2020年天津市高考《理科综合-化学》模拟试题(含答案解析)
天津市2020年高考化学模拟试题含答案第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+4【答案】C【解析】考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。
展现学科价值，灌输绿色化学思想。
2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。
【解析】考点：考查有机物的结构和性质【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。
从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。
通过挖掘历史文献和顶级科研论文寻找合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国奉献。
3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。
【解析】试题分析：A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能学.科#网时，涉及到生理氧化过程。
故选A。
考点：氧化还原反应【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。
氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。
4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D考点：实验方案的设计【名师点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。
5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】试题分析：A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。
故选C。
考点：元素周期表、元素周期律【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。
A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。
B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。
6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【解析】考点：化学平衡及平衡移动、平衡常数【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。
落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。
化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。
注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。
第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。
7．（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH 的电子式为_________。
B→C 的反应条件为__________，C→Al 的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。
D 与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
a ．温度b ．Cl −的浓度c ．溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O 的液态化合物，放热4.28 kJ ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，24CrO -能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
【答案】（14分） （1） 加热（或煅烧） 电解法（2）ac（3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6 kJ·mol−1 （4）在直流电场作用下，24CrO -通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液24CrO -和272Cr O -NaOH 和H2【解析】试题分析：惰性电极电解混合物浆液时，Na+移向阴极，24CrO -移向阳极。
Al(OH)3、MnO2剩余在固体混合物中。
固体混合物中加入NaOH 溶液时，Al(OH)3转化为2AlO，通入CO2转化为Al(OH)3沉淀，再加热分解为Al2O3，最后熔融电解得Al 。
考点：元素化合物、工艺流程【名师点睛】本题以元素化合物知识为载体，考查化学用语，元素化合物的性质、制备，影响化学反应的因素，热化学方程式的书写，电解原理等知识点。
其中（2）小题可以用控制变量法分析，（4）小题注意离子交换膜的作用。
8．（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F ）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。
（2）B的名称为_________。
写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是___________。
（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。
（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。
（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。
……−−−−→反应试剂反应条件目标化合物【答案】（18分）（1）4 13（2）2-硝基甲苯(或邻硝基甲苯)（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）（4）保护甲基（5）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）羧基（6）【解析】试题分析：甲苯在浓硫酸作用下生成对甲基苯磺酸，再与混酸发生硝化反应，反应③将—SO3H水解去掉得（4）反应⑥为邻氨基苯甲酸与乙酰氯发生取代反应，方程式为：。
结合F的结构可知，该步骤的目的是保护氨基，防止氨基被氧化。
（5）结合D、F的结构可知，反应⑧引入Cl原子，苯学#科网环上引入Cl原子的方法是在Fe或者FeCl3作催化剂的条件下与Cl2发生取代反应；F中的含氧官能团为羧基。
（6）根据步骤⑨及缩聚反应可得流程如下：。
考点：有机推断、有机合成【名师点睛】本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。
9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。
回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
2020年天津南开中学模拟卷理综(21)化学试卷及答案
2020年天津南开中学模拟卷理综（21）化学试卷及答案理科综合能力测试〔二十一〕本试卷分第1卷(选择题)和第二卷两部分，共300分。
考试用时150分钟。
考试终止后，将试卷II和答题卡一并交回。
第一卷(选择题共21题每题6分共126分)本卷须知：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的无效。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 016 Na23 P 317．〝绿色化学〞提倡化工生产应提高反应的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。
以下讲法中不正确的选项是〔〕A．现代石油化工以乙烯为原料生成环氧乙烷的反应：原子利用率为100%B．查找合适的催化剂能够提高化工生产中反应的原子利用率C．从全然上解决环境和生态咨询题，需要依靠〝绿色化学〞的进展D．CO2与H2转化为乙烯：2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O，反应的原子利用率为28%8．以下各图所示的装置中，确信不符合防倒吸要求的是〔〕9．美国«Science»杂志2006年2月10日报道：〝关于植物是如何样互相窃听从而发觉邻近是否有一个专门饿的食草动物〞，文中提出了关于植物能开释出化学〝云〞〔挥发性有机物〕的假设。
如图确实是一种化学〝云〞－茉莉酮酸酯的结构简式，以下有关该物质的讲法中正确的选项是〔〕A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．该物质与互为同分异构体C．该物质能发生银镜反应D．该物质在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下的水解程度更大10．欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是〔〕A．通入CO2气体B．加入NaOH固体C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水11．将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的PH随CO2体积〔已换算成标准状况〕的变化曲线如下图〔不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化〕，那么以下讲法中不正确的选项是〔〕A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的体积为2LC．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-)D．M、N点对应的纵坐标均大于712．某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为2:3:1:3:1，那么X是〔〕A．Ca2+B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+13．在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平稳时，平稳混和气中A的体积分数为〔〕A．50% B．60% C．70% D．无法运算26．〔13分〕以下图所示的转化关系图中〔部分反应物或生成物未列出〕，B、C为常见的两种金属单质，且B和C的摩尔质量之比为7:8；A为常见的非金属单质；E为一种具有磁性的黑色粉末；H为红褐色沉淀；I为白色沉淀。
2020届天津市化学高三高考试题试卷模拟题及答案
2020届天津市化学高考二模试题一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO﹣与NH4+的数目均为0.5N A3．（3分）下列图示实验正确的是（）A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2﹣乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上6．（3分）下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L 的NaA1O2溶液与 2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合2A1O2+5H+＝A13++Al（OH）3+H2O 正确，A1O2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O﹣+2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO 错误，Fe2+与C1O﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++C1O﹣+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl ﹣+4H+A．A B．B C．C D．D7．（3分）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是（）A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC．ZO32﹣的空间构型为V形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔8．（3分）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）＝0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：K a•K h＝K w（）A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤9．（3分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I ﹣的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试平衡剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D10．（3分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小11．（3分）铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
天津市2020届高三模拟考试化学试题及答案(word版)
2020年高三质量调查试卷化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1．下列叙述正确的是A ．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO 3 < Na 2CO 3B ．常温下，往Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO 3、NaClC ．加热FeCl 3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体D ．常温下，若FeCl 3溶液中含有FeCl 2可用NaOH 溶液鉴别2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb （s ）+ PbO 2（s ）+ 2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+ 2H 2O （l ）电解的化学方程式：2Al+3H 2O==== Al 2O 3 +3H 2↑ 对该电解过程，下列判断错误的是 A ．电解池：溶液的pH 减小 B ．电解池：SO 42- 移向Al 电极 C ．铅蓄电池：负极质量不变D ．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3．下列有关化学反应原理判断正确的是放电 充电通电A ．若一定条件下，反应H 2(g) + X 2(g)2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B ．已知水合肼(N 2H 4 •H 2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N 2H 5++H 2ON 2H 62++ OH –C ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．在一定条件下的Na 2CO 3溶液，若升高温度，则c (HCO 3–)/ c (CO 32–)减小 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2固体中离子总数为0.4 N A B ．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 N A C ．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 N A D ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2S 溶液中S 2- 数目小于0.1 N A 5．根据已有知识判断下列说法错误的是A ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B ．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见到沉淀。
2020年天津新高考化学全真模拟卷(九)(解析版)
2020年天津新高考全真模拟卷（九）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中，下列有关说法不正确的是（）A．Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒B．医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用C．NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂D．蛋白质受热易变性，采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒【答案】A【解析】A．Cl2不具有漂白性，其水溶液中含有HClO，具有漂白性，Cl2是有毒气体，不能用于公共场所杀菌消毒，A错误，符合题意；B．医用口罩的口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层（超细聚丙烯纤维熔喷材料层），可以阻挡带病毒气溶胶，起到隔离的作用，B正确，不选；C．NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，C正确，不选；D．高温蒸煮可以使蛋白质变性，能够杀死病毒，D正确，不选。
2．过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是（）A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用【答案】C【解析】A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 ，A正确；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由−1价降低为−2价，部分由−1价升高为0价，所以FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B 正确；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，C错误。
天津市2020版高考理综-化学三模考试试卷
天津市2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C . 浓的硫化钠溶液有臭味D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀2. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 丙烯的键线式：B . 羟基的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙炔的结构式H﹣C≡C﹣H3. （2分） (2015高一下·永昌期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A . R一定是第四周期元素B . R一定是ⅣA族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R气态氢化物化学式为H2R4. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣C . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子5. （2分）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S6. （2分）(2016·深圳模拟) 某实验小组依据反应 AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（）A . pH=0.68时，反应处于平衡状态B . 调节pH可以改变反应的方向C . pH＞0.68时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e ﹣═I2D . pH=5时，氧化性I2＞AsO43﹣7. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
天津市2020版高考理综-化学二模考试试卷
天津市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）焚烧下列物质，严重污染大气的是（）A . 聚乙烯B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 有机玻璃2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一下·陆川期末) 下列有关有机物的叙述错误的是（）A . C5H10O2的酯有9种结构B . 异丁烷的一氯代物有2种C . 淀粉和纤维素互为同分异构体D . C9H12含苯环的烃有8种4. （2分）(2017·沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最简单氢化物的稳定性：Y＞ZC . X和W形成的化合物属于离子化合物D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性5. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 实验中的下列操作错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏6. （2分） (2016高一下·乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）A . SO42-、NO3-、K+、H+B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+C . Cl-、NO3-、K+、Na+D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+二、实验题 (共2题；共14分)8. （6分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
天津市2020年高考理综-化学二模考试试卷
天津市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂2. （1分） (2018高三上·石景山期末) 化合物（a）、（b）、（c），下列说法错误的是（）A . a、b、c互为同分异构体B . b的二氯代物有三种C . 只有a不能发生加聚反应D . 上述只有c的所有原子可能处于同一平面3. （1分）在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . Cl﹣、NO3﹣C . Cl﹣、CO32﹣D . Cl﹣、OH﹣4. （1分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA5. （1分） (2018高二上·云南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）①分子式为C10H18O3②易溶于水③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部错误6. （1分） (2016高二下·东台月考) 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 锌为阳极，Ag2O为阴极C . 原电池工作时，负极区PH减小D . 原电池工作时，负极区PH增大7. （1分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
【附28套模拟题】天津市南开区2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
天津市南开区2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列叙述正确的是A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是A．pH=1的溶液中：+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：+、Na+、Cl—、NO3—D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：+、Cl—、NO3—、CO24．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性， 所得溶液中：c(CH 3COO —) > c(Cl —) > c(CH 3COOH) > c(H +)B ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na +) > c(CO 32—) > c(HCO 3—) > c(OH —)C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(H +) + c(Cl —) > c(NH 4+) + c(OH —)D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH —) > c(H +) + c(CH 3COOH)5．在一定温度下，将气体和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应： (g) + Y(g)2(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
天津市2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
天津市2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 下列关于油脂的说法正确的是（）A . 自然界中的油脂多数属于纯净物B . 油属于羧酸类，脂属于酯类C . 油脂可发生水解反应D . 油脂属于天然高分子化合物2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL3. （2分）(2016·万载模拟) 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）：c（OH﹣）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO﹣B . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO 、Cl﹣C . 中性溶液中：SO 、S2﹣、Fe3+、Cl、能大量共存D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO4. （2分）下列关于官能团的叙述或书写错误的是（）A . 醇的官能团是羟基（﹣OH）B . 烯烃的官能团碳碳双键C . 甲醛的官能团是醛基（﹣COH）D . 酚的官能团是羟基（﹣OH）5. （2分）(2018·莆田模拟) 硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。
下列说法正确的是（）A . 电极a为电池负极B . 反应过程中溶液的pH升高C . 电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D . VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH−-22e−=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O6. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡7. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
2020年天津市六校高三年级模拟考试理科综合化学部分高中化学
2020年天津市六校高三年级模拟考试理科综合化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第一卷〔选择题，共50分〕每题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 647．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下关于N A的讲法中正确的选项是〔〕A．Fe粉与一定量的浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2N A B．7.8gNa2S溶于水中，S2—的数目为0.1N AC．含2N A个化学键的C n H2n+2分子的物质的量为2/〔3n+1〕D．由最外层有1个电子的微粒构成的单质与1molO2反应时转移电子数为4N A个8．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，以下讲法中正确的选项是〔〕A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径9．以下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采纳KOH为电解液，以下有关讲法中不正确的选项是〔〕A．该能量转化系统中的水也是能够循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O10．以下有关实验的表达正确的一组是〔〕①苯酚沾到皮肤上应赶忙用NaOH溶液清洗②可用氨水清洗做过银镜反应的试管③某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，那么该溶液中一定有SO2—4④误食CuSO4可用新奇牛奶解毒⑤除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和Na2CO3溶液充分振荡后分液⑥检验蔗糖水解产物，可在水解所得溶液中加入新制银氨溶液后水浴加热A．④⑤⑥B．②③④C．④⑤D．①④⑥11．我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素〔H2NCONH2〕和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳固下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如以下图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的讲法不正确的选项是〔〕A．H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物12．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中，c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)=c(SO42－)C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH+4)相等的(NH4)2SO2溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液c[(NH4)2CO3]<[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0.600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如下图的变化。