaHCO 3的“二氧化氯泡腾片”, 能快速溶于水, 溢出大量气泡, 得到ClO 2溶液。
上述过程中, 生成ClO 2的反应属于歧化反应, 每生成1 mol ClO 2消耗NaClO 2的量为_____mol ；产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO, 不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。
工业上是将氯气通入到30%的NaOH 溶液中来制备NaClO 溶液, 若NaClO 溶液中NaOH 的质量分数为1%, 则生产1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。
【答案】（1）Na +a （2）10-7.5（3）2Cl 2+HgO=HgCl 2+Cl 2O （4）1.25 NaHCO 3+NaHSO 4=CO 2↑+Na 2SO 4+H 2O（5）ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+ H 2O203【解析】【分析】（1）电解饱和食盐水, 阳极产生氯气, 阳离子移向阴极室；（2）由图pH=7.5时, c(HClO)=c(ClO -), HClO 的K a==c(H +)；+-c(H )c(ClO )c(HClO)（3）Cl 2歧化为Cl 2O 和Cl -；（4）根据5ClO 2－＋4H ＋=4ClO 2＋Cl －＋2H 2O, 计算每生成1molClO 2, 消耗的NaClO 2；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；（5）“84”中的NaClO 、NaCl 和酸性清洁剂混合后发生归中反应；根据NaOH 质量守恒计算；【详解】（1）电解饱和食盐水, 反应的化学方程式为2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑, 阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气, 氯气从a 口逸出, 阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气, 产生OH -与通过离子膜的Na +在阴极室形成NaOH, 故答案为：Na +；a ；(2)由图pH=7.5时, c(HClO)=c(ClO -), HClO 的K a==c(H +)=10-7.5；故答案为：10-7.5；+-c(H )c(ClO )c(HClO)（3）Cl 2歧化为Cl 2O 和Cl -, HgO 和氯气反应的方程式为：2Cl 2+HgO=HgCl 2+Cl 2O, 故答案为：2Cl 2+HgO=HgCl 2+Cl 2O ；（4）5ClO 2－＋4H ＋=4ClO 2＋Cl －＋2H 2O, 每生成1molClO 2, 消耗NaClO 2为 =1.25mol ；碳酸氢钠1mol 54 和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳, 方程式为：NaHCO 3＋NaHSO 4=Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑, 故答案为:1.25mol ；NaHCO 3＋NaHSO 4=Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑；(5)“84”中的NaClO 、NaCl 和酸性清洁剂混合后发生归中反应, 离子方程式为：ClO －＋Cl －＋2H ＋=Cl 2↑＋H 2O ；设氯气为xkg, 则消耗的NaOH 为kg, 原氢氧化钠质量为8071x +1000Kg×0.01, 由NaOH 质量守恒：原溶液为1000Kg-x, 则Kg+1000Kg×0. 01=（1000Kg-x)×0.3, 8071x 8071x解得x=203Kg ；故答案为：ClO －＋Cl －＋2H ＋=Cl 2↑＋H 2O ；203。
山东省2020届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷 化学附答案
高三化学模拟试题2020.21.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带2．下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N A B．2 mol H3O+中含有的电子数为20N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(一)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(一)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 30 S 32 Cl 35 I 127 Na 23 K 39 Ag 108一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法正确的是( )A．古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体B[明矾能净水，但不能使海水淡化，故A错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故B正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D错误。
]2．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是( )[答案] C3．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OD．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－B [A 项得失电子不守恒，应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；C 项NaOH 过量，因此HCO －3也参与反应，应为NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O ；D 项应为2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －。
]4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A ．14 g 由N 2和13C 2H 2组成的混合物中，所含中子数为7N AB ．CH 4与白磷(P 4)都为正四面体结构，则1 mol CH 4与1 mol P 4所含共价键的数目均为4N AC ．反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，若放出热量4.62 kJ ，则转移电子的数目为0.3N AD ．含0.5 mol NH 4NO 3与r mol NH 3·H 2O 的中性溶液中，含有NH ＋4的数目为0.5N A B [N 2分子中含有14个中子，13C 2H 2分子中含有14个中子。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．（6分）紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键3．（6分）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D4．（6分）铑的配合物离子（Rh（CO）2I2]﹣可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO═CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI═CH3I+H2O5．（6分）1934年约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核He）轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8．下列叙述正确的是（）A．X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（6分）科学家近年发明了一种新型Zn﹣CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)高中化学
2020 年一般高等学校招生全国一致考试 （山东卷）高中化学理科综合能力测试化学第一卷〔必做，共 88 分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案标号。
不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。
2．第一卷共 22 小题，每题 4 分，共 88 分。
以下数据可供答题时参照：相对原子质量〔原子量〕 ： H 1C 12 O16 Na23 K39 Mn55一、选择题〔本题包含 15 小题，每题只有一个选项切合题意〕9．以下表达正确的选项是 A 目前加碘食盐中重要增添的KIO 3B 平时生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中 CO 2 含量高于空气污介入数10．物质的量浓度同样时，以下既能与NaOH 溶液反响、又能跟盐酸反响的溶液中，pH 最大的是A Na CO 溶液B NH HCO 溶液C NaHCO 3溶液D NaHSO 4溶液23 4311．以下讲法正确的选项是A 乙烯的构造简式可以表示为CH 2CH 2B 苯、乙醇和乙酸都能发生代替反响C 油脂都不可以使溴的四氯化碳溶液退色D 液化石油气和天然气的重要成分差不多上甲烷12．以下表达正确的选项是A168 O 2 和 188 O 2 互为同位素，性质相像B ＋－－2＋可以大批共存常温下， pH ＝1 的水溶液中 Na 、NO 3 、HCO 3 、 FeC 明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，二者的作用原理同样D C〔石墨， s〕 =C〔金刚石， s〕△ H ＞ 0，所以石墨比金刚石牢固13．以下对于元素的表达正确的选项是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只好是 2 或 814．氯气溶于水达到安稳后，假定其余条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是c(H)A再通入少许氯气，减小-c(ClO )B通入少许 SO2，溶液漂白性加强C加入少许固体 NaOH ，必定有 c(Na＋)＝ c(Cl －)＋ c(ClO －)D加入少许水，水的电或安稳向正反响方向挪动15．必定体积的 KMnO 4溶液恰巧能氧化必定质量的KHC 2 O4·H 2C2O4·2H 2O。
精品解析：2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一.选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为C U(OH)2-C U CO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为C U(OH):-2C II C03)O卜冽说法错误的是A.保存《T•里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易彼空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.C U(OH)2C U CO3中铜的质量分数高于C U(OH)2-2C U CO3【答案】C【解析】【详解】A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存占代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确：B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分町知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确：C.孔雀冇和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D.因为氢氧化铜中铜元素质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)yCuCCh中铜的质量分数高于C U(OH)2-2C U CO3,D 说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C,故本题答案为C。
2.金丝桃廿是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如F：OH OOHH(下列关于金线桃苛的飯述，错误的是A. 町与氢气发生加成反应C.能与乙酸发生酯化反应【答案】D【解析】详解】A.该物质含冇苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A 正确：B. 根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B 正确；C. 该物质含有疑基，町以与乙酸发生醛化反应，故C 正确；D ・该物质含有普通疑基和酚拜基，町以与金属钠反应放出氢气，故D 错误：故答案为D 。
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『真题试炼·引申模拟』『分项汇编·逐一击破』
专题13 元素及其化合物知识的综合应用 1．（2020年新课标Ⅱ）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料, 又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料, 可采用如图(a)所示的装置来制取。
装置中的离子膜只允许______离子通过, 氯气的逸出口是_______(填标号)。
(2)次氯酸为一元弱酸, 具有漂白和杀菌作用, 其电离平衡体系中各成分的组成分数
δ[δ(X)=-c X c HClO +c ClO （）
（）（）, X 为HClO 或ClO −]与pH 的关系如图(b)所示。
HClO 的电离常数K a 值为
______。
(3)Cl 2O 为淡棕黄色气体, 是次氯酸的酸酐, 可由新制的HgO 和Cl 2反应来制备, 该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
上述制备Cl 2O 的化学方程式为______。
(4)ClO 2常温下为黄色气体, 易溶于水, 其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO 2、NaHSO 4、NaHCO 3的“二氧化氯泡腾片”, 能快速溶于水, 溢出大量气泡, 得到ClO 2溶液。
上述过程中, 生成ClO 2的反应属于歧化反应, 每生成1 mol ClO 2消耗NaClO 2的量为_____mol ；产生“气泡”的化学方程式为
____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO, 不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。
工业上是将氯气通入到30%的NaOH 溶液中来制备NaClO 溶液, 若NaClO 溶液中NaOH 的质量分数为1%, 则生产1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。
2．（2020年江苏卷）实验室由炼钢污泥(简称铁泥, 主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe 2O 3。
其主要实验流程如下：
2020年高考真题
(1)酸浸：用一定浓度的H 2SO 4溶液浸取铁泥中的铁元素。
若其他条件不变, 实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A ．适当升高酸浸温度
B ．适当加快搅拌速度
C ．适当缩短酸浸时间
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉, 使Fe 3+完全转化为Fe 2+。
“还原”过程中除生成Fe 2+外, 还会生成___________(填化学式)；检验Fe 3+是否还原完全的实验操作是______________。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH 4F 溶液, 使Ca 2+转化为CaF 2沉淀除去。
若溶液的pH 偏低、将会导致
CaF 2沉淀不完全, 其原因是___________[()-9
sp 2CaF =5.310K ⨯, -4a (HF)=6.310K ⨯]。
(4)沉铁：将提纯后的FeSO 4溶液与氨水-NH 4HCO 3混合溶液反应, 生成FeCO 3沉淀。
①生成FeCO 3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO 4溶液、氨水- NH 4HCO 3混合溶液为原料, 制备FeCO 3的实验方案：__。
（FeCO 3沉淀需“洗涤完全”, Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。
3．（2020年江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C 3N 3O 3Cl 2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠.
(1)NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。
制备 NaClO 的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用, 若在空气中暴露时间过长且见光, 将会导致消毒作用减弱, 其原因是__________________。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。
通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为333223333C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO -+++=+
22HClO 2I H I Cl H O -+-++=++ 22223
46I 2S O S O 2I ---+=+ 准确称取1.1200g 样品, 用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中, 加入适量稀硫酸和过量KI 溶液, 密封在暗处静置5min ；用10.1000mol L -⋅Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色, 加入淀粉指示剂继续滴定至终点, 消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。
(写出计算过程,
2100%⨯=
⨯测定中转化为HClO 的氯元素质量该样品的有效氯样品的质量
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少, 将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
4．（2020年7月浙江选考）Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成, 加热X, 可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y , Y 为纯净物；取3.01gX , 用含HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液A, 将溶液A 分成1A 和2A 两等份, 完成如下实验(白色沉淀C 可溶于NaOH 溶液)：
请回答：
(1)组成X 的四种元素是N 、H 和_______(填元素符号), X 的化学式是_________。
(2)溶液B 通入过量2CO 得到白色沉淀C 的离子方程式是______________。
(3)写出一个化合反应．．．．
(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。
要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是X 中除N 、H 外的两种元素；
②反应原理与“34=HCl NH NH Cl ”相同。
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验, 如图。
实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾, 烧杯中出现白色沉淀。
请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl 气体的原因是________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。
5．（北京市海淀区2020届高三二模）金属铬常用于提升特种合金的性能。
工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr 2O 3, 含有少量Al 2O 3)为原料制备金属铬的流程如下图。
下列说法不正确的是( )
2020届高考模拟试题。