重庆外国语学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
重庆外国语学校2019-2020学年度(下)期中考试高一化学试题说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上, 如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。
卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题纸上。
在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题：本题共20道小题，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。
下列说法正确的是( )A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )A．元素种类最多的族是第ⅢB族B．第四周期第ⅢA和ⅢA族原子序数的差值为10C．周期表共有16族18纵行D．元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多3．某原电池的总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的组成可以是下列的( )4．关于化学反应与能量的说法正确的是( )A ．浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应B ．任何化学反应都伴随有能量的变化C ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D ．足量稀盐酸与1molBa(OH)2反应放出的热量叫中和热 5．下列化学用语正确的是( )A ．NH 3的电子式B ．Cl –的结构示意图C ．中子数为20的氯原子1737Cl D ．N 2H 4的结构式6．下列关于原电池的说法正确的是( ) A ．锌锰干电池中，锌电极作正极B ．原电池中负极金属活动性一定比正极金属强C ．氢氧燃料电池是将H 2和O 2燃烧所产生的热能转化为电能D ．燃料电池与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部 7．下列说法中错误的是( )A ．浓硫酸可以用来干燥SO 2B ．可以用氨气和水来完成喷泉实验C ．浓硝酸应该贮存在棕色试剂瓶中D ．铵盐分解都可以产生氨气，故常用于实验室制氨气 8．下列说法错误的是( )A ．相同质量的D 2O 和H 2O 含有的电子数之比为9：10B ．Ca 4020和Ca 4220、石墨和金刚石均互为同位素 C ．H 11、H 21、H 和H 2是氢元素的四种不同粒子D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是( )A ．SiH 4的熔沸点比CH 4高，则PH 3的熔沸点比NH 3高B ．H 2O 比NH 3稳定，则H 2S 也比NH 3稳定C ．F 2在暗处遇H 2即爆炸，I 2在暗处遇H 2也爆炸D ．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4 10．已知化学反应A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A ．每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a -b)kJB ．该反应需要在加热条件下才能进行C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1mol A -A 键和1mol B -B 键，放出a kJ 能量 11．关于As 及同主族元素，下列说法中正确的是( ) A ．As 是第三周期ⅢA 族元素 B ．元素的主要正化合价为 +3、+5 C ．气态氢化物的还原性：NH 3 > PH 3 > AsH 3D ．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低12．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn ＋208Pb= 277Cn ＋n10。
下列叙述中正确的是( )A ．上述合成过程属于化学变化B ．由题中信息可知Pb 元素的相对原子质量为208C ．Cn 元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D ． 的原子核内中子数比质子数多1652mol A(g)和2mol B(g)Cn 27711213．已知短周期元素的离子a A3＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径A>B>D>C B．离子半径C3－>D－>B＋>A3＋C．原子序数d>c>b>a D．A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应14．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )稀H2SO4 NaOH溶液浓HNO3①②③A．①②中Mg作负极B．③中电流方向由Cu流向FeC．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑D．③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑15．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。
该同学用下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
下列说法错误的是( )A．A中装硝酸溶液B．若B中是不溶固体，B可以为碳酸钙C．B中有无色气体产生；C中可观察到有白色沉淀生成。
D．该装置可以证明非金属性N>C>Si16．下列有关微粒之间的作用力说法正确的是( )①氯化铵受热分解，只破坏了共价键②熔融状态能导电的化合物是离子化合物③非金属单质之间一定存在非极性共价键④含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键⑦H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键A．②④⑥B．②④⑥⑦C．①③④⑥D．①③⑤⑦17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色该溶液中一定含有NH4+石蕊试纸放在试管口检验，试纸变蓝18元素代号X Y Z M G R Q 原子半径（×10－10 m） 1.860.99 1.43 1.600.750.740.89主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5-- ＋2最低负价-- －1-- -- －3－2--AC．R2－比G3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强19．一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。
其电池总反应为x Li＋LiV3O8===Li1＋x V3O8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。
下列说法正确的是( )A．该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电B．LiClKCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替C．电池工作时，Cl－移向LiV3O8电极D．放电时，正极反应式为LiV3O8＋x Li＋＋x e－===Li1＋x V3O820．向50 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是( )A．开始时产生的气体为H 2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1D．参加反应的铁粉的总质量m2＝5.6 g第Ⅱ卷非选择题（共5题，共50分）21．(8分)填空题：(1)已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)A．硫酸氢钠溶于水；B．氢氧化钠溶于水；C．冰熔化。
(2)用电子式表示MgBr2 的形成过程：。
(3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是(填序号)A．CH4 B．CS2C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
22．(9分) 填空题：Ⅲ．已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。
试回答：(1)上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是。
Ⅲ．下图是H 2(g) + I2(g) 2HI(g)反应过程中的能量变化图。
(3)由图可知，反应物的总键能（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。
(4)已知1mol H2与1mol I2完全反应生成2mol HI会放出11kJ的热量，且拆开1mol H−H键、1mol H−I键分别需要吸收的能量为436kJ、299k J。
则拆开1mol I−I键需要吸收的热量为kJ的热量。
(5)1mol H2和1mol CH4完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，则1g H2完全燃烧时放出的热量为：kJ；等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，（填化学式）放出的热量多。
23．(12分)已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。
而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
X 和Ne 的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物X2W；在Z 所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。
请回答下列问题：(1) Y元素位于元素周期表中位置为____________。
(2)已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：(写离子符号)(3) Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因_______________________。
(4) W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。
(5) Y与Z形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。
24．(11分)电池的种类很多，在生活中有广泛的用途。
Ⅲ．其中纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
2022-2023学年浙江省东阳市外国语学校、东阳中学等校高一下学期4月期中考试化学试题
2022-2023学年浙江省东阳市外国语学校、东阳中学等校高一下学期4月期中考试化学试题1.下列属于盐的是A． H 2B．MgCl 2C．D．Na 2 O2.仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3.下列属于能导电的电解质的是A．铁B．熔融氯化钾C．稀盐酸D．酒精4.下列表示不正确．．．的是A．硫离子的结构示意图：B．甲烷的空间充填模型：C．丙烷的结构简式：CH 3 CH 2 CH 3D．氯化氢的电子式：5.下列说法不正确．．．的是A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体B．目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料D．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨6.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A.光导纤维传输线B.晶体硅芯片C.新型铝锂合金机D.氮化硅陶瓷发动A．A B．B C．C D．D7.下列变化过程属于放热反应的是①金属钠与水反应②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑥8.下列措施能减慢化学反应速率的是A．用Zn和2mol·L -1 H 2 SO 4反应制取H 2时，向溶液中滴加少量CuSO 4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气9.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A．SO 2和O 2全部转化为SO 3B．SO 2、O 2、SO 3的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零D．该反应已达化学平衡状态10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氨气易液化，可作制冷剂B．具有漂白性，可用于食品增白C．受热易分解，可用作氮肥D．活性铁粉易氧化，可用作食品干燥剂11.关于乙醇的说法不正确的是A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙醇能与乙酸发生酯化反应C．工业上利用淀粉的水解反应制取乙醇D．乙醇能被氧化生成乙醛12.下列反应属于取代反应的是①②③④++HClA．①②B．③④C．②③D．①④13.如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是A．B极为原电池的正极B．A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应14.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是A．反应的化学方程式为X(g)+ Y(g) 2Z(g)B．反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79molC．反应到10s时，该反应达到平衡状态D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)15.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．该反应的进行一定需要加热或点燃B．该反应若生成2molAB 2 (g)，则放出的热量为(E 1 -E 2 )kJC．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D．生成2molB—A键放出E 2 kJ能量16.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO 2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO 2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO 2生成17.下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是A．A B．B C．C D．D18.把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
【精准解析】重庆市主城区七校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
2019~2020学年(下)期末考试高2022级化学试题考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-35.5 Na-23 Mg24 Al-27 Fe-56第一部分 (选择题共48分)本部分包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。
1.金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是( )A. 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C. 镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得D. 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂【答案】B【解析】【详解】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，无法电解，一般电解熔融氧化铝制取铝单质，故A错误；B．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能，如合金的熔沸点一般低于其成分金属，故B正确；C．镁的活泼性比铝强，无法用铝还原得到，故C错误；D．冶炼金属时，不一定需要还原剂，如电解法制取金属单质时不需要加还原剂，故D错误；综上所述答案为B。
2.下列化学术语或表示方法正确的是( )A. 2S-的结构示意图：--B. 次氯酸的结构式：H Cl ONa S的电子式：C. 2D. 含有8个中子的碳原子符号：86C 【答案】A 【解析】【详解】A ．硫原子的核电荷数为16，硫离子核外有18个电子，所以2S -的结构示意图为，A 正确；B ．氯原子最外层有7个电子，只能结合一个电子，形成一个化学键，所以不可能形成2个化学键。
氧原子最外层有6个电子，可形成2个键，所以次氯酸的结构式为：H O Cl --，B 错误；C ．2Na S 是离子化合物，其电子式为：，C 错误；D ．含有8个中子的碳原子符号为：146C ，左上角的数值=质子数的数值+中子数的数值，即14=6+8，D 错误； 答案选A 。
重庆市巴蜀中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题含解析
C. 醋酸与水垢中的CaCO3反应：
D. 少量Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A. 石灰乳是未溶解的Ca(OH)2，所以在书写离子方程式时用Ca(OH)2表示，故A错误；
B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为： ，故B错误；
故选D。
4.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A. 青蒿素的摩尔质量等于282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA
C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2OD. 10g青蒿素中
C. 含有大量Ba(OH)2的溶液中， 与OH-反应不能大量共存， 与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D. 在pH=1的溶液呈酸性，： 与H+反应而不能大量共存，故D错误；
故选A。
【点睛】有限制条件的离子共存问题关键是正确判断溶液中的隐含离子，如酸性溶液中含有大量H+，碱性溶液中含有大量OH-。
B. 通电时若溶液中溶质是电解质，则溶液中的溶质粒子向两极移动，若溶质为非电解质，则溶质离子不移动，故B错误；
C. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物质，所以可用于净水，故C正确；
D. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，反应生成Fe(OH)3沉淀，故D错误；
故选C。
7.下列说法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A. 青蒿素的相对分子质量为282，则其摩尔质量等于282 ，故A正确；
重庆外国语学校高一化学下学期期末试题含解析
2020年重庆外国语学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋参考答案：C解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
答案：2. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色参考答案：B略3. 在一固定容积的密闭容器中，加入2L X和3L Y气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，测得X和Y的转化率分别是15%和30%，则化学方程中的n值为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：A【详解】设X转化aL，nX（气）+3Y（气）?2R（气）+Q（气）起始：2L 3L转化：aL则，求得n=1。
故合理选项是A。
4. 结构式如右图所示，该化合物的正确命名是：A．2-甲基4-异丙基已烷 B．2，4，5-三甲基已烷C．新壬烷 D．2，3，5-三甲基已烷参考答案：D略5. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A．100％B．100％C．100％D．100％参考答案：D6. 如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小．由此判断下表所列M、N、P物质中符合实验事实的是（）M N PA Zn Cu 稀硫酸溶液B Cu Fe 稀盐酸C Ag Zn 硝酸银溶液D Zn Fe 硫酸亚铁溶液参考答案：C试题分析：根据题意可知构成了原电池，M是正极，N是负极，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，反应过程中有金属单质产生。
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)
湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水C．光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐D．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂2．下列化学用语正确的是A．正丁烷的结构简式：B．丙烷分子的空间填充模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷的结构式：3．下列关于CH4和的叙述正确的是A．它们物理、化学性质相同B．异丁烷的二氯取代物有4种结构C．均能用组成通式C n H2n+2来表示D．常温下前者是气体，后者是液体4．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定5．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．HCN 比HNC 更稳定B ．HCN 转化为HNC ，反应条件一定要加热C ．1molHNC 完全转化为HCN 吸收59.3kJ 热量D ．加入催化剂，可以减小反应的热效应6．100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4•SO 3)，下列说法不正确的是A ．Na 2S 2O 7水溶液呈中性B ．100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化C ．焦硫酸具有强氧化性D ．Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．100mL18mol/L 浓硫酸与足量Cu 粉加热反应，产生2SO 分子数为A 0.9NB ．标准状况下，211.2LNO 中含有的原子数为A1.5N C ．一定条件下，21molN 与足量氢气反应，产生3NH 的分子数为A 2N D ．24.6gNO 与24N O 的混合气体中含有的原子数目为A 0.3N 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将2SO 通入稀硝酸溶液：223423SO 2NO 8H 3SO 2NO 4H O=-+-++++B ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中含有的3KIO ：322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+C ．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：22322233SiO CO H O=H SiO CO --++↓+D ．过量的铁粉加入稀硝酸反应：332Fe 4H NO Fe NO 2O =H +-++++↑+9．利用()2434ZnFe O /Fe O ,Zn 两步热化学循环制氢气的系统示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A ．图中的能量转化方式只有1种B ．两步的总反应为22H O2H 太阳能C ．氢能是一种清洁、高效、可持续的新能D ．2H 生成步骤的反应为33Zn 2Fe O +10．下图中实验装置能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于验证反应是否有COC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可进行喷泉实验11．下列实验操作正确且能达到目的的是选项目的操作A ．根据溶液中既含I 2又含I -的实验事实判断该反应是可逆取5mL0.1mol/LFeCl 1mLA．Zn为电池的负极，发生氧化反应B．a为阳离子交换膜，C．电池工作一段时间后，D．PbO2电极反应：PbO15．与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是A ．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL 的硝酸反应，还原产物主要为NOB ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：()332222Fe 6HNO 2Fe NO NO NO 3H O+=+↑+↑+C ．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3molD ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多三、填空题a.尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物b.尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原c.Pt－Rh催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应d.使用新能源电动汽车能有效控制雾霾(3)利用纯碱溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。
2022-2023学年福建省福州外国语学校高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年福建省福州外国语学校高一下学期期中考试化学试题1. 22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，本届奥运会中藏着许多化学高科技。
下列说法不正确的是A．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维和高性能树脂结合，能抵御“冰与火”的双重考验，高性能树脂属于有机高分子材料C．冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料，其导热系数高，它与金刚石是同分异构体D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现了绿色出行的理念2.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH 4 )在O 2中的燃烧反应3.下列过程中离子键被破坏，但不属于化学变化的是A．碘晶体升华B．CaO溶解于水C．氯化氢气体溶于水D．KOH受热熔化4.钯(Pd)元素的一种核素为Pd，下列叙述错误的是A．质量数是103 B．核外电子数是57C．中子数和质子数之差是11 D．质子数是465.下列化学用语表示不正确的是A．二氧化碳的电子式：B．乙烯的结构简式CH 2 =CH 2C．钠离子的结构示意图：D．质子数为6、中子数为7的碳原子 C6.下列物质所含分子数最多的是A．0.8 mol O 2B．标准状况下22.4L H 2C．5.4g H 2 O D．0.6N A个CO7.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．H 2 SO 4B．MgCl 2C．Na 2 O D．NaOH8.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L苯中所含氢原子数为3N AB．2.3g钠由原子变成钠离子，失去的电子数为0.2N AC．1mol甲基—CH 3含有的电子数为10N AD．常温常压下，1.7gNH 3所含Ｎ原子数是0.1N A9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：A．Q元素的非金属性比T元素强B．L的单质与Cl 2形成的化合物中，存在的化学键类型是共价键C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K离子的半径比M离子的半径大10.下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②装置中的Zn片质量逐渐减少C．②装置中的电子由Zn电极经导线流向Cu电极D．②装置中电流方向是由正极到负极11.下列物质之间的相互关系错误的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体B．和互为同位素C．红磷和白磷互为同素异形体D．和互为同分异构体12.下列关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO 2气体，说明Cl的非金属性强于CB．H 2 SO 3的酸性强于H 2 CO 3，则非金属性：S>CC．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．元素X位于元素Y的上一个周期，则元素X的非金属性比元素Y强13.部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是A．a的化学性质稳定，可用于保存食品B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂C．b→a的过程属于氮的固定D．b→d是工业生产硝酸的基础14.在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A．K +、NO 、Cu 2+B．K +、OH ﹣、Na +C．Ba 2+、SO 、Na +D．Ca 2+、CO 、Na +15.下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快B．100mL 2mol•L -1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．反应C(s)+H 2 O(g) ⇌ CO(g)+H 2 (g)在一容积可变的密闭容器中进行，增加C(s)的量，其反应速率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率加快16.下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：B．铁和稀盐酸反应：C．往溶液加入过量氨水D．氯气与水反应：17.图1是铜锌原电池示意图。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
2019-2020学年高一下学期湖北武汉外国语学校期中考试化学试卷
武汉外国语学校2019—2020学年度下学期期中考试高一化学试题命题人：李文菁审题人：周黎明考试时间： 4月26日试卷满分：100分相对原子质量：S：16 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 已知2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是（）A．H2的结构式：H-H B．中子数为12的钠原子：C．H2O D．Na+2. 在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是（）A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．和的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第5周期元素3. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A．氢化物稳定性：H2O>H2S>H2SeB．原子半径：I>Br>ClC．金属性：Na>Al>MgD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO44. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物5. 下列说法中正确的是（）A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HFB．干冰升华克服的是分子间作用力C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D．冰、水和水蒸气中都存在氢键6. 已知反应C＋O2 === CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．碳的能量一定高于二氧化碳B．氧气的能量一定高于二氧化碳C．碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量D．碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量7. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。
2019-2020学年重庆外国语学校高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年重庆外国语学校高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是()物质类别官能团A CH3CH=CH2烯烃B羧酸−COOHC醛类D RCH2OH(R，烃基)醇类−OHA. AB. BC. CD. D2.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()序号不纯物除杂试剂分离方法A溴苯(苯)H2O分液B苯(Br2)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏D C2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏A. AB. BC. CD. D3.木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图．下列有关木糖醇的说法错误的是()A. 木糖醇是醇不是糖B. 1mol木糖醇与钠反应，至多生成56L(标准状况)气体C. 木糖醇能发生取代，氧化，消去等反应D. 木糖醇难溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应4.无色孔雀石绿(结构简式如图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药).因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是()A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上B. 无色孔雀石绿属于烃类的衍生物C. 无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D. 在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和8mol氢气发生加成反应5.下列说法不正确的是()A. 将废电池深埋，可防止重金属污染B. 垃圾焚烧处理可使资源再利用，能减少污染C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥6.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是()A. 氯气与氢气的反应B. 氯气与甲烷的反应C. 氧气与氮气的反应D. 次氯酸的分解7.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是()①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③三氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A. ②④B. ①③C. ③④D. ①②8.下列化合物分子中不含双键结构的是()A. 乙醇B. 乙烯C. 乙酸D. 乙醛9.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是()①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A. 只有⑥B. ①④C. ⑤⑥D. ④⑥10.下列有机物互为同分异构体的一组是()A. 纤维素和淀粉B. 乙醇和乙酸C. 甲烷与丁烷D. 乙醇与二甲醚11.根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是()序号操作及现象结论A将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解K sp(BaCO3) <K sp(BaSO4)B二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去二氧化硫具有漂白性C向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝NO3−还原为NH3D将1.0mol⋅L−1Na2S溶液稀释到0.10mol⋅L−1，测得pH变小稀释后S2−的水解程度减小A. AB. BC. CD. D12.用乙炔为原料制取CH2Br−CHBrCl，反应途径较好的是()A. 先加Cl2，再加Br2B. 先加Br2，再加HClC. 先加HCl，再加HBrD. 先加HCl，再和Br2发生取代反应13.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32−乙基戊烷B. 3—乙基—1—丁烯：C. 3—甲基—2—丁醇：D. 甲基苯酚14.下列化学用语或物质的性质描述正确的是()A. 图1所示烃的名称为：3−甲基−4−乙基−7−甲基辛烷B. 图1所示分子中含3个手性碳原子C. 青蒿素分子式是C15H20O5D. 青蒿素易溶于乙醚，可与NaOH溶液发生反应15.苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法错误的是()A. ①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B. ①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. ②、④互为同分异构体D. ③的一氯代物有5种16.如图，吗啡啉是一种重要的含氮杂环化合物，其常用于有机合成的溶剂，下列关于它的说法不正确的是()A. 分子式：C4H9NOB. 吗啡啉含有两种官能团C. 其核磁共振氢谱(1H−NMR)显示3组峰，峰面积比为2：2：1D. 该物质具有碱性，可以和酸反应二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）17.(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm−30.88 3.10 1.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
四川省成都外国语学校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
成都外国语学校2020—2021学年度下期期中考试高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅰ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Al-27 O-16 C-12 Co-59Ⅰ卷（50分）选择题：本题共20小题，共50分。
1至10题，每小题2分。
11至20题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）。
A．晶体硅常用做光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”中，将CO2、SO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.下列有关化学用语的表示正确的是()A. 14C 的原子结构示意图：B.四氯化碳分子的比例模型：C. HClO 的结构式：H–Cl–OD.PH3的电子式：3.下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥4.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（）A．一个丙烯（C3H6）分子中含有9个σ键和1个π键B．碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍C．C-H 键比S i-H 键键长更短，故C H4比S iH4 更稳定D．由于孤电子对的存在，H2O 分子的键角小于109°28′5．下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是A．NH4+B．SiH4C．H3O+D．SO42-6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2(aq ) Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3 (aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④7．N A代表阿伏加德罗常数的值。