南开大学分析化学研究生入学考试试题.doc
南开大学化学学院825分析化学历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题
【答案】1．D
【解析】真值是指某一物理量本身具有的客观存在的真实数值，任 何物质的真值是不能用测量的方法得到的；而平均值是多次测定而计算 得到的，D项说法错误，因此答案选D。
【答案】2．C
Байду номын сангаас
【解析】能直接配制标准溶液的物质有一些要求：1．组成与分子式 完全一致；2．纯度足够高；3．相对分子质量较大；4．参与的化学反 应能够定量快速进行。KMnO4主要问题是纯度不够，其中多少都会混 有Mn(VI)和Mn(IV)，所以不能直接配制标准溶液，所以答案选C。
【答案】3．B
【答案】4．B
【答案】5．C
【解析】由于三种物质的阴离子均为H2PO4-，所以只考虑阳离子的 影响，NH4＋发生水解使酸度增加，Na+、K+不发生水解，因此本题答 案选C。
【答案】6．
【答案】7．C
【解析】
所以可得
，因此
计算得
，因此答案选C。
【答案】8．B
【答案】9．D 【答案】10．D 【答案】11．D 【答案】12．A 【解析】滴定反应的对应关系为MnO4-~5Fe2+；所以
因此本题答案选A。
【答案】13．D 【答案】14．C 【答案】15．B 【答案】16．C 【答案】17．B 【解析】硼砂放于干燥器中可能会失水，导致浓度偏高，近而导致 滴定体积偏少，计算盐酸的浓度偏低，因此本题答案选B。 【答案】18．C 【答案】19．B 【解析】写出对应关系：试样中的S-SO42—Ba2+采用返滴定法可以求 出过量的Ba2+的量，从而求得试样中S的物质的量，计算如下：
目 录
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2015年南开大学分析化学专业考研参考书专业课考研真题考录比复试线
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2015年南开大学分析化学专业考研参考书专业课考研真题考录比复试线专业代码、名称及研究方向人数考试科目备注070302分析化学①101思想政治理论②201英语一③302数学二或711综合化学④836分析化学综合化学（含无机、分析、有机、物化基础课内容）。
_01生物分析化学_02环境分析化学_03现代光谱/质谱分析_04现代分离分析技术育明教育中国考研专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：2_05化学信息学/计算机化学_06分子识别与传感_07复杂体系分析考研政治每年平均分在4，50分，不是很高，政治取得高分除了靠记忆力还要有一定的技巧，今天我就考研政治中的一些答题技巧，来和同学们分享一下。
选择题分值为50分。
其中单选题16道，满分16分;多选题17道，满分34分。
选择题由于考查范围广，涉及的知识点零散，这种题型很需要考生对教材和大纲有系统而熟练的掌握。
选择题中，多选题的难度较大，它是拉开政治分数的一个题型之一。
单项选择题政治单选是属于必得的高分题型。
而应对单选这种题型，考生在记忆相关概念时一定要明晰，不能模棱两可，尤其是容易混淆的概念，一定要注意区分。
而最能帮助考生区分的方法是适度的习题训练，通过练习来加强记忆和理解。
在得分方面，单选题总分值在16分，考生最好拿12分以上的分数。
解答单项选择题要掌握一定的技巧，掌握技巧的前提是形成正确的解题思路。
天津南开大学研究生入学考试化学真题
天津南开大学研究生入学考试化学真题考试时间：XXX年X月X日考试科目：化学一、选择题1. 下列元素中哪个的原子半径最大？A. 硼B. 铝C. 磷D. 锗2. 在异构烷烃中，分子式相同但结构不同的化合物称为：A. 同分异构体B. 异构体C. 芳香化合物D. 构象异构体3. 粉末X与浓盐酸反应，放出气体，将气体通入硝酸银溶液中，溶液呈乳白色浑浊，反应放出气体的物质X可能是：A. 氨气B. 二氧化硫C. 氯气D. 氧气4. 在下列物质中，哪个不属于常见的酸酐？A. 硫酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸5. 下列各组离子中，带一价电荷的离子半径最小的是？A. Na+, Mg2+, O2-B. Li+, Be2+, F^-C. K+, Ca2+, O2-D. Ca2+, Sr2+, O2-二、判断题1. 锂原子的电子组态为1s^22s^1。
（）2. 物质的熔点是物质转变成气体的温度。
（）3. ν=sλ，其中ν表示波长，s表示光速。
（）4. 在可逆反应中，产物和反应物浓度的变化是可以测定的。
（）5. 电化学常数F的数量级为10^3。
（）三、简答题1. 简述电离能和电子亲和能的概念，并解释它们在元素周期表中的变化趋势。
电离能是指在气相中将一个原子中的一个电子完全移出所需的能量。
电子亲和能是指原子吸收一个电子形成单负离子的能力。
随着元素周期数的增加，原子半径逐渐变小，核电荷增加，电子外层受到的吸引力加强，电离能逐渐增大；而电子亲和能与电离能相反，随着周期数的增加，电子亲和能逐渐减小。
2. 什么是共轭体系？它在有机化学中的作用是什么？共轭体系指的是由多个具有交替单键和多键的连续共轭碳链组成的化合物。
共轭体系具有特殊的电子结构，其中的π电子可在整个共轭体系内自由移动，增加化合物的稳定性。
共轭体系在有机化学中具有广泛的用途，如增强吸收能力、调节分子的电子能级等。
3. 简述哈勃常数和红移的概念，并解释它们对宇宙膨胀理论的重要性。
2004年南开大学分析化学试题电子版
一、填空题（12分）1.间接碘量法适宜的酸度条件是___________。
2.某吸附指示剂（pKa=5.0）作银量法的指示剂。
测定的pH应控制在___________。
3.用BaSO4重量法测定Ba2+含量时，若有浓度相近的Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-共存于溶液中，则___________离子对沉淀纯度的影响最严重。
4.用NaOH溶液滴定HCl，以测定NaOH与HCl的体积比。
今选甲基橙为指示剂，测得V(NaOH):V(HCl)=1.005。
而选用酚酞为指示剂，测得V(NaOH):V(HCl)=1.012。
其主要原因是___________5.消除系统误差常用的方法是___________、___________、___________。
6.现欲用Na3PO4与HCl配制pH为7.21的缓冲溶液。
Na3PO4与HCl的物质的量之比n（Na3PO44）：n（HCl）应为___________（H3PO4，pka1=2.12，pka2=7.21，pka3=12.36）7.称取分析纯硼砂（Na2B4O7*10H2O）试剂0.3000g，以甲基橙为指示剂，用0.1075mol/LHCl溶液滴定，用去16.80ml。
则硼砂的百分含量是＿＿导致此结果的明显原因是___________8在含有酒石酸和KOH的氨性缓冲中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合度。
在化学计量点时存在的主要形式是___________，锌存在的主要形式是___________二、选择题（10分）1.以下溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）A.0.1mol/l HAcB.0.1 mol/l NH4AcC. 0.1 mol/l NaAcD. 0.1 mol/l NH4Cl2.以下试剂能作为基准物质的是A.干燥过的分析纯CaOB.分析纯SnCl2*2H2OC.光谱纯三氧化二铁D.99.99%的金属钠3.用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度，在此标定中n(KIO3):n(Na2S2O3)为（）A.1:1B.1:2C.1:5D.1:64.磷以MgNH4PO4*6H2O形式沉淀，经过滤、沉淀后用适量HCl标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，此时磷与HCl的物质的量之比为（）5.以下物质必须采用间接法配置标准溶液的是（）A.K3Cr2O7B. Na2S2O3C.ZnD.H2Cr2O4*2H2O6 以下电对中，条件电位随离子强度增大而增大的是（）A.Fe3+/Fe2+B.Sn4+/Sn2+C.Ce4+/Ce3+D.Fe（CN）85-/ Fe（CN）64-7.下列表述中，正确的是（）A.浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同B. 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液，前者的pH值大于后者C.各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-N H4Ac液，前者的pH值大于后者D.各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-N H4Ac液，前者的pH值小于后者8.指出下列选项中错误的选项（）A.置信度越高，滴定的可靠性越高B.置信度越高，置信区间越宽C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D.置信区间的位置取决于测定的平均值9.用BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于（）A.沉淀中含有Fe3+等杂质B.沉淀中包含了BaCl2C.沉淀剂H2SO4在烧灼时挥发D.沉淀灼烧的时间不够10在含有NH3-NH4Cl的介质中，以0.02000mol/l EDTA溶液滴定20.00ml0.02000mol/l Zn2+溶液，当加入40.00mlEDTA溶液时，在下列叙述中正确的是（）A.pZn=-lgK(ZnY)B.lg[Zn2+]=pK(ZnY) C, lg[Zn2+]=lg(ZnY) D.都不正确三、简要回答下列问题（8分）1.有一含Zn2+的试剂，共存有少量杂质Fe3+离子，某人按下述条件滴定Zn2+,未能看到指示剂的转变点。
天津分析化学考研题库答案
天津分析化学考研题库答案分析化学是一门研究物质组成、含量和结构的科学，它在化学、化工、医药、环境科学等领域有着广泛的应用。
考研题库是帮助学生复习和准备考试的重要工具。
以下是一套天津地区分析化学考研题库的部分答案，供参考：一、选择题1. 什么是分析化学中的“滴定”？- A. 一种定量分析方法- B. 一种定性分析方法- C. 一种分离方法- D. 一种萃取方法答案：A2. 原子吸收光谱法（AAS）主要测量的是：- A. 原子的电子跃迁- B. 分子的振动跃迁- C. 分子的转动跃迁- D. 原子核的能级跃迁答案：A3. 在酸碱滴定中，指示剂的变色点应：- A. 与滴定终点重合- B. 与滴定起点重合- C. 与滴定终点相差很远- D. 与滴定起点相差很远答案：A二、填空题1. 紫外-可见光谱法（UV-Vis）分析物质时，主要依据物质对________的吸收或散射。
答案：光2. 高效液相色谱（HPLC）中，固定相通常是________。
答案：固体或液体3. 电位滴定法中，测量的是溶液的________。
答案：电位三、简答题1. 请简述色谱法的基本原理。
答案：色谱法是一种分离技术，它利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数不同，通过流动相的移动带动不同物质在固定相中移动速度的差异，实现物质的分离。
2. 什么是电导率法？它在分析化学中有何应用？答案：电导率法是一种测量溶液中离子浓度的方法，通过测量溶液的电导率来间接确定离子的浓度。
它广泛应用于水质分析、食品工业和环境监测等领域。
四、计算题1. 某样品通过酸碱滴定法测得消耗标准酸溶液的体积为25.00 mL，已知标准酸溶液的浓度为0.1000 mol/L，试计算样品中氢氧化钠的摩尔数。
答案：样品中氢氧化钠的摩尔数= 25.00 mL × 0.1000 mol/L = 0.00250 mol五、论述题1. 论述原子吸收光谱法（AAS）与原子发射光谱法（AES）的异同。
南开大学2016年硕士研究生入学综合化学模拟考试试题(三)
4.氯碱工业在精制食盐水时，需将食盐中的 Ca 、Mg 、SO4 等离 子除去，所加试剂的顺序正确的是 A.NaOH→Na2CO3→BaCl2→HCl C.NaOH→BaCl2→NaCO3→HCl
3+ 2+
B.NaCO3→BaCl2→NaOH→HCl D.HCl→BaCl2→NaOH→NaCO3
2.指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：
（1）NH4[Co(NH3)2(NO2)4]
（2）[Co(NH3)3(OH)3] （3）[Ni(NH3)2Cl2] （4）[Cr(en)2(SCN)2]SCN 四、分离及鉴别（共 11 分）
1.(5 分)CuCl、AgCl、Hg2Cl2 均为难溶于水的白色粉末，试用最简便 的方法区别之。 2.(6 分)有一种白色固体，可能是 KI、CaI2、KIO3、BaCl2 中的一种或 两种的混合物，试根据下述实验判别白色固体的组成。 （1）将白色固体溶于水得到无色溶液； （2）向此溶液加入少量的稀 H2SO4 后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝； （3）向蓝色溶 液加入 NaOH 到碱性后，蓝色消失而白色并未消失。
南开大学 2016 年硕士研究生入学模拟考试试题（三） 学院：051 化学学院 考试科目：714 综合化学 专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物 理、化学生物学、精细化学品化学 无机化学部分（40 分） 一、选择题（每题 1.5 分，共 9 分） 1.下列硫化物中，不溶于睡得白色硫化物是 A.PbS B.ZnS C.As2S3 D.Ag2S
B. 准确度高则要求精密度一定要高；
C. 准确度与精密度没关系； D. 准确度高不要求精密度要高。 3.测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为 MgNH4PO4，经灼烧 后以 Mg2P2O7 的形式进行称量，若以 Mg2P2O7 的量换算为试样中 以 MgO 表示的含镁量，则换算因素为： （2 分） （下式中 M（MgO） 及 M（Mg2P2O7）分别为 MgO 和 Mg2P2O7 的摩尔质量） 。 A． M （MgO） ／M （Mg2P2O7） C． M （MgO） ／2M （Mg2P2O7） B． 2M （MgO） ／M （Mg2P2O7） D． 3M （MgO） ／2M （Mg2P2O7）
分析化学考研试卷及版
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2009南开大学分析化学题
南开大学2009年硕士研究生入学考试试题学 院: 051 化学学院考试科目: 819 分析化学专 业：分析化学一`选择题（单选题，每题1分，共20分）1. 下列各项定义中不正确的是：A. 绝对误差是测定值与真值之差B. 相对误差是绝对误差在真值中所占百分比C. 偏差是指测定值与平均值之差D. 总体平均值就是真值2. 下列物质中哪种物质不能作基准试剂：A. Na 2CO 3·10H 2OB. K 2CrO 7C. KMnO 4D.Cu3. 中性水溶液是指：A. pH=7B. [H+]=[OH-]C. pH+pOH=14D. pOH=74. 用标准HCl 溶液测定硼砂含量时，有时会得到大于100%的结果，其原因是：A. 硼砂吸水B. 硼砂失水C. 硼砂不纯D. 硼砂含杂质5. 今有a NaH 2PO 4 , b KH 2PO 4, c NH 4H 2PO 4三种溶液，其浓度均为0.10mol/L,则三种溶液的pH 关系是：A. a=b=cB. a<b<cC. a=b>cD. a=b<c6. 欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc 试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行：A. 提高反应物的浓度直接滴定B. 采用返滴定法测定C. 选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D. 以上方法均达不到7. 络合滴定中，若TE ≤0.1%，2.0±=∆pM ，被测离子M 浓度为干扰离子N 浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M ，则要求lgK MY -lgK NY 大于：A. 5B. 6C. 7D. 88. 要配制pH=4.0,pZn=7.9的溶液，所需EDTA 与Zn 2+的物质的量之比（nY:nZn ）为（已知时，lgK ’ZnY =7.9）:A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 3:19. 在氨性缓冲溶液中用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时，以下关系正确的是:A.[Zn 2+]=[Y 4-]B.c(Zn 2+)=c(Y 4-)C.[Zn 2+]2=[ZnY]/KZnYD.[Zn 2+]2= [ZnY]/K ’ZnY10. 以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时，突跃范围增大最多的是：A. HCl 滴定弱碱B. EDTA 滴定Ca 2+C. Ce 4+滴定Fe 2+D. AgNO 3滴定NaCl11. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述哪种试剂，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）：A. 稀H 2SO 4B. HClC. NH 4FD. 邻二氮菲12. 已知在1mol/LH 2SO 4溶液中，V Mn MnO 45.1/24=+-）（ϑϕ，V Fe F 68.0/e 23=++）（θϕ,在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+,其化学计量点的电位是：A. 1.32VB. 0.38VC. 0.73VD. 0.89V13. 洗涤Al 2O 3·nH 2O 沉淀应选用下列哪种洗涤剂：A. 蒸馏水B. 稀NaOHC. 稀HClD. NH 3－NH 4Cl(pH=7)14. 若BaCl 2中含有NaCl,KCl,CaCl 等杂质，用H 2SO 4沉淀Ba 2+时，生成的BaSO 4最易吸附何种离子：A. Na+B. K+C. Ca2+D. H+15. 为了获得纯净而易于过滤，洗涤的晶形沉淀，要求：A. 沉淀的聚集速度大，定向速度小B.沉淀的聚集速度小，定向速度大C. 溶液的过饱和程度要大D. 沉淀的溶解度要小16. 今有0.20mol/L 二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20mol/LNaOH 溶液15mL 时的pH=4.70,当加入30mLNaOH 溶液时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B 的pKa 2是：A. 9.70B. 9.30C. 9.40D. 9.0017. 将基准物质硼砂置于干燥器中保存，然后用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定18. 一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用：A. t 检验B. Grubss 法C. F 检验法D. 与标准值对照19. 测定煤矿中硫时，称取2.100g 试样，处理成硫酸后，加入0.100mol/LBaCl225.00mL,用0.08800mol/LNa 2SO 4标液返滴，终点时耗去1.00mL 。
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南开大学2003年研究生入学考试试题考试科目：分析化学专业：分析化学一、选择题（每小题1分，共10分）1.以下情况产生的误差属于系统误差的是（）A.称量时读错了砝码B.试剂中含有少量干扰测定的离子C.滴定时有溶液溅出D.滴定管读数最后一位估测不准2.如果在配制EDTA溶液的水蒸气中含有少量Zn2+,Ca2+，今在pH=5–6时用Zn2+标准溶液标定其浓度，让后用此EDTA标液在pH=10时测定Ca2+，其结果（）A.偏高B.偏低C. 无影响D.可能偏高，也可能偏低3.银量法测定NaCl+Na3PO4混合溶液的Cl-，应选的指示剂为（）A. K2Cr2O7B.NH4Fe(SO4) 2C.荧光黄D.曙红4.以下论述正确的是（）A.单次测定偏差的代数和为零B.总体平均值就是真值C.偏差用S表示D.随机误差有单向性5.今欲用Na3PO4与HCl来配制pH=7.20的缓冲溶液，Na3PO4与HCl的物质的量之比(n Na3PO4:n HCl)应当是（）A.1:1B.1:2C.2:3D.3:26.为测定Pb2+，先将其沉淀为PbCrO4，然后用酸溶解，加入KI，再以Na2S2O3滴定，此n Pb2+:n S2O32-时是（）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:67.在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中,以EDTA滴定Zn2+,在化学计量点后的pZn值( ）A.只与lgK′ZnY有关B.只与lgC(Zn)有关C.与lgK′ZnY和lgC(Zn)均有关D.上述说法都不对8.采用Ba SO4重量法测定Ba2+时，若沉淀带下了Fe2(SO4)3，结果将（）A.偏高B.偏低C. 无影响D.可能偏高，也可能偏低9.某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐，今用一HCl标准溶液滴定，以PP为指示剂，用去12.34ml，若改用MO为指示剂，则需20.24ml，此混合溶液的组成是（）A.Na3PO4B.Na3PO4+NaOHC.Na3PO4+Na2HPO4D.Na2HPO4+NaH2PO410.以下叙述正确的是（）A.用HCl滴定NaOH，选用PP为指示剂的终点误差为正值。
B.NaOH滴定HCl，选为MO指示剂的终点误差为正值。
C.用蒸馏法测NH4+，若采用HCl吸收NH3，以NaOH返滴定HCl至pH为7.0，终点误差为负值。
D.用蒸馏法测NH4+，若采用H3BO3吸收NH3，以HCl滴定MO为色，终点误差为负值。
二、填空题（12分）1.分析测定中系统误差的特点是_____________________________________.2.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是___________________________________.3.称取铁矿石0.2000g，经过处理后，用0.008330mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去25.00ml，则铁矿石中Fe2O3的百分含量为（M(Fe2O3)=159.7）4.在1L 0.10mol/L HAc溶液中加入____g固体NaAc溶液的pH为5.04.(pK HAc=4.74,M(NaAc)=82.03)5.有一微溶化合物MmAn，在一定酸度下，在某溶剂中阳离子M和阴离子A均发生副反应，计算其溶解度的公式为_________________________________________.6.今欲配制pZn为11.0的溶液，若控制pH为5.5，在20.00ml 0.020mol/L Zn2+溶液中，应加入同体积浓度为____________EDTA溶液（lgK ZnY=16.5,pH=5.5时lgα==5.5）Y(H)7.间接碘量法测定铜，加入NH4HF2的作用是________________________________.8.用摩尔法测定的Cl-含量时，酸度过高，将使________________________________;碱性太强，将_____________________________________.三、简要回答下列问题（8分）1．用EDTA滴定含有少量Fe3+的Ca2+、Mg2+试液时，用三乙醇胺，KCN都可以掩蔽Fe3+，抗坏血酸则不能掩蔽Fe3+，在滴定有少量Bi3+存在的时，恰恰相反，即抗坏血酸可以掩蔽Fe3+，而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽，说明理由。
2.标定NaOH溶液的浓度，若采用（1）部分风化的H2C2O4·2H2O （2）含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O，则标定所得的浓度偏高、偏低还是准确，为什么？四、计算题（20分）1．称取Pb3O4试样0.1500g，加HCl处理成溶液后，加K2Cr2O7使Pb2+沉淀为PbCrO4，将沉淀过滤，洗涤溶于酸后，加过量KI，析出I2的以淀粉为指示剂，用0.1000mol/L 标准溶液滴定，用去12.0ml，计算Pb3O4的百分含量。
（M(Pb3O4)=685.6）2．以0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HCl和0.2000mol/L NH4Cl的混合溶液，计算计量点时溶液的pH值，若终点比计量点低0.5pH单位，计算终点误差。
(pK NH3=4.74)3．在pH=0.5时，以XO为指示剂，用2.0×10-4mol/L EDTA滴定2.0×10-4mol/L的Pb2+溶液，试计算调节pH=时选用六甲基四胺或HAc–NaAc缓冲液的滴定误差为若干？用那种缓冲剂好？（设终点时[Ac-]=0.10mol/L）（已知lgK PbY=18.0,Pb(Ac)2的lgβ=1.9,lgβ2=3.3,pK HAc=4.74,pH=5.0时lgαY(H)=6.6,pPb t(XO)=7.0）1五、方案设计（写明主要步骤、重要条件、滴定剂、指示剂等）（10分）1．Fe3+、Al3+、Zn2+混合液中各离子的测定（络合滴定法）。
(lgK Fe(Ⅲ)Y=25.1,lgK AlY=16.1,lgK ZnY=16.5)2．MnSO4+MnO2（固体）混合物中两者的测定（氧化还原滴定法）。
仪器分析部分一、单项选择题（每小题1分，共15分）1.下列元素光谱的复杂程度顺序是（）<Fe<Mg<KB.K<Mg<Fe<LaC.Mg<K<La<FeD.K<Mg<La<Fe2.色频区的电磁辐射的能量相当于（）A.核能级的跃迁B.核自旋能级的跃迁C.内层电子的跃迁D.电子自旋能级的跃迁3.原子吸收光谱线的络仑磁变宽是由下列那种原因产生的（）A.原子的热运动B.原子在激发态时的停留时间C.原子与其它粒子的碰撞D.原子与同类原子的碰撞4.原子吸收法测定钠时，常加入1%的钾盐溶液，其作用是（）A.释放剂B.消电离剂C.提高火焰温度D.减少背景5.下列化合物中含有n-π*、π-π*、σ-σ*跃迁的化合物是（）A.一氯甲烷B.丙酮C.丁二烯D.二甲苯6.下述条件适合于摩尔比法测定络合物组成的是（）A.固定金属离子浓度B.和显色剂浓度不变C.以[M]/(C R+C M)确定络合物组成D.以[R]/(C R+C M)确定络合物组成7.二氧化碳分子的平动、转动和振动的自由度数目分别为（）A.3，2，4B.2，3, 4C.3，4, 2D.4，2，38.在醇类化合物中，O-H伸缩振动随溶液浓度的增加向低波数移动的原因是（）A.诱导效应B.溶液极性增大C.形成分子间氢键D.振动偶合9.在下列化合物中质子化学位移（δ）最大值是（）A.CH3BrB.CH4C.CH3ID.CH3F10.在电势分析法中，其电极电势应与待测离子的浓度（）A.成正比B.符合能斯特公式关系C.的对数成正比D.符合扩散电流公式的关系11.下列电化学分析方法中，不需要标准物的方法是（）A.电势分析法B.极谱法C.库仑滴定法D.伏安法12.在正相色谱中，正己烷、正己醇和苯的洗脱顺序是（）A.正己烷、苯、正己醇B.正己烷、正己醇、苯C.正己醇、苯、正己烷D.苯、正己烷、正己醇13.气相色谱法测定啤酒中微量硫化物的含量，最合适的检测器（）A.热导池B.电子捕获C.火焰光度D.紫外14.下列化合物含C、H、O、N和S，试指出那一种化合物的分子离子峰为奇数（）A.C6H6B.C8H2NO2C.C4H2N6OD.C6H10O2S15.某试样质谱图的M和M+2峰对比值为1:1，则分子中一定含有（）A.一个溴原子B.一个氧原子C.两个氯原子D.两个溴原子二、多项选择题（10分）1.原子发射光谱、原子吸收光谱和原子荧光光谱三者共同之处（）A.都是原子光谱B.都涉及原子外层价电子跃迁C.都是无机物金属元素分析D.都具备多元素同时测定能力2.在红外光谱法中常用的溶剂有（）l4B.CS2C.CHCl3D.CDCl33.紫外—可见分光光度法的应用包括（）A.结构的推测B.络合物研究C.酸、碱离解常数的测定D.元素的定性分析4.影响离子选择电极响应时间的因素是（）A.搅拌速度B.敏感膜性质C.待测离子浓度D.共存离子5.在色谱法中影响相对保留值的因素有（）A.柱长B.柱温C.固定相种类D.载气种类三、填空题（35分）1.根据光谱选律，下列四种跃迁中32S1/2––32P1/2、32D5/2––32P1/2、32D5/2––32P3/2及32P1/2––32D3/2能产生跃迁的有_______________________。
2.发射光谱分析法的定量关系式_____________________________，内标法的定量关系式______________________________。
3.光谱仪的色散率与光谱的级次成_____比，与光栅常数成_____比。
4.具有共扼体系的化合物，其紫外吸收光谱随共扼双键数目的增多，最大吸收波长_____移，且摩尔吸光系数_________。
5.已知有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光率T=0.60。
若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为_______，用3cm吸收池测定，T为_____________。
6.今有两种有色络合物X和Y，已知其透过率关系为lgTy–lgTx=1，则其吸光度关系Ay–Ax=____________。
7.某分光光度计的仪器测量误差△T=0.02，当测的透光率T=70%时，则引起的浓度的相对误差为_________。
8.使用60MHz核磁共振仪，某化合物中的质子和四甲基硅烷之间的频率差为180MHz，该质子的化学位移=__________。