2018暑假人教版初升高化学衔接教材
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题1.2 化学计量在实验中的应用 Word版
温故知新
你知道吗？
1．国际单位制(SI)的 7 个基本单位
物理量的符号
长度
l（L）
时间
t
质量
m
温度
T
发光强度
I（Iv）
电流
I
物质的量
n
2．1 打＝ 1 个×12； 1 令 ＝ 1 张×500
单位名称及符号 米（m） 秒（s）
千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd） 安培（A） 摩尔（mol）
知识精讲 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 （2）符号：n （3）单位：mol （4）描述对象：微观粒子 2．摩尔
( ) A．H2 的摩尔质量是 2 g
g·mol－1 C．氧气的摩尔质量是 32 g·mol－1
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是
B．1 mol H2O 的质量是 18 D．2 g H2 含 1 mol H
( )
A．阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的原子数
3．对于 1.204×1024 个 H2，下列说法不正确的是
源:
( )
A．它可与 1 mol O2 完全反应(点燃)
B．它是 4 mol H
C．它与 16 g CH4 所含的 H 的数目相同 4．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
D．它与 2NA 个 H2SO4 所含的 H 的数目相同
( )
1 B．M g
M C．6.02 × 1023g
思维的灵活性训练(Flexibility of thinking training)
1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭 的推动力。下列叙述中正确的是
2018年初高中化学衔接经典教材讲义
2018年初高中化学衔接经典教材初高中化学衔接前言高中化学学习方法指导化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学。
一、高中化学与初中化学的区别、高中化学的特点1.高中化学与初中化学的区别;初中化学是化学的启蒙,注重定性分析,以形象为主,从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律,使学生掌握一些最基础的化学知识和技能,但是欠缺独立思考能力的培养,习惯于被动接受的方式获取知识。
而高中除定性分析外,还有定量分析,除形象侧重抽象,在抽象思维基础上建立化学概念和规律,使主动地接受和自觉获取知识,发展智能。
2.高中化学的特点⒈概念多且抽象高一化学教学是处于初、高中化学教学承上启下的一个重要阶段,大家刚刚开始高中化学学习就感觉到非常困难,很多学生认为化学记忆性的内容太多,以至于“乱”。
很大的一部分原因是因为刚开始接触的化学概念、专有名词、化学方程式太多无法及时消化导致的。
相对于初中,高中化学接触到的很多化学概念都较为抽象,只看课本无法深入理解。
⒉进度快,反应方程式复杂初中进度相对高中较慢,要领、定律学习巩固时间较长,在往后的学习中有较充裕的时间加以消化,而进入高中以后,教学内容的深度、广度、难度显著增加,进度加快,化学方程式增多,多数反应失去了初中掌握的反应规律,这在理解和掌握上都增大了难度,如果不及时消化,就会在以后的学习中相当被动。
3.内涵深,联系广如物质的量使微观与宏观联系起来,渗透在高中教材的各个章节,对整个化学计算起着奠基的作用。
再如物质结构、元素周期律是整个化学的重点,学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识的飞跃,并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导,探索、研究后面的化学知识,培养分析推理能力,为今后进一步学好化学打下坚实的基础。
⒋抓典型,带一族初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质,了解在生产和生活中的重要用途,而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点,详细介绍它们的物质及重要化合物,通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性;运用归纳、对比培养学生科学研究的方法,这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。
2018年初升高新高一暑期衔接班化学练习题RJ第一章第一节 化学实验基本方法 含解析 精品
2018年初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第一章第一节化学实验基本方法一、单选题1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道2.下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B. 节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C. 点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D. 实验室里，可以将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸3.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 错误！未找到引用源。
溶液B. 错误！未找到引用源。
溶液C. 紫色石蕊试液 D. 错误！未找到引用源。
溶液4.下列事故处理不正确的是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 家用电器起火常用液态错误！未找到引用源。
灭火一般不用液态四氯化碳B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C. 眼睛里不慎溅进了药液应立即用水冲洗边洗边眨眼睛不可用手揉眼睛D. 实验后剩余的药品不能随便丢弃或浪费应放回原瓶5.观察如图，量筒中液体的体积读数是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 错误！未找到引用源。
B. 错误！未找到引用源。
C. 错误！未找到引用源。
D. 错误！未找到引用源。
6.下列各组混合物中，可用过滤法进行分离的是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 碘和四氯化碳B. AgCl和水C. 一氧化碳和二氧化碳D. 铁粉和铜粉7.海水晒盐的原理是错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
A. 海水分解B. 温度升高，其他溶质的溶解度增大C. 升高温度，降低食盐在水中的溶解度D. 利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出8.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸错误！未找到引用源。
初高中化学衔接教材(新高一暑假使用)(100页完整版)
初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。
由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。
因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。
一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。
新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。
因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。
二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。
从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。
要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。
2．正确认识自己。
进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。
在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。
2018暑假人教版初升高化学衔接教材
初高中教学衔接教材第二讲物质的组成在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质，这些物质的组成、结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。
化学可以帮助我们正确认识物质，指导人类合理利用资源，促进科学技术的发展。
正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！课题 1 元素一、元素的基本知识1、元素的定义元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（这里也包括离子，离子是带电荷的原子或原子团）。
注意：（1）不能说元素是指具有相同核外电子数的一类原子的总称。
因为核外电子数在形成物质时会发生变化。
（2）“一类原子”指核内质子数相同，但中子数可以不同的原子。
（3）元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量概念，只讲种类，不讲个数。
2、决定元素种类的因素质子数是划分元素种类的标准，决定元素种类的是质子数。
质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。
3、元素的分类元素原子的最外层电子数一般少于4个的为金属元素；元素原子的最外层电子数一般多于或等于4个的为非金属元素；元素原子的最外层电子数等于8个（氦为2个）的为稀有气体元素。
4、决定元素化学性质的因素元素的化学性质是由其最外层电子数决定的。
5、常见元素符号（1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。
（2）元素符号的意义：①表示一种元素。
②这种元素的一个原子。
6、元素的存在形态元素存在形态，元素在物质中的存在形态有两种：一种是以游离态存在，元素以单质形式存在的状态称游离态，如氧气就是氧元素的游离态；另一种是以化合物状态存在的，元素以化合物形式存在的状态称化合态。
如水和二氧化碳中的氧元素就是化合态存在的氧元素。
新高一化学(初升高)暑假衔接(人教版)第18讲 化学(初升高)键(学生版)
第18讲化学键1.了解离子键的概念及形成过程。
2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。
3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程4.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。
5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。
6.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
一、离子键和离子化合物1．NaCl的形成示意图:钠离子和氯离子通过___________在一起，形成氯化钠。
2.离子键：___________叫做离子键。
成键粒子：___________。
成键元素：___________。
【易错点拨】离子键的本质是___________的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。
3．离子化合物：4．电子式：___________式子。
粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子离子阳离子阴离子化合物用电子式表示离子化合物的形成过程。
如NaCl：。
二、共价键和共价化合物1．共价键形成过程(以Cl 2的形成为例):定义：____________________________________________。
成键粒子：___________。
成键元素：____________________________________________。
2.分类3．共价化合物4．电子式(1)非金属单质：Cl 2：，N 2：。
(2)共价化合物：H 2O ：，CO 2：。
(3)用电子式表示形成过程：HCl ：。
5．结构式：___________如H 2O ：H—O—H 。
6．以共价键形成的分子的表示方法分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型H 2H—H 直线形HClH—Cl 直线形CO 2O===C===O 直线形H 2O V 形CH 4正四面体形三、化学键1．概念：____________________________________叫做化学键。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题1.1 化学实验基本方法 Word版
第一课时化学试验平安、过滤和蒸发目标导学1．了解试验平安的重要性，了解一些常见平安事故的处理方法。
2．树立平安意识，能识别化学品平安使用标识，初步形成良好的试验工作习惯。
温故知新一、回顾以下仪器在使用．．时的留意事项1．酒精灯（1）使用前检查灯内是否有酒精，不能超过酒精灯容积。
（2）确定禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
（3）确定禁止向燃着的酒精灯里酒精。
（4）用完酒精灯，必需用盖熄，不能用嘴吹灭。
（5）万一洒出的酒精着火，不要慌张，应当马上用铺盖。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置______________。
3．量筒在量液体时，要依据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应______________。
同时，不能在量筒内______________，不能在量筒内______________，不能在量筒内______________。
4．托盘天平要放置______________，使用前要______________，砝码和游码要用______________，______________物体不能直接放在天平的托盘中，称量时留意物体______________。
5．烧杯给烧杯加热时要______________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、回顾以下操作．．要点1．药品的取用（1）固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
（2）液体药品少量液体：用____________吸取；肯定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
初升高衔接教材之初高中化学衔接暑期教程专题3.2几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物目标导学1．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质；2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。
通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法；3．了解焰色反应的概念及操作。
温故知新1．物理性质的比较（包括用途）碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性2Na2O + H2O =Na2O + HCl =Na2O + CO2 =结论：Na2O属于氧化物。
3．为什么面包和油条常用小苏打而不用苏打？4．为什么常用NaHCO3治疗胃酸过多而不用Na2CO3？5．写出碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式。
知识精讲一、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠（1）氧化钠：白色固体化学性质：①与水反应的化学方程式：Na2O＋H2O=2NaOH②与CO2反应的化学方程式：Na2O＋CO2=Na2CO3③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【实验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。
实验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。
试管外壁温度升高。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。
根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。
木条复燃说明气体气体为氧气。
推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。
褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。
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初高中教学衔接教材
第二讲物质的组成
在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质，这些物质的组成、结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。
化学可以帮助我们正确认识物质，指导人类合理利用资源，促进科学技术的发展。
正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！
课题1 元素
一、元素的基本知识
1、元素的定义
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（这里也包括离子，离子是带电荷的原子或原子团）。
注意：（1）不能说元素是指具有相同核外电子数的一类原子的总称。
因为核外电子数在形成物质时会发生变化。
（2）“一类原子”指核内质子数相同，但中子数可以不同的原子。
（3）元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量概念，只讲种类，不讲个数。
2、决定元素种类的因素
质子数是划分元素种类的标准，决定元素种类的是质子数。
质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。
3、元素的分类
元素原子的最外层电子数一般少于4个的为金属元素；元素原子的最外层电子数一般多于或等于4个的为非金属元素；元素原子的最外层电子数等于8个（氦为2个）的为稀有气体元素。
4、决定元素化学性质的因素
元素的化学性质是由其最外层电子数决定的。
5、常见元素符号
（1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。
（2）元素符号的意义：①表示一种元素。
②这种元素的一个原子。
6、元素的存在形态
元素存在形态，元素在物质中的存在形态有两种：一种是以游离态存在，元素以单质形式存在的状态称游离态，如氧气就是氧元素的游离态；另一种是以化合物状态存在的，元素以化合物形式存在的状态称化合态。
如水和二氧化碳中的氧元素就是化合态存在的氧元素。
7、元素之最
（1）地壳中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是铝。
（2）大气中含量最多的元素是氮。
（3）海洋中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钠。
（4）人体中含量最多的元素是氧。
（5）形成化合物种类最多的元素是碳。
说明：（1）物质都是由元素组成的，各种化学元素组成了形形色色的物质世界。
每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质（同素异形体），也能按照一定的化合价与其他元素组成化合物，而且种类、种数相同的元素可以组成化学式不同的化合物和化学式相同的化合物（同分异构体）。
由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。
（2）元素是物质的基本组成成分，元素只能存在于具体的物质中（单质或化合物），脱开具体的物质，抽象的元素是不存在的。
二、构成物质的三种微粒──分子、原子和离子
物质是由微粒构成的，不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。
有的物质由分子构成，有的物质由原子构成的，有的物质由离子构成。
1、分子分子是保持物质化学性质的一种微粒（这里要强调的是保持物质的化学性
质），它能独立存在。
分子由原子构成，分子在化学反应中可分裂成原子，原子间重新组合成新的分子。
分子有一定的大小和质量，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
分子在不停地运动着（蒸发、溶解、扩散等现象就是分子运动的例证），分子间有一定的间隔（物质的三态变化就是分子间距离改变的结果）。
分子是构成物质的一种微粒，一些非金属单质（如O2、H2、Cl2、S、P等）、气态化合物（如HCl、H2S、SO2等）酸类和有机化合物是由分子构成的。
2、原子原子是化学变化中的最小微粒（原子在化学变化中，原子核不变，发生变化的只是核外电子。
在原子物理学中，原子一旦发生核裂变或核聚变称核反应，这种变化不属于化学反应）。
原子在化学反应中不可分，也不会变成其它原子。
原子是构成分子和形成离子的基本微粒，原子可以先构成分子，然后构成物质；原子也可以直接构成物质（如如金刚石、石墨和稀有气体等）。
由原子直接构成的物质中原子保持原物质的化学性质。
原子是具体的微观粒子，既讲种类，又讲个数。
当我们描述物质的宏观组成时，应该说由什么元素组成的；而当我们描述物质的微观构成时，应当说由什么微粒（包括原子、分子、离子）构成的，而且要指明微粒数目。
例如：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
原子也有大小和质量，并且也在不停地运动。
在科学上一般不直接采用原子的实际质量，而是用相对的原子质量来表示。
国际上规定，把一个C—12原子质量的1/12（约1.66×10 kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量的单位为1，一般不表示出来。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
（所谓原子团，就是指由多个原子组成的原子集团，在参加化学反应时，通常不易分开，好像一个原子一样。
）带正荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。
离子与原子的本质差别在于：①原子（和原子团）不带电，而离子带电（电性不同）；②相同元素的原子和离子的外围电子层结构不同，半径不同（结构不同）。
③性质不同（如钠原子，钠晶体银白色金属光泽，化性活泼，与水剧烈反应放出氢气，具强还原性等；钠离子无色，稳定、与水或酸不反应，仅有微弱氧化性）。
相同元素的原子和离子质量几乎相同可以互相转化。
由离子构成的物质有绝大多数盐类、强碱类和低价金属氧化物。
离子构成的物质只能形成化合物，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。
像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。
【课堂练习】背诵并会默写前20号元素。
【基础达标】
1、下列说法正确的是（）
A. 一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同。
B. 凡含有氧元素的物质就是氧化物
C. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质。
D. 含有多种元素的物质一定是混合物
2、下列关于二氧化硫组成的叙述正确的是（）
A. 二氧化硫是由硫和氧气这两种单质组成
B. 二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成
C. 二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成
D. 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成
3、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
4. 化学反应前后，肯定没有发生变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类
A. ①③④⑥
B. ①②③④
C. ①③④⑦
D. ④⑤⑥⑦
5、地壳中含量最多的元素是（）
A. 氧
B. 铝
C. 硅
D. 铁
6、下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（）
A、Fe
B、O2
C、2N
D、P2O5
7、N2表示氮气，还可以表示①氮元素②一个氮分子③两个氮元素④氮气由氮元素组成⑤每个氮分子由两个氮原子构成⑥两个氮分子
A、②④⑥
B、①③⑤
C、②④⑤
D、②③⑥
8、下列关于分子和原子的叙述正确的是（）
A. 分子是保持物质性质的最小微粒
B. 分子大、原子小
C. 物质都是由分子构成的
D. 原子是化学变化中的最小微粒
9、分子和原子的主要区别是（）。