常见化学药品性质
药物化学
1、药物的名称有国际非专利药品名称（INN）、通用名、化学名、商品名四大类型。
二、麻醉药一、全身麻醉药异氟烷、盐酸氯胺酮. 盐酸氯胺酮*：①含氯苯、甲氨基、环己酮②1个手性碳原子，具旋光性，右旋体的活性强，用外消旋体。
③代谢：氮上脱去甲基，生成去甲氯胺酮，有镇痛作用。
氟烷：本品为无色澄明易流动的液体，不易燃、易爆，遇光、热和湿空气能缓缓分解。
本品用于全身麻醉和诱导麻醉，但对肝脏有一定损害。
二、局部麻醉药1.分类：①芳酸酯类（盐酸普鲁卡因、盐酸丁卡因）②酰胺类（盐酸利多卡因）③氨基醚类④氨基酮类⑤其他类2.盐酸普鲁卡因** ：①属于芳酸酯类，含有酯键，易被水解。
②有芳伯氨基，易被氧化变色，具重氮化-偶合反应。
3.盐酸丁卡因：①酯的结构易水解。
②无芳伯氨基，氮原子上连有正丁基，较稳定，一般不易氧化变色。
4.盐酸利多卡因** ：①酰胺键，但邻位有两个甲基，空间位阻，对酸和碱较稳定。
②叔胺结构，有生物碱样性质。
药物化学（三）镇静催眠药、抗癫痫药和抗精神失常药一、镇静催眠药分类：巴比妥类（苯巴比妥）、苯二氮卓类（地西泮）、氨基甲酸酯类（甲丙胺酯—安宁）及其他类。
1、苯巴比妥*：5-乙基，5-苯基，丙二酰脲性质：①加热能升华，不溶于水，含硫巴比妥类药物有不适之臭。
一般较稳定，在通常情况下其环不会破裂。
②弱酸性，为丙二酰脲的衍生物。
比碳酸的酸性弱，钠盐遇CO2不稳定。
注射液（其在60％丙二醇水溶液中有一定的稳定性）不与酸性药物配伍使用。
③水解性，具有酰亚胺结构，易发生水解开环，所以其钠盐注射剂要配成粉针剂。
④成盐反应，水溶性钠盐可与某些重金属离子形成难溶性盐类，用于鉴别巴比妥类药物。
2、.硫喷妥钠的作用特点*系异戊巴比妥2-位氧原子被取代得到的药物，3、.巴比妥类药物构效关系*：1位的氧原子被硫取代起效快。
R2以甲基取代起效快。
若R（R1）为H原子则无活性，应有2～5碳链取代，或一为苯环取代，R和R1的总碳数为4～8最好。
初中危险化学药品知识科普
初中危险化学药品知识科普危险化学药品是指具有毒性、腐蚀性、易燃性、爆炸性等危险性质的化学物质，它们在生产、存储、运输和使用过程中可能造成人身伤害、财产损失甚至环境污染。
为了增强初中生的安全意识和自我保护能力，下面对初中危险化学药品知识进行科普说明。
一、了解危险化学药品危险化学药品通常用于工业、医疗、科研等领域，并且广泛存在于日常生活中。
初中生应该了解一些常见的危险化学药品，比如酒精、硫酸、盐酸等。
这些药品使用时需要特别小心，避免接触到皮肤、眼睛或口腔。
二、正确储存和使用危险化学药品1. 储存危险化学药品在储存时需要符合一定的标准。
首先，要选择防火、防爆的储存设施，确保药品不会因为温度、湿度或光线等因素而发生变化。
其次，要分类储存，将不同性质的药品分开存放，避免相互反应。
最后，要保持储存环境的通风，防止有害气体积聚。
2. 使用在使用危险化学药品时，必须穿戴合适的防护装备，比如实验服、手套、护目镜等。
同时，要根据药品的性质和用途，严格控制使用量，避免超出安全范围。
使用后，要及时清理使用工具，并妥善处理废弃物。
三、了解危险标志和安全提示危险化学药品通常会贴有危险标志和安全提示。
初中生应该学会识别危险标志的含义，比如“易燃”，“腐蚀”，“有毒”等。
同时，要注意阅读和理解安全提示，掌握正确的使用方法和注意事项。
四、应急措施和事故预防1. 应急措施在发生危险化学药品事故或意外时，要迅速采取应急措施。
首先，要保护自己的安全，迅速离开事故现场。
其次，要及时报警，通知相关部门进行救援。
在等待救援时，可以使用适当的灭火器材进行初步控制。
2. 事故预防为了预防危险化学药品事故的发生，初中生应该保持良好的学习环境和个人习惯。
首先，要遵守实验室和教室的规章制度，不进行违规操作。
其次，要勤洗手，避免药品残留带来的风险。
另外，要定期检查和维护使用的实验设备，确保其安全性能。
结语：初中危险化学药品知识科普总结起来，正确认识危险化学药品，了解储存和使用规范，掌握危险标志和安全提示，学会应急措施和事故预防。
丙酮的化学性质与物理性质
丙酮的化学性质与物理性质丙酮是一种广泛使用的有机化合物，在工业生产、化学实验、医学药品制造等领域都有重要的应用。
这种化合物不仅具有独特的化学性质，还有一些特殊的物理性质，下面将详细探讨丙酮的化学性质和物理性质，以帮助读者更深入地了解这种化合物。
一、化学性质1. 氧化特性丙酮是一种易于氧化的化合物，容易受到空气中的氧气、紫外线、高温等因素的作用而发生氧化反应。
这种反应会导致丙酮的化学结构发生变化，可能产生一些危险物质，例如过氧化物等。
因此，在使用丙酮时需要特别注意氧化特性，保持良好的储存条件和使用环境。
2. 键合反应丙酮的化学键比较稳定，但在一定条件下仍能发生一些键合反应。
例如，在一定温度下加氢和还原反应都能使丙酮发生键合反应，产生一些二、三价的醇类产物。
此外，丙酮还能和卤素、硫、氮等元素发生配位键合反应，形成相应的配合物。
这些键合反应不仅能够产生新的物质，而且也能为其他化学反应提供必要的条件。
3. 酸碱中和丙酮的化学结构中含有一个羰基基团，使其具有一定的酸碱性质。
在一定条件下，丙酮可以与一些强碱发生中和反应，生成对应的盐类产物。
此外，丙酮的溶液也能与一些酸类反应，但这种反应不如与碱反应明显。
由于丙酮中的碳原子上没有能发生亲电反应的活泼基团，因此它不具备典型的酸性和碱性。
二、物理性质1. 沸点与熔点丙酮是一种无色透明的液体，具有较低的沸点和熔点。
在常温和常压下，丙酮的沸点为56.2℃，熔点为−94.7℃。
这样的物理性质使得丙酮在实验室中广泛应用，可以充当挥发性强溶剂、反应介质等。
2. 相对密度和折射率丙酮的相对密度为0.791-0.793，因此它的密度比水小，能够在水面上漂浮。
此外，丙酮的折射率为1.359，这一属性允许我们使用光学仪器进行对丙酮的检测和分析。
3. 溶解性和表面张力丙酮具有很好的溶解性，可以与大多数有机物和一些无机物混溶，但不易与水混合。
丙酮的表面张力也比水大，这意味着它在液面上形成的表面膜比较紧密。
药用级羟苯乙酯化学性质物理性质
药用级羟苯乙酯化学性质物理性质药用级羟苯乙酯cas120-47-8用途商品名称:尼泊金乙酯。
药品名称：羟苯乙酯。
【分子式】：C9H10O3【分子量】:166.18【CAS号码】:120-47-8【EINECS号】：204-399-4【物化性能】:白色结晶,味微苦,灼麻、易溶于醇,醚和丙酮,在水中几乎不溶,沸点297-298【用途】:本品主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂,也用于饲料防腐剂。
【检查】酸度取溶液的澄清度与颜色项下溶液2.0ml，加乙醇2ml与水5ml，摇匀，加溴甲酚绿指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显蓝色，消耗氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的体积不得过0.1ml。
溶液的澄清度与颜色取本品1.0g，加乙醇10ml溶解后，依法检查（通则0901与通则0902），溶液应澄清无色；如显色，与黄色或黄绿色1号标准比色液（通则0901第一法）比较，不得更深。
氯化物取本品2.0g，加水50.0ml，80℃水浴加热5分钟，放冷，滤过；取续滤液5.0ml，依法检查（通则0801），与标准氯化钠溶液7.0ml制成的对比液比较，不得更浓（0.035%）。
硫酸盐取氯化物项下续滤液25.0ml，依法检查（通则0802），与标准硫酸钾溶液2.4ml制成的对比液比较，不得更浓（0.024%）。
有关物质取本品适量，精密称定，加流淌相溶解并定量稀释制成每1ml中约含1mg的溶液，作为供试品溶液；精密量取1ml，置100ml量瓶中，用流淌相稀释至刻度，摇匀，作为对比溶液；取对羟基苯甲酸对比品适量，精密称定，加流淌相溶解并定量稀释制成每1ml中约含3μg的溶液，作为对比品溶液；精密量取对比品溶液5ml，置50ml量瓶中，用流淌相稀释至刻度，摇匀，作为灵敏度溶液。
照含量测定项下的色谱条件，取灵敏度溶液20μl注入液相色谱仪，对羟基苯甲酸峰的信噪比应大于20。
再精密量取供试品溶液、对比溶液与对比品溶液各20μl，分别注入液相色谱仪，记录色谱图至主峰保留时间的4倍。
药品生产技术《维生素B2化学性质》
维生素B2的理化性质
维生素B2为橙黄色结晶性粉末；微臭，味微苦。
mp. 280℃〔分解〕。
极微溶于水，几乎不溶于乙醇及三氯甲烷，不溶于丙酮、乙醚和苯。
饱和水溶液pH为6。
维生素B2与硼砂形成分子化合物〔C17H19O6N4-Na2B4O7·10H2O〕，溶解度增大；烟酰胺亦能増大本品溶解度，常作为助溶剂，1ml含烟酰胺2021g的溶液可溶解维生素B2 5mg。
维生素B2为两性化合物，K a＝6.3×10-12，K b＝0.5×10-12，可溶于酸和碱。
维生素B2水溶液为非解离型，呈黄绿色荧光。
荧光在pH 6～7时最强，在酸或碱中本品解离，荧光即消失。
维生素B2在无机酸水溶液中较稳定，但在碱性溶液中极易变质，如在1% 氢氧化钠中一昼夜即完全分解。
维生素B2枯燥时性质稳定，在密闭容器中室温下避光放置5年，无明显变化。
耐热性较好，12021热6小时，仅有轻微分解。
对大多数氧化剂〔如H2O2〕稳定，但可被铬酸和高锰酸钾氧化。
异咯嗪母核中N-1和N-5间存在共轭双键系统，易发生复原反响。
维生素B2遇连二亚硫酸钠等强复原剂可生成不具荧光的二氢核黄素。
实验室化学药品性质及安全操作储存
防火：化学药品应储存在防火设施完善的环 境中，避免火灾发生
防爆：化学药品应储存在防爆设施完善的环 境中，避免爆炸发生
储存容器与标识
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储存容器：选择合适的 标识：在储存容器上标 储存条件：根据药品性 储存位置：将储存容器 定期检查：定期检查储
泄漏处理
立即停止操作，撤离现场
报告实验室负责人，启动 应急预案
穿戴防护装备，如防护服、 手套、口罩等
清理泄漏区域，防止扩散
收集泄漏物，进行无害化 处理
记录泄漏情况，进行事故 调查和处理
火灾与爆炸处理
立即切断电源，关闭阀门，停止实验 使用灭火器扑灭火源，防止火势蔓延 迅速撤离现场，避免吸入有毒气体 报告实验室负责人，启动应急预案 协助消防人员灭火，提供现场情况信息
储存容器，如玻璃瓶、 明药品名称、浓度、有 质选择合适的储存条件， 放在安全的位置，避免 存容器和标识，确保药
塑料瓶等
效期等信息
如温度、湿度等
阳光直射、高温等环境
品安全
储存环境与安全
储存环境：干燥、通风、阴凉、避光 储存温度：常温、冷藏、冷冻 储存容器：密封、防潮、防爆
储存期限：根据药品性质和储存条件确定
中毒与窒息处理
立即脱离中毒环 境，转移到通风 良好的地方
立即拨打急救 电话，寻求专 业医疗救助
采取急救措施， 如人工呼吸、 心肺复苏等
保持呼吸道通 畅，避免窒息
观察中毒症状， 及时报告给医 疗人员
其他紧急情况处理
火灾：立即切断 电源，使用灭火 器灭火，并拨打 119报警
化学药品取用实训报告总结
一、实训目的本次化学药品取用实训旨在使学生掌握化学药品的基本性质、取用方法、储存条件和安全操作规程，提高学生的实验技能和实验安全意识，为今后从事化学实验工作打下坚实基础。
二、实训内容1. 化学药品的基本性质（1）化学药品的分类：无机化学药品、有机化学药品、生物化学药品等。
（2）化学药品的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解度等。
（3）化学药品的化学性质：氧化还原性、酸碱性、稳定性、反应活性等。
2. 化学药品的取用方法（1）固体药品的取用：用药匙、镊子等工具，将药品取出并放入试管、烧杯等容器中。
（2）液体药品的取用：用药匙、滴管等工具，将药品取出并放入试管、烧杯等容器中。
（3）气体药品的取用：用集气瓶、气囊等工具，将药品收集并装入试管、烧杯等容器中。
3. 化学药品的储存条件（1）避光：避免阳光直射，以防药品分解。
（2）低温：保持药品在低温环境中，以防药品变质。
（3）密封：使用密封容器储存药品，防止药品受潮、氧化等。
（4）分类存放：根据药品的性质，分类存放，避免相互反应。
4. 化学药品的安全操作规程（1）穿戴实验服、手套、护目镜等防护用品。
（2）熟悉实验药品的性质和操作规程。
（3）正确使用实验仪器和设备。
（4）注意实验室安全，防止火灾、爆炸等事故发生。
三、实训过程1. 实验前准备（1）了解实验药品的基本性质和取用方法。
（2）熟悉实验仪器和设备的使用方法。
（3）穿戴实验服、手套、护目镜等防护用品。
2. 实验操作（1）按照实验步骤，取用实验药品。
（2）观察药品的物理和化学性质。
（3）记录实验数据，分析实验结果。
3. 实验结束（1）清理实验器材，回收实验药品。
（2）整理实验台，保持实验室整洁。
（3）总结实验经验，撰写实验报告。
四、实训总结1. 通过本次实训，我对化学药品的基本性质、取用方法、储存条件和安全操作规程有了更深入的了解。
2. 实验过程中，我学会了正确使用实验仪器和设备，提高了实验技能。
3. 在实验过程中，我注重安全操作，避免了安全事故的发生。
化学实验室药品分类
化学实验室药品分类
化学实验室药品可以根据其性质、用途和安全性进行分类。
以下是常见的化学实验室药品分类：
1. 无机化学试剂：如硫酸、盐酸、氢氧化钠等。
用于合成、分析和调节反应pH值等。
2. 有机化学试剂：如醇、醛、酮、酸等。
用于合成有机化合物、催化反应和分析等。
3. 溶剂：如乙醇、丙酮、二甲基甲酰胺等。
用于反应介质、溶解试剂和萃取等。
4. 指示剂：如酚酞、甲基橙等。
用于酸碱滴定和指示反应终点。
5. 缓冲液：如磷酸盐缓冲液、醋酸缓冲液等。
用于调节反应溶液的pH值。
6. 催化剂：如铂黑、氧化铜等。
用于催化反应，促进反应速率。
7. 易燃物：如醚类、醇类等。
具有易燃性质的化学品，需要特殊注意安全。
8. 腐蚀性物质：如浓硫酸、浓盐酸等。
具有腐蚀性质的化学品，需要特殊储存和操作。
9. 毒性物质：如铅醋、溴酸钾等。
对人体有毒的化学品，需要特殊储存和防护。
10. 放射性物质：如放射性同位素等。
具有放射性的化学品，需要特殊储存和处理。
以上仅为一般分类，实验室内的具体药品分类可能还会根据实验室的需求和安全要求进行细化。
在使用化学药品时，需要遵循安全操作规程，正确储存、使用和处理。
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氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
(A)纯净的氢氧化钾是白色固体；(B)它极易溶解于水；(C)氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；(D)氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
物理性质: 无色透明液体或白色片状固体，属强碱，有强腐蚀性，易溶于水，溶解时放出大量的热。
性状白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。
化学式：KOH分子量：56.11理化特性主要成分：含量: 工业品一级≥90.0％; 二级≥88.0％。
外观与性状：白色晶体，易潮解。
熔点(℃)：360.4沸点(℃)：1320相对密度(水=1)： 2.04饱和蒸汽压(kPa)：0.13(719℃)溶解性：溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。
熔点360.4℃。
其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。
主要用途：用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。
健康危害：本品具有强腐蚀性。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血，休克。
环境危害：对水体可造成污染。
燃爆危险：本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性：与酸发生中和反应并放热。
本品不会燃烧, 遇水和水蒸气大量放热, 形成腐蚀性溶液。
具有强腐蚀性。
1.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入、食入。
健康危害：本品有强烈腐蚀性。
吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。
皮肤和眼直接接触可引起灼伤；口服灼伤消化道，可致死。
慢性影响：肺损害。
二、毒理学资料及环境行为急性毒性：LD50273mg/kg(大鼠经口)刺激性：家兔经眼：1%重度刺激。
家兔经皮：50mg(24小时)，重度刺激。
危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。
与酸发生中和反应并放热。
具有强腐蚀性。
燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。
2.应急处理处置方法:一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。
也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
二、防护措施呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。
注意个人清洁卫生。
三、急救措施皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。
若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
或用3%硼酸溶液冲洗。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
必要时进行人工呼吸。
就医。
食入：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
灭火方法：雾状水、砂土。
氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。
在香港称为哥士的）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
它的溶液可以用作洗涤液。
化学表现无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。
氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。
以盐酸为例：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。
其中最典型的是酯的水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH反应进行的既完全又迅速。
这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。
氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。
这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。
用途氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。
在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。
NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。
在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。
氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。
注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。
工业制法氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。
电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。
反应方程式为：2NaCl + H2O → 2NaOH + C l2 + H2危险化学品氢氧化钠属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB 12268-90）中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。
其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。
氢氧化钠常规分子式NaOH分子量40.01 g/mol外观白色不透明固体CAS号1310-73-2RTECS号WB4900000IMDG规则页码8225UN编号1823别名烧碱、火碱、苛性钠性质STP下的密度2.1×103kg/m3 (?)溶解度111 g/100 g 水熔点596 K (318.4 ℃)沸点1663 K (1390 ℃)危险性摄取对消化系统造成严重的和永久的损伤，粘膜糜烂、出血、休克。
吸入刺激呼吸道，腐蚀鼻中隔皮肤危险。
可引起灼伤直至严重溃疡的症状。
眼睛危险。
可引起烧伤甚至损害角膜或结膜。
处理方式危险性:具有强腐蚀性人身保护:佩戴防毒口罩，化学安全防护眼镜，穿防腐工作服，带橡皮手套易反应:与水和水蒸气反应大量放热，形成腐蚀性液体，与酸发生中和反应并放热。
储存:避免接触潮湿空气，与易燃、可燃物和酸分开存放。
固体性质标准生成焓(ΔfH0固) -425.93 kJ/mol标准熵(S0固) -64.46 J/mol·K热容(Cp) ? J/mol·K密度2.1×103 g/cm3液体性质ΔfH0液-416.88 kJ/molS0液75.91 J/mol·KCp ? J/mol·K密度? g/cm3气体性质ΔfH0气-197.76 kJ/molS0气228.47 J/mol·KCp ? J/mol·K名称：氨水别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水英文名称：Ammonium hydroxide;Ammonia water分子式：NH3·H2O分子量：350．45结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
CAS No.：1336-21-6国标编码：82503危险标记：20(碱性腐蚀品)性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa(20℃)相对密度：氨含量越多，密度越小。
质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88，电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）稳定性：受热或见光易分解其它：极易挥发出氨气。
浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。
具有弱碱性。
主要性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水具有碱的通性：而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
不稳定性—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
络合性氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
包装及贮运用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运。
应贮存在阴凉避风，隔绝火源的场所，以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故。
氨具有强烈的刺激性，因此贮运中注意防止刺激眼睛，烧伤皮肤，引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽。
运载工具要自重较少，装载量大，密封性能好，耐腐蚀性强，坚固耐用，装卸方便。
制取或来源其来源可以是合成氨厂的产品，也可以专门用液氨或气氨加水配制。
氨水除由合成氨厂生产外，炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。
还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，用水吸收后生产稀氨水，含氮量为1％～3％，价格低廉，适于就近施用。
为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·H2O的混合液，称“碳化氨水”。
碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。
农业用途农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度量最好大于100%。
施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。
使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。
氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。
不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。
由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
氨水可作基肥也可作追肥。
其他用途氨水是实验室重要的试剂，主要用法见主要性质一段。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。
还用于制药工业，纱罩业，晒图等。
对环境的影响答案补充一、健康危害侵入途径：吸入、食入。
健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等;可因喉头水肿而窒息死亡;可发生肺水肿，引起死亡。
氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。
皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。
二、毒理学资料及环境行为答案补充毒性：属低毒类。
急性毒性：LD50350mg/kg(大鼠经口)危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。