氧化铝
氧化铝简介
氧化铝，又称三氧化二铝，分子量102，通常称为“铝氧”，是一种难溶于水的白色固体。
无臭。
无味。
质极硬。
易吸潮而不潮解。
两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂。
相对密度(d204)4.0。
熔点约2000℃，俗称矾土。
英文别名：Aluminum oxide式量 101.96 amu导电性常温状态下不导电1.加热用氢氧化钠溶解矿石。
氧化铁不溶，二氧化硅溶解为硅酸根（Si(OH)62−），氧化铝溶解为铝酸根（Al(OH)4−）。
1.过滤，加酸处理，氢氧化铝沉淀出来，再过滤。
再由Hall-Heroult法转变为铝金属。
再由Hall-Heroult法转变为铝金属。
α型氧化铝在α型氧化铝的晶格中，氧离子为六方紧密堆积，Al3+对称地分布在氧离子围成的八面体配位中心，晶格能很大，故熔点、沸点很高．α型氧化铝不溶于水和酸，工业上也称铝氧，是制金属铝的基本原料；也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器；还可作研磨剂、阻燃剂、填充料等；高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；还用于生产现代大规模集成电路的板基．γ型氧化铝γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝、铝胶．其结构中氧离子近似为立方面心紧密堆积，Al3+不规则地分布在由氧离子围成的八面体和四面体空隙之中．γ型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为α型氧化铝．γ型氧化铝是一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，活性高吸附能力强．工业品常为无色或微带粉红的圆柱型颗粒，耐压性好．在石油炼制和石油化工中是常用的吸附剂、催化剂和催化剂载体；在工业上是变压器油、透平油的脱酸剂，还用于色层分析；在实验室是中性强干燥剂，其干燥能力不亚于五氧化二磷，使用后在175℃以下加热6-8h还能再生重复使用．目前世界上用拜耳法生产的氧化铝要占到总产量的90%以上，氧化铝大部分用于制金属铝，用作其它用途的不到10%．电解氧化铝工业化大规模生产电解铝的主要工艺过程是一个熔盐电化学过程，用简单的化学式可表示如下：熔盐电解主反应：Al2O3+2C ——————→ 2Al+CO2↑+CO↑ （1）阳极960～990℃阴极副反应：AlF3+C→Al+CF3 （2）Na3AlF3+C →Al+NaF+CF4+F2 （3）NaF+C → Na+CF4 （4）β型氧化铝还有一种β-Al2O3，它有离子传导能力(允许Na通过)，以β-铝矾土为电解质制成钠－硫蓄电池。
氧化铝名词解释
氧化铝，又称三氧化二铝1，分子量102，通常称为“铝氧”，是一种白色无定形粉状物，俗称矾土，属原子晶体,成键为共价键,熔点为2050℃，沸点为3000℃，真密度为3.6g/c m。
它的流动性好，不溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。
它是铝电解生产的中的主要原料。
有四种同素异构体β－氧化铝δ－氧化铝v－氧化铝 a－氧化铝，主要有α型和γ型两种变体，工业上可从铝土矿中提取。
名称氧化铝;刚玉;白玉;红宝石;蓝宝石;刚玉粉;cor undum化学式 Al？O？外观白色晶状粉末或固体物理属性式量101.96 amu熔点 2303 K 沸点3250K密度 3.97 kg/m..晶体结构三方晶系 (h ex) 热化学属性ΔfH0liqui d ？1620.57 kJ/m olΔfH0solid？1675.69kJ/mo lS0liq uid,1 bar 67.24 J/m ol？KS0solid 50.9 J/mo l？K 安全性食入低危险吸入可能造成刺激或肺部伤害皮肤低危险眼睛低危险在没有特别注明的情况下，使用SI单位和标准气温和气压。
氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为A l2O3。
在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。
应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。
避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。
若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。
收集回收或运至废物处理场所处置。
制备强热氢氧化铝，可得无定形之白色氧化铝粉末。
2Al(O H) 3→ Al2 O 3 +3H2 O 用途1.红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝，因为其它杂质而呈现不同的色泽。
氧化铝
工业氧化铝是由铝矾土（Al2O3·3H2O）和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。 Al2O3有许多同质异晶体，已知的有10多种，主要有3种晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。其中结构不 同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完Biblioteka 转化为α-Al2O3。基本信息
氧化铝是铝的稳定氧化物，化学式为Al2O3。在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。
分子结构图性状：难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。氧化 铝是典型的两性氧化物（刚玉是α形属于六方最密堆积，是惰性化合物，微溶于酸碱耐腐蚀 ），能溶于无机酸 和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；相对密度(d204）4.0；熔点2050℃。
化学性质
和酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 和熔融的碱反应： Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2（偏铝酸钠）+ H2O 和碱溶液反应： Al2O3+ 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠） 也可以简写为：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏铝酸根离子）+H2O
氧化铝种类
氧化铝种类氧化铝是一种常见的无机化合物，具有多种不同的种类和用途。
以下将介绍几种常见的氧化铝种类及其特点和应用。
1. α-氧化铝α-氧化铝是一种高纯度的氧化铝，具有良好的晶体结构和高热稳定性。
它通常以白色粉末的形式存在，具有优良的抗腐蚀性和绝缘性能。
α-氧化铝被广泛应用于电子元件、高温陶瓷、耐火材料等领域，如电容器、绝缘子、瓷砖等。
2. β-氧化铝β-氧化铝是一种具有较高比表面积的氧化铝，因其微米级的颗粒大小和多孔性结构而广泛应用于催化剂和吸附剂等领域。
β-氧化铝具有较大的比表面积和孔隙容积，能够提供更多的活性表面和吸附空间，因此在催化剂制备和废气处理等过程中发挥重要作用。
3. γ-氧化铝γ-氧化铝是一种具有高度活性和较大孔隙的氧化铝，常以无定形粉末的形式存在。
γ-氧化铝具有优异的吸附性能和催化活性，广泛应用于吸附剂、催化剂和催化载体等领域。
在吸附剂中，γ-氧化铝可用于气体和液体的吸附和分离；在催化剂中，γ-氧化铝可用作载体，提供活性金属的分散和稳定性。
4. δ-氧化铝δ-氧化铝是一种中间相态的氧化铝，具有介于α-氧化铝和γ-氧化铝之间的晶体结构和性质。
它通常以胶状或凝胶状的形式存在，具有较高的比表面积和孔隙度。
δ-氧化铝具有良好的吸附性能和催化活性，可用于催化剂的制备、催化反应和吸附分离等方面。
5. 高纯氧化铝高纯氧化铝是指纯度超过99.99%的氧化铝，具有极低的杂质含量和优异的物理化学性质。
高纯氧化铝常用于集成电路制备和高温陶瓷制备等高科技领域，如半导体材料、人工蓝宝石晶体、高压钠灯等。
高纯氧化铝的制备过程需要严格控制原料和工艺条件，以确保最终产品的纯度和质量。
氧化铝具有多种不同的种类和用途，每种种类都具有独特的特点和应用领域。
了解和掌握这些氧化铝种类的特性和用途，对于相关领域的科学研究和工业应用具有重要意义。
通过不断的研究和创新，氧化铝的应用领域将会不断扩展和深化，为人类的生活和工业发展带来更多的便利和可能性。
氧化铝化学式
氧化铝化学式一、引言氧化铝是一种重要的无机化合物，化学式为Al2O3。
它是由铝元素和氧元素组成，是一种白色固体粉末。
氧化铝具有许多重要的化学性质和应用领域，在工业和科学研究中扮演着重要的角色。
本文将深入探讨氧化铝的化学式、制备方法和应用领域。
二、氧化铝的化学式氧化铝的化学式为Al2O3，它表示一个分子中有两个铝离子和三个氧离子。
氧化铝的分子式反映了其构成元素的比例。
其中，铝元素的化学符号为Al，氧元素的化学符号为O。
三、氧化铝的制备方法氧化铝可以通过多种方法进行制备，以下是常见的几种制备方法。
1. 碳热法：将铝粉与氧化剂（通常是二氧化碳）在高温下反应，生成氧化铝。
化学反应方程式如下：2Al + 3CO2 → Al2O3 + 3CO2. 水热法：将含铝化合物和水在高温高压条件下反应，生成氧化铝。
常用的含铝化合物有氢氧化铝、硝酸铝等。
化学反应方程式如下：Al(OH)3 → Al2O3 + H2O3. 热分解法：将铝盐类化合物（如铝酸盐、硝酸铝等）在高温下加热分解，生成氧化铝。
化学反应方程式如下：2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6NO2 + 3O2以上是几种常见的氧化铝制备方法，根据不同的需求和实际情况可以选择适合的方法。
四、氧化铝的应用领域氧化铝在工业和科学研究中有广泛的应用。
以下是氧化铝的几个重要应用领域。
1. 催化剂：氧化铝作为一种重要的载体材料，常用于制备催化剂。
通过控制氧化铝的形貌和孔隙结构，可以使催化剂获得更好的活性和选择性，从而提高反应效率。
2. 陶瓷材料：由于氧化铝具有优异的耐温、耐腐蚀和绝缘性能，常被用作制备陶瓷材料的主要原料。
氧化铝陶瓷在航空航天、电子器件、医疗器械等领域有着广泛的应用。
3. 磨料：氧化铝也被广泛应用于研磨和抛光材料的制备中。
由于其高硬度和耐磨性，氧化铝磨粒可用于金属、陶瓷等材料的精密加工。
4. 防火材料：氧化铝具有良好的耐高温性能，被广泛应用于防火材料的制备中。
氧化铝简介介绍
可持续发展与绿色生产
节能减排
01
通过采用先进的生产工艺和技术，降低能源消耗和碳排放，实
现可持续发展。
循环经济
02
将氧化铝生产过程中产生的废渣进行综合利用，形成循环经济
的模式。
绿色生产
03
通过采用环保材料和绿色生产工艺，实现氧化铝生产的绿色生
产。
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氧化铝具有氧化性，可与 一些金属和非金属发生氧 化还原反应。
酸性
氧化铝可以表现出一定的 酸性，能够与一些金属和 非金属发生酸碱反应。
氧化铝的物理性质
白色固体
氧化铝通常为白色固体， 具有较高的密度和硬度。
高熔点
氧化铝具有高熔点，超过 2000℃。
电绝缘性
氧化铝具有良好的电绝缘 性，可用于电子、电器等 领域。
增长点。
环保要求
环保要求的提高也将促进氧化铝 需求的增长，如汽车尾气排放标 准的提高将增加对高性能氧化铝
的需求。
氧化铝发展趋势与前景
高性能氧化铝需求增加
随着汽车、航空航天等领域对材料性能要求的提高，高性能氧化 铝的需求逐渐增加。
绿色生产
随着环保要求的提高，绿色生产将成为氧化铝行业的重要发展趋势 ，企业将更加注重环保技术的应用和资源循环利用。
氧化铝简介介绍
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目录
• 氧化铝的基本性质 • 氧化铝的制备方法 • 氧化铝的应用领域 • 氧化铝的市场与发展趋势 • 氧化铝的生产与环保问题
01
氧化铝的基本性质
性
氧化铝在高温下稳定，不 与水反应，但在酸、碱溶 液中可发生化学反应。
氧化性
氧化铝
氧化铝氧化铝，又称三氧化二铝，俗称“矾土”。
是一种白色无定形粉状物。
与氧化铝有关的基本知识因氧化铝有不同的晶形，它可能属于不同的晶体类型：刚玉型晶体接近于原子晶体，其它晶型的基本上是离子晶体。
熔点为2050℃，沸点为3000℃，真密度为3.6g/cm。
它难溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。
它是铝电解生产中的主要原料，化学反应方程式为：2Al2O3=4Al+3O2。
工业上可从铝土矿中提取，化学方程式：溶解：将铝土矿溶于NaOH:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,过滤：除去残渣氧化铁，铝硅酸钠等酸化：向滤液中通入CO2.NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO3.过滤，灼烧Al(OH)32Al(OH)3=Al2O3+3H2O.注释：电解时为使氧化铝融熔温度减低，在其中添加冰晶石电解：2Al2O3=4Al+3O2。
它有四种同素异构体β－氧化铝δ－氧化铝γ－氧化铝α－氧化铝，主要有α型和γ型两种变体，α型氧化铝熔点、沸点很高，不溶于水和酸，工业上也称铝氧，是制金属铝的基本原料；也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器；还可作研磨剂、阻燃剂、填充料等；高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；还用于生产现代大规模集成电路的板基．γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝、铝胶．γ型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为α型氧化铝．γ型氧化铝活性高吸附能力强，耐压性好．在石油炼制和石油化工中是常用的吸附剂、催化剂和催化剂载体；在工业上是变压器油、透平油的脱酸剂，还用于色层分析；在实验室是中性强干燥剂，其干燥能力不亚于五氧化二磷，使用后在175℃以下加热6-8h还能再生重复使用．我们所熟知的纯净的金属铝与空气中的氧气所生成的一层致密的氧化铝薄膜便是α型氧化铝。
我们所熟知的红宝石、蓝宝石的主成份也为氧化铝，但因为其它杂质而呈现不同的色泽。
氧化铝
氧化铝，又称三氧化二铝，分子量102，通常称为“铝氧”，是一种白色无定形粉状物，俗称矾土。
氧化铝，化学式为Al2O3，,刚玉型晶体接近于原子晶体，其它晶型的基本上是离子晶体，熔点为2050℃，沸点为3000℃，真密度为3.6g/cm。
外观：白色晶状粉末或固体它的流动性好，难溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。
它是铝电解生产中的主要原料。
有四种同素异构体β－氧化铝δ－氧化铝γ－氧化铝α－氧化铝，主要有α型和γ型两种变体，工业上可从铝土矿中提取。
食入低危险吸入可能造成刺激或肺部伤害皮肤低危险眼睛低危险氧化铝是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。
在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。
氧化铝是没毒的（陶瓷、烤瓷牙齿等都是氧化铝），我们做菜用的锅很多就是用铝做的。
铝比较活泼，与空气中的氧气反应会变成氧化铝，这层氧化铝薄膜非常致密，附着在表面，阻止里面的铝继续与氧气反应。
平常我们摄入铝的途径只有一个：食物。
使用铝质的锅，再就是含有铝成分的食物（比如油条，炸油条的时候会使用明矾做膨化剂，明矾中含有铝元素）。
平常接触铝制品是没有问题的。
不会有中毒的危险铝有毒,但氧化铝不一定有毒，相反,碳无毒,CO却有毒γ型氧化铝γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝、铝胶．其结构中氧离子近似为立方面心紧密堆积，Al3+不规则地分布在由氧离子围成的八面体和四面体空隙之中．γ型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为α型氧化铝．γ型氧化铝是一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，活性高吸附能力强．工业品常为无色或微带粉红的圆柱型颗粒，耐压性好．在石油炼制和石油化工中是常用的吸附剂、催化剂和催化剂载体；在工业上是变压器油、透平油的脱酸剂，还用于色层分析；在实验室是中性强干燥剂，其干燥能力不亚于五氧化二磷，使用后在175℃以下加热6-8h还能再生重复使用．分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物，主要由硅铝通过氧桥连接组成空旷的骨架结构，在结构中有很多孔径均匀的孔道和排列整齐、内表面积很大的空穴。
氧化铝生产工艺
拜耳法需要使用大量的碱液，生产过程中会产生大量的废水和废渣，对环境造 成一定的影响。同时，拜耳法对于原料的品质要求较高，对于低品位铝土矿的 处理能力有限。
03
烧结法生产工艺
烧结法原理
1
烧结法是一种通过高温烧结来合成氧化铝的方法 。
2
在烧结过程中，铝酸盐、铝硅酸盐或其他含铝原 料与氢氧化铝混合，经过高温烧结转化为氧化铝 。
晶体结构
氧化铝具有多种晶体结构 ，其中最为常见的是αAl2O3和γ-Al2O3，它们 具有不同的物理和化学性 质。
热稳定性
氧化铝具有良好的热稳定 性，可在高温下保持稳定 的性能。
氧化铝的用途
陶瓷和耐火材料
氧化铝陶瓷和耐火材料广 泛应用于高温工业领域， 如钢铁、有色金属、玻璃 和化工等。
磨料和研磨剂
联合法优缺点
优点
联合法结合了拜耳法和烧结法的优点 ，提高了氧化铝的提取率和纯度，同 时降低了能耗和生产成本。
缺点
联合法工艺流程较为复杂，需要严格 控制工艺参数，同时对原料质量和设 备要求较高。
05
氧化铝生产的环境 影响与可持续发展
氧化铝生产的环境影响
资源消耗
氧化铝生产过程中需要大量的铝土矿，导致 资源开采过度。
氧化铝被用作磨料和研磨 剂，用于研磨、抛光和清 洁等加工领域。
催化剂载体
氧化铝作为催化剂载体广 泛应用于石油、化工和环 保等领域。
氧化铝的生产方法
1 2
酸碱联合法
酸碱联合法是氧化铝生产中常用的方法之一，通 过酸碱反应将铝土矿中的氧化铝提取出来。
碱法
碱法是利用苛性钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应 ，生成氢氧化铝，再经过焙烧得到氧化铝。
04
联合法生产工艺
氧化铝-
宝石界将红宝石之外的各色宝石级刚玉都 称为蓝宝石。 属于刚玉族矿物，三方晶系 。蓝色的蓝宝石，是由于其中混有少量钛 （Ti）和铁（Fe）杂质所致；蓝宝石的颜 色，可以有粉红、黄、绿、白、甚至在同 一颗石有多种颜色。
红宝石是指颜色呈红色、粉红色的刚玉，掺有 少量三价铬离子的α型氧化铝单晶，是六方晶 系的单轴晶体。通常采用铬离子浓度为0．03 ％～0.07％(重量)的红宝石作为激光工作物 质。
类 别
三水型 氧化铝
组 成
Al2O3H2O
名 称
三水铝石 拜耳石 诺水铝石（或新三水铝 石）
常 用 符 号
Al(OH)3或Al2O3•3H2O β-Al(OH)3或β-Al2O3•3H2O β′-Al(OH)3或β′-Al2O3•3H2O γ-AlOOH或γ- Al2O3•3H2O α-AlOOH或α- Al2O3•3H2O α-Al2O3•nH2O(n=1.4~2.0)
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③容积密度。氧化铝的容积密度是指在自然状态下单位体积的物料质 量。通常容积密度小的氧化铝有利于在电解质中的溶解。 ④粒度。氧化铝的粒度是指粗细程度。氧化铝的粒度必须适当，过粗 在电解质中溶解速度慢，甚至沉淀，过细则容易飞扬损失。 ⑤比表面积。氧化铝的比表面积是指单位重量物料的外表面积与内孔 表面积之和的总面积。是表示物质活性高低的一个重要指标。比表面积 大的氧化铝在电解质中溶解性能好，活性大，但易吸湿。 根据氧化铝的物理性质，通常又可将Al2O3分为砂状、面粉状和中 间状三种类型。这三种类型的Al2O3在物理性质上有较大的差别。 砂状的Al2O3具有较小的容积密度，较大的比表面积，略小的安息角， 含较少量的α- Al2O3，粗粒较多且均匀，强度较高。面粉状的氧化铝则 有较大的容积密度，小的比表面积，含有较多的α- Al2O3，粒度细粒较 多，强度差。而中间状氧化铝的物理性质介于二者之间。
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1.铝土矿是目前氧化铝生产中最主要的原料，主要成分为三氧化二铝二氧化硅三氧化二铁二氧化钛等。
氧化铝主要以三水铝石，一水软铝石或一水硬铝石状态存在，按氧化铝水合物类型可分为三水铝石型，一水软铝石型，一水硬铝石型或各种混合型。
2.衡量铝土矿质量好坏的标准为铝硅比，氧化氯含量，矿物类型。
铝硅比是指矿石中三氧化二铝和二氧化硅含量的百分比。
3.硅量指数是指铝酸钠溶液中是氧化二铝和二氧化硅的质量比
4.我国铝土矿的主要特点是高铝高硅低铁的一水硬铝石型铝土矿。
5.生产氧化铝的方法有碱法酸法热法和酸碱联合法，在工业上应用的只有碱法，其重要的中间产物有氯酸钠溶液。
碱法生产有拜耳法，碱石灰烧结法。
拜耳—烧结联合法。
6.拜耳法的两大过程：分解与溶出
7.电解炼铝用的氧化铝必须在氧化铝的纯度和氧化铝的物理性质上符合一定的质量要求
8.铝酸钠溶液液的分子比是指氯酸钠溶液中氧化钠和三氧化二铝的摩尔比。
他表示氯酸钠溶液的饱和程度和稳定性。
分子比越低过饱和度越大溶液的稳定性越低。
9.拜耳法的循环碱量是指生产一吨氧化铝在循环母液中必须含有的碱量，是循环效率的倒数
10.铝酸钠溶液中的碱通常分为苛性碱，碳酸碱和硫酸碱其中苛性碱和碳酸碱的和称为全碱
11.铝酸钠溶液的稳定性通常是用从过饱和的氯酸钠溶液开始分解析出氢氧化铝所需的时间长短来衡量。
12.配料量分子比是指预期矿石中三氧化二铝充分溶出时，溶出液所能达到的分子比。
13.铝土矿溶出过程的强化：铝土矿的预处理，添加剂和溶出条件。
14.含硅矿物的危害：引起三氧化二铝和氧化钠的损失；钠硅渣进入氢氧化钠后，降低成品质量；钠硅渣在生产设备和管道上，特别是在换热表面上析出成为结疤，使传热系数打打增加，增加能耗和清理工作量；大量钠硅渣的生成增大赤泥量，并且可能成为极分散的悬浮体，极不利于赤泥的分离和洗涤。
防治措施：预脱硅。
15.溶出过程添加氧化钙的作用：消除了铝土矿中二氧化钛的不良影响，避免了太酸钠的生成；提高三氧化二铝的溶出速度；促进针铁矿转变为赤铁矿；降低碱耗；清楚杂质；改善赤泥的沉降性能。
16.高压溶出器：在高于循环母液沸点的温度下加热和保温料浆的密封容器，也叫压煮器。
17.自蒸发器：对溶出的高温高压矿浆借其显热自行沸腾降温的容器
18.高压溶出器组：将预热器，高压溶出器和自蒸发器以及高压泥浆泵串联而成的庞大机组
19.管道化溶出器：是由一系列管道组成的一种高压溶出器
20.新蒸汽：由专门的锅炉产生的蒸汽，又称一次蒸汽
21.自蒸发蒸汽：由蒸发器产生的蒸汽，又称二次蒸汽或乏汽
22.拜耳法溶出工艺目前分为压煮器和管道化两大类溶出技术，其中管道化溶出技术是比较先进的溶出技术，根据我国一水硬铝石铝土矿的溶出特点，我国形成了具有自主知识产权的管道预热停留罐溶出技术。
23.结疤的清理方法：机械清理，火焰清理，高压水清洗和酸洗
24.赤泥沉降分离的步骤：赤泥浆液稀释；沉降分离；赤泥反响洗涤；粗液控制过滤
25.影响赤泥沉降分离的因素：矿物形态；溶出浆液的稀释浓度；稀释浆液的温度；粘度的影响底流液固比
26.影响氧化铝长大的因素：氢氧化铝表面的静电张力，易于吸附氯酸根离子，是晶体长大；溶液的过饱度是晶体长大的推动力；有机物杂质易于吸附咋氢氧化铝表面，使晶体长大速度取决于分解条件。
27.次生晶核生成的影响因素：溶液的过饱和度；温度；搅拌强度；晶种添加量
28.附聚：是在范德华力，自粘力，附着力以及毛细管力和物质之间的紧密接触而形成的表
面张力等力的作用下，微粒物质自发和定向的连接在一起的现象
29.氢氧化铝的附聚过程可以分为两个阶段：絮凝和胶结
30.影响铝酸钠溶液分解的主要因素：分解原液的浓度和分子比的影响；温度制度的影响；晶种数量和质量的影响；搅拌速度的影响分解时间及母液分子比的影响；杂质的影响；添加剂对分解过程的影响
31.生产砂状氧化铝的温度制度：逐渐冷却变温分解制度
32.蒸发器的分类：自然循环，强制循环，升膜，降膜和闪蒸等五种形式的蒸发器
33.拜耳法的基本流程：原矿浆制备；高压溶出；溶出矿浆的稀释及赤泥的分离和洗涤；晶种分解；氢氧化铝分级和洗涤；氢氧化铝焙烧；母液蒸发及苏打苛化
34.拜耳法生产氧化铝的基本原理：用氢氧化钠溶液溶出铝土矿所得到的铝酸钠溶液在添加晶种，不断搅拌的条件下，溶液中的氧化铝便呈氢氧化铝析出。
分解得到的母液经蒸发后在高温下可用来溶出新一批铝土矿
35.碱石灰烧结法基本流程：原料制备；熟料烧结；熟料溶出；脱硅；碳酸化分解；焙烧；分解母液蒸发
36.标准溶出率：在熟料中有用成分最好的条件下，即溶出后不再损失的溶出率；是衡量熟料质量最主要的指标
37.熟料烧结的目的：使铝土矿中的三氧化二铝，三氧化二铁，二氧化硅及二氧化钛在适宜的烧结温度下相应的生成铝酸钠，铁酸钠，原硅酸钙和钛酸钙
38.碱比为1钙比为2的称为饱和配方或标准配方
39.我国铝土矿碱石灰烧结法为什么采用低碱高钙配方：低碱配方：1.熟料烧结在高温下能满足铝酸钠和铁酸钠的优先生成保证氧化铝的溶出2.生料加煤排硫结果使一部分三氧化二铁转变为硫化铁 3.在烧结过程中还生成一种铁的化合物，且这一相比较稳定。
高钙配方 1.碱耗低2.多余的钙能分解三元化合物。